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恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的
质量。
答案：19.2g
6.
3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当
铜反应完时，共收集到标准状况时的气体
2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在
盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧
气才能使集气瓶充满溶液?
答案：0.672L
7.
10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某
浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集
到标况下4.48ＬＮＯ气体（设ＨＮＯ３的还 原产物只有ＮＯ）。在反应后的溶液中加入 足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀? 答案20.2g
源自文库
• 8、 电解1L的饱和食盐水，当电路中通过
0.1mol电子时，溶液pH约为——————（假设
溶液体积无变化）。
答案： 13
• A．63g B．32g C．94.5g D．126g
A
2、 24mL浓度为0.05mol.L－１的Ｎａ２ＳＯ３溶液，恰好与 20mL浓度为0.02mol.L－１的Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液完全反应， 则Ｃｒ元素在还原产物中的化合价为（）。 A.+6 B.+3 C.+2 D.0
B
3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、 H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比 为320∶819，则该反应的还原产物为
电子守恒在氧化还原反应计算 中的应用
根据氧化剂和还原剂的物质的量，
计算出得失电子的总数，由得失电 子的总数相等，求出结果。
例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产 物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是
——————mol。
0.12
课堂练习：
1、在Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有 32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2
B
4、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐，
每还原出1mol碘单质，理论上需用去NaHSO3
D
A、1mol
B、2mol
C、2.5mol
D、5mol
5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生
成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与
标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，
质量。
答案：19.2g
6.
3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当
铜反应完时，共收集到标准状况时的气体
2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在
盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧
气才能使集气瓶充满溶液?
答案：0.672L
7.
10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某
浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集
到标况下4.48ＬＮＯ气体（设ＨＮＯ３的还 原产物只有ＮＯ）。在反应后的溶液中加入 足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀? 答案20.2g
源自文库
• 8、 电解1L的饱和食盐水，当电路中通过
0.1mol电子时，溶液pH约为——————（假设
溶液体积无变化）。
答案： 13
• A．63g B．32g C．94.5g D．126g
A
2、 24mL浓度为0.05mol.L－１的Ｎａ２ＳＯ３溶液，恰好与 20mL浓度为0.02mol.L－１的Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液完全反应， 则Ｃｒ元素在还原产物中的化合价为（）。 A.+6 B.+3 C.+2 D.0
B
3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、 H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比 为320∶819，则该反应的还原产物为
电子守恒在氧化还原反应计算 中的应用
根据氧化剂和还原剂的物质的量，
计算出得失电子的总数，由得失电 子的总数相等，求出结果。
例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产 物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是
——————mol。
0.12
课堂练习：
1、在Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有 32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2
B
4、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐，
每还原出1mol碘单质，理论上需用去NaHSO3
D
A、1mol
B、2mol
C、2.5mol
D、5mol
5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生
成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与
标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，