电化学经典习题-原电池资料

2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()

(2)不是所有化学反应都可以设计成原电池。()

(3)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()

(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()

2．有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池，在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是()

A．该电池的负极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了还原反应

C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

3．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是________

在下图中的8个装置中，属于原电池的是()

A．①④⑤B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．⑥⑦⑧

可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

1．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸放C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()

A．A>B>C>D B．C>D>A>B

C．D>A>B>C D．A>B>D>C

【例1】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO ＋7H2O

③负极上是O2 获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②B．①③C．①④D．③④

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，则下列说法错误的是()

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是() A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

C4H10－26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O

2．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()

A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4HSO4固体

D．加入少量CuSO4溶液

.(2015年无锡模拟)根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：

银电极：________；X电极：________。

(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。

A．K＋B．NO－3

C．Ag＋D．SO2－4

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

(1)太阳能电池不属于原电池。()

(2)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。()

(3)铅蓄电池工作时，当电路中转移0.2 mol电子时，消耗的H2SO4为0.1 mol。()

(4)铅蓄电池工作时，当电路中转换0.1 mol电子时，负极增加48 g。()

(5)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。()

1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池

能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋

8H2O 放电

充电

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

(1)放电时负极反应为____________________________________，

正极反应为____________________________________________。

(2)放电时电子由________极流向________极。

(3)放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是___________

______________________________________________________。Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。