2018高考高三化学1月月考试题04
广东省广州市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考
2018高考高三化学1月月考试题08时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列做法不正确．．．的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同4．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。
据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。
已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）A．2 B．3C．4 D．55．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应6．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）B．溶液中Fe3+的检验（试管、氯水、KSCN溶液）C．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）D．用NaOH标准溶液测定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）10．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤11．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
兰州市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
兰州市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣B 用铁电极电解饱和食盐水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣C 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2OAl3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D2．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是( ) A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨3．下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和4．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O5．在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移6．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
广东省深圳市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考
2018高考高三化学1月月考试题01可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16S -32 C-12 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 P-31 N-14 S i-28一、选择题（每题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．，每题3分,共42分） 1．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。
已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3与NaHSO 3发生反应： 2KIO 3+6NaHSO 3=2KI+3Na 2SO 4+3H 2SO 4，下列说法中不正确的是 （ ） A ．KIO 3中I 的化合价是+5 B ．KIO 3和NaCl 都是强电解质 C ．KIO 3作氧化剂发生还原反应 D ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ） A ．标准状况下，2.24LSO 3含有的分子数等于0.1N A B ．常温下，1.0L 1.0 mol·L -1NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N A C ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A D ．0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N A3．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是 ( ) A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量发生变化D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+4． 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
高三化学上学期第一次月考试题(扫描版)(2021学年)
湖南省衡阳县２018届高三化学上学期第一次月考试题（扫描版)编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(湖南省衡阳县20１８届高三化学上学期第一次月考试题（扫描版))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为湖南省衡阳县2018届高三化学上学期第一次月考试题（扫描版）的全部内容。
湖南省衡阳县２０18届高三化学上学期第一次月考试题(扫描版)ﻬ21.２2。
解析（１）检查装置气密性时可以在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b,微热Ａ装置中的烧瓶,若导管a中的液面上升一定的高度,则气密性良好。
(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是平衡气压,有利于液体顺利滴下。
（３）装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用是洗去Ｃｌ2中的HCl气体,并用作安全瓶。
（4)在Ｄ中制备TｉＣl4,反应的化学方程式为TｉＯ２+２Ｃl2＋２Ｃ错误!ＴiCｌ4＋2CＯ.四氯化钛在空气中发烟生成二氧化钛，化学方程式为TiＣl４+２H2O=＝=TiＯ２＋4HCl↑。
(5)冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水从ｃ口通入.(6）F的作用是避免空气中的水蒸气进入反应装置,所盛装的物质是碱石灰.(7）该实验设计的不足之处为没有对ＣＯ进行尾气处理．答案:(1）在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端,关闭活塞b,微热A装置中的烧瓶,若导管a 中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管ａ的下端,F处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热A装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热,倒吸一段水柱,则气密性良好)（2)平衡气压,有利于液体顺利滴下（3)饱和食盐水洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置,或用作防堵塞的安全装置)(4)TｉO２＋2Ｃl2＋2C＼o(==＝==，高温）ＴiCl４＋2CO TｉCl4+2Ｈ2O===ＴiＯ2＋4HCｌ↑（5)冷凝回流c(6）碱石灰（7)没有对ＣO进行尾气处理湖南省衡阳县2018届高三化学上学期第一次月考试题（扫描版）以上就是本文的全部内容，可以编辑修改。
2018届广东省揭阳市普通高中学校高考高三化学1月月考试题
2018届广东省揭阳市普通高中学校高考高三化学1月月考试题 01第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案每题2分，共48分）1.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质2．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染3. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na2O2B. MgCl2 C . HCl D. NH4Cl4. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B. 稳定性：H2O>HF>H2SC. 原子半径：Na>Mg>OD. 还原性：F－>Cl－>S2－5. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 纯银饰品久置表面变暗B. 生铁比纯铁易生锈C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中-2CO和HCO—3总数为0．1 N A3B．22.4L氢气和4g氦气均含有N A个分子C．含2N A共价键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) molD．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6B. 同质量的C 2H 4和COC. 同温度、同体积的H 2和N 2D. 同压强、同体积的N 2O 和CO 29．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A ．盐酸、空气、醋酸、干冰 B ．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C ．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 10. 能说明醋酸是弱电解质的是①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚 ②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH ＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH 小于5 A. ①③④ B. ①② C. ②④ D. ②11.已知热化学方程式C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g)；△H ＝－1256kJ/mol ，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB. 若转移10mol 电子，则消耗2.5mol O 2C. 若生成2mol 液态水，则△H ＝－2512kJ/molD. 若形成4mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na 2SO 4 13.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应的反应热△H ＜ 0B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应是吸热反应D. 加入催化剂后反应放出的热会减少14．下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有8个中子的氧原子：O 188D ．Be 2+离子中的质子数和电子数之比为2:115.实验是化学研究的基础。
高三化学1月月考试题_27
2018高三化学1月月考试题10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 K 39Mn 56第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确的选项）1.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是A. FeOB.Fe 2QC.Fe3QD.Fe2.25 C时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45C后变成了不饱和溶液，这时溶液中溶质的质量分数与25 C相比A. 变大B.变小C.不变D.不能确定3. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP〔化学式为Cs m（PO4）n（QH）2〕，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于A. 3n 2B. 3n 22 2C. D.n+134. 下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中可归为同一反应类型的是①CI2+HO ② NO+H2O ③ HS+SO ④ Na2Q+CO ⑤ CO+CA. ①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤5. 检验下列各物质是否已部分被氧化变质，所选用试剂（括号内为试剂）不正确...的是A. 福尔马林（石蕊试液）B. 碘化钠溶液（淀粉溶液）C. 亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）D. 氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）6. 下列说法不正确的是A. 任何化学反应都伴有能量变化B. 化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应D. 任何放热反应在常温下一定能发生反应7. 下列关于实验操作的叙述中正确的是A. 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B. 可燃性气体点燃之前必须验纯C. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D. 在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面8. 用a g KCIO 3和b g MnO2混合加热，反应一段时间后测得剩余物中MnO占20%,则放出Q的质量为A.（a—b） gB.（a—0.2 b） gC.（a- 4b） gD.（a—0.8 b） g9. 环丙烷的结构简式可表示为△，而环己烷因原子在空间排列方式不同，有两种空间异构' * （船式）和. Q （椅式）。
广西桂林市2018届高三化学上学期第一次月考
广西桂林市2018届高三化学上学期第一次月考试题注意事项：①试卷共8页，答题卡2页。
考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、学号用黑色水性笔填写清楚填涂学号；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
④第II卷19题和20题为选做题，考生选择其中一题作答。
可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 S: 32 Fe : 56 Cu : 64第I卷（选择题，共 45 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共 45分）1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是( )A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．洗涤油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是 ( )A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取3．下列有关实验的操作正确的是（）4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是6.实验室里需用480mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是( ) A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同的分子数和中子数8.设N A为阿伏加德罗常数值。
2018届高三化学下学期第一次月考试题承智班
河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
广东省广州市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考
2018高考高三化学1月月考试题02考试时间90分钟，100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示3．下列说法正确的是（）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－5．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
广东省广州市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考试题 04 Word版含答案
2018高考高三化学1月月考试题04时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：Cl D．NH3的电子式：C．中子数为20 的氯原子：20173．下列单质或化合物性质的描述正确的是()A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．X2－的还原性一定大于Y－B．由m X a+与n Y b－得，m＋a＝n﹣bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y6．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强7．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ9．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ/mol则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-110．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
江苏海安高中2018届高三化学1月月考试题含答案
江苏海安高中2018届高三化学1月月考试题（含答案）江苏省海安高级中学2018届高三阶段检测（三）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
II卷答案填写在答题卡相应位置。
相对原子质量S32O16C12Mn55Cl35.5Fe56Cu64Mg24Ca40H1Na23Ⅰ卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒,B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．重氢原子：13H：B．NH4Br的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理5．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c为同一周期相邻元素；b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1:2；d、e质子数之和是a的4倍。
河北省大名县第一中学高三化学上学期第一次月考试题(实验班,含解析)
河北省大名县第一中学2018届高三化学上学期第一次月考试题（实验班，含解析）卷I一、选择题（每小题3分，共20小题，合计60分。
每题只有一个正确选项）1. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B. 用图2装置实验室制取氨气C. 用图3装置蒸发饱和食盐水D. 用图4装置制取、收集氢气【答案】B【解析】试题分析：A．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，A错误；B．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，同时放热，因此可以用浓氨水和氧化钙混合制取少量氨气，B正确；C．蒸发饱和食盐水时应该用蒸发皿，不能用坩埚，C错误；D．氢气应该用向下排气法收集，D错误，答案选B。
考点：考查实验方案设计与评价2. NH 3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是A. NH 4 Cl和NaHCO 3 都是常用的化肥B. NH 4 Cl、HNO 3 和Na 2 CO 3 受热时都易分解C. NH 3 和NO 2 在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图中所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】C【解析】试题分析：A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；B．NH4Cl、HNO3受热时易分解，Na2CO3受热时不分解，B项错误；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，该反应是非氧化还原反应，D项错误；答案选C。
考点：考查氨气的用途。
3. 某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是A. 原溶液中一定只含有SO42 —B. 原溶液中一定含有SO42 —和Cl—C. 原溶液中一定只含有Cl—D. 原溶液中可能含有SO42 —，也可能含有Cl—【答案】D【解析】试题分析：能够与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的沉淀的离子有SO42-或Ag+，由于步骤①中加入氯化钡溶液，引进了Cl-，步骤③也无法确定是否存在氯离子，所以无法确定原溶液中一定存在的离子，故选D。
高三化学上学期一月月考试题
（4）配制0.050mol⋅L-1FeSO4和0.025mol⋅L-1CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（5）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净 钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。
B. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
D. 常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
5.下列离子方程式正确的是
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
19.“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：
B.含有大量 的溶液： 、Na+、 、
C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、 、I-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： 、 、Cl-、Ca2+
12.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018高考高三化学1月月考试题04可能用到的原子量：H-1 O- 16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48第Ⅰ卷 选择题（共51分）一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。
每小题只有1个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是( )A ．O 2―的结构示意图： B ．Na 2S 的电子式：Na S Na ••••••••C ．羟基的电子式：D ．氮分子的结构式：••••≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18O 2、太空中的甲醇气团等。
下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16O 2是两种不同的核素B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键D ．2N 5= 5N 2是化学变化3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgB ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④6、下列离子方程式不正确的是（ ）A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向L 的碳酸钠溶液中逐滴加入L CH 3COOHCO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2OC.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O的水解： HS －+H 2O H 2S+OH －7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ）A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－+8 2 8 ·· ··:O ∶HB ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42－8 1 将X 和Y 用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀2 将片状的X 、W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W 比X 反应剧烈 3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y 和Z 的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误．．的是（ ） A ．Z 的阳离子氧化性最强B ．W 的还原性强于Y 的还原性C ．Z 放入CuSO 4溶液中一定有Cu 析出.D ．用X 、Z 和稀硫酸可构成原电池，且X 做负极 9编号 实验 操作A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO 3与Na 2CO 3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C证明Na 2O 2与CO 2是放热反应 Na 2O 2用棉花包裹，放入充满CO 2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验Na 2CO 3与K 2CO 3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色10、氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na 3N+H 2O→NaOH+NH 3，NaH+H 2O→NaOH+H 2。
有关它们的叙述①离子半径Na ＋>N 3－>H ＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是（ ）A ．②③④⑤B ．①③⑤C ．②④D ．③11、已知：11P+15 CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4，有关该反应的下列说法中正确的是（ ）A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11B ．上述反应中转移电子的总数为15C ．1molCuSO 4参加反应时，转移电子2molD ．Cu 3P 既是氧化产物又是还原产物 12、混合下列各组物质，加热蒸干并在300°C 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )A. 等物质的量的硫酸铝与氯化铝B. 等物质的量浓度，等体积的(NH 4)2SO 4与BaCl 2混合C. 等物质的量NaHCO 3与Na 2O 2D. 向Na 2SO 3溶液中通入一定量的Cl 213、早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH=====通电O 2↑＋4Na ＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是( )A ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B ．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C ．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH －＋2e －===H 2↑＋O 2↑ D ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强14、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②L乙溶液中c(H＋)>L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋15、为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果方案现象或产物A 将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2C 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4D 将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生16. 下列图象正确的是()17、用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 mL进行滴定18.金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。
工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为a TiO2＋b Cl2＋c C a TiCl4＋c CO………………反应①TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2……………反应②关于反应①、②的分析正确的是( )A．TiCl4在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化C．在①反应方程式中，a一定等于2D．每生成9.6 g Ti，反应①、②中共转移电子mol19、向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1，其原因可能是（）A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大20、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mLmol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多21、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了酸，使溶液呈酸性D e处变红色还原性：Fe2+>Cl-22、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。
则下列说法正确的是（）A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少C． b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>b第Ⅱ卷非选择题（共49分）二、填空题（共49分）23、（8分）Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO－3＋x H＋===3Cu2＋＋2R＋y H2O。
(1)反应中的x＝________。
(2)反应产物R的化学式为________。
(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。
(4) mol Cu完全反应时转移的电子数为________。
24、（8分）现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH＋4、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、Br－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的阳离子和阴离子各一种组成。
(五种盐所含阴、阳离子各不相同) 已知：①A＋B―→白↓②A＋D―→白↓③B＋C―→白↓＋气体④D＋E―→淡黄↓⑤A溶液中c(H＋)＝c(OH－) ⑥B溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1⑦C、D、E三种溶液的pH<7(1)写出A、D的组成(用分子式表示)：A______________；D______________。