届高一化学必修一第二章氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习之欧阳数创编
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单选题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓2.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( )A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。
你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A.复分解反应、1B.分解反应、2C.化合反应、3D.置换反应、26.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（ ）A.32222KNO +S+3C =K S+N +3CO ↑↑B.424222KMnO =K MnO +MnO +O ↑C.32224HNO =2H O+4NO +O ↑↑D.22HgS+O =Hg+SO8.下列说法正确的是( )A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性9.对于铝热反应:2323Fe O +2Al2Fe+Al O 高温,下列说法中正确的是( )A.铁元素的化合价升高B.若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移C.23Fe O 发生氧化反应D.Al 被还原10.下列反应中,一定发生电子转移的是（ ） A.34322N NH +CO H CO H H +O ∆↑↑ B.3322()(3Cu+8HNO 3Cu NO +2NO )+4H O =↑稀C.()2322Ca OH +CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl FeCl +H O =11.下列变化中,属于还原反应的是( )A.-Cl →2ClB.2FeCl →3FeClC.C →2COD.4KMnO →2MnO12.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.B.C.D.14.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.15.从海水中可以提取溴,主要反应为--222Br +Cl =Br +2Cl ,下列说法中正确的是( )A.溴离子发生还原反应B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.-Br 被氧化16.在化学实验室可通过以下反应制得2322424ClO :2KClO +H C O +H SO 224222ClO +K SO +2CO +2H O ↑,下列说法正确的是（ ）A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是氧化产物C.224H C O 在反应中被还原D.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①22Cr+2HCl =CrCl +H ↑、②22324CrCl +4HCl+O =4CrCl +2H O ,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl 在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为2+Cr 发生氧化反应二、多选题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为22222CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO ,下列说法正确的是( )A.2SO 既是氧化产物又是还原产物B.2CuFeS 仅作还原剂,硫素被氧化C.每生成1mol 2Cu S ,有4mol 硫被氧化D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化三、填空题19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________3.若3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol 。
双线桥法表示氧化还原反应之欧阳科创编
时间：2021.02.05 创作：欧阳科《双线桥法表示氧化还原反应》学案年级部高一使用时间2011-10 科目化学编号编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应【学习目标】1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目(2)了解常见的氧化剂和还原剂(3)知道物质氧化性还原性的比较方法2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立的关系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。
【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法【使用说明和学法指导】要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。
【学习过程】【复习回顾】1.氧化还原反应的特征是；实质是。
2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是另一类是3.氧化剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。
还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。
4.常见的氧化剂有常见的还原剂有5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是【课前预习案】氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）第一步：第二步：第三步：计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值一般表示成A×Be-（e-表示电子）2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂电子转移总数的计算方法：【预习检测】1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
(1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2(3) 2H2O 通电2H2↑＋O2↑(4)2KClO3 催化剂，加热 2KCl +3O2↑2.用单线桥法表示下列氧化还原反应：(1)Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2(2)CO+Fe2O3==Fe+CO2【课内探究案】1.用双线桥法表示电子转移方向时，箭头的指向能表示电子转移方向吗？两个桥上表示的电子总数有何关系？2.写出Cu和AgNO3反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
2021届高考化学创新教学案：第2章 第讲 氧化还原反应
第7讲氧化还原反应1。
氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1）双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例:用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：(2）单线桥法:===氧化产物＋还原产物实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示（1）错误!置换反应、有错误!单质参加的化合反应，有错误!单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
(2）08复分解反应一定是非氧化还原反应。
(3）注意:有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如2O3===3O2。
5．常见的氧化剂和还原剂(1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、01高价态元素的化合物、过氧化物等.如：错误Cl2、浓硫酸、错误HNO3、H2O2、HClO、Fe3＋、04KMnO4(H＋)、Cr2O错误!（H＋)等。
(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、错误!非金属阴离子及含错误!低价态元素的化合物、错误!低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等.如：错误H2、错误!CO、错误!Fe2＋、H2S、错误!I－等。
(3)元素化合价处于错误!中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如13Fe2＋、14SO2(H2SO3、HSO错误!、SO错误!）、H2O2等。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”，并指明错因。
(1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应.（×)错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
（2)金属阳离子一定只具有氧化性。
（×)错因：Fe2＋有还原性。
(3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
(×）错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂.(×)错因:H2O2与KMnO4（H＋）反应生成O2，作还原剂。
过氧化钠与水二氧化碳反应电子转移之欧阳与创编
过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一Na2O2在结构上的特点是Na+与一个过氧根原子团[O2]2-（或写成一个氧原子可以认为显-1价。
Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同HCl、稀H2SO4反应的化学方程式中，Na2O2前面的系数都是2。
在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
（1）Na2O2与CO2的反应或2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（2）Na2O2与H2O的反应Na2O2与H2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢（H2O2），第二步H2O2分解成H2O和O2：①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2②2H2O2=2H2O＋O2↑若将两步反应合并则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两边的水可以消。
过氧化钠与稀HCl，H2SO4反应实际上也是Na2O2和H+反应生成H2O2和Na+，H2O2分解成H2O和O2。
过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二过氧化钠与CO2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数）结合。
一个过氧团带2个单位负电荷，显-2价，具体到一个氧原子可以认为显-1价。
Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧团中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同一Na2O2“分子”的过氧团内发生氧化还原反应，。
每有2个过氧团参加反应，就生成1个氧方程式中，Na2O2前面的系数都是2。
在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
（2）Na2O2与CO2的反应（3）Na2O2与H2O的反应Na2O2与水的反应实际上分两步进行：Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O22H2O2==2H2O＋O2↑若将两步反应合并成一个总化学方程式则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑转移时，若用双箭号法，则左右两边的水不能消，若用单箭号法时左右两边的水可以消。
人教版高一化学必修一第二章第三节 氧化还原巩固(练习)(无答案)
氧化还原反应巩固练习1、判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
①2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
②HCl+NaOH=NaCl+H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
③H2O+3NO2=2HNO3+NO是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
④2KClO3=2KCl+3O2↑ 是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
⑤Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
⑦ 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
人教版高一化学必修一第二章第三节第二课时第二课时氧化还原表示方法(练习)(无答案)
氧化还原反应的表示方法练习一、双线桥法：用双线桥用双线桥表示同种元素的电子得失。
①方法：(1) 找出反应前后化合价发生变化的元素(2) 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素(3) 用e-表示电子，注明电子得失数(4) 查得失电子数是否相等②注意事项：(1)双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
(2) 注明得与失，不一定是两座桥。
(3) 写电子转移个数时，可用a×be-的形式来写。
【a指变价原子个数；b指每个原子得失电子数目（化合价变化数目）】二、单线桥法：用单线桥表示不同种元素的电子转移。
注意事项：(1) 箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素，均为反应物。
(2) 箭头不跨过等号，起点为化合价升高（失电子）元素，终点为化合价降低（得电子）元素。
(3)不标得与失，不一定只有一座桥。
(4)没有a×be-的模式。
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。
三、总结氧化还原反应中的等量关系：①得电子总数=失电子总数=转移电子数②化合价上升的总数=化合价下降的总数=转移电子数四、练习（1）S + 2KNO3+ 3C = N2↑+ 3CO2↑+ K2S（2）Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（3）6HCl + KClO3= KCl + 3Cl2+ 3H2O（4）MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O（5）Fe2O3＋ 3 CO = 2Fe ＋3CO2（6）Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu（7）2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O （8）3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O（9）C + 4HNO3= 4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O（10）2KClO3= 2KCl + 3O2↑。
氧化还原反应双线桥练习练习题集
氧化还原反应双线桥练习练习题集氧化还原反应双线桥练题集1. 题目1.1 氧化还原反应的定义是什么？氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
1.2 氧化还原反应的基本特征有哪些？- 氧化态和还原态的物质在反应中发生变化；- 电子转移是氧化还原反应的基本过程。
1.3 请列举氧化还原反应的几个常见实例。
- 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；- 铁和二氧化硫反应生成三氧化二铁；- 氯气和氢气反应生成盐酸。
2. 题目2.1 请解释氧化反应和还原反应的含义及特征。
- 氧化反应：指物质中原子的氧化态升高的反应，也就是失去了电子。
氧化反应是氧化还原反应中的一种。
- 还原反应：指物质中原子的还原态升高的反应，也就是获得了电子。
还原反应是氧化还原反应中的一种。
特征：- 氧化反应特征：原子的氧化态升高，电子从物质中转移到另一物质中。
- 还原反应特征：原子的还原态升高，电子从另一物质转移到物质中。
2.2 请解释氧化还原反应中氧化亦称为电子受体，还原亦称为电子供体的原因。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子的过程称为氧化，因为氧化剂在该过程中会与氧化剂进行反应，其化学性质像是氧化性质。
还原剂供给电子的过程称为还原，因为还原剂在该过程中会提供电子给另一物质，其化学性质像是还原性质。
3. 题目3.1 请解释氧化态和还原态的概念及其衡量方法。
- 氧化态：指物质中原子失去或获得电子后的电荷状态。
氧化态可以用电子的失去来表示，即原子失去一个或多个电子后的电荷状态。
- 还原态：指物质中原子获得或失去电子后的电荷状态。
还原态可以用电子的获得来表示，即原子获得一个或多个电子后的电荷状态。
衡量方法：氧化态和还原态可以通过化学式中的原子的电荷数来衡量。
原子失去电子后的氧化态通常用正数表示，而原子获得电子后的还原态通常用负数表示。
3.2 请解释化学方程式中氧化剂和还原剂的表示方法。
- 氧化剂：在化学方程式中，氧化剂通常位于反应物的左边（反应物中原子的氧化态较高），并且在反应中会接受电子。
高一必修一化学方程式单双线桥
高一必修一化学方程式单双线桥
双线桥法：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在这个反应中，FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂。
FeCl3中的铁元素从+3价降低到+2价，得到2个电子；而Cu从0价升高到+2价，失去2个电子。
这两个电子的转移过程用双线桥表示，一条线从FeCl3的铁元素指向CuCl2的铜元素，表示铁元素得到的电子；另一条线从Cu指向FeCl2的铁元素，表示铜元素失去的电子。
单线桥法：
2H2S+SO2=3S+2H2O
在这个反应中，SO2是氧化剂，H2S是还原剂。
H2S中的硫元素从-2价升高到0价，失去2个电子；而SO2中的硫元素从+4价降低到0价，得到4个电子。
这4个电子的转移过程用单线桥表示，箭头从H2S的硫元素指向SO2的硫元素，并在桥上标出“失去2e-”和“得到4e-”，表示电子的转移方向和数量。
注意：以上内容仅为示例，实际教学中应根据学生的实际情况和教材要求选择合适的内容和难度。
优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1
高一化学上册氧化还原反应专项练习答案及解析
高一化学上册氧化还原反应专项练习经典练习1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业制备ClO2的方法有多种，其中之一是用 NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶32．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2ΔO2↑+2KCuO2，则下列说法不正确的是（）A．该反应中化合价升高的元素是Cu和OB．KCuO2既是氧化产物，又是还原产物C．当反应中转移的电子数为0.3N A时，则有0.2molCuO被氧化D．标准状况下，生成6.72LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.6mol巩固练习1．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（）A．CO23 →CO2B．Fe2O3→Fe C．SO2→SO3D．C→CO22．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
下列关于该反应的说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．NaH是还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．H2O是氧化剂3．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均不正确的是（）A．B ．C ．D ．4．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A ．淡黄色Na 2O 2固体露置于空气中，逐变成白色B ．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色C ．充有H 2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸D ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀5．将少量Cl 2通入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡后静置，对该实验的描述，错误的是（ ）A ．CCl 4在该实验中作萃取剂B ．该实验能证明Cl 2的氧化性比I 2的强C ．分层，上层呈紫红色D ．该实验能说明I -的还原性比Cl -的强 6．已知22-n A O 可将B 2-氧化为B 单质，22n A O 被还原为A 3+。
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。
下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，有下列判断，其中正确的是（ ）①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O ―→Br 2＋O 2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。
氧化还原反应第二课时 单双线桥2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳
二四六价硫齐全，铜汞二价最常见 单质零价永不变 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根； 还有负三磷酸根，只有正一是铵根。
第一章 第三节 氧化还原反应
【学习目标】
导：5min
1. 阅读课本21-22页，理解用双线桥表示氧化还原反应
中电子转移的基本步骤。
2. 阅读课本21-22页，掌握用单线桥表示氧化还原反应
电子转移的方法。
【重难点】
重难点：用单双线桥表示氧化还原反应中电子的转移。
一、氧化还原反应表示方法 — — 双线桥法 表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况
得到2×e-
0０
+1 -1
2Na ＋ Cl2 =点 燃 2NaCl
失去2×e-
2e-
2Na ＋ Cl2 =点 燃 2NaCl
(1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如
结
学 习 小 结
1、用双线桥、单线桥法分别表示下列反应电子转移情况
(1) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (2) 4HNO3 =光照 2H2O+4NO2↑ ＋O2↑
得到2×3e6e-
+3 +2 0 +4
失去3×2e-
得到4×e-
+5 -2
+4
0
失去2×2e4e-
下节提示：氧化剂、还原剂
2、下列物质转化需要被氧化才能实现的是（ ）
பைடு நூலகம்
A．SO32－ →SO2 C．CO2 → CO
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C. 非金属单质在反应中只做氧化剂D. 金属原子失电子越多 , 其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应 ,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )3. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A. 失去电子的反应是还原反应 B. 失去电子的物质是还原剂C. 发生氧化反应的物质是氧化剂D. 作氧化剂的物质不能作还原剂4. 反应 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl,被氧化的 NH 3与被还原的 Cl 2的物质的量之比为 ( )5. 运动会上发令枪所用 “火药 ”的主要成分是氯酸钾和红磷 ,撞击时发生的化学反应 为:5KClO3+6P=3P 2O 5+5KCl。
下列有关该反应的叙述中 ,正确的是 ( )A. 氯酸钾是还原剂B. 反应中消耗 3mol P 时 ,转移电子的物质的量为 15molC. KCl 既是氧化产物 ,又是还原产物A.B.A.2:3B.8:3C.6:3D.3:2D. 发令时产生的白烟只是KC1 固体颗粒6. 对于反应CaH2+2H 2O=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是(①H 2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O 是氧化剂④CaH2 的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A. ①④⑤B. ②④C.①D.③⑤7. 在烧碱溶液中Fe(OH)3 和NaClO 可发生如下反应: 2Fe(OH )3 +3NaC1O+4NaO H=2Na 2FeO 4+3X+5H 2 O下列有关说法正确的是( )A. 反应中Fe(OH) 3被氧化，发生还原反应B. X 为NaCl, 为还原产物C. Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6，Na 2FeO4的氧化性强于NaClO23D. 当有0.2 mol Fe(OH)3 参加反应时转移的电子数目为 1.204 10238.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O―→ Br 2＋O2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br2与O2各1 mol 。
人教版高一化学上学期《专题02 氧化还原反应的计算与配平》精讲精练
专题02 氧化还原反应的计算与配平考点精讲一、氧化还原反应的计算1．氧化还原反应中电子转移的表示方法项目双线桥法单线桥法表示表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果表示的是被氧化的元素与被还原的元素之间电子转移的结果含义反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系反映的是氧化剂和还原剂之间电子转移的关系基本步骤①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子情况（写成“a×be－”形式，a代表原子个数，b代表一个原子得失电子的个数）；④将转移电子数标在线上①标出有化合价变化的元素的化合价；②在被氧化的元素和被还原的元素之间画一个箭头，箭头出发是失电子的元素，指向得电子的元素；③求出电子转移的总数；④将转移电子总数标在线上举例（1）氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还原剂失去电子的数目，而不是得失电子数的和。
（2）氧化还原反应中实际转移的电子数与其相应的化学计量数成正比。
2．氧化还原反应中转化规律（1）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（2）2KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O（3）H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O3．电子守恒规律（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现为元素化合价降低总数与升高总数相等。
（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。
二、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式的配平步骤【典例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MO n－4＋6Cl－＋8H2O则MO n－4中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6 D．＋7【答案】C【解析】由电荷守恒得n＝10×1－6×12＝2，方法1：根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M化合价，MO2－4中O元素化合价为－2，则M化合价＝－2－(－2)×4＝＋6；方法2：设M化合价为x，根据转移电子守恒得3×2×[0－(－1)]＝2(x－3)，x＝＋6。
高一年级人教版必修一第二章第三节氧化还原反应(氧化剂还原剂,双线桥单线桥19张)(共19张PPT)
料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入
维生素C，可有效防止这种现象发生，
说明维生素C具有
(A)氧化性
√ (B)还原性
(C)碱性
(D)酸性
三、电子转移的表示方法 双线桥法和单线桥法
（1）用双线桥分析氧化还原反应
得到2e-
+2
0
0 +1
CuO+H2==Cu+H2O
注意
氧化还原反应
氧化剂和还原剂
下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画
横线的元素是被氧化还是被还原？
（1）NaCl→Cl2 被氧化 （2）KMnO4→MnCl2 被还原 （3）Fe2O3→Fe 被还原 （4）CO→CO2 被氧化
1、氧化剂和还原剂
化合价降低，得电子，还原反应，被还原
C+2 uO+H0 2高==温C0u++H1 2O
失去1e-×2
1、双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、 线上标明失去或得到电子的数，得或失两字不能省略
反应过程中共转移多少电子?
还原剂
n个e-
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
氧化产物 被
， 被
两个守恒
氧
还
失电子总数＝化得电子总数原
还原产物
化合价升高总数＝化合价降低总数
练习
失2e-
0
+2
移了 mol电子。被氧化的元素与被还原的元素的物质
的量之比
氧化产物与还原产物的物质的
量之比
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
届高一化学必修一第二章氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习之欧阳引擎创编
高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习欧阳引擎（2021.01.01）分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。
1、4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+Mn O 2MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂还原剂 1mol氧化剂参与反应，电子转移总数2、Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时，电子转移总数4、KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O氧化剂还原剂生成标况下2.24L Cl2时，电子转移总数5、2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O 2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O氧化剂还原剂消耗4.6克NO2时，电子转移总数6、NH4NO3△=N2O↑十2H2O NH4NO3△=N2O↑十2H2O氧化剂还原剂生成1molN2O时，电子转移总数7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br氧化剂还原剂转移1mol电子时，消耗Br2mol8、2F2＋2H2O = 4HF＋O2氧化剂还原剂生成0.4N A个NO分子时，消耗molO29、C+2H 2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H 2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下L SO2 10、2H2S+SO2=2H2O+3S↓2H2S+SO2=2H2O+3S↓氧化剂还原剂若生成3mol S，氧化产物和还原产物物质的量之比为11、2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑氧化剂还原剂若有23克钠参与反应，生成氢气克12、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂还原剂若有标况下 2.24L氧气生成，则反应共转移电子mol13、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化剂还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为。
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高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”
专项练习
时间：2021.03.02 创作：欧阳数
分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。
1、
4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+Mn O 2MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化剂还原剂 1mol氧化剂参与反应，电子转移总数
2、Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时，电子转移总数
4、KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
氧化剂还原剂生成标况下 2.24L Cl2时，电子转移总数
5、2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O 2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O
氧化剂还原剂消耗4.6克NO2时，电子转移总数
6、NH4NO3△=N2O↑十2H2O NH4NO3△=N2O ↑十2H2O
氧化剂还原剂生成1molN2O时，电子转移总数7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
氧化剂还原剂转移1mol电子时，消耗Br2mol 8、2F2＋2H2O = 4HF＋O2
氧化剂还原剂生成0.4N A个NO分子时，消耗molO2
9、C+2H 2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H 2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下L SO2
10、2H2S+SO2=2H2O+3S↓2H2S+SO2=2H2O+3S↓
氧化剂还原剂若生成3mol S，氧化产物和还原产物物质的量之比为
11、2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑
氧化剂还原剂若有23克钠参与反应，生成氢气克
12、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂还原剂若有标况下2.24L氧气生成，则反应共转移电子mol
13、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）
=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
氧化剂还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为。