《化学反应速率第二课时》习题5.docx
(完整版)高中化学反应速率计算练习题(附答案).doc
高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 、请将答案正确填写在答题卡上第 1卷评卷人得分一、单选题1.短周期元素X 、Y 、Z 、 W 在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。
下列结论正确的是（）A. 简单氢化物沸点:X<Y<ZB.Z 元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<WD.单核离子的半径:X<Y<W2.短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y 2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。
下列说法正确的是（）A ．原子半径大小顺序：r(W) ＞ r(Z) ＞ r(Y) ＞ r(X)B． Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同C． X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D． Y 的气态氢化物的热稳定性比W 的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )A. 离子化合物中只含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D. 共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中 ,属于吸热反应的是 ( )A. 乙醇燃烧B. 氧化钙溶于水C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )A. 增大反应物的量B. 升高温度C.增大压强D. 增大容器体积6.反应 A(g) ＋3B(g)2C(g) ＋ 2D(g) ，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ． v(C) ＝0.04mol/(L ·s)B ． v(B) ＝ 0.06mol/(L ·s)C． v(A) ＝0.03mol/(L ·s) D ． v(D) ＝ 0.01mol/(L · s)7.已知 4NH 3 g +5O2 g == 4NO g +6H 2 O g ,若化学反应速率分别用v(NH 3 )、 v(O2 )、 v NO 、v(H 2 O) [ 单位 :mol/(L s)]·表示 ,则正确关系是( )A. 4v(NH 3 )=5v(O 2 )B. 5v(O2 ) =6v(H 2 O)C. 2v(NH 3 )=3v(H 2 O)D. 4v(O2 )=5v NO8.反应 4A （ s） +3B （ g）═ 2C（g） +D （ g）， 2min 内 B 的浓度减少 0.6mol/L ，下列描述正确的是（）A ． 2min 末时的反应速率，用B 表示为 0.3mol/ （ L ?min ）B ． v（ B）： v（ C）： v（ D）＝ 3：2： 1C．在这 2min 内 A 和 B 的转化率之比一定为4： 3D v A）＝0.4 mol/（L min）．（?9.少量铁粉与 100mL0.01mol-1的稀盐酸反应 ,反应速率较慢。
(完整版)化学反应速率练习及答案
化学反应速率作业1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)2．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是()A．1 B．2C．3 D．43．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－14．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)③v(C)＝0.4 mol/(L·s)④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①5．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数不变，所以反应速率不变B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率6．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。
化学反应速率练习题必修2(可编辑修改word版)
化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A．增加A 的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c 的物质的量3、一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He4、在2A＋B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v（D）＝1 mol·L-1·s-15、5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C．v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)6、用3g 块状大理石与30mL 3mol/LHCl 反应制取CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30mL 3mol/L 盐酸②改用30mL 6mol/L 盐酸③改用3 克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.02mol/L·minC．V(NH3)=0.17mol/L·min D．V(NH3)=0.01mol/L·min8、在一个容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C 均为气体)，若最初加入的A.B 都是4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s 后容器中的B 是( )A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol9、一定条件下，反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)在2L 密闭容器中进行,刚开始通入3mol N2(g)和9mol H2(g)，5s后测得NH3的物质的量为2 mol，则该反应的速率为（）A．v(N2)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(H2)＝1.8 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.2 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·min－110、15．在C(s)＋C O2(g)===2C O(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入C O2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④12、在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是( )A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s13.某温度下，浓度都是1 mol·L-1 的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，t min 后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4 mol·L-1，c（Y2）＝0．8 mol·L-1，c（Z）＝0．4 mol·L-1，则该反应的反应式可表示为：( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY314.在一定温度下，向一个容积为2L 的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9 倍。
高一化学必修2化学反应速率练习题(可编辑修改word版)
化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、5．6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C．v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1 B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-14、把下列四种x 溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x 和盐酸缓慢进行反应。
其中反应速率最大的是A．20ml 3mol·L-1 的x 溶液B．20ml 2mol·L-1 的x 溶液C．10ml 4mol·L-1 的x 溶液D．10mL 2mol·L-1 的x 溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A．20℃时5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1 硫酸混合B．20℃时50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1 硫酸混合C．10℃时5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1 硫酸混合D．10℃时5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1 硫酸混合6、把镁带投入盛有稀HCl 的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤7、在2A＋B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v（D）＝1 mol·L-1·s-18、甲、乙两个容器内都在进行A→B 的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定9、20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10 mL 和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2 倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s10、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A 的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c 的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的A．NaOH(固体) B．H2O C．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体)12、用3 克块状大理石与30 毫升3 摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30 毫升3 摩/升盐酸②改用30 毫升6 摩/升盐酸③改用3 克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③13、反应4NH 3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-114、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.02mol/L·minC．V(NH3)=0.17mol/L·min D．V(NH3)=0.01mol/L·min15、下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH 是这个反应的催化剂16、在一个容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C 均为气体)若最初加入的A.B 都是4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s 后容器中的B 是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol17、把下列4 种X 的溶液分别加入4 个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X 和盐酸和缓地进行反应。
第二章化学反应速率练习题及答案.docx
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为 ____ 热反应，且反应物分子数 ______ (大于、小于)产物分子数。
2•对于 ____ 反应，其反应级数一定等于反应物计量系数 _____ ,速度常数的单位由决定，若k的单位为L?・mor2.S_,,则对应的反应级数为______ 。
3•可逆反应A(g)+ B(g)=C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度_________ , 逆反应速度 ____ ,平衡向—方向移动。
4.在500K 时，反应SO2(g) + l/2O2(g)^SO3(g)的K p = 50,在同一温度下，反应2SO3(g) =2SO2(g) +O2(g)的© 二___________o5.反应：HIO3+3H2SO3THI + 3H2SO4,经实验证明，该反应分两步完成；(1) HIO3+H2SO3THIO2+H2SO4(慢反应)，(2) HIO2+2H2SO3THI+2H2SO4(快反应)，因此反应的速度方程式是 ___________________ 。
6.在298K温度下，将1摩尔SO?放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)=2SO2(g) +02(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO?,其Kc是__________ , Kp是________ o (R = 8.314 kPa・L・K・】・molT)。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) —H2S(g),人二1.0 x 10-3； S(s)+O2(g)= SO2(g), K c= 5.0 x 106； H2(g) + SO2(g) =H?S(g) + 02(g)的平衡常数K c为____________ 。
8.简单反应A二B + C,反应速度方程为__________ ,反应级数为 _____ ,若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B____ 09.___________________________________________ 阿仑尼乌斯公式中L丽RT 的物理意义是 _________________________________________ 。
《化学反应速率第二课时》习题4.docx
《化学反应速率第二课时》同步练习考查点一影响化学反应速率的因素1.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()。
①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A.①③B.②③C.①④D.③④解析本题考查影响反应速率的因素。
固体和液体之问反应，增大液体的浓度可以加快反应速率；加人盐酸用量，如果浓度不增加速率并不加快；将块状碳酸钙粉碎可以增大接触面积，速率加快；由于反应物中无气体，所以增大压强对反应速率无影响。
答案B2.反应3Fe(s) +4IL0 (g)=FeA(s) +4IL(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()。
A.增加铁的量B.将容器体积缩小一半C.升高温度D.压强不变，充入N使容器体积增大解析铁是固体，增加其用量，不能改变反应速率；该反应中有气体的参加和生成，B、D 均能改变气体的浓度，当然能够影响反应速率；升高温度使反应速率加快。
答案A3.设C+CO? 2C0(此反应为吸热反应)，反应速率为心N2+3H227H,此反应为放热反应)，反应速率为血，对于上述反应，当温度升高时，旳和血的变化情况为()oA.都增大B.都减小C.旳增大，卩2减小D.旳减小，卩2增大解析升高温度，反应速率都加快。
答案A4 .增大压强对下列反应的速率无影响的是()。
A.C02(g)+Ca(0Il)2=CaC03 1 +ILOB.H2(g)+I2(g) 2HI (g)C.NaCl+AgNO3=AgCl I +NaNO3D・ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)解析压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响，故选C项。
答案05.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()oA.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与02在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析选项B、D为酸的浓度不同所致；选项C为反应条件不同所致；唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
化学反应速率(第二课时)练习题
下列说法正确的是
A ．反应℃的热化学方程式为：CO(g)+H 2O(g)==H 2(g)+CO 2 (g) H = +a kJ/mol (a >0)
B ．1mol CH 3OH(g)和1mol H 2O(g)的总能量大于1mol CO 2(g)和3mol H 2(g)的总能量
C ．选择优良的催化剂降低反应℃和℃的活化能，有利于减少过程中的能耗
D ．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
4．研究表明N 2O 与CO 在Fe ＋
作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法
不正确．．．的是
A ．反应中有极性键的断裂
B ．Fe ＋
为催化剂，使反应的活化能减小
C ．反应过程中铁元素的化合价未发生变化
D ．Fe ＋＋N 2O→FeO ＋＋N 2、FeO ＋＋CO →Fe ＋＋CO 2两步反应均为放热反应
5.用H 2O 2、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资
料对该实验进行探究。
(1)资料1:KI 在该反应中的作用:
反应Ⅰ
反应Ⅱ 铜催化剂
H2O2+I-H2O+IO-;H2O2+IO-H2O+O2↑+I-。
总反应的化学方程式是。
(2)资料2:H2O2分解反应过程中能量变化如图所示,其中℃有KI加入,℃无KI加入。
下列
判断正确的是(填字母)。
O2+I-H2O+IO-是放热反应
2
【课后作业参考答案】
1. C
2.B 3．C
5.(1)2H2O22H2O+O2↑(2)a。
2021-2022学年人教版化学必修二课时训练12化学反应的速率 Word版含答案
时训练12化学反应的速率一、化学反应速率的表示方法及计算1.甲、乙两个容器内都在进行A B+C的反应,甲中每分钟削减4 mol A,乙中每分钟削减2 mol A,则两容器中的反应( )A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定解析:反应的快慢是用单位时间内的物质浓度变化量表示的。
因无法知道甲、乙容器体积,故无法知道单位时间内A的浓度变化量,无法确定反应速率大小。
答案:D2.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是( )A.v(NH3)=v(O2)B.56v(O2)=v(H2O)C.23v(NH3)=v(H2O)D.45v(O2)=v(NO)解析:由用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比可知D项正确。
答案:D3.在肯定温度下容积不变的容器中进行反应2X(g)2Y(g)+Z(g),若Y的浓度由0.048 mol·L-1增加到0.12 mol·L-1需18 s,那么由0.12 mol·L-1增加到0.2 mol·L-1,需要反应的时间是( )A.等于20 sB.等于18 sC.大于20 sD.大于18 s解析:反应物浓度越小,反应速率越小,若浓度的增加量相同,则后期所用的时间长。
假如不考虑浓度的影响,生成物浓度的增加量应当与反应时间成正比,即所需时间为20 s。
但由于后期反应物浓度变小,反应速率变小,所需时间应当大于20 s,故选C。
答案:C4.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min时Y削减了0.5 mol,则0~5 min内此反应的平均速率为( ) A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05 mol·L-1·s-1解析:Y的平均反应速率v(Y)=0.5mol2L×5min=0.05 mol·L-1·min-1,平均反应速率之比等于化学计量数之比,故v(X)=0.15 mol·L-1·min-1,v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1,v(W)=0.001 7 mol·L-1·s-1,本题选C。
高二化学练习化学反应速率第2课时练习及解析
高二化学练习化学反应速率第2课时练习及解
析
2.1 化学反应速率第2课时每课一练（苏教版选修4）基础达标
1.在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H H＜0，若反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由
0.06 molL-1降到0.036 molL-1，所需反应时间应为（）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s
解析：v==0.002 molL-1s-1，t=
=12 s,由于浓度逐渐变小，则需要时间一定大于12 s。
故选C。
答案：C
2.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。
下列说法不正
确的是（）
A.反应后将O3转变为O2
B.Cl原子是总反应的催化剂
C.氟氯甲烷是总反应的催化剂
D.Cl原子反复起分解O3的作用
解析：Cl参加第一步反应，在第二步中又生成了，因而Cl 是催化剂，使O3O2，故选项A、B、D说法正确。
选项C说法错误。
答案：C
3.在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。
容器内开始加入下列各组物质，在达
到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（）
A.2 mol A和1 mol B
B.1 mol A和1 mol B
C.1 mol A和2 mol B
D.1 mol B和1 mol C
解析：浓度大，反应速率快，浓度最大的是A。
答案：A。
课时作业2：化学反应速率
第1讲化学反应速率一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)答案C解析对于同一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。
v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。
2．下列说法正确的是()A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．催化剂能提高反应的活化能，从而加快反应速率答案B解析活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。
3．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入Ar使压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容积增大答案C解析A项，反应物H2O(g)浓度增大，反应速率增大；B项，容积缩小，气体浓度增大，反应速率加快；C项，气体浓度不变，反应速率不变；D项，气体浓度减小，反应速率减小。
4.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v 与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是()A．H＋的浓度B．Cl－的浓度C．溶液的温度D．体系的压强答案C解析镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，发生Mg与盐酸的反应，AB段，盐酸浓度不断减小，反应速率应减小，但反应放热，温度升高，且总体反应速率呈不断增大趋势，说明影响AB时间段反应速率的主要因素是温度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《化学反应速率第二课时》同步练习
一、选择题
1.(2012 •合肥高二统考)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()
A.盐酸的浓度
B.铝条的表面积
C.溶液的温度
D.加少量"述0個体
解析：加N/SO,固体)不影响反应物的浓度，改变反应物的浓度、温度和固体的表面积都会改变反应速率。
答案：D
2.［双选题］反应C(s)+H20(g) ^^CO(g)+II2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对英反应速率几乎无彫响的是()
A.增加C的量
B.将容器的体积减小一半
0.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
解析：C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则反应物的浓度增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但体积不变，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。
答案：AC
3.在C(s)+CO,(g) ^^2C0(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()
①增大压强②增加炭的量③通入CO?④恒压下充入血⑤恒容下充入2⑥通入C0
A.①③④
B.②④⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
解析：①增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；③通入CO?相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N2,容器体积扩大, 气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；
⑥通入C0即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大。
答案：C
4.［双选题］在气体反应中，改变条件，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时
增大的方法是()
C.增大压强
D.加入催化剂
解析：升高温度，反应物分子的能量升高，使更多的分子转变为活化分子，增加了活化分子的百分含量；使用催化剂是降低了反应物分子的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。
答案：BD
5.（2011 •上海高考）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列
有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）
反W进程反应进程
解析：水分解属于吸热反应，反应物的总能量要低于生成物的总能量，催化剂可以降低活
化能，催化反应屮间态的能量要低于非催化反应屮间态的能量。
A项属于放热反应，错误; B
项，属于吸热反应，且正确表示了催化反应的特点，正确；C项，反应没有明显的热量变化,
错误；D项，属于吸热反应，但其所表示的催化反应特征是错误的。
答案：B
6.（2012 •苏州六校联考）亚氯酸钠（NaC102）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶
液发生分解：5HC102=4C10,+H++Cr + 2H20o向亚氯酸钠溶液屮加入盐酸，反应剧烈。
若将盐
酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是（）
A.逸出CIO?使生成物浓度降低
B.酸使亚氯酸的氧化性增强
C.溶液屮的『起催化作用
D.溶液中的CL起催化作用
解析：盐酸与硫酸的不同Z处是酸根不同，而亚氯酸钠溶液中加入硫酸，也发生反应
5HC102=4C102+H++Cr+2H20,随着反应的进行氯离子浓度增大，结合盐酸与亚氯酸钠反应快，
得知溶液中的CL起催化作用。
答案：D
7.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的S0,和02,开始反
应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
甲：在500C时,10 mol SO2和6 mol O2反应
乙：在500°C时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450°C时,8 mol SO2和5 mol O2反应
T：在500°C时,8 mol SO2和5 mol 0仮应
A.甲、乙、丙、丁
B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D. 丁、丙、乙、甲
解析：温度高反应速率大，因而甲、乙、丁的速率大于丙；甲、乙屮，乙使用了催化剂, 故乙大于甲；甲丁中，甲中反应物浓度大于丁，故甲比丁速率大，故选C。
答案：c
二、非选择题
8.在CaC03与盐酸的反应屮，生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是
石灰石粉末，则从图中可以看出：
（1）使用石灰石块的是（填或“b”，下同），反应速
率较快的曲线是_____________________ ,由b图变为a
（2）如果实验过程川所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？_______ （填“相等”或“不相等”）。
在此条件下，如果一个反应（石灰石粉末）是在25°C时进行，而另一个反应（石灰石块）是在30°C时进行，则在25°C时进行的反应曲线是____ （填“*'、“b”或“不能确定”）。
解析：（1）粉末比块状表面枳大，反应速率快，故产生等量C02所用时间短，故a曲线为使用石灰石粉末的情况。
（2）因产生的CO?等量，故盐酸过量时，反应的CaCOs是等量的；因该题屮表面积、温度对反应速率的影响不一致，故无法确定哪个反应更快。
答案：（l）b a接触而增大，反应速率加快
（2）相等不能确定
9.100 mL 6 mol - 17啲ILSOd容液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v （HJ和n （氏）的影响填入下表：
加入物质对vGO影响对n（H2）影响
陆co：個体
KMi溶液
解析：HzSO,和Zn反应的离子方程式为2H+ + Zn=Zn2+ + H2t ,『的浓度的变化影响着反应速率，产生儿的物质的量受参与反应的H+的物质的量的影响。
加入血CO個体时，消耗部分H2SO4,减小F的物质的量和浓度;加入K2SO4溶液时,相当于加水稀释，1【+的物质的量不变，但浓度减少；通入HC1时，HCl=H b+Cr,增大I广的物质的量和浓度。
答案：
加入物质对v(Hj影响对F (氏)影响
N&CO個体减小减小
溶液减小不变
通入一定量HC1气体增大增大
10.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
他们只利用
Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸，为：
0. 5 mol ・「、2 mol • L_\ 1& 4 mol ・ L_1
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2
mol •的硫酸于三支试管②
反应速率
Mg>Fe, Cu不反应
金属的性质越活
泼，反应速率越快
(2)甲同学的实验目的是 _______________ :要得出正确的实验
结论，还需控制的实验条件是_______________ o乙同学为了更精
确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是
(4) _______________________________________ 乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________________________________________ ；该实验中不选用某浓度的硫酸,
理由是__________________________________________________________________
解析：本题通过实验，对影响化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力。
答案：(1)分别投入大小、形状相同的金属Cu、Fe. Mg
锌粒
(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同
(3)—定时I'可内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时］'可)
(4)Mg (或Fe)和0. 5 mol •「硫酸和2 mol・L硫酸
常温下Mg与1& 4 mol・L硫酸反应生成SO2； Fe在1&4 mol • L硫酸中钝化
11.某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试
管分别加入相同体积的5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。
(1)双氧水发生分解的化学方程式为____________________________________________
(2)根据下表中其他实验操作和实验现象填写实验结论：
解析：(1)H22
(2)根据条件可以看出在加入相同量的血02粉末温度高放出的气体快；当加入相同量的
Mg粉末时H2O2的浓度越大放出的气体越快；在其他条件相同的条件下，FeCh溶液对HO分解也有催化作用。
答案：(1)2H•理些2出0+°2
(2)。