《材料腐蚀与防护》思考题
[笔记]《材料腐蚀与防护》习题与思考题
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《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？3．镁在海水中的腐蚀速度为1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其ϖ深(mm/a)多大？4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀？第二章电化学腐蚀热力学1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。
4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？第三章电化学腐蚀反应动力学1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。
6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。
金属腐蚀与防护课后习题及实验答案
金属腐蚀与防护课后习题及实验答案课后习题1.什么是金属腐蚀？请简要说明。
金属腐蚀是指金属在与外界环境接触的过程中，由于化学或电化学作用导致金属表面逐渐失去其原有的金属性质的一种现象。
金属腐蚀主要由电子传递过程和离子传递过程构成。
2.列举几种常见的金属腐蚀类型。
•电化学腐蚀•化学腐蚀•氧化腐蚀3.金属腐蚀的影响主要体现在哪些方面？金属腐蚀的主要影响包括： - 金属材料的破坏和失效 - 资源浪费 - 生态环境污染4.请列举几种常见的金属腐蚀防护方法。
•表面涂覆防护•电化学防护•材料选择防护5.什么是阴极保护？它是如何实现的？阴极保护是一种主动防护措施，通过在金属表面引入外部电流，使金属表面成为阴极，从而抑制金属腐蚀的一种方法。
实现阴极保护的关键是保证外部电流的输入和金属结构的良好接触。
常见的阴极保护方法包括外加电流阴极保护和阳极保护。
实验答案实验一：金属腐蚀观察实验目的：观察不同金属在某种腐蚀剂作用下的腐蚀现象。
实验步骤： 1. 准备实验器材和试剂，包括不同金属样品、腐蚀剂。
2. 将不同金属样品分别放入不同的容器中。
3. 向不同容器中添加适量的腐蚀剂。
4. 观察金属样品在腐蚀剂中的变化，记录下观察结果。
实验结果：观察不同金属样品在腐蚀剂中的变化，记录下观察结果。
金属样品腐蚀剂腐蚀现象铁盐酸表面产生气泡铝硝酸表面逐渐变薄铜硫酸表面出现绿色物质实验结论：根据实验结果可以得出以下结论： - 铁在盐酸中会发生气泡，产生氢气。
- 铝在硝酸中会逐渐被腐蚀，表面变薄。
- 铜在硫酸中会生成绿色物质，表明发生了腐蚀反应。
实验二：金属腐蚀防护实验目的：通过表面涂覆防护来延缓金属腐蚀的过程。
实验步骤： 1. 准备实验器材和试剂，包括金属样品、防护涂层材料。
2. 将金属样品分别涂覆上防护涂层材料。
3. 将涂好防护涂层的金属样品放入腐蚀介质中。
4. 观察金属样品在腐蚀介质中的变化，记录下观察结果。
实验结果：观察涂有防护涂层的金属样品在腐蚀介质中的变化，记录下观察结果。
金属腐蚀与防护课后习题问题详解62728
⾦属腐蚀与防护课后习题问题详解62728腐蚀与防护试题1化学腐蚀的概念、及特点答案：化学腐蚀：介质与⾦属直接发⽣化学反应⽽引起的变质或损坏现象称为⾦属的化学腐蚀。
是⼀种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与⾦属表⾯上的原⼦相互作⽤⽽形成腐蚀产物。
在腐蚀过程中，电⼦的传递是在介质与⾦属之间直接进⾏的，没有腐蚀电流产⽣，反应速度受多项化学反应动⼒学控制。
归纳化学腐蚀的特点在不电离、不导电的介质环境下反应中没有电流产⽣，直接完成氧化还原反应腐蚀速度与程度与外界电位变化⽆关2、⾦属氧化膜具有保护作⽤条件，举例说明哪些⾦属氧化膜有保护作⽤，那些没有保护作⽤，为什么？答案：氧化膜保护作⽤条件：①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本⾝化学与物理稳定性质；③氧化膜与基体结合能⼒；④氧化膜有⾜够的强度氧化膜完整性的必要条件：PB原理：⽣成的氧化物的体积⼤于消耗掉的⾦属的体积，是形成致密氧化膜的前提。
PB原理的数学表⽰：反应的⾦属体积：V M = m/ρ m-摩尔质量氧化物的体积： V MO = m'/ ρ '⽤? = V MO/ V M = m' ρ /（ m ρ ' ）当? > 1 ⾦属氧化膜具备完整性条件部分⾦属的?值氧化物?氧化物?氧化物?MoO3 3.4 WO3 3.4 V2O5 3.2Nb2O5 2.7 Sb2O5 2.4 Bi2O5 2.3Cr2O3 2.0 TiO2 1.9 MnO 1.8FeO 1.8 Cu2O 1.7 ZnO 1.6Ag2O 1.6 NiO 1.5 PbO2 1.4SnO2 1.3 Al2O3 1.3 CdO 1.2MgO 1.0 CaO 0.7MoO3 WO3 V2O5这三种氧化物在⾼温下易挥发，在常温下由于?值太⼤会使体积膨胀，当超过⾦属膜的本⾝强度、塑性时，会发⽣氧化膜⿎泡、破裂、剥离、脱落。
Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 这些氧化物在⼀定温度围稳定存在，?值适中。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？3．镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其ϖ深(mm/a)多大？4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀？第二章电化学腐蚀热力学1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。
4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？第三章电化学腐蚀反应动力学1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。
6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。
材料腐蚀与防护复习题
材料腐蚀与防护复习题材料腐蚀与防护复习题适用于材料成型与控制专业一、名词解释1、腐蚀:材料与所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。
2、腐蚀原电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池；特点：1.阳极反应都是金属的氧化反应，造成金属材料的破坏2.反应最大限度的不可逆3.阴、阳极短路，不对外做功3.腐蚀电池的工作环节：1.阳极反应通式：Me→Men++ne可溶性离子，如Fe-2e＝Fe2+；2.阴极反应通式：D+me＝[D.me]2H++2e＝H2析氢腐蚀或氢去极化腐蚀；3.电流回路金属部分：电子由阳极流向阴极溶液部分：正离子由阳极向阴极迁移4.形成腐蚀电池的原因：金属方面：成分不均匀；表面状态不均匀；组织结构不均匀；应力和形变不均匀；“亚微观”不均匀；环境方面：金属离子浓度差异；氧浓度的差异；温度差异5.交换电流密度：当电极反应处于平衡时，电极反应的两个方向进行的速度相等，此时按两个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度。
6.电动序：将各种金属的标准电位E0的数值从小到大排列起来，就得到“电动序”。
7.腐蚀电位：金属在给定腐蚀体系中的电极电位。
电偶序：在某给定环境中，以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低，依次排列的顺序8.电化学腐蚀倾向的判断：自由焓准则当△G0，则腐蚀反应能自发进行。
|ΔG|愈大则腐蚀倾向愈大。
当△G=0，腐蚀反应达到平衡。
当△G0，腐蚀反应不能自发进行。
9.电极：金属浸于电解质溶液中所组成的系统。
10.电位:金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位，简称电位，记为E。
11.电极电位：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。
11、平衡电位：当电极反应达到平衡时，电极系统的电位称为平衡电位，记为Ee意义：当电极系统处于平衡电位时，电极反应的正逆方向速度相等，净反应速度为零。
在两相ｃ、a 之间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。
腐蚀理论与防护技术思考题
腐蚀理论与防护技术思考题化工设备腐蚀与防护技术思考题绪论1. 什么是金属的腐蚀？金属腐蚀的根本原因是什么？2. 腐蚀的危害体现在哪些方面？3. 为什么说腐蚀与防护科学是一门边缘科学？4. 什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？二者的区别与联系是什么？5. 常见的局部腐蚀有几种？6. 腐蚀过程的共同特性是什么？第一章化学腐蚀1. 什么是金属的氧化？2. 金属的化学腐蚀有什么特点？3. 金属氧化的热力学判据？4. 影响金属氧化膜形成的因素有哪些？5. 金属的氧化属于化学腐蚀，却又由电化学模型来解释之为什么？6. 满足哪些条件的金属氧化膜才有保护作用？7. N型氧化物和P型氧化物的导电机理是什么？如何用哈菲原子价规律解释合金化提高金属耐蚀性的原理？8. 金属氧化的动力学曲线有几种类型？9. 钢铁高温氧化时的氧化产物组成是什么？氧化膜增长机理又是什么？10. 铸铁肿胀的实质是什么？11. 什么是氢腐蚀？处于氢脆和氢腐蚀状态的金属材料有什么特性？12. 为什么说金属的硫化比氧化更严重？13. 加工高硫原油的减压填料塔停工处理不当可能会出现自燃，试分析其原因？如何防止自燃发生？14. 什么是高温烟气的硫酸露点腐蚀？如何防止之？第二章电化学腐蚀的理论基础1.说明三类双电层的带电状态，并解释为什么会形成这种电荷分布结构？2.什么叫电极电位、平衡电极电位、标准电极电位？如何确定电极的电极电位？3.作为参比电极必须满足哪些条件？4.什么是标准电位序？什么是腐蚀电位序？5.金属发生电化学腐蚀的热力学条件是什么？6.电位-pH图中的三类曲线各代表什么含义？7.氢电极和氧电极的电位-pH图中氢、氧平衡线把图分成哪三个区域？8.Fe-H2O系的电位-pH图被各条曲线分成几类区域？其在腐蚀科学研究中有什么作用？9.什么是腐蚀电池？腐蚀电池的组成条件是什么？10．简述腐蚀电池的工作历程？11.微观腐蚀电池形成的原因有哪些？12.什么是极化现象、阳极极化、阴极极化？13.电化学极化形成的原因是什么？14.埃文斯极化图有什么作用？15.什么是共轭体系？16.什么是腐蚀电位？17.什么是金属的钝化？金属钝化的特征是什么？18.金属钝化曲线有几个特征电位？这些特征电位将曲线分成几部分？19.什么金属钝化理论的成相膜理论及吸附膜理论？20.什么是析氢腐蚀？什么是吸氧腐蚀？21.氧电极的极化曲线可分成哪几个区域？22.工程结构中对同时存在由不同材料构成的阴、阳极时，如何确定阴阳极的相对面积？为什么？23.衡量金属钝化性能好坏的电化学参数是什么？其物理意义是什么？24.影响电化学腐蚀的因素有哪些？25.在腐蚀电池Fe|NaCL（充气的）|Pt中(1)阴、阳极各是哪一个？(2)外电流的方向怎样？(3)铁和铂片上主要进行的反应是什么？写出电极反应方程式？(4)将NaCL溶液换成稀HCL溶液，反应将发生什么变化？26. 一个铁钉完全浸泡在充氧的水中，它会在什么部位发生腐蚀？写出相应的阳极和阴极反应式？第三章常见的局部腐蚀1. 常见的八大局部腐蚀形态是什么？2. 全面腐蚀的电化学特点是什么？工程中如何控制全面腐蚀？3. 什么叫电偶腐蚀？电偶腐蚀的机理是什么？4. 为什么说工程结构中存在异种金属组合时“大阴极、小阳极”结构不合理？5. 孔蚀的机理是什么？孔蚀发展过程中形成的闭塞电池的本质是什么？6. 试以铝合金在含有氯离子的溶液中发生孔蚀时的自催化原理？7. 什么是缝隙腐蚀？缝隙腐蚀的机理是什么？8. 缝隙腐蚀和点蚀的异同点是什么？9. 什么叫选择性腐蚀？常见的选择性腐蚀有哪些？10. 黄铜脱锌的机理是什么？11. 为什么灰铸铁会发生选择性腐蚀而球墨铸铁却不会？12. 什么叫沿晶腐蚀？沿晶腐蚀发生的内因与外因是什么？13.说明18-8不锈钢发生晶间腐蚀的贫化机理？应采用什么措施防止？14. 什么是应力腐蚀开裂？应力腐蚀开裂发生的条件是什么？15. 应力腐蚀开裂发生的机理有哪些？分别是什么？16. 什么是腐蚀疲劳？腐蚀疲劳的特点是什么？17. 影响腐蚀疲劳的因素有哪些？18. 说明空泡腐蚀发生的详细过程？19. 金属的孔蚀一般会在什么条件下发生？某工厂有一台海水换热器，由于碳钢管束腐蚀严重，想改用铝材或不锈钢的换热器，对此谈谈你的看法？第四章金属在自然环境中的腐蚀1. 按照潮湿程度，金属的大气腐蚀有哪几类？它们是否有本质区别？2. 影响大气腐蚀的因素有哪些？为什么大气中的尘埃易引起钢铁腐蚀？3. 防止大气腐蚀主要有哪些措施？4. 海水腐蚀的阳极过程有什么特点？5. 金属发生大气腐时，水膜层厚薄程度对水膜下的腐蚀过程有何影响？6. 试比较海水腐蚀、大气腐蚀和土壤腐蚀异同点？7. 影响土壤腐蚀的因素有哪些？8. 什么是杂散电流腐蚀？9. 东营地区的新自行车较周围其他地区相比为什么会在较短的时间内生锈，试从腐蚀与防护角度出发解释其原因？如何防止其生锈？10. 钢铁在含SO2的工业大气中比在洁净大气中腐蚀严重，解释其原因？11. 埋在土壤中的钢管同时经过沙土带和粘土带，哪个土壤带的金属会发生腐蚀？为什么？12. 乙烯生产工艺中要在低于-100℃的温度下把裂解气中的CH4、H2、C2H6、C2H4等介质进行低温分离。
材料腐蚀与防护习题
材料腐蚀与防护习题第一章高温氧化金属氧化：金属与氧化介质反应生成氧化物的过程。
影响因素：内在的因素：金属成分，金属微观结构，表面处理状态等外在的因素：温度，气体成分，压力，流速等。
研究方法：热力学：在高温环境下发生反应的可能性。
动力学：氧化反应的规律和速度。
热力学基本原理m+O2=mo2g=g0+rtlnkvanthoff等温方程式?g0-t图（1）读取任意温度下金属氧化反应的标准自由能变化值（2），判断各种金属氧化物的化学稳定性（3）预测金属元素在不同气氛中氧化的可能性ellingham-richardson图优点：在不同的温度和氧分压下，可以方便地判断纯金属氧化反应和单一氧化物形成的可能性。
缺点：不能处理实际的复杂情况。
（1）大气是复杂的，包含两种或两种以上的反应元素。
(2)实用金属材料多数为合金，所含金属元素的种类和百分含量不同。
(3)一种纯金属可能形成多种氧化物。
（4）氧化物并非都是凝聚相（例如挥发性氧化物）。
（5）腐蚀产物之间存在相互溶解和反应。
1.通过动力学测量方法表征氧化速率：（1）金属的消耗量（2）氧的消耗量（3）产生的氧化物量和氧气消耗量1。
重量分析法i.不连续称重法ii.连续称重法c热天平2．容量法3．压力法2.氧化动力学直线规律y=kt抛物线定律y2=2kt立方规律y3=3kt对数定律y=k?ln(t+c1)+c2反数定律1/y=c-k？lnt11??al2o3?2al??2e?2o?olio?2e?o2?2li'zn?2oozno22223.抛物线速度常数的影响因素(1)、温度的影响(2)氧分压的影响(3)扩散系数的影响(4)合金成分的影响合金内氧化的必要条件：（1）基体金属在氧中有一定的溶解度；(2)bob的标准生成自由能必须比基体金属氧化物的标准生成自由能更负;(3)氧化反应的自由能变化必须是负的;(4)合金的溶质浓度必须低于某一临界值1、fe的氧化当纯铁在570℃以上被氧化时，会形成三层氧化铁、氧化铁和氧化铁薄膜；当纯铁在570℃以下被氧化时，会形成两层氧化铁和氧化铁薄膜，热腐蚀是金属材料在高温含硫的燃气工作条件下与沉积在其表面的盐发生反应而引起的高温腐蚀形态。
武汉理工大学材料腐蚀与防护
武汉理工大学材料腐蚀与防护名词解释1.电偶腐蚀：两种电化学性质不同的材料在与周围环境介质构成回路时，电位较正的金属腐蚀速度减缓，而电位较负的金属腐蚀加速的现象2.电化学腐蚀：金属与电解质溶液发生了电化学反应而发生的腐蚀。
3.局部腐蚀：相对全面腐蚀而言，是指腐蚀仅局限或集中在金属的某一特定部位。
4.缝隙腐蚀：金属表面因异物的存在或结构上的原因而形成缝隙，从而导致狭缝内金属腐蚀加速的现象焊缝腐蚀：奥氏体不锈钢焊接时，靠近焊缝处均有被加热到敏化处理温度的区域，因此焊接结构存在受晶间腐蚀而发生破坏的可能。
根据钢种的差异，焊缝区表现出两种不同的晶间腐蚀形式，分为焊接腐蚀和刀线腐蚀。
5.吸氧腐蚀：以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀6.晶间腐蚀：金属材料在特定的腐蚀介质中沿着材料的晶界发生的一种局部腐蚀。
7.应力腐蚀断裂：材料在应力和腐蚀性环境介质协同下发生的腐蚀开裂，包括应力腐蚀，腐蚀疲劳，氢腐蚀，冲刷腐蚀等。
8.腐蚀：材料在环境介质的化学作用以及与物理因素协同作用下发生破坏的现象9.氢脆：由于氢的存在或金属与氢的相互作用所造成的力学性能恶化而产生脆性断裂的现象10.合金化：通过加入元素，使金属成为具有预期性能的合金11.电化学极化：在外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的电偶层而引起的电极电位变化12.电阻极化：当腐蚀过程中金属表面生成或者原有一层氧化膜时，电流在膜中产生很大的电压降，从而使电位显著升高，由此引起的极化称为电阻极化13.电极电位：电极反应导致在金属和溶液的界面上形成双电层，双电层两侧的电位差，即为电极电位14.氧浓差电池：由介质两侧的氧浓度不同而形成电动势的电池15.浓差电池：由介质两侧存在浓度差而形成电动势的电池16.阴极保护：金属在外加阴极电流的作用下发生阴极极化，使金属的阳极溶解速度降低，甚至极化到非腐蚀区使金属完全不腐蚀的方法17.牺牲阳极保护：将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极避免腐蚀18.降解：由气候、热、光、氧、射线等作用引起的大分子链断裂或化学结构发生有害变化的反应。
材料腐蚀与防护-第四章-电化学腐蚀动力学
• 分类：表观极化曲线和理想极化曲线。 • *理想极化曲线----以单电极反应的平衡电位作为起始 电位的极化曲线。 • *表观极化曲线或实测极化曲线---- 由实验测得的腐蚀 电位与外加电流之间关系曲线。 • • 注意：表观极化曲线的起始电位只能是腐蚀电位而不 是平衡电极电位。
在金属腐蚀与防护研究中，测定金属电极表观极化曲线是 常用的一种研究方法。
第一节 第二节 第三节 第四节
本章主要内容 极化现象 极化 去极化 腐蚀极化图
第一节 极化
• 问题：因为具有很大腐蚀倾向的金属不一定必然对应着高 的腐蚀速度。 如：Al的平衡电极电位很负，从热力学上看它的腐蚀倾向很 大，但在某些介质中铝却比一些腐蚀倾向小的金属更耐蚀 。 • 因此，认识电化学腐蚀动力学规律及其影响，在工程上具 有更现实的意义。
2.2 去极化的方法： • 在溶液中增加去极剂（H+、O2-等）的浓度、升温、搅拌 以及其他降低活化过电压的措施，都将增强阴极去极化作 用； • 在溶液中加入络合物或者沉淀剂，它们会与金属离子形成 难溶的络合物或沉淀物，不仅可以使金属表面附近溶液中 的金属离子浓度降低，并能一定程度地减弱阳极极化作用 。 • 在溶液中升温、搅拌等均会加快金属离子进入溶液的速度 ，从而减弱阳极极化作用。 • 如果在溶液中加入某些活性阴离子，就有可能使已经钝化 的金属重新处于活化状态。
2）确定金属的腐蚀速度 • 利用极化曲线外延法求自腐蚀电流Icorr ，一种电化学技术 确定金属腐蚀速度的方法之一。
3.3 腐蚀速度计算及耐蚀评价
• 1）腐蚀速度计算 • 用腐蚀电池的腐蚀电流表征 • 电化学腐蚀过程严格遵守电当量关系。即一个一价的金属 离子在阳极区进入溶液，必定有一个一价的阴离子在阴极 获得一个电子；一个二价的金属的金属离子在阳极区进入 溶液，也必然有一个二价或两个一价的阴离子或中性分子 在阴极取走两个电子，如此类推。 • 金属溶解的数量与电量的关系遵循法拉第定律，即电极上 溶解（或析出）1mol的物质所需的电量为96500c,因此， 已知腐蚀电流或电流密度就能计算出所溶解（或析出）物 质的数量。
材料腐蚀与防护概论课后习题答案
材料腐蚀与防护概论课后习题答案注：本文为材料腐蚀与防护概论课后习题的答案，旨在帮助同学们巩固所学知识，提供参考。
如有不正确之处，欢迎指正和讨论。
1. 什么是腐蚀？腐蚀是指材料在与周围环境接触时，由于化学或电化学作用而导致其性能、形貌或组织发生不可逆变化的过程。
直接导致腐蚀的因素主要有物理因素、化学因素和电化学因素。
2. 腐蚀与磨损的区别是什么？腐蚀和磨损都是导致材料性能损失的两种不同机制。
腐蚀是在与环境接触时，材料表面发生化学反应导致的材料损失，通常是均匀的，剥落或局部的。
而磨损是由于材料与其他材料的接触和相对运动而导致的材料表面的物理损失，通常集中在局部。
3. 腐蚀的分类有哪些？腐蚀可以按照不同的标准进行分类。
根据腐蚀环境的性质，腐蚀可以分为化学腐蚀、物理腐蚀和电化学腐蚀。
•化学腐蚀包括酸性腐蚀、碱性腐蚀和氧化腐蚀等。
•物理腐蚀包括磨损腐蚀和疲劳腐蚀等。
•电化学腐蚀主要包括腐蚀电池中的阴极腐蚀和阳极腐蚀。
4. 请简述腐蚀速率的影响因素有哪些？腐蚀速率受到许多因素的影响，包括腐蚀介质的性质、温度、材料本身的性质和处理情况等。
•腐蚀介质的性质：包括酸碱性、含氧量、含有腐蚀性物质的浓度等。
•温度：通常情况下，腐蚀速率随着温度的升高而增加，因为温度升高有利于腐蚀介质中的反应速率。
•材料本身的性质：包括材料的化学成分、晶体结构、力学性能等。
•处理情况：如材料的表面处理、涂层等，可以对腐蚀速率产生重要影响。
5. 腐蚀环境中的电化学反应有哪些？在腐蚀环境中，常见的电化学反应主要包括氧化反应和还原反应。
当材料处于腐蚀环境中，发生以下两种反应：•阳极反应：金属或合金中的金属离子释放出电子，成为溶液中的阳极反应。
•阴极反应：溶液中的氧气或其他氧化物离子接受电子，成为溶液中的阴极反应。
这些电化学反应导致了离子迁移和电荷平衡，从而导致了腐蚀的发生。
6. 防腐蚀的方法有哪些？防腐蚀的方法可以从不同的角度进行分类，常见的方法包括物理方法、化学方法和电化学方法。
材料腐蚀与防护答案
材料腐蚀与防护答案材料腐蚀是指材料在特定环境条件下受到化学或电化学作用而逐渐失去原有性能的现象。
腐蚀不仅会降低材料的强度和耐久性，还会对设备和结构的安全性造成威胁。
因此，对于材料腐蚀问题，我们需要重视并采取有效的防护措施。
首先，了解腐蚀的原因是非常重要的。
材料腐蚀的原因主要包括化学腐蚀、电化学腐蚀和微生物腐蚀。
化学腐蚀是指材料与周围环境中的化学物质发生反应而导致腐蚀，如金属在酸性或碱性环境中的腐蚀。
电化学腐蚀是指在电解质溶液中，金属表面形成阳极和阴极，发生电化学反应而引起腐蚀。
微生物腐蚀是由微生物产生的酸、碱或氧化物对材料表面造成腐蚀。
其次，选择合适的防护方法是至关重要的。
常见的防护方法包括表面处理、涂层保护、合金改性和电化学防护。
表面处理是通过对材料表面进行清洁、抛光、喷砂等方式，去除氧化物和污垢，以减少腐蚀的发生。
涂层保护是在材料表面涂覆一层防腐蚀涂层，如喷涂、镀层、喷漆等方式，以隔离材料与环境的接触，防止腐蚀的发生。
合金改性是通过改变材料的化学成分和微观结构，提高材料的抗腐蚀性能。
电化学防护是利用外加电流或外加电位的方式，改变金属表面的电化学特性，达到防腐蚀的目的。
最后，定期检测和维护也是防护材料腐蚀的重要手段。
定期检测可以及时发现材料表面的腐蚀情况，及时采取修复措施，延长材料的使用寿命。
同时，定期维护也可以对材料进行保护性处理，如重新涂层、电化学保护等，保持材料的良好状态。
综上所述，材料腐蚀是一个需要引起重视的问题，对于不同的腐蚀原因和环境条件，我们需要选择合适的防护方法，同时进行定期检测和维护，以保证材料的使用寿命和安全性。
希望本文能够对材料腐蚀与防护有所帮助，谢谢阅读！。
《材料腐蚀与防护》课程笔记
《材料腐蚀与防护》课程笔记第一章绪论一、材料腐蚀的基本概念1. 定义：材料腐蚀是指材料在特定环境下，由于化学或电化学反应而遭受破坏的过程。
这个过程涉及到材料与周围环境的相互作用，导致材料的性能下降，甚至失效。
2. 类型：材料腐蚀可以分为金属腐蚀和非金属腐蚀两大类。
金属腐蚀包括全面腐蚀和局部腐蚀，非金属腐蚀包括高分子材料的腐蚀和无机非金属材料的腐蚀。
二、金属腐蚀的危害1. 经济损失：金属腐蚀会导致设备、建筑物等损坏，从而造成巨大的经济损失。
腐蚀会缩短设备的使用寿命，增加维修和更换的成本。
2. 资源浪费：金属腐蚀会消耗大量的金属材料，造成资源浪费。
腐蚀产物的堆积会降低材料的利用率，增加材料的消耗。
3. 安全隐患：金属腐蚀会降低设备的性能和寿命，可能导致事故的发生。
例如，腐蚀会导致管道泄漏、断裂等，从而引发安全事故。
4. 环境污染：金属腐蚀产生的废物和污染物会对环境造成严重影响。
腐蚀产物可能会释放有毒物质，污染土壤、水源和空气。
三、腐蚀控制及其重要性1. 腐蚀控制的定义：腐蚀控制是指采取各种措施，降低或消除材料腐蚀的过程。
这包括改变材料的腐蚀环境、使用防腐涂层、采用阴极保护等方法。
2. 腐蚀控制的重要性：腐蚀控制可以延长材料的使用寿命，节约资源和成本，保障设备的安全运行，减少环境污染。
通过有效的腐蚀控制，可以提高设备的可靠性和稳定性，减少维修和更换的频率，降低事故的风险。
四、腐蚀科学与防护技术的研究进展1. 腐蚀科学的发展：腐蚀科学从最初的观察和经验总结，逐渐发展到现代的腐蚀机理研究、腐蚀测试技术和腐蚀预测。
研究者通过实验和理论分析，揭示了腐蚀过程的本质和规律，为腐蚀控制提供了科学依据。
2. 防护技术的发展：防护技术包括涂层保护、阴极保护、阳极保护、缓蚀剂保护等。
近年来还出现了许多新型防护技术，如纳米涂层、自修复涂层等。
这些技术的发展为腐蚀控制提供了更多的选择和可能性。
五、金属腐蚀的分类1. 全面腐蚀：全面腐蚀是指金属表面均匀地遭受腐蚀，如铁的生锈。
(完整版)材料腐蚀与防护工程课后习题答案
五、忠考题1•秦见教材P4-5.2. 化学腐蚀包括金属在千燥气体（我高温％体）作用下的馬蚀和金属在非电解质溶液中的傳蚀•其反应过程的历栈特点是金属表面的原子与敦化制直揍发生直化还原反应而形成腐蚀产物，电子在金属和氧化刑之间直揍传递，无腐蚀电流产生。
电化学腐蚀是金属表而与电終质溶液发生电化学反应而弓起的砍坏•例如钢铁在土煨中的局蚀。
电化学局蚀的希点是腐蚀及应过桂中至少有一个阳极反应和阴极反应，在反宜过程中发生电荷转移，伴有电流产生。
金属在实际工程中出现的腐蚀大多數均为电化学腐蚀，金属点电化学和应力及微生扬共同作用下还会发生应力以蚀和微生扬腐蚀。
联系：二者均发生氧化还原反应。
3. 参见教材P11-12.第2章野—、滇空题1. 氢2•阳.阴3.紮密双电层结构樓型、扩敷双电展结的樓型、斯转恩双电孱樸型4•显若、较小5.电子、电极反应6.仅有一个电极反应、零、平衡电位二、判断题1. x2. x3. x4. x5. V6. V7. J三、名词解释腐蚀原电池：局蚀体系中形成的粗路原电池，祖:腐蚀金属麦它的一个电极。
氧浓差电池：由金屬与敦含叢不同的腐蚀外施相扶統时形成的浓差电池电极电位；电极及应早致农金属和溶液的界面上形成双电展，双电鸟两侧的电伎差，即为电极电位，又称为处•对电极电位。
平衡电位：当金属浸在同种金爲禹子的濬液中发生唯一的一种电极反应，且当电极反应达到动态平衡时，印金属的溶解速度等于金属离子的況积速度，将这种电位称为平衡电位戏可逆电位.腐蚀电位：材料在给定摘蚀依系*的电极电位。
非平衡电位：一个电极上同时发生两个或两个以上的电极反应，当动态平衡时，电极上不能出现粉质交换与电荷交换均达到平衡的悄况，此时的电极电位称非平衡电位。
极化：由于电极上有净电流通过，电极电位显著僞离了未通电时的开略电位(平虧电位或非平衡的稳态电位)，这种现象通帑称为极化.过电位：某一极化电流下而叛生的电极电位E僞离于原电极平衡电位Ee的曼化值的址对值，称作该电极反应的过电位。
金属腐蚀与防护课后习题
⾦属腐蚀与防护课后习题第1章绪论第2章腐蚀电池第2章腐蚀电池1. 将铜⽚和锌⽚插在3%NaCl 溶液中，测得铜⽚和锌⽚未接通时的电位分别为 +0.05V和–0.83V。
当⽤导线通过电流表把铜⽚和锌⽚接通，原电池开始⼯作，电流表指⽰的稳定电流为0.15mA。
已知电路的欧姆电阻为200Ω。
(1)原电池⼯作后阳极和阴极的电位差Ec – Ea= ？(2)阳极极化值?Ea 与阴极极化值?Ec的绝对值之和?Ea+ ∣?Ec∣等于多少?(3)如果阳极和阴极都不极化，电流表指⽰应为多少？(4)如果使⽤零电阻电流表，且溶液电阻可以忽略不计，那么电流达到稳态后，阳极与阴极的电位差Ec–Ea、阳极极化值与阴极极化值的绝对值之和?Ea + ∣?Ec∣等于多少？电流表的指⽰⼜为多少？2. 某腐蚀体系的参数为：E 0a = -0.4V，E0c = 0.8V，E cor = -0.2V。
当R = 0时，I cor = 10mA，该腐蚀电池属于什么控制类型？如果欧姆电阻R = 90Ω，那么I'cor =？腐蚀电池⼜属于什么控制类型？第3章电化学腐蚀倾向作业1. 在下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化：(1)温度升⾼10?C (取Po2=1atm，pH = 7)。
(2) 氧压⼒增⼤到原来的10倍 (温度25?C)。
(3) 溶液pH值下降1单位 (温度25?C)。
2. 将铁置于饱和空⽓的碱溶液(pH = 10)中，按阳极反应为(1)Fe + Fe2+ + 2e(2)Fe + 2OH- = Fe(OH)2+ 2e计算腐蚀倾向，⼆者是否相同？为什么？3. 将两根铜棒分别浸于0.01mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L CuSO4溶液，组成⼀个⾦属离⼦浓差电池。
(1)哪⼀根铜棒是阳极，哪⼀根铜棒是阴极？(2)写出阳极反应和阴极反应，计算其平衡电位。
该⾦属离⼦浓差电池的腐蚀倾向是多少伏？第4章电化学腐蚀速度作业四1．表⾯积为20cm2 的铁样品浸泡在PH=1的除氧酸溶液中，经过50h试验，测得了铁样品的损失质量为0.1g，已知在铁的表⾯上析氧反应符合Tafel公式η=-0.64-0.125lg|i|，η的单位为V，i 的单位为A/cm2 ，试计算：（1）样品厚度的减少△h(mm);（2）铁电流的腐蚀电流密度icor(A/m2);（3）铁试样的腐蚀电位Ecor。
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第1章一、填空题1. 点腐蚀、缝隙腐蚀、电偶腐蚀.晶间腐蚀、选择性腐蚀、应力腐蚀断裂、爲蚀疲劳及氢脆2. Uhlig. Hoar、NBS/BCL3.腐蚀经济二、名词解释金属腐蚀：金属在周国介质（通常是液体或气体）作用下，由于它们之间所产生的化学. 电化学反应，或者由于物理溶解作用而引起的破坏或变质。
材料腐蚀：材料受环境介质的化学、电化学和物理溶解作用产生的破坏或变质的现象。
腐蚀学：是研究腐蚀的学科。
微观腐蚀学：看眼于腐蚀现象的微观分析，建立腐蚀理论，在它的指导下，开发防蚀技术, 即材料的腐蚀与防护。
宏观腐蚀学：若眼于从整体上分析腐蚀问題，即将腐蚀现象的整体作为研究对象一系统, 考察它与社会环境之间的交互作用以及腐蚀学的经济及社会效应，腐蚀经济是农观腐蚀学的核心。
三、下列现象是否属于腐蚀，简述原因。
升华和金属因磨损失重不属于腐蚀，因为没有外部介质的作用：聚合物老化和金属表面生锈属于腐蚀，因为二者均满足腐蚀发生的材料、环境及破坏三因素。
1= i/S=l .5 X 10*3/10= 1.5 X Iff4 A/ cm21=26.8 XlO^vn/ACg/nrh) v=l .5 X IO"1 X 65.4/2 X 26.8 X 10^=1.83 g/nrhB=8.76v/ p =8.76 X 1.83/7」=2.26mm/a±L、思韦题1. 参见教材P4・5。
2. 化学腐蚀包括金属在千燥气体（或高温气体）作用下的腐蚀和金属在非电解质溶液中的腐蚀。
其反应过程的历程特点是金属表面的原子与氧化剂直接发生氧化还原反应而形成腐蚀产物，电子在金属和氧化剂之间直接传递，无腐蚀电流产生。
电化学腐蚀是金属表面与电解质溶液发生电化学反应而引超的破坏。
例如钢恢在土壤中的腐蚀。
电化学福蚀的特点是腐蚀反应过程中至少有一个阳极反应和阴极反应，衣反应过程中发生电荷转移，伴有电流产生。
金属在实际工程中出现的腐蚀大多数均为电化学腐蚀，金属在电化学和应力及微生物共同作用下还会发生应力腐蚀和微生物腐蚀。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？3．镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其ϖ深(mm/a)多大？4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀？第二章电化学腐蚀热力学1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。
4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？第三章电化学腐蚀反应动力学1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。
6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。
材料腐蚀与防护-第六章-金属钝化
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第六章思考题（3）
1．实现金属的自钝化，其介质中的氧化剂必须满足什么条件?试举例分析说明随 着介质的氧化性和浓度的不同，对易钝化金属可能腐蚀的四种情况。
2．成相膜理论和吸附理论各自以什么论点和论据解释金属的钝化，两种理论各有 何局限性?
3. 写出下列各小题的阳极和阴极反应式。
a）铜和锌连接起来，且浸入质量分数为3%的NaCl水溶液中。
1.2全面腐蚀速度 1）腐蚀速度常用的表示方法：重量法和深度法
重量法是用试样在腐蚀前后重量的变化（单位面积、单位时间内的失重或 增重）表示腐蚀速度的方法。其表达式为：
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用重量法计算的腐蚀速度只表示平均腐蚀速度，即是均匀腐蚀速度。
缺点：用重量法表示腐蚀速度很难直观知道腐蚀深度。
• 深度法适合密度不同的金属 。
吸附理论认为：金属钝化并不需要生成成相的固态产物膜；只要 在金属表面或部分表面上形成氧或含氧粒子的吸附层。
这种吸附层只有单分子层厚，它可以是原子氧或分子氧，也可以 是 OH-或O-。
吸附层对反应活性的阻滞作用有如下几种说法： （1）认为吸附氧饱和了表面金属的化学亲和力，使金属原子不再 从晶格上移出，使金属钝化； （2）认为含氧吸附层粒子占据了金属表面的反应活性点，例如边 缘、棱角等处。因而阻滞了金属表面的溶解； （3）认为吸附改变了“金属／电解质”的界面双电层结构，使金 属阳极反应的激活能显著升高，因而降低了金属的活性。
完全耐蚀很耐蚀耐蚀尚耐蚀欠耐蚀不耐蚀第二节局部腐蚀21点腐蚀点腐蚀孔蚀是一种腐蚀集中在金属合金表面数十微米范围内且向纵深发展的腐蚀形式简称点蚀
第六章 金属的钝化
主要内容 * 钝化现象 * 阳极钝化 * 自钝化 * 钝化理论
金属腐蚀与防护课后思考题
金属腐蚀与防护课后思考题1、举例说明腐蚀的定义,腐蚀定义中的三个基本要素是什么,耐蚀性与腐蚀性概念的区别。
2、金属腐蚀的本质是什么，均匀腐蚀速度的表示方法有哪些？3.腐蚀性电池和作为化学电源的原电池的概念和特点有什么区别里？为什么说干电池本身不是腐蚀电池，而锌壳内表面上形成的原电池是腐蚀电池？4、举例说明腐蚀电池的工作环节。
5.推导了金属腐蚀电流密度和失重腐蚀速率的换算公式。
6、说明极化、去极化、过电位、极化值的基本概念，画出测量极化曲线的基本装置图，指每个部分的作用。
7、evans极化图的意义和作法，用evans极化图表示腐蚀电流的影响因素。
请用evans极化该图显示，在锌和铁的相同酸性溶液中，尽管锌的平衡电位比铁的平衡电位更负，但锌的腐蚀电流小于铁的腐蚀电流，因为锌上的析氢反应更困难。
（图纸说明）。
8、请说明：电位的表示方法、平衡电位的意义、能斯特公式的应用、非平衡电位的概念。
9、如何进行电化学腐蚀倾向的判断，以及电位比较准则的应用。
10、在fe-水体系中用电位-ph平衡图说明金属铁的腐蚀控制的途径。
11、含杂质铜的锌在酸中的腐蚀速度比在纯锌在酸中的腐蚀速度大，这是因为前者形成腐蚀的电池。
因此，有人认为腐蚀性电池的形成是电化学腐蚀的原因。
这种观点正确吗？为什么？12.请解释交换电流密度的概念和意义及其与电极反应极化性能的关系；过电位与电极反应反应速度的关系；动力学方程的一般表达式；tafel方程式的数学形式、图形表示以及适用条件；极限扩散电流密度的计算。
13、请说明：均匀腐蚀的腐蚀电位和腐蚀电流密度的概念；电极反应的耦合、混合电位、电流总和原理的应用（例如）。
14.微极化和强极化公式的应用条件是什么？15.用活化极化腐蚀系统理论解释了析氢腐蚀的特点。
阳极反应由活化极化控制，阴极反应受浓度极化控制腐蚀体系的理论说明吸氧腐蚀特点。
16、对受氧扩散控制的吸氧腐蚀体系，当id增加到一定的程度，阴极反应将由浓度极化学控制向浓差极化和活化极化的转变。
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《材料腐蚀与防护》思考题
第一章绪论
何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？
表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？
镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其 深(mm/a)多大？
已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度 失和 深。
问铁在此介质中是否耐蚀？
第二章电化学腐蚀热力学
如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？
何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。
金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？
a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？
Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？
第三章电化学腐蚀反应动力学
从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？
浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？
混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？
何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。
试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L 甘汞电极）时的氢过电势是多少？
Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。
该电极发生的是阴极极化还是阳极极化？
碳钢在pH=2的除去空气的溶液中，腐蚀电势为-0.64V（相对饱和Cu-CuSO4电极）。
对于同样的钢的氢过电势（单位为V）遵循下列关系：(=0.7+0.1lg ，式中 单位为A/cm2。
假定所有的钢表面近似的作为阴极，计算腐蚀速度（以mm/a为单位）。
第四章析氢腐蚀与吸氧腐蚀
在稀酸中工业锌为什么比纯锌腐蚀速度快？酸中若含有Pb2+离子为什么会降低锌的腐蚀速度？
说明影响析氢腐蚀的主要因素及防止方法，并解释其理由。
影响吸氧腐蚀的主要因素是什么？为什么？
假定所有的Zn表面起阴极作用，Tafel斜率为±0.10V，Zn和H2在Zn上的交换电流密度分别为0.1和10-4A/m2，求Zn在1mol/L盐酸中的腐蚀电势和腐蚀速度（以mm/a为单位）。
计算纯铜与含质量分数为30%锌的铜合金在非含氧酸中的腐蚀速度比。
第五章金属的钝化
画出金属的阳极钝化曲线，并说明该曲线上各特性区和特性点的物理意义。
衡量金属钝化性能好坏的电化学参数是什么？
何谓过钝化现象？过钝化对金属的腐蚀有何影响？
4 金属自钝化必须满足的两个条件是什么？
5 试用成相膜理论、吸附膜理论解释金属的钝化现象，并比较两种理论的不同之处。
第六章局部腐蚀
点蚀产生的条件和诱发因素是什么？
简要阐述点蚀机理及防止措施。
铁铬合金在质量分数为3.5%NaCl水溶液中遭受点蚀时，其蚀孔为什么会成为较深的坑？
从电化学保护的观点论述铁基体上多层镍铬镀层体系的耐蚀性。
什么是电偶腐蚀？用混合电势理论阐述其基本原理。
铁板上装铜铆钉浸入海水，铁的腐蚀为何增加不多？
白铁（铁上镀锌）制成的容器为什么不宜用来盛沸水？
何谓晶间腐蚀、石墨化腐蚀、选择性腐蚀？这些腐蚀各有何特点？
哪些金属材料易产生选择性腐蚀？阐述黄铜脱锌的机理和防止办法。
根据贫Cr理论指出合金元素Cr、Ni、C、Ti、Nb等对奥氏体不锈钢抗晶间腐蚀的作用及它们之间的相互关系。
暴露于海水的18-8不锈钢中的一个蚀坑以每年0.5cm的深度增长，这个速度相当于蚀坑底部流过多大的平均电流密度？
5个铁铆钉，每个的总暴露面积为3.2cm2，插入暴露面积为7430cm2的铜板中，此板浸入一充空气的搅拌着的电解液中。
已知该溶液中未铆接时铁以0.165mm/a的速度腐蚀。
试问铆接后铁铆钉的腐蚀速度为多大（以mm/a计）？
若同样尺寸的5个铜铆钉插入同样尺寸的铁板，问铁板的腐蚀速度多大？
第七章应力作用下的腐蚀
比较应力腐蚀断裂、氢损伤和腐蚀疲劳在产生条件上各有何特点？
应力腐蚀断裂有何特征？防止应力腐蚀断裂的主要措施有哪些？
金属中的氢是怎么来的？在金属中以什么形式存在？
何谓疲劳腐蚀，试述疲劳腐蚀机理
第八章金属在自然环境中的腐蚀与防护
为什么说大气腐蚀属于电化学腐蚀的范畴？
影响大气腐蚀的主要因素有哪些？SO2和固体尘粒为什么会加速大气腐蚀？
在大气中长期暴露的钢材，其腐蚀速度逐渐变慢，请叙述其变慢的原因。
海水腐蚀的主要特点是什么？与海水的组成和性质有何关系？
阐述土壤腐蚀的特点及其电极过程控制因素。
土壤中细菌和杂散电流为什么会引起土壤中金属的腐蚀？如何控制这两种腐蚀？
金属构件埋设在粘土处比埋设在沙土处的腐蚀速度为什么严重些？
第九章高温腐蚀
如何判断高温下氧化膜的稳定性？
决定金属氧化膜的完整性的条件是什么？金属氧化膜的保护性取决于哪些重要因素？
金属氧化膜生长的动力学有哪几种主要规律？每种氧化的控制过程是什么？
试用Wagner氧化膜生长模型推导金属高温氧化的抛物线动力学规律，并用导出结果对氧化过程进行分析，指出该理论的指导意义。
提高合金抗氧化性能的途径有那些？
纯镍在1000℃氧气氛中遵循抛物线氧化规律，常数K=39×10-12cm2/s,如这种关系不受氧化
膜厚度的影响，试计算使悬挂在此气氛中0.1cm厚镍板全部氧化所需要多少年? 第十章金属材料的耐蚀性
1．利用合金化提高金属耐蚀性的途径有哪些？
2．简述金属耐蚀合金化机理。
3．试比较铁在氧化性酸和非氧化性酸中的腐蚀规律。
4．耐候钢的主要合金成分是什么？其耐大气腐蚀的主要原因是什么？
5．不锈钢的主要腐蚀类型有哪些？简述其腐蚀原理。
6．黄铜的主要腐蚀形态是什么？说明腐蚀原因、机理和预防方法。