易溶盐实际操作(规范)ppt课件

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易溶盐试验[指南]

易溶盐试验定义和适用范围及其组成的阴离子测定结果以或以质量引用标准浸出液制取仪器设备过滤设备离心机转速为天平称量其他仪器设备的检定和校准天平操作步骤称取筛下风干试样准确至置于广口瓶按土水比例加入纯另取试样规联通真空泵抽气入漏斗中抽气过滤所得的透明滤液即为土的浸出液贮于细口瓶易溶盐总量测定仪器设备分析天平称量烘箱其他仪器设备的检定和标准分析天平试剂操作步骤用移液管吸取浸出液注入已知恒量的蒸发皿当蒸干残渣中呈现黄褐色反复处理至将蒸发皿放入烘箱在温度取出反复进行至次质量差值不大于当浸出液蒸干残渣中含有大量结晶水时将使测得的易容一个加纯水后按本规程和的规定操作烘于温度改为计算易溶盐总量式中蒸发皿加烘干残渣质量蒸发皿质量制取浸出液所加纯水量吸取浸出液量烘干土质量风干土质量风干含水率将计算至易溶盐总量式中蒸干后试样加碳酸钠质量蒸干后碳酸钠质量计算至注本规程中土的化学分析试验所用土样均为风干土样在结果计算时需将土样的风干质量记录本试验记录格式如表表易溶盐总量测定试验的记录表工程名称试验者试验方法计算者试验日期校核者仪器设备酸式滴定管容量为分析天平称量其他仪器设备的检定和校准容量瓶应参照试剂称酚酞溶于纯水稀释至将浓硫酸加入后稀释至标准溶液的标定份每份放入纯水加式中硫酸标准溶液的浓度碳酸钠的用量碳酸钠摩尔质量计算准确至个结果的算术平均值作为硫酸标准注硫酸标准溶液也可用标定过的氢氧化钠标准溶液标定操作步骤指示剂当在试液中加入滴继续用硫酸标准溶液滴定至试液由黄色变为橙色为止准确至计算按下列两式计算碳酸根的含量式中试验时吸取土浸出液量将换算成计算准确至或或按下列两式计算重碳酸根的含量式中甲基橙为指示剂滴定时的硫酸标准溶液用重碳酸根的摩尔质量硫酸可与计算准确至或或记录本试验记录格式如表表工程名称试验者试验方法计算者试验日期校核者仪器设备分析天平称量其他仪器设备的检定和校准仪器设备的检定和校准见按本规程规定进试剂放置一夜后过滤将滤液稀释至称取准确称取经容操作步骤取再加入酸钾指示剂用移液管吸取规定进行空白试计算按下列两式计算氯根的含量式中滴定试样时硝酸银标准溶液用量空白试验中硝酸银标准溶液用量硝酸银标准溶液浓度浸出液加纯水量试验时吸取土浸出液量烘干土质量氯根的摩尔质量将换算成计算准确至或或记录本试验记录格式如表表工程名称试验者试验方法计算者试验日期校核者适用范围硫酸根的测定应根据硫酸根含量的估测结果选用下列方比浊法适用于硫酸根含量小于硫酸根含量的估测将氯化钡溶于盐酸取土浸出液盐酸溶液按溶液混浊程度查表等于时用当含量小于查表表硫酸根测定方法选择与试剂用量表仪器设备络合滴定法所用的主要仪器设备应符合本规程至的规定仪器设备的检定和校准仪器设备的检定和校准按本规程盐酸溶液将浓盐酸于钡镁混合剂将氯化稀释至将加入新开瓶的浓氨水铬黑铬黑和酒精浓度为盐酸溶容量瓶中此溶液浓度为标准溶液称取乙二胺四乙酸二钠份浓度至使溶液由红色变为亮蓝色为止式中锌标准溶液的浓度锌标准溶液的用量计算至操作步骤参考表的规定用移液管吸取土浸出液注入锥形的盐酸溶液按表的规定用滴定管缓慢注入钡镁合剂再煮沸加入氨缓冲溶液再加入记下用移液管吸取纯水注入锥形瓶加入盐酸溶液氨缓冲再用记下标准溶液用式中钡镁混合液浓度计算至式中中钙离子和镁离子的标准溶液的滴定计算至或或本试验的记录格式如表表工程名称试验者计算者试验日期校核者比浊法量匙容量为其他移液管悬浊液稳定剂将浓盐酸混匀的溶液与将氯化钡结晶过筛取粒径在称取在温度溶于水中倒入容量瓶中定此溶液中硫酸根含量为标准曲线的测绘用移液管分别吸取硫酸根标准溶液倒入浊液稳定剂用磁力搅拌器搅拌内每隔再以硫酸根含量为纵坐标该曲线称为标准曲线用移液管吸取土浸出液注入烧杯中当硫酸根含量大于时应减少土浸出液用量并稀释至稳定剂用磁力搅拌器搅拌内每隔式中换算成本试验记录格式如表表工程名称试验者试验方法比浊法计算者试验日期校核者仪器设备仪器设备应符合本规程至仪器设备的检定和校准仪器设备的检定校准按本规程试剂主要试剂应符合本规程钙指示剂将钙指示剂与称取氢氧化钠溶于标准溶液的标定标准溶液的标定按本规程操作步骤用移液管吸取土浸出液盐酸溶液使试纸变蓝色煮沸除去二氧化冷却后加入氢氧化钠摇匀放置精记下计算按下列两式计算钙离子的含量式中钙离子的摩尔质量计算至或或记录本试验记录格式如表表工程名称试验者试验方法计算者试验日期校核者仪器设备主要仪器设备应符合本规程至仪器设备的检定和校准仪器设备的检定和校准按本规程的规定进试剂主要试剂应符合本规程标准溶液的标定标准溶液的标定按本规程操作步骤用移液管吸取土浸出液溶液再用标准溶液滴定试液至亮蓝色为止记下标准溶液用量准确至用移液管吸取与本规程本规程和标准溶液的用计算按下列两式计算镁离子的含量式中计算准确至或或记录镁离子的测定记录格式见本规程表仪器设备火焰光度计或原子吸收光谱火焰分光光度计其他仪器设备的检定和校准仪器设备的检定和核准应按本规程的规定试剂准确称取经灼烧过的氯化钠移至贮此溶液含钠离子准确称取经容量瓶中定此溶液含钾离子操作步骤配制标准系列取容量瓶溶液各为此系列溶液的质量浓度范围为用移液管吸取一定量的土浸出液记下用原子吸收火焰分光光度计时计算按下列两式计算钠离子的含量式中由标准曲线查得的钠离子含量色时钠离子的摩尔质量计算至或或按下列两式计算钾离子的含量式中由标准曲线查得的钾离子含量计算至或或记录本试验记录格式如表表工程名称试验者试验方法火焰光度法计算者试验日期校核者。

《分离食盐与水的方法》溶解PPT课件(上课用)

四、酒精灯的构造
内焰
外焰焰心
灯芯酒精
1、做此实验用到的器材有蒸发皿、三角架、石棉网、酒精灯等。 2、做实验时应注意的安全事项为： A 注意使用酒精灯的安全。在蒸发的过程中，边加热边用玻璃棒搅拌。 B 在盐水还没有完全蒸发之前熄灭酒精灯。 C 加热后的蒸发皿、三角架、石棉网等在相当长的一段时间内是很烫的。 3、酒精灯的作用是用来加热，以加快水的蒸发。。 4、当水分被完全蒸发后，我们能看到什么现象？
•
20、每一个成就和长进，都蕴含着曾经受过的寂寞、洒过的汗水、流过的眼泪。许多时候不是看到希望才去坚持，而是坚持了才能看到希望。
•
1、有时候，我们活得累，并非生活过于刻薄，而是我们太容易被外界的氛围所感染，被他人的情绪所左右。
•
2、身材不好就去锻炼，没钱就努力去赚。别把窘境迁怒于别人，唯一可以抱怨的，只是不够努力的自己。
自学指导
自学课本《分离食盐与水的方法》一课。、了解酒精灯的构造及使用；、思考如何用加热的办法分离出食盐。
食盐会随水一起蒸发吗？
加热装置
浓盐水加热蒸发实验
酒精灯的构造
酒精灯的火焰可分为三层：外焰的温度最高，焰心的温度最低。使用时要用酒精灯的外焰加热物体。
检查灯芯是否平整和瓶里酒精的量，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的／，少于／。
•
10、山有封顶，还有彼岸，慢慢长途，终有回转，余味苦涩，终有回甘。
•
11、人生就像是一个马尔可夫链，你的未来取决于你当下正在做的事，而无关于过去做完的事。
•
12、女人，要么有美貌，要么有智慧，如果两者你都不占绝对优势，那你就选择善良。
•
13、时间，抓住了就是黄金，虚度了就是流水。理想，努力了才叫梦想，放弃了那只是妄想。努力，虽然未必会收获，但放弃，就一定一无所获。

糖和盐溶解ppt课件

础。
06
总结与思考
本章重点回顾
糖和盐的溶解现象
糖和盐在水中的溶解过程，以及溶解后形成的溶液。
影响溶解度的因素
温度、压力、溶剂的种类和纯度等对糖和盐溶解度的影响。
溶解度的应用
糖和盐在日常生活和工业生产中的应用，如调味品、食品加工、制药等。
学习糖和盐溶解的意义
了解生活中的化学现象
糖和盐是日常生活中常见的物质，学习它们的溶解现象有助于我们更好地理解生活中的化学现象。
糖和盐溶解PPT课件
• 溶解现象的简介 • 糖的溶解 • 盐的溶解 • 糖和盐溶解的比较 • 糖和盐溶解的实验 • 总结与思考
01
溶解现象的简介
溶解的定义
01
溶解是指物质在溶剂中分散并被溶剂分子所包围，形成均一、稳定的混合物的过程。
02
溶质被分散成分子或离子状态，均匀地分散在溶剂中，形成均一的溶液。
影响盐溶解的因素
温度
温度越高，盐的溶解度越大。因此，在高温下，更多的盐可以溶
解在一定量的水中。
压力
压力对盐的溶解度影响较小，但在高压环境下，某些盐的溶解度会略有增加。
搅拌与研磨
搅拌和研磨有助于增加盐与水的接触面积，从而加速溶解过程。
盐溶解的应用
食盐（氯化钠）是生活中常见的盐类，可用于调味、腌制食品、保存肉类等。
02
糖的溶解
糖的溶解过程
溶解定义
物质在液态中分解成微小颗粒，并均匀地分散在液体中，直到颗粒不能再被肉眼看表现为吸热或放热，这是因为物质分子间的相互作用和分子运动状态的改变所引起的。
糖晶体与水接触后，通过分子间的相互作用，糖分子逐渐脱离晶体进入水中，最终形成均一的糖水溶液。

《分离食盐与水的方法》溶解(ppt)课件

1.食盐溶解于水的变化是一个可逆的过程，食盐能够溶解在水实分验离步食骤盐：与（水可1）以溶用解（杯底的）食的盐方。法。
观察以前实验中收集的浓盐水，杯子的底部还有未溶解的食盐。实分验离小食提盐示与：水加可热以后用的（蒸发）皿的、方三法角。架、石棉网等在相当长的一段时间内仍然是很烫的，注意安全！
中的食盐。用酒_精_是__容__易__挥_发的和方燃法烧可的以液分体离，出万溶一解有在洒水出中的酒盐精，在这灯种外方燃法烧被，广不泛要应惊用慌于，生可活用中湿。抹布或水土扑灭。
一怎杯样浓做盐加水热的蒸底发部浓还盐有水未实溶验解呢的？盐，我们可以（）使盐溶解。（93）蒸液发体皿量中多溶时液可不直超接过加其热容，积量三少分或之黏二稠液体要垫石棉网或放在泥三角上加热。酒第精二灯步的：火用焰火分柴为点三燃层酒，精最灯外（面自的下一而层上叫）外。焰，中间一层叫内焰，最里面的一层叫焰心。（酒2精）灯加的热火后焰不分能为直三接层放，到最实外验面桌的上一，层应叫放外在焰石，棉中网间上一，层以叫免内烫焰坏，实最验里桌面。的一层叫焰心。
第二步：用火柴点燃酒精灯（自下而上）。
（ A 太6）阳2大晒.量外固B 体增焰析加出热温后水就C度熄搅灭拌最酒精_灯_，_用_余高_热_蒸_干_剩_下，的水内分。焰___次__之____ ，焰心的温度最
（9）蒸发皿中溶液不超过其容积三分之二
____低_____ 。二、蒸发皿中的白色颗粒
（3）液体量多时可直接加热，量少或黏稠液体要垫石棉网或放在泥三角上加热。（4）熄灭酒精灯的方法
一实、验食小3盐提.和示用水：会加_一热_起后_蒸蒸的_发蒸_发吗发_？皿_、_三_角的架、方石棉法网等可在相以当长分的一离段时出间内溶仍然解是很在烫的水，注中意安的全！盐，这种方

易溶盐实际操作(规范)2

4.5 结果整理 4.5.1 氯根含量按上式计算：
Cl − (% ) = Cl − (mmol kg ) × 0.0355 × 10 −1
4.4 试验步骤 4.4.1 在滴定碳酸根和碳酸氢根以后的溶液中继续滴定 Cl-。首先在此溶液中滴入 0.02mol/LNaHCO3 溶液几滴，使溶液恢复黄色(PH 为 7)，然后再加入 5%铬酸钾指示剂 0.5mL，用硝酸根标准溶液滴定至浑浊液由黄绿色突变成砖红色，即为滴定终点。 (可用标定硝酸银溶液浓度时的终点颜色作为标准进行比较)。记录所用硝酸银的毫升数(V)。
m C= V × 0.053
式中：C — 1/2H2SO4 溶液的浓度，mol/L; m— m—无水碳酸钠的质量，g； g V—溶液的用量，mL ； 0.053 — 1/2NaCO3 的摩尔质量，g/mmol。
3.5 试验步骤 3.5.1 用移液管吸取浸出液 25 mL ，注入三角瓶中，滴加 0.5%酚酞指示剂 2~3 滴，如试液不显红色，表示无 CO32-存在。如试液显红色时，则表示有CO3 2-存在，即以H2SO4 标准溶液滴定，随滴随摇，至红色刚一消失即为终点，记录消耗 H2SO4 标准溶液的体积，精确至0.01mL(V1)。 3.5.2 在上述试液中再加入0.1%甲基橙指示剂 1~2滴，继续用H2SO4 标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙红色为止，读取第二次滴定消耗的 H2SO4 标准溶液的体积，精确至0.01mL（V2）。 3.5.3 滴定后的试液，可供测定Cl-用。
孔隙，以阻止细土粒通过，在往漏斗内倾入土悬浊液前须先行打开抽气设备，轻微抽气，可避免滤纸浮起，以致滤液浑浊。漏斗上要盖一表皿，以防水汽蒸发。如发现滤液浑浊，须反复过滤至澄清为止。 1.3.3 当发现抽滤方式不能达到滤液澄清时，应用离心机分离，所得的透明滤液，即为水溶性盐的浸出液。 1.3.4 水溶性盐的浸出液，不能久放。pH、CO32-、 HCO3-离子等项测定，应立即进行，其他离子的测定最好都能在当天做完。

易溶盐实际操作(规范)2

HCO mmolHCO kg =
− 3
(
− 3
)
(V2 − V1 ) × c
m
× 1000
HCO3− (%) = HCO3− mmolHCO3− kg × 0.0610 × 10−1
(
)
式中：V1—滴定CO32- 时消耗H2SO4标准体积mL； V2—滴定HCO3-时消耗H2SO4 标准体积mL； c— 1/2 H2SO4 标准溶液的浓度，mol/L； m—相当于分析时所取浸出液体积的干土质量， g； 0.0300 — 1/2 CO32-的摩尔质量，g/mmol； 0.0610 — HCO3-的摩尔质量，g/mmol。 3.6.2 碳酸根与碳酸氢根试验记录格式详见规范。 3.7 精密度和允许差全盐量试验结果精度应符合规范的规定。
3、碱土：土壤胶体吸附代换性钠离子较多，或含碱土：碱土有碳酸钠、重碳酸钠，因而呈碱性反应的土。 4、盐渍化：土壤中积聚盐分的过程，亦称盐碱化。盐渍化：盐渍化
（土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升到地表，水分蒸发后，使盐分积累在表层土壤中的过程。是指易溶性盐分在土壤表层积累的现象或过程，也称盐碱化。中国盐渍土或称盐碱土的分布范围广、面积大、类型多，主要发生在干旱、半干旱和半湿润地区。中国盐渍土面积约有20多万平方公里，约占国土总面积的2.1%。）
需要注意的问题：
1、水土比： 1:5的水土比不能任意改变，否则结果无法比对； 2、水：必须使用无CO2的蒸馏水提取盐分； 3、震荡时间：不宜过长，3min立即过滤； 4、浸出的待测液不能放置时间过长：制备好浸出液后应立即进行测定，否则大气中的CO2的侵入或浸出液pH的变化引起释出CO2释出而影响 HCO3-、CO32-、Ca2+、Mg2+的测定。

土壤易溶盐检测基础知识PPT

2、化分室所配制各种试剂的标识
尽管化学分析中所用的溶液种类繁多，但按其用途和准确度可将溶液分为标准溶液和一般溶液两大类。
①标准溶液：标准溶液的配制、标定、校验及稀释等都要有详细的记录，应该与检测原始记录一样要求。标签书写内容要求齐全，字迹清晰，符号要准确。
标准溶液标签内容包括标准溶液名称、浓度值、配制日期、瓶号、校核周期和配制人、注意事项及其他须注明的事项等。
称量物的总质量不能超过天平的称量范围。在固定质量称量时要特别注意。
所有称量物都必须置于一定的洁净干燥容器（如烧杯、表面皿、称量瓶等）中进行称量，以免沾染腐蚀天平。
为避免手上的油脂汗液污染，不能用手直接拿取容器。称取易挥发或易与空气作用的物质时，必须使用称量瓶以确保在称量的过程中物质质量不发生变化。
在分析工作中，玻璃仪器的洗涤不仅是一项必须做的实验前的准备工作，也是一项技术性的工作。仪器洗涤是否符合要求，对检验结果的准确和精密度均有影响。为了使实验结果正确，必须将仪器洗涤干净，一般洗法如下：
⑴ 试管、烧杯、试剂瓶、三角瓶等用自来水刷洗干净后再用少量蒸馏水漂洗2~3次。
⑵如果用水洗刷不干净时，需用去污粉擦洗(注意，有刻度仪器不用去污粉需用肥皂水，洗衣粉刷洗)。然后再用自来水洗干净，最后用蒸馏水漂洗2~3 次。洗涤干净的标准，器壁能均匀地被水所润湿而不沾附水珠。
天平状态稳定后不要随便变更设置。
天平上门一般不使用，操作时开侧门。
通常在天平中放置变色硅胶做干燥剂，若变色硅胶失效后应及时更换。
实验数据必须记录到称量表格上，不允许记录到其他地方。
注意保持天平内外的干净卫生。
②容量瓶的使用
容量瓶主要是用来精确地配制一定体积和一定浓度的溶液的量器，如果是用浓溶液(尤其是浓硫酸)配制稀溶液，应先在烧杯中加入少量蒸馏水，将一定体积的浓溶液沿玻璃棒分数次慢慢地注入水中，每次注入浓溶液后，应搅拌之。如果是用固体溶质配制溶液，应先将固体溶质放入烧杯中用少量蒸馏水溶解，然后，将杯中的溶液沿玻棒小心地注入容量瓶中(如图)，再从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒2~3次，并将每次淋洗的水注入容量瓶中。最后加水到标准线处。

易溶盐检测作业指导书

一易溶盐试验一、浸出液制取1、范围适用于各类土。

2、仪器设备分析筛：孔径2mm。

天平：称量200g，最小分度值。

电动振荡器。

过滤设备：包括抽滤瓶、平底瓷漏斗、真空泵等。

其他设备：广口瓶、容量瓶、角勺、玻璃棒、烘箱等。

3、制取步骤：称取过2mm筛下的风干试样50-100g（依土中含盐量和分析项目而定），准确至。

倒入广口瓶中，按土水比1:5加入纯水，搅匀，在振荡器上振荡3min后抽气过滤。

另取试样3-5g测定风干含水率。

将滤纸用纯水浸湿后贴在漏斗底部，漏斗装在抽滤瓶上，联通真空泵抽气，使滤纸与漏斗贴紧，将振荡后的试样悬液摇匀，倒入漏斗中抽气过滤，过滤时应将漏斗盖好。

当滤液浑浊时，应重新过滤，经反复过滤，如仍然浑浊，应用离心机分离，所得透明滤液即为浸出液。

二、易溶盐总量测定1．方法、范围采用蒸干法，适用于各类土。

2、仪器设备分析天平：称量200g，最小分度值。

水浴锅、蒸发皿。

烘箱、干燥器、坩埚钳等。

移液管。

3、试剂双氧水溶液（15%）。

碳酸钠溶液（2%）。

4、试验步骤用移液管吸取试样浸出液50-100ml，注入已知质量的蒸发皿中，盖上表面皿，放在水浴锅上蒸干。

当蒸干残渣中呈现黄褐色时，应加入15%双氧水1-2 ml ，继续在水浴锅上蒸干，反复处理至黄褐色消失。

将蒸发皿放入烘箱，在105-110℃温度下烘干4-8h，取出后放入干燥器中冷却，称蒸发皿加试样的总质量，再烘干2-4h，于干燥器中冷却后再称蒸发皿加试样的总质量，反复进行直至最后相邻两次质量差值不大于。

当浸出液蒸干残渣中含有大量结晶水时，将使测得易溶盐质量偏高，遇此情况，可取蒸发皿两个，一个加浸出液50ml，另一个加纯水50ml（空白），然后各加入等量2%碳酸钠溶液，搅拌均匀后，两样都按,款的步骤操作，烘干温度为180℃.5、计算未经2%碳酸钠处理的易溶盐总量按下式计算：W=(m2-m1)Vω/Vs(1+ω)×100/ m sW—易溶盐总量（%）；Vω—制取浸出液用纯水体积（ml）；Vs—吸取浸出液体积（ml）；m s—风干试样质量（g）；ω—风干试样含水率（%）；m2—蒸发皿加烘干残渣质量（g）；m1—蒸发皿质量（g）。

易溶盐实际操作(规范)

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(二)易溶盐总量的测定(质量法)(T0153-1993 )
2.1 目的和适用范围：本试验适用于各类土。 2.2 仪器设备 2.2.1 分析天平：称量200 g，感量0.0001g； 2.2.2 水浴锅：瓷蒸发皿；干燥器。 2.3 试剂 2.3.1 15%的H2O2。（15ml H2O2 加入85ml蒸馏水） 2.3.2 2%的Na2CO3 溶液：2g无水Na2CO3溶于少量
3
5、次生盐渍化：盐渍土地区由于人为和自然因素而引起土壤盐渍化的过程。
6、盐胀：含有硫酸钠的盐渍土，降温时硫酸钠吸水结晶，体积增大，促使土体膨胀；温度升高时，硫酸钠又脱水，体积变小，致土体疏松，这种随温度变化而发生体积变化，引起地表松胀或公路路基、路面变形的破坏，称为盐胀。
7、溶蚀：地表或地下水对岩石中可溶性物质进行溶解和搬移的作用。在盐渍土地区，溶蚀是水对土中可溶性盐的溶解和搬移。
2.5 结果整理 2.5.1 全盐量按下式计算：
全盐量(%)=(m2-m1) ×100/ms 式中：m2—蒸发皿加蒸干残渣质量，克；
m1—蒸发皿质量，克； ms—相当于50 mL或100毫mL浸出液的
干土质量，克。 2.5.2 易溶盐总量试验记录格式详见规范。 2.6 精密度和允许差
全盐量试验结果精度应符合规范的规定。
滤瓶。 1.2.2 离心机：转速为4000r/min。 1.2.3 天平：称量200克，感量0.0001g。 1.2.复式电动振荡机。
6
1.3 制备步骤 1.3.1 称取通过 1 mm筛孔的烘干土样 50~100 g
(视土中含盐量和分析项目而定)，精确至 0.01g，放入干燥的 1000mL广口塑料瓶中(或1000 mL三角瓶内)。按土水比例1：5加入不含二氧化碳的蒸馏水(即把蒸馏水煮沸10min，迅速冷却)，盖好瓶塞，在振荡机上(或用手剧烈振荡)3min，立即进行过滤。

易溶盐试验过程PPT课件

除以上四种规格外，还有光谱纯试剂、色谱纯试剂、基准试剂等，可根据需要选用。分析检验中，有时还使用指示剂和生物染色素，如甲基橙、酚酞、茜素红S等，这两类试剂都不分规格。
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• 2、化分室所配制各种试剂的标识
• 尽管化学分析中所用的溶液种类繁多，但按其用途和准确度可将溶液分为标准溶液和一般溶液两大类。
土、盐胀性土、强盐胀性土。
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二、盐渍土-成土条件
• （一）气候
在内陆，盐渍土多分布在干旱或半干旱气候区，降水量小，蒸发量大，年降水量不足以淋洗掉土壤表层累积的盐分。盐渍土的盐分随季节变化，夏季降雨集中，土壤产生季节性脱盐，而春、秋干旱季节，蒸发量大于降水量，又引起土壤积盐。各地土壤脱盐和积盐的程度随气候干燥度的不同有很大差异。
第18页/共63页
• 例如欲配制标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配制成浓度约为的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓度。大多数标准溶液的准确浓度是通过标定的方法确定的。
• ①标准溶液:标准溶液的配制、标定、校验及稀释等都要有详细的记录，应该与检测原始记录一样要求。标签书写内容要求齐全，字迹清晰，符号要准确。
• 标准溶液标签内容包括标准溶液名称、浓度值、配制日期、瓶号、校核周期和配制人、注意事项及其他须注明的事项等。
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• ②一般溶液这类溶液的浓度要求不太严格，不需要用标定或其他对比方法求得其准确浓度。在化验工作中，它们的浓度和用量不参与被测组分含量的计算，通常是用来作为“条件”溶液，如控制酸度、指示终点、消除干扰、显色、络合等。按用途又可分为显色剂溶液、掩蔽剂溶液、缓冲溶液、萃取溶液、吸收液、底液、指示剂溶液、空白溶液等。

《分离食盐与水的方法》溶解PPT实用课件

分离食盐与水的方法
课前回顾：
一、“100毫升水可以溶解多少克食盐”实验中用到了那些工具与材料？（在后面打上√）食盐 √ 滴管量筒或刻度杯 √ 弹簧秤天平杯子
√ √
二、100毫升水大约能溶解 36克食盐。三、常温下，食盐的溶解能力比小苏打
强
。
学习目标
一、知道食盐溶解于水的变化过程是一个可逆的过程。二、理解食盐饱和溶液中的水分减少时，食盐就析出来了。
三、判断 1、做分离食盐与水的实验时，我们一定要注意使用酒精灯的安全。（ √ ） 2、做分离食盐与水的实验时，加热完后立即用手把蒸发皿拿到桌面上。（Χ ） 3、食盐和水分离后，留在蒸发皿中的食盐颗粒十分细小。（√ ） 4、把盐水放在太阳底下晒，也可以将食盐和水分离。（ √ ） 5、食盐颗粒和浓盐水蒸发后留下的结晶颗粒外形是完全一样的。（Χ ）
颜色
形状
透明的白色
规则的颗粒状
大小其他
大都是咸味的
观察浓盐水，杯子底还有未溶解的食盐。同学们有什么方法让它溶解呢？
我们的发现蒸发水分，使原本溶解在水中的食盐析出 • 加入水分，能使不能溶解的食盐继续溶解
以原料来源分类，可分为海盐、湖盐、井矿盐。
成功＝艰苦的劳动＋正确的方法＋少谈空话。 ──爱因斯坦成功的科学家往往是兴趣广泛的人。他们的独创精神可能来自他们的博学。多样化会使人观点新鲜，而过于长时间钻研一个狭窄的领域，则易使人愚蠢。 ──贝弗里奇当你做成功一件事，千万不要等待着享受荣誉，应该再做那些需要的事。 ──巴斯德冬天已经到来，春天还会远吗？ ──雪莱读书而不思考，等于吃饭而不消化。 ──波尔克读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。 ──笛卡尔对一切来说，只有热爱才是最好的老师，它远远胜过责任感。 ──爱因斯坦对自己不满是任何真正有才能的人的根本特征之一。 ──契诃夫儿童游戏中常寓有深刻的思想。 ──席勒发明家全靠一股了不起的信心支持，才有勇气在不可知的天地中前进。 ──巴而扎克发明是百分之一的聪明加百分之九十九的勤奋。 ──爱迪生凡在小事上对真理持轻率态度的人，在大事上也是不可信任的。 ──爱因斯坦好动与不满足是进步的第一必需品。 ──爱迪生好奇心造就科学家和诗人。 ──法朗士合理安排时间，就等于节约时间。 ──培根即使通过自己的努力知道一半真理，也比人云亦云地知道全部真理还要好些。 ──罗曼· 罗兰坚强的信心，能使平凡的人做出惊人的事业。 ──马尔顿金钱这种东西，只要能解决个人的生活就行，若是过多了，它会成为遏制人类才能的祸害。 ──诺贝尔今天所做之事勿候明天，自己所做之事勿候他人。 ──歌德今天应做的事没有做，明天再早也是耽误了。 ──裴斯泰洛齐具有丰富知识和经验的人，比只有一种知识和经验的人更容易产生新的联想和独到的见解。 ──泰勒科学的每一项巨大成就，都是以大胆的幻想为出发点的。 ──杜威科学没有国境，但科学家有祖国。 ──巴斯德科学需要一个人贡献出毕生的精力，假定你们每个人有两次生命，这对你们说来也还是不够的。 ──巴甫洛夫科学要求每个人有极紧张的工作和伟大的热情。 ──巴甫洛夫浪费时间是一桩大罪过。 ──卢梭理想的书籍是智慧的钥匙。 ──托尔斯泰立志、工作、成功，是人类活动的三大要素 ──巴斯德立志是事业的大门，工作是登门入室的的旅途。 ──巴斯德灵感——这是一个不喜欢采访懒汉的客人。 ──车尔尼雪夫斯基没有不可认识的东西，我们只能说还有尚未被认识的东西。 ──高尔基没有大胆的猜测就作不出伟大的发现。 ──牛顿没有伟大的愿望，就没有伟大的天才。 ──巴尔扎克没有一种不幸可与失掉时间相比了。 ──屠格涅夫没有智慧的头脑，就象没有腊烛的灯笼。 ──托尔斯泰哪里有天才，我是把别人喝咖啡的工夫都用在工作上的。 ──鲁迅耐心和恒心总会得到报酬的。 ──爱因斯坦耐心是一切聪明才智的基础。 ──柏拉图你热爱生命吗？那么别浪费时间，因为时间是组成生命的材料。 ──富兰克林你若要喜爱你自己的价值，你就得给世界创造价值。 ──歌德逆境是达到真理的一条通路。 ──拜伦平静的湖面，炼不出精悍的水手；安逸的环境，造不出时代的伟人。 ──列别捷夫奇迹多在厄运中出现。 ──培根完成工作的方法，是爱惜每一分钟。 ──达尔文忘掉今天的人将被明天忘掉。 ──歌德为了在生活中努力发挥自己的作用，热爱人生吧。 ──罗丹为真理而斗争是人生最大的乐趣。 ──布鲁诺伟大的事业，需要决心，能力，组织和责任感。 ──易卜生伟大人物最明显的标志，就是他坚强的意志。 ──爱迪生我从来不把安逸和享乐看作是生活目的本身。 ──爱因斯坦我从来不记在辞典上已经印有的东西。我的记忆力是运用来记忆书本上还没有的东西。 ──爱因斯坦

《盐分的测定》课件

详细描述：实验误差可能来源于多种因素，如测量设备的不准确性、操作过程中的随机误差等。通过对误差的科学分析，可以找出误差的来源并采取相应的措施减小误差，提高实验的准确性。
实验结果的评价与应用
总结词：客观评价
详细描述：实验结果的评价应基于实验数据的整理和分析，客观地评价实验结果的可靠性和准确性。同时，实验结果的应用应根据实际需求和情况，综合考虑实验结果的适用范围和局限性。
分析测量结果
根据标准曲线或已知盐分浓度，分析测量结果，得出待测水样的盐分浓度。
04
实验结果的分析与处理
实验数据的记录与整理
总结词：准确记录
详细描述：在实验过程中，应准确记录每个步骤的数据，包括实验前后的样品重量、使用的试剂种类和量等，确保数据的真实性和可靠性。
实验误差的分析与处理
总结词：科学分析
滴定法
通过滴定实验，利用酸碱反应或沉淀反应等化学反应来测定盐分含量。
电导法
利用电导率的变化与溶液中离子浓度的关系，通过测量电导率来推算盐分含量。
离子选择电极法
利用离子选择电极的电位与溶液中离子浓度的关系，通过测量电位来计算盐分含量。
02
盐分测定的实验原理
电导法测定盐分的原理
总结词
05
盐分测定的注意事项与建议
实验前的准备事项
实验器材的准备
确保实验所需的器材齐全，如烧杯、量筒、滴定管、搅拌棒等，
并检查其是否干净、准确。
实验试剂的准备
根据实验需要，准备好适量的盐分标准溶液和实验所需的试剂，确保试剂的质量和浓度符合要求。
实验环境的准备
确保实验室内的温度、湿度和光照等环境因素适宜，避免外界因素对实验结果产生干扰。

易溶盐培训

二、化学药品有关常识
3、化学药品取用原则（1）三不原则：不尝、不闻、不摸（2）剩余药品不能放回原瓶中，放在指定地点。（3）节约（4）药品购入、取用要登记（4）有毒、有害、强腐蚀、贵重药品应双人双锁保
存
二、化学药品有关常识
3、化学药品取用（1）固体粉状药品：一倾、二送、三直立质（2）固体块状取用：一横、二放、三慢竖（3）液体药品取用：开盖不面向自己，倒入容器，
四、盐渍土的概念
3、分类
按含盐性质分类
四、盐渍土的概念
3、分类按含盐化程度分类（细粒土）
四、盐渍土的概念
3、分类按含盐化程度分类（粗粒土）
四、盐渍土的概念
4、危害性
盐渍土的危害主要是有硫酸钠引起的盐胀和溶蚀的破坏作用
硫酸钠的溶解度随温度变化很敏感，温度降低硫酸钠结晶析出，体积膨胀增大，造成路基、路面的局部鼓起、开裂；温度升高或有水作用硫酸钠脱水或溶于水中，体积变小造成松散或塌陷。
一、常用化学器皿使用的常识
2、器皿使用常识（滴定管）（2）使用方法三检：检破损、检滴漏、检灵活；三洗：洗液洗、自来水洗、蒸馏水洗一排气：检查滴定管中有无气泡，有则必须排除。
一、常用化学器皿使用的常识
2、器皿使用常识（胶头滴管）（2）使用方法滴加时，滴管要保持垂直于容器正上方，避免倾斜，
六、土易溶盐试验（易溶盐总量测定）
1、设备水浴锅、干燥器、瓷蒸发皿、万分之一天平
2、试剂 3、注意事项
六、土易溶盐试验（易溶盐总量测定）
3、注意事项
六、土易溶盐试验（易溶盐总量测定）
4、结果计算
例： 50g土：250ml=×:50ml; x=1g
六、土易溶盐试验（易溶盐总量测定）