高中化学 选修五 第二章 第一节 脂肪烃 课件

催化剂 n CH2=C—CH=CH2
CH3
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
小专题——单体判断
单体
链节
聚 合
度
小专题——单体判断
知识回顾 烷烃和烯烃的结构与性质
烷烃
烯烃
通式 结构特点
代表物 代表物的结构式
和电子式
CnH2n+2 全部单键， 饱和
CH4
CnH2n 有碳碳双键，不 饱和
CH2﹦CH2
催化剂
C４H１０ 加热、加压 C２H４+ C２H６
5.石油催化重整是①异构化：将直链烃变为直 链烃②芳构化：将直链烃变为芳香烃。目的是提 高汽油的辛烷值和获得芳香烃。
专题一：分子式确定的方法
专题：燃烧规律探析
燃烧规律专题
CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
1.烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
二、烯烃
6.二烯烃
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
2-甲基-1，3－丁二烯 CH2=C-CH=CH2
也可叫作：异戊二烯
CH3
思考： 1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子 在同一平面上？最多可以有多少个C原子在同 一平面上？
二、烯烃
6.二烯烃
3）化学性质：
a、加成反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2 CH2=CH-CH=CH2+Br2 1,2 加成
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br 使溴水褪色——鉴别烯烃和烷烃
CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
二、烯烃
5.化学性质
（3）加聚反应
nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
练习：
聚乙烯
书写CH2=CHCl 和CH3CH=CHCH2CH3加聚的化学 方程式。
1.概念：分子里含有碳碳三键的一类 脂肪烃称为炔烃。
2.炔烃的通式： CnH2n－2 （n≥2）
3.炔烃的通性： 物理性质：随着碳原子数的增多，沸 点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
乙炔
1.乙炔的组成和结构：
分子式: 电子式:
结构式:
C2H2
一、烷烃
3.同系物 C-C、链状、相差若干CH2
4.物理性质
■熔沸点： 随着C个数增加，熔沸点逐渐升高 C个数相同，支链越多反而越低
■状态： C1~C4气态； 4 以上为液态或固态，但新戊 烷除外
■密度：随着C个数增加，密度逐渐增加，但都比水小
■水溶性： 都难溶于水，但易溶于有机溶剂
一、烷烃
5.化学性质
200
脂肪烃的物理性质
烷烃
相对密度
烷烃
100 50
烯烃 0
0.6 烯烃
0.4
1 0 0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
0.2 0 2 4 6 8 10 12 14 16
分子中碳原子数
• 脂肪烃的物理性质
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原 子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐 渐 增大，相对密度逐渐 升高 ，常温下的 存在状态，也由_气_态__逐_渐__过__渡_到__液_态__、。固态
●H2O为液态（T<100℃） 体积总是减小 ●H2O为气态（T>100℃）
A. Al4C3水解生成（ CH4 ） C.ZnC2水解生成（C2H2） B. Mg2C3水解生成（C3H4 ） D.Li2C2水解生成（C2H2）
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
E
F
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不 易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸 裂。
代表物空间构型
四面体
平面构型
主要化学性质 燃烧氧化、取代氧化、加成、加聚
发挥想象——下列两组有机物是否是同 一种物质
H CH3
HH
HC C H与H C CH
CH3H
H
CH3
H
CH3CH3 H
C=C
与 C=C
CH3
H
CH3 CH3
三、烯烃的顺反异构
1.定义：
由于碳碳双键不能旋转而导致分wk.baidu.com中原子或原子团在空间 的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
练习2：某气态烃:1mol能与2mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被6mol Cl2取代，
则气态烃可能是（ C ）
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)CH3
四、脂肪烃的来源及其应用
存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下，
长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油
的产量
催化剂
C16H34 加热、加压 C8H18+C8H16
四、脂肪烃的来源及其应用
4.石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一 步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原 料。
催化剂
C４H１０ 加热、加压 CH４+ C３H６
（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应 部位，在生成主要产物的同时，往往伴有 其他副产物的生成。
（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在 水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶 解度较大。
第一课时
自然界中存在的脂肪烃
二 十 七
烷二十九烷
水 果 中 的 胡
萝
卜
素
十一C烷10和H1十6 三烷
沸点℃
A、1，2-二氯乙烯
B、1，2-二氯丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、2-氯-2-丁烯
三、烯烃的顺反异构
3.规定：
两个相同的原子或原子团排列在 双键的同一侧的称为顺式结构。
两个相同的原子或原子团排列在 双键的两侧的称为反式结构。
高效练习
1.写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
烯烃的同分 异构现象
概念辨析
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物
烷烃 C-C-C-C
链状烃
烯烃 C=C-C-C
脂 肪
炔烃 C≡C-C-C 烃
脂环烃 环状烃
芳香烃
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代 后生成的化合物
一、烷烃
1.结构特点 C-C可旋转 链状
以C为中心是 四面体构型
锯齿形
2.通式 CnH2n+2(n≥1)
①只表示烷烃 ②含碳量最低的 CH4 . ③共价键总数 3n+1 .
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等
四、脂肪烃的来源及其应用
1.常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等
2.重油减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡。
减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油 中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化
3.石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂
第二章 烃和卤代烃
概念辨析
烃： 仅含碳和氢两种元素的有机物
烷烃 C-C-C-C
链状烃
烯烃 C=C-C-C
脂 肪
烃
炔烃 C≡C-C-C 烃
脂环烃
环状烃
芳香烃
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代 后生成的化合物
有机物的反应与无机物反应相比有其特 点：
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价 键结合，有机反应是分子之间的反应。
碳链异构 位置异构
顺反异构
2.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构 体)( B ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
补充乙烯的制备
1.原理
HH
HH
H—C—C—H 浓H2SO4 H—C=C—H + H2O 170˚C
H OH
2.发生装置 液+液→气
3.净化装置 4.收集装置
NaOH H2SO4
纯净的乙炔是无色无味的气体，密度比空气略 小，微溶于水，易溶于有机溶剂
（2）乙炔的化学性质：
① 氧化反应
燃烧：2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮，伴有大量浓烟
注意：点燃之前一定要验纯
能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
淡蓝色火焰， 火焰较明亮
燃烧火焰明亮， 燃烧火焰很明
浓H2SO4 140 ℃
CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集 6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳
化生成C单质，加热时会有SO2、CO2生成，生成的乙 烯有刺激性气味 C + 2H2SO4 == CO2 + 2SO2 + 2H2O
炔烃
三、炔烃
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱不反应
（2）燃烧氧化，但不能被KMnO4氧化
CH4
+
2O2
燃烧

CO2 + 2H2O
现象：淡蓝色火焰
（3）取代反应
一、烷烃
5.化学性质
（3）取代反应
注意： X2气体，光照 1molCl2——1molH
(4) 热分解
C4H10 △ C4H10 △
C2H4+C2H6 CH4+C3H6
实验注意事项：
1.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3, （将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动） 2.浓硫酸做催化剂和脱水剂
3.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸,
4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，温 度计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
带黑烟
亮，带浓烟
（2）乙炔的化学性质：
②加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）
HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
△
CH≡CH+H2O
CH3CHO（制乙醛）
练习1：含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
CH2-CH-CH-CH2 Br Br Br Br
CH2-CH-CH=CH2
Br Br
CH2=CH-CH=CH2+Br2 1,4 加成 CH2-CH=CH-CH2
Br
Br
二、烯烃
6.二烯烃
3）化学性质：
b、加聚反应
nCH2=CH-CH=CH2 1,4 加聚 [CH2-CH=CH-CH2]n
聚1，3-丁二烯
5.化学性质
（1）氧化反应 ①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
区别烷烃和烯烃
②与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色
二、烯烃
5.化学性质
（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)： CH3-CH=CH2 + H2 催化剂 CH3CH2CH3
CH3-CH=CH2 + HCl
CH3CHClCH3 +CH3CH2CH2Cl
高效练习
3.某有机物含碳85.7%，含氢14.3%,向80g含溴 5%的溴水中通入该有机物，溴水刚好完全褪色 ， 此时液体总质量81.4g。
求：①有机物分子式 C4H8
②经测定，该有机物分子中有两个-CH3,写出它
的结构简式并命名。
CH3
CH3-CH=CH-CH3
CH3-C=CH2
二、烯烃
6.二烯烃 1）通式： CnH2n-2 (n≧4) 2）类别： 两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
高效练习
1.既可用于鉴别乙烷和乙烯,又可用于除去乙
烷中的乙烯以得到乙烷的方法是( B )
A.通过足量的氢氧化钠溶液 B.通过足量的溴水 C.通过足量的酸性高锰酸钾溶液 D.与氢气反应
高效练习
2.烷烃
是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,则R可
能的结构简式有( C )
A.4种 B.5种 C.6种
D.7种
二、烯烃
1.结构特点 含有C=C，不可旋转
与C=C直接相连的四个原子
一定在一平面上，所以乙烯
为平面构型。
共面原子数最少为多 少，最多为多少？
CH2=CH2
丙烯模型
CH3-CH=CH2
二、烯烃
2.单烯烃通式 CnH2n (n≥2) 3.同系物 含一个C=C、链状、相差若干CH2 4.物理性质 和烷烃一样
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
2.乙炔的制备：
■发生装置：固体和液体不加热 ■净化装置：硫酸铜或氢氧化钠溶液，除去H2S、
ASH3、PH3等气体
■收集装置：排水法
■性质检验：
3.乙炔的性质：
（1）乙炔的物理性质：
2.形成条件： 1）具有碳碳双键
a'
a
CC
b'
b
2）双键两端的碳原子必须连接两个不同的 原子或原子团.即a′ b′，a b ，且 a = a′、 b = b′至少有一个存在。
三、烯烃的顺反异构
a
aa
a
C b
C b
C b
C d
a
aa
d
CC
a
b
C b
C d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
例如：下列物质中没有顺反异构的是哪些？C
H C C H ● ×
●● ●● ●●
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构： 直线形，键角 1800
2.乙炔的制备：实目验的中：常减用缓饱电和石食盐与水水代的替反水应，
■原理：
速率，得到平稳的乙炔气流
CaC2+2H—OH
HC≡CH↑+Ca(OH)2
模仿练习.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：