人教版高中化学必修二1.3《化学键》讲课课件
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人教版高中化学必修二1.3《化学键(第二课时)》课件优质课件PPT
含有共价43;1价 ,为什么Cl 显-1价?为什么单质显0价？
+1 - 1
共用电子对偏向对其吸引力更 强的一方
H:H 共用电子对不发生偏向
【生成】
共用电子对偏向一方原子
的共价键称为极性共价键
共用电子对不发生偏向
的共价键称为非极性共价键
【生成】
C. H2O
D. NH4Cl
2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素 结合时，所形成的化学键 ( C )
A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
3. 下列有关化学用语使用正确的是( BD )
A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．钠与水反应的离子方程式：
(3)氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响。
【生成】
化学键
课堂小结
1.定义：使离子或原子相结合的作用力，我们把
这种作用力统称化学键。
离子键 2.分类： 共价键
金属键
非极性共价键 极性共价键
【拓展】
课堂练习
1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（ AD）
A. Ca(OH)2 B. MgCl2
多奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的 标的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落， 看看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安 即使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比 ，就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来 不错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。 别人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或 如果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。 挑战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎 生，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要 的帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以 想努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些 们太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点 纷纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在 间的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到 路上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我 像是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人 一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努 过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子， 分是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 诉你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 十倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米 挖出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是 最终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出 ，再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒 是第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己 篇文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有 不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候 ，我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人 书，在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来 的情绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得不尽量地缩短，我甚至不再有功夫交朋友。更可怕的是，我的工作量明明没 倍地递增。我开始害怕夜幕降临的那一刻，因为那意味着这一天有更多的事情被贴上了“没完成”的标签。我责备那是自己“无能”的表现，直到我意识到问题的关键
+1 - 1
共用电子对偏向对其吸引力更 强的一方
H:H 共用电子对不发生偏向
【生成】
共用电子对偏向一方原子
的共价键称为极性共价键
共用电子对不发生偏向
的共价键称为非极性共价键
【生成】
C. H2O
D. NH4Cl
2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素 结合时，所形成的化学键 ( C )
A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
3. 下列有关化学用语使用正确的是( BD )
A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．钠与水反应的离子方程式：
(3)氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响。
【生成】
化学键
课堂小结
1.定义：使离子或原子相结合的作用力，我们把
这种作用力统称化学键。
离子键 2.分类： 共价键
金属键
非极性共价键 极性共价键
【拓展】
课堂练习
1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（ AD）
A. Ca(OH)2 B. MgCl2
多奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的 标的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落， 看看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安 即使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比 ，就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来 不错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。 别人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或 如果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。 挑战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎 生，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要 的帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以 想努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些 们太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点 纷纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在 间的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到 路上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我 像是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人 一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努 过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子， 分是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 诉你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 十倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米 挖出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是 最终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出 ，再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒 是第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己 篇文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有 不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候 ，我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人 书，在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来 的情绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得不尽量地缩短，我甚至不再有功夫交朋友。更可怕的是，我的工作量明明没 倍地递增。我开始害怕夜幕降临的那一刻，因为那意味着这一天有更多的事情被贴上了“没完成”的标签。我责备那是自己“无能”的表现，直到我意识到问题的关键
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二1.3《化学键(一)》课件优秀课件PPT
中间用
连接。
右侧写离子化合物的电子式，相同的不能合并
课堂练习
1.溴化钾的形成过程
2.氧化镁的形成过程
3.溴化钙的形成过程
课堂练习
练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ ：B··r··：]-
K+
三、电子式
（3）离子化合物的电子式
AB型 NaCl
A2B型
2-
Na2S Na S Na
AB2型 MgCl2
注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但相同离子不能放一起
练习：离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？
不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子间形成稳定的化学键。
一、离子键
1、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 2、微粒： 阴、阳离子 3、作用力： 静电作用（吸引与排斥）
4、成键过程（一般情况）
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元 素（VIA，VIIA）之间通过得失电子形成。
标“[ ]”、 标电荷数
②阳离子
复杂的阴离子
OH
简单的阳离子: 用离子符号表示
如Mg2
Na
复杂的阳离子: 注明最外层电子数及
H
电荷数 +
如NH4+ H N ．H
H
思考： 1.下列电子式是否正确
:: :: ::
× × :O:
[:Na:]+
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件(20张PPT)(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
Q4：哪些元素倾向于形成离子键？
活泼 失电子 活泼
金属元素
非金属元素
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
《化学键——离 子键》
Q1：能把球形砖垒起来吗？
方砖
球形砖
Funny Game 试着把老师提供的两组乒乓球垒起来
Replace
Analogy
球形砖
乒乓球
原子
连接作用
Chemical Bond
直接相邻的原
键：
子或离子之间存在 《词典》 使轴与齿轮连接并
固定在一起的零件。
的强烈相互作用叫 《电学》 电键，即控制电路
Ionic Compound
1.定义： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2.类别：（1）大多数盐
（2）强碱 （3）金属氧化物、金属过氧化物 （4）金属氢化物
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT) 人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
形成离子键 形成？？？
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
Homework
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT)
自学自测
阅读教材P22~24 完成P24习题T2 T3 T4
注意留下读书痕迹 时间：8min
组内讨论
1、讨论共价键的概念，形成过程； 2、分析共价键成键条件，存在形式； 3、用电子式表示共价化合物及其形成过程； 4、理解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中；
如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等
影响：①不是化学键，比化学键弱得多； ②作用范围小，分子间距离足够小时才有 ③主要影响物质的物理性质——熔点、沸点等 ④一般，组成与结构相似的物质，其相对分子质
量越大，物质熔沸点越高 思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、 NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
二、共价化合物
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键17
(2)判断：
(2013·商丘质检)下列物质中都是既有离子键又有共价键的 一组是( )
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 【解析】 只含离子键的化合物：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2； 只含共价键的化合物：H2O、HCl；既含离子键又含共价键的化合物： NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 【答案】 B
考点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
1．离子键与共价键
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
活泼金属元素与 活泼非金属元素
一般在非金 属原子之间
成键作用
静电作用
存在举例 如：NaCl、KCl、MgCl2、 如：H2、O2、HCl、CO2、 CaCl2、ZnSO4、NaOH 等 CH4 等。
答案：D
考点二 化学键与物质类别的关系 1．只含共价键的物质 (1)同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体 硅等。 (2)不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、 CS2 等。 2．只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、 K2O、NaH 等。 3．既含有离子键又含有共价键的物质 如 Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 4．无化学键的物质 稀有气体，如氩气、氦气等。
【规律技巧】 巧判化学键类型 (1)看物质的结构粒子。结构粒子是阴、阳离子，形成离子键； 结构粒子是原子或分子，形成共价键。 (2)看化合物类型。离子化合物中含离子键，共价化合物中含共 价键(多原子单质分子和原子团中含共价键)。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
化学必修二人教版《1.3 化学键》1完整ppt课件
（3）键角
的能量或破坏1mol共价键生成 气态原子吸收的能量
单位：KJ/mol
成键原子半径越小，键长越短，键能越大， 键越牢固，该物质越稳定。
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20
键和键之间的夹角叫做键角
CO2、CS2 SO3、BCl3 CH4、CCl4、NH4+
1800 1200
109 028′
P4
600
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14
练习：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物
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15
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11
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又 是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？
··
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12
三、共价键
1、定义：
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
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13
2、成键原因： 电子共用 3、成键粒子： 非金属原子
§1-4 化学键
zxxk zxxk
一、化学键
1、定义：
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1
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。
2、注意：
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2
3、分类
离子键 共价键 金属键
4、化学反应的实质：
旧键断裂和新键形成。
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3
下列关于化学键的叙述正确的是（ D ）
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阴、阳离 子相互作 用
共用电子 对不发生 偏移
共用电子 对偏向一 方原子
形成条件 存在
活泼金属和活 离子化合 泼非金属得失 物 电子成键
相同非金属 非金属单 元素原子的 质、某些 电子配对成 化合物 键
不同非金 属元素原 子的电子 配对成键
共价化合 物和某些 离子化合 物
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈
的相互作用。（即原子间的静电作用.）
4、成键条件： 一般由同种或不同种非金属与非金属
元素原子形成。(如：HCl O2 CH 4 H2O等)
5、存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
共用电子 对不发生 偏移
共用电子 对偏向一 方原子
形成条件 存在
活泼金属和活 离子化合 泼非金属得失 物 电子成键
相同非金属 非金属单 元素原子的 质、某些 电子配对成 化合物 键
不同非金 属元素原 子的电子 配对成键
共价化合 物和某些 离子化合 物
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈
的相互作用。（即原子间的静电作用.）
4、成键条件： 一般由同种或不同种非金属与非金属
元素原子形成。(如：HCl O2 CH 4 H2O等)
5、存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
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2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标： 标正负电荷、阴离子标[]。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的 微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
5.不能把 “→” 写成 “ = ”
6.用箭头表明电子转移方向
一、离子键
小结
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做 离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质
一、离子键
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子
·S····· [：S····：]2-
··
·· B·r··
[：B··r：]··
用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
一、离子键
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
P S Cl
K Ca ……
Mg2+[：O··：]2··
（2）用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
一、离子键
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的 微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
5.不能把 “→” 写成 “ = ”
6.用箭头表明电子转移方向
一、离子键
小结
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做 离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质
一、离子键
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子
·S····· [：S····：]2-
··
·· B·r··
[：B··r：]··
用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
一、离子键
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
P S Cl
K Ca ……
Mg2+[：O··：]2··
（2）用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
一、离子键
人教版高中化学必修二1.3《化学键》讲课课件
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
强碱、大部分金属氧化物 、大 部分盐：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
电子式：在元素符号周围用小黑点“.”（或 “×”）来表示原子的最外层电子（价电子）,
表示出原子之间是怎样结合的
看到原子结构特点与键之间的关系。
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
第3节
学习目标：
1、 通过对NaCl形成过程的分析，理 解离子键和离子化合物的涵义。
2、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点：
离子键和离子化合物的涵义 难点：
用电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。
观察实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
在氯化钠晶体中，Na+和 Cl- 间存在哪些作用力？
这种式子叫做电子式。如：
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·····
··
·· B·r··
[ ：S····：]2-
强碱、大部分金属氧化物 、大 部分盐：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
电子式：在元素符号周围用小黑点“.”（或 “×”）来表示原子的最外层电子（价电子）,
表示出原子之间是怎样结合的
看到原子结构特点与键之间的关系。
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
第3节
学习目标：
1、 通过对NaCl形成过程的分析，理 解离子键和离子化合物的涵义。
2、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点：
离子键和离子化合物的涵义 难点：
用电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。
观察实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
在氯化钠晶体中，Na+和 Cl- 间存在哪些作用力？
这种式子叫做电子式。如：
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·····
··
·· B·r··
[ ：S····：]2-
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*含有离子键的化合物就是离子化合物。
2. 离子键的形成：
活泼金属元素的原子 失 e－ 阳离子
离
。
。 。
子
键 活泼非金属元素的原子
得 e－
。
阴。离子
（原子团）
思考
3.哪些物质能形成离子键？（成键条件）
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间通过得失电子
如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或 与活泼的非金属、金属元素之间
如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等 (3)强碱与大多数盐都存在离子键
如：NaOH、KOH、BaCO3等
4. （离子键的表示方法）-电子式
在元素符号周围用“ ·”或 “×”来表示原子最外层电子的 式子，叫电子式。
··
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
判断非极性键和极性键的依据：
①同种原子形成共价键，电子对不偏移，
H2
HCl
组成
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不相同
征 共用电子对位置
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
成键原子电性 结论
不显电性
非极性键 A－A
显电性
极性键 A－B
5、非极性键和极性键
非极性键：两同种原子间形成的共价 键是非极性共价键，简称非极性键。
极性键：两种不同的原子间形成的共 价键是极性共价键，简称极性键。
[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
2. 离子键的形成：
活泼金属元素的原子 失 e－ 阳离子
离
。
。 。
子
键 活泼非金属元素的原子
得 e－
。
阴。离子
（原子团）
思考
3.哪些物质能形成离子键？（成键条件）
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间通过得失电子
如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或 与活泼的非金属、金属元素之间
如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等 (3)强碱与大多数盐都存在离子键
如：NaOH、KOH、BaCO3等
4. （离子键的表示方法）-电子式
在元素符号周围用“ ·”或 “×”来表示原子最外层电子的 式子，叫电子式。
··
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
判断非极性键和极性键的依据：
①同种原子形成共价键，电子对不偏移，
H2
HCl
组成
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不相同
征 共用电子对位置
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
成键原子电性 结论
不显电性
非极性键 A－A
显电性
极性键 A－B
5、非极性键和极性键
非极性键：两同种原子间形成的共价 键是非极性共价键，简称非极性键。
极性键：两种不同的原子间形成的共 价键是极性共价键，简称极性键。
[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键20
）
A.HCl
B
. M3+ 26
C.
D.
能力提升：
1、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂： A∶B → A·＋ B·，异裂：A∶B →A+＋[∶B]-。 下列化学反应中发生共价键均裂的是（ ） A.2DK＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B.2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
C.Na2CO3＋H2O=NaHCO3＋NaOH
一、化学键：
使离子相结合或原子相结合 的作用力。
主要包括： 离子键、共价键、金属键等
1.离子键
带相反电荷离子之间的相互作用.
成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质： 静电作用（吸引和排斥）。
成键的条件： 一般是活泼金属和活泼非金 属之间.
想一想：离子键存在于哪类化合物中？
2、共价键：
原子间通过共用电子对所形 成的相互作用。
共价化合物：3、6、7、9。
共价键的分类
（1）非极性键 ：
成键的共用电子对无偏向的共价键。 存在于同种元素原子间
（2）极性键: 成键的共用电子对有偏向的共价键 。 存在于不同种元素原子间
3、电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电 子，这种式子叫做电子式。
（1） 单质的电ห้องสมุดไป่ตู้式：
N2
放学后，我跟着思颐去她家。她家很好看，很精致。我们一起当老师，很好玩，很开心。
O2
Cl2
（2）只含共价键的电子式：
CO2 CH4 NH3 H2O H2O2 HClO （3）只含离子键的化合物的电子式：
NaF MgO Na2S CaCl2 （4）既含共价键又含离子键的物质的电子式：
人教版高中化学必修二1.3《化学键》实用授课课件
①电子式
HCl的电子式
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
×× ××
Cl Cl
×× ××
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
分子
H2 N2 H2O CO2 CH4
电子式
3、成键的本质和条件
①成键元素： 一般是同种或不同种非金属元素 如：H2 HCl 特例：AlCl3
例如：H2O2 HCl CO2
学与问
NH4+ NaOH
你能用电子式表示H2O的形成过程吗？
H ×+ O + ×H → H × O × H
【学与问】
含含有有离共价子键键的的化化合合物物一一定是定共是价离化子合化物合物 含全有部共由错非价，金如键属：的元N化a素O合组H物成N不的a2S化一O合定4 物是一共定价是化共合价化物合, 物
Na+ [··O ··H ]－
2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离 子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原 子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
5、共价键的存在：广泛存在于非金属单质， 共价化合物以及复杂离子或离子化合物中
2．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电 子式表示AB2的形成过程。
。
氢分子的形成： H ·＋ ·H → H H
··
氯氯化氢分子的形成： 化 氢 分 子 的 形 成：
·· ··
H ·＋
·C····l： →
H
C··l ··
氢分子的形成：
高中化学必修二课件-1.3化学键20-人教版
1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化 合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。
2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO4
3） 铵盐。如NH4Cl 4）强碱。如NaOH
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 你能说出它们存在哪些离子吗？
方程式：
<实验1-2评价>
<改进实验>
1、钠预先在空气中加热， 会生成氧化物，可能影响钠 在氯气中的燃烧。
思考：
1、组装完仪器，添加药品 前进行什么操作？
2、预先收集的氯气在课堂 演示时可能不够
2、点燃酒精灯时机选择？ 3、改进优点？
3、实验中会产生少量污染
1、避免副反应发生 2、安全可靠、污染少
题组2 电子式的书写正误判断 3．下列离子化合物的电子式书写正确的是( )
【答案】 D
4．写出下列微粒的电子式
(1)O 和 O2－ (2)K 和 K＋ (3)KCl
(4)用电子式表示 K2S 的形成过程
··
··
··
(4)2K·+ ·S·→K+[ S ]2- K+
··
··
·· ··
··
谢谢
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列叙述中不正确的是( )
【答案】 B
A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
第三节 化学键
第三节 化学键 第一课时 离子键
2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO4
3） 铵盐。如NH4Cl 4）强碱。如NaOH
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 你能说出它们存在哪些离子吗？
方程式：
<实验1-2评价>
<改进实验>
1、钠预先在空气中加热， 会生成氧化物，可能影响钠 在氯气中的燃烧。
思考：
1、组装完仪器，添加药品 前进行什么操作？
2、预先收集的氯气在课堂 演示时可能不够
2、点燃酒精灯时机选择？ 3、改进优点？
3、实验中会产生少量污染
1、避免副反应发生 2、安全可靠、污染少
题组2 电子式的书写正误判断 3．下列离子化合物的电子式书写正确的是( )
【答案】 D
4．写出下列微粒的电子式
(1)O 和 O2－ (2)K 和 K＋ (3)KCl
(4)用电子式表示 K2S 的形成过程
··
··
··
(4)2K·+ ·S·→K+[ S ]2- K+
··
··
·· ··
··
谢谢
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列叙述中不正确的是( )
【答案】 B
A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
第三节 化学键
第三节 化学键 第一课时 离子键
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阴、阳离子结合在一起， 彼此的电荷是否会中和呢？
不会！ 因为阴、阳离子接近到 某一定距离时，吸引力和排 斥力达到平衡，阴、阳离子 间形成稳定的离子键。
一、离子键
定义 ：使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子
相互作用： 静电作用（静电引力和静 电排斥力）
离子化合物:由离子键构成的化合物 叫做离子化合物。
·S·····
··
·· B·r··
[ ：S····：]2-
用电子式可以直观地
[ ：B·r·：]··
表示出原子之间是怎样结合的
看到原子结构特点与键之间的关系。
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
含有离子键的化合物就是离子化合物
思考
哪些物质属于离子化合物，含 有离子键？
离子化合物
典型的活泼金属元素（IA，IIA） 和典型的活泼非金属 元素（VIA， VIIA）之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
强碱、大部分金属氧化物 、大 部分盐：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并，
不能把“→”写成“====” 。
使阴阳离子结合成化合物
的静电作用，叫做离子键。
含有离子键的化合物一定 是离子化合物
区分： 用电子式表示微粒 或物质
与 用电子式表示物 质形成过程
1、下列说法正确的是：
A.离子键就是阴阳离子间 的静电引力
B.所有金属元素与所有非 金属元素间都能形成离 子键
C.钠原子与氯原子结合成 氯化钠后,其结构的稳定 性增强
D.在离子化合物CaCl2中， 两个氯离子间也存在离 子键
2、下列关于氯离子的 表示方法，错误的是
A Cl－
B
C
D
2、下列关于氯离子的 表示方法，错误的是
A Cl－
B
C
D
2、下列关于氯离子的 表示方法，错误的是
A Cl－
B
C
D
3、下列各数值表示有关元 素的原子序数，能以离子键 相互结合成稳定化合物的是：
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8 4、xy型的离子化合物，x所 在的族为ⅠA或ⅡA；Ｙ所在 的族为 ⅦA或ⅥA
xy２型的离子化合物，x所
在的族为 ⅡA ；Ｙ所在的 族为 Ⅶ. A
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
用电子式表示下列物 质的形成过程：
CaCl2 、MgO 、 NaF 、Na2O
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰
反应式：
点燃
2Na+Cl2 == 2NaCl
思考与交流
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。
在氯化钠晶体中，Na+和 Cl- 间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的静 电吸引力
阴、阳离子的电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥力
电子式：在元素符号周围用小黑点“.”（或 “×”）来表示原子的最外层电子（价电子）,
这种式子叫做电子式。如：
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
第3节
学习目标：
1、 通过对NaCl形成过程的分析，理 解离子键和离子化合物的涵义。
2、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点：
离子键和离子化合物的涵义 难点：
用电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。
观察实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
观察实验1-2 金属钠在氯气中燃烧