《化学反应速率第二课时》习题5.docx

《化学反应速率第二课时》同步练习
一、选择题
1.(2012 •合肥高二统考)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()
A.盐酸的浓度
B.铝条的表面积
C.溶液的温度
D.加少量"述0個体
解析：加N/SO,固体)不影响反应物的浓度，改变反应物的浓度、温度和固体的表面积都会改变反应速率。

答案：D
2.［双选题］反应C(s)+H20(g) ^^CO(g)+II2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对英反应速率几乎无彫响的是()
A.增加C的量
B.将容器的体积减小一半
0.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
解析：C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则反应物的浓度增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但体积不变，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。

答案：AC
3.在C(s)+CO,(g) ^^2C0(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()
①增大压强②增加炭的量③通入CO?④恒压下充入血⑤恒容下充入2⑥通入C0
A.①③④
B.②④⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
解析：①增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；③通入CO?相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N2,容器体积扩大, 气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；
⑥通入C0即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大。

答案：C
4.［双选题］在气体反应中，改变条件，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时
增大的方法是()
C.增大压强
D.加入催化剂
解析：升高温度，反应物分子的能量升高，使更多的分子转变为活化分子，增加了活化分子的百分含量；使用催化剂是降低了反应物分子的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。

答案：BD
5.（2011 •上海高考）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列
有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）
反W进程反应进程
解析：水分解属于吸热反应，反应物的总能量要低于生成物的总能量，催化剂可以降低活
化能，催化反应屮间态的能量要低于非催化反应屮间态的能量。

A项属于放热反应，错误; B
项，属于吸热反应，且正确表示了催化反应的特点，正确；C项，反应没有明显的热量变化,
错误；D项，属于吸热反应，但其所表示的催化反应特征是错误的。

答案：B
6.（2012 •苏州六校联考）亚氯酸钠（NaC102）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶
液发生分解：5HC102=4C10,+H++Cr + 2H20o向亚氯酸钠溶液屮加入盐酸，反应剧烈。

若将盐
酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是（）
A.逸出CIO?使生成物浓度降低
B.酸使亚氯酸的氧化性增强
C.溶液屮的『起催化作用
D.溶液中的CL起催化作用
解析：盐酸与硫酸的不同Z处是酸根不同，而亚氯酸钠溶液中加入硫酸，也发生反应
5HC102=4C102+H++Cr+2H20,随着反应的进行氯离子浓度增大，结合盐酸与亚氯酸钠反应快，
得知溶液中的CL起催化作用。

答案：D
7.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的S0,和02,开始反
应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
甲：在500C时,10 mol SO2和6 mol O2反应
乙：在500°C时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450°C时,8 mol SO2和5 mol O2反应
T：在500°C时,8 mol SO2和5 mol 0仮应
A.甲、乙、丙、丁
B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D. 丁、丙、乙、甲
解析：温度高反应速率大，因而甲、乙、丁的速率大于丙；甲、乙屮，乙使用了催化剂, 故乙大于甲；甲丁中，甲中反应物浓度大于丁，故甲比丁速率大，故选C。

答案：c
二、非选择题
8.在CaC03与盐酸的反应屮，生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是
石灰石粉末，则从图中可以看出：
（1）使用石灰石块的是（填或“b”，下同），反应速
率较快的曲线是_____________________ ,由b图变为a
（2）如果实验过程川所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？_______ （填“相等”或“不相等”）。

在此条件下，如果一个反应（石灰石粉末）是在25°C时进行，而另一个反应（石灰石块）是在30°C时进行，则在25°C时进行的反应曲线是____ （填“*'、“b”或“不能确定”）。

解析：（1）粉末比块状表面枳大，反应速率快，故产生等量C02所用时间短，故a曲线为使用石灰石粉末的情况。

（2）因产生的CO?等量，故盐酸过量时，反应的CaCOs是等量的；因该题屮表面积、温度对反应速率的影响不一致，故无法确定哪个反应更快。

答案：（l）b a接触而增大，反应速率加快
（2）相等不能确定
9.100 mL 6 mol - 17啲ILSOd容液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v （HJ和n （氏）的影响填入下表：
加入物质对vGO影响对n（H2）影响
陆co：個体
KMi溶液
解析：HzSO,和Zn反应的离子方程式为2H+ + Zn=Zn2+ + H2t ,『的浓度的变化影响着反应速率，产生儿的物质的量受参与反应的H+的物质的量的影响。

加入血CO個体时，消耗部分H2SO4,减小F的物质的量和浓度;加入K2SO4溶液时,相当于加水稀释，1【+的物质的量不变，但浓度减少；通入HC1时，HCl=H b+Cr,增大I广的物质的量和浓度。

答案：
加入物质对v(Hj影响对F (氏)影响
N&CO個体减小减小
溶液减小不变
通入一定量HC1气体增大增大
10.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

他们只利用
Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸，为：
0. 5 mol ・「、2 mol • L_\ 1& 4 mol ・ L_1
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2
mol •的硫酸于三支试管②
反应速率
Mg>Fe, Cu不反应
金属的性质越活
泼，反应速率越快
(2)甲同学的实验目的是 _______________ :要得出正确的实验
结论，还需控制的实验条件是_______________ o乙同学为了更精
确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是
(4) _______________________________________ 乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________________________________________ ；该实验中不选用某浓度的硫酸,
理由是__________________________________________________________________
解析：本题通过实验，对影响化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力。

答案：(1)分别投入大小、形状相同的金属Cu、Fe. Mg
锌粒
(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同
(3)—定时I'可内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时］'可)
(4)Mg (或Fe)和0. 5 mol •「硫酸和2 mol・L硫酸
常温下Mg与1& 4 mol・L硫酸反应生成SO2； Fe在1&4 mol • L硫酸中钝化
11.某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试
管分别加入相同体积的5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。

(1)双氧水发生分解的化学方程式为____________________________________________
(2)根据下表中其他实验操作和实验现象填写实验结论：
解析：(1)H22
(2)根据条件可以看出在加入相同量的血02粉末温度高放出的气体快；当加入相同量的
Mg粉末时H2O2的浓度越大放出的气体越快；在其他条件相同的条件下，FeCh溶液对HO分解也有催化作用。

答案：(1)2H•理些2出0+°2
(2)。