二氧化硫性质的探究实验
微专题 二氧化硫性质四重性探究--2024年高考化学考点微专题(解析版)(全国版)
微专题二氧化硫性质四重性探究1(2023·广东·统考高考真题)按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
下列说法正确的是A.Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去【答案】C【解析】Ⅰ中发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
A．Ⅰ中试管内发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A错误；B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；C．Ⅰ试管内发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；故选C。
2(2022·江苏·高考真题)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO 2气体B.用装置乙制取SO 2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO 2D.用干燥pH 试纸检验SO 2水溶液的酸性【答案】C【解析】A ．60%硫酸和NaHSO 3(s )可发生反应：H 2SO 4+2NaHSO 3=Na 2SO 4+2SO 2↑+2H 2O ，因此装置甲可以制取SO 2气体，A 正确；B ．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO 2水溶液，B 正确；C ．SO 2不会与饱和NaHSO 3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO 2，C 错误；D ．SO 2水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；答案选C 。
中学化学二氧化硫的性质实验教案
中学化学二氧化硫的性质实验教案实验名称：中学化学二氧化硫的性质实验教案实验目的：通过实验观察二氧化硫的性质，探讨其化学性质和物理性质，加深对该物质的认识。
实验器材和试剂：1. 试剂：二氧化硫溶液、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液2. 器材：试管、试管架、滴定管、酒精灯、试剂瓶实验步骤：1. 实验一：二氧化硫的溶剂性质a. 取一支试管，加入适量的二氧化硫溶液。
b. 观察试管内二氧化硫的溶解情况，并记录下来。
c. 将试管再加热，观察二氧化硫的溶解情况是否发生变化。
2. 实验二：二氧化硫与盐酸的反应a. 取一支试管，分别加入等量的二氧化硫溶液和盐酸溶液。
b. 观察两者发生反应的情况，并观察是否产生气体。
c. 进一步可以用滴定管将产生的气体收集起来，并用氢氧化钠溶液测试该气体的酸碱性质。
3. 实验三：二氧化硫与氯化钡的反应a. 取一支试管，分别加入等量的二氧化硫溶液和氯化钡溶液。
b. 观察两者发生反应的情况，并记录下来是否生成沉淀。
c. 若生成沉淀，可进一步观察沉淀的性质和溶解规律。
实验结果与讨论：1. 实验一的结果显示，二氧化硫在常温下能够溶解在水中，且在加热后溶解性更好。
2. 实验二的结果表明，二氧化硫与盐酸发生剧烈反应，产生气体。
通过进一步测试气体的酸碱性质可以得知，该气体为二氧化硫。
3. 实验三的结果发现，二氧化硫与氯化钡产生沉淀反应，生成白色沉淀。
继续加入氯化钡溶液，沉淀不溶解，说明沉淀为不溶性盐类。
实验总结：通过本次实验，我们深入了解了二氧化硫的性质。
二氧化硫是可溶于水的气体，可以与盐酸发生剧烈反应产生二氧化硫气体，并具有一定的酸性。
此外，二氧化硫还可以与氯化钡发生沉淀反应，生成不溶性盐类。
这些实验结果有助于我们对二氧化硫的性质有进一步的认识，同时也为我们后续学习相关化学知识打下坚实的基础。
延伸拓展：除了实验中所观察到的性质外，二氧化硫还有诸多其他的性质，如氧化性和还原性。
可进一步学习相关内容，并进行更深入的实验研究。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，它是一种重要的化工原料，广泛用于制造二硫化碳、硫酸等化学品。
本实验主要介绍了一种简单的制取二氧化硫的方法，并通过一系列的实验探究了二氧化硫的性质。
实验材料：1. 草酸二钠片2. 粗糖3. 硫酸4. 水5. 烧杯6. 平底瓶7. 气球8. 磁力搅拌器9. 密封胶皮栓10. 火柴实验步骤：1. 取一小块草酸二钠片放入烧杯中，加入适量的水搅拌，直至草酸二钠完全溶解。
2. 将溶解的草酸二钠液倒入平底瓶中。
3. 加入适量的硫酸，搅拌均匀。
4. 取一小块粗糖点燃，放入平底瓶中。
5. 迅速将橡皮栓盖在平底瓶口，让二氧化硫气体充满瓶子。
6. 取一个气球，将其拉伸一下，然后迅速将气球套在平底瓶口，使气体进入气球。
实验现象：点燃粗糖后，它燃烧产生的热能使草酸与硫酸反应，生成二氧化硫气体。
二氧化硫气体充满平底瓶后，迅速将气球套在瓶口，气球开始膨胀。
实验原理：草酸与硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式如下：(Na2C2O4 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2C2O4)H2C2O4 + 2H2SO4 -> CO2↑ + SO2↑ + 2H2O通过添加草酸二钠和硫酸，我们可以制备二氧化硫气体。
点燃粗糖后，它作为草酸和硫酸反应的燃料，提供了燃料的热能。
二氧化硫的性质：1. 二氧化硫是无色气体，有刺激性的气味。
2. 二氧化硫具有较高的溶解度，可溶于水形成亚硫酸。
3. 二氧化硫是一种还原剂，在强氧化剂存在下可以被氧化为硫酸。
4. 二氧化硫具有一定的毒性，高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统造成刺激和损伤。
二氧化硫的性质和应用
品红溶液逐渐褪色 探究现象: 探究现象: 加热后溶液由无色又变为红色 加热后溶液由无色又变为红色
思考1 思考1:SO2的水溶液能使品红溶液 褪色,说明SO 具有什么特性? 褪色,说明SO2具有什么特性? 探究结论: 具有漂白性. 探究结论: 2具有漂白性. SO
时间 pH 开始 5.0 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
试分析放置时雨水pH变化的原因是____________ 试分析放置时雨水pH变化的原因是____________ pH变化的原因是 其化学方程式是_____________________________ 其化学方程式是_____________________________
酸 雨: pH小于5.6的雨水称为酸雨 小于5.6 pH小于5.6的雨水称为酸雨
我国在70年代中期开始形成的覆盖 我国在70年代中期开始形成的覆盖 70 四川,贵州,广东,广西,湖南, 四川,贵州,广东,广西,湖南, 湖北,江西,浙江, 湖北,江西,浙江,江苏和青岛等 省市部分地区,面积为200 200万平方 省市部分地区,面积为200万平方 千米的酸雨区是世界第三大酸雨区. 千米的酸雨区是世界第三大酸雨区. 酸雨有硫酸型酸雨 硝酸型酸雨, 硫酸型酸雨和 酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨, 我国主要是硫酸型酸雨, 我国主要是硫酸型酸雨,这与我国 的燃料结构有关. 的燃料结构有关.
�
1,用a,b,c,d,e表示 气体的流向 指出A 2,指出A,B,C,D各装置 的作用 能证明含有CO 3,能证明含有CO2的现象 是___________________
二氧化硫制备及性质微型实验创新设计
５ 可反复操作,直至完全反应
４ 个输液器滴壶中的反应速率很快,现象鲜明
但转瞬即逝,学生操作时可以通过两处止水夹的开
３．
２ 实验药品微量化,实验现象明显化
随着实验装置的微型化,实验药品也相应实现
关控制反应的即时停止和发生,继续推动注射器内
了微量化,进一步降低了实验成本.输液器滴壶无
观察 ４ 个滴 壶 中 颜 色 的 变 化.微 型 微 量 化 的 设 计
５ mL 待
检验的紫色石 蕊 试 液、酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液、品 红 溶
氢氧化钠溶液,加入右侧锥形瓶中至其容积的１/３,
NaOH 溶液浸湿 的 棉 花 团 来 密 封.其 他 药 品 暂 不
加入,
２．
５ mL 注射器在橡胶塞上不拔出,暂 时 用 来
密封小孔.按图 １ 所示连接好实验装置,试管用铁
４ mL７０％ 硫 酸 注 入 试 管
中,启动系列实验反应.
２．
３．
４ 观察现象,分析结果
依次观察编号 １、
２、
３、
４滴壶中试液颜色的变
化,填好实验记录表(见表 １).
表 １ 二氧化硫性质实验现象与结论
滴壶的编号
实验现象
实验结论
１
紫色石蕊试液变红
SO２ 与水反应生成亚硫酸
２
酸性高锰酸钾溶液褪色
４
既节约了资源,又 给 学 生 提 供 了 动 手 实 践 的 机 会,
同时培养了学生的创新思维,也丰富了学生的化学
２ 实验设计
２．
１ 实验用品
药品:亚 硫 酸 钠、
７０％ 硫 酸、紫 色 石 蕊 试 液、
/L 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液、品 红 溶 液、
考点22 二氧化硫性质探究实验(解析版)
1．（2019江苏]）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。
c．与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+ 2H2O+ 5SO2=== K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
④漂白性品红溶液中通入SO2，再回热变为红色。
⑤用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒。
1、考查SO2是酸性氧化物
典例1（2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
[SO2+ 2 NaOH == Na2SO3+ H2O；Na2SO3+ H2O + SO2== 2NaHSO3]
c．与碱性氧化物反应
SO2+CaO==CaSO3
②二氧化硫的氧化性：
SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
③二氧化硫的还原性
a．SO2＋O2 2SO3
b．与卤素单质反应：
SO2+ Br2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HBrSO2+ Cl2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
(2)能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。
输液管三通阀装置探究二氧化硫的性质
272＞教育与文化论丛(2020巻)输液管三通阀装置探究二氧化硫的性质吴长坤摘要：利用输液管三通阀装置来探究二氧化硫的性质，从绿色化、微型化、高效化角度进行实验改进，且便捷地探究SO2的性质。
该实验装置减少了药品的用量、有毒气体的产生、尾气吸收试剂的用量，实验装置简单、调控性好、操作快捷、节约实验时间。
既可以单独完成一个实验，又可以完成多个实验，还可以调控注射器活塞移动速度来清晰地呈现实验现象。
关键词：三通阀；注射器；二氧化硫的性质；实验改进探究SO2的性质实验选自人教版化学必修1第四章第三节内容，so2具有漂白性、还原性、酸性氧化物等性质。
通过SO2的性质实验探究，让学生深入认识与理解SO2的性质。
但是该实验会出现有毒气体参与反应、尾气不易消除等问题，教材中未设置实验栏目，众多研究者为该实验进行了研究与改进⑴，但是仍存在诸多问题。
笔者经过研究后，利用输液管三通阀装置0来探究二氧化硫的性质，从绿色化、微型化、高效化角度进行实验改进，且便捷地探究SO2的性质。
一、实验用品与实验装置1.实验用品(1)实验仪器：注射器5只(1只30ml、4只5ml)、输液管三通阀2个、针头1个、20ml小烧杯1个、试管、酒精灯、试管夹、铁架台。
(2)实验药品：亚硫酸钠、浓硫酸、品红溶液、酸性KM11O4溶液、石蕊溶液、NaOH溶液。
作者简介：吴长坤，男，贵阳市清华中学教师。
输液管三通阀装置探究二氧化硫的性质K2732.实验装置（1）实验装置如图1。
图1（2）各部分仪器的作用，见下表。
仪器编号仪器的作用A制备SO?气体B平衡气压与尾气吸收C、D SO2性质的探究实验装置a、b调节与控制气流流向二、实验操作1.检查装置气密性按照图1组装好仪器装置，然后调节三通阀a,关闭通向导管B的气流，再调节三通阀b,打开通入注射器C和注射器D的气流。
缓慢推动注射器A,若观察到注射器C和注射器D缓缓升起，则装置气密性良好。
2.装入药品注射器D中吸入2.0ml品红溶液，注射器C吸入2.0ml酸性KM11O4溶液，然后将注射器C、注射器D与三通阀b连接好。
高中化学 二氧化硫的制备与性质实验
二氧化硫的制备与性质实验-二氧化硫对人体的危害急救措施化学性质(1)SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸是酸雨的主要成分）(2)漂白性：使品红溶液褪色物理性质：无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。
（气体，20摄氏度下）熔点：-72.4℃（200.75K）沸点：-10℃（263K）二氧化硫的性质概述：二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。
无色气体，有强烈刺激性气味。
大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。
二氧化硫的危险：1. 健康危害易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。
对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。
大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。
2. 急性中毒轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。
皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。
慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。
少数工人有牙齿酸蚀症。
3. 环境危害对大气可造成严重污染。
容易被空气中的粉尘催化氧化，进而形成硫酸型酸雨。
（化学式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）4. 燃爆危险该品不自燃，有毒，具强刺激性。
急救措施：1. 皮肤接触立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗；就医。
2. 眼睛接触提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗；就医。
3. 吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸；就医。
4. 食入用水漱口，饮牛奶或生蛋清；就医。
三氧化硫：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。
将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3（可逆）。
二氧化硫化学性质实验探究设计
二氧化硫化学性质实验探究设计
一、实验目的
1.了解二氧化硫的化学性质；
2.探究二氧化硫的反应性；
3.探讨二氧化硫在实际应用中的作用。
二、实验原理
二氧化硫是一种重要的气体，是有机物燃烧产生的主要有害物质之一、它是一种半导体，在空气中存在一定量，具有强烈的气味和特殊的化学性质。
根据既定实验条件，可以使用实验方法观察它的化学性质，从而探究
它的反应性，并了解它在实际应用中的作用。
三、实验准备
1.化学药品：盐酸、硫酸铵、硫酸钠、氢氧化钠、硫酸铵水溶液等;
2.实验器材：1000毫升大孔杯、0-14浓度质量移液管、100毫升烧杯、洗涤瓶、恒温水浴、烧瓶、水槽、烧瓶夹等;
3.耗材：实验用玻璃管、塞芯等。
四、实验步骤
1.将1000毫升大孔杯内的空气抽空，用实验用玻璃管把硫酸铵水溶
液3毫升加入到不含空气的大孔杯中，然后用洗涤瓶把大孔杯充满气体空气，稳定0.05毫米沿四周。
2.在水槽中加入适量的盐酸和硫酸钠溶液，将恒温水浴放入水槽中，调节恒温水浴的温度，使水槽中的液体温度稳定在50℃。
3.将100毫升烧杯放入恒温水浴中，然后用通过硫酸铵在烧杯中加入氢氧化钠50毫升，安装烧瓶夹。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验一、实验目的1. 学习SO2的制取方法和性质；2. 了解SO2的物理和化学性质；3. 掌握利用实验方法研究气体性质的基本技能。
二、实验仪器和药品1. 实验仪器：烧杯、试管、砂芯三角瓶、橡胶管、酒精灯、铁丝网；2. 实验药品：硫磺、金属锌粉、浸有盐酸的过氧化氢。
三、实验原理SO2是一种无色有刺激性气味的有害气体，是一种二氧化硫的化合物。
SO2广泛应用于化工、医药、食品等行业，因此研究其性质和制取方法具有重要意义。
SO2可以通过多种方法得到。
1. 在实验室中，SO2的制取方法主要有以下几种：（1）使含SO2的液体蒸发；（2）使含SO2的固体发生化学反应；（3）使含SO2的溶液发生化学反应。
2. SO2的物理性质：（1）SO2是一种有刺激性气味的无色气体；（2）SO2具有对部分金属、氧化物和碱有腐蚀性；（3）SO2是一种重于空气的气体；（4）SO2在低温下可以液化。
3. SO2的化学性质：（1）SO2可以与氧气和水反应，生成硫酸；（2）SO2可以与金属、氢气和碱反应。
四、实验步骤1. SO2的制备：（1）将硫磺放入烧杯中，倒入少量水，使硫磺溶解；（2）加热烧杯，使得硫磺熔化，然后变成气体；（3）将气体通过橡胶管通到装有水的试管中，观察试管中气体的现象。
2. SO2的性质实验：（1）将金属锌粉放入试管中，加入少量浸有盐酸的过氧化氢，观察发生的现象；（2）将SO2气体通入到含过氧化氢的试管中，观察试管中气体的现象；（3）将SO2气体通入到盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察试管中气体的现象；（4）用火石放在SO2气体中点燃，观察燃烧的现象。
五、实验注意事项1. 硫磺加热时注意火焰的大小，避免火焰过大引起危险；2. 处理SO2气体时注意通风，避免气体过量引起危险；3. 在实验过程中注意安全，避免化学品接触皮肤和眼睛。
六、实验结果与分析1. SO2的制备实验中，观察到硫磺熔化后变成气体，并通过橡胶管通入到试管中，试管中气体产生白色的烟雾，这说明SO2气体已经生成。
二氧化硫的性质实验探究-教学设计
二氧化硫的性质实验探究一、实验教学目标知识目标:(一）通过简单介绍二氧化硫的实验室制法，使学生掌握好实验室制取二氧化硫的反应原理，实验装置，并利用设计的装置制取二氧化硫，用于动手实验，提高学生分析和解决实际问题的能力。
(二）通过分组实验探究，归纳出二氧化硫的性质。
能力目标:让学生通过动手、观察、比较、思考提高归纳、总结、应用等各方面的能力。
情感目标:(一）培养学生良好的学习习惯，善于探索的思维方法，把课堂主动权交给学生。
(二）通过实验探究，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
(三）通过师生、生生合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。
(四）通过探究二氧化硫的性质实验，使学生掌握科学的试验方法，培养学生的逻辑思维能力和动手能力。
(五）了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的特殊性、漂白性和还原性。
(六）通过改进实验培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力，二、实验内容设计实验探究1：用干燥的矿泉水瓶收集一瓶二氧化硫，然后向矿泉水瓶中注入蒸馏水，请仔细观察实验现象，为什么注射蒸馏水而不是自来水？实验探究2：向变瘪的矿泉水瓶中注入石蕊溶液，观察实验现象，这说明什么？实验探究3：用干燥的试管收集二氧化硫，用橡胶塞塞住，然后用注射器吸10mL的品红溶液向试管注入品红溶液，观察实验现象，这说明什么？实验探究4：用干燥的试管收集二氧化硫，用橡胶塞塞住，然后用注射器吸10mL的酸性高锰酸钾溶液向试管注入酸性高锰酸钾溶液，观察实验现象，这说明什么？实验探究5：给实验探究3和实验探究4的试管加热，对比实验，认真观察实验现象；然后向其滴加酸性氯化钡溶液，观察实验现象，这又说明什么？三、实验方法设计教学目标的达成，需要适当的教学方法。
本节课是实验教学课，所以以实验为主，通过分组实验、活动探究、演示实验、对比探究、合作交流、讨论归纳相结合的教学方法。
给学生自己动手实验，让学生积极的思考，最后由学生自己来归纳总结。
微题型37 二氧化硫性质及实验探究(解析版)
微题型37 二氧化硫性质及实验探究时间：30分钟1．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。
下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性B．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出C．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1 D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵【答案】B【详解】A．SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性，A错误；B．在SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸溶液中H+浓度大，既可以加快制取气体反应速率，同时又利用H2SO3是弱酸的性质，可以减少SO2气体在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，B正确；C．K2Cr2O7具有强的氧化性，会将SO2氧化为H2SO4，其本身被还原产生Cr3+，1 mol K2Cr2O7得到6 mol电子，1 mol SO2反应失去2 mol电子，则根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，C错误；D．当氨水过量时，其吸收少量SO2气体，反应生成正盐亚硫酸铵；只有当SO2气体过量，氨水少量时二者反应才反应产生酸式盐亚硫酸氢铵，D错误；故合理选项是B。
2．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质SO+H2OB．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2+2OH-=2-3C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂D．如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物【答案】C【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的气体产物有水蒸气、二氧化硫和二氧化碳，检验的先后顺序须是水蒸气、二氧化硫，除去二氧化硫后再检验二氧化碳。
略谈哲学化学实验的微型化设计——二氧化硫性质的微型实验
课程篇二氧化硫的演示实验是中学化学实验的重点之一，演示实验不仅能在新课讲授中验证化学反应的正确性，而且对于学生来说能够更好地理解和记忆化学方程式的书写。
根据上海科技出版社高中一年级第二学期（试用本）第五章第一节中二氧化硫的一些性质实验，在实验过程中存在以下不足：实验均在敞口仪器中进行，容易造成二氧化硫气体的泄露导致污染室内空气，对学生和教师的身体健康造成影响；要做二氧化硫的实验必须先进行二氧化硫气体的制取，而一般的二氧化硫气体的制取装置太大，不方便教师携带去教室进行演示实验，而且大量的二氧化硫制取容易造成试剂的浪费。
鉴于以上原因，笔者对二氧化硫性质的实验进行以创设绿色环保的微型实验的改进。
一、实验仪器和药品实验仪器：微型试管、橡胶塞、50mL 注射器、小烧杯、试管夹、钥匙。
实验药品：98%硫酸溶液、亚硫酸钠固体、1mol/L 稀硫酸、硫化亚铁固体、10%氢氧化钠溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液（或溴水）、红色小花一朵。
二、二氧化硫性质实验1.SO 2具有还原性在微型试管中倒入试管一半体积的高锰酸钾溶液，盖上橡胶塞；在50mL 注射器中加入少量亚硫酸钠固体，用注射器吸取约1mL 浓硫酸，反应随即开始，在注射器中有二氧化硫气体产生。
将注射器中产生的二氧化硫气体缓缓注入微型试管中，试管中的高锰酸钾立即褪色，将注射器拔出，待下个实验继续使用。
实验装置如图1。
2.SO 2具有氧化性先用空的注射器将盖上橡胶塞的微型试管中的空气抽出一部分，然后在50mL 注射器中加入少量硫化亚铁固体，用注射器吸取1mol/L 稀硫酸约1mL ，反应随即开始，在注射器中产生硫化氢气体，将产生的气体注入上述微型试管中，待用；再将上次实验用过的制取二氧化硫的注射器吸取1mL 浓硫酸继续制取二氧化硫，将该气体注入上述微型试管中，立刻在试管壁上出现淡黄色沉淀。
3.SO 2具有漂白性在微型试管中倒入三分之一体积的品红溶液，盖上橡胶塞；操作同上，制取二氧化硫气体，将二氧化硫气体缓缓注入微型试管中，品红溶液颜色逐渐变浅最后变成无色。
二氧化硫化学性质的实验探究
二氧化硫化学性质的实验探究一、教学目标1、让学生掌握SO2的主要化学性质①具有酸性氧化物的通性；②既有还原性（主要）又有氧化性；③具有漂白性（漂白原理不同于HClO、H2O2、Na2O2等）。
2、培养学生的实验能力、综合分析能力、归纳总结能力二、教学设计思路1、教学流程(1)、创设情境，提出问题从生活中的事情入手，激发学生的学习兴趣。
自然而然地把学生注意力引向新课的学习。
(2)、分小组动手实验，观察现象，交流讨论，得出结论将课本上的演示实验改为学生小组实验，培养学生实验能力，以及分析问题、解决问题的能力，充分体现了三维教学目标的实现。
(3)、归纳总结，重点讲解，形成知识体系，提高学生的综合分析能力、归纳总结能力、语言表达能力。
(4)、课堂小结，练习巩固2、教学方法结合学生实际情况及教学内容的特点，主要采用了自学法、实验探究法、归纳总结法、对比分析法等。
3、教学重点掌握二氧化硫的主要化学性质4、教学难点①熟练地书写相关的重要的化学方程式；②理解二氧化硫的漂白原理。
学生活动教学意图O化学实验作为化学学习和研究的基础，在化学教学中是必不可少的一部分。
但是传统的化学实验方法易造成环境污染，而且操作烦琐。
不适宜作为课堂演示实验，更不适宜作为学生实验，不能很好的开展学生活动。
因此在实验教学中应用绿色化学的理念和方法对化学实验进行改进，尽可能减少对环境的污染，并简化实验操作，缩短实验时间，便于学生动手实验。
本实验是对苏教版必修一专题四第一单元二氧化硫的性质和作用中【实验1】【实验2】的改进，教材中的演示实验为：【实验1】用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH。
【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
通过实验我们发现：教材中的演示实验操作比较烦琐，而且在加热过程中分解出的二氧化硫气体未经处理，直接排入空气，不符合绿色化学理念。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验一、实验目的通过本实验，学生将学习SO2的制取方法，并掌握SO2的性质，了解SO2在实验室和工业中的应用。
二、实验原理SO2是一种无色气体，易溶于水，能与氧气、氨水、碱性和过氧化物等发生化学反应。
SO2可以通过多种方法制取，包括燃烧硫磺、亚硫酸发热、金属硫酸盐和二氧化硫等。
在本实验中，将介绍一种常用的制取SO2的方法，即燃烧硫磺。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：燃烧瓶、活塞、烧杯、试管、试管架、酒精灯、磁力搅拌器、温度计、蒸馏水。
2. 试剂：硫磺、浓硫酸、过氧化氢溶液。
四、实验步骤1. 将活塞插入燃烧瓶中，并在燃烧瓶上方和活塞下方各打一个小孔。
2. 将燃烧瓶放在试管架上，并在试管架下面安放一个烧杯，然后在燃烧瓶中放入适量的硫磺。
3. 用酒精灯加热燃烧瓶，直到硫磺燃烧产生SO2气体，同时将活塞向下推，使得SO2气体通过下方的小孔进入烧杯中。
4. 在烧杯中加入一定量的浓硫酸，并用磁力搅拌器进行搅拌，直到SO2溶于硫酸中。
5. 将温度计放入烧杯中，观察SO2溶于硫酸后的温度变化。
6. 将过氧化氢溶液加入到烧杯中，观察SO2溶于过氧化氢溶液后的现象。
五、实验结果1. 实验中制取的SO2气体溶于硫酸后，会发生剧烈的吸热反应，并产生大量气泡。
2. 实验中制取的SO2气体溶于过氧化氢溶液后，会产生白色浑浊的沉淀物，表示SO2能与过氧化氢发生化学反应。
六、实验注意事项1. 实验中要小心操作，避免吸入SO2气体。
2. 在实验过程中要保持敞开窗户或者在通风良好的地方进行。
3. 实验结束后，要将实验器材清洗干净。
七、实验总结通过本次实验，学生们学习了制取SO2的方法，并观察了SO2的性质。
通过实验结果，我们可以了解到SO2在溶于硫酸和过氧化氢溶液时的反应情况，以及SO2在实验室和工业中的应用。
这种一体化的微型实验方法，能够让学生在实际操作中学习化学知识，培养学生的动手能力和实验技能，激发学生对化学的兴趣，促进学习效果的提高。
二氧化硫
△ Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
思考:SO2的制法中的气体发生装置、气体的干燥、检验、收 集及尾气处理方法？
常见的尾气处理装置:
A
B
C
物质 物理性质 化合价 键型 物质类别
二氧化硫(SO2)
无色有刺激性气味的有毒 气体,密度比空气大,易溶于 水(1:40),易液化
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象， 这体现浓硫酸的 （ B ） A.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 B.吸水性和酸性 D.不挥发性与酸性
现象： 实 验 3
把干净 的铝片放入 到盛有浓温下，浓硫酸能使某些金 属（如铁、铝等）表面生成一层致 密的氧化物保护膜，从而阻止内部
的金属继续跟硫酸起反应，此现象
称为“钝化”。
现象：
实验4
在烧杯中 放入少量蔗糖，反应： 浓硫酸 加入几滴水， C12H22O11 12C + 11H2O 再注入浓硫酸， 2H SO (浓) + C == 2 4 用玻棒搅拌。 CO ↑ + 2H O + 2SO ↑
2.酸雨的成份:多种无机酸(绝大部分是H2SO4和HNO3,尤以 H2SO4为主,HNO3只占1/3左右,H2SO4来自于SO2,HNO3来自 于NOx)和有机酸 3.酸雨的形成:(以H2SO4为例) 尘埃 (1)2SO2+O2====2SO3 SO3+H2O==H2SO4 (2)SO2+H2O==H2SO3 (尘埃的作用:吸附剂、催化剂) 或 2H2SO3+O2==2H2SO4
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：SO2是二氧化硫的化学式，是一种重要的工业原料和化学品。
在工业和农业生产过程中，SO2的制备和应用都具有重要意义。
SO2的制备主要有化学法、燃烧法和还原法等，其中化学法较为常用。
本文将介绍SO2的制备与性质一体化微型实验，通过实验操作，让读者了解SO2的制备方法和性质。
实验材料及仪器：1）硫粉、糖、浓硫酸、稀硫酸、小瓶、试管、玻璃棒、枪管、导管等。
实验方法：1）将硫粉（3g）和糖（3g）混合，并加入小瓶中。
2）直接加入浓硫酸（10mL），并用玻璃棒搅拌均匀。
3）将枪管插入小瓶中，枪管一端连接导管，另一端留有出气口。
4）在试管中倒入稀硫酸（5mL），然后将试管倾斜，在试管口处放置洗笔架。
5）打开小瓶的出气口，用导管将SO2气体通入试管中，观察试管中的变化。
实验结果：1）加入浓硫酸后，小瓶中开始冒白色气体，这是SO2气体。
2）通过导管通入试管中，试管中的稀硫酸呈现了深浅不同的颜色，呈现了SO2气体的性质。
实验原理：SO2的制备过程即硫与空气中的氧气反应的过程：S（s）+ O2（g）→SO2（g），这是一种四步反应，第一步即为温度上升；第二步是二氧化硫的自动还原。
二氧化硫的这一性质也为它以后的性质奠定了基础。
SO2气体是一种具有刺激性气味的有毒气体，对皮肤和黏膜有强烈的刺激作用，长时间接触可引起眼炎、鼻炎、咽炎和支气管炎，甚至肺水肿和肺损伤。
在实验中要特别注意安全防护。
SO2能够与水和酸混合生成亚硫酸，是一种强还原性气体，对有机物能够有所氧化。
经过实验操作，我们成功制取了SO2气体，并观察到了SO2气体的性质。
SO2具有刺激性气味，对皮肤和粘膜有刺激作用，同时具有强烈的还原性。
在实验操作中，我们要特别注意安全防护，避免直接接触SO2气体，防止对身体造成伤害。
通过这次实验，我们对SO2的制备方法和性质有了更深入的了解，更加清楚地认识到了SO2的危害性。
探究二氧化硫的性质(报告)
探究实验一：
实验步骤：
1、在反应板中放张石蕊试纸，再滴入2～3滴SO2水溶液，观察颜色变化
2、在反应板中加入5滴澄清石灰水，再滴入2～3滴SO2水溶液，和SO2水溶液
2.澄清石灰水和SO2水溶液
探究实验二：
实验步骤：
在小试管中加入1ml品红溶液的试管中滴加若干滴SO2溶液。观察溶液的颜色变化
实验内容
现象
结论或方程式
品红溶液和SO2水溶液
探究实验三：
实验步骤：
1.取酸性KMnO4溶液各5～8滴，分别滴入几滴SO2的水溶液，观察现象
实验内容
现象
结论或方程式
.酸性KMnO4和SO2水溶液
探究实验四：
实验步骤：
在2ml饱和Na2S溶液中加入适量SO2的水溶液(同时滴入几滴稀硫酸)，观察现象
实验内容
现象
结论或方程式
Na2S溶液和SO2水溶液
二氧化硫的性质和作用
第一单位含硫化合物的性质和应用之阿布丰王创作一、二氧化硫的性质和作用教学目的 1、掌握二氧化硫的相关性质.2、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染.增强学生的环境呵护意识.教学重难点二氧化硫与酸雨；探究方法、能力的培养.教具准备书p88页实验1—3试剂、试管、烧瓶等教学过程[引入]烟花燃放、空气质量周报.[课题] 二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的性质和作用[实验探究]【实验1】用烧瓶收集一瓶二氧化硫气体,瓶口用双孔橡皮塞塞好,接一个胶头滴管,接一段直导管,用烧杯盛满一杯水.（喷泉实验）【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液,滴加品红溶液,振荡；然后加热试管,观察加热前后溶液颜色的变动.【实验3】向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液,滴加氯化钡溶液,在滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液,振荡,放置片刻后滴加稀盐酸,观察实验现象.[板]1、二氧化硫的性质：⑴物理性质：无色,安慰性气味,有毒,易液化(-10℃),易溶于水（1 : 40）密度比空气年夜⑵化学性质：①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）SO 2＋H 2O H 2SO 3 （H 2SO 3为二元中强酸） 可与碱反应生成盐和水： SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2OSO 2+Na 2SO 3+H 2O==2NaHSO 3 即 SO 2+NaOH==NaHSO 3②具有漂白性,可使品红溶液退色.（漂白是暂时性的）③具有还原性（强）,可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl 2、Br 2、I 2）、高锰酸钾等反应. SO 2+H 2O 2==H 2SO 4或 H 2SO 3+H 2O 2==H 2SO 4+H 2O SO 2＋Br 2 + 2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr*④具有氧化性（弱）,可以氧化硫化氢.SO 2+2H 2S=3S+2H 2O[问]二氧化硫确实给我们的生活带来了很年夜的麻烦,那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢？ 2、二氧化硫的作用：⑴制硫酸,用作漂白剂,杀灭霉菌和细菌,还可用作食物和 干果的防腐剂.⑵二氧化硫的污染：SO 2是污染年夜气的主要物质之一（毒性）.①SO 2直接危害人体健康,发生呼吸道疾病,直至人死亡②形成硫酸型酸雨[板]二、酸雨的形成与防治 1、雨水的PH ：正常雨水： pH ＜7,约在6左右.是由于年夜气中的CO 2溶解在雨水里形成碳酸的缘故,降水的微弱酸性可以增进土壤里养分的溶解,便于植物吸收,是有益的.酸 雨： pH 小于 5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾、雹等降水过程.形成原因是由于年夜量硫和氮的氧化物被雨水吸收.年夜气中的烟尘、O 3等都是反应的催化剂或氧化剂. 2、硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因： 化石燃料及其产物的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等发生的废气中含有二氧化硫.形成过程：H 24SO 3 H 2SO 4[讨论与思考] 空气中二氧化硫的主要来源是什么？如何减少二氧化硫的排放？3、酸雨的防治：①开发新能源 ②对含硫燃烧进行脱硫处置、处置尾气,提高环境呵护意识.碱性氧化物如生石灰加入到煤中,可以在燃烧的同时除去硫：SO 2 + CaO = CaSO 3生成物亚硫酸钙不稳定,在加热条件下易被进一步氧化：2CaSO 3 + O 2 = 2CaSO 4这种方法称为“钙基固硫”,是一种有效的除硫方法.[板]三、SO 2和CO 2的性质比力：[板]四、漂白剂或脱色剂的作用方式比力[注意] 所谓“选择性”就是说某种漂白剂其实不能将所有有色物质的颜色都褪去,也有可能呈现有色物质H 2O在漂白过程中只是颜色发生改变,这与有色物质的结构有关.相对地说,Cl2的适用范围较SO2为宽一些.【思考】若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后,同时通往品红试液中,其漂白效果是否会更好一些?若将SO2通入溴水中,可见溴水褪色, 这是否能说明SO2具有漂白性?例1将CO2、SO2分别通入Ca(OH)2溶液中至过量,现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法.例 2 某次收集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,获得如下数据：问题：放置时,雨水样品PH变动的主要原因.[结束语]今天我们走近了二氧化硫,认识了二氧化硫.全世界每年向年夜气中排放的二氧化硫有3亿吨,地球早已不胜重负.世界酸雨的形势如何,我们可以在课后访问有关的网站.家园只有一个,地球不能克隆.最后让我们在迈克尔·杰克逊的《地球之歌》的歌声中结束我们今天的探索.【课外练习】一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2．飘尘是物质燃烧时发生的粒状漂浮物,颗粒很小,不宜沉降,它与空气SO2、O2接触时,SO2会部份转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A. ①②B. ②③C. ①②③D. ③④3．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO44．下列关于二氧化硫的叙述中毛病的是（）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸.5．放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变年夜的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠6．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A. ①④B. ①②③C. ②③⑤D.③⑤7．“酸雨”的形成主要是由于A.滥伐森林,破坏生态平衡B.工业上年夜量燃烧含硫的燃料C.年夜气中CO2含量增多D.汽车排出年夜量的尾气8．招致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应9．你认为减少酸雨发生的途径可采用的办法是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤10．下列制取气体的方法可行的是（）A.制CO2：年夜理石 + 稀硫酸B.制SO2：Na2SO3（固）+ 浓硫酸C.制H2： Fe（固）+ 稀硝酸D.制Cl2：MnO2（固） + 稀盐酸11．能证明SO2有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消失B.品红溶液中通入SO2后,红色消失C. 显红色的酚酞溶液能入SO2后,红色消失D.溴水通入SO2气体后,橙色消失12．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（）A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.廓清石灰水D.氯化钡溶液13．为除去混入CO2中的SO2和O2并获得干燥的CO2,下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热的铜网⑤碱石灰A. ①③④B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤14．根据下面提供的仪器和试剂,完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：可选用的试剂：①盐酸,②溴水,③Na2SO3固体,④FeS固体,⑤品红溶液,⑥氢氧化钠溶液．试回答下列问题：（1）按SO2气流方向,用胶管连接上述仪器组合成整套装置,正确的连接顺序是（用数字1、2、…、暗示）_________________.（2）上述A—C装置中, 应加入的试剂（从①——⑥中选取）是A______、B______、C_____.（3）暗示SO2氧化性的实验是上述仪器中的________装置（填A—D）,实验过程中能观察到的实验现象是________;暗示SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置,实验过程中能观察到的实验现象是_________.（4）为了防止污染空气, 在装置D的出气口应________.15．用Na2SO3吸收法治理SO2污染是人们正在研究的一种新方法：⑴用Na2SO3水溶液吸收SO2；⑵加热吸收液,使之重新生产Na2SO3,同时获得含高浓度SO2的水蒸气副产物.写出上述两步反应的化学方程式：_________________________,_____________________ ____.16．二氧化硫是一种酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液发生反应.反应产物与反应物的量有关,当二氧化硫过量时,生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时,生成亚硫酸钠.（1）请写出上述反应的化学方程式.（2）某硫酸厂每天排放 1.0×104m3（标准状况）尾气,其中含0.2%（体积分数）的SO2,现欲用2.0mol/L氢氧化钠溶液进行处置,每天至少需氢氧化钠溶液几多升？。
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向一支盛有SO2溶液的试 管滴入2-3滴品红溶液， 然后振动试管。观察溶液
的 的颜色变化。
化 学 性 质
思考4：SO2的水溶液能使品红溶 液褪色，说明SO2具有什么性质？ 哪些物质还具这种性质？
| 探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原
漂 探理是究否过相程同：？加热刚刚使品红溶液褪色的
白 SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变 性 化？
(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)
的 物
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
理 探究过程：向装有气体的
性 质
矿泉水瓶中加入五分之一 的水，立即旋紧好瓶盖。 振荡，观察现象并分析。
二氧化硫
二 探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平
氧
化 现象分析：由于SO2
硫 的 物
易溶液于水，使瓶内 压强减小，大气压把 矿泉水瓶压扁了。
二氧化硫的性质探究
(共二课时）
同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收 看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的 信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫 和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什 么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质， 为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它 们有什么危害？
随着人们生活水平的日益提 高，城市工业化步伐的大步前 进，环境污染已经成为全世界 最为关注的问题之一，某些工 厂排出的废气不经过处理直接 排放到空气中，严重造成了大 气污染，使得某些地区雨水酸 性严重超标，形成酸雨。
0
质
|S
S
+4
+6
S（SO2） S
氧
化 还
探究3：怎样设计一个实验来证明SO2
原 具有氧化性或还原性？
性
二
氧 化 硫
探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几
滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？
的 化
探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色
学 性
现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水
质
|
酸 性
酸 探究现象：
性 氧
1、溶液PH值＜7
化 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅
物 的
3、澄清石灰水变浑浊
通
性
二
氧 化 硫
探究结论： SO2溶于水，实质上有部分
与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化
的 化 学 性
物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反 应。 请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、
质 Ca(OH)2溶液的反应方程式。
|
酸
SO2与水的反应：
性 氧
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
化
（可逆号）
物
的 可逆反应：在同一条件下既能向正反应
通 性
方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
二
氧 化
思考3：根据SO2中S元素的化合价推
硫 断它应具有怎样的化学性质？(氧化
的 性？还原性？或既有氧化性，又有还
化 学
原性？)
性
-2
1872年美国化学家 Smith首先提出酸雨一词， 引起全世界关注。1985年， 几场酸雨过后，我国四川 奉节县9万多亩松树全部 枯死，重庆南山2.7万亩马 尾松死亡过半。
二 氧
思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ （展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶）
化 硫
气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空 气重、易溶于水
二、化学性质
课 1、与水反应生成酸
堂 SO2 + H2O
H2SO3
小 2、与碱反应生成盐和水
结
SO2 + 2NaOH
Na2SO3 + H2O
3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
品红溶液
2SO3
催化剂
褪色
课堂练习：
1、左图是古时用燃烧硫 的方法漂白布料的图片。 请同学们分析其原理
氧化还原反应
SO2溶于水与有色物质 直接结合生成不稳定 的无色物质
非氧化还原反应
效果 范围
永久性
暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不 质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色 液褪色
⑴制造硫酸：
二 氧
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
化 SO3 + H2O === H2SO4 硫 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 的 用 草编制品等
性 氧
探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？
化 物
有没有发生化学反应？发生化学反应
的 的判断依据是什么？
通
性
二
氧 化
探究过程：用三支试管分别各取少量刚才
硫
矿水瓶中的SO2水溶液：
的 化
1、用PH试纸测溶液的PH值
学 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的
性 变化再加热，再观察溶液颜色的变化
质
|
3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中
或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸 性KMnO4溶液褪色。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
氧 化 物
从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性：
的 通
如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
性 探究结论：既有氧化性，又有还原性
二 氧 化 硫
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则
其漂和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
二氧化硫
理
性 质
探究结论1：无色、有刺激性的有毒 气体，密度比空气大 ，易液化、易 溶于水
二
氧 思考2：研究物质的化学性质可从哪
化 硫
些方面入手？
的 化
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，
学 非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同
性 质
学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？
|
酸
②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具 有怎样的化学性质？
途 ⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
酸
雨
的
形 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的
成 原 理
PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和 S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水 的PH值小于5.6而形成酸雨。
我们将PH>5.6的雨水称之为酸雨
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
一、物理性质
二 氧 化
探究现象：加热后试管内溶液由无色 又恢复为红色
硫
的 现象分析：SO2跟某些有色物质生成
化 不稳定的无色物质。这种无色物质易
学 分解而使有色物质恢复原来的颜色。
性
质
|
漂
探究结论：SO2具有漂白性，其漂 白原理与Cl2的漂白原理不同
白
性
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
原理 实质
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质