物质的量物质的量及其单位—摩尔课件【新教材】人教版高中化学必修一
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新教材人教版高中化学必修第一册 2-3-1 第1课时 物质的量的单位——摩尔 教学课件
第四页，共二十九页。
二、摩尔质量 1．定义：□ 14__单__位__物__质__的_量__的__物__质__所__具__有__的__质__量_______， 符号是□ 15__M______。 2．常用单位：1□6_g_/_m_o_l_(或___g_·m__o_l－_1_)_。 3．数值：1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都 与该粒子的□ 17_相__对__原__子__质__量__或_相__对__分__子__质__量____相等。 4．定义式：摩尔质量(M)＝物物质质的的质量量nm ，即 M＝mn 。
第十页，共二十九页。
技能素 目标一 “n、mol、NA、M”的理解 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。 [例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述 中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
【答案】 C
第十二页，共二十九页。
[提升 1] 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2 所含的原子数目为 NA B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D．0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol
答案：C
第八页，共二十九页。
4．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的 种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
二、摩尔质量 1．定义：□ 14__单__位__物__质__的_量__的__物__质__所__具__有__的__质__量_______， 符号是□ 15__M______。 2．常用单位：1□6_g_/_m_o_l_(或___g_·m__o_l－_1_)_。 3．数值：1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都 与该粒子的□ 17_相__对__原__子__质__量__或_相__对__分__子__质__量____相等。 4．定义式：摩尔质量(M)＝物物质质的的质量量nm ，即 M＝mn 。
第十页，共二十九页。
技能素 目标一 “n、mol、NA、M”的理解 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。 [例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述 中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
【答案】 C
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[提升 1] 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2 所含的原子数目为 NA B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D．0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol
答案：C
第八页，共二十九页。
4．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的 种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
答案:C
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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物质的量的单位——摩尔-高一化学课件(人教版必修第一册)
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
课堂检测 12.计算填空： (1)2 mol CO2中含 2 mol碳原子， 4NA个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常 数的值，下同)，44NA 个质子，质量是 88 g。 (2)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量 为 64 g·mol－1。 (3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 ①CO的质量为 5.6 g ； ②混合气体的平均摩尔质量为 36 g·mol－1 。
微粒数 = 物质的量 × 阿伏伽德罗常数
N = n × NA
n＝
N NA
物质的量与微观粒子数之间成正比： n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
7. 3.01×1024 个氯化氢分子的物质的量是多少? 0.5mol 8. 1.5 mol H2O中含有水分子的个数___1_.5_N__A____ 9. 1个 H2O含_____2___个H, ___1___个 O
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？
对，指水分子 对
6. 1 mol 质子
对
7. 1.5 mol OH-
对
8. 1 mol 钠元素 9. 1 mol 细菌
课堂检测 12.计算填空： (1)2 mol CO2中含 2 mol碳原子， 4NA个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常 数的值，下同)，44NA 个质子，质量是 88 g。 (2)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量 为 64 g·mol－1。 (3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 ①CO的质量为 5.6 g ； ②混合气体的平均摩尔质量为 36 g·mol－1 。
微粒数 = 物质的量 × 阿伏伽德罗常数
N = n × NA
n＝
N NA
物质的量与微观粒子数之间成正比： n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
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课堂检测
7. 3.01×1024 个氯化氢分子的物质的量是多少? 0.5mol 8. 1.5 mol H2O中含有水分子的个数___1_.5_N__A____ 9. 1个 H2O含_____2___个H, ___1___个 O
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完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？
对，指水分子 对
6. 1 mol 质子
对
7. 1.5 mol OH-
对
8. 1 mol 钠元素 9. 1 mol 细菌
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
探究学习
1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量
重 点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
理 解
（微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等）
2.符号 : n
3.单位：摩尔（简称摩）
符号：mol
“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、
不能增减。
物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的
重 点
理 解
质量
物质的量=
摩尔质量
m
n
M
m n M
m
M
n
典例精讲
【例3】判断正误
(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。
(
(2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。
(
(3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。
(
(4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。
课本P55
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为
106g • mol-1
m(Na2CO3)
nINa2CO3)=
M(Na2CO3)
26.5 g
=
106 g • mo -1
= 0.25 mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是 0.25 mol。
课堂思考
请你总结！
化学方程式表示哪些含义？
名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1 mol 苹果
2、3 mol O
3、1 mol 氧
4、2 mol H2O
物质的量的单位——摩+课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
10. 6.02×1023个CO2与__2_2__mol H2的质量相等，与__6_4__g SO2含有的氧 原子数相等。
11. 含0.4 mol Cl-的氯化镁是__0_.2__mol，质量是_1_9_._0__g，它跟__23_._4__g氯 化钠含有相同数目的Cl-。
3. 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是
A． H2
B．CO2
C．CH4
4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数
A．①②
B．①③
C．①④
D．O2 D．②④
【答案】DACB
5. 0.5 mol H2SO4中含有 1 mol H， 0.5 mol S，共含有 3.5 mol 原子。 6. 2 mol NH4+中含有 22NA 个质子， 20NA 个电子。 7. 3 mol H2O中所含氧原子数与1.5 mol CO2中含氧原子数相同。 8. 1 个H2O中含 10 个电子，3.01×1023个H2O中含电子的物质的量 为 5 mol 。
一滴水中，含有约1.67×1021个水分子 十亿人每人每秒数一个
5.3万年
为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起 来，在化学上引入了物质的量。
问题导学(8min)
阅读课本，思考下列问题： 1. 初中学过哪些物理量？它们是用来衡量什么的？其符号和单位分别用
什么表示？ 2. 同样作为一个物理量，物质的量用来衡量什么？它的符号和单位如何
原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位不同。
思考2：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？ 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 与物质的量或质量无关！
11. 含0.4 mol Cl-的氯化镁是__0_.2__mol，质量是_1_9_._0__g，它跟__23_._4__g氯 化钠含有相同数目的Cl-。
3. 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是
A． H2
B．CO2
C．CH4
4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数
A．①②
B．①③
C．①④
D．O2 D．②④
【答案】DACB
5. 0.5 mol H2SO4中含有 1 mol H， 0.5 mol S，共含有 3.5 mol 原子。 6. 2 mol NH4+中含有 22NA 个质子， 20NA 个电子。 7. 3 mol H2O中所含氧原子数与1.5 mol CO2中含氧原子数相同。 8. 1 个H2O中含 10 个电子，3.01×1023个H2O中含电子的物质的量 为 5 mol 。
一滴水中，含有约1.67×1021个水分子 十亿人每人每秒数一个
5.3万年
为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起 来，在化学上引入了物质的量。
问题导学(8min)
阅读课本，思考下列问题： 1. 初中学过哪些物理量？它们是用来衡量什么的？其符号和单位分别用
什么表示？ 2. 同样作为一个物理量，物质的量用来衡量什么？它的符号和单位如何
原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位不同。
思考2：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？ 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 与物质的量或质量无关！
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位-摩尔》ppt课件
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
例题 1
下列叙述中正确的是( ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.1 mol 氢 C.1 mol 粒子集体所含的粒子数就是 6.02×1023 个碳原子 D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位
解 析 :物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A 项正确,D 项错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1 mol 氢的说法指代不 明确,B项错误;1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg12C 中含有的碳原子 数相同,约是 6.02×1023,C 项错误。
一二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
一、物质的量及其单位
1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 (2)符号及单位:符号为 n,单位为摩尔。 2.摩尔 (1)标准:1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子 数相同,约为 6.02×1023。 (2)符号:mol。 (3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有 微观粒子。
(2)两 者 单位不同,物质的量的单位是摩尔,质量的单位是克或千克。
探究一
探究二
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重难探究
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2.“1 mol 鸡蛋”和“1 mol 氧”这两种说法是否正确?为什么?
提示都不正确。(1)物质的量度量的对象是微观粒子,如原子、分
人教版高中化学必修一 《物质的量的单位——摩尔》物质的量PPT
热力学 物质的 发光强
物理量 _长__度___ 质量 _时__间___ 电流
温度 量
度
单位 米(m) _千__克___ 秒(s) 安(A) 开(K) _摩__(m__ol_)__ 坎(cd)
(符号)
__(k_g_)__
第六页，共三十八页。
2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为 _6_._02_×__1_02_3___。 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 NA ，单 位是 mol－1 。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ ___N_/_N_A___。
第十五页，共三十八页。
必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol 具体化
O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol 集体化 NaCl,0.5 mol H2SO4
第十六页，共三十八页。
2.阿伏加德罗常数 (1)准确量：是一个物理量，用 NA 表示，单位是 mol－1。 (2)近似量：6.02×1023 mol－1。
第七页，共三十八页。
二、摩尔质量
第八页，共三十八页。
(1)一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量，这 种说法对吗？为什么？
[提示] 不对。摩尔质量的单位是 g·mol－1，物质的质量单位是 g， 二者的意义不同。
第九页，共三十八页。
(2)已知 1 个氧原子的质量为 2.657×10－26 kg，请计算 O2 的摩尔 质量为多少？与 O2 的相对分子质量的关系是什么？
第十二页，共三十八页。
3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为 ________。
物质的量及其单位—摩尔 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
N n= NA
N= n×NA
谢 谢！
集合体
【思考】 集合体中的成员数
宏观 物质
1打 12支 啤酒 1箱 16瓶 王老吉
1双 2只 筷子
微观 粒子
1mol ？个 分子、离子、原子…… 6.02×1023
二、 阿伏加德罗常数
1、符号: NA 2、数值：约为6.02×1023
1双筷子有2只，3双筷子有多少只？
3 X 2 = 6（只）
集合体 每个集合体的个体
. . .？. . . 1.204×1024 = 2 mol
6.02×1023
1.204×1024
粒子数目（N）
物质的量（n）= 阿伏加德罗常数（NA）
三、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数目间的关系
粒子数目（N）
物质的量（n）=
阿伏加×阿伏加德罗常数（NA）
化学（通用类） 高一化学
物质的量及其单位—摩尔
一、 物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
个体
班集体
2、符号 : n ， 单位：摩尔，简称摩，符号为mol。
3、适用对象：微观粒子。
微观 粒子
宏观 物质
集合体
1mol 分子、原子、离子、电子、 质子、原子团等。
1打
啤酒
1箱
王老吉
1双
筷子
3mol H2中含有多少个氢气分子？
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
1mol
1mol
1mol
3 X 6.02×1023 = 1.806×1024
物质的量 × 阿伏伽德罗常数 = 粒子数目
n × NA
=N
含有1.204×1024 个H2分子的氢气，其物质的量为多少 mol？
人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
空白演示
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
物质的量的单位——摩尔课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
(1) 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数， 符号为 NA，通常用6.02×1023 mol−1表示。
(2) 1mol＝6.02214076×1023＝NA≈6.02×1023
(3) 阿伏加德罗常数的单位是 mol−1
阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的 重大贡献是建立分子学说。 1 摩尔粒子的 粒子数已被测定为 6.02214076×10²³，为 了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将该常数 命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中 的基本常数之一。
一、 物质的量的单位——摩尔
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度 ( l )
米
m
质量( m )
千克 (公斤)
kg
时间 ( t )
秒
s
电流强度 ( I )
安[培]
A
物质的量 ( n )
摩[尔]
mol
热力学温度 (T )
开[尔文]
K
发光强度 ( Iv )
坎[德拉]
cd
数量
(微观)物质
＝ 6.02×1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02×1023个。
小试身手
6.02×1023 1.204×1024 3.01×1023 4
2
5
2
４
3
4.5
4NA
2NA
约2.408×1024 约1.204×1024
0.25
0.5
1 0.5
0.03 0.02
14
3.2
3.6
0.39
小试身手 CD
4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
物质的量n (单位mol)
(2) 1mol＝6.02214076×1023＝NA≈6.02×1023
(3) 阿伏加德罗常数的单位是 mol−1
阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的 重大贡献是建立分子学说。 1 摩尔粒子的 粒子数已被测定为 6.02214076×10²³，为 了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将该常数 命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中 的基本常数之一。
一、 物质的量的单位——摩尔
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度 ( l )
米
m
质量( m )
千克 (公斤)
kg
时间 ( t )
秒
s
电流强度 ( I )
安[培]
A
物质的量 ( n )
摩[尔]
mol
热力学温度 (T )
开[尔文]
K
发光强度 ( Iv )
坎[德拉]
cd
数量
(微观)物质
＝ 6.02×1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02×1023个。
小试身手
6.02×1023 1.204×1024 3.01×1023 4
2
5
2
４
3
4.5
4NA
2NA
约2.408×1024 约1.204×1024
0.25
0.5
1 0.5
0.03 0.02
14
3.2
3.6
0.39
小试身手 CD
4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
物质的量n (单位mol)
物质的量物质的量及其单位—摩尔【新】人教版高中化必修一PPT课件
二、物质的量与微粒数之间的换算关系
N＝n×6.02×1023 n＝N÷6.02×1023
n—物质的量， N—微粒个数
［ 名师课 堂教学 ］物质 的量物 质的量 及其单 位—摩 尔【新 】人教 版高中 化必修 一PPT课 件（完 整版PP T)
NA
粒子数
［ 名师课 堂教学 ］物质 的量物 质的量 及其单 位—摩 尔【新 】人教 版高中 化必修 一PPT课 件（完 整版PP T)
（2）1molNa2SO4中含有 2 molNa+ , 1 molSO42-， 共含有离子的个数约为 3×6.02×1023 个。
［ 名师课 堂教学 ］物质 的量物 质的量 及其单 位—摩 尔【新 】人教 版高中 化必修 一PPT课 件（完 整版PP T)
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克
2.3 物［质名的师量课 堂第教1学课时］物物质质的的量量物及质其的单量位及—其摩单尔位课—件摩【尔新【教新材】】人人教教版版高（中2化01必9修）高一中PP化T课学件必（修完一整( 版共2P0P张T)PPT)
2.3 物［质名的师量课 堂第教1学课时］物物质质的的量量物及质其的单量位及—其摩单尔位课—件摩【尔新【教新材】】人人教教版版高（中2化01必9修）高一中PP化T课学件必（修完一整( 版共2P0P张T)PPT)
［ 名师课 堂教学 ］物质 的量物 质的量 及其单 位—摩 尔【新 】人教 版高中 化必修 一PPT课 件（完 整版PP T)
【练3】
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
分析： H2O-----2H-----O
1
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
人教版高中化学必修一课件1.2.1物质的量的单位——摩尔.pptx
【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单 位。物质的量是整体，不能拆开理解。
2020/3/26
【想一想】
1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的 单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？ 【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。 2.0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？
2020/3/26
一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号 为n。 单位为“摩尔”，符号为mol。 【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成， 是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子 指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、 原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。
2020/3/26
2.下列说法中正确的是( B ) A.1mol任何物质均含有6.02×1023个原子 B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体， 0.012kg12C约含有6.02×1023个12C C.摩尔是一个基本的物理量 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原 子。描述物质的量时应具体，不能模糊。
2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系） 3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移）
能总结，会归纳，也是一种学习哦!
2020/3/26
化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目 关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅 直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法 来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？
2020/3/26
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度
2020/3/26
【想一想】
1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的 单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？ 【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。 2.0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？
2020/3/26
一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号 为n。 单位为“摩尔”，符号为mol。 【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成， 是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子 指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、 原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。
2020/3/26
2.下列说法中正确的是( B ) A.1mol任何物质均含有6.02×1023个原子 B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体， 0.012kg12C约含有6.02×1023个12C C.摩尔是一个基本的物理量 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原 子。描述物质的量时应具体，不能模糊。
2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系） 3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移）
能总结，会归纳，也是一种学习哦!
2020/3/26
化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目 关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅 直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法 来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？
2020/3/26
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度
2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册
2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）
高中化学 1.2.1物质的量的单位课件 摩尔 新人教版必修1
栏
目
(3)单位：mol－1。
链
接
(4)符号：___N_A__。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间
N
的关系：n＝__N_A_____。
应用 思 考 1.“物质的量”就是“物质的质量”这说法对吗？两者有何区别？
提示：这种说法错误。物质的量是量度物质所含微 观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物 栏
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
解析：解答本题要注意以下两点：
(1)要分清用NA表示的粒子的种类和所给物质的关系。
(2)根据各物理量之间的转换关系进行计算。32 g O2为1 栏 mol，氧原子数为2NA，A错误；1个H2O分子中有3个原子，1 目
为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。
链
mol H2O(NA个H2O分子)有3NA个原子，0.5 mol H2O中原子 接 数为0.5×3×NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为NA， C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
答案：A
名师点睛：(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的
粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数
栏 目 链 接
要点1 物质的量
物质的量
1．物质的量——七个基本物理量之一。
栏 目
(1)概念：表示一定_数__目_粒子的_集__合__体_。
链 接
(2)符号：___n_。 (3)单位：_摩__尔_，简称__摩__，符号为___m__o_l 。
2．物质的量的单位——摩尔(mol)。
(1)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0_._0_1_2_k_g__12C
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结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。
（2）1molNa2SO4中含有 2 molNa+ , 1 molSO42-， 共含有离子的个数约为 3×6.02×1023 个。
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微 粒，请计算 1 mol下列物质的质量。
微粒符号 物质式量
C
12
每个微粒质量 1摩尔物质质量
1.993×10－23 g
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
【练3】
(3)3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？
解：P4的物质的量为
N
3.01×1023
n= = NA
6.02 ×1023mol-1
单位名称
米 千克
秒 安培 摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号
m Kg s A mol K cd
[疑问]每一基本物理量的单位都有它的 标准，如质量单位---千克的标准是国
际千克原器。
国际千克原器
质量的单位为千克 （kg），其实物基 准是保存在巴黎国际 计量局中的一个特别 的、直径为39毫米 的铂铱合金圆柱体， 称为国际千克原器。
盘点收获
1、 用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒 集体所含微粒多少的物理量
符号: n 单位: 摩尔，mol, 简称：摩
2、每摩尔物质约含有6.02×1023个对应的微粒。
二、物质的量与微粒数之间的换算关系
N＝n×6.02×1023 n＝N÷6.02×1023
n—物质的量， N—微粒个数
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
注意：必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、质子、中子、电子等
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
【练2】
(1)、1molC中约含有 6.02×1023 个碳原子。 (2)、0.5molH2SO4约含有0.5×6.02×1023 个硫酸分子。 (3)、10molNa+中约含有 6.02×1024 个钠离子。
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
那么物质的量这一物理量的 单位---摩尔的标准是什么呢？
1mol
?个
国际上规定：1mol粒子集合体所
含的粒子数约为6.02×1023 。
基准值 近似值
2 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
一个令人愕然的数值
1、假如把NA个直径为2.5cm 的硬币逐个排成行，可以来回地 球与太阳之间240.8亿次。
2、假如有NA粒米供全地球 60亿人每人每天吃500克，能吃 14万年。
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
【你熟悉的知识】
假设一瓶纯净水540毫升，即 540克水，分30次喝完，平均每 次喝18克水，你想知道18克水中 含多少个水分子吗？
宏观 （质量）
微观 (粒子数)
新人教必修1第二章第三节
课题12
物质的量及其单位 ——摩尔
----看不见的世界也精彩
资料
物理量
长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
12 g
H2O Na+
18
2.990×10－23 g
18 g
23
3.821×10－23 g
NA
粒子数
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
质量
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
【练1】:判断下列说法是否正确。
(1)、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。 (2)、摩尔是七个基本物理量之一。 (3)、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。 (4)、1mol氧。 (5)、0.5molCO2。
=0.5mol
磷原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol
答： 3.01×1023个P4中含有2mol磷原子。
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
一、物质的量
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
2 . 3 物 质 的 量 第 1 课时 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 课 件 【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一(共 20张P PT)
【练3】
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
分析： H2O-----2H-----O
1
2
1
NA 1mol
2NA NA 2mol 1mol