大学化学分子结构练习习题带答案.docx

1. 离子晶体中的化学键都 是离子键。

（ ）1. 错分子含有配位键。

（）2. 对3. 所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。

（ ）3. 错4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。

（ ）4. 对5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。

（） 5. 对6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。

（）6. 对7. 凡 是 中 心 原 子 采 取 sp 3杂 化 轨 道 成 键 的 分 子， 其 空 间 构 型 都 是 正 四面体。

（ ）7. 错8. 在任何情况下，每一个2杂化轨道所含的、 p 成分均相同。

（）8. 错sps9. 由分子轨道理论可推知O2-、O 2- 都比 O2稳 定。

（）9. 错210. 按照分子轨道理论，N+和N -的键级相等。

（）10. 对2211. 色散力存在于一切分子之间。

（）11. 对12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。

（） 12. 对13. 氢键只存在于NH 3、H 2O 、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。

（）13. 错14. 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。

（）14.对15. 对 AB m 型 分 子 ( 或 离 子 ) 来 说， 当 中 心 原 子 A 的 价 电 子 对 数 为 m 时， 分 子 的 空 间 构 型 与 电 子 对 在空间的构型一致。

（）15. 对16. AsF 5 是三角双锥形分子。

（）16. 错17. SO2- 、 ClO -、PO 3-的空间构型相同。

（）17. 对 44418.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。

(A) KF ；(B) H SO ；(C) CuCl2； (D) NHNO 。

244319. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。

(A) 主 要是由于原子 轨道的 重叠； (B) 由一个原子 提供成对共用 电子；(C)两个离子之间瞬时偶极的相互作用；(D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。

20. 下列各组卤化物中， 离子 键成分大小顺序正确的是（）。

(A) CsF > RbCl > KBr > NaI； (B) CsF > RbBr > KCl > NaF ；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl；(D) KCl > NaF > CsI > RbBr。

21. 下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是1（）。

(A)两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子； (B) 任何氢原子相互接近时，都可形成H 2分子；(C) 两 个 具 有电子自 旋方式相同的氢原子互相 越靠近，越 易形成H 2分子；(D)两 个 具 有电子自旋方式相反的氢原子接近 时，核间电 子云密度减小， 能形成稳定的H 2分子.22. 按 照 价 键理论(VB 法)，共价键之所以存在?和?键，是 因 为（）。

(A) 仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果； (B) 仅是原子轨道最大程度重叠的结果；(C) 自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果；(D)正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。

23. 下列叙述中，不能表示?键特点的是（）。

(A) 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；(B) 两原子核之间的电子云密度最大；(C) 键的强度通常比?键大；(D)键的长度通常比?键长。

24. 两 个 原 子 的 下列 原 子 轨 道 垂 直 x 轴 方 向 重 叠 能 有 效 地形 成 ? 键 的 是（(A) p y - p y ； (B)p x - p x ； (C) p y - p z ； (D) s - p z 。

）。

25. 按 照 价 键 理 论， HCl 分 子 中共 价 键 是 由（ ）。

(A) H 原 子 的 1 s 轨 道 与 Cl 原 子 的 3 p x 轨 道 沿 x 轴 方 向 重 叠 而 成；(B) H 原 子 的 1 s (C) H 原 子 的 1 s(D) H 原 子 的 1 s轨 道 与 Cl 原 子 的 3 个 p 轨 道 重 叠 而 成；轨 道 与 Cl原 子 的 3 s 轨 道 重 叠 而 成；轨 道 与 Cl原 子 的 2 p x 轨 道 沿 x 轴 方 向 重 叠 而 成。

26. 下列键参数能用来说明分子几何 形状的是（ ）。

(A)键 矩；(B)键长和键角；(C)键 能；(D)键级。

27. 下列化学键中键能最大者是（）。

(A)N-H； (B)O-H； (C)F-H；(D)H-H。

28. 下 列 过 程 的 ? r H 等 于 HI 键 能 的 是（ ）。

(A) 2HI (g)→ H 2 (g) + I2 (g) ； (B) HI (g)→12 H 2 (g) + 12 I 2 (g) ；(C) HI (g) → H (g) + I (g) ； (D) HI (g) → H +(g) + I -29. 在HO 、HS 、CH 、CO 分 子中， 键角由大到小 的顺2 2 4 2(A)H 2O>H 2S>CH 4 >CO 2； (B)CH 4 >H 2O>H 2S>CO 2；(g) 。

序， 正 确的是（）。

(C)CO 2>H 2S>H 2O>CH 4；(D)CO2>CH 4>H 2O>H 2S 。

30. 下列有关分子特性中， 能用杂化轨道理论解释的是（)。

(A)分子中的三 电 子 键；(B)分子的空间几何构型；(C)分子中键的极性；(D) 分子中化学键的类型。

31.下 列 有 关 sp 3 不等性杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。

(A) 它 是 由 一 个 s 轨 道 和 一 个 3 p 轨 道 杂 化 而 成； (B) 它 是 由 一 个 1 s 轨 道 和 三个 3 p 轨 道 杂 化 而 成；(C) sp 3 不 等 性 杂 化 轨 道 所 含 s 成 分 不 相 等， p 成 分 也 不 相 等；(D)sp 3 杂 化 轨 道 可 以 形 成 ? 键 或 ? 键。

32. 下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。

(A)凡 是 中 心 原 子 采 用 sp 3杂 化 轨 道 成 键 的 分 子 ， 都 具 有 正 四 面 体 的 空 间 构 型；(B)sp 2 杂 化 轨 道 是 由 同 一 原 子 的 1个 ns 轨 道 和 2 个 np 轨 道 混 合 组 成 的 三 个新 的 原子 轨 道；(C)凡 AB 3 型 分 子， 中 心 原 子 都 采 用 sp 3杂 化 轨 道 成 键；(D) CH 4 分 子 中 的 sp 3杂 化 轨 道 是 由 H 原 子 的 1 s 原子 轨 道 和 碳 原 子 3 个 p 轨 道 混 合 组 成 的。

33. SiF 4 分 子 中 Si 原 子 的 成 键 杂 化 轨 道应 是（ ）。

(A) sp ； (B)233sp ； (C) sp ； (D) sp 不 等 性。

34. 若 BCl3分子中B 原子采用 sp 2杂 化 轨 道 成 键， 则 BCl 3 的空间几何构型是（ ）。

(A)平面三角形；(B)直线形；(C)四 面体形； (D)平面正方形。

35. 若 HgI2分 子 中 Hg 原 子 采 用sp 杂 化 轨道成键， 则 HgI 2 分子的空间构型为（ ）。

(A)直 线形； (B)平面 正方形；36. 下列各组分子中，中心原子均采取(A) CH 4、 CCl 4； ( B) CCl 4、 SiF 4； (C) BCl(C)平 面 三 角 形； (D)四面体。

sp 3 杂 化 方 式， 且分子的空间构型不同的是（）。

、H O ； (D) H2O 、NH 。

32337. 下 列 分 子 的空间构型为三角锥形的是（）。

(A) PCl 3；(B) BI3；(C) H 2Se ； (D) SiH4。

38. 同 核 双 原子分子中，两 个 原 子 的 能 级 相 近 的 p 轨 道 可 能 组 成 的 分 子 轨 道 数 是（）。

(A)2 ；(B)3；(C) 4 ； (D) 6 。

39. 下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（）。

(A)分子轨道理论的基础是量子力学，杂化 轨道理论则与量子力学无关；(B) 分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动；(C) 分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则无此要求；(D) 分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释。

40. 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（）。

(A)它不能有电子占有；(B)它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高；(C)它的能级比相应的原子轨道能级高；(D)有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。

41. 氧 原子具有顺磁性可归 因 于（）。

(A)沸点极低；(B)与铁易化合；(C)有三电子?键； (D) 键级为2。

42.下列同核双原子分子具 有顺磁性的是（）。

(A) B 2； (B) C2； (C) N 2； (D) F 2。

43. 按照分子轨道理论，N +中电子占有的能量最高的轨道是（）。

2(A) ? 2p ； (B) ?2p * ； (C) ? 2p ；(D) ? 2p * 。

44. C 2-的分子轨道排布式正确的是（）。

(A)KK (? 2s )2 (? 2s * ) 2 (? 2 p )4(? 2*) 1； (B) KK (? 2s ) 2 (? 2s * ) 2(? 2p ) 4(? 2 ) 1；pp(C) KK(?2s )2 (? 2s *) 2 (? 2 ) 4(? 2 * )1； (D) KK (? 2s ) 2 (? 2s * ) 2(? 2 p ) 2(? 2 p ) 3。

pp45. 根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（〕。

(A) B2；(B) He2 +；(C) Be 2；(D) O22+。

46.下列各组 (A) O 2、Li分 子 均2； (B) C为第二周期元2、 N 2；(C) B素的同核双原子分子，其中都2、O 2； (D) C 2、 F 2。

有未成对电子的是（）。

47. 表征分子极性的参数是（）。

(A) 键 长； (B)键 角； (C) 组成分子的各元素的电负性； (D) 偶极矩。

48. 已 知 CO 2 的 偶 极矩为零，对于CO 2 分子的下列叙述中错误的是（ ）。

(A) CO 2 中 存 在极性共价 键； (B) CO 2 是结构对称的直线形分子； (C) CO 2 中 仅 有非极性共价 键；(D) CO 2 是非极性分子。