《氨气实验室制法》
实验室制氨气三个化学方程式
制备氨气的实验通常通过氨水和碱反应得到。
以下是三个相关的化学方程式，它们描述了不同实验条件下制备氨气的反应：
### 1. 氨水与氢氧化钠的反应
在实验室中，氨水（NH₃）通常通过氢氧化钠（NaOH）溶液的中和反应制备。
方程式：
在这个反应中，氨水与氢氧化钠反应生成氨化钠和水。
这是一种常见的实验室方法，其中氨气通过加热或通入空气中以释放。
### 2. 尿素分解反应
尿素（(NH₂)₂CO）是含氮有机化合物，可以分解产生氨气。
方程式：
这是尿素在高温下分解的反应，产生氨气和二氧化碳。
这种方法常用于工业中制备氨气。
### 3. 氨水与盐酸的反应
氨水与盐酸（HCl）反应也是一种实验室制备氨气的方法。
方程式：
这个反应产生氯化铵，并且在反应过程中释放氨气。
这种方法的优点是可以通过控制反应速率来调整氨气的释放量。
这些方程式展示了制备氨气的一些常见实验室方法。
在实际操作中，安全性和操作便捷性也是选择实验方法的考虑因素。
无论使用哪种方法，都需要谨慎处理氨气，因为其有刺激性气味并且有毒。
在操作时应采取适当的安全措施，如在通风良好的地方进行操作、佩戴适当的防护装备等。
氨气的实验室制法
自主学习
阅读课本98——99页、成长资源76页， 思考下列问题： 1.什么是铵盐? 2.铵盐有哪些主要物理性质？ 3.铵盐的化学性质表现在哪些方面? 4.如何检验NH4+ ?
展示交流
1.什么是铵盐? 2.铵盐有哪些主要物理性质？ 3.铵盐的化学性质表现在哪些方面? 4.如何检验NH4+ ?
教师讲解 氨气的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 =△ CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
NaOH和CaO （4）干燥氨气的常用的试混剂合：物
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3 （形成CaCl2·8NH3)
人教版高中化学必修一
第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时 氨气的实验室制法
复习导入：写出下列反应的化学方程式
1. NH3 + H2O--2. NH3 + HCl--3. 氨水受热分解 4.氨的催化氧化 5. NO2＋H2O---
1.掌握氨气的实验室制法。（重点） 2.了解铵盐的物理性质和化学性质。 3.了解铵根离子的检验方法。
高考链接
1.你知道的干燥剂有哪些？如何分类？ 参考成长资源78页
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
可否用加热分解NH4Cl的 方法制NH3?
①加热浓氨水法
NH3·H2O
NH3 ↑+ H2O
浓氨水
②向浓氨水中加生石灰
（生石灰吸水、溶解时放热）
浓氨水 CaOຫໍສະໝຸດ 展提高请设计实验证明某白色晶体是（NH4)2SO4?
（5）收集： 向下排空气法（瓶口塞一团棉花） 棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
氨气的实验室制法教案
一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。
3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。
3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。
2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。
3. 课件与教学素材。
4. 实验室安全常识讲解。
六、教学过程1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。
3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。
5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。
七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤：（1）准备实验器材与试剂。
（2）向烧杯中加入适量氨水。
（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。
（4）将试管倒置，用酒精灯加热。
（5）观察实验现象，记录结果。
2. 操作注意事项：（1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。
（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。
（3）氨气具有刺激性气味，实验时要保持室内通风。
八、氨气性质验证1. 性质验证实验：（1）湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
实验室制备nh3的化学方程式
实验室制备nh3的化学方程式
氨（NH3）是一种非常重要的有机气体，由于氨有众多的化学功能，故它也被称为“化学工业中的白金”。
实验室制备NH3的化学方程式主要有三种：
一、用氨水制备NH3
这是制备氨气的最常用的方法，化学方程式为：
2NH4OH（氨水）→2NH3（氨）+H2O
二、用氢氧化钠制备NH3
可以将氢氧化钠放在一定比例的硅（Si）里加热处理，以脱去水分，反应的化学方程式是：
2NaOH（氢氧化钠）+Si（硅）→NH3（氨）+Na2SiO3（氧化钠硅）+H2O
三、用氯氨酸氢换制备NH3
将氯氨酸放入可氢化的酸溶冰中，由于发生氢换反应，可以将氯氨酸转化为氨气，化学方程式为：
NH4Cl（氯氨酸）+KOH（氢氧化钾）→NH3（氨）+KCl（氯化钾）+H2O
四、用硫酸和氨水反应产生NH3
将多余的硫酸加入氨水，反应时发热，氨水被分解为氨气，化学方程式为：H2SO4（硫酸）+2NH4OH（氨水）→2NH3（氨）+H2O+SO4-2（硫酸根）
五、用过氧化物和氨水反应产生NH3
将液体过氧化物溶液加入氨水，反应时发热，氨水被分解为氨气，化学方程式为：
H2O2（过氧化物）+2NH4OH（氨水）→2NH3（氨）+2H2O
六、用硝酸和氨水反应产生NH3
将硝酸加入氨水，反应时发热，氨水被分解为氨气，化学方程式为：
HNO3（硝酸）+2NH4OH（氨水）→2NH3（氨）+H2O+NO3-1（硝酸根）
以上便是实验室制备NH3的六种化学方程式，由此可见，制备氨气的方法非常多，除了上面介绍的那六种实验室常用的方法，还有很多其他方法，例如电解、汞催化等，具体采用哪一种方法，要根据实际情况和成本考虑。
实验室制取氨气的三种原理
实验室制取氨气的三种原理制取氨气的三种原理如下：1. 氮气和氢气催化合成法：这种方法通常使用铁、铑、钼等金属作为催化剂。
首先，通过干燥和脱氧剂处理，去除气体中的水分和氧气。
然后将氮气和氢气从两个独立的容器中引入反应器中，与催化剂接触。
这个反应需要高压和高温，一般在300-500摄氏度和150-300大气压下进行。
在催化剂的作用下，氮气和氢气分子被裂解，并重新组合成氨气，反应式为N2 + 3H2 →2NH3。
此方法具有高效且化学纯度高的优点。
2. 化学吸收法：该方法是通过化学反应将氮气转化为氨气。
首先，在低温下制备一个含有催化剂的吸收液，并将该吸收液倒入吸收装置。
然后，氮气被通入装置，通过吸收液进一步处理。
在吸收液中，氮气与溶液中的氧化剂（如铁氰化钾、硫酸铁等）发生反应，生成氨气。
反应式为N2 + 8H2O + 8Fe(CN)6 →6NH3 + 8Fe(CN)6 + 4OH-。
随后，氨气可以被从吸收液中分离出来，并进一步提纯。
这种方法适用于小规模实验室制备氨气，并且相对简单易行。
3. 筛分吸附法：该方法是将氮气和氢气通过特定的吸附剂筛分，从而分离出氨气。
吸附剂通常是高比表面积和高孔隙率的物质，如活性炭或分子筛。
首先，氮气和氢气混合物被引入吸附剂层，其中氮气优先被吸附，而较容易通过的氢气则被分离出来。
然后，经过一段时间后，吸附剂层中的氮气会达到饱和状态，此时需要将吸附剂加热，以脱附并收集氨气。
这种方法相对简单且适用于小规模实验室制备氨气，但需要周期性的吸附与脱附过程，不适合大规模生产。
这三种制取氨气的原理各有特点，可以根据实验室的具体需求选择合适的方法。
无论哪种方法，都需要严格控制反应条件、催化剂和吸附剂的选择，以及气体的处理和分离步骤，以确保制备的氨气纯度和产量满足要求。
实验室制备氨气化学方程式
实验室制备氨气化学方程式实验室制备氨气是一种常见的化学实验，常用于教学和研究领域。
氨气是一种无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
制备氨气的主要方法是通过铵盐和碱的反应生成氨气。
一种常用的制备氨气的方法是通过铵盐和碱的反应。
以下是一种常见的制备氨气的化学方程式：NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O在这个反应中，铵盐NH4Cl和碱NaOH反应生成氨气NH3、氯化钠NaCl和水H2O。
这是一种酸碱中和反应，铵盐中的氨根离子和碱中的氢氧根离子结合生成氨气。
具体实验步骤如下：1. 准备所需实验器材，包括烧杯、漏斗、试管、热水浴等。
2. 将一定量的铵盐NH4Cl称入烧杯中。
3. 将一定量的碱NaOH溶解在适量的水中，得到NaOH溶液。
4. 将NaOH溶液缓慢滴加到含有铵盐的烧杯中，同时用漏斗收集生成的氨气。
5. 在收集氨气的试管中，加入一定量的氯化钠NaCl溶液，以吸附残留的氨气。
6. 经过一段时间，收集到足够的氨气后，将试管封闭。
这个实验过程中，铵盐NH4Cl和碱NaOH在水的存在下发生反应，生成氨气NH3、氯化钠NaCl和水H2O。
其中，氨气是无色气体，可以通过漏斗收集，而氯化钠溶液用于吸附残留的氨气，以避免对实验室环境造成污染。
通过这种方法制备氨气的优点是操作简单、成本低廉，适用于小规模的实验室制备。
然而，这种方法的缺点是制备氨气的效率不高，生成的氨气纯度较低。
总结来说，实验室制备氨气的化学方程式为NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O。
这个反应通过铵盐和碱的中和反应生成氨气，是一种常用的制备氨气的方法。
该实验步骤简单、成本低廉，适用于小规模的实验室制备。
然而，需要注意的是，制备氨气的纯度较低，可能需要进行进一步的纯化处理。
氨气实验室制法
于水，收集不到NH3。
5.在标准状况下，用一定量的水吸收氨后制得浓度为 12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试问1体积水 吸收多少体积的氨才可制得上述氨水？ 【解析】1.00 L氨水中含NH3的质量为：
12.0 mol/L×1.00 L×17.0 g/mol=204 g
所含NH3在标准状况下的体积为： 12.0 mol×22.4 L/mol=268.8 L; 1.00 L该氨水中含水的质量为： 1.00 L×915 g/L-204 g=711 g;
知识点二：铵盐 3.下列不属于铵盐的共同性质的是( A.易溶于水 )
B.与苛性钠共热产生NH3
C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3 【解析】选D。A、B、C都是铵盐的通性，铵盐受热并不 一定都生成NH3，如(NH4)2SO4、NH4NO3受热时发生复杂的 氧化还原反应。
知识点三：氨气的实验室制法 4.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同 B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 ）
HCl，并溶解在澄清石灰水中。气体通入“浓硫酸（无 明显变化）”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气， 但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气， 为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜（变
红）”，说明混合气体中可能含有H2和CO，发生氧化还
原反应。气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，证明混合 气体中一定含有H2，但不能确定CO的存在。纵观推断过 程，不能确定是否有CO、水蒸气、NH3。因此本题的正确 选项为B。
C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸
的玻璃棒放于试管口附近 D.所用的铵盐不能是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸
5.2.3氨气的实验室制法教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
题型21：如何培养学生的实验安全意识？
答案：通过讲解实验安全的重要性和实验安全知识的传授，培养学生的实验安全意识。
题型22：如何培养学生的环保意识？
答案：通过实验，引导学生关注实验过程中的环保问题，如废气处理、废弃物处理等，培养学生的环保意识。
8.科学态度的培养：培养学生对化学实验的兴趣和热情，增强学生的实验安全意识，让学生明白化学实验是一门严谨的科学，需要遵循实验规程，注重实验数据的真实性。
9.社会责任的培养：通过本节课的学习，使学生认识到化学实验在日常生活和工农业生产中的重要性，增强学生运用化学知识服务社会、造福人类的意识。同时，引导学生关注化学实验过程中的环保问题，培养学生的环保意识。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生参与和互动，我设计了以下教学活动：
实验演示：我在课堂上进行氨气实验室制法的演示，让学生亲身体验实验过程，加深对实验原理和操作的理解。
小组合作：让学生以小组为单位，进行实验室制取氨气的实验，培养学生的团队合作能力和实验技能。
问题解决：设置相关问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识运用能力。
4.氨气实验室制法的安全注意事项题型：
题型10：实验室制取氨气时，哪些是安全注意事项？
答案：实验室制取氨气时的安全注意事项包括：穿戴防护用品，避免直接接触氨气；确保实验室通风良好，避免氨气积聚；避免火源和高温，以防氨气爆炸；实验结束后，及时清理实验器材，避免氨气残留。
5.氨气在实际生活中的应用题型：
3.科学态度：培养学生对化学实验的兴趣和热情，增强学生的实验安全意识，让学生明白化学实验是一门严谨的科学，需要遵循实验规程，注重实验数据的真实性。
实验室制取nh3方程式
实验室制取nh3方程式制取氨气（NH3）是一种重要的化学实验，它在农业、工业和医药领域都有广泛的应用。
本文将介绍制备氨气的实验步骤和化学方程式，并对实验过程进行详细描述。
实验室制取氨气的方法主要有两种：通过氮气和氢气的直接合成，以及通过铵盐和碱反应生成氨气。
其中，通过氮气和氢气的直接合成制取氨气是最常用的方法。
实验室制取氨气的步骤如下：步骤一：准备实验器材和试剂需要准备一个齐次的反应容器，最好选择玻璃容器，以便观察反应过程。
同时，还需要准备一定量的氮气（N2）和氢气（H2）作为反应物，还需要氢氧化钠（NaOH）作为催化剂，以促进反应的进行。
步骤二：装置实验装置将反应容器放置在实验装置中，确保装置的密封性，以防止气体泄漏。
可以使用橡胶塞或玻璃管连接器来确保密封。
步骤三：开始反应将一定量的氮气和氢气以适当的比例通入反应容器中。
在反应过程中，加入适量的氢氧化钠溶液作为催化剂。
催化剂的作用是加速反应速率，提高氨气的产量。
步骤四：观察反应反应进行时，可以通过观察反应容器中的变化来判断反应的进行。
当反应进行一段时间后，可以观察到反应容器中逐渐产生白色烟雾，这是氨气的表现形式。
步骤五：收集氨气反应进行一段时间后，可以收集产生的氨气。
可以使用气体收集瓶或气体收集袋来收集氨气。
同时，注意安全操作，避免气体泄漏和接触到有害物质。
制取氨气的化学方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH3在这个方程式中，氮气和氢气经过反应生成氨气。
反应过程中，每一个氮气分子与三个氢气分子反应形成两个氨气分子。
制取氨气的实验过程中，需要注意以下几点：1.实验操作要小心谨慎，确保实验室的安全；2.合理控制反应条件，如反应温度、催化剂的浓度等，以提高氨气的产量；3.实验结束后，要做好废气的处理，避免对环境造成污染。
制取氨气是一项重要的实验，它不仅能帮助我们了解气体的制备方法，还能为农业、工业和医药领域提供重要的化学原料。
通过掌握制取氨气的实验方法和化学方程式，我们可以更好地理解和应用氨气在各个领域的作用。
氨气实验室制法
数据分析与处理
80%
数据清洗
对实验数据进行清洗，去除异常 值和缺失值，保证数据的准确性 和可靠性。
100%
数据统计
运用统计学方法对实验数据进行 处理，计算平均值、标准差等统 计量，以评估实验结果的稳定性 和可靠性。
80%
选择纯度高的原料
使用高纯度的氢气和氮气作为原料， 可以减少杂质对反应的影响，从而降 低副反应的发生。
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感谢聆听
氨气的化学性质
碱性
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与氧化剂反应，如与氧气反 应生成氮气和水。
取代反应
氨气可以发生取代反应，如与卤素反应生成氮气和 卤化氢。
氨气的用途
02
01
03
化工原料
氨气是重要的化工原料，可用于合成尿素、硝酸、氮 肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于空调、冰箱等制冷设备。
该反应为可逆反应，需要在高温高压和催化剂的作用 下进行。
反应过程中需要消耗大量的能量，因此需要使用高温 或加压的方式提高反应速率。
反应的能量变化
反应过程中需要吸收大量的热 量，因此需要使用外部热源提 供能量。
反应过程中会产生大量的热能 ，因此需要使用冷却系统将热 量导出，以保持反应温度的稳 定。
该反应为放热反应，因此当反 应完成后，会产生大量的热能 ，需要妥善处理。
氨气实验室制法
目
CONTENCT
录
• 氨气的性质和用途 • 实验室制法的原理 • 实验室制法的设备和操作 • 制取过程中的问题与解决方案 • 实验结果与数据分析 • 实验室制法的改进与优化建议
氨气的制法
NH4++OH-
加入固态碱性物质（如：CaO、NaOH)，消耗水且使c(OH-) 增大，使平衡向左移动，同时放热，促使NH3·H2O分解。
二、氨气的工业制法
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
1、可以干燥氨气的物质是 ( D )
A、P2O5
B、无水CaCl2
C、浓硫酸 D、碱石灰
干燥管
U形管
③收集装置
收集方法：向下排空气法
为防止氨气和空气对流，在试管口塞一团棉花。
验满方法：
①湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ②蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）
④尾气处理
导管口放一团用水或酸 溶液（例如：硫酸）浸 湿的棉花团
注意
1、实验室制取氨气通常选用NH4Cl或（NH4）2SO4， 但不用NH4NO3和NH4HCO3。
2、默写化学方程式：
NH3·H2O
⑤⑥
①
N2
②
NH3
NO ③
NO2 ④ HNO3
⑦⑧ ⑨
NH4Cl
实验室制氨气
因为硝酸铵加热易爆炸，而碳酸氢铵加热分 解会产生二氧化碳气体。 2、消石灰不能用NaOH、KOH代替。
因为NaOH、KOH易吸水而结块，不利于 与铵盐充分接触，且高温下易腐蚀试管。
氨气的实验室制法
2、加热浓氨水
3、浓氨水与固体烧
NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O 碱或生石灰混合
原理：NH3+H2O
第3课时
氨气的制法
一、氨气的实验室制法
1、加热氯化铵和消石灰的混合物
（1）反应原理： 消石灰或熟石灰
Δ
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验室制取nh3方程式
实验室制取nh3方程式实验室制取氨气（NH3）是一种重要的化学实验，可通过合成氨气的方法来制备。
下面将详细介绍制取氨气的实验步骤及反应方程式，并给出相关解释。
实验步骤：1. 准备实验室所需的器材和试剂，包括：氨气发生装置（由漏斗和烧瓶组成）、氨水（NH4OH）、浓盐酸（HCl）和烧杯等。
2. 将氨气发生装置装好，将漏斗与烧瓶上下颠倒安装，烧瓶中装入适量的氨水溶液。
3. 在烧杯中加入适量的浓盐酸，然后将烧杯放入冷水中，使其保持低温。
4. 缓慢地将浓盐酸倒入氨水溶液中，同时观察烧瓶中是否产生气泡。
反应方程式：NH4OH + HCl -> NH3 + H2O解释：在这个实验中，氨气发生装置起到了关键的作用。
氨气发生装置由漏斗和烧瓶组成，烧瓶中装有氨水溶液。
当浓盐酸与氨水发生反应时，产生了氨气和水。
反应方程式表明，氨水（NH4OH）与盐酸（HCl）反应生成氨气（NH3）和水（H2O）。
这个反应是一种酸碱中和反应。
盐酸是一种强酸，而氨水是一种弱碱。
在反应中，氨水的氨根离子（NH4+）与盐酸的氯离子（Cl-）结合形成氯化铵（NH4Cl），同时释放出氨气和水。
氨气在实验室中很容易观察到，它是无色且有刺激性气味的气体。
为了确保实验的顺利进行，烧杯中的浓盐酸需要保持低温。
这是因为反应是放热的，低温有助于控制反应速率，并防止产生大量的气泡溢出烧瓶。
制取氨气在实验室中具有重要的应用价值。
氨气广泛用于制备化学试剂、合成石油和煤气催化剂、制造肥料等。
此外，氨气还被用作冷却剂、氨气溶液（氨水）被用作清洁剂和消毒剂。
总结：通过上述步骤和反应方程式，可以在实验室中制取氨气。
这个实验的关键是将氨水与盐酸反应，产生氨气和水。
这个实验具有一定的危险性，因为浓盐酸是一种强酸，需小心操作。
制取氨气的实验是化学实验中常见的实验之一，对于理解酸碱中和反应和氨气的性质有着重要的意义。
实验室制氨气的化学方程式
1实验室制取氨气的化学方程式
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法：
用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
△rHθ =-92.4kJ/mol
2氨气吸入的危害表现
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。
但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。
吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。
氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。
严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。
患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
氨气的实验室制法教案
一、教学目标：1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的基本性质和制取方法。
2. 培养学生进行化学实验的操作技能，提高实验观察能力和分析问题的能力。
3. 增强学生的实验安全意识，掌握实验中常用的安全防护措施。
二、教学内容：1. 氨气的实验室制法：介绍实验室中常用的制氨气的方法，如氯化铵和氢氧化钙的反应等。
2. 氨气的性质：介绍氨气的基本性质，如颜色、气味、溶解性等。
3. 实验操作步骤：详细讲解氨气的实验室制法实验的操作步骤，包括仪器的选用、试剂的准备、实验过程等。
4. 实验注意事项：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。
2. 采用演示法，进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。
3. 采用问题讨论法，引导学生思考和分析实验中遇到的问题，培养学生的实验观察能力和解决问题的能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶等。
2. 实验试剂：氯化铵、氢氧化钙、水等。
3. 防护装备：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学步骤：1. 导入新课：介绍氨气的实验室制法，引发学生对实验的兴趣。
2. 讲解理论知识：讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。
3. 演示实验：进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
5. 实验总结：引导学生思考和分析实验结果，总结氨气的实验室制法的原理和注意事项。
6. 安全防护教育：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容和知识点。
8. 布置作业：布置相关的练习题，巩固学生对氨气的实验室制法的理解和掌握。
六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生对氨气实验室制法的理解和掌握程度，及时进行反馈和解释。
2. 实验操作评估：检查学生在实验中的操作是否规范，对实验结果进行评价和指导。
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整理课件
1
NH3的实验室制法
（2N1）H原4C理l+：C铵a盐(O+H碱)2—△=—CNHaC3 l2+2H2O+2NH3↑
（2）装置： 固固加热制气装置
（3）集气方法： 向下排空气法 （4）验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝），
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
知识点三：氨气的实验室制法 4.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同 B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸 的玻璃棒放于试管口附近 D.所用的铵盐不能是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸
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【解析】选B。实验室制NH3用的装置是固+固 △ 气体， 同用KClO3制取O2的装置。根据NH3的化学性质及水溶 液呈碱性可知C对。NH4NO3受热易爆炸。NH3收集只 能用向下排空气法，若用排饱和NH4Cl溶液的方法， NH3极易溶于水，收集不到NH3。
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5.在标准状况下，用一定量的水吸收氨后制得浓度为 12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试问1体积水 吸收多少体积的氨才可制得上述氨水？ 【解析】1.00 L氨水中含NH3的质量为： 12.0 mol/L×1.00 L×17.0 g/mol=204 g 所含NH3在标准状况下的体积为： 12.0 mol×22.4 L/mol=268.8 L; 1.00 L该氨水中含水的质量为： 1.00 L×915 g/L-204 g=711 g;
燥的是（ ）
A.CO2
B.N2
C.SO2
D.NH3
【解析】选B。CO2、SO2属于酸性气体可与碱石灰反
应，故不能用碱石灰干燥。NH3为碱性气体，可与浓
硫酸反应，不能用浓HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛 有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最
后得到的气体是（ ）
为( )
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5%
D.无法确定
【解析】选C。氨水的密度小于水，若在25%的氨水
中加入等质量的水，其质量分数变为12.5%,若加入等
2NH3↑+2H2O，既有白色整沉理课淀件 产生，又有刺激性气味的 22
4.实验室在标准状况下收集到一烧瓶纯净、干燥的氨气，
进行喷泉实验，结果氨水充满整个烧瓶，瓶内氨水的物
质的量浓度是（ ）
A.0.04 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.045 mol/L
D.1 mol/L
【解析】选C。假设烧瓶的体积为V L，则标准状况下气
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知识点一：氨 1.氨水显弱碱性的主要原因是( ) A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OHC.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱
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【解析】选B。氨气溶于水后，大部分与水结合生成一 水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成 NH4+和OH-，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因 为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶 液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱 (氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为B。
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知识点二：铵盐 3.下列不属于铵盐的共同性质的是( ) A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3 【解析】选D。A、B、C都是铵盐的通性，铵盐受热并 不一定都生成NH3，如(NH4)2SO4、NH4NO3受热时发 生复杂的氧化还原反应。
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2.下列过程不属于氮的固定的是（ ） A.N2→NO B.NH3→NH4NO3 C.N2→NH3 D.N2 根瘤菌 NO3【解析】选B。氮的固定是指将游离态的氮转化为化合 态的氮，从N元素的价态变化来看是0价变为正价或0价 变为负价。这样，A、C、D项均属于氮的固定，B项由 化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。
A.NH3
B.O2
C.H2O
D.CO2
【解析】选B。NH4HCO3在试管中加热，放出的气体
为NH3、CO2和水蒸气，但通过Na2O2固体时，CO2、
水蒸气会与之反应放出O2，而氨气会与浓硫酸反应被
吸收掉，所以最后只有O2剩余。
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3.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液区分开 （必要时可加热）的一种试剂是（ ）
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则原来水的体积为 711g 0.711L
1000gL1
故
V(NH) 3
V(HO)
206.781即.811体37积8, 水吸收378体积的NH3(标准状
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况下)才可制得题给的氨水。
答案：378体积
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一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干
A.氢氧化钡
B.氯化钡
C.硝酸钡
D.氢氧化钠
【解析】选A。
Na2SO4+Ba(OH)2====BaSO4=↓+=2=N=aOH，有 白色沉淀生成，2NH4NO3+Ba(OH)2 △
Ba(NO3)2+2NH3↑
====
+2H2O，有刺激性气味的气体产生，Ba(OH)2与KCl不反 应，无明显现象，(NH4)2SO4+Ba(OH)2 △ BaSO4↓+
体的物质的量：n VL Vm ol,
22.4L/m ol 22.4
cn2 V 2 .4m o lL 1m 。o l/L 0 .0 4 5m o l/L
V V 2 2 .4
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5.密度为0.91 g/cm3的氨水，其质量分数为25%。该氨
水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
（5）干燥方法：碱石灰 整理课件
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【典例3】（双选）下面是常用来快速制备氨气的装置 和试剂，其中不合理的是
【思路点拨】本题考查的是快速制备氨气的装置，要 从实际可操作性和安全性上来考虑。
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【自主解答】选A、C。要根据反应原理中反应物的状态 和反应条件选择合适的气体发生装置。