2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷参考答案

上海市黄浦区2018届高三化学下学期等级考调研测试(二模)化学

黄浦区2018年高中学业等级考调研测试化学试卷2018.4一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了元素周期律C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱3.属于弱电解质的是( )A.一水合氨B.醋酸铵C.乙醇D.硫酸钡4.属于工业固氮的是A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NOC.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨5.某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3 个轨道D.最外层上有3 种运动状态不同的电子6. 一定条件下不能与苯发生反应的是( )A.酸性MnO4B.Br2C.浓HNO3D.H27. 单质铁不同于铝的性质是A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧8.只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HCl9.熔化时需破坏共价键的晶体是A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20-50MPaC.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂11.能使品红溶液褪色的物质是①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A. ①③④B. ②③④C. ①②③D. ①②③④12.无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ca2+、HCO3-、NO3-、+D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-13.关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极14.催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)215.下列离子方程式书写错误的是( )A.铝粉投入到NaOH 溶液中 2Al+ 2H2O+ 2OH-2AlO2-+ 3H+B.Al(OH)3溶于NaOH 溶液中 Al(OH)3+OH-AlO2-+ 2H2OC.FeCl2溶液中通入Cl2 2Fe2++ Cl22Fe3++ 2Cl-D.AlCl3溶液中加入足量的氨水 A13++ 3OH-Al(OH)316.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是( )A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时维形瓶中有液体溅出17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO22ClO3+ H2C2O4+ H2SO4=2ClO2+ 2SO4+ 2CO2+2H2O下列说法错误的是A.ClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1mol ClO3参加反应有2mol 电子转移18. 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C.pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。

2018年上海市省普通高中学业水平考试化学试卷及参考答案

2018年上海市普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Ba—137一、选择题（本题共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1.可以用电子式表示的微粒是A . He B.Ne C.Na+D.S2－2.下列物质中只存在共价键的是A . 金刚石B.铝C.氩气D.硫酸钾3.关于146C的叙述错误的是A . 质子数为6B.电子数为6C.中子数为6D.质量数为144.大多数有机化合物不具有的性质是A . 熔、沸点高B.易燃烧C.热稳定性差D.反应慢且副反应多5.下列各组物质组成相同的是A . 乙炔、电石气B.乙酸、食醋C.乙醇、消毒酒精D.甲醛、福尔马林6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是A . NH4+B.H+C.Cl－D.OH－7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A . NaCl B.NaBr C.KI D.K2CO38.既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是A . FeS B.Fe(OH)2C.FeO D.Fe3O49.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是A．Zn片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.下列电离方程式正确的是A．NaOH →Na++O2－+ H+B．H2O →H+ +OH－C．HClO ClO－+ H+D．CH3COONH4CH3COO－ + NH4+11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A ．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥C ．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B ．铝的质地较软，易变形，不易做碗C ．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A . Fe3+B.CO3－C.Mg2+D.OH－15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2(l) → 2HBr(g)+72.8kJ。

2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷

2018年上海市普通高中学业水平等级考试题化学本卷满分100分，考试时间60分钟一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项） ⒈2018年3月著名杂志《》发表文章：通过测行星的48与44的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。

48与44具有A. 相同质量数B. 不同质子数C. 相同中子数D. 相同电子数⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性 ⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是A. 熔化B. 23溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融 ⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B. 固体C. 固体D. 4固体 ⒌有机化学反应不具有的特征是A. 反应复杂B. 产率高C. 副反应多D. 速率慢⒍下列固体受热后无固体残留的是A. 43B. 3C. ()3D. 3⒎下列关于2描述正确的是A. 分子内含非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构是C ＝O ＝O ⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是A. 浓硫酸使铁钝化B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. C 与浓硫酸的反应D. 与浓硫酸的反应 ⒐海水提溴不包括的过程是A. 浓缩B. 氧化C. 提取D. 灼烧 ⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是A. 222O H S SO −−−→B. 2223H O SO H SO −−−→C. 23O S SO −−−→D. 2324H O SO H SO −−−→⒒侯德榜制纯碱过程，使4从母液中析出不包含的操作是A. 通入2B. 冷却C. 通入3D. 加入细小食盐晶体⒓与H 2C H 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是A. 22B. 3222C. 3D. 22⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是A. 浓氢溴酸，加热B. 2O ，加热C. 浓硫酸，加热D. 32，加热⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒做催化剂 ⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是A. N 2的电子式是N NB. N 3―最外层有6个电子C. N 3―质子总数是20D. N 原子未成对电子的电子云形状相同⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是A. 未进行恒重操作B. 硫酸铜部分发生了分解C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水D. 加热后放在空气中冷却⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系：Al(OH)3 Al 3+ AlO 2-①②③④关于上述过程描述正确的是A. 过程①可通足量2B. 实现过程②可加入足量C. 实现过程③可加入足量D. 实现过程④可通入足量3 ⒙氢气、I 2(g)、I 2(s)和(g)的能量关系如图，下列描述错误的是A. 1 H 2(g)和1 I 2(g)的总能量高于 2(g)B. I 2(g) → I 2(s) + Q (Q ＞0)C. H 2(g) + I 2(g) → 2(g) + 9.3D. H 2(g) + I 2(s) → 2(g) + 53.0⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是A. 大试管底部发热B. 负极反应是 – 2e → 2＋C. 反应结束，导管内液面下降D. 正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4―⒛有一无色溶液，可能含＋、3＋、H ＋、―、3―、42―、3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入()2溶液，出现白色沉淀。

2018年上海市高中化学等级考试卷

2018 年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量： C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40分）1. 2018 年 3 月《 Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中4844Ca/Ca 的比值，揭示了行星演变的关系。

48Ca 和44Ca 具有A. 相同的质量数B. 不同的质子数B. C.相同的中子数 D.相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919 的机身大量使用铝锂合金材料。

这是利用了铝锂合金性质中的A. 高强度、低密度B.高强度、导热性C. 低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是A. 氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH 4Cl5.有机反应一般不具有的特点是A ．反应比较复杂B ．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH 4HCO 3B.NaHCO 3C.Al(OH) 3D.CaCO 37.下列有关二氧化碳的描述正确的是A ．含有非极性键 B. 是直线形分子C. 属于极性分子D.结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A. 铁遇浓硫酸发生变化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括A ．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧10. 下列转化不能通过一步反应实现的是+H 2OA.H 2S +O 2 SO 2B. SO 2H 2SO 3+O 2 +H 2OC. S SO 3D. SO 3 H 2SO 411. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A. 通入二氧化碳B. 冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是A. OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2 OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH 2OH13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A ．浓氢溴酸酸，加热B ．NaOH/H 2O ，加热C ．浓硫酸，加热D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A ．是吸热反应B ．在常压下进行C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A ． N 2 的电子式为B ． N 3—的最外层电子数为 6C ． N 3—的质子数是 20D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A ．未作恒重操作B ．硫酸铜部分分解C ．硫酸铜晶体未完全失水D ．坩埚放在空气中冷却17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A. 实现的转化，可通入过量CO 2B. 实现的转化，可加入过量 NaOH 溶液C. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液D. 实现的转化，可通入过量NH 318. H 2（ g ）和 I 2（ g ）、 H 2（ g ）和 I 2（s) 以及 HI （ g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是A. 1molH 2（ g）和 1mol I 2（ g）的能量总和高于2molHI （ g）的能量B.I2（ g）→I（ s）+Q KJ （ Q>0）2C. H 2（ g） +I 2（ g）→2HI （ g） +9.3KJD. H 2（ g） +I 2（ s）→2HI （g） +53.0 KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。

2018年上海高考化学等级考试卷

2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章，通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。

48Ca 与44Ca 具有（ D ）A.相同质量数B.不同质子数C.相同中子数D.相同电子数2.我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质（ A ）A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列变化过程仅克服分子间作用力的是（ C ）A.KCl 熔化B.Na 2CO 3溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ D ）A.浓硫酸B.NaOH 固体C.NaCl 固体D.NH 4Cl 固体5.有机化学反应不具有的特征是（ B ）A.反应复杂B.产率高C.副反应多D.速率慢6.下列固体受热后无固体残留的是（ A ）A.NH 4HCO 3B.NaHCO 3C.Al(OH)3D.CaCO 37.下列关于CO 2描述正确的是（ B ）A.分子内含非极性键B.是直线形分子C.属于极性分子D.结构是C ＝O ＝O8.下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是（ B ）A.浓硫酸使铁钝化B.浓硫酸使蔗糖变黑C.炭与浓硫酸的反应D.Cu 与浓硫酸的反应9.海水提溴不包括的过程是（ D ）A.浓缩B.氧化C.提取D.灼烧10.下列物质间转化过程，不能一步实现的是（ C ）A.222O H S SO −−−→B.2223H O SO H SO −−−→ C.23O S SO −−−→ D.2324H O SO H SO −−−→ 11.侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是（ A ）A.通入CO 2B.冷却C.通入NH 3D.加入细小食盐晶体12.与H 2CH 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是（ D ）A.OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2OCH 2CH 2OHC.CH 3CH=CHCOOHD.HOCH 2CH=CHCH 2OH13.醇脱水制烯所需要的试剂和条件是（ C ）A.浓氢溴酸，加热B.NaOH/H 2O ，加热C.浓硫酸，加热D.NaOH/CH 3CH 2OH ，加热14.硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是（ B ）A.是吸热反应B.在常压下进行C.在沸腾炉中进行D.使用铁触媒做催化剂15.下列关于不同的含氮微粒描述正确的是（D ）A.N 2的电子式是B.N 3―最外层有6个电子C.N 3―质子总数是20D.N 原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是（ B ）A.未进行恒重操作B.硫酸铜部分发生了分解C.硫酸铜晶体未完全失去结晶水D.加热后放在空气中冷却17.铝元素的多种化合物间存在下列转化关系： Al 3+ AlO 2-①②④关于上述过程描述正确的是（ C ）A.过程①可通足量CO 2B.实现过程②可加入足量NaOHC.实现过程③可加入足量NaOHD.实现过程④可通入足量NH 318.氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是（ D ） A.1mol H 2(g)和1mol I 2(g)的总能量高于2mol HI(g)B.I 2(g)→I 2(s)+Q(Q ＞0)C.H 2(g)+I 2(g)→2HI(g)+9.3kJD.H 2(g)+I 2(s)→2HI(g)+53.0 kJ19.如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是（ C ）A.大试管底部发热B.负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋C.反应结束，导管内液面下降D.正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―20.有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入 Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。

2018年上海市普通高中学业水平等级考

大同三人行学堂林老师2018上海高中学业水平考化学等级考试卷第1页共6页2018年上海市普通高中学业水平等级考-化学参考答案本卷满分100分，考试时间60分钟一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）⒈2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章：通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。

48Ca 与44Ca 具有A. 相同质量数B. 不同质子数C. 相同中子数D. 相同电子数⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是A. KCl 熔化B. Na 2CO 3溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B. NaOH 固体C. NaCl 固体D. NH 4Cl 固体⒌有机化学反应不具有的特征是A. 反应复杂B. 产率高C. 副反应多D. 速率慢⒍下列固体受热后无固体残留的是A. NH 4HCO 3B. NaHCO 3C. Al(OH)3D. CaCO 3⒎下列关于CO 2描述正确的是A. 分子内含非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构是C ＝O ＝O⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是A. 浓硫酸使铁钝化B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. C 与浓硫酸的反应D. Cu 与浓硫酸的反应⒐海水提溴不包括的过程是A. 浓缩B. 氧化C. 提取D. 灼烧⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是A. 222O H S SO ⎯⎯⎯→B. 2223HO SO H SO ⎯⎯⎯→C. 23O S SO ⎯⎯⎯→ D. 2324H O SO H SO ⎯⎯⎯→⒒侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是A. 通入CO 2B. 冷却C. 通入NH 3D. 加入细小食盐晶体⒓与H 2C H 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是A. OHC-CH2CH 2-CHO B. CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C. CH3CH=CHCOOH D. HOCH 2CH=CHCH 2OH ⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是A. 浓氢溴酸，加热B. NaOH/H2O ，加热 C. 浓硫酸，加热 D. NaOH/CH3CH 2OH ，加热 ⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒做催化剂⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是A. N2的电子式是N N B. N 3―最外层有6个电子个电子 C. N3―质子总数是20 D. N 原子未成对电子的电子云形状相同 ⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是A. 未进行恒重操作B. 硫酸铜部分发生了分解C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水D. 加热后放在空气中冷却⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系：Al(OH)3 Al 3+ AlO 2-①②③④关于上述过程描述正确的是A. 过程①可通足量CO 2B. 实现过程②可加入足量NaOHC. 实现过程③可加入足量NaOHD. 实现过程④可通入足量NH 3⒙氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是A. 1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量高于 2 mol HI(g)B. I 2(g) → I 2(s) + Q (Q ＞0)C. H 2(g) + I 2(g) → 2HI(g) + 9.3kJD. H 2(g) + I 2(s) → 2HI(g) + 53.0 kJ⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是A. 大试管底部发热B. 负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋C. 反应结束，导管内液面下降D. 正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―⒛有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。

2018年上海市省普通高中学业水平考试化学试卷及参考答案

2018年上海市普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Ba—137一、选择题（本题共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1.可以用电子式表示的微粒是A . He B.Ne C.Na+D.S2－2.下列物质中只存在共价键的是A . 金刚石B.铝C.氩气D.硫酸钾3.关于146C的叙述错误的是A . 质子数为6B.电子数为6C.中子数为6D.质量数为144.大多数有机化合物不具有的性质是A . 熔、沸点高B.易燃烧C.热稳定性差D.反应慢且副反应多5.下列各组物质组成相同的是A . 乙炔、电石气B.乙酸、食醋C.乙醇、消毒酒精D.甲醛、福尔马林6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是A . NH4+B.H+C.Cl－D.OH－7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A . NaCl B.NaBr C.KI D.K2CO38.既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是A . FeS B.Fe(OH)2C.FeO D.Fe3O49.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是A．Zn片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.下列电离方程式正确的是A．NaOH →Na++O2－+ H+B．H2O →H+ +OH－C．HClO ClO－+ H+D．CH3COONH4CH3COO－ + NH4+11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A ．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥C ．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B ．铝的质地较软，易变形，不易做碗C ．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A . Fe3+B.CO3－C.Mg2+D.OH－15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2(l) → 2HBr(g)+72.8kJ。

2018年上海各区化学等级考试题分类汇编-元素化学(word答案版)

2018年上海各区化学等级考试题分类汇编-元素化学Ⅰ.金属及其化合物【2018年上海宝山区化学等级考一模】4.下列物质不和盐酸反应的是（）A. 锌B. 铜C. 氧化铝D. 氢氧化铁【答案】B【2018年上海宝山区化学等级考一模】（二）本题共15分铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

25. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。

其反应的离子方程式如下（未配平）Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+H2O+Cl-配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。

___Fe(OH)3+___ClO-+___OH-→___FeO42-+___H2O+___Cl-该反应中，还原剂是_______,被还原的元素是_______。

26.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_____、______。

过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________。

27.已知铁铵矾的化学式是(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O，写出检验该固体中SO42-的方法。

_____________________________________________________________________________。

28.将FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_______________________________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_______________________________________。

【答案】25. 2 Fe(OH)3+ 3 ClO-+ 4 OH-→ 2 FeO42-+ 5 H2O+ 3 Cl-；Fe(OH)3；+1价的Cl。

2018年上海市高中化学等级考试卷(20200625223505)

2018 年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量： C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计40 分）1. 2018 年 3月《 Nature 》杂志上刊登了通过测量行星物质中4844Ca/Ca 的比值，揭示了行星演变的关系。

48 Ca 和44 Ca 具有A. 相同的质量数B.不同的质子数B. C. 相同的中子数 D. 相同的电子数2. 我国自主研制的大型客机C919 的机身大量使用铝锂合金材料。

这是利用了铝锂合金性质中的A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是A. 氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH 4Cl5.有机反应一般不具有的特点是A ．反应比较复杂B ．产率较高C ．副产物较多D ．反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH 4 HCO 3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO 37.下列有关二氧化碳的描述正确的是A ．含有非极性键 B. 是直线形分子C.属于极性分子D.结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A. 铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D. 加热时铜与浓硫酸反应9. 海水提溴的过程不包括A ．浓缩 B. 氧化 C.提取 D.灼烧110.下列转化不能通过一步反应实现的是+O2+H O2A.H 2S SO 2B.SO2H 2SO3C. S+O 2D. SO+H 2OSO33H SO4 211.侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A. 通入二氧化碳B.冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是A. OHCCH2CH 2CHOB.CH 3 CH 2 OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A ．浓氢溴酸酸，加热B ． NaOH/H 2O，加热C ．浓硫酸，加热D ． NaOH/C 2 H5 OH，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A ．是吸热反应B ．在常压下进行C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是A ． N2的电子式为B． N3—的最外层电子数为6—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同C． N316.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A．未作恒重操作B．硫酸铜部分分解C．硫酸铜晶体未完全失水D．坩埚放在空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A.实现的转化，可通入过量CO 2B.实现的转化，可加入过量NaOH溶液C.实现的转化，可加入过量NaOH 溶液D.实现的转化，可通入过量NH 318. H 2（ g ）和 I 2（ g ）、 H 2（ g）和I2（ s) 以及HI（ g）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是2A. 1molH2（g）和1mol I 2（ g）的能量总和高于2molHI （ g ）的能量B. I 2（ g）→I2（ s） +Q KJ （ Q>0 ）C. H 2（ g） +I2（ g）→2HI （ g） +9.3KJD. H 2（ g ） +I2（ s）→2HI （ g ） +53.0 KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。

2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷参考答案

2018 年上海高中学业水平考化学等级考试卷参照答案一、选择题：题号 1 23 4 5 6 7 8 9 10 答案D A C D B A B B D C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案A D C B D B C D C A 二、综合题：㈠（本题15 分）21. 5 SiO2 (4)22.两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更简单失电子，所以钠的金属性比锂强。

(2)1mol/(L · min) (4)23.c(CO 2)2L(CO2) 44g / mol 0.005mol L 1 min 120min24.放热 a＜ b依照平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向搬动，因为是削弱，所以 b 的浓度稍大。

(2+1+2)㈡（本题15 分）25.Na2FeO4 + 2KOH → K 2FeO4↓ + 2NaOH (2)26. 4 10 → 2 3 4 10mol(3+2)3.36 L 1222.4 L / mol 327. Fe3＋ + 3H 2O Fe(OH) 3 + 3H＋Fe3＋水解显酸性，加入少量硫酸，能控制铁离子的水解。

(2)28.FeSO4/Fe 2＋取少量需检验的溶液，滴入几滴 KSCN溶液，若无明显变化，则耗完；若溶液显血红色，则还有 Fe3＋。

(2+2)29. ＜ (2)㈢（本题 15 分） (2+2+2+2+2+2+3)CH 2CH 330.CHCH 3 + NaOH乙醇CH CH 2Cl+ NaCl +H 2 O31. 硝化 / 取代NaOH/HO ，加热232. 保护醇羟基不被氧化。

CH CH 2 CH 2 CH CHCH 2n33.CH 2 CH CH CH 2Cl 2 ClCH CH CHCH 2Cl H 22 Ni 34.ClCH 2CH 2CH 2 CH 2Cl NaOH/H 2 OHOCH 2CH 2CH 2 CH 2OH㈣ ( 本题 15 分 )35.NaCl (1)36. 能。

上海市2018年普通高中学业水平合格性考试化学试题及解答

B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C. 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D. 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
8.氧化还原反应实质是
A. 化合价的升降B. 分子中各原子重新组合
5.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A.Na+B.HCO3－C.Fe2+D.Cl-
【答案】B
稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；
【详解】A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；
B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；
A.设备的制造B.催化剂活性
C.能量消耗D.材料的强度
32.在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入四氯化碳后振荡，观察到的现象是
A. 液体呈紫色B. 液体分两层，上层无色，下层紫色
C. 液体分两层，上下均紫色D. 液体分两层，上层紫色，下层无色
33.苯与液溴催化反应如图所示，最终硝酸银溶液中有沉淀生成，证明发生的反应是取代反应而不是
C. 电子得失或偏移D. 氧原子的得失
9.生铁和钢分类的依据是（）
A. 耐腐蚀性能不同B. 含碳量的高低不同
C. 含杂质种类不同D. 机械加工性能不同
10.能使铁钝化的是
A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 稀硝酸D. 浓氢氧化钠溶液
11.常温下，0.01mol/L盐酸的pH为
A.2B.12C.0.01D.1

上海松江区高三化学参考答案.

松江区2018学年度第二学期等级考质量监控高三化学参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共60分）（一）（本题共14分） 21．（2分） 3（2分） 22．CO （1分）..........N N （1分）氮化硅是原子晶体，氮原子和硅原子间的共价键决定氮化硅具有很高的硬度和熔沸点（2分）23．K=［C(CO)］6/［C(N 2)］2（2分）升高反应温度（1分）增大（1分）（答案合理均可，例如向反应容器中多充入氮气、保持不变等） 24．0.001mol·L -1·min -1 或1×10-3 mol·L -1·min -1（2分）（二）（本题共15分）25．（4分，方程式2分，电子转移数目及方向各1分）26．增大碘的浓度（富集）（2分） 27．紫色（1分）冰水浴或者低温（1分） 28．萃取（1分）分液漏斗（1分）29．SO 42－（1分），NaHSO 3溶液中HSO 3–既能水解显碱性，又能电离出H + 显酸性，由于其电离程度大于水解程度，所以NaHSO 3溶液显弱酸性（3分）。

=（1分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B C A C C D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BBDCDBADBA（三）（本题共15分）30. C 4H 4（1分）溴原子（1分）、羧基（1分）（1分）31. 加成反应（1分）液溴、铁粉（2分） 32. 5种（2分） 33.（2分）34.（4分）（四）（本题共16分）35. 增大接触面以提高反应速率（2分）36. 通过计算，2mol 乙醇与足量钠反应生成1mol 氢气，说明1mol 乙醇分子中存在1mol 活泼氢原子。

（2分） 37. 偏大（1分） 38. MnO 2 （1分）预热反应混合气体（1分） 39. 亮—黑交替出现。

2018年上海市高中化学等级考试卷教学内容

2018年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。

48Ca和44Ca具有A.相同的质量数B.不同的质子数B.C.相同的中子数 D.相同的电子数2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。

这是利用了铝锂合金性质中的A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是A.氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是A.浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl5. 有机反应一般不具有的特点是A．反应比较复杂B．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO37. 下列有关二氧化碳的描述正确的是A．含有非极性键 B. 是直线形分子C. 属于极性分子D.结构式为C=O=O8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A.铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9. 海水提溴的过程不包括A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 411. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A.通入二氧化碳B.冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是A. OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH 2OH13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A ．浓氢溴酸酸，加热B ．NaOH/H 2O ，加热C ．浓硫酸，加热D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A ．是吸热反应B ．在常压下进行C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A ．N 2的电子式为B ．N 3—的最外层电子数为6C ．N 3—的质子数是20D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A ．未作恒重操作B ．硫酸铜部分分解C ．硫酸铜晶体未完全失水D ．坩埚放在空气中冷却17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A. 实现①的转化，可通入过量CO 2B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液D. 实现④的转化，可通入过量NH 318. H 2（g ）和I 2（g ）、 H 2（g ）和I 2（s) 以及 HI （g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是A. 1molH2（g）和1mol I2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）→I2（s）+Q KJ（Q>0）C. H2（g）+I2（g）→ 2HI（g）+9.3KJD. H2（g）+I2（s）→ 2HI（g）+53.0 KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。

2018年化学学业水平测试试题(含答案)

机密★启用前试卷类型：A普通高中学业水平考试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为162．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2 C.Br 2 D.Ar4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-25．下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C.D.C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH 3 C ．H 2O D ．CH 410．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱C ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO 3溶液和KCl 溶液的是A.AgNO 3溶液 B ．稀盐酸 C ．BaCl 2溶液 D.NaOH 溶液12．F 、Cl 和Br 都是VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A ．原子半径：F>C1>BrB ．最外层电子数都相同C ．核外电子层数都相同D ．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 molH 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中 B ．浸泡在海水中C ．置于干燥的空气中D ．浸泡在蒸馏水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性 B ．吸水性 C ．强酸性 D ．强氧化性16．在一定温度下，将等物质的量的CO 和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。

完整word2018年上海市高中化学等级考试卷

2018年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）4844Ca》杂志上刊登了通过测量行星物质中的比值，揭示了行星Ca/Nature1. 2018年3月《4844Ca 具有Ca和演变的关系。

A.相同的质量数 B.不同的质子数B.C.相同的中子数 D.相同的电子数2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。

这是利用了铝锂合金性质中的A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是A.氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是A.浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NHCl 45. 有机反应一般不具有的特点是A．反应比较复杂B．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NHHCOB.NaHCOC.Al(OH)D.CaCO 333437. 下列有关二氧化碳的描述正确的是A．含有非极性键 B. 是直线形分子C. 属于极性分子D.结构式为C=O=O8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A.铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9. 海水提溴的过程不包括A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧1下列转化不能通过一步反应实现的是10. O+H +O22H B. SO SO A.HSSO 32222+O +HO22H SO D. SO C. S SO 4332侯氏制碱法中，使NH从母液中析出的措施不包括Cl11.4加入研细的食盐 D. C.通入氨气 A.通入二氧化碳 B.冷却互为同分异构体的是12.与OH CHO B.CHCHOCHCHA. OHCCHCH232222 D.HOCHCH=CHCHOHC.CH CH=CHCOOH 232 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是B．NaOH/HO，加热A．浓氢溴酸酸，加热2，加热NaOH/CHOHD ．C．浓硫酸，加热52叙述正确的是. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,14 B．在常压下进行．是吸热反应A．使用铁触媒作催化剂 D C．在沸腾炉中进行下列关于含氮微粒的表述正确的是15.3—N． B 的电子式为A．N 6 的最外层电子数为2—NC．．氮原子未成对电子的电子云形状相同D 20 的质子数是3重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是16.．未作恒重操作A B．硫酸铜部分分解C．硫酸铜晶体未完全失水D．坩埚放在空气中冷却铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是17.溶液NaOH?B. 实现的转化，可加入过量的转化，可通入过量实现A. ?CO 2溶液的转化，可加入过量实现C. ?NaOH NH?实现D. 的转化，可通入过量32）的能量高低如下图所示，下列判g HI（I（g）、H（g）和I（s) 以及g18.H（）和2222断错误的是g）的能量（A. 1molH（g）和1mol Ig）的能量总和高于2molHI（22 Q>0）B. I（g）→I（s）+Q KJ（22 +9.3KJgg）+I（）→2HI（g）C. H（22 +53.0 KJ）+I（s）→2HI（g）D. H（g22如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。

2018届高三化学下学期等级考调研试卷

2018届高三化学下学期等级考调研试卷黄浦区2018年高中学业等级考调研测试化学试卷2018.4一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了元素周期律.提出了分子学说 D.提出了化学平衡移动原理2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A.钠、镁B.溴、碘 .食盐、淡水 D.氯气、烧碱3.属于弱电解质的是( )A.一水合氨B.醋酸铵 .乙醇 D.硫酸钡4.属于工业固氮的是A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为N.用NH3和2合成尿素 D.固氮菌将氮气变成氨5.某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子.最外层电子占据3 个轨道 D.最外层上有3 种运动状态不同的电子6. 一定条件下不能与苯发生反应的是( )A.酸性kn4B.Br2 .浓HN3 D.H27. 单质铁不同于铝的性质是A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应.能与盐酸反应 D.能在氧气中燃烧8.只用一种试剂即可区别Nal、gl2、Fel3、Al2(S4)3四种溶液，这种试剂是A.AgN3B.NaH .Bal2 D.Hl9.熔化时需破坏共价键的晶体是A.NaHB.2 .Si2 D.Nal10.S2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20-50Pa.反应温度控制在450℃左右 D.使用V25作催化剂11.能使品红溶液褪色的物质是①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A. ①③④B. ②③④ . ①②③ D. ①②③④12.无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、k+、H-、l-B.Na+、u2+、S42-、N3-.a2+、H3-、N3-、k+ D.g2+、Na+、S42-、l-13.关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极14.催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )A.H3H=(H3)H2H3B.(H3)2=HH2H3.H≡(H3)(H2)2H3 D.H3H=HH(H3)215.下列离子方程式书写错误的是( )A.铝粉投入到NaH 溶液中: 2Al+ 2H2+ 2H-2Al2-+ 3H+B.Al(H)3溶于NaH 溶液中: Al(H)3+H-Al2-+ 2H2.Fel2 溶液中通入l2: 2Fe2++ l22Fe3++ 2l-D.All3溶液中加入足量的氨水: A13++ 3H-Al(H)316.用NaH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是( )A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗.滴定结束滴定管末端有气泡 D.滴定时维形瓶中有液体溅出17.l2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得l2:2kl3+ H224+ H2S4=2l2+ k2S4+ 22+2H2下列说法错误的是A.kl3在反应中得到电子B.l2是还原产物.H224在反应中被氧化 D.1l kl3参加反应有2l 电子转移18. 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A.相同物质的量浓度的两游液中(H+)相同B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同.pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，(H+)均减小19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。

2018届普陀区高考化学二模带答案

普陀区2017学年第二学期高三学业水平质量调研化学试卷（等级考）2018.3考生注意:1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2、本测试分设试卷和答题纸。

试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3、答题前，考生务必在答题纸上填写姓名等个人信息。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分.第一部分的作答必须涂在答题纸上相应区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1、属于合金的物质是A。

石墨 B. 水银C。

硬铝D。

明矾2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。

H3与H2属于A。

同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物D。

同位素3、不属于化学变化的是A. 煤的干馏B。

石油的分馏C。

石蜡的裂化 D. 重油的裂解4、不属于氮的固定的是A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B. 打雷时氮气转变成一氧化氮C。

氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是A。

点燃 B. 通入溴水C. 通入酸性KMnO4溶液D. 观察气体的颜色6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是A。

沸点:Cl2<I2 B. 热稳定性：HF〉HClC. 硬度：晶体硅〈金刚石D。

熔点：MgO>NaCl7、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法错误的是A。

Ts与F同主族B。

Ts的最外层p轨道中有5个电子TsC。

在同族元素中Ts金属性最强 D. 中子数为176的Ts符号是1761178、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水,与这三种试剂对应的生产环节是A. 消毒、絮凝、吸附B。

吸附、絮凝、消毒C. 絮凝、吸附、消毒D. 消毒、吸附、絮凝9、下列反应的离子方程式正确的是A。