上海高中化学拓展型课程1.2-元素周期律
高中化学必修二课件-1.2元素周期律1-人教版
原子 11
12
13
14
15 16 17 18
序数
元素 钠 镁
铝
硅
磷
硫氯氩
名称
元素 Na Mg
Al
Si
P
S Cl Ar
符号
电子 排布
2,8,1 2,8,2
2,8,3
2,8,4 2,8,5 2,8,6 2,8,7 2,8,8
原子半径 (10-10m)
1.86
1.60
1.43
1.17 1.10
1.02 0.99 1.91
化合价 +1
+2
+3
+4 -4
+5 +6 +7 -3 -2 -1
0
随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、元 素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律?
原子序数 1--2
电子层数 最外层电子数
1
1→2
原子半径的变化 最高或最低化合价的 变化
-------
+1-------→0
3--10
2
2数的递增,电子层数的增大, 原子半径、元素的金属性、单质的还原性等有什么递变规 律?
2.卤族元素中,随着核电荷数的递增,电子层数的增大, 原子半径、元素的非金属性、单质的氧化性等有什么递变 规律?
同主族元素性质递变规律:
同一主族中,随着核电荷数的递增,原子核外电子层数增 加,原子半径增大,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐 渐增强,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。
探究1:
随着原子序数的递增,同周期主族元素的性质又 有哪些递变规律呢?
二、元素周期律
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
化学:1.2《元素周期律2》课件(新人教必修2)26页PPT文档
练习:
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E,它们 的原子序数依次增大,B、C、D元素在同一周期, A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层 内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B,B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。 试回答:它们各是什么元素?
期表中的位置8 -,最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素-和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价,O 通常不显示正价; 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律,并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量,并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律,完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
阅读课文:P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工 农业生产具有指导作用?
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律? 从左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:
同一周期元素,电子层数相同。从左向右,核 电荷数增多,原子半径减小,失电子的能力逐渐减 弱,得电子的能力逐渐增强。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道:“根据元素周期表,应该还有几种类似 氩的元素存在,它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样,我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
沪科版高中化拓展课程元素性质递变的周期性PPT课件
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【知识总结】
对于主族元素:最高正价数= 主族 序数
最高正价 +∣最低负价∣= 8
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项目 [名师课堂教学]沪科版高中化拓展课程元素性质递变的周期性PPT课件(完整版PPT)
同周期(从左→右) 同主族(从上→下)
核外电子排 电子层数___相__同____ 最外层电子数__相__同___
布
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【研讨】 列举Be与Al的相似性: 写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式: Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O , 判断BeCl2是___共__价____化合物, Be(OH)2显____两_____性。
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•
4.我们还知道 制 约 化 学 和生 物 的 基 本 定律 , 这 样 在 原则 上 , 我 们 应能 确 定 大 脑 如何 工 作 。 但 是制 约 大 脑 的 方程 几 乎 肯 定 具有 混 沌 行 为 ,初 始 态 的 非 常小 的 改 变 会 导致 非 常 不 同 的结 果 。 这 样 ,尽 管 我 们 知 道制 约 人 类 行 为的 方 程 , 但 在实 际 上 我 们 不能 预 言 它 。
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性完整版(推荐 )
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【研讨】 列举Be与Al的相似性: 写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式: Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O , 判断BeCl2是___共__价____化合物, Be(OH)2显____两_____性。
元素的电负 性
电负性逐___增__大____
电负性逐渐 ____减__小______
原子得、失 得电子能力逐渐_增__强_ 得电子能力逐渐_减__弱__ 电子能力 失电子能力逐渐_减__弱_ 失电子能力逐渐_增__强__
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2.在不稳定或 混 沌 的 系 统中 , 一 般 地 存在 一 个 时 间 尺度 , 初 始 状 态下 的 小 改 变 在这 个 时 间 尺 度将 增 长 到 两 倍。 在 地 球 大 气的 情 形 下 , 这个 时 间 尺 度 是五 天 的 数 量 级, 大 约 为 空 气绕 地 球 吹 一 圈的 时 间 。
【知识总结】
沪教化学高二上元素周期律PPT学习教案
第18页/共53页
氢原子的核外电子运动特征:
1. 氢原子的电子云呈球形对称, 而多电子 原子的电子云则比较复杂。
2. 电子云图上的一个小黑点, 并不表示一个电子,而是表 示 电子在某第19一页/共时53页 刻曾在此处 出现一次。
元素周期律第二课时
一、核外电子排布的周期性变 二化、原子半径的周期性变化
第40页/共53页
随着原子序数的递增
引起了
小结
核外电子排布呈周期性变化
决定了
最外层电子数 1→8 (K层电子数 1→2)
元素性质呈周期性变化
原子半径 大→小 (稀有气体元素突然增大)
归纳出
化合价:+1→+7 -4→-1
(稀有气体元素为零)
元素周期律
元素化学性质金属性非金属性变化
第41页/共53页
思考小结:
第9页/共53页
三、原子核外电子的排 布
1、电子层的划分
电子层(用n表示) 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7
电子层符号
K、L、M、N、O、P、Q
离核距离
近
远
能量高低
低
高
第10页/共53页
2、核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子;
(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不 超过2个); (3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32) 个电子;
负化合价数 = 8 – 最外层电子数 (金属元素无负化合价)
第36页/共53页
元素化学性质变化规律
[观察实验] 1、钠、镁与冷、热水反应现象;
2、镁、铝分别与盐酸反应;
写出上述发生反应的化学方程式, 并完成课本的问题讨论。
1.2 元素周期律 人教版高中化学必修二课件(共40张PPT)
(3)不正确;
(4)正确
小结
一.原子核外电子的排布 1. 核外电子运动特征 分层排布,轨迹不确定,高速运动 2. 核外电子排布规律
二.原子核外电子的排布的表示方法
1.原子结构示意图
2.离子结构示意图
元素周期律 第二课时
科学探究
一.变化规律
1. 核外电子排布的周期性变化
以原子序数为 1~18 的元素为例,探究原子最外层电子数的变 化,图示如下:
原子序数递增,电子层数逐渐增多,半径逐渐增大
(2)同周期元素原子半径随原子序数增大而减 小的原因?
同周期,电子层数相同,原子序数递增,核电荷数增大, 原子核对最外层电子的吸引力增大,半径逐渐减小
(3)试比较Na+与F-的半径大小
Na+
F- 9
r(Na+)<r(F-)
粒子半径大小的比较方法
(1)同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小 同主族元素原子和离子半径随原子序数的递增而
如F F-
(1)离子结构示意图中,阳离子核内质子数大于核外 电子数,阴离子核内质子数小于核外电子数,且差值为 离子所带电荷数。
(2)单个原子形成简单离子时,其最外层可形成 8 电 子稳定结构(K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构)。
1.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 ( A )
练一练
-4→-1 。 金属元素无负价,既有正价又有负 价的一定是非金属元素
2. 原子半径的周期性变化(不考虑稀有气体)
规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现 由大到小 的周期性变化。同周期由左向右逐渐减小, 同主族由上到下逐渐增大。
2. 原子半径的周期性变化(不考虑稀有气体)
上海高中化学教材目录
上海市使用的化教课本跟人教版课本纷歧样,而很多教授是人教版或者其余版本课本出身,加之课本正在教教中的效率没有容轻视,果此将初三到下三的课本目录摆列如下:之阳早格格创做九年级上册第一章化教的魅力第两章气氛第三章溶液第四章碳九年级下册第五章酸、碱第六章盐、金属第七章化教与死计一、下中化教课本介绍(上海科教技能出版社)下中一年级第一教期1、挨启本子天下的大门1.1 从葡萄搞里包本子模型到本子结构的止星模型1.2 本子结媾战相对于本子品量1.3 掀启本子核中电子疏通的里纱2、启垦海火中的卤素资材2.1 以食盐为本料的化工产品2.2 海火中的氯2.3 从海火中提与溴战碘3、探索本子构修物量的偶妙3.1 本子间的相互效率3.2 离子键3.3 共价键4、领会物量变更中的能量变更4.1 物量正在溶解历程中有能量变更吗4.2 化教变更中的能量变更下中一年级第两教期5、评道硫、氮的“功”与“过”5.1 从乌火药到酸雨5.2 认识物量的量浓度5.3 硫酸5.4 化教肥料中的主角6、掀穿化教反应速率战仄稳之谜6.1 化教反应为什么有快有缓6.2 反应物怎么样大概转形成死成物6.3 化工死产是可搞到又快又多7、商量电解量溶液的本量7.1 电解量的电离7.2 钻研电解量正在溶液中的化教反应7.3 盐溶液的酸碱性7.4 电解量溶液正在通电情况下的变更下中两年级第一教期8、走进粗彩纷呈的金属天下8.1 应用广大的金属资料——钢铁8.2 铝战铝合金的兴起9、初识元素周期律9.1 元素周期律9.2 元素周期表10、教习几种定量测定要领10.1 测定1mol气体的体积10.2 结晶火合物中结晶火含量的测定10.3 酸碱滴定下两年级第两教期11、认识碳氢化合物的百般性11.1 碳氢化合物的宝库——石油11.2 石油化工的龙头——乙烯11.3 煤化工战乙炔11.4 一种特殊的碳氢化合物——苯12、初识死计中的一些含氧有机化合物12.1 杜康酿酒话乙醇12.2 醋战酒香12.3 家庭拆潢道甲醛13、考验一些无机化合物13.1 离子的考验13.2 混同物的考验下三年级拓展型课程1、本子结构与元素周期律1.1 本子结构1.2 元素周期律2、化教键战晶体结构2.1 化教键战分子间效率力2.2 晶体3、化教中的仄稳3.1 溶解仄稳3.2 化教反应中的仄稳3.3 电离仄稳3.4 火的电离战盐类火解4、离子互换反应战氧化还本反应4.1 离子互换反应4.2 氧化还本反应5、非金属元素5.1 非金属单量5.2 一些非金属化合物5.3 化工死产6、金属元素6.1 金属及其冶炼6.2 一些金属化合物7、烃7.1 烃的分类战共系物7.2 烃的命名战共分同构局里7.3 一些要害的烃类战石油化工8、烃的衍死物8.1 卤代烃8.2 醇战酚8.3 醛8.4 羧酸战酯9、化教真验商量9.1 罕睹气体的造备战洁化9.2 物量的提杂战分散9.3 物量的考验9.4 定量真验9.5 化教真验要领的商量。
高中化学必修二课件-1.2元素周期律17-人教版
(4)核外电子总是尽先排布在能量较 低的电子层,然后由里向外,依次排 布在能量逐步升高的电子层(能量最低
原理)。
练习:
1.下面关于多电子原子核外电子的运 动规律的叙述正确的是( ) A.核外电子是分层运动的 B.所有电子在同一区域里运动
第二节 元素周期律
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
核外电子排布
1—18号元素原子结构示 意图
1、小圆圈和圈内的符号及数 字:
2、弧线表示: 3、弧线上的数字表示: 4、原子结构示意图中:
(2)每一电子层最多容纳2n2个电子。 (3)最外层电子数不超过8个(K层2个)。 (4)次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超32
作业: 配套练习P11:1、2、3
谢谢
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子 _________________
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 _________________
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_________________ 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_________________ (5)电子层数与最外层电子数相等的原子_________________
核内质子数=核电荷数= 核外电子数
一、原子核外电子的排布
电 子 层 模 型
1、原子核外电子分层排布
(1)电子的能量
a.按照电子能量的高低,由 能量到 能量排列, (离原子核越近能量越低,离原子核越远能量越高)
沪科版高中化学拓展课程元素性质递变的周期性教学课件
沪科版高中化学拓展课程元素性质递 变的周 期性
同一周期
同一族(如碱金属)
第一电 从左往右,第一电 从上到下,第一电离 离能 离能呈 增大 的趋势 能 逐渐减小 。
沪科版高中化学拓展课程元素性质递 变的周 期性
沪科版高中化学拓展课程元素性质递 变的周 期性
各级电离 能(KJ/mol)
Na 496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
沪科版高中化学拓展课程元素性质递 变的周 期性
电负性的应用 ①作为判断金属性、非金属性强弱的尺度。
金属 的电负性一般小于1.8, 非金属 的电负性一 般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电 负性则在1.8左右,他们既有 金属 性又有 非金属 性。 ②判断化键类型 一般认为,如果两种成键元素原子间的电负性差值大于 1.7,它们之间通常形成 离子 键;如果两种成键元素原 子间的电负性差小于1.7,它们之间通常形成共价 键。 ③对角线规则:某些主族元素与右下方的主族元素电负 性相近,性质相似。
碱性逐渐____减__弱___ 碱性逐渐____增__强____ 酸性逐渐____增__强___ 酸性逐渐____减__弱____
非金属气态 单质与H2化合由难__ 单质与H2化合由易__
氢化物的稳 到_易_(难易)
到_难_(难易)
定性
稳定性逐渐__增__强___ 稳定性逐渐__减__弱_____
【研讨】
列举Be与Al的相似性: 写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式: Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O , 判断BeCl2是___共__价____化合物, Be(OH)2显____两_____性。
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教师学科高中化学上课时间
学生年级课题名称元素周期律
教学目标
重点难点
1.2周期表与周期律
1.2.1简单原子/离子半径比较
核外电子围绕原子核高速运转,电子层是为了便于科学研究进行的数学模拟,因此原子半径是不确定的。
同一周期的元素,由左至右,增加的核电荷对核外电子的吸引力超过电子之间的斥力,使原子半径由左至右呈现减小的趋势。
同一主族中,由上至下电子层数增多起主要作用,因此由上至下原子半径呈增大趋势。
原子半径比较仅限于同周期同主族,不同周期不同主族的元素间半径不能进行简单比较。
第二周期元素的半径除了Li都小于0.1nm。
第三周期元素的原子半径除了CI[0.099nm]外都大于0.1nm。
原子半径受层数和核内质子数的共同影响呈现周期性变化。
对于主族而言,一般层数的影响大于质子数大的影响。
同样比较主族元素形成的简单离子半径时,一般也是层数影响为主。
如比较Na+、S2-、CI-的半径。
金属形成简单阳离子是通过失去最外层电子实现的,而非金属形成简单离子往往是通过最外层达到稀有气体结构实现的,因此层数不受影响。
所以可以初步判断硫离子与氯离子的半径大于钠离子和镁离子的离子半径。
影响主族元素原子/离子半径的因素主要是层数,其次是核内质子数,核内质子越多,原子核对最外层电子吸引能力越强,使粒子半径收缩更加明显。
因此有:r(16S2-)> r(17CI-)> r(11Na+)>r(12Mg2+)
1.2.2 热稳定性易合成难分解理论与金属性非金属性对比
化学物质的性质往往受到组成结构的影响非常大,因此做化学物质性质对比一般都以组成结构相似为前提,组成结构不同的一般不能简单比较。
非金属元素的非金属性越[得电子能力/氧化性]强越容易与氢结合成氢化物,生成氢化物的稳定性越强,越难分解。
如热稳定性有:HF>HCl>HBr>HI。
热稳定性的对比适用于组成结构相似的化合物,一般同主族元素的对比应用此规则。
金属性强的元素容易与水反应生成对应的氢氧化物,同样氢氧化物的热稳定性也与金属性一致,该结论一般也适用于同主族或同周期元素的对比。
如氢氧化物热稳定性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
需要注意Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3主要是结构的影响,不能应用周期律的知识解释。
元素原子的金属性越强,越容易失去电子,失去电子后形成的金属阳离子得电子能力[氧化性]越弱。
如电解硫酸铜溶液时,按照金属活动顺序表失电子能力H>Cu,因此得电子能力H+ >Cu2+,所以铜离子先得电子在阴极棒析出。
而电解硫酸钠溶液则是优先生成氢气。
元素原子的非金属越强,越容易得电子,得电子后生成的简单阳离子失电子能力弱。
如HX的还原性对比为:HF<HCI<HBr<HI。
非金属性O>Cl,由此失电子能力O2-[OH-/H2O]<Cl。
电解氯化钠溶液阳极的得到的主要是Cl2而非O2。
需要注意的是这样的“易得难失”、“易失难得”规则在遇到变价元素时不完全适用,如按照金属活动顺序表失电子能力Fe>Cu,而阳离子得电子能力则为Fe3+ >Cu2+ >Fe2+。
1.2.3 酸碱性的对比 元素推断
金属元素失电子能力越强,形成的最高价氧化物的水化物碱性越强。
如金属性:Na >Mg
Na 的最高价氧化物为Na 2O ,与水生成的产物为NaOH ,Mg 的最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2,碱性比较为NaOH>Mg(OH)2,与金属性一致。
非金属元素得电子能力越强,形成的最高价氧化物的水化物酸性越强。
如Si 的最高价氧化物为SiO 2,其理论水化物[SiO 2是高中阶段唯一一个不能与水生成对应酸的酸
性氧化物]为H 2SiO 3,其结构式为HO —| |
i O
S —OH ,为二元弱酸。
P 的最高价氧化物为P 2O 5,其水化物对应的酸为磷酸,结构式为|
| |
O
OH
HO P OH --是三元中强酸。
S 的最高价氧化物为_______________,结构式为_____________,是___________________酸。
Cl 的最高价氧化物为______________,结构式为_____________,是___________________酸。
酸性:H 2SiO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4,酸性与非金属的活泼性一致。
也可以推论出对应等浓度钠盐溶液的pH :Na 2SiO 3>NaSO 4。
非金属最高价含氧酸表示为(HO)mRO n 形式,n 值越大,最高价含氧酸越容易表现出酸性,其酸性越强;若n 值相同,中心元素R 的非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强。
同种非金属元素的不同价态含氧酸,表示为(HO)mRO n 的形式,n 值越大,其酸性越强; 以上规律属于经验规律,具体判断酸性强弱需要根据实验数据的到,如比较无氧酸的酸性HCl<HBr 。
同样注意只有最高价含氧酸才可以如此比较,不是最高价的不能比较,需要结合具体的实验数据
进行判断,如P 也可以通过|
| |
O
H
HO P OH --的形式形成二元弱酸亚磷酸,分子式为H 3PO 3。
P 还可以
形成分子式为H 3PO 2的一元弱酸次磷酸|
| |
O
H
HO P H --,这些酸的形式与最高价含氧酸的结构相差较大,不能进行简单比较。
例如:X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的4种短周期元素。
X 元素原子最外层电子层比次外层电子数多1;Z 与Y 相邻,Z 比Y 的电子数多8;W 元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列说法正确的是_________。
A 、原子半径Y>Z>W
B 、Y 、Z 和W 三种元素位于同一周期
C 、Y 元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D 、Y 、Z 的最高正价与最低负价绝对值之和均为8。