氢氧化钠标准滴定溶液记录表
氢氧化钠标定数据记录结果
氢氧化钠标定数据记录结果氢氧化钠标定数据记录结果为了保证化学实验的准确性和精度，我们需要进行化学试剂的标定。
其中，氢氧化钠是一种常见的化学试剂，而其标定也是实验室必不可少的工作之一。
下面，就让我们来详细记录一下我们进行氢氧化钠标定的过程和结果吧。
实验设备及试剂准备本次实验所需设备如下：1. 50mL 稳定性较好的烧杯 1 只2. 电子天平 1 台3. 塑料吸管 1 根4. 10mL 容量瓶 1 个5. 磁力搅拌器和磁力子 1 台6. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液 50mL 实验过程1. 用烧杯称取0.5g 左右的氢氧化钠，并加入10mL 的蒸馏水中，用塑料吸管搅拌均匀，直到溶解完全。
2. 把溶液转移至20mL 的容量瓶中，用蒸馏水补至刻度线，用于后续的标定。
3. 用电子天平称取 0.25g 左右的干燥草酸并加入50mL 蒸馏水中，用塑料吸管搅拌均匀，直到溶解完全。
4. 把溶液转移到 100mL 的烧杯中，并加入几滴菲嗪指示剂。
5. 在磁力搅拌器上加热烧杯中的溶液，加热至快速沸腾。
6. 开始进行标定。
将容量瓶中的氢氧化钠溶液均匀地滴加到烧杯中的草酸溶液中，直到溶液呈现浅粉色。
此时，记录加入的氢氧化钠溶液体积为 V mL。
7. 测定同样体积的蒸馏水的草酸标准溶液的滴定实验，同样操作，直至到达草酸标准溶液呈现相似的浅粉色，记录草酸标准溶液消耗的体积为 V1 mL。
结果记录与分析本次标定实验的结果记录如下：氢氧化钠滴加体积： V mL 草酸标准溶液滴定体积：V1 mL根据实验结果，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
氢氧化钠和草酸的反应式如下：NaOH + H2C2O4 → Na2C2O4 + 2H2O草酸的摩尔质量为 90.03g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为 40.01g/mol，且上述反应中草酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2。
因此，可得：M（NaOH）×V（NaOH）×2= M（H2C2O4）×V1×1其中，M（NaOH）为氢氧化钠标准溶液的浓度，M（H2C2O4）为草酸标准溶液的浓度。
氢氧化钠标准溶液的标定实验报告
氢氧化钠标准溶液的标定实验报告氢氧化钠标准溶液的标定实验报告引言：氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在实验室中被广泛应用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
然而，由于氢氧化钠的化学性质较为活泼，其纯度和浓度往往难以保证。
因此，为了确保实验结果的准确性和可靠性，我们需要对氢氧化钠溶液进行标定。
实验目的：通过酸碱滴定反应，确定氢氧化钠溶液的浓度。
实验原理：本实验采用酸碱滴定法，利用氢氧化钠与稀硫酸（H2SO4）的中和反应，根据化学计量关系计算出氢氧化钠溶液的浓度。
反应方程式如下：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O实验仪器和试剂：1. 50ml锥形瓶2. 10ml量筒3. 10ml滴定管4. 稀硫酸溶液5. 酚酞指示剂6. 氢氧化钠溶液实验步骤：1. 使用10ml量筒分别量取10ml稀硫酸溶液和10ml氢氧化钠溶液，并倒入两个不同的锥形瓶中。
2. 向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞指示剂，溶液变为粉红色。
3. 开始滴定，将稀硫酸溶液缓慢滴加到氢氧化钠溶液中，同时轻轻摇晃锥形瓶。
4. 当溶液由粉红色变为无色时，停止滴定，并记录滴定所需的稀硫酸溶液体积V1。
5. 重复以上步骤3-4，至少进行三次滴定，取平均值。
实验数据：滴定实验一：V1 = 8.2ml滴定实验二：V1 = 8.0ml滴定实验三：V1 = 8.1ml实验结果：平均滴定体积V1 = (8.2 + 8.0 + 8.1) / 3 = 8.1ml计算：根据反应方程式可知，1mol NaOH与1mol H2SO4中和反应，因此有以下计算关系：C(NaOH) * V(NaOH) = C(H2SO4) * V(H2SO4)其中，C(NaOH)为氢氧化钠溶液浓度，C(H2SO4)为稀硫酸溶液浓度，V(NaOH)为氢氧化钠溶液滴定体积，V(H2SO4)为稀硫酸溶液滴定体积。
根据实验数据可得：C(NaOH) * 8.1ml = C(H2SO4) * V(H2SO4)由于稀硫酸溶液浓度已知为0.1mol/L，代入计算可得：C(NaOH) = 0.1mol/L * V(H2SO4) / 8.1ml讨论与结论：通过本次实验，我们成功标定了氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实训原理NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH + CO2＝ Na2CO3 + H2O由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。
待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。
用来配制NaOH的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。
标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾（分子量：204.22）标定NaOH滴定液，标定反应如下：（实质是酸碱中和反应）二、仪器和药品仪器：称量瓶，电子天平，烧杯，玻璃棒，250m容量瓶，25ml移液管，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶等。
药品：NaOH、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404，分子量204g/mol)、酚酞指示剂（0.5%酚酞的乙醇溶液）三、实训步骤①称取邻苯二甲酸氢钾固体4.000-6.000g，加水溶解定容至100ml容量瓶②取三个锥形瓶分别向三个锥形瓶中加入25ml邻苯二甲酸氢钾溶液③加酚酞1—2滴，用待定的氢氧化钠标准溶液进行滴定至溶液呈浅红色30秒不退色即为终点，记录消耗Na0H溶液的体积。
空白滴定：用移液管准确移取蒸馏水25.00mL于锥形瓶中进行滴定。
加酚酞指示剂2滴，用待标定的Na0H标准溶液滴定至溶液呈浅红色，30秒不退色即为终点，记录消耗Na0H溶液的体积。
四、实训数据处理1、数据记录表2、计算公式：C邻苯二甲酸氢钾=m邻苯二甲酸氢钾×1000M邻苯二甲酸氢钾×250C NaOH=C邻苯二甲酸氢钾×25.00（V NaOH−V空白）式中： C邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾的浓度， mol/Lm邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾的质量，gM邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量，取204g/mol V NaOH ——滴定消耗的氢氧化钠体积，mLV空白——空白消耗的氢氧化钠体积，mLC NaOH——NaOH的浓度，单位mol/L。
NaOH标准溶液的配制与标定
酸式滴定管操作要点---重点训练
酸式滴定管的操作：左手控制旋塞， 拇指在前，食指和中指在后，手指向 内扣住旋塞，勿使手心顶住旋塞造成 渗液；演示！
锥形的操作：右手握住锥形瓶，滴定 管管尖伸进瓶口为宜，手腕摇动使溶 液作同一方向的圆周运动；演示！
溶液滴入速度不能成流水状放出；
酸式滴定管操作要点---重点训练
3、装滴定剂 摇匀溶液－润洗滴定管2～3次（10～15ml/
次）－装液（零刻度以上）
4、排气泡，调零并记录初始读数 5、滴定 酸式：勿顶活塞，防漏液 用
手腕摇动锥形瓶
碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。 近终点时，要“半滴”操作－冲洗 观察颜色变化和读数
滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数 点后两位
半滴滴法：将旋塞稍稍转动，使有 半滴溶液悬于管口，将锥形瓶与管 口接触，使液滴流出，并用洗瓶以 蒸馏水冲下。演示！
滴定管读数—重点训练
从滴定管架上取下滴定管； 保持竖直； 无色或浅色溶液:读取视线与弯月面
下缘实线最低点相切处的刻度；有色 溶液:读取视线与液面两侧最高点呈 水平处的刻度；
滴定管读数—重点训练
排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片
酸碱滴定管 操作练习—重点训练
(1) 滴定管的准备
试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管： 演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水 蒸馏水洗三遍,每次10 mL；
标准溶液的装入： 润洗：510mL标准溶液洗23次,
标准溶液直接装入滴定管，不得 借用任何别的器皿。（润洗的目 的是什么？） 赶气泡：酸式滴定管和碱式滴定 管操作不同; 演示! 调节液面：在0.00mL处或稍下一 点位置，读取初体积。
酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥 形瓶中，加50mL水溶解——2～3d酚酞—— NaOH溶液滴定——微红色（30S内不褪）— —记录VNaOH，计算C NaOH和标定结果
标准溶液的配置标定记录
氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录 ① 配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用时用塑料管虹吸上层清液。
氢氧化钠标准溶液：量取 毫升氢氧化钠饱和溶液，注入 毫升不含二氧化碳的水中，摇匀。
② 标定：称取 克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克。
溶于 毫升不含二氧化碳的水中，加2滴1﹪酚酞指示液，用 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 。
同时做空白试验。
③ 计算：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(NaOH)=121000()m V V M⨯-式中:m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g); V 1----氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC 8H 404)= 204.22 ]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：盐酸标准滴定溶液的配置滴定记录① 配制：盐酸标准溶液，量取 毫升盐酸，注入 毫升水中。
② 标定：称取 克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，称准至0.0002克。
，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。
③ 计算：盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(HCl)=121000()m V V M⨯-式中:m----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V 1---盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)V 2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M (12Na 2CO 3)=52.994]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：硫酸标准滴定溶液的配置滴定记录①配制：硫酸标准溶液，量取毫升硫酸，注入毫升水中。
职业技能鉴定中级化学检验工评分标准
化学检验工操作技能大赛评分记录表姓名：_______ 考号:________ 班级：_____序号考核项目配分具体要求评分标准扣分得分1氢氧化钠标准溶液的标定100分滴定管的使用（60分）滴定管种类规格的选择，滴定管洗涤方法正确，洗涤效果好不规范，扣1-3分试漏和试漏方法正确，没试漏和方法不正确，扣1-3分摇匀待装液，用待装液润洗三次以上，润洗液用量润洗方法不规范，扣1-3分赶气泡，赶气泡方法方法不正确扣1-3分调节液面前放置1-2min 不规范，扣1-2分初读数姿态，初读数准确不正确扣1-2分滴定前管间悬挂液的处理不正确扣1-2分滴定管的握持姿势，滴定时管尖插入锥形瓶口的距离，滴定速度，滴定时左右手的配合，近终点时的半滴操作不正确、不规范扣1-2分没有挤松活塞漏液的现象，漏液扣1-5分没有滴出锥形瓶外的现象，滴出瓶外扣1-10分终点判断及终点控制，不正确扣1-10分终点后滴定管间没有悬挂液，没有气泡，停1-2min读数悬挂液、有气泡、不规范扣1-3分读数时取下滴定管，读数时滴定管的握持不规范扣1-2分终读数姿态（滴定管垂直，视线水平，读数准确）不规范扣1-5分滴定完毕后管内残液的处理，滴定管及时清洗且方法正确，洗净后滴定管的放置不规范扣1-2分数据处理（20分）数据记录及时，字迹应工整，有效数字正确，数据无涂改（修改规范）；未按要求酌情扣5~10分结果计算有误扣5分，精密度有误和准确度有误扣5分操作时间（10分）按时完成操作；未按时扣1~10分安全文明生产（10分）台面及实验条理性未达到安全操作规程规定，扣1~10分；发生重大人身和设备事故，按考核不合格论处。
合计100分考评员签字：。
氢氧化钠标准滴定溶液原始记录
计算公式
A
B
1
2
3
4
1
2
3
C ( NaOH
)
(V1－V2
)(1
m 1000 + V0 /1000) ×204.22
C(NaOH)——氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L； m——邻苯二甲酸氢钾质量，g; 204.22——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量[M(KHC8H4O4)=204.22]，g/mol。
标定 mol/L氢氧化钠（NaOH）标准滴定溶液原始记录
标定日期 方法依据
粗溶液配制
氢氧化钠溶液的配制
氢氧化钠 重量ml
无二氧化碳 的水体积ml
配制日期
环境温度
温度体积补正值V0
氢氧化钠滴定溶液的配制
氢氧化钠 体积ml
无二氧化碳 的水体积ml
配制日期
试验次数 (2人比对 每人4平行)
邻苯二甲酸氢钾质量 m(g)
≤0.18%(CrR95(8)×100/C)
CB=
修约值(mol/L)
实测误差 (每人4平行) (Cmax-Cmin)100/Ci
△CA △CB
实测误差 (两人8平行) (Cmax-Cmin)100/C
标定人(A1—4)：
对标人(B1—4)：
4
CB4
0.15 0.15 0.18
氢氧化钠标准溶液
CA1
CA2
CA3
CA4ol/L)
平均值(mol/L)
CA=
氢氧化钠标准溶液 的浓度(mol/L) C=(CA+CB)/2
允许误差 (每人4平行) (Cmax-Cmin)100/Ci
氢氧化钠标准滴定溶液
氢氧化钠标准滴定溶液1、配制称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙稀容器中，密闭放置至溶液清亮。
按下表的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀。
2、标定按下表的规定称取于105℃-110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。
同时做空白试验。
氢氧化钠标准溶液的浓度[c（NaOH）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按下式计算：m×1000c（NaOH）=-----------------(V1-V2)M式中：m--------邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）；V1--------氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）；V2--------空白试验的氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）；M-------邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）[M(KHC8H4O4)]=204.22]。
硫酸标准滴定溶液1、配制按下表的规定量取硫酸，缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。
2、标定按下表的规定称取于270℃-3000℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
硫酸标准滴定溶液的浓度[c （2H 2SO 4）]，数值以摩尔每升（mol/L ）表示，按下式计算：m ×1000c （21H 2SO 4）=-----------------(V 1-V 2)M式中：m--------无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g ）； V 1--------硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）； V 2--------空白试验的硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）；M-------无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）[M(21Na 2CO 3)]=52.994]。
氢氧化钠标准滴定溶液浓度测量的不确定度
各元素对摩尔质量的贡献及其不确定度分量 表3
各元素的总数 C H O K
各元素总数的原子量 12.0107×8 = 96.0856 1.00794×5 = 5.0397 15.9994×4 = 63.9976 39.0983×1 = 39.0983
各元素标准不确定度总数值 0.000467×8 = 0.0037 0.000040×5 = 0.00020 0.00017×4 = 0.00068 0.000058×1 = 0.000058
因称取基准试剂质量采用加量法，即一次是称量空的称量瓶，另一次是称量加有基准试剂的称
量瓶，可以称量两次，这一不确定度分量应计算两次： U(m) = √2（0.0702+0.0332） = 0.11mg = 1.1×10-4 g
为 了 计算 灵敏 系 数Cm， 取重 复 性标 定n =5次 氢氧 化钠 溶 液滴 定 消耗 体积 V的 平均 值 V＝4 6.2 4ml作 为氢 氧 化钠 溶液 消 耗体 积， 并 取基 准 试剂 纯度 10 0.0%来 估算 ，故 ：
由 表 3可 知， 邻 苯二 甲 酸氢 钾 的摩 尔 质量 M=96 .0 85 6+5.03 97+6 3.99 76+3 9.098 3＝ 20 4.221 2g/mol。 标准不确定度 U(M) = 〔0.00372+ 0.000202+0.000682+0.0000582〕1/2= 0.0038 g/mol。
附录
氢氧化钠标准滴定溶液浓度测量的不确定度
1 测量方法
按照HG/T 2843- 1997标准。准确称取适量的邻苯二甲酸氢钾基准试剂，溶于水，以酚酞为指示
剂，用氢氧化钠溶液滴定至终点，计算其溶液的浓度。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml 不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验。
4、计算：C（NaOH）=m / (V1-V2)*0.2042C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。
随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
0.1 mol/L[0.1N/L]溴酸钾标准溶液GB/T 601-20021.配制称取3克溴酸钾，溶于1000ml水中，摇均。
氢氧化钠标准溶液
氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告编制：付学飞审核：王淑芳批准：许百红京博农化科技股份有限公司分析检测中心2011-8-2氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告1目的评定0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液浓度测量的不确定度2依据标准《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB /T 601-20023试验条件1) 设备名称：分析天平 设备型号：AE-240 设备编号：CARC0007测量范围：0-200g 准确度等级或示值误差：±0.0001g 分辨率或最小分度值：0.0001g2) 玻璃仪器名称： 50ml 碱式滴定管 准确度等级：A 级 最大允许误差±0.05ml 最小分度值：0.01ml3) 工作基准试剂名称名称：基准邻苯二甲酸氢钾3.2 检测环境条件：温度——25℃ 湿度—— 50%3.3标准溶液编号：4过程描述与数学模型4.1配制过程称取110g 氢氧化钠溶于100ml 无二氧化碳的水中，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml 。
4.2标定过程称取于105-110℃下用电烘箱箱至干燥的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾3.6g ，加无二氧化碳的水溶解，加入两滴酚酞指示液（10g/L ）,用配制好的氢氧化钠滴定溶液滴定至浅粉色。
并保持30s ，同时做空白试验。
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[])(NaOH c ，数值以mol/L 表示，按照下式计算MV V m NaOH C ⨯-⨯=)(1000)(21 式中：m ——邻苯二甲酸氢钾的质量分数的准确值，g ；V 1——滴定消耗氢氧化钠滴定溶液的体积，ml ；V 2——空白试验耗用的氢氧化钠滴定溶液的体积，ml ；第 3 页 共 6 页M ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，g/mol,[]）（KPH M =204.225不确定度来源的分析关于不确定度的来源可依据中国合格评定国家认可委员会制定的《化学分析中不确定度的评估指南》进行分析。
氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定方法
氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定方法[C NaOH=0.5mol/L]1、适用范围：本标准适用于氢氧化钠标准滴定溶液的量浓度为0.5mol/L时的配制和标定。
2、试剂：2.1 氢氧化钠：分析纯2.2 邻苯二甲酸氢钾：基准物2.3 1%酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100ml乙醇中2.4 硼酸：分析纯2.5 氯化钾：分析纯3、仪器：3.1 碱式滴定管：50ml3.2 三角烧瓶：250ml 6个3.3 容量瓶：1000ml 2个3.4 移液管：20ml；25ml3.5 量筒：25ml3.6 试剂瓶：5L 2个；10L 2个3.7 平底烧瓶：1000ml 1个3.8 直管吸量管：5ml3.9 干燥器3.10 一球干燥管3.11 烧杯4、配制：C NaOH=0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液：称取20gNaOH溶于1000ml容量瓶中，用不含CO2蒸馏水稀释至刻度。
5、标定：5.1 标定原理：KHC8H4O4 + NaOH → NaKC8H4O4 + H2O5.2 标定方法：取一定量的基准邻苯二甲酸氢钾于105~110℃的烘箱中，烘约2小时，取出置于干燥器中冷却30分钟，准确称取2~4g基准物6份于250ml三角烧瓶中，(称准至0.0001克)，用80ml 超纯水溶解，加2滴1%酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至微红色为终点，同样条件下作空白实验(取40ml PH=8.5缓冲溶液加入2滴酚酞可作为终点颜色标准)。
注：PH=8.5缓冲溶液：在0.1mol/L 硼酸与0.1mol/L 氯化钾混合溶液50ml 中，加入8.6ml 0.1mol/l 氢氧化钠溶液，用超纯水稀释至100ml 。
5.3 标定结果的计算：式中：W —邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V 1—氢氧化钠溶液的用量，ml ；V 0—空白所耗氢氧化钠溶液的用量，ml ；0.2042—与1.00ml 氢氧化钠标准溶液[C NaOH =1.000mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
氢氧化钠滴定液标定记录
氢氧化钠滴定液标定记录
标定: 105℃干燥至恒重的称量瓶与基准邻苯二甲酸氢钾重:
g/ g;
精密称取: ⑴⑵⑶
－) －) －)
加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于20.43mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液浓度，即得。
消耗氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的毫升数:
⑴ml; ⑵ml; ⑶ml;
计算:
3分平行试验结果平均值: mol/L;
平行试验最大相对偏差：规定标定结果应 %。
标定结果。
标定人：。
氢氧化钠溶液的标定实验报告
氢氧化钠溶液的标定实验报告一、实验目的1.了解氢氧化钠溶液的制备方法和性质。
2.掌握酸碱滴定的基本原理和方法。
3.学习如何使用酸碱指示剂。
4.掌握氢氧化钠溶液的标定方法。
二、实验原理1.氢氧化钠溶液的制备方法氢氧化钠是一种强碱性物质，可以与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠的制备方法有两种：（1）将金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑（2）将氢氧化钾和氢氧化钠按一定比例混合，生成氢氧化钠。
KOH + NaOH → NaOH + KOH2.酸碱滴定的基本原理和方法酸碱滴定是一种常用的分析方法，用于测定溶液中酸或碱的浓度。
酸碱滴定的基本原理是酸和碱在一定条件下反应，反应后酸和碱的摩尔数相等。
酸碱滴定的方法是将一定量的酸或碱溶液滴入一定量的碱或酸溶液中，直到反应完全结束，记录滴定液的体积，从而计算出溶液中酸或碱的浓度。
3.酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种能够在酸碱中显示颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
酸碱指示剂的选择应根据所测溶液的酸碱性质来确定。
4.氢氧化钠溶液的标定方法氢氧化钠溶液的标定方法是将一定量的氢氧化钠溶液滴入一定量的酸溶液中，直到反应完全结束，记录滴定液的体积，从而计算出氢氧化钠溶液的浓度。
三、实验步骤1.制备氢氧化钠溶液取一定量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水，搅拌均匀，直至氢氧化钠完全溶解，制备出一定浓度的氢氧化钠溶液。
2.标定氢氧化钠溶液（1）取一定量的氢氧化钠溶液，加入适量的酚酞指示剂。
（2）取一定量的盐酸溶液，加入适量的去离子水，搅拌均匀。
（3）将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，直到溶液变成粉红色，记录滴定液的体积。
（4）重复以上步骤，直至三次滴定结果相近。
四、实验结果1.制备氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L。
2.标定氢氧化钠溶液的滴定结果如下表所示：试验次数滴定液体积（mL）1 24.82 24.93 24.7平均值为24.8mL。
氢氧化钠标准滴定液的标定
氢氧化钠标准滴定液的标定
考核时间：70分钟
称取于105℃－110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，3.6±0.10g ，加80ml 无二氧化碳的水溶解，加两滴酚酞指示液（10g/L ），用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30秒。
同时做空白。
计算： C （NaOH ）＝M
V V 100021⨯-⨯）（m
式中：
m －邻苯二甲酸氢钾质量，单位为克（g ）。
V 1－氢氧化钠溶液的体积的数量，单位是毫升（mL ）。
V 2－空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位是毫升（mL ）。
M －邻苯二甲酸氢钾的摩尔重量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）［M （KHC 8H 4O 4）＝204.22］。
取五次平行测定结果。
标准溶液浓度标定原始记录
实验用品
评分标准
评委签字：分析者：。
氢氧化钠溶液的标定
例3．氢氧化钠溶液的标定1．目的用标准物邻苯二甲酸氢钾（KHP ）标定氢氧化钠（NaOH ）溶液。
2．测量步骤干燥并称取滴定标准物KHP 。
配制NaOH 溶液后，将标准物（KHP ）溶解，并用NaOH 溶液滴定。
具体的测定步骤见流程图1 3．被测量1000KHP KHPNaOH KHP Tm P c M V ⋅⋅=⋅ [mol/l]其中， NaOH c ：NaOH 溶液的浓度[mol/l]1000：由[ml]转化为[l]的换算系数HKP m ：滴定标准物KHP 的质量[g]KHP P ：滴定标准物的纯度，以质量分数表示 KHP M ：KHP 的摩尔质量[g/mol]T V ：NaOH 溶液的滴定体积[ml]4．不确定度来源的识别称重为减量称量，每一次称重都会有随机变化和天平校准带来的不确定度。
在称量和体积测量中都包含了重复性。
因此，将各重复性分量合并为一个总的重复性分量，并且利用早先的实验数据。
5．不确定度分量的量化NaOH 溶液的标定包括以下步骤：1）将标准物KHP 干燥。
供应商的说明注明了滴定标准物的纯度及其不确定度。
滴定19ml 浓度为0.1mol/l 的NaOH 溶液大约需要消耗KHP 的量为：g 388.00.11000191.02212.204=⨯⨯⨯称量应使用最后一位为0.1 mg 的天平。
2）配制0.1mol/l 的NaOH 溶液。
为配制1升NaOH 溶液，大约需要称取4g NaOH 。
然而，由于NaOH 溶液的浓度是由标准物KHP 来测定，而不是直接计算得到，因此不需要与NaOH 的分子量或其质量有关的不确定度来源信息。
3）将称取的滴定标准物KHP 溶解于约50ml 去离子水中，再以NaOH 溶液滴定。
采用自动滴定装置来滴加NaOH 溶液，并记录pH 曲线。
从自动滴定装置记录的pH 曲线判定滴定终点。
5.1 质量m KHP大约称取388mgKHP 来标定NaOH 溶液。
称重为减量称量。
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温度修正系数F﹙ml/L﹚
溶液体积V﹙mL﹚
溶液浓度C﹙mol/L﹚
平均值﹙mol/L﹚
计算式：V=﹙V1-V2﹚×﹙1± ﹚C= =
备注：
配制人：标定：复标：复校：
盐酸标准滴定溶液配制及标定原始记录
依据标准：有效期：3个月
基准试剂名称：无水碳酸钠
基准试剂摩尔质量（M）：52.994g/mol
氢氧化钠标准滴定溶液配制及标定原始记录
依据标准GB/T601-2002有效期：1个月
基准试剂名称：邻苯二甲酸氢钾
基准试剂摩尔质量（M）：204.22g/mol
仪器、设备编号
容量瓶：
称量瓶：
滴定管：
刻度吸管：
三角瓶：
配制
试剂称量（g）：
溶液体积（mL）：
溶液温度（℃）：
配制日期：
操作类别
操作项目
标定
复标
计算式：V=﹙V1-V2﹚×﹙1± ﹚C= =
备注：
配制人：标定：复标：复校：
硝酸银标准滴定溶液配制及标定原始记录
依据标准GB/T5009.1-2003有效期：3个月
基准试剂名称：氯化钠
基准试剂摩尔质量（M）：58.442g/mol
仪器、设备编号
实验电阻炉：
分析天平：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
称量瓶：
1000 mL棕色容量瓶：
150 mL三角瓶：
50mL棕酸滴定管：
配制
试剂称量（g）：
溶液体积（mL）：
溶液温度（℃）：
配制日期：
操作类别
操作项目
标定
复标
复校
操作序号
1
2
3
4
5
6
操作日期
溶液温度（℃）
基准试剂质量m﹙g﹚
滴定末数V1﹙mL﹚
温度修正系数F﹙ml/L﹚
溶液体积V﹙mL﹚
溶液浓度C﹙mol/L﹚
平均值﹙mol/L﹚
复校
操作序号
1
2
3
4
5
6
操作日期
溶液温度（℃）
基准试剂质量m﹙g﹚
滴定末数V1﹙mL﹚
空白修正V2﹙mL﹚
温度修正系数F﹙ml/L﹚
溶液体积V﹙mL﹚
溶液浓度C﹙mol/L﹚
平均值﹙mol/L﹚
操作类别
操作项目
复校
复校
复校
操作序号
7
8
9
10
11
12
操作日期
溶液温度（℃）
基准试剂质量m﹙g﹚
滴定末数V1﹙mL﹚
操作类别
操作项目
复校
复校
复校
操作序号
7
8
9
10
11
12
操作日期
溶液温度（℃）
基准试剂质量m﹙g﹚
滴定末数V1﹙mL﹚
温度修正系数F﹙ml/L﹚
溶液体积V﹙mL﹚
溶液浓度C﹙mol/L﹚
平均值﹙mol/L﹚
计算式：V=﹙1± ﹚×V1C= =
备注：
配制人：标定：复标：复校：
温度修正系数F﹙ml/L﹚
溶液体积V﹙mL﹚
溶液浓度C﹙mol/L﹚
平均值﹙mol/L﹚
操作类别
操作项目
复校
复校
复校
操作序号
7
8
9
10
11
12
操作日期
溶液温度（℃）
基准试剂质量m﹙g﹚
滴定末数V1﹙mL﹚
空白修正V2﹙mL﹚
温度修正系数F﹙ml/L﹚
溶液体积V﹙mL﹚
溶液浓度C﹙mol/L﹚
平均值﹙mol/L﹚
仪器、设备编号
容量瓶：1000 mL
酸式滴定管：50mL
烧杯：
量筒：50 ml
三角瓶：150 mL、250mL
移液管：
配制
试剂称量（g）：
溶液体积（mL）：
溶液温度（℃）：
配制日期：
操作类别
操作项目
标定
复标
复校
操作序号
1
2
3
4
5
6
操作日期
溶液温度（℃）
基准试剂质量m﹙g﹚
滴定末数V1﹙mL﹚
空白修正V2﹙mL﹚