反应动力学基础

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一氧化氮氧化动力学方程建立
由于第二步为速率的控制步骤因此有:
r k2C( NO ) 2Co2
2 C K C 1 NO 第一步达到平衡，则 有: ( NO) 2
代入上式得
r k2 K1C Co2 k2C Co2
2 NO 2 NO
因此,当得到的速率方程与由质量作用定律得到的形

r dW
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空速与接触时间
空速：单位反应体积所处理的混合物的体积流量。因
次为时间的倒数(1／h)。
VS 0 VSP VR
计算空速时的体积流量一般使用标态体积，特殊说明
时可使用操作状态流量。也有使用摩尔流量的，称为 摩尔空速。 是衡量反应器生产强度的重要操作参数。例如：氨合 成反应，压力为10Mpa时，空速为10000(1/h)；而当压 力为30Mpa时，空速则为28000-30000(1/h)。
例：NO氧化反应速率方程
对于反应 2 NO O2 2 NO2 得到的速率方程为: r kC 2 C NO O 2 该动力学方程并非是由基元反应的质量
作用定律得出.有学者认为该反应由下列 两步组成 :
NO NO ( NO) 2 ( NO) 2 O2 2 NO2
并且第二步为速率的控制步骤.
式中 A为指前因子,其因次与k相同;E为活化 能;R为气体常数。
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反应速率常数因次
反应速率常数的因次与反应速率的表示方式，速率方
程的形式以及反应物系组成的表示方式有关。 反应级数（一级、二级）、反应速率的因次（以反应 体积计、以催化剂质量计、以相界面计的反应速率）、 对于气相反应，常用分压、 浓度和摩尔分率 来表示 反应物系的组成， 则 之间有下列关系 k ,k ,k
即r=f(c,T)
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动力学方程的一般表示形式
影响反应速率的反应主份浓度不限于一个。速率方程
随反应而异，纵使形式相同而参数值也完全不同。对 于同一个反应，所采用催化剂不同，形式和参数都可 能不一样。 对于不可逆反应A＋B＝· · · · · · ，其动力学方程一般可表 示为：
r kc C C
见正逆反应速率常数与平衡常数之间存在一 定的关系。
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化学反应平衡
设可逆反应 vAA vB B R R 的速率方程为：
a a a rA kcAA cBB cRR kcAA cB B cR R
平衡时，
a a a kcAA cBB cRR kcAA cB B cR R
对于非基元反应,可以看成是若干基元反应的 综合结果 。反应的速率方程可由反应机理可 以推导得到。
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与非基元反应速率方程
如果反应 APD 是由下列反应步骤组成：
A A* P A D
这两个反应均为基元反应,其中A* 为反应过程 的中间化合物。由反应机理推导速率方程常 用的方法是假定其中进行较慢的一步为速率 控制步骤，因为它对反应速率起决定性作用。
c
vA / v vB / v vR / v A B R
c
c
K
1/ v c
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反应速率常数 与化学平衡常数 的关系
比较反映化学反应达到平衡的上述3个
式子可得
A aA vA / v
即
B aB vB / v
1/ v k / k KC
R aR vR / v
V dt
rR=
1 dn R V dt
说明 由于A和B为反应物，其量总是随时间而减少， 故时间导数dnB/dt<0,dnB/dt<0, R为反应产物，情 况则相反，dnB/dt>0。 因此，按反应物反应量来计算反应速率时，需加上 一负号，以使反应速率恒为正值。显然，由于反 应计量系数不同，按不同反应组分计算的反应速 率数值上是不相等的 。
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多相系统反应速率的换算
均相反应系统一般都是基于反应体积来表示 其反应速率。 多相反应系统，特别是采用固体催化剂进行 反应的系统，以催化剂的体积、催化剂内表 面积、催化剂质量表示的反应速率形式都有。 在实验室进行动力学研究时，第三种形式最
多。 这三种方式表示的反应速率可以进行换算。
rA v r ' A B r
第二章 反应动力学基础
化学反应工程研究的主要对象是工业反应器， 主要研究内容是工业反应动力学。其中宏观 动力学是核心。 宏观反应动力学的基础是本征动力学，即化 学动力学。 本章将在物理化学的基础上，从反应工程学 科的角度阐述一些常用的反应动力学概念和 动力学问题的处理方法，其中包括均相反应 动力学及多相催化剂反应动力学。
或
rA
0
cR c
R aR
aA A A
c
aB B B
k k
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化学平衡常数 的表示
设A、B及R均为理想气体，A和B为反应物，其 化学计量系数应为负值,当反应达到平衡时， 由热力学可知 ：
c c c Kc
vA vB vR A B R
设
v 为正数，上式可改写成:
f 2 (c) c c ....
aA aB A B
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幂函数型速率方程
幂函数型速率方程形式为：
r kc c .... k c
a A aB A B i 1
N
ai i
式中的浓度级数，对于基元反应为反应计量系数，非
基元反应为实验回归参数。 因为反应物与产物的浓度都会影响反应速率，因此， 式中应包括所有组分浓度的影响，无论是反应物还是 反应产物都包括在内。其有否影响或影响大小要由实 验来判明。
式相同，不能说明该反应一定是基元反应。但基元反 应的速率方程可用质量作用定律来表示。
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例：反应机理分析
如果所得动力学实验结果与由所设的反应机理推导得到
的速率方程相符合，绝对不能肯定说所设的反应机理是 正确的。只能说明是一个可能的反应机理，因为不同的 反应机理完全可能推导出形式相同的速率方程 。 例如NO的氧化反应，如果机理为：
m A
n B
km ol 3 m s
式中， kc k0e
E RT
以浓度表示的反应速率 常数
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基元反应与非基元反应
对于基元反应,反应式表示了真正的反应历程, 动力学方程可根据质量作用定律写出.如
A A B B R R
动力学方程为
vA vB rA kcA cB
这一结果可用以检验速率方程推导的正
确性
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例2.2
28
例题计算结果
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2．3 温度对反应速率的影响
在幂函数型速度方程中，以反应速率常数k来 体现温度对反应速率的影响。对于一定的温 度，反应速率k为定值。通常用阿累尼乌斯方 程表示反应速率常数与温度的关系。即：
k A exp( E / RT )
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可逆反应速率方程的幂函数形式
可逆反应的反应速率等于正反应速率与逆反 应速率之差，一般所谓的不可逆反应只是表 明逆反应的反应速率甚小可忽略不计而已。
可逆反应的速率方程可用幂函数表示如下 ：
i 1 i 1 当反应达到平衡时，反应速率为 0，因此可
N a N r k ci i k ci i
目前绝大多数化学反应的机理还未弄清 , 仍然 是以实验为基础来确定化学反应的速率方程。 也称经验方程。 经验方程一般为幂函数型速率方程 , 而且往往 将浓度及温度对反应速率的影响分离开来 表
示，即 ：r f1 (T ) f 2 (c)
对于一定的温度,则温度函数 f1 (T ) 为常数,以反 应速率常数k表示; 而浓度函数以各反应组成浓度的指数函数
对于恒容过程，V为常数，则有：
dcA r dt
此即为经典化学动力学所常用的反应速率定
义式
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连续流动的反应速率
连续流动反应器,反 应物A连续地以摩尔 流量FA0通入反应器 进行反应,如果达到 定常态,则反应器内 任何一点处的物系参
数将不随时间而变。 这时, 反应速率表示 一般式为：
dFA r dVr
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接触时间
接触时间：是一个虚拟时间，不表示真正的反应时
间。 VR 定义：空速的倒数。因次为时间单位。
V0
当体积流量为标态流量时，接触时间为标准接触时间。
如果时操作状态下的流量，则为操作状态下的接触时 间。 如果需要，流动体系的反应速率可通过接触时间表示：
dNA0 (1 x A ) N A0 dxA NT 0 y A0 dxA dNA r dVR d (V0 ) V0 d V0 d
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非基元反应速率方程的建立
如果第二步较慢,则由质量作用定律速率方程 为: * * A A 2 A
r r k c
K1
第一步达到平衡有:
c* Ac p cA
或
c* A K1 c A / c p
代入上式得到:
rA k2 K1c A / c p kcA / c p
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多相系统反应速率的表示
对于多相反应，也可以用相界面积a代替反应 体积Vr来定义反应速率，反应速率式表示为:
dF A r da 如果系统中采用固体催化剂进行的反应时， 相界面积a催化剂的内表面。 当系统是采用固体催化剂进行的反应时，往 往基于固体的质量W来定义反应速率，此时的 表示式为: dF A
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2.1 化学反应速率
化学反应速率的一般定义 ：单位体积
单位反应时间反应物系中某一反应组 分的反应量或产物的生成量 。 对于反应 A A B B R R 根据反应速率的定义可以分别以反应 组分A、B及R的反应量表示如下：