化学分析试题及答案

化学分析试题及答案（四）姓名分数

一、选择题(每题2分，共计30分)

1. 滴定分析中，一般用指示剂颜色突变来判断滴定是否停止。则指示剂变色时停止滴定的那一点称为

（）

A 化学计量点

B 滴定终点

C 滴定误差

D 滴定突跃

2. 已知lgK CaY=10.69, 在pH=9.0 的氨性缓冲溶液中[lgα(H)=1.29], K´CaY为( )

A 101.29

B 10-9.40

C 109.40

D 1011.96

3. 既属于对称电对，又属于可逆电对的是（）

A Fe3+/ Fe2+

B MnO4-/ Mn2+

C I2 / I-

D CO2/ C2O42-

4．下列反应：Ce4++ Fe2+==== Ce3++ Fe3+,在酸性介质中进行时，Eθ'Ce4+/Ce3+ =1.44V，Eθ'Fe3+/ 2+ =0.68V，则该反应达到化学计量点时的电位为 ( )

Fe

A 1.06V

B 1.44V

C 0.68V

D 2.12V

5. 间接碘量法中Na2S2O3与I2的反应应在什么介质中进行。 ( )

A 强酸性

B 强碱性

C 中性或弱酸性

D 12 mol/l HCl

6. 在吸光光度法中，要使测量结果得到较高的准确度，一般应控制标准溶液的和被测试液的吸光度在

什么范围内。 ( )

A 0.2—0.8

B 0.2—1.0

C 0.3—0.8

D 0.3—1.0

7. 对沉淀的溶解度影响的因素中，会使沉淀溶解度减小的是( )

A 盐效应

B 酸效应

C 络合效应

D 同离子效应

8. 下列哪种方法属于氧化还原滴定法。（）

A KMnO4法

B 碘量法

C 银量法

D K2Cr2O7法

E EDTA法

9．查表可知有关电对的标准电极电势如下：

MnO4-/ Mn2+ 1.51V Cr2O72-/Cr3+ 1.33V

Cu2+/Cu 0.34V Fe3+/ Fe2+0.77V

下列说法中那个是正确的 ( )

A 氧化能力大小顺序为：K2Cr2O7 >KMnO4>FeCl2>CuCl2

B 还原能力大小顺序为：MnSO4>CuCl2> FeCl3>CrCl3

C氧化能力大小顺序为：KMnO4>K2Cr2O7>FeCl3>CuCl2

D 还原能力大小顺序为：KMnO 4>K 2Cr 2O 7>FeCl 3>CuCl 2

10. EDTA 与金属离子形成螯合物时，螯合比大多为 （ ）

A 1:1

B 1:2

C 1:3

D 2:1

11. 比色分析中，用1cm 比色皿测得透光率为T, 若用2cm 比色皿，测得的透光率应为 （ ）

A 2T

B T/2

C T 2 DT 1/2

12. KMnO 4滴定C 2O 42-时，滴定速度由慢到快，这种现象是由什么原因引起的。（ ）

A 催化反应

B 诱导反应

C 副反应

D 自催化反应

13. 测定试样中K 2O 的含量，试样经分解、沉淀后，以KB(C 6H 5)4为称量形式，则换算因数为 （ ）

A 2654()K O

KB C H M M B

2654()2K O KB C H M M C 2654()2K O KB C H M M D 2654()32K O KB C H M M 14. 设电对MnO 4-/ Mn 2+在pH=1时的条件电位是1E θ'，pH=4时的条件电位是2E θ'，则两者之间的关

系是 （ ）

A 1E θ'>2E θ'

B 1E θ'<2E θ'

C 1E θ'=2E θ'

D 无法比较

15. 属于晶形沉淀所要求的沉淀条件是 （ ）

A 较浓的溶液

B 冷溶液

C 不断搅拌下快速加入

D 陈化

二、填空题 (每空1分，共计20分)

1. 一般氧化还原指示剂变色电位范围的表达式为 ，在选用氧化还原指示剂时，应尽量使指示剂的 与滴定反应的 电位相一致，以减小终点误差。

2. 铬黑T(EBT)是一种有机弱酸，其pK a1=6.3, pK a2=11.6, 络合物Mg-EBT 的lgK=7.0, 则在pH=10时的lg Mg EBT K -' 值为 。

3. 条件电极电位是指在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度为 时的实际电极电位。

4. 考虑到离子强度、副反应等的影响，Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位与标准电极电位的关系是 。

5. BaSO 4在纯水中的溶解度比0.1 mol •L -1Na 2SO 4中的溶解度 ，这是由 效应引起的。

6. 朗伯-比尔定律的数学表达式为 ，其中符号A 代表的意义是 。

7. 络合滴定中，由于H +的存在使络合剂参与主反应能力降低的现象称为 ；由于其它络合剂的存在，使 参与主反应能力降低的现象称为 。

8. 玷污沉淀的两个主要因素是 和 。

9. 标定KMnO 4溶液最常用的基准物质是 ，相应的反应式为 。

10. 重量分析中以氨水法测Al3+时，沉淀形式是，而称量形式是。

11. 在弱碱性溶液中，用EDTA滴定Zn2+常用NH3-NH4Cl溶液，其作用是。

三、简答题（共计14分）

1. 简述沉淀滴定中莫尔（Mohr）法和佛尔哈德法（Volhard）间的差异。（5分）

2. EDTA络合滴定法中为什么要控制酸度？如何选择适宜的酸度范围？（5分）

3. 光度测量时如何选择参比溶液？（4分）

四.计算题（共计36分）

1. 钢样0.500g溶解后在容量瓶中配成100ml溶液。分取20.00ml该溶液于50ml容量瓶中，其中的Mn2+氧化成MnO4-后，稀释定容。然后在λ=525nm处，用b=2cm的比色皿测得A=0.60。已知k525=

2.3×103 L·mol-1·cm-1, 计算钢样中Mn的质量分数(﹪)（M Mn=54.938）。

2. 计算在pH=

3.00，C2O42-的总浓度为0.010 mol•L-1的溶液中CaC2O4的溶解度。（已知Ksp=2.0×10-9, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5）

3. 称取软锰矿0.1000g，试样经碱熔后得到MnO42-（MnO2+Na2O2====Na2MnO4），煮沸溶液以除去过氧化物。酸化溶液，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。滤去MnO2后，用0.1012 mol•L-1Fe2+标准溶液滴定MnO4-，用去25.80 ml。

计算试样中MnO2的质量分数。（M Mn=54.94）

4. 在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以铬黑T (EBT)为指示剂，用0.020 mol•L-1 EDTA滴定0.020 mol•L-1Ca2+溶液，计算滴定终点误差。（已知lgK CaY=10.69 , lgK Ca-EBT=

5.4，pH=10.00时lgαY(H)=0.45, EBT 的pK a1=

6.3, pK a2=11.6）