第二章氧化还原反应第二课时学案

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《氧化还原反应》教学设计(第二课时)

人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第二课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

（二）、学生分析1、学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。

2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标（一）、知识与技能：1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”、“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。

2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

（二）、过程与方法：通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。

新人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时(导学案)

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第二章第三节氧化还原反应(第二课时)编制人：李敏审核人：备课组领导签字：学习目标:1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，能列举阶段常见的氧化剂和还原剂；2.会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒3.能判断氧化剂、还原剂的强弱学习重点:1.氧化剂、还原剂等强弱的判断2.氧化还原反应计算的应用学习难点氧化还原反应的计算应用自主预习一、氧化还原反应中的有关概念1、氧化还原反应的特征是，本质是2、在氧化还原反应中，有五对概念间的相互关系,根据概念完成下列表格氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质;还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质。

二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂：(1)部分非金属单质:如、等。

(2)含有高价态元素的化合物:如、、、等。

2.常见的还原剂：(1)活泼的金属单质,如、、等。

(2)某些非金属单质,如、等；(3)某些非金属氧化物,如、等。

合作探究【探究一】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系已知有下列反应:①2KClO 32KCl+3O 2↑ ②4P+5O 22P 2O 5③CaCO3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O32Fe+3H2O⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O⑦Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ ⑧2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2请回答下列问题:(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些?(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?(3)试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【探究二】氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系标出下列2个反应中元素的化合价，用双线桥法和单线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物2Fe+3Cl2==2FeCl3 MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O【问题1】.在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2mol Fe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？电子转移的总数是多少？【问题2】在反应中MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？反应4mol的HCl转移的多少mol的电子？【思考】根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律？[练习1] 在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：（）A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2【探究三】物质氧化性、还原性相对强弱的比较【方法一】根据氧化还原反应方程式得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

1.3氧化还原反应第二课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

4.创设情境教学，设计有关电子转移的动画或模型，帮助学生突破理解电子转移过程的难点。
教学资源
1.硬件资源：多媒体教学设备、实验器材（包括氧化还原反应相关试剂和仪器）、电子白板。
2.软件资源：化学教学软件、氧化还原反应动画演示软件、课程相关的PPT课件。
3.课程平台：学校在线教学平台，用于发布预习资料、课后作业及拓展阅读材料。
-能够识别常见的氧化剂和还原剂，并运用所学的知识解决实际问题。
-理解氧化还原反应在实际应用中的意义，如燃料电池、金属防腐蚀等。
2.过程与方法：
-通过情境教学和案例分析，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。
-通过小组讨论和课堂提问，培养学生的合作交流能力和问题解决能力。
-通过创新教学环节，如动画游戏操作，增强学生对氧化还原反应过程的理解。
-学生思考并回答问题，激发学习兴趣和求知欲。
2.讲授新课（15分钟）
-回顾第一课时内容，简要概括氧化还原反应的概念。
-详细讲解氧化还原反应的特征、本质及化合价变化规律，强调氧化剂和还原剂的识别方法。
-通过案例分析法，分析具体实例，让学生理解氧化还原反应在实际应用中的意义。
3.巩固练习（10分钟）
-设计具有代表性的习题，让学生当堂练习，巩固所学知识。
解决办法及突破策略：
1.通过多媒体演示和实验观察，帮助学生直观理解氧化还原反应的特征和本质，强化宏观辨识与微观探析能力。
2.采用案例分析法，结合具体实例引导学生总结化合价变化规律，并通过练习题巩固知识点，提高问题解决能力。
3.组织小组讨论，让学生相互交流氧化还原反应在实际应用中的例子，培养科学态度与社会责任感。
3.情感态度与价值观：
-增强学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。

氧化还原反应导学案(第二课时)

第三节氧化还原反应（第二课时）氧化剂和还原剂学习目标: 1、理解氧化剂和还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂；2、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目3、通过概念的教学，培养学生深刻理解概念的能力；学习重点：学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目学习过程：一、常见的氧化剂和还原剂：1、定义：氧化剂：还原剂：[理解]弄清各个概念之间的关系记忆口诀：升失氧（氧化反应），降得还（还原反应）。

2、常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：①活泼的非金属单质：F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、S 、N 2等；②能电离出H +的物质：HCl 、H 2SO 4、NaHSO 4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H +；③不活泼金属的阳离子：Ag +、Cu 2+、Hg 2+、Fe 3+等；④某些含高价态元素的物质：MnO 2、KMnO 4、H 2SO 4（浓）、HNO 3、KClO 3等； ⑤过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等；常见还原剂：①金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、K 、Ca 、Ba 、Fe 、Cu 等；②某些非金属单质：H 2、C 、P 、S 等；③含较低价态元素的物质：CO 、SO 2、HCl 、H 2S 、FeCl 2、Na 2SO 3[注意]（1）判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征；（2）同一物质在不同反应中、不同条件下可以做氧化剂，也可以做还原剂。

）（）电子发生（）反具有还原性（电子）应（被氧化）（3）有些物质在同一反应中既是氧化剂，也是还原剂。

[练习1]“服用维生素C可使食物中三价铁离子变成二价铁离子”。

这句话说明，维生素C 在这一反应中做（）剂，具有（）性。

[练习2]指出下列反应中的氧化剂和还原剂②MnO2 + 4HCl ==MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 氧化剂还原剂②Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氧化剂还原剂③Cl2 + H2O = HCl + HClO 氧化剂还原剂二．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。

氧化还原反应(第二课时)导学案

教学目标：
1.巩固上节课所学习的氧化还原反应的相关概念，并加深理解。

2.通过讨论的学习方法，学会判断氧化剂和还原剂，培养学生对于常见氧化剂和还原剂的识别方法。

3.学会氧化还原反应的表示方法——“双线桥法”。

教学重点、难点：
重点：氧化剂和还原剂的判断方法及实验中常见的氧化剂和还原剂。

难点：双线桥的表示方法。

教学设计：
（一）、判断氧化剂和还原剂的的方法：根据物质所含元素化合价的实际情况来判断
1.根据物质所含元素的的价态来分
（1）含低价元素的物质一般是还原剂。

（2）含高价元素的物质一般是氧化剂。

（3）含中间价态元素的物质既可以是氧化剂又可以是还原剂。

2.根据物质的种类来分
（1）金属单质是还原剂。

（1）非金属单质一般是氧化剂。

（二）、氧化还原反应的表示方法
1.双线桥法的基本步骤
(1)标价态
明确标出各发生氧化还原反应的元素化合价。

(2)连双线
连一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。

一律在线上标出升降变化，如“化合价升高”、“化合价降低”，不可标为“升价”或“降价”。

(3)注得失
一律标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得或失发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失电子数"和该元素“被氧化”或“被还原”。

2-3氧化还原反应学案(第2课时).

第三节氧化剂和还原剂(第2课时)学习目标1. 学会氧化性，还原性强弱的比较2. 掌握氧化还原反应的计算3、氧化还原反应的有关规律。

预习导学、氧化性，还原性强弱的判断1、氧化性是指得电子的能力，还原性是失电子的能力。

物质氧化性还原性的强弱取决于，与无关。

例如钠，铝还原性强弱。

2.从元素的价态考虑：最高价态只有性，最低价态只有性,中间价态有性，也有性。

3.比较下列物质氧化性，还原性强弱(1) Na,Mg,AI还原性由强到弱的顺序CI2,l2,Br2,F2 氧化性由强到弱的顺序。

判断的依据总结：a金属活动性顺序金属的还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强b非金属活动性顺序:氧化性：F2〉CI2〉Br2 > I2 > S还原性: 例如：Na Fe Pb Zn还原性由强到弱的顺序Na+ Fe2+ Pb2+ Zn2+氧化性由强到弱的顺序。

判断的依据(2)判断下列反应中12, FeCI3, CI2，SO42-氧化性强弱顺序为。

①I 2+ 8(2+ 2H2O= 2HI + H2SQ;②2FeCI2 + Cl 2= 2FeCI3;③2FeCI 3+ 2HI = 2FeCI 2 + 2HCI + I 2。

判断的依据总结：据化学反应方程式比较，氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物(3)判断反应中氧化剂的强弱。

Mn5+4HC1 仝MnCl]+C +2H£2KMnO4 16HCI=2KCI + 2MnCI2+ 5CI2 f+ 8H2OCnCi.4Ha + O,_2H,O+2a,氧化能力：KMnO MnO O2。

判断的依据总结：不同氧化剂与同一还原剂反应时生成同一价态的物质，反应条件越易，氧化性越强。

(4)据反应Cu + CI 2 == CuCI2 2Cu + S == Cu 2S 可知：氧化性CI2总结：当变价的的还原剂在相似的条件下与不同的氧化剂反应，看氧化产物价态, 价态越高，则氧化剂氧化性越强。

氧化还原反应(第二课时)教学设计

氧化还原反应(第二课时)教学设计3）理解氧化还原反应中电子的转移过程；4）通过实验探究，了解物质的氧化性和还原性，并掌握判断氧化剂和还原剂的规律；5）掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。

过程与方法：1）培养学生的有序思维，掌握研究物质性质的一般程序方法；2）通过实验探究，让学生体验科学探究的过程，加深对氧化还原反应的认识；3）引导学生运用所学知识，解决氧化还原反应相关的开放性问题。

情感态度：1）培养学生的实验探究兴趣，激发学生对化学学科的热爱；2）引导学生形成科学思维方式和科学态度，注重实验数据的准确性和科学性。

2.教学重难点：教学重点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法。

教学难点：氧化还原反应中电子转移的理解、氧化还原反应实验的设计和数据分析。

四）教学策略与方法1.教学策略：1）启发式教学策略：通过引导学生自己发现问题和解决问题，激发学生的研究兴趣和主动性；2）探究式教学策略：通过实验探究，让学生亲身体验，加深对氧化还原反应的认识；3）交互式教学策略：通过师生互动、小组合作等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果。

2.教学方法：1）讲授法：通过讲解、演示等方式，向学生介绍氧化还原反应的相关知识；2）实验法：通过实验探究，让学生亲身体验氧化还原反应，加深对氧化剂和还原剂的认识；3）讨论法：通过小组讨论、课堂讨论等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果；4）案例分析法：通过分析实际案例，引导学生掌握氧化还原反应的应用。

五）教学流程设计1.导入（5分钟）通过引入生活中的氧化还原反应，引起学生对本节课的兴趣和思考。

2.知识讲解（20分钟）讲解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法，并通过实例演示。

3.实验探究（30分钟）设计实验，让学生亲身体验氧化还原反应，观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。

氧化还原反应第二课时教案

氧化还原反应第二课时教案教案标题：氧化还原反应第二课时教案教学目标：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理。

2. 掌握氧化还原反应的特征和常见类型。

3. 能够运用氧化还原反应的知识解决相关问题。

教学重点：1. 氧化还原反应的特征和基本原理。

2. 氧化还原反应的常见类型和示例。

3. 运用氧化还原反应解决相关问题的能力。

教学准备：1. 教师准备：a. 确定教学目标和重点。

b. 准备相关教学材料和实验器材。

c. 复习前一节课的内容，为本节课的教学做好铺垫。

2. 学生准备：a. 预习相关教材，了解氧化还原反应的基本概念。

b. 准备实验报告和问题。

教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 教师通过提问或展示实例，引导学生回顾上一节课所学的氧化还原反应的基本概念和特征。

2. 引入本节课的主题：氧化还原反应的常见类型和示例。

步骤二：知识讲解（20分钟）1. 教师通过讲解和示例，介绍氧化还原反应的常见类型，如金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的作用等。

2. 通过实验演示或图片展示，讲解不同类型氧化还原反应的过程和特点。

3. 强调氧化还原反应中电子的转移和氧化态的变化。

步骤三：实验操作（30分钟）1. 教师组织学生进行实验操作，观察不同物质间的氧化还原反应。

2. 学生根据实验结果，总结不同反应类型的特征和规律。

3. 学生根据实验情况，回答教师提出的问题，加深对氧化还原反应的理解。

步骤四：讨论与总结（15分钟）1. 学生根据实验结果和讲解内容，展开讨论，分享归纳氧化还原反应的常见类型和特征。

2. 教师对学生的讨论进行点评和总结，强调重点和易错的知识点。

3. 教师解答学生提出的问题，澄清疑惑。

步骤五：作业布置（5分钟）1. 教师布置相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决相关问题。

2. 引导学生自主学习，积极思考和探索。

教学延伸：1. 学生可通过查阅资料或实验探究，进一步了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。

2. 学生可进行小组讨论或展示，分享自己对氧化还原反应的理解和应用。

氧化还原反应第2课时——课时教案

第一节氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

3、使学生了解氧化剂和还原剂。

4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。

教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。

3、培养学生“讨论式”的学习方法。

教学过程：第一课时（引言）在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。

研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。

（板书）第一章化学反应及其能量的变化（讲述）初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，现在我们来进一步研究。

（板书）第一节氧化还原反应（讲述）我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：CO2C + O2点燃===既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。

（板书）一、化学反应的类型（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应（板书）1、基本类型反应（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

（板书）反应类型表达式化合反应 A + B = AB分解反应 AB = A + B置换反应 A + BC = AC + B复分解反应 AB + CD = AD + CB（学生活动）回忆各反应概念化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

氧化还原反应(第二课时)教案

第三节氧化还原反应（第二课时）本节教材是化学必修一（人教版）的第二章《化学物质及其变化》的第三节。

其中的第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，电子的转移直接定义了氧化剂和还原剂的概念；然后介绍了一些常见的氧化剂和还原剂。

教学目标知识与技能：（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。

（2）了解常见的氧化剂、还原剂。

（3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。

过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。

感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。

情感态度与价值观：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。

教学重点：认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。

教学难点：根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。

第三节氧化还原反应（第二课时）学案学习目标：（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。

（2）了解常见的氧化剂、还原剂。

（3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。

学习过程：讨论：如何实现从氧化铁到铁的物质转化？以方程式表示。

一、所含元素化合价，→→→反应物所含元素化合价，→→→讨论：怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性？。

1、了解常见元素的常见价态，如：、、。

硫：的化合价可以，所以具有；的化合价可以，所以具有；的化合价可以，所以具有；2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。

如： H Na K Al C O F Cl (标出以上元素的常见比较稳定的化合价)3、分析物质中的核心元素。

如：浓硫酸中的元素；硝酸中的元素。

人教版高中化学必修一第二章物质及其变化氧化还原反应教学案课时二

人教版高中化学必修一第二章物质及其变化氧化还原反应教学案课时二【三维目标】【知识与技能】了解常见的氧化剂、还原剂，并能对氧化性、还原性强弱进行简单比较。

【过程与方法】通过对化合价的改变来判断氧化剂、还原剂及氧化还原性强弱的判断。

【情感态度与价值观】能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。

【学习重点】物质氧化性、还原性强弱的比较。

【学习难点】氧化还原反应的有关计算。

【学习易错点】反应前后氧化还原性强弱的判断。

第二学时【基础知识】一、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。

氧化剂是__________(或电子对________)的物质，在反应中物质所含元素化合价________，氧化剂具有________，反应时本身被________，发生了______反应，得到的产物是________产物。

还原剂是_______电子(或电子对_______)的物质，在反应中物质所含元素化合价_________，还原剂具有_______，反应时本身被_______，发生了______反应，得到的产物是_______产物。

在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。

物质所含元素的化合价能够降低，该物质在化学反应中就能充当氧化剂，该物质具有氧化性，物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价，根据元素化合价的变化趋势，可以推测物质或微粒的性质。

如对于Fe、Fe2+、Fe3+而言，Fe处于铁元素的最低价态，只具有还原性，Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Fe3+处于最高价态，只具有氧化性。

【练习1】亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，其还原产物可能是①NO ②NO2②HNO3 ②N2②NH3 ( )A．②② B．②②② C．②②② D．全部【练习2】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物H2 ＋CuO Cu ＋H2O 2Na + Cl2 2NaCl【练习3】用单线桥法标出练习2中电子转移方向和数目。

高中化学第二章第三节氧化还原反应(第2课时)学案

氧化还原反应（第2课时）【学习目标】1. 理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的理解及其联系。

2. 学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。

【学习过程】1. 氧化剂和还原剂：（1）氧化剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质称为氧化剂，氧化剂具有氧化性。

在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应。

氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

（2）还原剂：发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质称还原剂，还原剂具有还原性。

在氧化还原反应中，还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。

还原剂氧化后的生成物叫氧化产物。

化学反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2CuO+C 2Cu +CO 2↑ CCuCO 2Cu2Na ＋Cl 22NaCl Cl 2 Na NaCl NaCl Fe ＋CuSO 4FeSO 4＋CuCuSO 4FeFeSO 4Cu①氧化和还原是矛盾的两个方面，所以氧化剂和还原剂同时存在，氧化反应和还原反应同时发生。

②氧化性和还原性和化合价的关系：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

③升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。

④判断一个反应是否是氧化还原反应的方法：根据元素的化合价是否改变来判断一个反应是不是氧化还原反应。

⑤判断氧化还原反应中反应物的氧化性或还原性的方法：凡是能得到电子，所含元素化合价降低的物质均具有氧化性。

反之，在反应中易失电子，所含元素的化合价升高的物质具有还原性。

2.氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。

双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。

高一化学必修一第2章第3节第2课时-氧化还原反应导学案

高一化学必修一课题：第三节：氧化还原反应课时：第二课时编号：12【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【学习重点和难点】重点：氧化性与还原性的概念及氧化还原反应的规律难点：氧化还原反应的应用。

【学法指导】理解记忆基本的概念的基础上通过试题总结规律【具体学习任务】一．氧化剂和还原剂1．氧化剂：是指得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中元素化合价降低，本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。

还原剂：是指失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中元素化合价升高，本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

总结：氧化还原反应几个概念之间的关系图2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

(2) 常见的还原剂：活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法：（特征：谁变谁）步骤：①.先标化合价，双线桥从方程式左侧指向方程式右侧，连接不同价态的同种元素②.线上标明电子的“得”及“失”以及得失电子的数目注：a.电子得失的总数相等③.指出氧化还原类型例：2.单线桥法（特征：谁给谁）步骤：①、单箭号，箭号起点为被氧化元素（化合价升高）元素，终点为被还原（化合价降低）元素②、只标转移电子总数，不标得与失。

三．物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：__氧化剂__＞_氧化产物___ 还原性：___还原剂___＞还原产物_______应用：①比较粒子氧化性、还原性的强弱②氧化还原反应能否发生的判断③在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或还原性强的物质制备还原性弱的物质（2）根据金属活动性顺序判断（3）根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强（4）依据反应条件来判断与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，其反应越困难（即要求条件越高），其氧化性（或还原性）越弱。

高一化学必修一氧化还原反应(第二课时)教学设计

第二章第三节氧化还原反应（第二课时）教学设计毕节市第二实验高中化学组张艾平一、教学目标：知识与技能：（1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；（2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；（3）认识常见的氧化剂和还原剂。

过程与方法：（1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。

（2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。

情感态度与价值观：（1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。

（2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度（3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

二、教学重点、难点教学重点：（1）发现氧化剂还原剂的判断规律及其运用。

（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。

三、教学难点：发现氧化剂还原剂的判断规律及其运用。

四、教具准备多媒体课件、投影仪五、教学过程导入新课2月26日,广东揭阳普宁军埠镇石桥头村杨俊树家燃放烟花引发爆炸,已致20死49伤。

广东揭阳普宁市军埠镇石桥头村大户人家杨俊树家人纷纷从外返回家中团聚。

杨家提前购置一批烟花,并开始在自家楼前空地上放烟花。

经广东省有关部门认定,事故为非法燃放烟花所致。

《烟花爆竹安全管理条例》：违反第三条国家对烟花爆竹的生产、经营、运输和举办焰火晚会以及其他大型焰火燃放活动，实行许可证制度。

未经许可，任何单位或者个人不得生产、经营、运输烟花爆竹，不得举办焰火晚会以及其他大型焰火燃放活动。

第二十七条禁止携带烟花爆竹搭乘公共交通工具。

禁止邮寄烟花爆竹，禁止在托运的行李、包裹、邮件中夹带烟花爆竹。

烟花主要由氧化剂、可燃物和黏合剂等组成，燃烧时产生光、热、烟、声效应。

氧化剂常用的有氯酸盐、高氯酸盐、硝酸盐、过氧化物、氧化物等。

氧化剂在烟火药中的作用是，在高温下分解出氧，使可燃物氧化燃烧。

新课标高一化学必修1导学案《氧化还原反应》第二课时

高一化学导学案氧化还原反应（2）【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本36—38页，结合初中知识，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】1. 单线桥法表示电子转移的方向和数目2、认识一些常见的氧化剂和还原剂及在氧化还原反应中价态的变化规律。

3、氧化性、还原性强弱的比较以及利用电子得失守恒进行简单的计算【重点难点】重点：氧化性、还原性强弱的计算难点：利用电子得失守恒进行简单的计算预习自学[知识链接]1、温习上节讲的氧化还原反应中的几对概念并加强记忆2、体会双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目一、氧化剂和还原剂1、氧化剂具有，电子，所含元素化合价，被，发生反应，得到产物。

还原剂具有，电子，所含元素化合价，被，发生反应，得到产物。

2、在中学化学中，常用作氧化剂的有：常用作还原剂的有：二、单线桥法表示氧化还原反应[阅读]课本P37体会单线桥法如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

[练习] 1、用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O三、氧化性还原性强弱的比较：氧化性指，还原性指。

失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)氧化剂(氧化性) + 还原剂(还原性) = 还原产物+ 氧化产物得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)合作探究课题一：氧化还原反应中的5对概念1、氧化剂和还原剂［问］①、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？②、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？③、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。