高中化学 1.4 物质的分散系课件 苏教版必修1
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物质的分散系课件-高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
2、胶体的最本质的特征是( )
Ａ.丁达尔效应
ＢC. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm-100nm之间
【拓展】胶体的其他重要性质 5、电泳 Fe(OH)3胶体带电吗？通过外加直流电源时，有何现象？
提示：Fe(OH)3胶体不带电。Fe(OH)3胶粒 带正电荷，通电时，Fe(OH)3胶粒移向阴极， 阴极附近红褐色加深。
电泳的应用：静电除尘
归纳总结
分散质
分散剂
分散质： 分散剂： 被分散的物质
起容纳分散质作用的物质。
思考
分别描述NaCl溶液、泥浆水、植物油和水形成的乳浊液这三种分散 系中的分散质和分散剂。
NaCl溶液 泥浆水
分散质
Na+、Cl-
泥沙分散剂Fra bibliotek水水
植物油和水形成的乳浊液
植物油
水
分散系如何分类？
1、按照分散质或分散系所处的状态分
分散质 分散剂
实例
气
空气
液
气
云、雾
固
烟、灰尘
气
泡沫
液
液
牛奶
固
氢氧化铁胶体
气
泡沫塑料
液
固
珍珠
固
有色玻璃、烟水晶、合金
分散系如何分类？
2、按照分散质粒子的直径大小分
溶液
胶体
浊液
10-9m （1nm）
10-7m （100nm）
分散质粒子直径
本质区别
二、胶体
1、定义 分散质粒子的直径在10-9-10-7m的分散系叫做胶体。
【拓展】胶体的其他重要性质
(4) 胶体的净化（渗析）
（1）定义：将胶体与溶液的混合液 装入半透膜，然后浸入在蒸馏水中， 使溶质微粒分离出去的操作叫做渗析。
苏教版高一化学1物质的分散系课件ppt
练习 1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的
本质区别是 （ A ）
A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达乐效应 D、粒子有没有带电荷
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
10-7～10-9m
举 例 泥浆水 牛奶 Fe(OH)3胶体
外观特征 不均一、不稳定 均一、稳定
溶液
<10-9m
NaCl溶液
均一、稳定
思考：溶液和胶体从外观无法区别开来，你可 从哪个角度去思考找到区别的方法？
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
胶体的丁达尔效应
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
浊液分散系
颗粒直径＞100nm
1nm＜颗粒直径＜100nm
胶体分散系
溶液分散系 颗粒直径＜1nm
一、分散系 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
二、电解质和非电解质 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
本身电离出自由移动的离子而 非电解质：
本质区别是 （ A ）
A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达乐效应 D、粒子有没有带电荷
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
10-7～10-9m
举 例 泥浆水 牛奶 Fe(OH)3胶体
外观特征 不均一、不稳定 均一、稳定
溶液
<10-9m
NaCl溶液
均一、稳定
思考：溶液和胶体从外观无法区别开来，你可 从哪个角度去思考找到区别的方法？
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
胶体的丁达尔效应
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
浊液分散系
颗粒直径＞100nm
1nm＜颗粒直径＜100nm
胶体分散系
溶液分散系 颗粒直径＜1nm
一、分散系 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
二、电解质和非电解质 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
本身电离出自由移动的离子而 非电解质：
高一化学苏教版必修1课件：1.1.4物质的分散系
②
胶体能够发生③
加入 Fe(OH)3 胶体的烧杯中,溶液 变得④
胶体能够使水中悬 浮的固体颗粒凝聚 沉降,可以净水
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问题导学 即时检测 一 二 三
(1)填写上表中的空格。
(2)根据对以上实验现象的分析,回答以下问题:
①如何用简便的方法鉴别胶体和溶液?
②氢氧化铁胶体常用来净水,为什么?
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问题导学 即时检测 一 二 三
(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物,单质、混合物既不属于 电解质,也不属于非电解质;电解质、非电解质之间显著的不同是在水溶液里或熔 融状态下能否导电。
(2)电解质的导电是有条件的,即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。 (3)能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨等。 (4)酸、碱、盐、部分金属氧化物是电解质。 (5)非金属氧化物、大部分的有机物为非电解质。如蔗糖、酒精、SO2、SO3、 CO2等。
思考与交流 对比灯泡亮的一组和不亮的一组你能得到什么结论?能够只根据这一现象来判 断该溶质是电解质或者非电解质吗? 答案:有些化合物的水溶液能够导电;有些化合物的水溶液不能导电。不能完全 根据此现象进行电解质和非电解质的判断,水溶液能够导电的化合物,不一定是电 解质;水溶液不能导电的化合物,一般是非电解质。
第 4 课时 物质的分散系
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目标导航 预习导引
学习目标
1.了解胶体及其相关性 质。 2.掌握电解质和非电解 质的概念及判断。
重点难点
1.胶体的重要性质。 2.电解质和非电解质的判断 和电离方程式的书写。
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目标导航 预习导引 1 2
高中苏教版·化学·必修①课件：1.1.4物质的分散系
3 新课堂· 互动探究 探究点一 溶液、胶体和浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 <10－9 m 10－9～10－7 m >10－7 m 子的直径 许多分子的集 巨大数目的 分散质粒子 分子或离子 合体或高分子 分子集合体 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明 外观 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 性 能否透 能 能 不能 质 过滤纸 能否透过 能 不能 不能 半透膜
2 新知识· 预习探索 设计一 想一想 目标定位 1．知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的一般性质。 2．能用分散系解释一些实际问题。 3．知道电解质和非电解质。
设计二 填一填 自主学习 一、分散系及分类 1．概念 一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂) 中形成的混合体系。 2．分类 分散系按分散质粒子的大小分为溶液(分散质粒子直径小于 10 －9 m)，胶体(分散质粒子直径在 10－9～10－7_m)，浊液(分散质粒子 － 直径大于 10 7 m)。 3．胶体 丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体，Al(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 胶体可用于净水主要利用了其吸附性。
2.正确理解电解质和非电解质 (1)非电解质≠不是电解质，单质、混合物既不是电解质，也不 是非电解质。 (2)SO3 溶于水所得的水溶液能导电 ， 是因为它与水反应生成 H2SO4 的电离，而不是 SO3 本身电离，H2SO4 是电解质，SO3 是非 电解质。 (3)根据 Na2O 溶于水所得的溶液能够导电不能确定 Na2O 是电 解质，因为起导电作用的是 Na2O 与水反应生成的 NaOH。Na2O 是 电解质，这是由于它在熔融状态下电离出的 Na＋和 O2－，能够导电。
二、电解质与非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 2．电解质的电离 (1)概念： 由电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离 子的过程。 (2)表示：电离方程式。 ＋ － H2SO4：H2SO4===2H ＋SO2 4 ； ＋ － KOH：KOH===K ＋OH ； － NH4Cl：NH4Cl===NH＋ ＋ Cl 。 4
高中化学 1.1.4 物质的分散系课件 苏教版必修1
(1)酸：电离时生成的阳离子__全___部___是__H__＋_的化合物叫作酸。
酸的电离通式一般为：酸―→H＋＋酸根离子，如 HCl===__H_＋__＋___C__l－， H2SO4===__2_H_＋_＋___S_O_24_－_。
(2)碱：电离时生成的阴离子__全___部__是___O__H_的－ 化合物叫作碱。
3．电离方程式：电解质的电离通常用电离方程式表示。例如： H2SO4==__2_H_＋_＋__S_O__24_－__ Al2(SO4)3===_2_A_l_3_＋_＋__3_S_O_42_－_ Ba(OH)2===_B__a_2_＋__＋__2_O__H_ － 4．酸、碱、盐的定义(从电离的角度)
电解质和非电解质 1．定义 电解质：在__水___溶__液___中_或_熔___融_状态下能导电的_化___合__物__。 非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以_分___子__形___式存在， 而不能导电的化合物。 2．电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生__自__由___移__动___的___离__子的过程称为电 离。
2．分散系的分类 (1)依据：分散质粒子直径的大小。 (2)类别。
3．胶体的性质 (1)丁达尔效应。 ①现象：一束光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到 __一__条___光___亮__的___通__路的现象。 ②应用：用于鉴别_胶___体__和___溶__液_。 (2)吸附性：胶体具有极强的吸附性，如 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 胶体可用于净 水。 [微点拨] 胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于 10－7 m 的颗粒而沉降下来。
[微点拨] 电解质和非电解质均为化合物。 [自我诊断] (1)NaCl 溶液和金属铜都能导电，NaCl 溶液和铜都是电解质吗？ (2)纯 H2SO4 在熔融状态下不导电，H2SO4 是非电解质吗？ (3)NaHSO4 溶于水时能电离出 H＋，NaHSO4 属于酸吗？
酸的电离通式一般为：酸―→H＋＋酸根离子，如 HCl===__H_＋__＋___C__l－， H2SO4===__2_H_＋_＋___S_O_24_－_。
(2)碱：电离时生成的阴离子__全___部__是___O__H_的－ 化合物叫作碱。
3．电离方程式：电解质的电离通常用电离方程式表示。例如： H2SO4==__2_H_＋_＋__S_O__24_－__ Al2(SO4)3===_2_A_l_3_＋_＋__3_S_O_42_－_ Ba(OH)2===_B__a_2_＋__＋__2_O__H_ － 4．酸、碱、盐的定义(从电离的角度)
电解质和非电解质 1．定义 电解质：在__水___溶__液___中_或_熔___融_状态下能导电的_化___合__物__。 非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以_分___子__形___式存在， 而不能导电的化合物。 2．电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生__自__由___移__动___的___离__子的过程称为电 离。
2．分散系的分类 (1)依据：分散质粒子直径的大小。 (2)类别。
3．胶体的性质 (1)丁达尔效应。 ①现象：一束光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到 __一__条___光___亮__的___通__路的现象。 ②应用：用于鉴别_胶___体__和___溶__液_。 (2)吸附性：胶体具有极强的吸附性，如 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 胶体可用于净 水。 [微点拨] 胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于 10－7 m 的颗粒而沉降下来。
[微点拨] 电解质和非电解质均为化合物。 [自我诊断] (1)NaCl 溶液和金属铜都能导电，NaCl 溶液和铜都是电解质吗？ (2)纯 H2SO4 在熔融状态下不导电，H2SO4 是非电解质吗？ (3)NaHSO4 溶于水时能电离出 H＋，NaHSO4 属于酸吗？
物质的分散系(课件)高一化学(苏教版2019必修第一册)
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
二、电解质溶液
物质
混合物 纯净物
化合物 单质
酸、碱、盐、水 电解质 活泼金属氧化物
非电解质
非金属氧化物 大部分有机物
（乙醇、蔗糖）
既不是电解质也不是非电解质
二、电解质溶液
分析对错：铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质， 液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质。
光学性质。有色玻璃就是将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。
一、物质的分散系
应用 胶体应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的
重要分支——胶体与表面化学。
医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁
2 流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子作为药物的载体，
在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。
2、化合物不是电解质就是非电解质？ 对的
3、固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？ 氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质。
二、电解质溶液
电解质与导电的关系
1 电解质不一定导电
如NaCl是电解质，但处于固体时不导电；电解 质导电是因为电解质在水溶液中或熔融状态下 发生电离产生自由移动的离子。
H+ OHNH+4
二、电解质溶液
例2 下列有关电解质的说法正确的是( B )
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
不对。 因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸 是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质； 硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
二、电解质溶液
物质
混合物 纯净物
化合物 单质
酸、碱、盐、水 电解质 活泼金属氧化物
非电解质
非金属氧化物 大部分有机物
（乙醇、蔗糖）
既不是电解质也不是非电解质
二、电解质溶液
分析对错：铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质， 液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质。
光学性质。有色玻璃就是将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。
一、物质的分散系
应用 胶体应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的
重要分支——胶体与表面化学。
医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁
2 流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子作为药物的载体，
在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。
2、化合物不是电解质就是非电解质？ 对的
3、固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？ 氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质。
二、电解质溶液
电解质与导电的关系
1 电解质不一定导电
如NaCl是电解质，但处于固体时不导电；电解 质导电是因为电解质在水溶液中或熔融状态下 发生电离产生自由移动的离子。
H+ OHNH+4
二、电解质溶液
例2 下列有关电解质的说法正确的是( B )
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
不对。 因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸 是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质； 硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
苏教版高中化学必修一课件1.1.4物质的分散系
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分,共20分) 1．纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米 级(1～100nm，1nm=10-9m)粒子物质制造出更加优秀的材料
和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发
挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上 具有相同数量级的是() A．溶液B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液 【解析】选B。胶体中的分散质粒子的直径介于 1～100nm之 间，所以与纳米级粒子在直径上具有相同的数量级 。
溶液反应而溶解，A项正确；NaOH溶液、MgSO4溶液和BaCl2
溶液均能使Fe(OH)3胶体聚沉，但不能使Fe(OH)3沉淀溶解， B、C、D不正确。
【典例】下列叙述中正确的是 A.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
B.金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
C.盐酸、稀硫酸都能导电，所以盐酸、硫酸都是电解质 D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
【典例1】有以下几种物质：①干燥的食盐 晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖； ⑤盐酸；⑥熔融KNO3，填空回答(填序号)： (1)以上物质能导电的是__________；
(2)以上物质中属于电解质的是___________；
(3)以上物质中属于非电解质的是__________。 【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能 观察到该现象的时间是_________，理由是___________。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许 多在家里看到丁达尔效应的方法，其中简单、环保的方法 是：____________________。 【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【典例】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始时产生沉
浙江省临海市高中化学 1.1.4 物质的分散系(第1课时)课件 苏教版必修1.ppt
2、在悬浊 加入氢氧化铁胶体， 液中加入氢 烧杯中浑浊现象消失 氧化铁胶体 并出现沉淀；
另一个烧杯仍然浑浊
胶体具有较强的 吸附性，能吸附 溶液中悬浮颗粒
12
丁达尔效应 P14
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光
亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象
溶液
胶体
用这种方法可以区别溶液和胶体
13
2、胶体的性质：
蔗糖、NaCl溶液、酒精
2：判断下列说法是否正确。
√ × A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； C：Cu能导电，所以Cu是电解质； × × D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； × E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。 23
1
清晨的森林
2
雨过天晴，阳光透过云层
3
在灯光下,有雾的夜晚,会更加明亮; 在清晨的森林、雨过天晴后的云层缝隙中 都会有一缕缕明亮的光线…… 这些现象都和我们今天要讲的物质的分散 系有关。
4
自习回顾：
指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：
1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形
成均一、稳定的混合物。
如：CO2、SO2不是电解质，
（4）难溶于水的无机化合物也是电解质。 如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，
蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质 22
1：下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、
①丁达尔效应（区分溶液和胶体） ②吸附性（作净水剂）
常见的有 Al(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体
高中化学苏教版必修一《1.1.4物质的分散系》课件
理解电解质，非电解质概念应注意哪些问题？
2、注意：
（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都 是混合物
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水 溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质
（3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电， 不能是产生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质
3、电离方程式
请写出下列物质的电离方程式： HCl、NaCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、AlCl3
注意事项：
1、正确书写离子符号前的化学计量数 2、正确书写离子的电荷数
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 （1 nm～100 nm，1 nm = 10－9 m）超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分 散系中分散质粒子直径和这种粒子具有相
水 水 水
从分散质粒 子大小看：
分 散 系
胶体: 分散质粒子 109～ m 浊液：分散质粒子即﹥：m(1(n1m0～0n10m0n)m)
107
107
溶液: 分散质粒子 ﹤
m
109
二、胶体的性质和应用
1、定义： 分散质微粒的直径大小在10－9～10－7m之间 的分散系
2、性质：
活动与探索 ——视察与思考
同数量级的是（C）
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊液
2．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备
的性质是（ AD ）
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象 C．粒子大小一样 D．分散质粒子可通过滤纸
3．下列物质中：⑴CH3COOH ⑵HCl ⑶NaOH ⑷HNO3 ⑸Cu(OH)2 ⑹AgCl ⑺Na2CO3 ⑻C2H5OH ⑼H2O ⑽Fe ⑾ SO2 ⑿石墨 ⒀C6H12O6
高中化学苏教版(2019)必修第一册 专题1 第三单元 物质的分散系 课件(40张)
4.会书写电解质的电离方程式。
素养解读:
1.宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观的角度认识分散系及其分类,熟知溶液、浊液、胶体
三种分散系的本质区别,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决与胶体有关的实际问题。
正确理解电解质的概念,了解常见的电解质,能从不同层次认识物质的多样性,提高宏观辨识
与微观探析的能力。
性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。
2.有下列物质:①NaCl固体、②盐酸、③Ba(OH)2溶液、④铜、⑤二氧化碳
气体、⑥硫酸氢钠固体、⑦乙醇(C2H5OH)、⑧液态硫酸、⑨熔融态Na2SO4、
⑩液态SO3。
请回答下列问题。
(1)能导电的是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是
知识点二
胶体
基础梳理
1.胶体的性质
(1)丁达尔效应。
①含义:当光束通过胶体时,在 垂直于光线 的方向可以看到一条光亮的通路 .
的现象。
②应用:区分 胶体 与 溶液 。
(2)吸附性: 氢氧化铁 胶体具有吸附性,常用于 净水 。
2.胶体的应用
(1)铁盐和铝盐用作净水剂。
(2)改善材料的机械性能和光学性质。
解析:NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,NaCl固体溶于水,
在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A错误;
NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错
误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-而导电,C正确;溶液导电
3.电离方程式的书写
(1)电解质溶于水后,生成水合离子,但为了书写方便,常写成简单离子的
素养解读:
1.宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观的角度认识分散系及其分类,熟知溶液、浊液、胶体
三种分散系的本质区别,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决与胶体有关的实际问题。
正确理解电解质的概念,了解常见的电解质,能从不同层次认识物质的多样性,提高宏观辨识
与微观探析的能力。
性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。
2.有下列物质:①NaCl固体、②盐酸、③Ba(OH)2溶液、④铜、⑤二氧化碳
气体、⑥硫酸氢钠固体、⑦乙醇(C2H5OH)、⑧液态硫酸、⑨熔融态Na2SO4、
⑩液态SO3。
请回答下列问题。
(1)能导电的是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是
知识点二
胶体
基础梳理
1.胶体的性质
(1)丁达尔效应。
①含义:当光束通过胶体时,在 垂直于光线 的方向可以看到一条光亮的通路 .
的现象。
②应用:区分 胶体 与 溶液 。
(2)吸附性: 氢氧化铁 胶体具有吸附性,常用于 净水 。
2.胶体的应用
(1)铁盐和铝盐用作净水剂。
(2)改善材料的机械性能和光学性质。
解析:NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,NaCl固体溶于水,
在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A错误;
NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错
误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-而导电,C正确;溶液导电
3.电离方程式的书写
(1)电解质溶于水后,生成水合离子,但为了书写方便,常写成简单离子的
苏教版高中化学必修一1.1.4 物质的分散系 课件 (共20张PPT)
4、分散系的分类
分散质 溶液
胶体
浊液
粒子的 ﹤10-9m 10-9～10-7m ﹥10-7m
直径d：
【复习与巩固】
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所
形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。 由溶质与溶剂两部分组成。
特点：均一、稳定, 多为透明, 能通过滤纸。 2、浊液：分为悬浊液（分散质为不溶性固体）与
3.电解质的电离及其表示方法
(1)、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子的过程。
(2)、表示方法：电离方程式， 常见电解质的电离方程式 见课本15页
❖ (3)、电离方程式书写注意事项：
① 阴、阳离子所带的电荷与相应的化合价相同； ② 阴、阳离子所带的电荷总数相等；
【练习】写出下列物质的电离方程式：
【整理与归纳】
4. 胶体的性质和应用：
❖① 丁达尔效应——对光的散射作用——一束光通过
❖胶体时产生一条光亮通路——可用于鉴别溶液和胶体。
② 胶体中分散质粒子直径在10-9～10-7m 之间，表面
积大，有较强的吸附能力。如氢氧化铁等胶体具有 吸附性，能吸附水中的悬浮物，通常可用于净水
❖③ 能通过滤纸而不能透过半透膜 — 用于悬浊
专题1化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质
❖【学习目标】
❖1、知道胶体是一种常见的分散系，了 解胶体的重要性质和应用。
❖2、能用物质的分散系解释一些实际的 问题。 3、知道电解质和非电解质，初步学会 电离方程式的书写
❖ 【交流讨论1】
❖ 将 ①氯化钠 ②葡萄糖 ③植物油 ④泥 沙 ⑤淀粉分别加到水中，充分振荡，所
液、胶体、溶液的分离。
【知识拓展】 为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
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[例2] Fra bibliotek列说法正确的是
()
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是
电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于
水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
[解析] 硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只 要溶解的那部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A 不正确；H2CO3在水中有微弱的电离，而不是CO2的电离， B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电， C不正确。
(3)盐：电离出金属阳离子(或铵根离子) 和
的化合物。
酸根阴离子
1．胶体一定是液体吗？
答案：不一定。可以是固体，也可以是气体。
2．连连看。
Ⅰ.胶体
a．食盐水
Ⅱ.浊液
b．泥水
Ⅲ.溶液
c．油水
d．雾
e．有色玻璃
答案：Ⅰ—d、e Ⅱ—b、c Ⅲ—a
3．(1)铜和食盐水都能导电，二者是电解质吗？ (2)电解质在熔融状态下一定导电吗？ 答案：(1)不是。二者都不是化合物。 (2)不一定。如液态HCl不导电。
1．电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态 在水溶液中和熔融状态
下能导电的化合物
下都不能导电的化合物
溶于水或熔融时能否直 接电离 溶于水或熔融时能否导 电
能电离 能
不能电离 不能
电解质 在水溶液中(或熔融时)
离子或离子与分子 存在形式
举例
BaCO3、HCl、NaCl
非电解质 只有分子形式 酒精、SO2、CO2
过程。
3．电离方程式的书写
(1)H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－。。
(2)NaOH： NaOH===Na＋＋OH－ 。 (3)NaCl： NaCl===Na＋＋Cl－ 。
4．从电离的角度理解酸、碱、盐 H＋
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是 OH－ 的化合物。
一、分散系的概念及分类
1．概念
分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 混合 体系。
分散质： 被分散 的物质(从物质的状态来分，可以是
固体、液体、气体)。 分散剂： 分散其它物质 的物质。
2．分类 当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的直径大小 来分类，可将分散系分为溶液、浊液、胶体
二、胶体的性质及应用
1．胶体的性质
(1)丁达尔效应：
当一束光通过胶体时，从垂直于光线的方向可以看
到 一条光亮的通路 ，这种现象叫丁达尔效应。通常利
溶液和胶体
用这种现象区别
。
(2)胶体的吸附作用： 胶粒具有巨大的 表面积 ，有很强的吸附 作用，
能够吸附水中的悬浮物。
2．胶体的应用 某些含铝或含铁的化合物用作自来水的 净水剂 ， 原因是这些物质在水中可产生 Al(OH)3或 Fe(OH)3 胶体， 能使水中的悬浮颗粒沉降。
不能
鉴别
无丁达尔 静置出现分层或
效应
沉淀
丁达尔效应
三、电解质和非电解质
1．概念 (1)电解质：在水溶液中或 熔融状态下能导电的 化合物 。 (2)非电解质：无论在 水溶液中 还是在熔融状态下 均 不能导电 的化合物。如 蔗糖 、酒精 。
2．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子 的
4．下列物质属于电解质的是________，属于非电解质的 是________，能导电的是________。 ①硫酸 ②CuSO4溶液 ③铜 ④熔融的氯化钠 ⑤ 烧碱固体 ⑥葡萄糖 ⑦水 ⑧石墨 ⑨酒精 答案：①④⑤⑦ ⑥⑨ ②③④⑦⑧
[例1] 用特殊方法把固体加工到纳米级(直径为1～ 100 nm，1 nm＝10－9m)的超细粉末粒子。下列分散系中 分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
2．理解电解质和非电解质应注意的几个问题 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既 不属于电解质，也不属于非电解质。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解 质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(3)电解质本身能电离。SO2、SO3、NH3、CO2等，它 们的水溶液都能导电，是因为它们跟水反应生成了电解质， 但它们本身都不是电解质；Na2O、CaO等金属氧化物在水 中也能与水反应生成碱，但在熔融状态下能电离出离子， 所以它们是电解质。
1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 、 稳定 的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质 ，在溶液 中溶解其他物质的物质叫 溶剂 。溶液的性质是透明、均一、 稳定，能透过滤纸。
2． 固体小颗粒 悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液， 其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。
3．小液滴 分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其 性质同悬浊液。
(4)BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中溶解度很小， 但溶解的部分能全部电离，且在熔融状态下能够导电，所 以属于电解质。
3．电离方程式的书写 (1)电解质溶于水后，生成水合离子，但为了书写方 便，常写成简单离子的形式。 (2)书写电离方程式时，要注意电荷守恒和质量守恒， 原子团、离子一般不能拆开。例如：KClO3===K＋＋ClO－ 3 。 (3)不同酸式盐在水溶液中的电离形式不同。 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
[答案] D
化合物中的酸、碱、盐、多数金属氧化物及水为 电解质，而多数非金属氧化物、NH3以及蔗糖、酒精等 有机物为非电解质。
()
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．浊液
[解析] 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7 m，C
选项符合要求。
[答案] C
胶体是物质的一种分散状态，不论任何物质，只要直径 在10－9～10－7m之间的粒子分散于另一物质中时，就可成为 胶体。例如，氯化钠在水中分散成离子时属于溶液，而在苯 中则分散成离子的聚集体，聚集体粒子的直径在10－9～10－ 7m之间，属于胶体。另外，蛋白质、淀粉、糖原溶液及血液、 淋巴液等也属于胶体。
分散系 分散质粒子直径
溶液 ＜10－9 m
浊液 ＞10－7 m
胶体 10－9 m～ 10－7 m
分散质粒子
巨大数目的 高分子或多分 单个小分子或离子
分子集合体 子集合体
分散系
溶液
浊液
胶体
外观
均一、透 不均一、不透明
明
均一
稳定性 性
能否透过滤纸 质
能否透过半透膜
稳定 能 能
不稳定 不能 不能
较稳定 能
()
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是
电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于
水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
[解析] 硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只 要溶解的那部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A 不正确；H2CO3在水中有微弱的电离，而不是CO2的电离， B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电， C不正确。
(3)盐：电离出金属阳离子(或铵根离子) 和
的化合物。
酸根阴离子
1．胶体一定是液体吗？
答案：不一定。可以是固体，也可以是气体。
2．连连看。
Ⅰ.胶体
a．食盐水
Ⅱ.浊液
b．泥水
Ⅲ.溶液
c．油水
d．雾
e．有色玻璃
答案：Ⅰ—d、e Ⅱ—b、c Ⅲ—a
3．(1)铜和食盐水都能导电，二者是电解质吗？ (2)电解质在熔融状态下一定导电吗？ 答案：(1)不是。二者都不是化合物。 (2)不一定。如液态HCl不导电。
1．电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态 在水溶液中和熔融状态
下能导电的化合物
下都不能导电的化合物
溶于水或熔融时能否直 接电离 溶于水或熔融时能否导 电
能电离 能
不能电离 不能
电解质 在水溶液中(或熔融时)
离子或离子与分子 存在形式
举例
BaCO3、HCl、NaCl
非电解质 只有分子形式 酒精、SO2、CO2
过程。
3．电离方程式的书写
(1)H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－。。
(2)NaOH： NaOH===Na＋＋OH－ 。 (3)NaCl： NaCl===Na＋＋Cl－ 。
4．从电离的角度理解酸、碱、盐 H＋
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是 OH－ 的化合物。
一、分散系的概念及分类
1．概念
分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 混合 体系。
分散质： 被分散 的物质(从物质的状态来分，可以是
固体、液体、气体)。 分散剂： 分散其它物质 的物质。
2．分类 当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的直径大小 来分类，可将分散系分为溶液、浊液、胶体
二、胶体的性质及应用
1．胶体的性质
(1)丁达尔效应：
当一束光通过胶体时，从垂直于光线的方向可以看
到 一条光亮的通路 ，这种现象叫丁达尔效应。通常利
溶液和胶体
用这种现象区别
。
(2)胶体的吸附作用： 胶粒具有巨大的 表面积 ，有很强的吸附 作用，
能够吸附水中的悬浮物。
2．胶体的应用 某些含铝或含铁的化合物用作自来水的 净水剂 ， 原因是这些物质在水中可产生 Al(OH)3或 Fe(OH)3 胶体， 能使水中的悬浮颗粒沉降。
不能
鉴别
无丁达尔 静置出现分层或
效应
沉淀
丁达尔效应
三、电解质和非电解质
1．概念 (1)电解质：在水溶液中或 熔融状态下能导电的 化合物 。 (2)非电解质：无论在 水溶液中 还是在熔融状态下 均 不能导电 的化合物。如 蔗糖 、酒精 。
2．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子 的
4．下列物质属于电解质的是________，属于非电解质的 是________，能导电的是________。 ①硫酸 ②CuSO4溶液 ③铜 ④熔融的氯化钠 ⑤ 烧碱固体 ⑥葡萄糖 ⑦水 ⑧石墨 ⑨酒精 答案：①④⑤⑦ ⑥⑨ ②③④⑦⑧
[例1] 用特殊方法把固体加工到纳米级(直径为1～ 100 nm，1 nm＝10－9m)的超细粉末粒子。下列分散系中 分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
2．理解电解质和非电解质应注意的几个问题 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既 不属于电解质，也不属于非电解质。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解 质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(3)电解质本身能电离。SO2、SO3、NH3、CO2等，它 们的水溶液都能导电，是因为它们跟水反应生成了电解质， 但它们本身都不是电解质；Na2O、CaO等金属氧化物在水 中也能与水反应生成碱，但在熔融状态下能电离出离子， 所以它们是电解质。
1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 、 稳定 的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质 ，在溶液 中溶解其他物质的物质叫 溶剂 。溶液的性质是透明、均一、 稳定，能透过滤纸。
2． 固体小颗粒 悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液， 其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。
3．小液滴 分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其 性质同悬浊液。
(4)BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中溶解度很小， 但溶解的部分能全部电离，且在熔融状态下能够导电，所 以属于电解质。
3．电离方程式的书写 (1)电解质溶于水后，生成水合离子，但为了书写方 便，常写成简单离子的形式。 (2)书写电离方程式时，要注意电荷守恒和质量守恒， 原子团、离子一般不能拆开。例如：KClO3===K＋＋ClO－ 3 。 (3)不同酸式盐在水溶液中的电离形式不同。 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
[答案] D
化合物中的酸、碱、盐、多数金属氧化物及水为 电解质，而多数非金属氧化物、NH3以及蔗糖、酒精等 有机物为非电解质。
()
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．浊液
[解析] 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7 m，C
选项符合要求。
[答案] C
胶体是物质的一种分散状态，不论任何物质，只要直径 在10－9～10－7m之间的粒子分散于另一物质中时，就可成为 胶体。例如，氯化钠在水中分散成离子时属于溶液，而在苯 中则分散成离子的聚集体，聚集体粒子的直径在10－9～10－ 7m之间，属于胶体。另外，蛋白质、淀粉、糖原溶液及血液、 淋巴液等也属于胶体。
分散系 分散质粒子直径
溶液 ＜10－9 m
浊液 ＞10－7 m
胶体 10－9 m～ 10－7 m
分散质粒子
巨大数目的 高分子或多分 单个小分子或离子
分子集合体 子集合体
分散系
溶液
浊液
胶体
外观
均一、透 不均一、不透明
明
均一
稳定性 性
能否透过滤纸 质
能否透过半透膜
稳定 能 能
不稳定 不能 不能
较稳定 能