高中化学铁及其化合物学案
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水即呈红色的是(
A、FeS
B、Fe
2O
3
C、FeCl
3
D、Fe
3
O
4
4、将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”
的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(
A、0.5mol·l-1
B、0.25mol·l-1
C、0.025mol·l-1
D、0.125mol·l-1
能否由此得出检验Fe 2+的方法______________________________________。____________________________________________________,
铁及其化合物的课后练习
1、在FeCl
3,CuCl
2
和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体
5、检验实验室配制的FeCl
2
溶液是否氧化变质,应选用的最适宜试剂是(
A、稀硝酸
B、KSCN溶液
C、氯水
D、酸性KMnO
4
溶液
6、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有(
A、氧化性
B、还原性
2在通常状况下易被空气氧化,所以实验室制备Fe(OH
2
要解决的主要措施(
a、使用新配Hale Waihona Puke Baidu的的亚铁盐溶液
b、将配制亚铁盐溶液的蒸馏水煮沸,以除去水中溶解的氧气
c、在亚铁盐溶液表面加上煤油,以隔绝空气。
d、可用胶头滴管将碱液直接加到亚铁盐溶液液面下,使Fe(OH
生成在含氧最少
2
的部位。
三、Fe2+、Fe3+的性质及检验
(6Fe 2+保存:实验室中在FeSO 4溶液中加入铁钉或铁粉,以防止Fe 2+被氧化,你能说出其中的原理吗?请分析发生的化学反应。
四、Fe 2+、Fe 3+检验
Fe 3+的检验:____________________________________________________, ____________________________________________________,
b、鉴别Fe2+溶液中的Fe3+
c、鉴别溶液中既有Fe2+又有Fe3+
(4铁及其化合物的相互转化示意图
Fe
2
(氧化性
(氧化性(还原性
FeCl 3
HNO 3、Cl 2
(还原性
[思考]:(4、Na能否使溶液中的Fe 3+转化为Fe 2+?反应现象?方程式? (5、将铁粉、铜粉、FeCl 3溶液,FeCl 2溶液和CuCl 2溶液混合于某容器中充分反应,试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质: A、若铁粉有剩余,则容器中不可能有__________________ b、若有CuCl 2,则容器中还可能有______________ c、若FeCl 3有剩余,则容器中不可能有__________。
○
3空气中:6FeO + O 2 = 2Fe 3O 4
[思考]
(1、已知I-有强还原性,HI与Fe
2O
3
反应能否得到FeI
3
和H
2
O?(对比HCl
(2、已知HNO
3为强氧化性酸,HNO
3
与FeO反应能否得到Fe(NO
3
2
和H
2
O?
2、铁的氢氧化物
比较Fe(OH
2与Fe(OH
3
[思考]
(3、由于Fe2+与Fe(OH
(2Fe3 +的性质
①水溶液是色
○2与-
OH反应现象及离子方程式:
○3使KSCN溶液变色,反应的离子方程式
④只有性,Fe3+可被弱还原剂(如铜、铁、硫化钠、四价硫等可将Fe3+还原成Fe2+。
Fe3+与铜反应方程式:
Fe3+与铁反应方程式:
(3Fe2+、Fe3+的检验
a、鉴别Fe3+溶液中的Fe2+
滤出后能被磁铁吸收,则反应后溶液中存在较多的阳离子是(
A、Cu2+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、H+
2、制备FeSO
4
最适宜的方法是(
A、过量的铁与稀H
2SO
4
反应B、FeO与稀H
2
SO
4
反应
C、FeCO
3与稀H
2
SO
4
反应D、Fe(OH
3
与稀H
2
SO
4
反应
3、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯
C、碱性
D、酸性
7、要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下操作时最佳顺序(
①加入足量氯水②加入足量kMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A、①③
B、③②
C、③①
D、②③
8.在铁与硫酸铜溶液的反应中, (
A.铁被还原,该反应属于化合反应
B.铜被还原,该反应属于分解反应
C．铁被氧化，该反应属于置换反应D．铜被氧化，该反应属于复分解反应9．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是① SCN - ( - ② Fe ③ Fe 2+ ④ Cu ⑤ H2S 2＋⑥ OH A.②④⑤ B.①③⑥ 3＋C.①②⑥ D.除③外③加入少量NH4SCN溶液D．①②③ ( ( ( 10．要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液A．①③试剂是A．BaCl2溶液A. FeCl3 A．Mg B.稀硫酸B．Cu B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D.CuSO4 D．H2 ( ( 12.把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是C.热的NaOH溶液C．Ag B．③② C．③① 11．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种D．Fe（NO3）3溶液13.在含有Cu(NO32、Mg(NO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁C.烧杯中铁、铜都有B.烧杯中有铁无铜D.烧杯中铁、铜都无( 15.适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A. 2:3 B. 3:2 C.1:2 D. 1:1 16、除杂，括号内为杂质①FeCl2溶液(FeCl3试剂_________ ②FeCl3溶液(FeCl2试剂_________ ③FeCl2溶液(CuCl2试剂_________离子方程式_____________________离子方程式_____________________离子方程式_____________________ 17.金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿6
《铁及其化合物》学案
一.铁的性质
1.物理性质
铁在地壳中的元素中排_________,在金属元素中排_____,常见的化合价有____、_____在自然界中的存在形态_________________ 2.化学性质
化学性质比较_______,常温下纯铁的抗腐蚀能力_____;①在加热或高温条件下能与活泼非金属Cl 2、O 2发生反应,写出反应的化学方程式并标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂_______________ _ , _____________________; ②与盐酸或稀硫酸反应离子方程式
③与氯化铜溶液反应的离子方程式二、铁的化合物
铁最常见的化合价为+2、+3价,+2价化合物既具有_____性、又具有____性,+3价化合物通常只具有_______,Fe 2+的盐溶液通常显____色,Fe 3+的盐溶液通常显___色。
1、铁的氧化物
酸相遇,Fe 2+被氧化成Fe 3+,生成铁盐
②Fe 3O 4在三种氧化物中最为稳定,一般不与酸、碱和氧气反应,所以在铁的表面若能形成Fe 3O 4膜,便能起到保护作用,防止生锈
色溶液B。则各物质的化学式分别是：A ① ② ③ ④ ⑤ B C D E有关反应的离子方程式有：7
(1Fe2+的性质
①水溶液是色
○2与-
OH反应的现象及离子方程式
○3向含有Fe2+的溶液中滴入KSCN溶液,再滴氯水则
④既有氧化性又有还原性,但主要体现。
Fe2+可被强氧化剂(如高锰酸钾、双氧水、氧气、氯气和过氧化钠等氧化成Fe3+。
Fe2+与氯气反应的离子方程式:
Fe2+与过氧化钠反应的现象
Fe2+与锌反应的离子方程式
A、FeS
B、Fe
2O
3
C、FeCl
3
D、Fe
3
O
4
4、将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”
的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(
A、0.5mol·l-1
B、0.25mol·l-1
C、0.025mol·l-1
D、0.125mol·l-1
能否由此得出检验Fe 2+的方法______________________________________。____________________________________________________,
铁及其化合物的课后练习
1、在FeCl
3,CuCl
2
和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体
5、检验实验室配制的FeCl
2
溶液是否氧化变质,应选用的最适宜试剂是(
A、稀硝酸
B、KSCN溶液
C、氯水
D、酸性KMnO
4
溶液
6、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有(
A、氧化性
B、还原性
2在通常状况下易被空气氧化,所以实验室制备Fe(OH
2
要解决的主要措施(
a、使用新配Hale Waihona Puke Baidu的的亚铁盐溶液
b、将配制亚铁盐溶液的蒸馏水煮沸,以除去水中溶解的氧气
c、在亚铁盐溶液表面加上煤油,以隔绝空气。
d、可用胶头滴管将碱液直接加到亚铁盐溶液液面下,使Fe(OH
生成在含氧最少
2
的部位。
三、Fe2+、Fe3+的性质及检验
(6Fe 2+保存:实验室中在FeSO 4溶液中加入铁钉或铁粉,以防止Fe 2+被氧化,你能说出其中的原理吗?请分析发生的化学反应。
四、Fe 2+、Fe 3+检验
Fe 3+的检验:____________________________________________________, ____________________________________________________,
b、鉴别Fe2+溶液中的Fe3+
c、鉴别溶液中既有Fe2+又有Fe3+
(4铁及其化合物的相互转化示意图
Fe
2
(氧化性
(氧化性(还原性
FeCl 3
HNO 3、Cl 2
(还原性
[思考]:(4、Na能否使溶液中的Fe 3+转化为Fe 2+?反应现象?方程式? (5、将铁粉、铜粉、FeCl 3溶液,FeCl 2溶液和CuCl 2溶液混合于某容器中充分反应,试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质: A、若铁粉有剩余,则容器中不可能有__________________ b、若有CuCl 2,则容器中还可能有______________ c、若FeCl 3有剩余,则容器中不可能有__________。
○
3空气中:6FeO + O 2 = 2Fe 3O 4
[思考]
(1、已知I-有强还原性,HI与Fe
2O
3
反应能否得到FeI
3
和H
2
O?(对比HCl
(2、已知HNO
3为强氧化性酸,HNO
3
与FeO反应能否得到Fe(NO
3
2
和H
2
O?
2、铁的氢氧化物
比较Fe(OH
2与Fe(OH
3
[思考]
(3、由于Fe2+与Fe(OH
(2Fe3 +的性质
①水溶液是色
○2与-
OH反应现象及离子方程式:
○3使KSCN溶液变色,反应的离子方程式
④只有性,Fe3+可被弱还原剂(如铜、铁、硫化钠、四价硫等可将Fe3+还原成Fe2+。
Fe3+与铜反应方程式:
Fe3+与铁反应方程式:
(3Fe2+、Fe3+的检验
a、鉴别Fe3+溶液中的Fe2+
滤出后能被磁铁吸收,则反应后溶液中存在较多的阳离子是(
A、Cu2+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、H+
2、制备FeSO
4
最适宜的方法是(
A、过量的铁与稀H
2SO
4
反应B、FeO与稀H
2
SO
4
反应
C、FeCO
3与稀H
2
SO
4
反应D、Fe(OH
3
与稀H
2
SO
4
反应
3、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯
C、碱性
D、酸性
7、要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下操作时最佳顺序(
①加入足量氯水②加入足量kMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A、①③
B、③②
C、③①
D、②③
8.在铁与硫酸铜溶液的反应中, (
A.铁被还原,该反应属于化合反应
B.铜被还原,该反应属于分解反应
C．铁被氧化，该反应属于置换反应D．铜被氧化，该反应属于复分解反应9．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是① SCN - ( - ② Fe ③ Fe 2+ ④ Cu ⑤ H2S 2＋⑥ OH A.②④⑤ B.①③⑥ 3＋C.①②⑥ D.除③外③加入少量NH4SCN溶液D．①②③ ( ( ( 10．要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液A．①③试剂是A．BaCl2溶液A. FeCl3 A．Mg B.稀硫酸B．Cu B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D.CuSO4 D．H2 ( ( 12.把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是C.热的NaOH溶液C．Ag B．③② C．③① 11．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种D．Fe（NO3）3溶液13.在含有Cu(NO32、Mg(NO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁C.烧杯中铁、铜都有B.烧杯中有铁无铜D.烧杯中铁、铜都无( 15.适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A. 2:3 B. 3:2 C.1:2 D. 1:1 16、除杂，括号内为杂质①FeCl2溶液(FeCl3试剂_________ ②FeCl3溶液(FeCl2试剂_________ ③FeCl2溶液(CuCl2试剂_________离子方程式_____________________离子方程式_____________________离子方程式_____________________ 17.金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿6
《铁及其化合物》学案
一.铁的性质
1.物理性质
铁在地壳中的元素中排_________,在金属元素中排_____,常见的化合价有____、_____在自然界中的存在形态_________________ 2.化学性质
化学性质比较_______,常温下纯铁的抗腐蚀能力_____;①在加热或高温条件下能与活泼非金属Cl 2、O 2发生反应,写出反应的化学方程式并标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂_______________ _ , _____________________; ②与盐酸或稀硫酸反应离子方程式
③与氯化铜溶液反应的离子方程式二、铁的化合物
铁最常见的化合价为+2、+3价,+2价化合物既具有_____性、又具有____性,+3价化合物通常只具有_______,Fe 2+的盐溶液通常显____色,Fe 3+的盐溶液通常显___色。
1、铁的氧化物
酸相遇,Fe 2+被氧化成Fe 3+,生成铁盐
②Fe 3O 4在三种氧化物中最为稳定,一般不与酸、碱和氧气反应,所以在铁的表面若能形成Fe 3O 4膜,便能起到保护作用,防止生锈
色溶液B。则各物质的化学式分别是：A ① ② ③ ④ ⑤ B C D E有关反应的离子方程式有：7
(1Fe2+的性质
①水溶液是色
○2与-
OH反应的现象及离子方程式
○3向含有Fe2+的溶液中滴入KSCN溶液,再滴氯水则
④既有氧化性又有还原性,但主要体现。
Fe2+可被强氧化剂(如高锰酸钾、双氧水、氧气、氯气和过氧化钠等氧化成Fe3+。
Fe2+与氯气反应的离子方程式:
Fe2+与过氧化钠反应的现象
Fe2+与锌反应的离子方程式