化学反应中的有关计算_课件
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第三节 化学反应中的有关计算
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和
内
化学变化
适用
容 质量守恒定律
应用 解决化学反应 的相关问题
原 因
反应前后原子的种类、数目和质量不变
知识点一：根据化学方程式计算相对分子质量
【典例1】在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰
好完全反应，生成88g C。若C、D的相对分子质量之比为
具体计算步骤和格式
计算18kg水完全分解产生氢气的质量。
1.设未知量；
解：设18kg水完全分解产生的
氢气的质量为x
列式时，各
2.写出反应的化 学方程式；
3.找出反应物与生成物 之间的定量关系，并将 与之成比例的未知量写 在相应的位置上；
2H2O
2×18 18kg
通电
物质的质量
2H2↑ + O2↑ 单位必须做
第三节 化学反应中的有关计算
你能解决吗？
已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃 烧200kg的液氢才能获得足够能量。假如你是火箭 的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来 满足这些液氢完全燃烧？
1. 掌握有关反应物、生成物质量的计算 2. 掌握化学计算的解题格式，培养化学 计算题的解题能力 3. 通过有关化学反应的计算，能从定量 的角度理解化学反应
解：设至少需要过氧化钠的质量为x
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
156
32
x
96g
156 = x 32 96g
x=468g
答：至少需要468克过氧化钠。
1.在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应
高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件
A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
化学反应标准平衡常数PPT课件
沉淀溶解平衡常数的意义
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
化学反应中的有关计算课件
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu H2+ CuO △ Cu + H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
谢谢
65 x
x
65
=
2
4g
65×4g
X= 2
=130g
ZnSO4+H2↑ 2
4
答：需要锌的质量为130g
注意的问题
计算时要注意：化学方程中体现的是对 应的各纯净物间的质量关系，故只有纯 净物的质量才能代入计算；不纯物质的 质量必须转化为纯净物的质量才能代入 计算；如果已知的是物质的体积，也首 先借助密度换算成质量代入计算。
继续挑战
用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反 应原理为Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2.用 含60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁 多少吨？（Fe:56 C:12 O:16）
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
高温
Fe2O3 +3CO
160 800t× 60%
160
800t×60%
解:设可生成X×克五氧化二磷
想一想
点燃
×P + O 2 ====== P 2未O配5平
3×1
142相对分子质量计算错误
15.×5
X 未注明单位
--3--1--- = -1--5-.5-----
142
X
X = -1-4--2-×--1-5-.-5----
31
= 71×
计算结果错误且无单位
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
谢谢
65 x
x
65
=
2
4g
65×4g
X= 2
=130g
ZnSO4+H2↑ 2
4
答：需要锌的质量为130g
注意的问题
计算时要注意：化学方程中体现的是对 应的各纯净物间的质量关系，故只有纯 净物的质量才能代入计算；不纯物质的 质量必须转化为纯净物的质量才能代入 计算；如果已知的是物质的体积，也首 先借助密度换算成质量代入计算。
继续挑战
用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反 应原理为Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2.用 含60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁 多少吨？（Fe:56 C:12 O:16）
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
高温
Fe2O3 +3CO
160 800t× 60%
160
800t×60%
解:设可生成X×克五氧化二磷
想一想
点燃
×P + O 2 ====== P 2未O配5平
3×1
142相对分子质量计算错误
15.×5
X 未注明单位
--3--1--- = -1--5-.5-----
142
X
X = -1-4--2-×--1-5-.-5----
31
= 71×
计算结果错误且无单位
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
第三节 化学反应中的有关计算
第五单元 定量研究化学反应
第三节 化学反应中的有关计算
化学方程式的含义？
2 H2O
通电
2 H2 ↑+1 O2 ↑
:
反应条件
2×(1×2+16) 2×(1×2)
反应物
36 :
4 :
: 16×2
生成物
32
微粒个数比
质量比
利用化学方程式计算的依据
18g
通电分解 36g
9g 的水，能生成多少克氢气和氧气？
4
x
18kg
=
x=2kg
答：因为水完全电解产生氢气的质量为2kg，
所以汽车可以跑2kg×100km/kg=200km。
找一找，下面的计算过程有问题吗？
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢
为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
1.方程式未配平
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
气，那么完全电解18kg水，可供汽车学方程式
(3)标出相关物质的化学
计量数与相对分子质量
的乘积
(4)标出已知量、未知量
(5)列比例式
(6)解得未知量
(7)简明地写出答案
解：设水完全电解生成的氢气的质量为x
通电
2H2O
36
2×（ 2×1+1×16
）
2H2
+ O2
2×（2×1）
点燃
H2 +Cl2
2HCl
也可先求出氯气的质量，
2
71
73
再通过质量守恒定律求
100g
X
Y
氯化氢的质量。
100g
2
100g
2
73
第三节 化学反应中的有关计算
化学方程式的含义？
2 H2O
通电
2 H2 ↑+1 O2 ↑
:
反应条件
2×(1×2+16) 2×(1×2)
反应物
36 :
4 :
: 16×2
生成物
32
微粒个数比
质量比
利用化学方程式计算的依据
18g
通电分解 36g
9g 的水，能生成多少克氢气和氧气？
4
x
18kg
=
x=2kg
答：因为水完全电解产生氢气的质量为2kg，
所以汽车可以跑2kg×100km/kg=200km。
找一找，下面的计算过程有问题吗？
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢
为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
1.方程式未配平
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
气，那么完全电解18kg水，可供汽车学方程式
(3)标出相关物质的化学
计量数与相对分子质量
的乘积
(4)标出已知量、未知量
(5)列比例式
(6)解得未知量
(7)简明地写出答案
解：设水完全电解生成的氢气的质量为x
通电
2H2O
36
2×（ 2×1+1×16
）
2H2
+ O2
2×（2×1）
点燃
H2 +Cl2
2HCl
也可先求出氯气的质量，
2
71
73
再通过质量守恒定律求
100g
X
Y
氯化氢的质量。
100g
2
100g
2
73
统编鲁教版九年级化学上册优质课件 第三节 化学反应中的有关计算
状元成才路
状元成才路
进行新课
在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知 道化学反应生成了什么物质，还常常需要知道生成 了多少物质。依据化学方程式中物质的实际质量之 比等于相对质量之比，我们可以进行化学反应中的 相关定量计算。
状元成才路
状元成才路
例如：已知1 kg氢气能供一辆功率为50 kW的氢能源 汽车行驶约l00 km，要想知道18 kg水分解产生的氢 气能供该汽车行驶多少千米，就需要知道18 kg水能 分解产生多少氢气。
2 71 x 100g 71 3550 g
100g x
2
2 73 y 100g 73 3650 g
100g y
2
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
状元成才路
状元成才路
3.某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的 4瓶氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要 氯酸钾多少克？（精确到0.01g）
状元成才路
状元成才路
小结：
利用 化学 方程 式的 简单 计算
计算步骤
计算注意 事项
(1)设未知量……………………………设 (2)写出化学方程式并配平……………写 (3)找出已知量和未知量的质量关系…找 (4)列出比例式、求解…………………列 (5)简明地写出答案……………………答
(1)解题步骤必须规范完整 (2)化学方程式要配平 (3)代入量均指纯净物的质量 (4)计算过程单位要统一
4.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的 质量各是多少？
解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
状元成才路
进行新课
在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知 道化学反应生成了什么物质，还常常需要知道生成 了多少物质。依据化学方程式中物质的实际质量之 比等于相对质量之比，我们可以进行化学反应中的 相关定量计算。
状元成才路
状元成才路
例如：已知1 kg氢气能供一辆功率为50 kW的氢能源 汽车行驶约l00 km，要想知道18 kg水分解产生的氢 气能供该汽车行驶多少千米，就需要知道18 kg水能 分解产生多少氢气。
2 71 x 100g 71 3550 g
100g x
2
2 73 y 100g 73 3650 g
100g y
2
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
状元成才路
状元成才路
3.某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的 4瓶氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要 氯酸钾多少克？（精确到0.01g）
状元成才路
状元成才路
小结：
利用 化学 方程 式的 简单 计算
计算步骤
计算注意 事项
(1)设未知量……………………………设 (2)写出化学方程式并配平……………写 (3)找出已知量和未知量的质量关系…找 (4)列出比例式、求解…………………列 (5)简明地写出答案……………………答
(1)解题步骤必须规范完整 (2)化学方程式要配平 (3)代入量均指纯净物的质量 (4)计算过程单位要统一
4.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的 质量各是多少？
解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
化学化学反应中的有关计算
经典力学方法在描述化学反应时，常常采用简化 的模型和近似，这可能导致对反应机理和动力学 的理解存在偏差。
实验数据的依赖性
许多计算方法需要依赖实验数据来进行校准和验 证，但实验数据的获取和准确性可能受到限制。计Fra bibliotek技术的发展趋势
算法优化
通过改进算法和计算方法，提高计算效率和精度，降低计算成本。
机器学习和人工智能的应用
注意事项
反应热与温度和压力有关，不同温度和压力下反应热可能 不同。
04
化学反应中的计算应用
在化学工程中的应用
反应速率计算
在化学工程中，计算反应速率是关键，涉及到化学反应的速率常数、 反应物浓度等参数的确定。
平衡常数计算
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征参数，通过计算平衡常 数可以了解反应的进行程度和反应方向。
注意事项
03
反应平衡常数与温度有关，不同温度下反应平衡常数可能不同。
反应热的计算
定义
反应热是化学反应过程中吸收或释放的热量，用于描述化 学反应的能量变化。
计算公式
$Delta H = H_{products} - H_{reactants}$，其中 $Delta H$是反应热，$H_{products}$和 $H_{reactants}$分别是生成物的焓和反应物的焓。
化学反应中的有关计算
目
CONTENCT
录
• 化学反应中的基本概念 • 化学反应中的计算方法 • 化学反应中的计算实例 • 化学反应中的计算应用 • 化学反应中的计算挑战与展望
01
化学反应中的基本概念
化学反应方程式
化学反应方程式是表示化学反应中各物质之间数量 关系的数学表达式，通常用化学式、计量数和等号 来表示。
实验数据的依赖性
许多计算方法需要依赖实验数据来进行校准和验 证，但实验数据的获取和准确性可能受到限制。计Fra bibliotek技术的发展趋势
算法优化
通过改进算法和计算方法，提高计算效率和精度，降低计算成本。
机器学习和人工智能的应用
注意事项
反应热与温度和压力有关，不同温度和压力下反应热可能 不同。
04
化学反应中的计算应用
在化学工程中的应用
反应速率计算
在化学工程中，计算反应速率是关键，涉及到化学反应的速率常数、 反应物浓度等参数的确定。
平衡常数计算
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征参数，通过计算平衡常 数可以了解反应的进行程度和反应方向。
注意事项
03
反应平衡常数与温度有关，不同温度下反应平衡常数可能不同。
反应热的计算
定义
反应热是化学反应过程中吸收或释放的热量，用于描述化 学反应的能量变化。
计算公式
$Delta H = H_{products} - H_{reactants}$，其中 $Delta H$是反应热，$H_{products}$和 $H_{reactants}$分别是生成物的焓和反应物的焓。
化学反应中的有关计算
目
CONTENCT
录
• 化学反应中的基本概念 • 化学反应中的计算方法 • 化学反应中的计算实例 • 化学反应中的计算应用 • 化学反应中的计算挑战与展望
01
化学反应中的基本概念
化学反应方程式
化学反应方程式是表示化学反应中各物质之间数量 关系的数学表达式，通常用化学式、计量数和等号 来表示。
九年级化学化学反应中的有关计算优秀课件
鲁教版 九年级上册
第五单元 定量研究化学反响 第三节 化学反响中的有关计算
达川区金垭中心
何平
导入新课 在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知道化学反 响生成了什么物质，还常常需要知道生成了多少物质。
在火箭发射中，保证注入氢气和氧气准确的质量是发射成功的 关键因素之一，它们之间具有怎样的关系呢？又怎样计算呢？
答：生成氧化镁80g。
探究新知 例2：工业上电解氧化铝制取金属铝， 反响的化学方程式 为： 2Al2O3通电 4Al＋3O2↑ 如果加工一个铝锅需要 l.08 kg 铝， 至少需要电解多少千 克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
你有思路了吗？
探究新知
解：设需要氧化铝的质量为x
2Al2O3 通电 4Al＋3O2↑
3550克，3650克
5.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制12g氢气，需
分解多少克水？
108克
板书设计
根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ……写
(3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式, ……列
上标相对分子质量 下标质量和未知数
(5)求解 ……解
探究新知
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
2个水分子分解: 相对质量比：
9 ︰ 1 ︰8
2n个水分子分解:
相对质量比： 实际质量比：
9 ︰ 1 ︰8 9 ︰ 1 ︰8
探究新知
Байду номын сангаас
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 36 ： 4 ： 32
36g : 4g : 32g
36kg : 4kg : 32kg
72kg : 8kg : 64kg
第五单元 定量研究化学反响 第三节 化学反响中的有关计算
达川区金垭中心
何平
导入新课 在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知道化学反 响生成了什么物质，还常常需要知道生成了多少物质。
在火箭发射中，保证注入氢气和氧气准确的质量是发射成功的 关键因素之一，它们之间具有怎样的关系呢？又怎样计算呢？
答：生成氧化镁80g。
探究新知 例2：工业上电解氧化铝制取金属铝， 反响的化学方程式 为： 2Al2O3通电 4Al＋3O2↑ 如果加工一个铝锅需要 l.08 kg 铝， 至少需要电解多少千 克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
你有思路了吗？
探究新知
解：设需要氧化铝的质量为x
2Al2O3 通电 4Al＋3O2↑
3550克，3650克
5.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制12g氢气，需
分解多少克水？
108克
板书设计
根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ……写
(3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式, ……列
上标相对分子质量 下标质量和未知数
(5)求解 ……解
探究新知
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
2个水分子分解: 相对质量比：
9 ︰ 1 ︰8
2n个水分子分解:
相对质量比： 实际质量比：
9 ︰ 1 ︰8 9 ︰ 1 ︰8
探究新知
Байду номын сангаас
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 36 ： 4 ： 32
36g : 4g : 32g
36kg : 4kg : 32kg
72kg : 8kg : 64kg
鲁教版九年级化学课件5.3化学反应中的有关计算(12张PPT)
⑶找出已知量与未 知量的关系
⑷列比例式求解
⑸写出简明答案 ⑹回顾检查
请 你 总 结：
㈠在化学反应中各物质的质量关系： 与物质的化学式量和化学计量数有关。
㈡根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间 恒定的质量比 。
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
分38秒上午7时45分07:45:3821.11.11
你学会了吗？请试试：
电解多少kgAl2O3才能制得1.08kg Al?
(提示:2Al2O3 通电 4Al+3O2 ↑)(Al:27 O:16 )
解：设需要氧化铝的质量为x
通电
2Al2O3 4Al+3O2↑
204
108
x
1.08kg
204
x
=
108
1.08kg
204×1.08kg
X= 108
= 2.04kg
答：需要氧化铝的质量为2.04kg
解题步骤:
⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑶找出已知量与未知量的关系 ⑷列比例式求解 ⑸写出简明答案 ⑹回顾检查
三个要领 1、步骤要完整； 2、格式要规范 ； 3、得数要准确； 三个关键 1、准确书写化学式； 2、化学方程式要配平； 3、准确计算化学式量；
巩固训练
题型一：已知反应物质量求生成物的质量 1、求24g碳在足量的氧气中完全燃烧生成
二氧化碳的质量？(C:12 O:16) 题型二：已知生成物的质量求反应物的质量 2、电解水实验中，正极收集到32g O2，求
《化学反应中的有关计算》定量研究化学反应PPT课件
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是
否正确。
解：设生成 KCl 的质量为 x。
2KClO3=M=△n=O=2=2KCl＋3O2↑
122．5
74.5
27．5 g x
122.5 74.5 27.5 g＝ x
x＝16.7 g
答：生成 KCl 的质量为 16.7 g。
请回答下列问题： (1)从图中可知完全反应后生成的 O2 质量是 99..66gg。 (2)上述计算过程是否正确？错误(选填“正确”或“错误”)。如果错 误，请你重新利用化学方程式计算生成 KCl 的质量。
解：设生成 KCl 的质量为 x。
2KClO3=M=△n=O=2=2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
19469＝9.x6 g
x＝14.9 g
答：生成 KCl 的质量为 14.9 g。
（D ）
5．某学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到 x g CO2 时，出现了
以下几种算式，其中正确的是
（B）
A.3102g＝4x4
B.1424＝30x g
C.1x2＝3404g
D.1x2＝3404g
6．12 g 镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量为 A．16 g B．20 g C．28 g D．40 g
口诀：
三化学反应中的计算 化学式子要配平， 必须纯量代方程， 单位上下要统一， 左右倍数要相等， 遇到两个已知量， 应照不足来进行， 含量损失与产量， 乘除多少应分清。
知识点 1：利用化学方程式进行计算的依据
1．利用化学方程式计算的依据是 A．化学方程式表示了一种化学反应过程
（） C
B．化学方程式．KClO3
第三节化学反应中的有关计算课件(鲁教版(五四制))
的汽车跑大约100 km。
这一小桶水分解产
生的氢气可供汽车
行驶多少千米？
18 kg
光解反应器
一、化学方程式计算的根据及步骤
1.利用化学方程式计算的根据
（1）理论根据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
2.利用化学方程式计算的步骤
例：18 kg水完全分解可生成多少千克氢气？
解：设能生成生石灰的质量为x。
高温
CaCO3
CaO + CO2 ↑
56
100
1 000 t×（1-20%） x
代入计算的质量必须是纯净物的质量。
1 000 t×（1-20%） x=448 t
_______________
100
____
=
x
56
答:能生成生石灰的质量为448 t。
3.含有体积等单位换算的计算
实验室需要22.4 L氧气做实验，需要多少克过氧化氢恰好完全反应？
（氧气的密度为1.43 g/L）
解：设需要过氧化氢的质量为x。
MnO2
2H2O2
2H2O + O2 ↑
68
x
32
22.4 22.4
L×1.43
L g/L
x
68
____
_______________
=
32
22.4 L×1.43 g/L
x=68.1 g
验室制取4 g氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4
ZnSO4+ H2 ↑
65
x
x
65
____
____
=
化学反应中的有关计算说
平衡转化率计算
通过平衡常数和反应物浓 度，计算反应物的平衡转 化率。
平衡移动方向判断
利用平衡常数比较不同条 件下的反应方向，判断平 衡移动的方向。
反应速率的计算方法
反应速率常数计算
根据反应速率方程，通过实验数据计算反应速率常数。
反应速率与浓度的关系
研究反应速率与反应物浓度的关系，得出反应速率随浓度的变化规 律。
阿累尼乌斯方程的应用
通过阿累尼乌斯方程可以计算在不同温度下化学反应的速率常数，进而预测反应速率。
阿累尼乌斯方程的局限性
阿累尼乌斯方程只适用于基元反应或者近似基元反应的情况，对于复杂反应或者非基元反 应可能不适用。
03 化学反应中的计算方法
化学平衡的计算方法
01
02
03
平衡常数计算
根据化学平衡常数的定义， 通过平衡时各组分的浓度 或分压计算平衡常数。
化学反应中的有关计算说
目 录
• 化学反应中的基本概念 • 化学反应中的计算公式 • 化学反应中的计算方法 • 化学反应中的计算实例 • 化学反应中的计算注意事项
01 化学反应中的基本概念
化学反应的定义
01
化学反应是指两个或多个化学物 质之间通过相互作用，导致物质 组成和结构发生改变的过程。
02
转化为另一种形式。
能量守恒定律的应用
02
在化学反应中，可以利用能量守恒定律来计算反应热、焓变等
能量相关的参数。
能量守恒定律的局限性
03
能量守恒定律只适用于孤立系统或封闭系统，对于开放系统或
者涉及外界能量交换的系统不适用。
阿累尼乌斯方程
阿累尼乌斯方程定义
描述化学反应速率与反应温度关系的方程，形式为k=Ae^(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数， A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度。
1.2 课时2 反应热的计算(19张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
＋40.9
=
=
=
5．根据盖斯定律计算
ΔH的大小比较
1、与“符号”相关的反应热比较：
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小。
ΔH的大小比较
2、与“化学计量数”相关的反应热比较
2 mol ? kJ
能量
1．根据热化学方程式计算
2．根据实验数据计算例2 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为______。
A
3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
高温
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
则a b，ΔH1 ΔH2。
<
>
ΔH的大小比较
3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH7 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH8
ΔH7 ＞ ΔH8
ΔH9＜ ΔH10
对于同种物质，气态时焓最高，液态次之，固态最低。
反应热的计算
第一章 化学反应的热效应
重点：熟练掌握反应热的计算
=
=
=
5．根据盖斯定律计算
ΔH的大小比较
1、与“符号”相关的反应热比较：
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小。
ΔH的大小比较
2、与“化学计量数”相关的反应热比较
2 mol ? kJ
能量
1．根据热化学方程式计算
2．根据实验数据计算例2 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为______。
A
3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
高温
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
则a b，ΔH1 ΔH2。
<
>
ΔH的大小比较
3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH7 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH8
ΔH7 ＞ ΔH8
ΔH9＜ ΔH10
对于同种物质，气态时焓最高，液态次之，固态最低。
反应热的计算
第一章 化学反应的热效应
重点：熟练掌握反应热的计算
《化学反应中的有关计算》教学课件(鲁教版(五四制))
知能训练
1.质量相同的下列四种物质，完全电解后制 得氧气质量最多的是（ A ）
A. H2O2 C.KClO3
B. KMnO4 D.H2O
新知学习 经典例题 知能训练
2.加热分解（ B ）克高锰酸钾所得到的氧气与 分解34g过氧化氢所得到的氧气质量相等？
A.158g
B.316g
C.632g
D.197g
新知学习 经典例题 知能训练
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
解：设可得氧气的质O4 + MnO2 + O2↑
2×（39+55+4×16）
1×（2×16）
6.3g
x
设 方 量 列、求
答：可以得到0.6g氧气。
答
新知学习 经典例题 知能训练
工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果
水生成氢气和氧气的化学方程式：
通电
2H2O === 2H2↑ + O2↑ 2×18 ： 2×2
36 ： 4 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件， 同时，通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量 关系，即各物质之间的质量比。
新知学习 经典例题 知能训练
解：设产生氢气的质量为x。
通电
2H2O === 2H2↑ + O2↑
第3节 化学反应中的有关计算
学习目标
1、理解根据化学方程式计算的根据； 2、掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式； 3、能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的 计算。
【思考】 1.未来理想车用燃料是什么？
氢气 2.我们现在是如何制取氢气的？
电解水
新知学习 经典例题 知能训练
原料
化学反应中的有关计算课件
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65
136 2
32.5g
xy
65 136
=
32.5g x
65 2
=
32.5g y
x=68g
y=1g
答:可制得氯化锌的质量为68克,氢气的质量为1克。
二、已知一种生成物的质量，求反应物的质量。
实验室用过氧化氢和二氧化锰 制取氧气，若要制得8g氧气， 最少需多少克的过氧化氢？
有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分反 应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气， 求该锌片中锌的质量分数.
将2.4g镁带分别在给定质量的氧气充 分反应，其实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量/g
1
1.6 2
生成氧化镁的质量/g 2.5
4
4
由表得知第__一___次镁有剩余，第 _三___氧气有剩余；第_二___次恰好反应。
比例式要 横向比
未知数不该 加单位
结果要 加单位
在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢 气完全燃烧需消耗氧气多少千克？
解：设消耗氧气×xg 设消耗氧气的质量为x
2H2+O2点燃 ×H2O
点燃
2H2+O2
2H2O
4 32
4 32
1kg x
1kg x
4 32
×1xkg
x × 0.125kg
4 1kg 32 x x 8kg
的乘积。）
200个水分子分解（：200×18）：（200×2） ：（100×32） = 9：1：8
=9：1：8 2n个水分子分解 （2n水×18）：（2n×2） 氢气： + （n×氧32气） = 9：1：8
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K2MnO4 + MnO2 + O↑ 2
3.教材中出现的一些化学反应： 2H2O
通电 加热
2H2 ↑ +
O 2↑
2Hg + O2↑ 2HgO CuSO4+Fe=FeSO4+Cu △ H2+ CuO Cu + H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ H2 + Cl2 2Na + Cl2
点燃 点燃
2HCl 2NaCl
谢 谢
练习2：
工业上，高温煅烧石灰石（主要 成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO） 和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙， 需要碳酸钙多少t？
已知锌与稀硫酸（H2SO4）反应生成氢 气和硫酸锌（ZnSO4）。实验室制取4g氢气， 需要多少克锌？ (Zn:65 H:1 O:16 S:32)
练习３：
为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备 氧气再发生装置，其制氧的方法是利用过氧 化钠(Na2O2)与二氧化碳在常温下生成碳酸钠 和氧气而制得。其反应的化学方程式为：
18Kg 光解反应器
H2
请帮忙
通电
2H2O
9
O2 + 2H2
： 8 ：1
质量比 (2×18) : (1 ×32) :(2 × 2）
9g水分解能产生多少g氢气？
你能说说你的解题思路吗？
想一想
化学方程式 2H2O == 2H2 36 若： 36g 4
通电
+
O2
32
（ 4 ）g （ 32 ）g 64g
6.解题步骤要规范，过程要完整。
练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x。
2KMnO4 316 6g 316 6g =
△
【解题步骤】
（1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式
化学反应中的有关计算
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌
握有关反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、提高 思维能力和解题能力。
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量， 求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
根据化学方程式计算的基本步骤：
①设、②写、③找、④列、⑤答、⑥检
1、正确书写化学方程式
三个关 键
两个要领
2、准确计算相对分子质量、质量比
3、列出正确比例式 1、步骤要完整 2、格式要规范
练习４：
练习五：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
想一想 解:设可生成X 克五氧化二磷 × 点燃 P + O 2 ====== P 2 O 5 未配平 × 相对分子质量计算错误 × 31 142 未注明单位 × 15.5 X 31 = --------15.5 ------142 X
解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X MnO2 2H2O2 2H2O + O2 2×34 X 2×34 X 32 48g =
32 48g
2×34×48g X= 102g 32
答：略。
2 ．电解 4.5 克水可生成氢气 多少克？这些氢气在标准状 况下体积为多少升？（标准 状况下，氢气的密度为 0.09 克/升）
142×15.5 X = -------------31 计算结果错误且无单位 = 71× 答:可生成五氧化二磷71克.
(找出下列所解答案中的错误)
用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原 理为Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2.用含60%的赤铁矿
石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？（Fe:56 C:12 O:16）
若： （ 72 ）g （ 8 ）g
依
据
你知道吗
根据化学方程式计算的依据
化学方程式中各物质质量之间是正 比关系，利用正比例关系，进行计算。
请帮忙：
18 kg水完全分解可生成多 少kg 氢气？(H:1 O:16)
解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。
通电
2H2O 36 18Kg
2H2↑+O2↑ 4 x x = 2Kg
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3 +3CO
160 800t× 60%
高温
2Fe+3CO2
112
X
160
800t×60%
=
112 x 112×800t×60% X= 160 =336t
答：理论上可炼出纯铁的质量为336t
1.物质与氧气发生的反应: 点燃 点燃 S + O2 C + O2 SO2 CO2
36 = 4 x 18Kg
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。 所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
解题过程
解：设产生氢气的质量为x。 2H2O 通电 2H2↑ +O2↑ 2×18 2×2 18kg x
2×18 18kg
归纳解题步骤
⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑶找出已知量与未知 量的关系
2Al2O3
204 x 204
通电
4Al+3O2↑
108 1.08kg
= 108 X= 108 =2.04kg
x 1.08kg
204×1.08kg
答：需要氧化铝的质量为2.04kg
随堂评价
在“绿色氧化剂”双氧水（ H2O2 ）的溶液中 加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若 制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？
２Na2O2＋２CO2
２Na2CO3+O2
若要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是 多少？
解：设需要锌的质量为x
Zn + H2sO4 65 x
65 2 X= 2 =130g
ZnSO4+H2↑ 2 4
4g x
=
65×4g
答：需要锌的质量为130g
计算时要注意：化学方程中体现的是对应的 各纯净物间的质量关系，故只有纯净物的质 量才能代入计算；不纯物质的质量必须转化 为纯净物的质量才能代入计算；如果已知的 是物质的体积，也首先借助密度换算成质量 代入计算。
4 P+ 5 O2
点燃
4Al + 3O2
点燃 点燃
2 P2O5
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
2 Al2O3
2Mg + O2
点燃
2 MgO
2 H 2O 2H2 + O2 2.实验室制取氧气的反应： MnO2 2H2O2 2H2O + O2↑
2 KClO3
2 KMnO4
△
MnO2
△
2 KCl+ 3 O↑ 2
未来理想的车用燃料是什么？氢气 我们现在是如何制取氢气的？ 请写出化学反应的方程式
2H2O
通电
O2 + 2H2
想一想：这个化学方程式可以表 示什么意义？
相对原子质量 H-1 O-16
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
该化学方程式表示的意义：
（1）质：
在这个反应中，反应物是水，生成物是氢气和 氧气，反应条件是通电。
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
32 x
0.61g
x地写出答语
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
你学会了吗？请试试：
电解多少克Al2O3才能制得1.08KgAl？
通电
(提示：2 Al2O3
（Al：27
4Al + 3O2 ）
O：16 ）
解：设需要氧化铝的质量为x
在这个反应中，水分子、氢 ①各微粒个数比： （2）量： 分子、氧分子的个数比为2： 2：1 在这个反应中，参加反应的 ②各物质质量比：水和生成的氢气、氧气的质 量比为36：4：32
氢气是未来理想的汽车燃料。1Kg氢气就能供 一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光 能分解水制取氢气。 怎么算？ 这一小桶水 分解产生的 H2，可供汽 车跑多远？ H 2O
=
x=
x 2×2 2×2 × 18kg 2×18
⑷列比例式求解
=2kg
答：产生氢气的质量为2kg。
⑸写出简明答案
⑹回顾检查
1.正确的写出化学方程式。 2.准确计算已知量和未知量的化学式量。
3.解设未知数时不能带单位。但列比例式一 定写单位，计算结果也要写单位。 4.已知量和未知量的关系一定要在相应的物 质下面对齐。 5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。