原子结构与元素周期表优秀课件
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《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
原子结构与元素周期表ppt课件
17
粒子符号
2 31
Na+
13177Cl-
质子数(Z)
11 17
质量数(A) 中子数(N） 核外电子数
23
12
10
37
20
18
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
原子核外电子排布
在含有多个电子的原 子中，电子分别在能 量不同的区域内运动。 我们把不同的区域简 化为不连续的壳层， 也称作电子层。
3. 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别 取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上 与原子核内的质子数和中子数有什么关系？
微观粒子 质量/kg 相对质量 电量/C
电荷
电子、质子和中子的基本数据
电子 9.109×10-31
质子 1.673×10-27
0.0005484 1.602×10-19
微观粒子 质量/kg 相对质量 电量/C
电荷
电子、质子和中子的基本数据
电子 9.109×10-31
质子 1.673×10-27
0.0005484 1.602×10-19
1.007 1.602×10-19
-1
+1
中子 1.675×10-27
1.008 0 0
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子质量≈原子核质量＝质子的质量+中子的质量
E. Rutherford (1871-1937)
“行星”模型
玻尔原子模型（1913年）：电子在原子 核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
David Bohr (1885-1962)
玻尔模型
原子结构模型的演变
电子云模型（1926-1935年）：现代物质结构学说。 电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运 动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
《原子结构 元素周期表》原子结构与元素周期表PPT【优秀课件】共51页文档
《原子结构 元素周期表》原子结构与 元素周期表PPT【优秀课件】
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
46、我们若已接受最坏的，就再没Байду номын сангаас什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
原子结构与元素周期表ppt课件
(n-1)d10 ns2
ns2np4
(n-1)d5 ns1 (n-1)d5 ns2
(n-1)d10 ns1
(n-1)d6 ns2
ns2np5 ns2np6
(n-1)d7 ns2
(n-1)d8ns2
14
根据电子层结构判断元素在周期表中位置
①周期数=最大能层数 （钯除外，因为46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4， 但是在第五周期） ②族序数：外围电子（价电子）总数决定 主族元素：主族序数=最外层电子数=价电子数 副族元素：（n-1）d+ns的电子总数=纵行数
1
周期：三短四长七周期
族：七主七副Ⅷ和0
族
周期
1.必修2中学习了元素周期表，周期是指 ；
族是指
。
2.周期表的结构如何？
3.你能利用哪些知识由元素原子结构推测其在
元素周期表的位置？ 2
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价 态、元素数目等之间的关系；
2.知道外围电子排布和价电子层的涵义； 3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子
相等 (氦、镧系、锕系除外)
7
活动2：阅读教材P14科学探究 2，思考： 1.划分区的依据是什么？ 除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填 入电子的能级的符号。 2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？ 分别有2个、8个、2个、6个纵列。 3. s区、p区、d区、 ds区各包含哪些族的元素？ 外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金 属元素？
周期 一
元素 数目 2 金属 0 数目 非金属 2 数目
二三 88 23 65
四五六七
18
18
32
32
（26）
14 15 30 31
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
原子结构与元素周期表课件
(5) 稀土元素(镧系元素15个加上钪和钇共17个元素) 镧系元素(57~71号元素)电子填充于次次外层，又称 内过渡元素，它们的性质十分相似，往往共生在一起
(6) 过渡元素离子大多具有颜色，比如在水溶液中：
Cu2+ 蓝色 Fe3+ 棕色 MnO4- 紫色等等。
20
3
24
17
(3) 第ⅣA族以后的主族元素，可以通过获取电子构 成8e-稳定结构，因而其非金属元素可呈现负化合 价，其负价数为(8－族数)。比如， ⅥA族中的 O2- ，S2-； ⅦA族中的F- ，Cl- ，Br-
(4)同一族元素，由上至下，金属性逐渐增强，然而 以性质相似为主。
(5)最强的金属元素和最强的非金属元素都属于主 族，其位置如何？
(4)元素的氢氧化物酸碱性的周期性变化
① 由左到右，氢氧化物的碱性逐渐减弱，而酸性逐渐增强。
Li(OH) Be(OH)2 H2 BO3 H2CO3 HNO3
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3 PO4 H2SO4 HClO4
强碱
两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
t碱 性 增 强
4
3.1.2 元素、同位素、核素
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫元素。 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互 称同位素。例如：
5
具有特定质量数和中子数的一类原子称为核素 核素与同位素，这是两个既有联系又有区别的概 念。比如：
核素 和 的原子序数相同，都是碳元素的同位 素，而核素 和 就只能视为两种核素，不能称 为两种同位素。
(1)族数(号)等于核最外电子层上的电子数。例如： IA族，碱金属，最外层上只有1个电子，呈+1价
(6) 过渡元素离子大多具有颜色，比如在水溶液中：
Cu2+ 蓝色 Fe3+ 棕色 MnO4- 紫色等等。
20
3
24
17
(3) 第ⅣA族以后的主族元素，可以通过获取电子构 成8e-稳定结构，因而其非金属元素可呈现负化合 价，其负价数为(8－族数)。比如， ⅥA族中的 O2- ，S2-； ⅦA族中的F- ，Cl- ，Br-
(4)同一族元素，由上至下，金属性逐渐增强，然而 以性质相似为主。
(5)最强的金属元素和最强的非金属元素都属于主 族，其位置如何？
(4)元素的氢氧化物酸碱性的周期性变化
① 由左到右，氢氧化物的碱性逐渐减弱，而酸性逐渐增强。
Li(OH) Be(OH)2 H2 BO3 H2CO3 HNO3
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3 PO4 H2SO4 HClO4
强碱
两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
t碱 性 增 强
4
3.1.2 元素、同位素、核素
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫元素。 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互 称同位素。例如：
5
具有特定质量数和中子数的一类原子称为核素 核素与同位素，这是两个既有联系又有区别的概 念。比如：
核素 和 的原子序数相同，都是碳元素的同位 素，而核素 和 就只能视为两种核素，不能称 为两种同位素。
(1)族数(号)等于核最外电子层上的电子数。例如： IA族，碱金属，最外层上只有1个电子，呈+1价
课件2：1.2.1原子结构与元素周期表
【答案】A
二、元素周期表的分区和过渡元素 1.元素周期表的分区 (1)元素周期表可以分成几个区？分析金属元素主要分布在哪 些区域。 答案：共有5个区：s、p、d、ds、f区。 ①s区(除氢元素)，d区， ds区，f区的元素在发生化学反应时 容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。 ②p区的左下角元素也是金属元素。
【答案】B
本节内容结束
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或［Xe］6s1
2.周期系的形成 (1)周期系的形成。 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_碱__金__属__，就开始 建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达 到8个电子，出现_稀__有__气__体__，形成一个周期，循环往复形成周 期系。
(2)原因：_元__素__的__原__子__核__外__电__子__排__布__的周期性变化。
【答案】(1)主 3 ⅡA s (2)主 5 ⅣA p (3)副 4 ⅢB d (4)副 4 ⅠB ds
【变式训练2】电子构型为［Ar］3d104s2的元素是( )
A.稀有气体 C.主族元素
B.过渡元素 D.卤族元素
【解析】选B。该元素的价电子排布式中出现d轨道，应为ⅡB 族元素，而副族元素属于过渡元素，故B正确。
【典例剖析1】 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。 已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1)， 则下列说法不正确的是( ) A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)处于非金属三角区边缘的元素常被称作半金属或准金属， 为什么？ 答案：由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非 金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现 出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。
二、元素周期表的分区和过渡元素 1.元素周期表的分区 (1)元素周期表可以分成几个区？分析金属元素主要分布在哪 些区域。 答案：共有5个区：s、p、d、ds、f区。 ①s区(除氢元素)，d区， ds区，f区的元素在发生化学反应时 容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。 ②p区的左下角元素也是金属元素。
【答案】B
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或［Xe］6s1
2.周期系的形成 (1)周期系的形成。 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_碱__金__属__，就开始 建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达 到8个电子，出现_稀__有__气__体__，形成一个周期，循环往复形成周 期系。
(2)原因：_元__素__的__原__子__核__外__电__子__排__布__的周期性变化。
【答案】(1)主 3 ⅡA s (2)主 5 ⅣA p (3)副 4 ⅢB d (4)副 4 ⅠB ds
【变式训练2】电子构型为［Ar］3d104s2的元素是( )
A.稀有气体 C.主族元素
B.过渡元素 D.卤族元素
【解析】选B。该元素的价电子排布式中出现d轨道，应为ⅡB 族元素，而副族元素属于过渡元素，故B正确。
【典例剖析1】 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。 已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1)， 则下列说法不正确的是( ) A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)处于非金属三角区边缘的元素常被称作半金属或准金属， 为什么？ 答案：由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非 金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现 出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。
《原子结构》原子结构与元素周期表PPT优秀课件
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第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
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O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
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微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空 间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
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二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ，称作电子层。
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第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
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O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
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微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空 间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
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二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ，称作电子层。
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《原子结构与元素周期表》实用课件
第二节 原子结构与 元素周期表
本节课标要求
（课标主题1第3条和主题4第3条）
元素周 期律
3、能说出元素电离能、电负性的 涵义，能应用元素的电离能说明元 素的某些性质。
3、认识原子结构与元素周期系的 关系，了解周期系的应用价值。
原子结构 与元素周 期表
交流讨论：《自主学习》
(1)概念：周期？族
(2) 元素周期律 ？元素的性质指？
区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。 主族主要含 区，副族（过渡元素）主要含 区。
小结：分区与外围电子排布的关系 s区 元素分 IA、 布（族）IIA p 区 d 区 ds 区 IB、IIB (n-1)d10ns1-2 金属元素
IIIA→0 IIIB→ VIII 外围电 ns1-2 ns2np1-6 (n-1)d1-10 子排布 ns1-2 元素性 金属元 非金属 金属元素 质特点 素 元素
d区元素：最后一个电子填充在d能级上 的元素。结构特点：（n-1）d1-9ns1-2。 包 括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族。 ds区元素：d能级填满并且最后一个电子 填充在s能级上的元素。结构特点：（n-1） d10ns1-2，包括ⅠB族和ⅡB族。 f区元素：最后一个电子填充在f能级上的 元素。 包括镧系和锕系。d区、ds区和f区 元素称过渡元素。
2.纵列：问题2
每个纵列的价电子构型和 它们的族序数有什么联系？
18个纵列； 相等【除零族元素He（1s2）外】
主族：价电子层为ns或ns np型，价电子为最外层 电子 副族：价电子层一般出现d、f原子轨道等
3. 周期表的区域划分：问题3
纵列数： S区：2列（IA、IIA） d区：8列（IIIB---VIII） P区：6列（IIIA---VIIA、0） ds区：2列（IB、IIB） f区：镧系、锕系
本节课标要求
（课标主题1第3条和主题4第3条）
元素周 期律
3、能说出元素电离能、电负性的 涵义，能应用元素的电离能说明元 素的某些性质。
3、认识原子结构与元素周期系的 关系，了解周期系的应用价值。
原子结构 与元素周 期表
交流讨论：《自主学习》
(1)概念：周期？族
(2) 元素周期律 ？元素的性质指？
区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。 主族主要含 区，副族（过渡元素）主要含 区。
小结：分区与外围电子排布的关系 s区 元素分 IA、 布（族）IIA p 区 d 区 ds 区 IB、IIB (n-1)d10ns1-2 金属元素
IIIA→0 IIIB→ VIII 外围电 ns1-2 ns2np1-6 (n-1)d1-10 子排布 ns1-2 元素性 金属元 非金属 金属元素 质特点 素 元素
d区元素：最后一个电子填充在d能级上 的元素。结构特点：（n-1）d1-9ns1-2。 包 括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族。 ds区元素：d能级填满并且最后一个电子 填充在s能级上的元素。结构特点：（n-1） d10ns1-2，包括ⅠB族和ⅡB族。 f区元素：最后一个电子填充在f能级上的 元素。 包括镧系和锕系。d区、ds区和f区 元素称过渡元素。
2.纵列：问题2
每个纵列的价电子构型和 它们的族序数有什么联系？
18个纵列； 相等【除零族元素He（1s2）外】
主族：价电子层为ns或ns np型，价电子为最外层 电子 副族：价电子层一般出现d、f原子轨道等
3. 周期表的区域划分：问题3
纵列数： S区：2列（IA、IIA） d区：8列（IIIB---VIII） P区：6列（IIIA---VIIA、0） ds区：2列（IB、IIB） f区：镧系、锕系
4.1 原子结构与元素周期表 课件(26张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
三、元素周期表的结构
2 8 短周期 8
18 18 32 长周期 32
18纵列，16族
三、元素周期表的结构
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
O族 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第VIII 族 ⅠB ⅡB
三、元素周期表的结构
周期序数=电子层数 数
主族序数=最外层电子
三、元素周期表的结构
练习： 1.找出并描述Na、Fe在元素周期表中的位置。
➢ 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
任务一：探究原子核外电子排布的规律
➢ 当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为
最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
核电 荷数
2 10 18 36 54 86
元素 名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
元素符号
He Ne Ar Kr Xe Rn Og
原子序数
2
8
10
8 18 1
36
8
54
1
86
118 8 3 2
第六周期第VIA族
如果将来第八、九周期的元素全部被发现， 请预测这两周期各有多少种元素？ 50 50 其中稀有气体元素的原子序数分别为多少？
168 218
三、元素周期表的结构
练习：5. 找出现行元素周期表中包含元素种类最多的周期与族
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
2
8
2
8
8
2
8
18
8
2
8
18
18
8
2
8
原子结构和元素周期表ppt课件
（2）最外层电子数是次外层电子数的一半元素：Li、Si （3）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C （5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O （6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne （7）最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al 1至20号元素中，
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
《原子结构 元素周期表》原子结构与元素周期表PPT【优秀课件】PPT51页
END
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
《原子结构 元素周期表》原子结构与 元素周期表PPT【优秀课件】
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
原子结构与元素周期系PPT
为材料科学提供支持
根据元素在周期表中的位置和性质， 可以指导新材料的合成和研究，为材 料科学的发展提供支持。
03 原子结构与元素性质关系
原子半径变化规律
01
同一周期，从左到右，随着核电 荷数的递增，原子半径逐渐减小 （稀有气体元素除外）。
02
同一主族，从上到下，随着核电 荷数的递增，原子半径逐渐增大 。
01
金属元素集中在周期表的左下方
金属元素一般具有较大的原子半径和较低的电离能，容易失去电子形成
阳离子。
02
非金属元素集中在周期表的右上方
非金属元素一般具有较小的原子半径和较高的电离能，容易得到电子形
成阴离子。
03
过渡元素位于周期表的中间
过渡元素具有介于金属和非金属之间的性质，可以形成多种化合物。
周期表应用及意义
金属性、非金属性变化规律
同一周期，从左到右，随着核 电荷数的递增，元素的金属性 逐渐减弱，非金属性逐渐增强
。
同一主族，从上到下，随着核 电荷数的递增，元素的金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱
。
金属性最强的元素位于周期表 的左下角，非金属性最强的元 素位于周期表的右上角（稀有 气体元素除外）。
在金属和非金属的分界线附近 寻找半导体材料。
预测元素性质
通过元素在周期表中的位 置，可以预测其物理性质、 化学性质以及可能的化学 反应。
指导合成新物质
利用元素周期律，可以指 导合成具有特定性质的新 物质，如催化剂、超导材 料等。
解释化学反应机理
元素周期律有助于理解化 学反应的机理和过程，如 氧化还原反应、酸碱反应 等。
元素周期律在材料科学中的应用
核科学研究
核反应研究对于揭示物质结构和基本相互作用具有重要意 义，有助于解决能源、环境、安全等领域的重大问题。
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18Ar: [Ne]3s23p6 36Kr: [Ar]3d104s24p6 54Xe: [Kr]4d105s25p6 86Rn: [Xe] 4f145d106s26p6
练习：
2.第ⅠA族元素原子的（简化）电子排布式
1H : 1s1 11Na: [Ne]3s1 37Rb: [Kr]5s1
3Li: [He]2s1 19K: [Ar]4s1 55Cs: [Xe] 6s1
3.第ⅡB族元素原子的（简化）电子排布式 30Zn: [Ar]3d104s2 48Cd: [Kr]4d105s2 80Hg: [Xe] 4f145d106s2
规律归纳
周 期 ⅠA
族
外围电子排布
元素
ⅡB族
0族
最外层最 种类 多容纳e-数
各周期增加的能级
能级组
一 1s1
1s2
2
2
1s
第一
二 2s1
2s22p6 8
ⅠB
ds
行： 七个横行，代表七个周期 列： 共18列，16个族。 2.每一列都代表哪些族？ 七主、七副、一0族，Ⅷ族占据8、9、10三列 3.周期表每一周期和每一族的相似之处是什么？ 周期： 能层数相等 族： 价电子数相等
练习： 1.第0族元素原子的符号、核外电子数及简化电子排布式
2He: 1s2 10Ne: [He]2s22p6
8
2s、2p
第二
三 3s1
3s23p6 8
8
3s、3p
第三
四 4s1 3d104s 4s24p6
8
五 5s1
2 5s25p6
8
六
6s1
4d105s 2
6s26p6
8
18 4s、3d、4p 第四 18 5s、4d、5p 第五 32 6s、4f、5d、6p 第六
七 7s1 5d106s 7s2s2np1~6
0族
（除He）
d区
ⅢB~ⅦB、(n-1)d1~9ns1~2
Ⅷ族
(除Pd)
ds区 ⅠB、ⅡB族(n-1)d10ns1~2
f区
镧系、锕系
(n-2)f0~14 (n-1)d0~2ns2
元素的性质特点
除H外都是活泼金属
最外层电子参与反应 （0族除外）
d轨道不同程度的 参与化学键的形成
金属元素
镧系元素性质相近， 锕系元素性质相近
练习：
指出下列元素是主族元素还是副族元素,及其在元素周期表 中的位置。
(1)1s22s22p63s2是 主 第 ⅡA 族,属于 s
族元素,位于周期表中第 区元素。
三 周期
(期(第(第234)))第[[[AKAⅢrrrⅣ]]]B433dddA111族族04054s族,,ss2属属2是15是,属于于p2是于副副d主族p族区区元元族区元元素素元元素素,位,位素素。。于于,。位周周于期期周表表期中中表第第中第四四五周周期期周
32 7s、5f、6d、7p 第七
6d107s 2
周期表分区（P14）
• ①元素周期表中的元素,根据原子的外围电子排布划分为五 个区,即s区、p区、d区、ds区和f区,具体如下图所示:
周期表分区（P14） ②各分区内元素分布及原子结构特点。
分区 元素分布 外围电子排布
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1~2
原子结构与元素周期表优秀课 件
学习目标
核心素养脉络
1.通过碱金属和稀有气体
的元素核外电子排布对比
进一步认识电子排布和价
电子层的含义
2.通过元素周期表认识周 期表中各区、各周期、各
族元素原子核外电子的排
布规律
3.通过“螺壳上的螺旋”体 会周期表中各区、各周期、
各族元素的原子结构和位
置间的关系
旧知回顾 1.元素周期表有几行、几列？
练习：
2.第ⅠA族元素原子的（简化）电子排布式
1H : 1s1 11Na: [Ne]3s1 37Rb: [Kr]5s1
3Li: [He]2s1 19K: [Ar]4s1 55Cs: [Xe] 6s1
3.第ⅡB族元素原子的（简化）电子排布式 30Zn: [Ar]3d104s2 48Cd: [Kr]4d105s2 80Hg: [Xe] 4f145d106s2
规律归纳
周 期 ⅠA
族
外围电子排布
元素
ⅡB族
0族
最外层最 种类 多容纳e-数
各周期增加的能级
能级组
一 1s1
1s2
2
2
1s
第一
二 2s1
2s22p6 8
ⅠB
ds
行： 七个横行，代表七个周期 列： 共18列，16个族。 2.每一列都代表哪些族？ 七主、七副、一0族，Ⅷ族占据8、9、10三列 3.周期表每一周期和每一族的相似之处是什么？ 周期： 能层数相等 族： 价电子数相等
练习： 1.第0族元素原子的符号、核外电子数及简化电子排布式
2He: 1s2 10Ne: [He]2s22p6
8
2s、2p
第二
三 3s1
3s23p6 8
8
3s、3p
第三
四 4s1 3d104s 4s24p6
8
五 5s1
2 5s25p6
8
六
6s1
4d105s 2
6s26p6
8
18 4s、3d、4p 第四 18 5s、4d、5p 第五 32 6s、4f、5d、6p 第六
七 7s1 5d106s 7s2s2np1~6
0族
（除He）
d区
ⅢB~ⅦB、(n-1)d1~9ns1~2
Ⅷ族
(除Pd)
ds区 ⅠB、ⅡB族(n-1)d10ns1~2
f区
镧系、锕系
(n-2)f0~14 (n-1)d0~2ns2
元素的性质特点
除H外都是活泼金属
最外层电子参与反应 （0族除外）
d轨道不同程度的 参与化学键的形成
金属元素
镧系元素性质相近， 锕系元素性质相近
练习：
指出下列元素是主族元素还是副族元素,及其在元素周期表 中的位置。
(1)1s22s22p63s2是 主 第 ⅡA 族,属于 s
族元素,位于周期表中第 区元素。
三 周期
(期(第(第234)))第[[[AKAⅢrrrⅣ]]]B433dddA111族族04054s族,,ss2属属2是15是,属于于p2是于副副d主族p族区区元元族区元元素素元元素素,位,位素素。。于于,。位周周于期期周表表期中中表第第中第四四五周周期期周
32 7s、5f、6d、7p 第七
6d107s 2
周期表分区（P14）
• ①元素周期表中的元素,根据原子的外围电子排布划分为五 个区,即s区、p区、d区、ds区和f区,具体如下图所示:
周期表分区（P14） ②各分区内元素分布及原子结构特点。
分区 元素分布 外围电子排布
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1~2
原子结构与元素周期表优秀课 件
学习目标
核心素养脉络
1.通过碱金属和稀有气体
的元素核外电子排布对比
进一步认识电子排布和价
电子层的含义
2.通过元素周期表认识周 期表中各区、各周期、各
族元素原子核外电子的排
布规律
3.通过“螺壳上的螺旋”体 会周期表中各区、各周期、
各族元素的原子结构和位
置间的关系
旧知回顾 1.元素周期表有几行、几列？