高中化学 1.4 物质的分散系课件 苏教版必修1
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过程。
3．电离方程式的书写
(1)H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－。。
(2)NaOH： NaOH===Na＋＋OH－ 。 (3)NaCl： NaCl===Na＋＋Cl－ 。
4．从电离的角度理解酸、碱、盐 H＋
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是 OH－ 的化合物。
(4)BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中溶解度很小， 但溶解的部分能全部电离，且在熔融状态下能够导电，所 以属于电解质。
3．电离方程式的书写 (1)电解质溶于水后，生成水合离子，但为了书写方 便，常写成简单离子的形式。 (2)书写电离方程式时，要注意电荷守恒和质量守恒， 原子团、离子一般不能拆开。例如：KClO3===K＋＋ClO－ 3 。 (3)不同酸式盐在水溶液中的电离形式不同。 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
4．下列物质属于电解质的是________，属于非电解质的 是________，能导电的是________。 ①硫酸 ②CuSO4溶液 ③铜 ④熔融的氯化钠 ⑤ 烧碱固体 ⑥葡萄糖 ⑦水 ⑧石墨 ⑨酒精 答案：①④⑤⑦ ⑥⑨ ②③④⑦⑧
[例1] 用特殊方法把固体加工到纳米级(直径为1～ 100 nm，1 nm＝10－9m)的超细粉末粒子。下列分散系中 分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
1．胶体的性质
(1)丁达尔效应：
当一束光通过胶体时，从垂直于光线的方向可以看
到 一条光亮的通路 ，这种现象叫丁达尔效应。通常利
溶液和胶体
用这种现象区别
。
(2)胶体的吸附作用： 胶粒具有巨大的 表面积 ，有很强的吸附 作用，
能够吸附水中的悬浮物。
2．胶体的应用 某些含铝或含铁的化合物用作自来水的 净水剂 ， 原因是这些物质在水中可产生 Al(OH)3或 Fe(OH)3 胶体， 能使水中的悬浮颗粒沉降。
2．理解电解质和非电解质应注意的几个问题 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既 不属于电解质，也不属于非电解质。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解 质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(3)电解质本身能电离。SO2、SO3、NH3、CO2等，它 们的水溶液都能导电，是因为它们跟水反应生成了电解质， 但它们本身都不是电解质；Na2O、CaO等金属氧化物在水 中也能与水反应生成碱，但在熔融状态下能电离出离子， 所以它们是电解质。
分散系 分散质粒子直径
溶液 ＜10－9 m
浊液 ＞10－7 m
胶体 10－9 m～ 10－7 m
分散质粒子
巨大数目的 高分子或多分 单个小分子或离子
分子集合体 子集合体
分散系
溶液
浊液
胶体
外观
均一、透 不均一、不透明
明
均一
稳定性 性
能否透过滤纸 质
能否透过半透膜
稳定 能 能
不稳定 不能 不能
较稳定 能
(3)盐：电离出金属阳离子(或铵根离子) 和
的化合物。
酸根阴离子
1．胶体一定是液体吗？
答案：不一定。可以是固体，也可以是气体。
2．连连看。
Ⅰ.胶体
a．食盐水
Ⅱ.浊液
b．泥水
Ⅲ.溶液
c．油水
d．雾
e．有色玻璃
答案：Ⅰ—d、e Ⅱ—b、c Ⅲ—a
3．(1)铜和食盐水都能导电，二者是电解质吗？ (2)电解质在熔融状态下一定导电吗？ 答案：(1)不是。二者都不是化合物。 (2)不一定。如液态HCl不导电。
不能
鉴别
无丁达尔 静置出现分层或
效应
沉淀ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
丁达尔效应
三、电解质和非电解质
1．概念 (1)电解质：在水溶液中或 熔融状态下能导电的 化合物 。 (2)非电解质：无论在 水溶液中 还是在熔融状态下 均 不能导电 的化合物。如 蔗糖 、酒精 。
2．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子 的
1．电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态 在水溶液中和熔融状态
下能导电的化合物
下都不能导电的化合物
溶于水或熔融时能否直 接电离 溶于水或熔融时能否导 电
能电离 能
不能电离 不能
电解质 在水溶液中(或熔融时)
离子或离子与分子 存在形式
举例
BaCO3、HCl、NaCl
非电解质 只有分子形式 酒精、SO2、CO2
1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 、 稳定 的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质 ，在溶液 中溶解其他物质的物质叫 溶剂 。溶液的性质是透明、均一、 稳定，能透过滤纸。
2． 固体小颗粒 悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液， 其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。
3．小液滴 分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其 性质同悬浊液。
[例2] 下列说法正确的是
()
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是
电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于
水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
[解析] 硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只 要溶解的那部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A 不正确；H2CO3在水中有微弱的电离，而不是CO2的电离， B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电， C不正确。
一、分散系的概念及分类
1．概念
分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 混合 体系。
分散质： 被分散 的物质(从物质的状态来分，可以是
固体、液体、气体)。 分散剂： 分散其它物质 的物质。
2．分类 当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的直径大小 来分类，可将分散系分为溶液、浊液、胶体
二、胶体的性质及应用
()
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．浊液
[解析] 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7 m，C
选项符合要求。
[答案] C
胶体是物质的一种分散状态，不论任何物质，只要直径 在10－9～10－7m之间的粒子分散于另一物质中时，就可成为 胶体。例如，氯化钠在水中分散成离子时属于溶液，而在苯 中则分散成离子的聚集体，聚集体粒子的直径在10－9～10－ 7m之间，属于胶体。另外，蛋白质、淀粉、糖原溶液及血液、 淋巴液等也属于胶体。
[答案] D
化合物中的酸、碱、盐、多数金属氧化物及水为 电解质，而多数非金属氧化物、NH3以及蔗糖、酒精等 有机物为非电解质。
3．电离方程式的书写
(1)H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－。。
(2)NaOH： NaOH===Na＋＋OH－ 。 (3)NaCl： NaCl===Na＋＋Cl－ 。
4．从电离的角度理解酸、碱、盐 H＋
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是 OH－ 的化合物。
(4)BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中溶解度很小， 但溶解的部分能全部电离，且在熔融状态下能够导电，所 以属于电解质。
3．电离方程式的书写 (1)电解质溶于水后，生成水合离子，但为了书写方 便，常写成简单离子的形式。 (2)书写电离方程式时，要注意电荷守恒和质量守恒， 原子团、离子一般不能拆开。例如：KClO3===K＋＋ClO－ 3 。 (3)不同酸式盐在水溶液中的电离形式不同。 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
4．下列物质属于电解质的是________，属于非电解质的 是________，能导电的是________。 ①硫酸 ②CuSO4溶液 ③铜 ④熔融的氯化钠 ⑤ 烧碱固体 ⑥葡萄糖 ⑦水 ⑧石墨 ⑨酒精 答案：①④⑤⑦ ⑥⑨ ②③④⑦⑧
[例1] 用特殊方法把固体加工到纳米级(直径为1～ 100 nm，1 nm＝10－9m)的超细粉末粒子。下列分散系中 分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
1．胶体的性质
(1)丁达尔效应：
当一束光通过胶体时，从垂直于光线的方向可以看
到 一条光亮的通路 ，这种现象叫丁达尔效应。通常利
溶液和胶体
用这种现象区别
。
(2)胶体的吸附作用： 胶粒具有巨大的 表面积 ，有很强的吸附 作用，
能够吸附水中的悬浮物。
2．胶体的应用 某些含铝或含铁的化合物用作自来水的 净水剂 ， 原因是这些物质在水中可产生 Al(OH)3或 Fe(OH)3 胶体， 能使水中的悬浮颗粒沉降。
2．理解电解质和非电解质应注意的几个问题 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既 不属于电解质，也不属于非电解质。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解 质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(3)电解质本身能电离。SO2、SO3、NH3、CO2等，它 们的水溶液都能导电，是因为它们跟水反应生成了电解质， 但它们本身都不是电解质；Na2O、CaO等金属氧化物在水 中也能与水反应生成碱，但在熔融状态下能电离出离子， 所以它们是电解质。
分散系 分散质粒子直径
溶液 ＜10－9 m
浊液 ＞10－7 m
胶体 10－9 m～ 10－7 m
分散质粒子
巨大数目的 高分子或多分 单个小分子或离子
分子集合体 子集合体
分散系
溶液
浊液
胶体
外观
均一、透 不均一、不透明
明
均一
稳定性 性
能否透过滤纸 质
能否透过半透膜
稳定 能 能
不稳定 不能 不能
较稳定 能
(3)盐：电离出金属阳离子(或铵根离子) 和
的化合物。
酸根阴离子
1．胶体一定是液体吗？
答案：不一定。可以是固体，也可以是气体。
2．连连看。
Ⅰ.胶体
a．食盐水
Ⅱ.浊液
b．泥水
Ⅲ.溶液
c．油水
d．雾
e．有色玻璃
答案：Ⅰ—d、e Ⅱ—b、c Ⅲ—a
3．(1)铜和食盐水都能导电，二者是电解质吗？ (2)电解质在熔融状态下一定导电吗？ 答案：(1)不是。二者都不是化合物。 (2)不一定。如液态HCl不导电。
不能
鉴别
无丁达尔 静置出现分层或
效应
沉淀ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
丁达尔效应
三、电解质和非电解质
1．概念 (1)电解质：在水溶液中或 熔融状态下能导电的 化合物 。 (2)非电解质：无论在 水溶液中 还是在熔融状态下 均 不能导电 的化合物。如 蔗糖 、酒精 。
2．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子 的
1．电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态 在水溶液中和熔融状态
下能导电的化合物
下都不能导电的化合物
溶于水或熔融时能否直 接电离 溶于水或熔融时能否导 电
能电离 能
不能电离 不能
电解质 在水溶液中(或熔融时)
离子或离子与分子 存在形式
举例
BaCO3、HCl、NaCl
非电解质 只有分子形式 酒精、SO2、CO2
1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 、 稳定 的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质 ，在溶液 中溶解其他物质的物质叫 溶剂 。溶液的性质是透明、均一、 稳定，能透过滤纸。
2． 固体小颗粒 悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液， 其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。
3．小液滴 分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其 性质同悬浊液。
[例2] 下列说法正确的是
()
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是
电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于
水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
[解析] 硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只 要溶解的那部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A 不正确；H2CO3在水中有微弱的电离，而不是CO2的电离， B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电， C不正确。
一、分散系的概念及分类
1．概念
分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 混合 体系。
分散质： 被分散 的物质(从物质的状态来分，可以是
固体、液体、气体)。 分散剂： 分散其它物质 的物质。
2．分类 当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的直径大小 来分类，可将分散系分为溶液、浊液、胶体
二、胶体的性质及应用
()
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．浊液
[解析] 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7 m，C
选项符合要求。
[答案] C
胶体是物质的一种分散状态，不论任何物质，只要直径 在10－9～10－7m之间的粒子分散于另一物质中时，就可成为 胶体。例如，氯化钠在水中分散成离子时属于溶液，而在苯 中则分散成离子的聚集体，聚集体粒子的直径在10－9～10－ 7m之间，属于胶体。另外，蛋白质、淀粉、糖原溶液及血液、 淋巴液等也属于胶体。
[答案] D
化合物中的酸、碱、盐、多数金属氧化物及水为 电解质，而多数非金属氧化物、NH3以及蔗糖、酒精等 有机物为非电解质。