物化习题(下)参考答案
物化习题(下)
第七章电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
9．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（）(A) 0.1M KCl水溶液； (B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液； (D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：（）(A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（）(A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大； (D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（）(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：（）(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。
物化实验习题与答案
实验一燃烧热的测定1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C）（A）物质氧化时的反应热（B）物质完全氧化时的反应热（C）1mol物质完全氧化时的反应热（D）1mol物质完全还原时的反应热2．氧弹式量热计的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希基希霍夫定律（D）以上定律都适用3．氧弹式量热计是一种（D）（A）绝热式量热计（B）热导式量热计（C）热流式量热计（D）环境恒温式量热计4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量（B）测定苯甲酸的燃烧热（C）减少萘燃烧时与环境的热交换（D）确定萘燃烧时温度的增加值6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q（B）Q P（C）Q V（D）△H7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B）（A）溶解度曲线（B）奔特公式（C）吸热——放热曲线（D）标准曲线8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于（B）—2 MPa（C）3Mpa—4MPa（D） 5 MPa9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒（B）3升水装在外筒（C）3升水装在内筒但不放在外筒内（D）2升水装在内筒，1升水装在外筒10．固体样品压成片状，目的是（B）（A）便于将试样装入坩锅（B）防止轻、细试样飞溅（C）便于燃烧完全（D）便于连接燃烧丝11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D）（A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触（B）烧丝只与坩埚壁接触（C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触（D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响（B）对燃烧热无影响（C）对水当量或燃烧热有影响（D）对水当量或燃烧热无影响13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响（B）无影响（C）会腐蚀氧弹量热计（D）不确定15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A）（A）停止实验，检查原因（B）重新点火进行实验（C）继续实验（D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误的说法是（D）（A）△T误差增大（B）Q V误差增大（C）Q P误差增大（D）不考虑调节搅拌浆，摩擦不影响结果实验二溶解热的测定1．溶解热测定实验中，温差的修正可在哪种曲线上进行（A）（A）雷诺曲线（B）溶解度曲线（C）标准曲线（D）吸热——放热曲线2．溶解热实验中所用KNO3样品的粒度对实验结果（A）（A）有影响（B）无影响（C）无影响，但损坏搅拌器（D）不能肯定3．溶解热测定装置的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希霍夫定律（D）以上定律都实用4．积分溶解热对于物质的量的要求是（B）（A）（B）1mol（C）2mol（D）任意量5．本实验对量热计进行水当量标定采用的方法是（C）（A）标准物质法（B）`电位滴定法（C）电加热法（D）酸碱滴定法6．实验中将KNO3与水加入量热计内的摩尔数比为（B）（A）1：100（B）1：200（C）2：100（D）2：2007．向杜瓦瓶中加入水和加KNO3时，不小心撒出少部分，对于实验结果（B）（A）无影响（B）有影响（C）可对温度进行校正消除影响（D）无影响，仅对反应器外面有腐蚀8．用容量瓶准确量取多少蒸馏水倒入反应器（C）（A）100ml（B）300ml（C）500ml（D）1000ml9．将加样管插入加样口中加样时，加样操作要求（B）（A）匀速（B）迅速（C）缓慢（D）加一半，另一半留用10．电加热校正水当量时，△T温度变化值（C）（A）越大越好（B）越小越好（C）20C左右（D）不受限制11．积分溶解热的计算公式为Q=W×ΔT，式中的ΔT的正确说法是（B）（A）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化（B）物质溶解热测量中经过热交换校正的量热计的温度变化（C）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的实际温度值（D）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化需要的时间12．测定积分溶解热的实验中常选用的测温技术正确的说法是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用13．本实验采用的是绝热式量热计，而反应器是杜瓦瓶，量热计与环境之间存在（B）（A）物质交换（B）热交换（C）气流交换（D）不能确定实验五二元液系相图1.根据测定的环己烷—乙醇体系的沸点—组成图，可以确定( A )(A)恒沸温度及恒沸组成；(B)恒压温度及恒压组成；(C)恒容温度及恒容组成；(D)大气压下体系的熔点。
物化1-4章练习题答案
第一章热力学第一定律1、热力学第一定律的数学表示式只能适用于（2）（1）理想气体（2）封闭体系（3）孤立体系（4）敞开体系2、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时经历二条任意的不同途径，则（3）（1）Q1=Q2（2）W1=W21（3）Q1-W1=Q2-W2(4) ∆U=0 A 2 B3、25 C时有反应C6H6(l)+7.5O2=3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各物质均可视为理想气体，则其 ∆H与 ∆U之差约为（ 1 ）（1）-3.7kJ (2)1.2 (3)-1.2 (4)3.74、若已知H2O(l)及CO(g)在298K时的标准生成焓 ∆fH o m分别为-242及111kJ.mol-1，则反应H2O(l)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反应热为（ 4 ）kJ(1)-353 (2)-131 (3)131 (4)3535、已知25︒C时反应的½H2 (g)+½Cl2(g)=HCl(g) ∆H为-92.5kJ，则此时反应的∆U（ 4 ）（1）无法知道（2）一定大于∆ H （3）一定小于 ∆H （4）等于 ∆H6、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ，则其等压燃烧热Qp约为（ 4 ）kJ(1)3268 (2)-3265(3)3265(4)-32687、已知反应H2(g)+½O2=H2O(g)+的∆ H，下列说法中，何者不正确？( 2 )(1) ∆H是H2O(g)的生成热(2) ∆ H是H2(g)的燃烧热(3)∆ H与反应的 ∆U数值不等（4） ∆H是负值8、已知反应CO(g)+ )+½O2=CO2(g)的 ∆H，下列说法中何者是不正确的？( 1 )(1) ∆H是CO2(g)的生成热(2) ∆H是CO(g)的燃烧热(3) ∆H与反应的 ∆U数值不等（4）∆ H是负值9、 H=Qp 的适用条件是（ 4 ）(1)可逆过程 (2) 理想气体(3) 等压的化学反应 (4)等压只作膨胀功10、反应在298K时CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)的 ∆H为-16.74kJ.K-1，并从各物质的Cp值可知反应 ∆ Cp的值为16.74J.K-1，则该反应的反应热为零时，反应温度约为（ 1 ）(1)1298K (2)1000K (3)702K (4)299K11、3mol单原子理想气体，从初态T 1 =300K，P1=1atm反抗恒定的外压0.5atm作不可逆膨胀，至终态T2=300K，P2=0.5atm 。
物化第二章习题答案
C.(2)(4)
D.(1)(3)
5.一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也 由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为（ B
A. QV Q C . QV Q
p
）
U V U U V U
D. 不能肯定
12.欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，
实测得热效应为QV，公式：Qp=QV+ΔnRT 中的Δn为（ B ）
A.生成物与反应物物质的量之差 B.生成物与反应物中气相物质的量之差
C.生成物与反应物的总热容差
D.生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
14
1.物质的量为5mol的理想气体混合物，其中组分B的
r m
12
9.下列说法哪个正确：（ C ） A.水的生成焓即是氧气的燃烧焓 B.水蒸气的生成焓即是氧气的燃烧焓
C.水的生成焓即是氢气的燃烧焓
D.水蒸气的生成焓即是氢气的燃烧焓
10.石墨和金刚石在298K下的标准摩尔燃烧焓分别 为-393.4kJ· mol-1和-395.3kJ· mol-1，则CO2(g)的
2H
U Q W
2
O 2 2 H 2O (l )
。
15
6.一定量的理想气体绝热膨胀后，T2
<
T1 。
7.与环境之间只有能量交换而无物质交换的系统，称为 封闭 系统。
8.在一定的温度下，已知反应 A→2B的标准摩尔焓变
为
rH
m
(1 )
及反应2A→C的标准摩尔焓变为
H r
m
H r
物理化学下册习题答案(全部)
第七章化学反应动力学1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与，，之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。
解：∴，，2．甲醇的合成反应如下：CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH已知，求，各为多少?（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1）解：，3．理想气体反应2N2O5→ 4NO2＋O2，在298.15 K的速率常数k是1.73×10-5ｓ-1，速率方程为 。
(1)计算在298.15K、、12.0 dm3的容器中，此反应的和即各为多少? (2)计算在(1)的反应条件下，1s内被分解的N2O5分子数目。
（答案：（1）7.1×10-8，-1.14×10-7md·dm-3·s-1 （2）1.01×1018）解：（1）mol·dm-3mol·dm-3·s-1∴mol·dm-3·s-1（2）1.4³10-7³12.0³6.022³1023=1.01³1018个分子4．已知每克陨石中含238U 6.3×10-8ｇ，He为20.77×10st1:chmetcnv UnitName="cm" SourceValue="6" HasSpace="False" Negative="True" NumberType="1"TCSC="0">-6cm3(标准状态下)，238U的衰变为一级反应： 238U → 206Pb＋84He 由实验测得238U的半衰期为＝4.51×109 y，试求该陨石的年龄。
（答案：2.36×109年）解：每克陨石中含He：mol最开始每克陨石中含238U的量：mol现在每克陨石中含238U的量：mol衰变速率常数：∴5．303.01 K时甲酸甲酯在85%的碱性水溶液中水解，其速率常数为4.53mol-1·L·s-1。
物化复习题及部分答案
一、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。
对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。
对3、绝热过程都是等熵过程。
错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。
对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。
错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。
错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。
对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
对12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。
对13、绝热过程是等温过程。
错19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。
错22、凡自发过程都要对外做功。
错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
对28、体系温度越高，其热能越大。
错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。
对30、绝热过程是等温过程。
错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。
错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。
对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。
对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。
对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。
对56、任意可逆循环的热温商之和为零。
对57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。
对58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。
对59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动，反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。
物化习题 下册含表面张力(附答案与解析)
一、选择题1、汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O 3和O ）的反应机理为： NO+O 3→NO 2+O 2NO 2+O →NO+O 2在此机理中，NO 是（C ）。
A.总反应的产物B.总反应的反应物C.催化剂D.上述都不是2、对于以AgNO 3为稳定剂的AgCl 水溶胶胶团结构，可以写成：[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅ 则被称为胶体粒子的是指（C ）。
A.[]m AgClB.[]+m AgCl nAgC.[]{}x++-3m AgCl nAg (n-x)NO ⋅D.[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅3、已知某气相反应2A 2B+C →的速率常数k 的单位为3-1-1dm mol s ⋅⋅。
在一定温度下开始反应时，-3A,0c =1mol dm ⋅。
若A 反应掉1/2A,0c 所需时间1/2t 与反应掉3/4A,0c 所需时间3/4t 之差为600s ，则1/2t =（A ）。
A.300sB.600sC.900sD.无法确定4、今有反应CaCO 3====CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达平衡,现在不改变温度、CO 2的分压力及CaO （s ）的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)颗粒直径，增加分散度，则平衡将（B ）。
A.向左移动B.向右移动C.不发生移动D.不能确定5、298.15K ，气相反应2A B C →+。
反应前A 的浓度为,0A c ，速率常数为k ，反应进行完全（即,00A c =）所需时间为t ∞，且,0/A t c k ∞=，则此反应的级数必为（A ）。
A.零级B.一级C.二级D.0.5级6、下面说法不正确的是（C ）。
A.生成的新鲜液面都有表面张力B.平面液面没有附加压力C.液滴越小其饱和蒸气压越小D.液滴越小其饱和蒸气压越大7、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（C ）。
物化第二章
第二章热力学第二定律练习题答案一、判断题答案：1．对。
自然界发生的过程是以一定速率进行的，都是不可逆的，但不一定都是自发的，例如人们用电解水法制备氢气。
2．错。
例如，理想气体绝热不可逆压缩，就不是自发的。
3．错。
只有在孤立体系才成立。
非孤立体系不成立，例如电解水熵增加，但不自发的。
4．第1，2个结论正确，第3个结论错。
绝热不可逆压缩过程。
∆S > 0。
5．错。
系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。
经绝热可逆，∆S = 0；绝热不可逆过程，∆S > 0。
6．错。
系统经循环过程后回到始态，状态函数都不改变，但不能依此来判断过程的性质，可逆循环与不循环都可以回到始态。
7．错。
正确说法是隔离系统平衡态的熵最大。
8．错。
正确的是绝热可逆过程中∆S = 0，绝热不可逆过程中∆S > 0。
9．不矛盾。
理想气体经等温膨胀后，是的，吸的热全部转化为功，因气体的状态变化了，体积增大了，发生了其他变化。
10．错。
例如过冷水结冰，自发过程，但熵减少。
只有孤立体系或绝热体系，自发变化过程，∆S > 0。
11．错。
必须可逆相变才能用此公式。
12．错。
系统的熵除热熵外，还有构型熵。
例如NaOH固体溶于水，或C在氧气中燃烧，都是放热，但熵都是增加。
13．对。
固体、液体变成气体，熵是增加的。
14．错。
冰在0℃，pө下转变为液态水，不能认为是自发方程；同样在0℃，pө下液态水也可以变成冰，只能说是可逆过程（或平衡状态）。
15．错。
只有孤立体系才成立，非孤立体系不成立，例如过冷水结冰，ΔS < 0，混乱度减小，自发过程的方向就不是混乱度增加的方向。
16．错，必须在等温、等压的条件下才有此结论。
17．错。
若有非体积功存在，则可能进行，如电解水，吉布斯函数变化大于零。
18．错。
此说法的条件不完善，如在等温条件下，做的功（绝对值）才最多。
19．错。
基本方程对不可逆相变不适用。
20．错。
物理化学下册试题及答案
二OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷（化工生工两院各专业用）注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一.计算题。
（本大题6 分）将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。
求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。
二.问答题。
请回答下列各题。
（本大题4分）在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全 ,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三.计算题。
请计算下列各题。
（本大题10分）均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：其中c A,0及c B,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。
四.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分）CH4气相热分解反应 2CH4C2H6+H2的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H-，E1=423 kJ-mol-1；CH3- + CH4C2H6+H-，E2=201 kJ-mol-1；H- + CH4 CH3- +H2，E3=29 kJ-mol-1；H- + CH3- CH4，E-1=0 kJ-mol-1。
已知该总反应的动力学方程式为：=试求总反应的表观活化能。
五.计算题。
请计算下列各题。
（本大题8 分）下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。
物化下册习题
物理化学下册练习题1. 对于原电池来说： A 正极是阴极，负离子向阴极迁移 B 正极是阳极，负离子向正极迁移 C 负极是阳极，负离子向负极迁移 D 负极是阴极，负离子向阳极迁移2.298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从增加至 时，101.0-⋅kg mol 11.0-⋅kg mol 其电导率 κ和将： m λA κ减少， 增加 B κ增加， 增加 m λm λC κ减少， 减少D κ增加， 减少m λm λ3 、分别将CuSO 4、H 2SO 4、NaCl 、CuCl 2溶液从 降低至 11.0-⋅kg mol ，则变化最大的是： 101.0-⋅kg mol m λA CuSO 4B H 2SO 4C NaClD CuCl 24.用同一电导池分别测定m 1= 和m 2= 的两101.0-⋅kg mol 11.0-⋅kg mol 种电解质溶液，其电阻分别为R 1=1000Ω,R 2=500Ω, 则它们的摩尔电导率之比为： )2()1(:m m λλA 1:5B 5:1C 10:5D 5:105.CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：AB)()()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ)(2/)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλC C)]()([2)(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ)(2)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ6.含0.002mKCl 与0.001mK 3[F e (CN)6]的混合水溶液的离子强度I 为 A 0.011mB 0.008mC 0.006mD 0.005m7.以下哪个不能有电导测定得到： A 平均活度系数 B 电解质溶液的浓度 C 难溶盐的K SPD 弱电解质的电离度8.298K 时，的值分别为 )(),(),(LiCl H LiI m m m λλλ+ 已知LiCl 中的t +=0.34则HI 中122221015.1,1050.3,1017.1----⋅⨯⨯⨯mol m S 的H +的迁移数为（设电解质溶液浓度比较稀，全部电离） A 0.82 B 0.18C 0.34D0.669.298K 浓度为的下列电解质溶液，其离子平均活度系数1001.0-⋅kg mol 最大的是：±γ A C U SO 4 B CaCl 2 C LaCl 3 D NaCl10. 浓度为m 的LaCl 3溶液（设其完全电离）离子平均活度系数为，±γ则LaCl 3的活度a 为 A B )/(4θγm m ±44)/(4θγm m ± CD44)/(27θγm m ±)/(44θγm m ±11.AgBr(s) 在纯水H 2O 和浓度都是的下列电解质溶液中 11.0-⋅kg mol (a) NaNO 3 (b) Cu(NO 3)2 (c) NaBr (d) H 2O AgBr(s)溶解度递增的次序为： A c<d<a<bB a<b<c<dC d<c<a<bD b<a<d<c12.经验公式适用于 )1(c m m βλλ-=∞ A 弱电解质溶液 B 强电解质稀溶液 C 无限稀溶液D 浓度为1mol dm -3的溶液13.Al 2(SO 4)3的化学势µ与Al 3+ ,SO 42-的化学势µ+，µ -之间的关系为 A µ = µ++ µ -Bµ =2 µ++3 µ -C µ = 3µ++2 µ-D µ = µ+- µ -14.298K 时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个 Na +迁移数t 1与t 2之间的关系为 A t 1 < t 2 B t 1 > t 2 C t 1 = t 2D 无法比较15.已知Cu 的两种氧化态在水溶液中转化时，电势间关系，试比较在水溶液中它们的稳定性大小：Cu Cu Cu VV −−→−−−→−++521.0153.02 A Cu 2+ 大 Cu + 小 B Cu 2+ 小 Cu + 大 C 两者稳定性相同D 无法比较稳定性大小16.今设计一电池，以求反应 在298K 的反应热)(2)()(22s AgCl p g Cl s Ag =+θ效应需要测定的原始数据为：A 电池在放电过程中的温度的变化B)(S AgClH m f θ∆C 298K 及其左右一系列温度下的电动势 D 过程热Q 17.对于标准氢电极的规定是：A 01)(101325)(2982===+ϕ的氢电极的H a Pa H P KB 01)(101325)(2===+ϕ的氢电极的任意温度H a Pa H PC 01)()(2982==+ϕ的氢电极的为任意值H a H P KD 0298=ϕ的氢电极的K 18.当有电流通过时，电极发生极化，电极极化遵循的规律是：A 电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移B 电流密度增加时，在原电池中正极电势负移，负极电势正移，在电解池中阳极电势正移，阴极电势负移。
物化习题
第二章：作业题1. 问题：能否选取真空空间作为热力学体系？解答：一个课题的研究对象，就是该课题的体系。
一般来说，体系是物质世界中一个有限的宏观部分。
单独选取真空空间作为体系没有实际意义。
但是，在处理某些问题时，体系内可以包括一部分真空空间。
2. 例：将两种不同气体分装在同一汽缸的两个气室内，二气室之间有隔板隔开。
左气室中气体的状态为V=20ml,T=273K,P=1.01⨯102KPa;右气室中气体的状态为V=30ml,T=303K,P=3.03 ⨯102KPa。
现将二气室之间的隔板抽掉使两种气体混合。
若以整个汽缸中的气体为体系的话，则此过程中做功为多少？传热为多少？Q=0, W=03. 下述体系中，哪一个是错误的？如果体系在变化中与环境没有功的交换，则A.体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B.体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值C.最终达到平衡时，体系的温度与环境的温度相等D.若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则二体系的温度相同。
B4.2、绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。
设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。
若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？A.Q=0,W>0,∆U<0B.Q<0, W>0,∆U>0C.Q>0,W=0,∆U<0D.Q=0,W<0, ∆U>0 答案：D若以电阻丝为体系，以水和电池为环境，则上述答案中，哪一组是正确的？答案：B5. 下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多B、完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多C、完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多D、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多答案：D6. 3、下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，只可能有一条不可逆途径B、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原。
物化1-7章答案
第一章习题解答物质的体膨胀系数αV与等温压缩率κT的定义如下：试导出理想气体的、与压力、温度的关系解：对于理想气体：PV=nRT , V= nRT/P求偏导：气柜储存有，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300m3，若以每小时90kg的流量输往使用车间，试问储存的气体能用多少小时解：将氯乙烯(M w=mol)看成理想气体：PV=nRT , n= PV/RTn=121600300/ (mol)=m=1000(kg)=913.66 kgt=90(hr)=0℃，的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度解：将甲烷(M w=16g/mol)看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ M w甲烷在标准状况下的密度为=m/V= PM w/RT=16/(kg/m3)=0.714 kg/m3一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g。
若改充以25℃，的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g。
试估算该气体的摩尔质量。
水的密度按1 g.cm-3计算。
解：球形容器的体积为V=（125-25）g/1 =100 cm3将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ M wM w= mRT/ PV= =(g/mol)两个容器均为V的玻璃球之间用细管连接，泡内密封着标准状况下的空气。
若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接细管中的气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：因加热前后气体的摩尔数不变：加热前：n=2 P1V/RT1加热后：n=P1V/RT1 PV/RT2列方程：2 P1V/RT1=P1V/RT1 PV/RT2P=2 T2 P1/( T1 T2)=2kPa=0℃时氯甲烷（CH3Cl）气体的密度ρ随压力的变化如下。
试作ρ/p～p图，用外推法求氯甲烷的相对分子质量。
p/kPaρ/解：氯甲烷(M w截距ρ/p=p0时可以看成是理想气体ρ/p=m/PV=M w/RTM w=RT=50.5g/mol今有20℃的乙烷～丁烷混合气体，充入一抽成真空的200cm3容器中，直到压力达到，测得容器中混合气体的质量为0.3897g。
物理化学课后(下册)部分习题答案
第十一章化学动力学1. 反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2. 某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A 1.56%。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）0 30 60 90 130 1800 0.1001 0.1946 0.2770 0.3726 0.4676 解：数据标为0 30 60 90 130 1801.0023 0.9022 0.8077 0.7253 0.6297 0.53470 -0.1052 -0.2159 -0.3235 -0.4648 -0.6283拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：0 1 2 3 4 6 849.3 35.6 25.75 18.5 14.0 7.3 4.6解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，0 1 2 3 4 6 84.930 3.560 2.575 1.850 1.400 0.730 0.4600 -0.3256 -0.6495 -0.9802 -1.2589 -1.9100 -2.3719。
6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
物化作业课后答案
第一章 化学热力学基础1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情况下可用体系的压力体P ？ 答：在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，可用体系的压力体P 代替e P 。
1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。
已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。
计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。
解 （1） △U = △H = 0 kJ V V nRT W Q 587.82ln 298314.85ln12=⨯⨯==-= 11282.282ln 314.85ln-⋅=⨯==∆K J V V nR S （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==∆ kJ nC U m V 61.10)298373(,=-=∆ W = △U – Q P = － 3.12 kJ112,07.41298373ln )314.828.28(5ln-⋅=+⨯==∆K J T T nC S m P （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==∆ kJ nC H m P 72.13)298373(,=-=∆ W = 0112,74.31298373ln 28.285ln-⋅=⨯==∆K J T T nC S m V 1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。
求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3，做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？dVp dl A p dl f W ⋅=⋅⋅=⋅=外外外δ解：（1）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=J V P W e 1001011035-=⨯⨯-=∆-=- （2）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=n R T P n R T P n R T P V V P V P W e 109)10()(12-=--=--=∆-=θθ J 6.4489300314.82109-=⨯⨯⨯-= （3） Vn R TP dP P P e =≈-=1221ln ln 12121P P nRT V V nRT dV V nRT dV P W V V V V e ==-=-=⎰⎰ kJ PP 486.11101ln 300314.82-=⨯⨯⨯=θ1-4 1mol 理想气体在300K 下，1dm 3定温可逆地膨胀至10dm 3，求此过程的 Q 、W 、△U 及△H 。
物理化学下册答案化工专用
7.9已知25 ℃时水的离子积K w =1.008×10-14，NaOH 、HCl 和NaCl 的m Λ∞分别等于0.024811 S·m 2·mol -1，0.042616 S·m 2·mol -1和0.0212545 S·m 2·mol -1。
（1）求25℃时纯水的电导率；（2）利用该纯水配制AgBr 饱和水溶液，测得溶液的电导率κ（溶液）= 1.664×10-5 S·m -1，求AgBr （s ）在纯水中的溶解度。
已知：Λm∞（Ag +）= 61.9×10-4S·m 2·mol -1，Λm∞（Br -）=78.1×10-4S·m 2·mol -1。
解：（1）水的无限稀释摩尔电导率为()()()()m 2m m m 21H O OH -=0.042616+0.024811-0.012645=0.HCl Na NaCl 054777S m mol ΛΛΛΛ∞∞∞∞-⋅⋅=+纯水的电导率2ww (OH )(H )c c ca K ca K cc c c -+⎛⎫=⋅== ⎪⎝⎭，即：()()()()m 2m m 222H O H O H O =H O =c a ΛΛΛκ∞，即有：()()2m 23-61H O H O 1100.054777 5.50010S m κΛ∞-==⨯⨯⨯⋅=（2）κ（溶液）=κ（AgBr ）+κ（H 2O ）即：κ（AgBr ）=κ（溶液）-κ（H 2O ）=1.664×10-5 – 5.500×10-6 = 1.114×10-5 S·m -1()()()()m m m m -4-4-221+-=61.910+78.110=1.4010S m mo AgBr AgBr Ag Br l ΛΛΛΛ∞∞∞-≈⋅⋅=+⨯⨯⨯()()()()5432m m 1.11AgBr AgBr AgBr AgBr 410=7.95710mol m1.4010c cκΛκΛ----⨯=⋅=⨯⨯， 即=7.11 现有25℃时，0.01mol·kg -1BaCl 2溶液。
物化下册复习题及答案
物化下册复习题及答案一、选择题1. 以下哪种物质的摩尔质量与摩尔体积的比值等于密度？A. 气体B. 液体B. 固体D. 所有物质答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪个选项正确描述了能量守恒？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = W - QD. ΔU = Q / W答案：B4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热能自发地从高温物体传向低温物体。
B. 热机的效率不可能达到100%。
C. 熵总是增加的。
D. 可以制造一个完全无摩擦的机器。
答案：D5. 根据热力学第三定律，下列哪个说法是正确的？A. 绝对零度是不可能达到的。
B. 绝对零度下，所有物质的熵都是零。
C. 绝对零度下，物质的熵为负。
D. 绝对零度下，物质的熵是常数。
答案：A二、填空题6. 理想气体的内能只与________有关。
答案：温度7. 热力学温度与摄氏温度的关系是 T = t + ________。
答案：273.158. 一个系统与外界交换热量，但没有做功，此时系统的熵________。
答案：增加9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。
这是________定律的表述。
答案：开尔文-普朗克10. 绝对零度下，物质的熵达到________。
答案：最小值三、简答题11. 什么是热力学第一定律？请简述其物理意义。
答案：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的体现，它表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。
其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU 是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外做的功。
12. 解释什么是熵，并简述熵增加原理。
物理化学(下)试题库含答案
I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。
2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。
3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。
4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。
6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。
7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。
8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。
9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。
物化第二章习题答案
第二章 热力学第二定律习题1. 1L 理想气体在3000 K 时压力为1519.9 kPa ，经等温膨胀最后体积变到10 dm 3，计算该过程的W max 、ΔH 、ΔU 及ΔS 。
解：22max 1111210lnln 1519.91ln103499.73499.7ln1.167/3000H U V V W nRT p V V V J V S nR J K V ∆∆=-=-=-⨯=-∆===等温膨胀，＝＝当等温可逆膨胀时，体系对环境做功最大：2. 1mol H 2在300K 从体积为1dm 3向真空膨胀至体积为10 dm 3，求体系的熵变。
若使该H 2在300K 从1dm 3经恒温可逆膨胀至10 dm 3其熵变又是多少？由此得到怎样的结论？解：真空膨胀为不可逆过程，要计算熵变，必须先设计可逆过程，即等温可逆膨胀过程，ΔS = nR ln(V 2/V 1)＝1×8.314×ln10 = 19.14J/K对于等温可逆膨胀，不需设计可逆过程，直接计算，由于两步的始态和终态相同，所以等温可逆膨胀的熵变也等于19.14J/K 。
结论：只要体系的始态和终态相同，不管是可逆过程还是不可逆过程，体系熵变相同。
3. 0.5 dm 3 343K 水与0.1 dm 3 303K 水混合，求熵变。
解：水的混合过程为等压变化过程，用ΔS = n C p,m ln(T 2/T 1)计算，同时熵是广度性质的状态函数，具加和性，熵变ΔS 等于高温水的熵变ΔS h 加上低温水的熵变ΔS c 。
先计算水终态温度，根据高温水放出的热量等于低温水吸收的热量来计算，设终态水温为T 终。
Q = n C p,m (T 2 - T 1) = (0.1ρ/M ) C p,m (T 终-303) = (0.5ρ/M ) C p,m (343-T 终) T 终 = 336.3KΔS = ΔS h +ΔS c = (0.5ρ/M ) C p,m ln(336.3/343) + (0.1ρ/M ) C p,m ln(336.3/303) = (0.5×103/18)×75.31 ln(336.3/343) + (0.1×103/18)×75.31 ln(336.3/303) = 2.35J/K4.有473K的锡0.25kg,落在283K1kg的水中，略去水的蒸发，求达到平衡时此过程的熵变。
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参考答案：第七章 电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1． 错。
2． 错。
3． 对。
4． 对。
5． 错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。
6． 错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。
7． 错，强电解质也适用。
8． 错，只适用于强电解质。
9． 错，适用于强电解质稀溶液。
10．错，a (CaF 2) = a (Ca 2+)·a 2(F -)。
二、单选题答案：1. B ；2. C ；3. B ；4. A ；5. A ；6. D ；7. B ；8. B ；9. B ； 10.A ； 11.A ； 12.A ； 13.A ； 14.C ； 15.B ； 16.D ； 17.A ； 18.B ； 19.D ； 20.A 。
三、简答题答案 1．柯尔拉乌希经验公式适用条件和范围是什么？柯尔拉乌希离子独立运动定律的重要性何在？答：柯尔拉乌希经验公式：c A -Λ=Λ∞m ， 适用于强电解质水溶液，浓度低于0.01mol·dm -3的稀溶液。
根据离子独立移动定律，可以从相关的强电解质的Λ∞来计算弱电解质的Λ∞。
或由离子电导数值计算出电解质的无限稀释时摩尔电导。
2．电导率与摩尔电导概念有何不同? 它们各与哪些因素有关?答：电导率κ是：两极面积各为1m 2，并相距1m 时，其间溶液所呈的电导；而摩尔电导是在相距1m 的两电极间含有1mol 溶质的溶液所呈的电导，摩尔电导用Λm 表示Λm ＝κ/c ，电导率κ与电解质本性有关，与温度有关，与电解质浓度有关；摩尔电导与电解质本性有关，与温度有关，与电解质浓度有关。
3．电解质在水溶液中时，作为溶剂的水电离为 H +、OH －离子，为什么一般不考虑它们的迁移数? 影响离子迁移数的主要因素是什么？答：因为水中H +与OH －的浓度甚低，K sp ＝10－14，其迁移数极小，不考虑不会影响测量结果。
离子迁移数与温度及浓度有关，但是更主要的是离子受溶剂化以及形成络离子的影响。
4．德拜－尤格尔公式为什么只能适用于稀溶液，提高适用范围怎么办?答：因浓度较大时，离子之间相互作用强，甚至会出现离子间的结合，按公式计算会产生较大误差。
提高适用范围的办法在极限公式后边加一项CI ，可以扩大适用的浓度范围，CI 项考虑了离子短程相互作用。
四、计算题答案 1． 解：2、解：对于只含一种正离子和一种负离子的电解质溶液，只需求出其中任一种离子的迁移数即可。
由Ag 电量计上析出的Ag 计算通过电解池电荷的物质的量n＝0.6136g/107.87g·mol-1＝5.688x10-3mol设阳极区水的量在电解前后不变。
W水(阳极区)＝(117.51－0.6659)g＝116.844g电解前后Cl-的物质的量为3、解：查表得第八章可逆电池讨论题答案一、判断题答案：1．错。
2．错，恒温、恒压、W’ = 0 时，ΔG > 0 的过程不能进行。
3．错，电极反应为：Cl2 + 2e 2C1-。
4．错，电池(2)的E与Br-浓度有关。
5．错，电池对外放电时，电池内正离子向正极迁移，负离子向负极移动。
6．错，因Ag+ 与Cl- 反应生成AgCl沉淀。
二、单选题答案：1. A；2. B；3. D；4. C；5. B；6. C；7. B； 8. A； 9. C； 10.D； 11.D； 12.C；13.C； 14.C； 15.D； 16.D； 17.A； 18.B；19.D； 20.D；三、简答题答案1．同一反应如Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋, 化学反应的热效应和电化学反应的热效应是否相同? 为什么?答: 对于同一反应，化学反应的等压热效应与电池反应的电化学热效应不相同，因为化学热效应是等温等压下，无非体积功时的反应热，Q p＝ΔH。
而电池反应热效应Q R＝TΔS，ΔH＝－n F E＋Q R两者之间相差电池与环境的电能传递的nE F。
2．在电势差计中AB线段为电阻，为什么能表示电势的数值呢?答: 根据欧姆定律E＝IR AB＝IκAB，上式中I为通过回路的电流，κ为导线单位长度的电阻Ω/m，当测定E S及E x时，两值相比，I及κ均约去，便有E S＝AB，E x＝AC，因此在电势差计中可以用E S＝AB，E x＝AC 来表示，而其它情况下不能用导线长度来表示电势。
3．用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,可能的原因:(1) 检流计不灵；(2) 被测定的电池电动势太大；(3) 搅拌不充分,造成浓度不均匀；(4) 被测电池的两个电极接反了。
答: (4)4．为什么选用韦斯登电池作为标准电池?答: 因为韦斯登电池能保证在测量过程中处于可逆过程的条件，并且该电池的电动势稳定，温度系数很小。
四、计算题答案1．解：从已知的电池反应式写电池式，必须写出该电池的正负极反应，然后按电池书写惯例写出电池式。
对于一些在反应式中有关元素的氧化态没有变化的反应（如(3)），则应先根据产物及反应物的种类确定出所用的一个电极，再用该电极反应与总反应之差确定另一电极反应，最后经核对并根据电池书写惯例写出电池式。
(1)中I-被氧化为I2，而Ce4+被还原为Ce3+，显然，两个电极反应不能共处一溶液，必须以盐桥隔开。
此外，因正、负极皆为氧化还原电极，必须用惰性电极作集流体。
电极反应为。
按书写惯例写出的电池式如下：(2)中为铅酸蓄电池反应，其电极反应为：在铅酸蓄电池中两个半电池共与一H2SO4(a) 溶液保持平衡，放电时负极上Pb 氧化所形成的Pb2+和正极上PbO2被还原所形成的Pb2+均受溶度积制约成为PbSO4沉淀。
对应于上述电池反应的电池式为：(3)本反应中有关元素之氧化态无变化。
由产物中有AgI 和反应物中有I-来看，可对应一个第二类电极Ag，AgI(s)|I-，其电极反应为：此电极应为负极，而正极则为电池反应与负极反应之差，即其电池式为1、3.解：电池反应为第九章电极极化讨论题答案一、判断题答案：1．对。
2．对。
3．错。
4．错。
5．错。
6．对。
7．对。
8．错。
9．错。
10。
对。
二、单选题答案：1. C；2.A；3. D；4. D；5.C；6.A；7.C；8.A；9.A； 10.D； 11.B； 12.D； 13.C；14.B； 15.B； 16.D； 17.C； 18.C； 19.B； 20.C；三、简答题答案1. 你认为影响分散层厚度的因素有哪些？答：分散层厚度，主要受电极表面电荷密度和电解质溶液浓度的影响。
金属表面电荷密度越大，溶液中离子浓度越大，分散层厚度越小，甚至可以忽略，只剩下紧密层。
相反，当金属表面的电荷密度和溶液中离子浓度越小，分散层厚度越大。
2.试以铅—酸蓄电池为例，说明当其作为电源放电和电池充电时，哪个电极是阳极、阴极、正极和负极？答：铅—酸蓄电池为：pb，pb SO4｜H2SO4｜pb O2，pb；当作为原电池放电时：负极pb＋SO42－ →pb SO4＋2e发生氧化为阳极正极pb O2＋4H＋＋SO42－＋2e →2pb SO4发生还原为阴极当充电时，作为电解池，上述负极反应逆转为还原过程，故成为阴极，而正极反应逆转为氧化过程，故成为阳极。
3. 在测定极化曲线时，为什么要使用另一参考电极？对参考电极应该有什么要求？答：因为使用另一参考电极，应用对消法，可测出待测电极在无电流通过时的电势值。
测定方法：先测出待测电极无电流通过时的平衡电势，再测出待测电极有电流通过(与辅助电极组成回路) 的非平衡电势值，由这两者之差，便得到某电流密度i时超电势。
参考电极要求电位稳定，数值巳知，可逆性大，即i0较大，例如饱和甘汞电极。
4. 如何理解交换电流i0的物理意义并说明其数值的大小和极化的关系。
答：交换电流i0是由于电极表面与溶液中的某金属离子在平衡条件下时，即氧化与还原反应：Mn＋＋ne M 速率相等条件下，单位时间，单位表面上所交换的电量。
如果i0大，表明通过很大外电流，电极电势改变小，该电极反应可逆性大，不容易发生极化。
反之，i0小，电极反应可逆性小，该电极很容易发生极化。
四、计算题答案1、解：2、解：1 阴极Sn2++2e-Sn(S)=+阳极HO-2e-1/2O2(g)+2H+()]=++=1.612V分解=-=1.612+0.170=1.782V由于阳极上氧气析出，溶液中氢离子浓度增加，当Sn2+基本析出时，=0.102+0.01=0.21-=-0.5V =2.9=第十章化学动力学（1）练习题题答案一、判断题答案：1．错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。
2．错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。
1．3．对，只有基元反应才有反应分子数。
2．4．对，只有基元反应才有反应分子数。
3．5．对。
4．6．对。
5．7．错。
6．8．错。
9．错，不一定是双分子反应。
10．错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。
二、单选题答案：1. A；2. C；3. C；4. C；5. C；6. A；7. D；8. D；9. C；10.C；11.D；12.C；13.B；14.B；15.A；16.B；17.B；18.B；19.D；20.B；三、简答题答案1．对恒容反应a A ＋b B →eE＋f F，其反应速率可用其中任何一种物质的浓度随时间的变化率表示，它们之间的关系是( )。
(1) －a(d c A /d t)＝－b(d c B /d t)＝e(d c E/d t)＝f(d c F /d t)(2) －d c F /f d t＝－d c E /e d t＝d c A /a d t＝d c B /b d t(3) －f d c A /a d t＝－f d c B /b d t＝f d c E/e d t＝d c F /d t(4) d c A /d t＝b d c B /a d t＝e d c E /a d t＝f d c F /a d t答：(3)2．在描述一级反应的下述说法中，不正确的是( )。
(1) ln c对时间t作图得一条直线；(2) 半衰期与反应物起始浓度成反比；(3) 同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需的时间相等；(4) 速度常数的单位是(时间)－1。
答：(2)3．二级反应2A →B 的半衰期是( )。
(1) 与A 的起始浓度无关；(2) 与A 的起始浓度成正比；(3) 与A 的起始浓度成反比；(4) 与A 的起始浓度平方成反比。
答：(3)4．在基元反应中，正确的是( )。
(1) 反应级数与反应分子数总是一致；(2) 反应级数总是大于反应分子数；(3) 反应级数总是小于反应分子数；(4) 反应级数不一定与反应分子数总是一致。
答：(4)四、计算题答案1、2、第十一章化学动力学(2)练习题答案一、判断题答案：1．对。