2021高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡课件 新人教版选择性必修1(付,226页)

左移 右移
增大 增大 增大 减小 增强 减小 不变 减小 减小 减小 增大 增强 增大 不变
右移 右移
减小 减小
减小 减小 增大 增大
增大 增大
增大 不变 增强
增强 增大 增大
[课堂•专练]
[课堂•专练]
[基础•初探]
☂名师点拨
弱电解质溶液与稀释过程分析 开始加水时，电离平衡向右移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力
一、强电解质和弱电解质
实验探究
酸 pH 导电能力
与镁条反 应的装置
[基础•初探]
0.1mol/L盐酸 1 强
0.1mol/L醋酸 ＞1 较强
实验现象 实验结论
剧烈反应，产生大量气泡 .
反应平缓，产生少量气泡 .
①Mg与盐酸的反应速率大，而与相同物质的量浓度的醋酸的反应速
率小，表 易相同物质的量浓度时较难中的c(H+)较大，说明在水溶液
氢氧化铜属于多元弱碱，多元弱碱的是分步进行的，但是一般用 一步电离表示。如：
[课堂•专练]
[课堂•专练]
[课堂•专练]
[基础•初探]
3、电离平衡
(1)电离平衡的建立 以CH3COOH的电离过程为例：
CH3COOH溶于水时
达到平衡前 达到平衡时 (2)电离平衡
C(CH3COOH) 最大
. 减小 不变 . .
中②，由H相Cl同物质电的离量，浓CH度3C的OO盐H酸与醋酸的完电离全；导电能力及与活部分属
反应的剧烈程度知，在稀溶液中，HCl
电离，CH3COOH
电
离。
归纳总结
[基础•初探]
(1)根据电解质在水溶液中 是否全部电离 ，可把电解质分为强电解 质和弱电解质。
(2)强电解质：在水溶液中能够全部电离 的电解质称为强电解质。
[复习•回顾]
电解质和非电解质
定义
种类
本质区别 相同点
电 在水溶液里或熔融 酸、碱、盐活
解 状态下能够导电的 泼金属氧化物 在水溶液
质 化合物
和水等
里或熔融
非 电 解 质
在水溶液里和熔融 状态下都不能导电 的化合物
多数有机化合 状态下自 物、非金属氧 身能否发 化物（水除外） 生电离 和氨等
均为化合物
[课堂•专练]
[课堂•专练]
[课堂•专练]
[课堂•专练]
[基础•初探]
☂名师点拨
(1)电解质的强弱与其溶解度无关。如某些难溶(微溶)于水的盐(BaSO4、AgCl等 )，虽然溶解度很小，但是强电解质；某些少数盐能溶于水，但是弱电解质，
如(CH COO) Pb等。
3
2
(2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系，即强电解质溶液的导电能力 不一定比弱电解质溶液的导电能力强。溶液的导电能力是由单位体积内自由移 动的离子数目的多少（即自由移动的离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多 少决定的。
C(CH3COO-) 0
增大 .
不变
C(H+) 0
不变 .
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速 率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电 离过程就达到了平衡状态。
(3)电离平衡的特征
[基础•初探]
可逆 =
动态 离子的浓度和分子的浓度
[基础•初探]
(4)电离平衡的影响因素 ①内因：电解质 本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度 的大小。 ②外因 A.温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程 吸热 ，因此升高温度，电离 平衡向 电离方向移动，电离程度增大 。 B.浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离 方向移动，但电 离程度 减小 ；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度增大 ， 但往往会使溶液中离子的浓度 减小 。
第三章ꢀ水溶液中的离子反应与平衡
第一节ꢀꢀꢀ电离平衡ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ
课程目标
1．从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性 质和反应。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 3.了解电离平衡常数的含义。 4.能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度 分析溶液的导电性。 5.能利用电离平衡常数进行相关计算。
(3)弱电解质：在水溶液中只有
的电解质称为弱电解质。
部分电离
(4)常见的强电解质有 强酸 、 强碱 、
。常见弱电解质
有弱酸、弱碱、极少数的盐［Pb(Ac)2］、绝大多水数的。盐
HCl在水中电离示意图 完全电离 强电解质
CH3C部O分OH电在离水中弱电电离解示质意图
[课堂•专练]
× ×
×
√ ×
× × √
[基础•初探]
C.加入其他试剂
a.同离子效应：增大(或减小)弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制
(或促进)弱电解质电离。
如向CH 3COOH溶液中加入CH C3OONa固体，增大了c(CH CO3O-)，电离平
衡 逆向 移动，电离程度
。
减小
b.加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质：电离平衡向电离方向移动，
(3)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共 价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。
二、弱电解质的电离
[基础•初探]
1、电离方程式
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融 状态下产生自由移动 的离子的过 程叫电离。 (2)电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由 移动的离子式子叫做电离方程式。
电离程度增大。 如向CH 3COOH溶液中加入NaOH固体，因H+与OH-反应生成H O，2 使c(H+) ，平衡减小 方向移电离 电离程度 。 增大
[课堂•专练]
右移 左移
减小 增大
增大 减小 减小 减小
减小 增大
减弱 增大 不变 增强 减小 不变
右移 增大
增大 增大
增大
增强 减小 不变
[课堂•专练]
2、电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，不可逆过程，只有电离出的离子，不存在电 解质分子，用“ ”。如
(2)弱电解质：部分电离，可逆过程，既有电离出的离子，又存在电 解质分子，用“ ”。如
[基础•初探]
思考讨论
如何书写H 2CO 3、Cu(OH) 的2 电离反应方程式？ 碳酸属于多元弱酸，多元弱酸的是分步进行的，以第一步电离为 主。如：
增强；离子浓度增大到最大后再加水稀释，电离平衡向右移动，离子数目增多， 电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱。例如，溶解冰醋酸并稀释溶 液的过程中，c（H+）与加水量的关系如图所示。
三、电离百度文库数
[基础•初探]
1、概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的 浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或元弱碱来说，溶液中弱电解 质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之 比是个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。弱酸、弱 碱的电离常数通常分别用 Ka 、 Kb