《消防燃烧学》燃烧学基础知识复习重点.doc

《消防燃烧学》燃烧学基础知识复习重点这个是大四考的,他们貌似今年刚学,不知道和我们的一样不!大家看看吧…。…

名词解释（20选10）

1、化学当量比：常用來定量地表示燃料和氧化剂的混合物的配比情况

2、空燃比：化学恰当反应时消耗的空气-燃料质量比，某数值等于lKg燃料完全燃烧时所需耍的空气质量

3、燃烧焙：当lmol的燃料与化学当量的空气混合物以一•定的标准参进入稳定了流动的反应器，且牛成物

也以同样的标准参考状态离开该反应器，把此反应释放出來的热量定义为燃烧焙

4、平衡常数

5、等压绝热火焰温度；当燃料/空气比及温度一定时，绝热过程燃烧产物所能达到的温度（最理想状态，最

高温度）

6、活化能：活化分子所具有的平均能量（E）与整个反应物分了的平均能量（E） Z差

7、化学反应速率估数：乂称比例常数，是单位质量的反应速率系数，它在名义上与浓度无关与温度有关。

8、化学反应速率：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量

9、基元反应：能代表反应机理的由反应微粒一步实现的且不通过中间或过渡状态的反应

10、链锁反应：一种在反应历程中含有被称为链载体的低浓度活性中间产物的反应，这种链载体参加到反

应的循坏屮，并且它在每次生成产物的同时又重新生成

11、层流火焰传播速度：火焰前锋沿法线方向朝新鲜气传播的速度。

12、湍流火焰传播速度：是指湍流火焰前沿法向相对于新鲜川燃气运动的速度，可用流经火焰的对燃预

混气的体积流量Q除以湍流火焰的农观而积Af來表示ST三Q/Af

13＞邓克尔Damkohler数

14、扩散燃烧:燃料和氧化剂没有预先混介，分别输入燃烧室，由扩散过程控制的燃烧。

15、动力扩散燃烧：燃烧的快慢既与化学动力因素冇关，也与混合过程冇关

16、斯蒂芬stefan流：在相分界面处由于扩散作用和物理化学过程的作用而产生的垂直于和分界面处的

总体物质流。

17、费克扩散定律：双组分混合物中，组分A的扩散通散与该组分质量分数梯度绝对值成正比，反之和反，

比例系数称为扩散系数。

18、可燃极限：在一左的温度或压力条件下，并不是所冇混合气成分都能够着火，而是存在着一定的浓度

范围，超过这个范围，混合气就不对能着火

19、蒸发常数k

20、淬熄距离dq：当管径或容器尺寸小到某个临界值时，曲于火焰单位容积的散热量太人，生热量不足，

火焰便不能传播。这个临界管径叫淬熄距离dq

二.简答题（20选8,简单请尽量详细）

1、试说明等压绝热火焰温度计算过程2.试说明温度与压力对化学平衡的影响?

W二绝热燃烧（火焰）温度（匚丿

Adiabatic flame temperatures

当燃料和空气的初始狀态，即燃料/空气温度一定时，绝热过程燃烧产物所能达到的温度（劉礎畑,巖誰哇）. 对等压燃烧，第一定律可以表示为：

其中T-耳分别为反应物和生成物的温虞，

有> H十右观

reac

瓦（疏括显焙和生成蜒一般产物的组分扌旨的是化学平衡时的组分，而它与产物本身的温度有关。所以求解能量方7 是一个反复迭代的过程。

从计算结果可得出两点结论：

（1）温度不变时，增大压力将使化的离解减弱；

（2）压力不变时，增畑度促使化的离解。

当一个处于平衡状态的系统经历一个变化时，系统的平衡状态将朝着削弱该变化的方向移动。因此，压力升高时，平衡狀态移动使系统摩尔数减少。

对摩尔数守恒的化学反应而言，压力的变化对平衡状态没有影响。当温度升高时》平衡状态向消耗热量的方向

a.压力升高，平衡态朝体积减小方向进行

b.温度升高，平衡态朝吸热方向进行

3、什么是离解？试说明离解对火焰温度的影响?

离解是燃烧产物的分子在高温下吸收热量而裂变为简单分子或原子的现象

影响：离解是吸热反应，温度越髙，压力越低，离解程度越大，吸热也越多。这是由于燃烧反应而放出的

的热量将重新又吸回分子中去。燃烧产物离解使燃烧不完全，放热量减少，从而使燃烧温度降低

4、试说明反应级数、质量作用立律、反应分子数间的关系1

反应级数反应化学反应速率与反应物浓度的关系，化学反应速率与浓度呈现幕指关系。

适用于整个反应

质量作用定律描述化学反应速率和反应物浓度的关系，简单的速度与各反应物的浓度的乘积成止比其幕指等于各口的化学计量系数。只适用于基元反应

反应分子数概念只能用于一个基元反应，反应级数则是化学动力学实验测定的浓度对反应速度的影响总结果。简单反应的级数常与反应式中作用物的分了数相同。反应级数与反应分子数的用途不同。反应级数通常不是整数，反应分子数一定是整数

对基元反应來说反应级数和反应分子数是同义词。质量作用足律和反应分子数的概念均不适用于总反应

5、试说明准稳态假设的思想，及其意义。

由于自由基是非常活泼的，它极不稳定，只要一碰上其它分子就要发生反应，他们的寿命极短，可以近似认为，在反应过程中它们的浓度是很小的，变化达到稳态时，浓度不随时间变化。

意义：①能根据一套经试验验证的的复杂机理模式导出某些组分的反应速率的封闭表达式，很冇用。②在感应期及活性中间体的积累期内不适用；③局限：很难进行严格验证——对简单反应机理，可与分析解精确值比较，对复杂反应机理，进行计算模拟以提供基

础。

P其反应速度可以表示成6、某一反应曲bO二C,

ln(d[F]

dt) InA aln[F] bln[0] E

RTd[E]ab A[F] [0] eExRpT(dt或/),试设计实验求解该反应的反应级数a, b以及活化能E。

d[F]