最新金属的腐蚀与防护练习题

金属的腐蚀与防护练习题
1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c 为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为（）
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a
2、下列叙述的方法不正确的是（）
A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D、用牺牲锌块的方法来保护船身
3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A、2H+＋2e-＝H2↑
B、Fe2+＋2e-＝Fe
C、2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D. Fe3+＋e-＝Fe2+
4、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属
表面形成致密的氧化物薄膜。

能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是()
A、①②③④
B、①③④⑤
C、①②④⑤
D、全部
5、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观
察：
①若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：
负极：_________________，正极：___________________
②若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：
负极___________________，正极：___________________。

6、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）
巩固
1、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。

若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。

关于B的叙述正确的是（）
A、金属活动性A＞B
B、还原性B＞A
C、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D、金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
2、在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（）
A、形成原电池时，铝作负极
B、形成原电池时，铜作负极
C、形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D、铝铆钉发生了电化学腐蚀
3、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）
A、有6.5g锌被腐蚀
B、在标准状况下有22.4L氢气放出
C、有2.8g铁被腐蚀
D、在标准状况下有2.24L气体放出
4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()
A、金属被腐蚀的本质是：M + nH2O == M(OH)n+n/2H2↑
B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于
_______，反应方程式为____________。

若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应原理（用电极反应式表示）：______________。

6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。

接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。

已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：
（1）白铁镀锌的作用是______________________________________；
（2）盖玻片的作用是______________________________________；
（3）放出气体的速度由快到慢的原因是______________________________________；
（4）为什么要加入过量的NaOH溶液______________________________________；
（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是___________________；
（6）锌在样品中的质量分数是___________________。

7、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

回答：
(1)铁锅的锈蚀应属于________，腐蚀的原因是________；
(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极________，正极________。

正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为________。

答案
1、B解析：根据题意：a、b相连，a为负极，活泼性a＞b；c、d相连，c为负极，活泼性c＞d；a、c相连时，c为正极，活泼性a ＞c；b、d相连时，b为正极，活泼性d＞b
2、B解析：铝铁组成原电池，铝为负极，更易被腐蚀。

3、C解析：析氢腐蚀正极：2H+＋2e-＝H2↑；吸氧腐蚀正极：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
4、D解析：金属防护思路：防止金属与氧化性介质直接接触、防止金属形成表面电解质溶液层。

5、【思路分析】根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池。

铁钉实际上是钢制成的，在这种情况下具备形成原电池的条件，此时发生的腐
蚀属于电化学腐蚀。

根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了气体，是铁钉的析氢腐蚀的结果，写出电极反应。

【答案】①中性或弱酸吸氧2Fe -4e-＝2Fe2+2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
②较强酸析氢Fe -2e-＝Fe2+2H+＋2e-＝H2↑
6、【思路分析】金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。

其中(2)(3)是原电池，Fe分别作负极、正极；(4)(5)是电解池，Fe分别作阴极、阳极。

【答案】（5）﹥（2）﹥（1）﹥（3）﹥（4）
巩固：1、A
解析：题目所给信息可判断，金属A与金属B组成原电池，A 做负极。

2、AD解析：在潮湿空气中，组成铝做负极的原电池，发生铝的吸氧腐蚀。

3、AD解析：锌做负极，反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，转移电子2e-。

当有0.2mol电子发生转移时，有6.5g锌被腐蚀、在标准状况下有2.24L气体放出。

4、C解析：金属被腐蚀类型有多种，A项只代表其中之一；马口铁镀层破损后，形成铁做负极的原电池，加快铁的腐蚀；置
于空气中的金属主要发生电化学腐蚀，特别是吸氧腐蚀。

5、【思路分析】铝饭盒为合金，电解质溶液酸性较强，发生铝的析氢腐蚀；食盐水呈中性，发生铝的吸氧腐蚀。

【答案】析氢腐蚀2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2↑
吸氧腐蚀负极：4Al-12e-=4Al3+，正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-Al3++3OH-=Al(OH)3↓
6、【思路分析】过程分析：开始组成铁锌原电池，锌做负极，反应较快；后来锌完全反应，又发生铁与盐酸直接反应(非原电池)，速率较慢；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；即最后的红色粉末是Fe2O3。

另外本题还考查锌及其化合物的两性。

【答案】（1）在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；
（2）防止溶液溅出烧杯；（3）锌先被溶解，失去原电池功能，另外随着反应的进行，HCl浓度降低，导致反应速率由快到慢；（4）使溶液中Zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离；
（5）4Fe(OH) 2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O；
（6）16%（Fe2O3的物质的量是0.0075mol，铁的物质的量是0.015mol，即0.84g。

7、
【思路分析】考查有关铁的吸氧腐蚀。

【答案】
(1)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池；
(2)2Fe－4e-＝2Fe2+，2H2O＋O2＋4e-＝4OH-，Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＋(n－3)H2O＝Fe2O3·nH2O。