氧化还原反应教案

第三节氧化还原反应

第一课时

教学目标：

1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。

德育目标：

通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。

教学方法

设疑、启发、讨论、讲解。

教学过程

[思考与交流]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。

2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？

［板书］第三节氧化还原反应

［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。

[板书] 一、化学反应类型

1．基本反应类型

[投影]

反应类型举例表示式

A+B====AB

化合反应C+O

2CO2

AB====A+B

分解反应

CaCO3CaO+CO2↑

置换反应C+CuO Cu+CO↑A+BC====AC+B

复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?

［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。

［思考］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?

［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。

［过渡］那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)

［板书］2.氧化还原反应

［投影讨论］完成下列表格

［板书］

反应类型得失氧情况举例

氧化反应物质得到氧的反应

还原反应物质失去氧的反应

［讨论］从得失氧角度分析，在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应?

［师生共同分析］在以上反应中C CO2发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。

［设问］在2Mg＋O22MgO反应中，对于镁来说，Mg gO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?

［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg+O22MgO是氧化反应的说法是片面的。

［设问］究竟如何理解2Mg+O22MgO反应中的还原反应?

［思考］S＋O2SO2、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ、H2＋Cｌ22HCｌ三反应是否属于氧化还原反应?

［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。

［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度

．．．．．划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。

[思考与交流]1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。

Fe+H2SO4=FeSO4+Cu

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

S+O2 SO2

CuO+H2Cu+H2O

2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？

[反问]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？

[学生举例回答]一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。

如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。

[板书]

[练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A、CaCO3受热分解放出CO2

B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2

C、铁与稀硫酸反应

D、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ

2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

[小结]略

[作业]P33 1、2、3

[板书设计] 第三节氧化还原反应

一、化学反应类型

1、基本反应类型

2、氧化还原反应

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