初三化学《溶液》知识点 习题及答案
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结(超全)单选题1、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：CA、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。
故选C。
2、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．①③C．②④D．③④答案：A①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
3、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。
下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠答案：CA、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。
初中化学溶液试题及答案
初中化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 盐水C. 植物油D. 牛奶2. 溶液中溶质和溶剂的判断，下列说法正确的是（）。
A. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂B. 汽水中二氧化碳是溶质，水是溶剂C. 盐水中水是溶质，盐是溶剂D. 糖水中糖是溶剂，水是溶质3. 溶液的均一性是指（）。
A. 溶液中各部分性质相同B. 溶液中各部分颜色相同C. 溶液中各部分密度相同D. 溶液中各部分味道相同4. 溶液的稳定性是指（）。
A. 溶液中溶质和溶剂不会分离B. 溶液中溶质和溶剂不会反应C. 溶液中溶质和溶剂不会沉淀D. 溶液中溶质和溶剂不会挥发5. 下列物质中，不能形成溶液的是（）。
A. 糖溶于水B. 盐溶于水C. 油不溶于水D. 酒精溶于水6. 溶液的浓度是指（）。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶剂的质量D. 溶液中溶质和溶剂的质量比7. 配制一定质量分数的溶液时，需要用到的仪器是（）。
A. 量筒和烧杯B. 量筒和天平C. 量筒、烧杯和玻璃棒D. 量筒、烧杯、玻璃棒和天平8. 溶液的稀释是指（）。
A. 增加溶剂的量B. 减少溶质的量C. 增加溶质的量D. 减少溶剂的量9. 溶液的蒸发是指（）。
A. 溶液中的溶质蒸发B. 溶液中的溶剂蒸发C. 溶液中的溶质和溶剂同时蒸发D. 溶液中的溶质和溶剂都不蒸发10. 溶液的过滤是指（）。
A. 将溶液中的固体颗粒分离出来B. 将溶液中的液体分离出来C. 将溶液中的气体分离出来D. 将溶液中的溶质分离出来二、填空题（每空1分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质混合而成的均一、稳定的混合物，其中被溶解的物质称为______，能溶解其他物质的物质称为______。
2. 溶液的浓度可以用______或______来表示。
3. 在配制溶液时，需要准确测量溶质和溶剂的质量，这通常需要使用______和______。
人教版第九单元 溶液笔记+习题+答案
溶液课题一、溶液的形成考试要求：认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一、溶液1、溶液的概念：______________________________________________________________溶质：被溶解的物质。
_______________种，可以是______________状态溶剂：能溶解其它物质的物质。
________________种，可以是______________状态2、溶液的基本特征：_______性、_________性的________物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由__________和____________组成判断：a、溶液不一定无色（）如___________为蓝色_________为浅绿色__________为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体( )c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量( )溶液的体积= 溶质的体积+ 溶剂的体积( )d、凡是无色透明的液体都是溶液( )4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：___________为溶剂，_____________是溶质⑵液体溶于液体：有水，_____________是溶剂，其它为溶质；无水，__________为溶剂，_______的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后如：碘酒溶质是___，溶剂是_____⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是_______________如：氧化钙溶于水，溶质是_________，溶剂是___________ 如足量的Zn 和稀盐酸反应，溶质是__________，溶剂是__________二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：____________注意：乳化和溶解的区别洗涤剂出去油污的原理是_____________________，汽油除去油污的原理是_________________________ 三、物质溶解时的热效应（考点二）①溶解吸热：如___________溶解原因__________________________________________②溶解放热：如________溶解、________溶解原因_________________________________________③溶解没有明显热现象：如________溶解原因________________________________________所有物质溶于水都会同时发生_______和_________两个过程_________与_________能以任意比例互溶课题二、溶解度考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算考点一：饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：___________________________________________________________________不饱和溶液：_____________________________________________________________________注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
(必考题)初中九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．下列关于溶液的说法错误的是A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小C．一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量D．饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变C解析：CA、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，此选项正确；B、食盐的饱和溶液由于溶解度变大变成不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，所以食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小，此选项正确；C、一定温度下，搅拌可以加快食盐的溶解速率，不能增加食盐的溶解的质量，此选项错误；D、温度不变，物质的溶解度不变，所以饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变，此选项正确。
故选C。
2．下列与水有关的说法中，错误的是A．硬水易产生水垢B．自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味C．沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作D．乳化是使植物油溶解在水中D解析：DA、硬水中含有较多的钙镁离子，煮沸后形成沉淀，易产生水垢，说法正确；B、活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味，说法正确；C、沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作，因为蒸馏可除去水中可燃性、不溶性物质，说法正确；D、乳化是指将大分子团油滴分解成小分子团油滴，发生乳化作用，油并不能溶解在水中，说法错误。
故选：D。
3．下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是3B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaClC．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaClD．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和B解析：BA、比较溶解度的大小需要确定其温度，不符合题意；B、20℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量大，符合题意；C、判断饱和溶液析出晶体的质量，需要确定饱和溶液的质量，不符合题意；D、80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，20g NaCl充分溶于50g水中，固体并未完全溶解，溶液为饱和溶液，不符合题意。
(完整版)溶液练习题及答案
溶液1、在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A.①③B.②C.①②③D.②③④2、下列有关溶液的说法，正确的是A．溶液通常是液体，溶质一定是固体B．凡是溶液一定是混合物C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液D．无色透明的液体是溶液3、下列物质中属于溶液的是A．石灰水 B．液氧C．牛奶 D．冰水4、下列清洗方法中，利用乳化作用的是(A)用自来水洗手(B)用汽油清洗油污(C)用洗涤剂清洗油腻的餐具 (D)用盐酸清除铁锈5、下列物质中，不属于溶液的是（）A.泥水B.硬水C.矿泉水 D.生理盐水6、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。
她加入的物质是（）A．食盐B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体7、下列物质加入水中,吸收热量的是A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰8、将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油9、物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。
下列物质溶于水时，温度无明显变化的是A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体D．食盐10、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）A、浓硫酸B、食盐C、生石灰D、烧碱11、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。
其中错误的是A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④12、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（） A.升高温度 B.加入溶质C.降低温度D.倒掉一部分溶液13、海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小14、一杯食盐溶液，测得其上部密度为a g／cm3，下部密度为bg／cm3，则a与b的关系是（）A．a=b B．a<b C．a>b D．无法确定15、在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是A．称取15g氯化钠，溶于100g水中B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中C．称取15g氯化钠，溶于985g水中D．称取150g氯化钠，溶于850g水中16、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（） A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和17、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( ) A. 增加水的质量B. 在水中增加硝酸钾的质量C. 升高水的温度D. 降低水的温度18、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。
初三化学溶液试题答案及解析
初三化学溶液试题答案及解析1.（2013上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同【答案】A【解析】根据题中图示，甲中100mL饱和氯化钠溶液转移50mL到乙烧杯中，此时两者溶质质量相等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等，后来向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中水的质量增大了，即溶剂质量增大了，但是溶质质量没有改变，因此溶质质量分数减小了，此时乙烧杯中的溶液为不饱和溶液，所以正确答案是A．2.（2014福建福州）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10％的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0g蔗糖B．用量程为10mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【答案】B【解析】配制该溶液需要5.0g蔗糖，45mL水，应当用50mL的量筒来量取水，故B说法错误，其他各项的说法都是正确的．3.如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变【答案】D【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故也有晶体析出；析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小．4.（2013河北）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液【答案】C【解析】由题干信息可知丙全部溶解，形成的可能是饱和溶液．也可能是不饱和溶液，由此推测丙物质在该温度下的溶解度最大；甲、乙、丁三种物质均有剩余，说明这三种物质在20℃时都形成了饱和溶液，并且从剩余物质的质量可以推断出在20℃时三种物质的溶解度从大到小依次是乙、甲、丁，A错误，C正确；在四种物质的溶液中，丙物质形成溶液的溶质质量分数最大，B错误；由于四种物质溶解在等质量的水中，因此溶剂质量应该相等，D错误．5.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，15.9g M溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3％C．若要配制200.0g20.0％的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g【答案】C【解析】0℃时，该物质的溶解度是12.6g，故0℃时，150g水中最多能溶解该物质g，因此15.9g M溶于150g水中所得溶液不饱和；20℃时，该物质饱和溶液的溶质质量分数是；设该温度时M的溶解度为x，则，解得x＝25g，溶解度为25g时的温度是60℃；80℃时，138.2g的饱和溶液中含有M的质量是38.2g，水是100g，降温至40℃时，100g水中最多溶解M20g，故析出晶体18.2g．6.（2012随州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大C．升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D．t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A【解析】A．溶解度曲线中交点的含义包括两种物质在此温度下溶解度相等；B．未指明温度，不能比较溶解度的大小；C．甲的不饱和溶液升高温度还是不饱和溶液；D．乙物质在降温之后变为不饱和溶液，溶剂、溶质质量都未减少，溶质的质量分数不变．故选A．7.下列说法中正确的是（）A．饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大时的溶液C．在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大D．在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体【答案】B【解析】正确理解饱和溶液的概念是解题的关键．8.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）【答案】（1）20＜t＜30 （2）c a （3）丙（4）BC【解析】从溶解度曲线可知，温度大于20℃时，溶解度a＞c，温度小于30℃时，溶解度b＞a．（1）t的取值范围是20＜t＜30；（2）由于烧杯甲里的物质在温度升高时析出溶质，显然其中溶质的溶解度应随着温度的升高而减小，符合c的特点，而乙与丙烧杯里的固体溶质在温度升高时都在减少（即溶解），说明乙与丙烧杯里的固体溶质的溶解度都随温度的升高而增大．乙烧杯里的固体溶质全部溶解，说明乙烧杯里的固体溶质的溶解度受温度变化的影响较大，对照溶解度曲线，可判断出乙烧杯里的固体溶质是a．（3）烧杯丙里是b物质的溶液，由于20℃时，b物质的溶解度最大，此时，相同质量的三种物质的饱和溶液中，b物质的饱和溶液中溶剂最少，而升高温度，溶剂量并无变化（这里溶剂的蒸发量忽略不计），因此40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．（4）应比较各种状态下溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况，根据溶质质量分数的概念即可作出判断．9.（2013天津）溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36 （2）①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶【解析】（1）20℃时，40g氯化钠固体放入100g水中充分溶解后，剩余4g固体，说明所得溶液是饱和溶液；100g水中最多溶解36g氯化钠固体，则此温度时氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要12％的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有x×1.09g／cm3×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL，需要水的质量为20g－9.2mL×1.09g／cm3＝10g，则体积为10g÷1g／cm3＝10mL．②准确量取液体体积时，开始向量筒内倒入液体至接近所需体积，最后用胶头滴管滴加至所需体积，因此，还要用到胶头滴管，要量取9.2mL12％的氯化钠溶液，应选用10mL量筒，以减小误差．③液体药品盛放于细口瓶中，固体药品盛放于广口瓶中，因此，配制好的溶液应放在细口瓶中．10.（2012临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g．（1）该溶液溶质质量分数减小的理由是________________．（2）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为________g．（3）依据（2）中条件，计算该瓶溶液中溶质的质量分数．【答案】（1）（1）溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分解为水和氧气（2）0.8（3）【解析】过氧化氢在常温下能缓慢分解，加入二氧化锰能迅速分解．加入二氧化锰后，反应前后减少的质量即是生成氧气的质量，则生成的氧气的质量为34.0g＋0.5g－33.7g＝0.8g．根据氧气的质量即可求得参加反应的过氧化氢的质量，进而求得过氧化氢溶液的溶质质量分数．（1）溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分解为水和氧气（2）0.8（3）解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O＋O2↑68 32x 0.8gx＝1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为11.（2013重庆）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：（1）产生氧气的质量．（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．【答案】（1）1.6g （2）2.9％【解析】根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式，找过氧化氢与氧气的质量关系，由过氧化氢的质量可以计算生成氧气的质量；硫酸铜是该反应的催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒定律用反应前各物质的质量总和减去生成氧气的质量可求反应后溶液的质量，从而可以计算反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数．解：设生成氧气的质量为x．2H2O22H2O＋O2↑68 3240g×8.5％ xx＝1.6g反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为答：产生氧气的质量为1.6g；反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.9％．12.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】不饱和NH4Cl溶液中溶质质量不为0，A错误；加入NH4Cl晶体后溶质质量会增加，B错误；达到饱和后溶质质量不再增加，C正确，D错误．13.（2014广西南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．14.小琪同学向图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠【答案】D【解析】蔗糖、氯化钠溶于水后，溶液温度基本没有变化；硝酸铵溶于水后，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后，溶液温度升高．故选D．15.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾【答案】C【解析】汽油与面粉不溶于水，高锰酸钾溶于水溶液呈紫色，四种物质中只有氯化钠溶于水形成无色的溶液．16.（2013福建厦门）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢【答案】C【解析】本题考查对乳化作用的认识．A项，用汽油除去油污是利用汽油能溶解油污；B项，酒精除去碘也是利用溶解的原理；C中洗洁精除去油污是利用了乳化原理；D中用刷子除去杯子上的污垢是采用摩擦的方法将污垢除去，故只有C符合题意．17.（2012泰安）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．完成下列各题：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是________．（2）氯化钠中钠元素的质量分数是________（精确到0.1％）．（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是________g．（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是________g（精确到0.1g）．【答案】（1）23︰35.5 （2）39.3％（3）4.5 （4）1.8【解析】NaCl中钠、氯元素的质量比＝23︰35.5；NaCl中钠元素的质量分数．该瓶盐水中含氯化钠的质量500cm3×1g／cm3×0.9％＝4.5g．该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量＝4.5g×39.3％＝1.8g．18.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c 三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）【答案】（1）20＜t＜30 （2）c a （3）丙（4）BC【解析】从溶解度曲线可知，温度大于20℃时，溶解度a＞c，温度小于30℃时，溶解度b＞a．（1）t的取值范围是20＜t＜30；（2）由于烧杯甲里的物质在温度升高时析出溶质，显然其中溶质的溶解度应随着温度的升高而减小，符合c的特点，而乙与丙烧杯里的固体溶质在温度升高时都在减少（即溶解），说明乙与丙烧杯里的固体溶质的溶解度都随温度的升高而增大．乙烧杯里的固体溶质全部溶解，说明乙烧杯里的固体溶质的溶解度受温度变化的影响较大，对照溶解度曲线，可判断出乙烧杯里的固体溶质是a．（3）烧杯丙里是b物质的溶液，由于20℃时，b物质的溶解度最大，此时，相同质量的三种物质的饱和溶液中，b物质的饱和溶液中溶剂最少，而升高温度，溶剂量并无变化（这里溶剂的蒸发量忽略不计），因此40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．（4）应比较各种状态下溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况，根据溶质质量分数的概念即可作出判断．19.（2013天津）溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36 （2）①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶【解析】（1）20℃时，40g氯化钠固体放入100g水中充分溶解后，剩余4g固体，说明所得溶液是饱和溶液；100g水中最多溶解36g氯化钠固体，则此温度时氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要12％的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有x×1.09g／cm3×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL，需要水的质量为20g－9.2mL×1.09g／cm3＝10g，则体积为10g÷1g／cm3＝10mL．②准确量取液体体积时，开始向量筒内倒入液体至接近所需体积，最后用胶头滴管滴加至所需体积，因此，还要用到胶头滴管，要量取9.2mL12％的氯化钠溶液，应选用10mL量筒，以减小误差．③液体药品盛放于细口瓶中，固体药品盛放于广口瓶中，因此，配制好的溶液应放在细口瓶中．20.（2013恩施）实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．【答案】（1）②③①⑤④玻璃棒（2）5.8 （3）52.2 （4）小于【解析】（1）用NaCl固体配制溶液的过程是：从试剂瓶中取出NaCl固体→用托盘天平称量→将称好的NaCl固体倒入烧杯中→将量取的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中→用玻璃棒搅拌使其全部溶解．（2）③中称量时NaCl固体和砝码的位置颠倒了，NaCl的实际质量为5g＋2g－1.2g＝5.8g．（3）该同学要配制的溶液质量为5.8g÷10％＝58g，则所需水的质量为58g－5.8g＝52.2g，水的体积为52.2mL．（4）图2仰视读数，量取水的实际体积大于52.2mL，则所配溶液溶质质量分数会偏小．21.将50g 20％的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．1％B．5％C．10％D．20％【答案】B【解析】50g20％的氯化钾溶液中氯化钾的质量为：50g×20％＝10g，稀释前后溶液中氯化钾的质量不变，则稀释后所得溶液中氯化钾的质量分数为：．22.（2013包头）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18gC．任何物质的饱和溶液在升高温度时，一定会变成该物质的不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓【答案】D【解析】已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但仍可以溶解其他物质，A错；溶解度指的是一定温度时，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量，因此，根据20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，B错；对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液在升高温度时，一定会变成不饱和溶液，而对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液在升高温度时，会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，C错．23.（2012肇庆）如图是三种固体物质的溶解度曲线．请你根据曲线回答下列问题：（1）氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是________g．（2）在20℃时，P点表示硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用________．（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液从20℃降温到10℃，有晶体析出的是________．【答案】（1）36（2）不饱和蒸发溶剂法（或降温结晶法）（3）硝酸钾的饱和溶液【解析】由溶解度曲线可查出氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是36g．20℃时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，因此，P点表示硝酸钾的不饱和溶液．（3）南溶解度曲线知，硫酸锂的溶解度随温度的降低而增大，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小．因此，硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液在降温时，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，硫酸锂不会析出．24.为了探究“乙醇是否能溶于水”，某化学兴趣小组进行了如下实验：[操作步骤]①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水（振荡），然后加入约2mL乙醇（不要振荡），发现乙醇与滴有红墨水的水分层．②振荡试管，观察现象．③……[问题讨论]（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．写出实验操作及现象．【答案】（1）为了显色，便于观察现象．（2）用滴管缓缓滴入乙醇．（3）静置后观察，发现红色均匀，液体不分层．【解析】题中因为乙醇和水都是无色的液体，所以乙醇在水中是否溶解根本无法判断．加入红墨水，通过红墨水的颜色看到乙醇与水一开始分层，振荡后红色均匀不分层，说明乙醇均匀地扩散到水里，证明乙醇能溶于水．25.将下列溶液的溶质或溶剂的化学式填入相应的空格内：【答案】H2O CuSO4H2O Ca(OH)2H2O HCl H2O【解析】医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水；硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的；澄清的石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的；稀盐酸是氯化氢气体溶解于水形成的。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）A. 泥沙和水的混合物B. 植物油和水的混合物C. 蔗糖和水的混合物D. 植物油和汽油的混合物答案：C2. 溶液具有均一性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D3. 溶液具有稳定性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D4. 溶液的浓度越大，其密度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：D5. 溶液的浓度越大，其沸点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：A6. 溶液的浓度越大，其凝固点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：B7. 溶液的浓度越大，其渗透压（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A8. 溶液的浓度越大，其电导率（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A9. 溶液的浓度越大，其粘度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A10. 溶液的浓度越大，其扩散速度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
例如，盐水溶液中，溶质是______，溶剂是______。
答案：盐（或氯化钠）；水12. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指溶质摩尔数与溶液总体积之比。
例如，5%的盐水溶液，其质量分数为______，体积分数为______。
答案：5%；5%13. 溶液的沸点升高和凝固点降低是溶液的两个重要性质。
沸点升高是指溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，凝固点降低是指溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。
九年级化学专题测试---溶液(一)(含答案)
3.2 溶液3.2.1物质的溶解性一、选择题1、列物质属于溶液的是（）A、液溴B、牛奶C、无水酒精D、含硝酸钾的食盐水2、下列各组物质，前一种物质分散到后一种物质中形成乳浊液的是（）A.油脂汽油B.泥土水C.碘酒精D.精制油水3、对溶液的基本特征叙述错误的是（）A、条件一定时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来B、溶液各部分的浓度和密度完全相同C、凡是溶液都是澄清透明的无色液体D、溶液各部分的物理、化学性质相同4、老师要同学按要求进行以下四组实验，其中所得混合物一定为溶液的是（）A、二氧化碳通入水中B、生石灰放入水中C、二氧化碳通入石灰水中D、菜油放入水中5 下列物质不属于结晶水合物的是（）A、食盐B、石碱C、胆矾D、明矾6、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水B、冰水C、汽水D、白酒7、下列关于溶液的叙述错误的是（）A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液8、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A、牛奶B、酱油C、蒸馏水D、葡萄酒9、下列常见的医用溶液中，溶剂不．是．水的是（）A、葡萄糖注射液B、生理盐水C、消毒酒精D、碘酒二、填空题1、医用酒精中，酒精和水的质量比为3:1，该医用酒精的溶剂是。
2、一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。
3、溶液是由组成的。
其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。
溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，就是溶剂。
4、溶液的特征：，。
5、以下的分散系分别是（填入A、B、C）A．乳浊液 B. 悬浊液 C. 溶液牛奶（）泥浆水（）澄清石灰水（）菜油放入水中（）粉笔灰放入水中（）面粉放入水中（）6、.指出下列溶液中的溶质和溶剂（1）生理盐水（2）碘酒（3）75％的消毒酒精（4）硝酸银溶液（5）4 克汽油和2 克酒精混合形成的溶液7.填写下列溶液中各溶质的化学式（1）澄清石灰水（2）硝酸银溶液（3）硫酸钾溶液（4）氯化铝溶液（5）氯化钡溶液（6）氯化锌溶液（7）碘酒（8）生理盐水三、简答题学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
九年级化学溶液典型题附答案及部分解析
溶液归纳整理：1．溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。
这是判断溶液的依据。
以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液,悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。
2．溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液.溶液的颜色不一定是无色的。
3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。
它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。
最常见的溶剂是水。
4．溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化,NH4NO3溶于水吸热，NaOH、浓H2SO4、CaO 溶于水放热。
固体物质溶于水后，通常使水的沸点升高，凝固点降低。
有些物质溶于水后能离解出自由移动的阴阳离子,因而使得它们的水溶液具有导电性.5．有一类物质,它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物，这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用.6．溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量.已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度)、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。
常用的计算公式有：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减.溶液质量=溶液密度×溶液体积溶质质量溶质质量分数ω＝×100%溶液质量稀释时，稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩(无晶体析出）后,溶质的质量不变。
7．溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释.如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。
活用所学：1.名称中有水的物质可能是溶液,下列属于溶液的是( ）A.硬水 B。
油水 C。
泥水 D。
蒸馏水2．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.料酒B.食醋C.花生 D。
初三化学九年级下册第九单元—溶液知识点及精选题(教师版)
初三化学九年级下册第九单元—溶液——知识点及课后练习知识点：溶液的特点：①均一性：溶液中各部分浓度，性质都相同②稳定性：指外界条件（温度，压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体③混合物注：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂）溶液中溶质与溶剂的判定：1、固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂2、液体溶于液体时：①有水：水是溶剂，其他为溶质②无水：量多的为溶剂，量少的为溶质3、通常不指明溶剂的溶液：水是溶剂4、根据名称：一般溶质在前，溶剂在后，如碘酒5、当物质发生化学反应时：生成的新物质为溶质【例2】下列有“水”字的物质属于溶液的是（A）A.硬水B.油水C.泥水D.蒸馏水硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于溶液，A对；油不溶于水，油放在水中形成的是不稳定的混合物，是乳浊液，B错；泥水静置后会分层，不具有均一性、稳定性，C错；蒸馏水的纯水，不是混合物，D错。
固体物质溶解度（通常用S表示）：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素：①条件：一定温度②标准：100克溶剂③状态：饱和（最大值）④单位：质量（克）【例3】判断题（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。
（×）（2）20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20克。
（×）（3）20℃，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。
（×）（4）20℃，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。
（√）【例4】寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。
其原因是（A）A.盐水的凝固点较低 B.盐水的沸点较高C.盐溶的凝固点较高D.盐能与积雪发生化学反应盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，盐水的凝固点比水低，故向公路上的积雪撒盐以便冰雪很快融化，A对。
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
初三化学溶液的形成知识点及练习题及答案(5)
初三化学溶液的形成知识点及练习题及答案(5)一、选择题1．有w 克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是A．蒸发掉溶剂的1/2 B．加入3w/20克的硝酸钾C．蒸发掉w/2克溶剂D．加入3w/14克的硝酸钾答案：C【解析】【详解】A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。
B、设需要再溶解硝酸钾的解析：C【解析】【详解】A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= W2g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。
B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= 2W25g，故选项采用的方法错误。
C、由A选项的分析，应蒸发掉W2（g）溶剂，故选项采用的方法正确。
D、由B选项的分析，应加入2W25（g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。
故选：C。
2．下图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是A．t1温度下，等质量的A．B两种溶液中所含的溶质质量一定相等B．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯AC．t2温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克D．在t2温度下能分别配制25%的A，B两种溶液答案：B【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；B、A物质的溶质质量分数随温度的解析：B【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；B、A物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，B物质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；C、t2温度下A的溶质质量分数大于B，A的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C错误；D、在t2温度下，B物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D错误。
九年级初中化学-溶液-第九单元知识点总结含课后练习以及答案标示
九年级溶液课堂教学：（一）知识要点：知识点1：溶液的基本概念（1）由一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液例如：蔗糖溶液、生理盐水等；（2）配置溶液的一般步骤是计算，称量，溶解，贴标签知识点2：常见的溶剂水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂（如：汽油溶解油脂，酒精能溶解碘）知识点3：溶液相关概念①溶质可以是固体、气体、液体，如果两种液体互相溶解时，通常把量多的一种称为溶剂，量少的一种称为溶质（如果其中有一种是水，通常把水看作溶剂）；②：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（例如：植物油和水混合震荡后形成的乳浊状液体）知识点4：溶解时的吸热与放热现象分类：①吸热：溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程要吸收热量；②放热：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子或者水和离子的过程要放出热量；注意：有得溶液溶解时，扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量，所以总体表现为溶液的温度升高，所以吸热和放热这两个过程在同一溶质溶解时是可以同时发生的。
知识点5（重点）：溶解度概念①饱和溶液：在一定温度下，向一定溶剂里加入某种物质溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；②不饱和溶液：在一定温度下，向一定溶剂里加入某种物质溶质，还能继续溶解更多的溶质的叫做不饱和溶液；③溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（例如：20℃时，100g水里最多能够溶解36g的氯化钠（达到饱和状态），所以我们说20℃时氯化钠的溶解度是36g）④溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线；知识点6：温度对溶解度的影响注意：㈠上式必须指明“在一定温度下”“在一定量溶剂里”饱和与不饱和才有确定意义；㈡Ca(OH)₂温度升高，溶解度降低，降低温度，溶解度升高。
如图：①大部分溶质的溶解度受温度的影响如甲所示；②Ca(OH)₂的溶解度受温度影响曲线如乙所示；知识点7：气体溶解度气体的溶解度是指压强在101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积（例如：氮气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能够溶解0.024体系的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度是0.024g ）知识点8（重点）：溶质的质量分数区分溶液浓/稀的方法：①通过看颜色深浅（比较粗略、准确度不高）；②计算溶质质量分数（精确）；溶质质量分数=溶质质量与溶液质量之比小结：【配套练习】例1衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A．可以软化水B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质D．溶于水时放热例2 将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）A．浓硫酸B．硝酸铵C．火碱D．蔗糖例3 下列物质溶解于水时，溶液的温度无明．．．的是（）．．显变化A.浓硫酸B. 氢氧化钠固体C. 氧化钙固体D.硝酸钾晶体例4 下列有关溶液的说法不正确的是（）A．汽水和蔗糖水都属于溶液B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度例5 右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）A. 130gB.140gC.160gD.180g例6 下列有关溶液的说法符合实际的是（）A．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液B．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液例7 下列说法正确的是（）A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污例8 向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12. 5％B．20% C．22．5％D．25％例9 NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度／℃0 10 20 30 40 50 60NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3溶解度／gKNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110下列说法正确的是（）A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液B ．KNO 3和NaCl 的溶解度受温度的影响都很大C ．将30℃的KNO 3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D ．20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36％例10右图为A 、B 、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
初三化学溶液试题及答案
初三化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于溶液的是（）A. 盐水B. 糖水C. 泥水D. 醋水2. 溶液的稳定性是指（）A. 溶液的浓度B. 溶液的颜色C. 溶液的组成D. 溶液的均一性和稳定性3. 溶液的均一性是指（）A. 溶液的浓度B. 溶液的颜色C. 溶液的组成D. 溶液中各部分性质完全相同4. 溶液的浓度可以用（）来表示A. 质量分数B. 体积分数C. 物质的量浓度D. 以上都是5. 在一定温度下，饱和溶液是指（）A. 不能再溶解其他物质的溶液B. 不能再溶解该溶质的溶液C. 溶液中溶质和溶剂的量相等D. 溶液中溶质的量最大6. 溶液的酸碱性可以通过（）来测定A. 温度计B. 比重计C. pH试纸D. 温度计和比重计7. 溶液的稀释是指（）A. 增加溶剂的量B. 减少溶质的量C. 增加溶液的量D. 减少溶液的量8. 溶液的蒸发是指（）A. 溶液的浓缩B. 溶液的稀释C. 溶液的分解D. 溶液中溶剂的减少9. 溶液的过滤是指（）A. 除去溶液中的不溶性杂质B. 除去溶液中的可溶性杂质C. 除去溶液中的所有杂质D. 增加溶液的浓度10. 溶液的结晶是指（）A. 溶液中溶质的析出B. 溶液中溶剂的减少C. 溶液中溶质和溶剂的分离D. 溶液中溶质和溶剂的混合二、填空题（每空1分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质组成的，其中一种物质称为______，另一种物质称为______。
2. 溶液的稳定性是指溶液在一定条件下，溶质和溶剂不会发生分离的性质，这种性质称为______。
3. 溶液的均一性是指溶液中各部分的______和______完全相同。
4. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或物质的量浓度来表示，其中质量分数是指______。
5. 饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解该溶质的溶液，此时溶液中溶质的量达到______。
6. 溶液的酸碱性可以通过pH试纸来测定，pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。
人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》知识点复习(含答案解析)
一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。
下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼A解析：AA、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。
B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。
C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。
D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。
故选：A。
2．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B．溶液加水稀释后溶质的质量减少C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率B解析：BA．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确；B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项说法错误；C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故选项说法正确；D．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故选项说法正确。
故选：B。
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=AC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法D解析：DA、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g100%20%100g25g⨯=+，故选项错误；B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，故选项错误；C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误；D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；故选：D。
九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含答案)
九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含答案)第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1.悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。
其特点是不稳定，易分层，例如黄河水、豆奶和石灰浆等。
2.乳浊液是指小液滴分散到液体中形成的混合物。
其特点是不稳定，易分层，例如色拉油滴入水中经振荡后形成的水油混合物。
3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
其特点是均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分的性质和组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，而溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
溶液的命名一般为溶质的溶剂溶液，例如碘酒为碘的酒精溶液。
4.判断溶质和溶剂的方法有以下几种：固体、气体溶于液体时，液体为溶剂，固体、气体为溶质；液体溶于液体时，若有水，则水为溶剂，其它为溶质；若无水，则量多的为溶剂，量少的为溶质；根据名称，溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
举例来说，碘晶体与酒精、硫酸钡与水、煤油与水、氢氧化铁与水混合后，能形成溶液的是碘晶体与酒精。
不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数一定增大；将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%。
在实际生活中，我们可以根据物质的溶解特性来判断其在不同溶剂中的溶解情况。
例如，食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
9.在温度为t℃时，硝酸钾的溶解度为40g。
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第七章溶液【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别【考点4】溶解过程的热现象【举例】常见的吸放热溶液：1、氯化钠溶于水时温度不变2、硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量【考点5】饱和溶液与不饱和溶液1.概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
【拓展】①必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液2．相互转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂【规律】①此条件适用于大多数固体②熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低3.溶液是否饱和的判定判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。
只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
第七章复习捡测题（一）一、选择题1.溶液的基本特征是( )A、无色透明B、无色均一C、均一、稳定D、纯净的液体2.下列液体不属于溶液的是（）A、氯化钠投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（）A、饱和溶液一定是浓溶液B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值4.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）A．100克 B.a克 C.2a克 D.1克5．配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是（）A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒6.下列对于溶质的说法，正确的是（）A．溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体C. 溶质只能是气体D. 溶质可以是固体、液体或气体7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（）A．10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克8.t℃时，18克水溶解2克M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（）A、20%B、11.11%C、10%D、12.50%9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（）A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同B.组成混合物的各种物质的沸点不同C、合物中的各种物质的熔点不同D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同10. 0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质11.在10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，则B和A的关系是（）A、B小于AB、B大于AC、B等于AD、无法比较12．将25克蓝矾（CuSO4·5H2O）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是A．25% B.20% C.12.8% D.6.4%13.要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（）A、加入W克A物质固体B、蒸发浓缩成W/2克溶液C、加热蒸发掉一半溶剂D、加入W克10%的A物质的溶液14.t℃时，把W克某物质溶于水，制成V毫升密度为ρ克/厘米3的饱和溶液，则t℃时某物质的溶解度为（）A、100W/Vρ克B、100/（Wρ—Ｗ）克C、100Vρ/W克D、100W/（Vρ—W）克15.同温下a克和b克饱和蔗糖水，各蒸发掉c克水后（a、b均大于c），析出蔗糖的质量（）A．前者析出的多 B.后者析出的多C．两者析出一样多 D．数据不全，无法进行比较二、填空题16、悬浮于液体里形成悬浊液，分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是。
17、欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法（1）（2）（3）（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）降温18、在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和。
在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克。
由此说明A物质的溶解度随着温度升高而。
增大19、已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为。
若再加水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为。
20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是、、；若配制16%的Na2SO4溶液100克，需硫酸钠 16 克，水 84 毫升。
称量、量取、溶解21．将40℃时A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份加入1.8克A，都恰好饱和，则物质A在40℃时的溶解度为_______。
22、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为______克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。
23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。
若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液______克，需加水毫升。
6440 4600三、计算题24、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？25、139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳。
求：（1）盐酸中HCl的质量分数。
（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。
（3）反应后所得溶液的质量。
（4）生成物溶液中溶质的质量分数。
第七章复习检测题（一）16、固体小颗粒，小液滴；氯化氢，氯化锌。
17、（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）降温 18、增大 19、28．57% ；20% 。
20、称量、量取、溶解。
16；84。
21． 36g。
22、，36。
26．47% 23、6440，4600。
三、计算题24. 氯酸钾5克, 水50克25. CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑100 73 111 44y x z 8.8gx＝14.6g y＝20g z＝22.2g (1). 10%. (2) 80% (3). 14%。