电化学经典习题-原电池资料
原电池、电解池专题(含答案解析)
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件:1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路原电池工作原理:活泼金属为负极(失电子,被氧化),不活泼金属或碳棒为负极(得电子,被还原)如锌铜原电池:锌为负极,铜为正极由于锌比铜活泼,锌原子失去电子通过导线流向铜原子,形成电流,溶液中的H +从铜片上获得电子,被还原成H 原子,并形成H 2阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。
离子方程式为:↑+−→−+++222H ZnH Zn练习11.下列说法正确的是( )A .原电池是把电能转化为化学能的装置B .原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C .原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D .形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动2.下列关于实验现象的描述不正确...的是( ) A .把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B .用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液,负极铜板质量增加C .把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D .把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快。
3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag +Zn(OH)2Ag 2O +Zn +H 2O ,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 A .Ag B .Zn(OH)2 C .Ag 2OD .Zn4.白铁皮发生析氢腐蚀,若有0.2摩电子发生转移,下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增加b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7.下列变化中属于原电池反应的是()A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D.在铁与稀H2SO4反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生8.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。
原电池练习题集[带答案解析]
原电池练习题1.下列装置不能形成原电池的是( )2.有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )A.电子沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应式是Ag++e-===Ag C.Cu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A.负极反应式为Mg-2e-===Mg2+B.正极反应式为Ag++e-===AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑4.(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池,下列有关说法错误的是( )A.若金属片A是正极,则该金属片上会产生H2 B.水果电池的化学能转化为电能C.此水果发电的原理是电磁感应D.金属片A、B可以一个是铜片,另一个是铁片5.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )选项M N PA Zn Cu 稀H2SO4B Cu Fe 稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液6A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑7.(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2++2e-===CuC.该原电池的总反应为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子8.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是( )A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量NH4HSO4固体D.加入少量CuSO4溶液9.(2017·开封高三调研)如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为X→导线→YB.若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y10.一次电池——碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例)1.放电时的反应(1)负极:(氧化反应);(2)正极:(还原反应);(3)总反应:。
高中化学原电池知识练习题(附答案)
高中化学原电池知识练习题一、单选题1.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程2.如图所示,a 、b 是石墨电极,通电一段时间后,b 极附近溶液显红色。
下列说法正确的是( )A.X 极是电源负极,Y 极是电源正极B.a 极上的电极反应是2Cl --2e -=Cl 2↑C.电解过程中CuSO 4溶液的pH 逐渐增大D.b 极上产生2.24L(标准状况下)气体时,Pt 极上有6.4g Cu 析出3.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(Pt 、Fe )网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。
它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。
海水中只含有0.5%的溶解氧。
不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。
用时,把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常更换电池的麻烦。
即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式: 22436Al O H O ++()34Al OH ↓。
下列说法错误的是( )A.负极铝被氧化B.海水温度升高,电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为244O H e+-++22H O4.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,SO可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和2-4进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )SO离子向正极迁移,正极区溶液pH增大A.通电后中间隔室的2-4B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成5.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
原电池 化学电源 电化学 经典习题及解析.
原电池化学电源题组一原电池工作原理的考查1.下列装置中能构成原电池产生电流的是()答案 B解析A项,电极相同不能构成原电池;C项,酒精不是电解质溶液,不能构成原电池;D项,锌与电解质溶液不反应,无电流产生。
2.有关电化学知识的描述正确的是() A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案 D解析CaO+H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应,KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生;作电极的不一定是金属,如石墨棒也可作电极。
题组二原电池正、负极的判断3.下列有关原电池的说法中正确的是() A.在内电路中,电子由正极流向负极B.在原电池中,相对较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极C.原电池工作时,正极表面一定有气泡产生D.原电池工作时,可能会伴随着热能变化答案 D解析A项,内电路中不存在电子的移动;B项,若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池,则负极是铝;C项,若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,则正极表面析出铜,没有气泡产生。
4.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中易钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极,A错,C错。
②中电池总反应为2Al +2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,负极电极反应式为2Al+8OH--6e-===2AlO-2+4H2O,二者相减得到正极电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑,B正确。
原电池的练习题
原电池的练习题一、选择题1. 原电池中,正极发生的反应是:A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 水解反应2. 以下哪个不是原电池的组成部分:A. 电极B. 电解质C. 导线D. 催化剂3. 原电池放电时,电子从哪个电极流出:A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线4. 原电池中,较活泼的金属通常作为:A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线5. 原电池的电压大小取决于:A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电极间距离D. 外部温度二、填空题6. 原电池的工作原理基于_______反应和_______反应。
7. 原电池中,较不活泼的金属或非金属通常作为_______极。
8. 原电池放电时,电流从_______极流向_______极。
9. 原电池的电压大小与电极材料的_______有关。
10. 原电池中,电解质溶液的pH值会影响电极的_______。
三、简答题11. 描述原电池的基本工作原理。
12. 解释为什么锌铜原电池中锌作为负极,铜作为正极。
13. 原电池的电压大小受哪些因素影响?14. 举例说明原电池在日常生活中的应用。
15. 简述原电池与电解池的区别。
四、计算题16. 假设一个锌铜原电池,锌电极的质量为65.38g,铜电极的质量为32.65g。
锌的摩尔质量为65.38g/mol,铜的摩尔质量为63.55g/mol。
计算锌电极和铜电极的摩尔数,并确定哪个电极会先耗尽。
五、实验题17. 设计一个简单的实验来验证原电池的工作原理。
18. 描述实验中所需材料、步骤以及预期结果。
19. 如果实验结果与预期不符,分析可能的原因。
六、论述题20. 论述原电池在能源存储和转换中的重要性,并探讨其在现代科技中的应用前景。
请在答题时注意审题,确保答案的准确性和完整性。
原电池电解池经典习题
1、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:C u-2e-═C u2+;还原反应为:2F e3++2e-═2F e2+.①请据此将反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为O解:A、放电时是原电池的工作原理,原电池工作时,电解质中的阴离子OH-向负极移动,故A错误;B、放电时是原电池的工作原理,原电池工作时,正极上发生得电子得还原反应,即NiO(OH)+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-,所以正极附近溶液的pH增大,故B错误;C、充电时是电解池的工作原理,电解池中,阳极发生失电子的氧化反应,即发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应,故C错误;D、充电时是电解池的工作原理,电解池中,与直流电源正极相连的电极是阳极,阳极发生失电子的氧化反应,即即发生Ni(OH)转化为NiO(OH)的反应,故D正确.2故选D.3.铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用.已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液,其充电、放电按下式进行:Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O,有关该电池的说法正确的是()A.充电时化学能转化为电能B.放电时溶液中的H+向负极移动B、B错误;CD(1(2)(3护的简单示意图,请在右图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向.②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式.(4)高铁酸钾(K2FeO4)可用作净水剂,也可用于制造高铁电池.高铁电池是一放种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高充铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH该电池放电时正极反应式为.用该电池电解100mL1mol•L-1的AgNO3溶液,当电路中通过0.1mol电子时,被电解溶液的pH为(溶液体积变化忽略不计).(5-O,阳极的电极反应:40H220.1mol 0.1mol所以产生的H+的物质的量为0.1mol,其物质的量浓度为1mol/L,所以PH=0,故答案为:0;(5)铜作阳极,生成了Cu2O,阳极的电极反应式:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,故答案为:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O.5.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点.氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2=2H2O.酸式燃料电池的电解质是酸,其负极反应可表示为:,则其正极反应式可表示为:;放电一段时间后电解质溶液的pH将(填“变大、变小、不变”)碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱,其正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可表示为:.解:(1)该反应中氢气失电子被氧化,氢气失电子生成氢离子,所以电极反应式为2H2-4e-═4H+②氧气得电子被还原,氧气得电子和溶液中的氢离子生成水,所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O;值增(2故答案6c;A、(1型管两(2(3)用惰性电极电解CuSO4溶液.若阴极上析出Cu的质量为3.2g,则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为;Ⅱ、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一.最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.回答如下问题:(1)以庚烷(C7H16)代表汽油,这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是:(2)这个电池的负极发生的反应是:;正极发生的反应是;固体电解质里的O2-向(填“正”或“负”)极移动(1分)。
原电池经典例题汇总
1.下列有关原电池的叙述中,错误的是()A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转化为电能的装置C 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极2.下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是()A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B 铝片与盐酸的反应C 甲烷与氧气的反应D 石灰石的分解反应3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是()A 电池负极发生氧化反应B 电池正极发生还原反应C 电子流向是从负极流向正极(外电路)D电流方向是从负极流向正极(外电路)4.原电池产生电流的本质原因是()A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B 有导线将两个活动性不同的电极连接C 正极发生了氧化反应,负极发生了还原反应D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池,说法正确的是()A 铜片质量减少B 电流从锌片经导线流向铜片C H+在铜片表面被还原D SO42-向正极移动6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是()A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B 由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D 铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过7.有a、b、c3种金属,将a、b放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由a到b。
把a放在c的硫酸盐溶液中,a表面有c析出。
这3种金属的活动性顺序是()A b>a>cB a>b>cC c>b>aD c>a>b8.如图所示,a的金属活泼性在氢之前,b为碳棒,电解质溶液为稀硫酸。
关于下列装置的说法中,不正确的是()A a电极上发生氧化反应,b电极上发生还原反应B 碳棒上有气体逸出C 导线上有电流,电流方向从a到bD 反应后a极质量减小9.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D 回收其中的石墨电极10.依据氧化还原反应:2Ag(aq)+Cu(s) = Cu2(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
第一课时原电池习题带答案
第一课时化学能转化为电能1.下列有关原电池的叙述中正确的是()A.把电能转变为化学能的装置B.活泼金属作正极,不活泼金属或非金属作负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应2.如下图,下列装置属于原电池的是()3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的合理组成是()选项正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSO4D Zn Fe CuCl24.如图所示装置,电流计指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液5.某学生用如图装置研究原电池原理,下列有关说法错误的是()A.图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为65∶64B.图(2)中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片不纯C.图(1)中铜片上没有气体产生D.图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为1∶32时,Zn片减轻的质量相等6.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,在卡片上描述合理的是()实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向:从Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2 0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+7.按下图装置进行实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴可以表示()①c(Ag+)②c(NO-3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥8.现有M、N、P、E四种金属,已知:①M+N2+===N+M2+;②M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出;③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e-===E,N-2e-===N2+。
5原电池原理练习题及参考答案
原电池原理例1.某化学兴趣小组组装的原电池装置如下图所示:下列有关说法正确的是A .X 极上发生的是还原反应B .外电路电流方向为:Y −−→外电路−−→XC .电子流动方向为:Y −−→电解质溶液−−→XD .烧杯中一定是稀硫酸例2.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:222Zn Ag O H O=Zn(OH)2Ag +++。
其工作示意图如图所示,下列说法不正确的是A .Zn 电极是负极B .Ag 2O 电极发生还原反应C .放电前后电解质溶液中c (OH -)保持不变D .Zn 电极的电极反应式:Zn-2e -+2OH -=Zn(OH)21.下列化学反应可设计成原电池的是 A .HCl+NaOH=NaCl+H 2O B .2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2C .Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OD .CO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 32.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气体的是A .B .C .D .3.下列有关装置的说法正确的是A .装置I 中Mg 为原电池的负极B .装置II 为一次电池C .装置III 中a 极发生反应:2H 2e 2H -+-=D .装置IV 工作时,电子由锌通过导线流向碳棒4.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述中正确的是 A .该装置能形成原电池,其中铝是负极 B .该装置能形成原电池,其中铜是负极 C .该装置不能形成原电池 D .以上说法均不正确5.某同学设计的原电池装置如图,下列说法错误的是A .该电池的总反应为32Fe 2Fe e =3F +++B .C 极为电池的正极C .电流从C 极经导线流向Fe 极D .3Fe +在C 极表面被氧化6.M 、N 、P 、E 四种金属:①M+N 2+=N+M 2+;②M 、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M 表示有大量气泡;③N 、E 用导线连接放入E 的硫酸溶液中,电极反应为E 2++2e -=E ,N-2e -=N 2+。
高中化学原电池试题及答案
高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么?A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案:A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分?A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案:D3. 原电池放电时,正极发生的反应类型是?A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案:B4. 原电池中,较活泼的金属通常作为哪个电极?A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案:B5. 原电池中,电子的流动方向是?A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案:B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。
答案:正极;负极7. 原电池中,较不活泼的金属或非金属通常作为正极,正极上发生的是________反应。
答案:还原8. 原电池工作时,溶液中的阳离子向________极移动,阴离子向________极移动。
答案:正;负9. 原电池中,较活泼的金属失去电子,发生________反应,成为阳离子进入溶液。
答案:氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。
答案:正;负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。
答案:锌铜硫酸原电池中,锌作为负极,铜作为正极。
锌在负极上失去电子,发生氧化反应,生成锌离子进入溶液。
铜在正极上接受电子,发生还原反应,从溶液中得到锌离子。
电子从锌极通过导线流向铜极,形成闭合电路,产生电流。
四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池,锌电极的质量为65.38g,铜电极的质量为64g,硫酸的浓度为1M。
如果电池放电1小时,计算锌电极减少的质量。
答案:首先,我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。
锌在电池中的氧化反应为:Zn → Zn^2+ + 2e^-。
根据法拉第定律,1 mol电子转移对应1法拉第的电量。
《原电池》知识点及练习题
《原电池》一、知识点1、原电池定义:将化学能转化为电能的装置(发生自发的氧化还原反应)。
2、原电池工作原理:负极反应:Zn − 2e−=Zn2+正极反应:2H+ + 2e−=H2↑总反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑3、原电池组成条件:(1)电极为导体且活泼性不同(负极:较活泼的金属;正极:较不活泼的金属或石墨);(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路;(4)能发生自发的氧化还原反应。
4、电极反应:负极发生氧化反应,电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子。
负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极发生还原反应,电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质。
正极现象:一般有气体放出或正极质量增加。
5、原电池正负极的判断方法:(1)依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
(2)根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
(3)根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。
(正正负负)(4)根据原电池中的反应类型:负极:较活泼金属、失电子、电子流出、电流流入、氧化反应;正极:较不活泼金属或石墨、得电子、电子流入、电流流出、还原反应。
(5)根据电极现象:负极:电极溶解或质量减轻;正极:电极上产生气泡或质量增加。
6、原电池的应用:(1)加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快;(2)比较金属活动性强弱;(3)设计原电池;(4)金属的腐蚀。
二、练习题1.下列说法正确的是()A.化学反应不一定伴随着能量的变化B.释放能量的反应都有电子的转移C.释放能量的反应都可通过原电池实现化学能到电能的转化D.化学能和其他能量间可以相互转化2.关于如图所示装置的叙述,正确的是()A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原3.下列关于能量转化的认识不正确的是()A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能和光能C.原电池工作时,化学能转变为电能D.白炽灯工作时,电能全部转变成光能4.下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的是()A.2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ B.2H2 + O2 == 2H2OC.NaOH + HCl == NaCl + H2O D.CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O5. 如图所示原电池,指出正负极,并写出电极反应式正极:负极:总式:6. 能够组成原电池装置的是()7. 有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。
电化学之原电池部分高考原题及模拟题
原电池化学电源【高考链接】1、研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加人水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是( )A、水既是氧化剂又是溶剂B、放电时正极上有氢气生成C、放电时OH—向正极移动D、总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2、某固体酸燃料电池以C S HSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是()A、电子通过外电路从b极流向a极B、b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e—=4OH—C、每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2D、H+由a极通过固体酸电解质传递到b极3、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e—=Li2S +Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是( )A、Li—Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B、该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC、负极的电极反应式为Al—3e—=Al3+D、充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe—2e—=Li+十FeS4、下列说法不正确的是( )A、铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B、常温下,反应C(S)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0C、一定条件下,使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率D、相同条件下,溶液中的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱5、利用日常生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
该电池工作时,下列有关说法正确的是( )A、铝罐将逐渐被腐蚀B、碳粒和碳棒上发生的反应为:O2+4e一=2O2一C、碳棒应与玩具电机的负极相连D、该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻6、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池放电时电压高且平稳,因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。
(完整版)原电池高考精编及答案.
原电池精选试题1. (2010江苏, 8, )下列说法不正确的是()A. 铅蓄电池在放电过程中, 负极质量减小, 正极质量增加B. 常温下, 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的ΔH>0C. 一定条件下, 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 相同条件下, 溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱2.(2013江苏,9,2分)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液, 示意图如下。
该电池工作时, 下列说法正确的是()A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正极移动3.(2013福建,11,6分)某科学家利用二氧化铈(CeO2) 在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下:mCeO2(m-x) CeO2·xCe+xO2(m-x) CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是()A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-C+2H2O4.(2013安徽,10,6分) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示, 其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后, 电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是()A. 正极反应式: Ca+2Cl--2e-CaCl2B. 放电过程中, Li+向负极移动C. 每转移0.1 mol电子, 理论上生成20.7 g PbD. 常温时, 在正负极间接上电流表或检流计, 指针不偏转5.(2013天津,6,6分)为增强铝的耐腐蚀性, 现以铅蓄电池为外电源, 以Al作阳极、Pb 作阴极, 电解稀硫酸, 使铝表面的氧化膜增厚。
高中化学《原电池》基础练习题(含解析)
【详解】A.②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间,失电子的是金属铝,为负极,③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化,不能形成原电池,故A错误;
B.Mg比Al活泼,①Al作正极,正极上得到电子发生还原反应,2H++2e-=H2↑,故B正确;
C.②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间,失电子的是金属铝,为负极,镁作正极,发生还原反应,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑,故C正确;
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)请画出元素⑥的离子结构示意图:。
(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是:。
(3)④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为:。
(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为:。
(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为:。
D.在阳极,I-失电子被氧化,在阴极,Ru3+得电子被还原,所以发生的反应为2Ru3++3I-=2 u2++I3-,故D项正确;
综上所述,本题选D。
13.D
【详解】A.锌比铜活泼,为原电池的负极,铜为正极,盐桥中的K+移向原电池的正极,Cl-移向原电池的负极,即移向硫酸锌溶液,故A错误;B. 装置②中铜作阴极,石墨作阳极,电解硫酸铜溶液,生成铜、氧气和硫酸,工作一段时间后,可加适量氧化铜恢复原溶液,如果加入Cu(OH)2,多加了氢和氧,相当于多加了水,不能恢复原溶液,故B错误;C. 装置②中溶液内的H+没有在铜电极上被还原,是铜离子被还原,故C错误;D. 装置②b极为阳极,b极上,溶液中的水放电生成氧气,工作一段时间后,b极附近溶液的酸性增强,pH降低,故D正确;故选D。
(完整word版)电化学经典例题及练习
盐桥 X YA CuSO 4溶液 电流计Ag 【考点直击】考点一、原电池原理该考点经常以选择题题型出现。
判断一个装置是否构成原电池的关键就是抓好“一看二标”,即看是否有自发的氧化还原反应存在,以构成原电池的三个条件为标准:两个活泼性不同的电极、插入电解质溶液、形成闭合回路。
形成闭合回路的方式有多种,可以是用导线连接两个电极,也可以是两电极直接接触。
【典例1】某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。
下列叙述不正确的是A .a 和b 不连接时,铁片上会有金属铜析出B .a 和b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu 2++2e -= CuC .无论a 和b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D .a 和b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu 2+向铜电极移动【变式1】如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。
下列叙述正确的是 ( B )A .a 中铁钉附近呈现红色B .b 中铁钉上发生还原反应C .a 中铜丝上发生氧化反应D .b 中铝条附近有气泡产生考点二 原电池正负极的判断方法该考点经常以选择题题型出现。
【典例2】 (2011·北京理综,8)结合下图判断,下列叙述正确的是 ( A )A .Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B .Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe -2e -===Fe 2+C .Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O +4e -===4OH -D .Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe(CN )6]溶液,均有蓝色沉淀【变式训练2】如图所示,杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO 4 液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是 ( C )A .杠杆为导体或绝缘体时,均为A 端高B 端低 B .杠杆为导体或绝缘体时,均为A 端低B 端高C .当杠杆为导体时,A 端低B 端高;杠杆为绝缘体时,A 端高B 端低D .当杠杆为导体时,A 端高B 端低;杠杆为绝缘体时,A 端低B 端高考点三 电极反应式的书写【典例3】依据氧化还原反应:2Ag +(aq )+Cu(s ) = Cu 2+(aq )+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
原电池练习题及答案
原电池练习题及答案一、选择题1. 以下哪个是正极端:A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案:C. 铜片2. 以下哪个是负极端:A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案:B. 铝片3. 以下哪个物质最适合作为电池的电解质:A. 盐水B. 纯水C. 醋D. 含糖水答案:A. 盐水4. 哪种条件下会使电池输出电流增大:A. 提高电池的电解质浓度B. 缩短电池的电极长度C. 充满新电池D. 压缩电池的外壳答案:A. 提高电池的电解质浓度5. 把两节电池串联起来会导致:A. 电压增加B. 电压减小C. 电流增加D. 电流减小答案:A. 电压增加二、填空题1. 电池中,电流的流动方向是从______极到______极。
答案:正极,负极2. 电池的电压单位是______。
答案:伏特(V)3. 如果两个电池的电压分别是1.5V和3V,那么它们串联后的总电压是______。
答案:4.5V4. 电池内部的化学反应会产生______,使电池正极带正电荷。
答案:电子5. 电池的正极由______材料制成。
答案:氧化物三、简答题1. 请解释电池中的化学反应如何产生电流。
答案:在电池中,化学反应导致正极带正电荷,负极带负电荷。
这样就形成了电场,电子会从负极流向正极,形成电流。
2. 请解释为什么电池在使用过程中会耗尽。
答案:电池在使用过程中,化学反应产生电流,这会导致正负极之间的化学反应物耗尽。
当反应物完全消耗时,电池将不能再产生电流。
3. 请说明并联电池和串联电池的区别。
答案:并联电池是将多个电池的正极相连,负极相连,以增加电流供应能力。
串联电池是把多个电池的正极和负极连接在一起,以增加总电压。
四、计算题1. 如果一个电池的电压是1.5V,电流是0.5A,那么它的功率是多少?答案:功率 = 电压 ×电流 = 1.5V × 0.5A = 0.75W2. 如果三个相同的电池并联,每个电池的电压都是1.5V,那么总电压是多少?答案:总电压 = 1.5V + 1.5V + 1.5V = 4.5V3. 如果两个相同的电池串联,每个电池的电压都是1.5V,那么总电压是多少?答案:总电压 = 1.5V + 1.5V = 3V五、应用题某个便携式音响需要使用4个电池才能工作。
电化学复习(原电池)练习
1.(2010·江苏,11)下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是()A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化解析太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马达实现了电能与机械能的转化;在装置X中,电解水生成H2、O2,实现了光能与化学能的转化;在装置Y中构成燃料电池,化学能转化为电能,作用于马达实现了电能与机械能的转化,A、D错误;氢氧燃料电池的负极上应是H2参加反应,B错误;装置X能利用光能实现H2、O2、H2O的循环再生,C正确。
答案 C2.(2010·重庆理综,29改编)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝时,其电极反应式为______________。
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由______色变为____色。
③放电过程中氢离子的作用是________和________;充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为____。
解析本题是考查以钒为材料的化学原理题,涉及电化学知识。
①左槽中,黄变蓝即为VO 生成VO2+,V的化合价从+5降低为+4,得一个电子,O原子减少,从图中知,其中H+发生了移动,参与反应,由此写成电极反应式。
②放电作为原电池,左槽得电子,而右槽失电子。
充电作为电解池处理,右槽中则为得电子,对应化合价降低,即为V3+生成V2+,颜色由绿生成紫。
③由电极反应式知,H+参与了反应。
溶液中离子的定向移动可形成电流。
n=N/N A=3.01×1023/6.02×1023=0.5 mol。
答案①VO+2H++e-===VO2++H2O②绿紫③参与正极反应通过交换膜定向移动使电流通过溶液0.5 mol命题规律电化学内容是高考试卷中的常客,对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
电化学 练习题及答案
一、原电池
1.原电池的定义:是将化学能转化为电能的装置
2.原电池的组成:电极与导线、电解液、盐桥
3.原电池的电极:正极得电子发生还原反应;负极失电子发生氧化反应。
活泼金属顺序:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银
4.盐桥的作用:中和电荷使两半电池呈电中性,沟通电路
5.电极电势
(1)原电池之所以能产生电流,是由于两极具有不同的电位(电势),电极所具有的电位(电势)即称为电极电势(电极电位)。
电流由电位高的正极流向电位低的负极,电子则由负极流向正极。
(2) 一个标准电极(标准氢电极2(/)E H H θ+),规定它的电极电势值为零,以它作为
标准,测定所有电对的电极电势。
(3)能斯特方程:
/Re /Re Re 0.0592lg Ox d a Ox Ox d b d C E E n C θ=+
练习题例一:
例二:
例三:
例四:
例五:
习题解析例一:
例二:
例三:
例四:
例五:。
原电池练习题精选
原电池练习题1、下列关于原电池的叙述中,正确的是①构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属②原电池是化学能转变为电能的装置③在原电池中,电子流入的一极是正极,该电极被还原④原电池放电时,电流的方向是从负极到正极⑤原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动⑥电子经溶液从负极流向正极A、①②⑥B、②③C、②D、②⑥2、有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢3、为研究锌与稀硫酸的反应速率以v H2表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体,v H2不变 B.加入少量水,v H2减小C.加入CH3COONa固体,v H2减小 D.滴加少量CuSO4溶液,v H2减小4、下列事实不能用电化学理论解释的是______A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不用特殊方法保存D、常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸几乎不反应5、下列各容器中盛同样的海水,铁在其中被腐蚀时速率最快的是:6、等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的胆矾晶体,下列图表示产生H2的体积V升与时间t分的关系,其中正确的是 ;7、镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:由此可知,该电池放电时的负极材料是A .CdOH 2B .NiOH 2C .CdD .NiOOH 8、铜片和铁片用导线连接后插入浓硫酸中,铁片是 A .阴极 B .正极 C .阳极 D .负极 9、据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务;某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液;下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为:O 2+2H 2O+4e - = 4OH ―B.工作一段时间后,电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为:2H 2+O 2 = 2H 2OD.该电池消耗了标准状况时,有电子转移 10.如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸; 1中反应的离子方程式为 , 2中的电极反应:Fe : 、Sn :Sn 极附近溶液的pH 填增大、减小或不变,3中被腐蚀的金属是、其电极反应式为; 比较1、2、3中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是11、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率;请回答下列问题:1上述实验中发生反应的化学方程式有 ;2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ; 3实验室中现有 NaSO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4 、K 2SO 4 等4种溶液,可与实验中 溶液起相 似作用的是 ;4要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 答两种5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验;将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间;①请完成此实验设计,其中:V 1= ,V 6= ,V 9= ;②反应一段时间后,实验A 中的金属呈 色,实验 E 中的金属呈 色;③该同学最后得出的结论为:当加入少量 溶液时,生成氢气的速率会大大提高;但当加入的 溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降;请分析氢气生成速率下降的主要原因 ;。
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2.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”(1)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极()(2)不是所有化学反应都可以设计成原电池。
()(3)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强()(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()2.有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池,在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的“电纸”,纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液,电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。
下列说法不正确的是()A.该电池的负极材料为锌B.该电池反应中二氧化锰发生了还原反应C.电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-D.当有0.1 mol锌溶解时,流经电解质溶液的电子数为1.204×10233.如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是________在下图中的8个装置中,属于原电池的是()A.①④⑤B.③⑥⑧C.④⑥⑦D.⑥⑦⑧可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.以NaOH溶液为电解质溶液时,负极反应为:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解质溶液时,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极5.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑1.有A、B、C、D四种金属,做如下实验:①将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;③将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸放C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.A>B>C>D B.C>D>A>BC.D>A>B>C D.A>B>D>C【例1】有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e-②负极上CH4失去电子,电极反应式:CH4+10OH--8e-===CO +7H2O③负极上是O2 获得电子,电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-④电池放电后,溶液pH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是()A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4OH--4e-===2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),则下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是()A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法不正确的是() A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B.电池的总反应是:2C4H10+13O2===8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-===2O2-D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10-26e-+13O2-===4CO2↑+5H2O2.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是()A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量NH4HSO4固体D.加入少量CuSO4溶液.(2015年无锡模拟)根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。
请回答下列问题:(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极,写出两电极的电极反应式:银电极:________;X电极:________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。
A.K+B.NO-3C.Ag+D.SO2-4判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”(1)太阳能电池不属于原电池。
()(2)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。
()(3)铅蓄电池工作时,当电路中转移0.2 mol电子时,消耗的H2SO4为0.1 mol。
()(4)铅蓄电池工作时,当电路中转换0.1 mol电子时,负极增加48 g。
()(5)在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应。
()1.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
(1)放电时负极反应为____________________________________,正极反应为____________________________________________。
(2)放电时电子由________极流向________极。
(3)放电时1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数是_________________________________________________________________。
Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。
电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是________。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是________。
若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________g。
2.将Mg和Al用导线连接放入NaOH溶液中组成电池如图。
则:(1)Mg是________极,电极反应式为_______________________________________________________________________________。
(2)Al是________极,电极反应式为________________________________________________________________________________。
(3)总反应的离子方程式为________________________________。
典例铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是()A.该电池的电解质溶液为碱性溶液,正极为Ni2O3,负极为FeB.该电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2C.该电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.该电池充电时,阳极反应为:2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O 各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于一次电池B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅.选用下列试剂和电极:稀硫酸、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计Ⓖ的指针均明显偏转,则其可能的组合共有()A.3种B.4种C.5种D.6种Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl +Mg===Mg 2++2Ag +2Cl -。
有关该电池的说法正确的是( ) A .Mg 为电池的正极B .负极反应为AgCl +e -===Ag +Cl -C .不能被KCl 溶液激活D .可用于海上应急照明供电控制适合的条件,将反应Fe 3++Ag Fe 2++Ag +设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。
已知接通后观察到电流计指针向右偏转。
下列判断正确的是( )A .在外电路中,电子从石墨电极流向银电极B .盐桥中的K +移向乙烧杯C .一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转D .电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转 新型LiFePO 4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应为正极:FePO 4+Li ++e -===LiFePO 4,负极:Li -e -===Li +。
下列说法中正确的是( )A .充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B .放电时电池反应为FePO 4+Li ++e -===LiFePO 4C .放电时电池内部Li +向负极移动D .放电时,在正极上Li +得电子被还原7.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体,在熔融状态下能传导O 2-。