高考化学实验专题复习
高三化学实验专题复习
高三化学实验一、研究《考试说明》1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求）⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
③掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
了解测定溶液pH的方法。
⑦能根据实验试题要求，做到：ⅰ.设计、评价或改进实验方案；ⅱ.了解控制实验条件的方法；ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论；ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。
⑧以上各部分知识与技能的综合应用。
总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。
（2）实验内容（22）化学1（9）：1、萃取与分液2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ )3、配制一定物质的量浓度的溶液4、钠的性质5、氢氧化铝的两性6、铁及其化合物间的转化8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）：10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11、影响化学反应速率的因素12、化学反应中的热量变化13、原电池的工作原理14、乙醇的主要性质15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应化学反应原理（6）：17、电解池工作原理18、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19、浓度、温度对化学平衡的影响20、中和滴定21、氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制22、沉淀的转化二、解题的思维训练方式：每做一道题，尽量从以下五个层次去做：第一，这道题怎么做；第二，为什么要这样做；第三，怎么会想到要这样做；第四，不这样做行吗？还有没有其他方法？这些方法中哪种最好？第五，这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？是变容易了？还是变难了？又该怎样做？（改变设问角度，把已知条件改为未知，把明示条件改为隐含等。
高三化学 化学实验基础专题复习
化学实验基础专题复习1. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是2. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是3、(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥4、(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是( )A.制备CO2B.分离乙醇和乙酸C.验证SO2酸性D.测量O2体积5、(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。
在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。
其中，难以达到预期目的的是A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥NH3C. 图3：收集NH3D. 图4：制备NH36、（2024.浙江1月）下列实验装置使用不正确的是A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯7、(2023·广东卷)按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
下列说法正确的是A. Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去8、9、10、（2024·模拟预测）下列探究方案能达到探究目的的是11、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是复习建议（1）掌握化学实验的基本操作及常见仪器的使用方法。
（2）注意气密性的检验、试纸的使用等简答题，关注实验安全(如防倒吸)等问题。
（3）能够从实验目的入手,根据物质的性质、装置的特点进行综合分析判断。
（4）能够利用实验数据、实验现象进行合理的分析和推测。
（5）不能孤立地看待实验，要把实验与元素及其化合物的性质紧密联系，因为仪器的选择、分离提纯、物质的制备物质的检验等均与元素及其化合物的性质密切相关。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高考化学二轮专题复习 专题训练——实验题
2022年高考化学二轮专题复习必刷——实验题1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。
已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。
①NOCl 易水解，能与2O 反应。
某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。
回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。
2．（2021·辽宁·高考真题）34Fe/Fe O 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在2N 氛围中进行)：①称取()22r 9.95g FeCl 4H O M =199⋅，配成50mL 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
①向三颈烧瓶中加入-1100mL14mol L KOH ⋅溶液。
①持续磁力搅拌，将2FeCl 溶液以-12mL min ⋅的速度全部滴入三颈烧瓶中，100①下回流3h 。
①冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。
①管式炉内焙烧2h ，得产品3.24g 。
部分装置如图：回答下列问题：(1)仪器a 的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取2N 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
高考化学实验专题复习
锥形瓶 常 用 于 中 和 滴 定 ，加热时要垫石棉网 也 可作 反 应 器 量筒 粗 略量 取 一 定 体 积 不作反应 器 ，无 ０刻度 液体 线
量气装置 于量 取 产 生 气 体 用 测难溶 于水 的气体体积 的体积
量 容量瓶 精 确配 制 物 质 的 量 用前查漏 ，不可稀释溶 器 浓 度 溶液 液 用 于 中 和滴 定 ，准 用前查 漏 ，０刻度在 使 滴定管 确量取液体的体积 上方 ，读数到小数点后
热 烧瓶 大量物质反应容器 加热时要垫石棉网 仪 器 蒸发皿 浓缩溶液 ， 蒸干 固体 液体 不超 过 ２３ ／ ，不 能 蒸 干 坩埚 灼烧 少量 固体 避 免骤冷 ，放 在泥三角 上加热
有待测溶液的玻璃棒点在试纸 的中部 ，观察颜色的变
化。注意 ：使用 ｐ Ｈ试纸不能用蒸馏水润湿 。 ②检验气体 的性质 ，先用蒸馏水把试 纸润湿 ，粘
肿
考
高 考化 学实 验 专题 复 习
一陆丰 市龙 山 中学 刘凌 燕
知 识梳理
本专题包括 常用仪器及实验基本操作 、物质 的分
均匀 ，既 不 聚 成水 滴 ，也 不 成 股 流下 。
（ ２ ）药 品的取用 和保存 。 ①药 品存放原则 ：药 品状态定 口径 ，瓶塞取决酸 碱性 ；受热见光易分解 ，存放低温棕色瓶 ；特殊试剂 特殊放 ，互不反应要记清 。
液 体
其 精灯 、 酒 集气瓶 、 普发生器 、 启 温度计 、 铁架 台 、 铁夹 、 试 它 管夹 、 坩埚钳 、 三角架 、 泥三角 、 镊子 、 石棉 网、 燃烧匙 、 药 仪 、 勺 玻璃棒 、 冷凝 管 、 表面皿 、 集气 瓶 、 口瓶 、 口瓶 、 广 细 器 滴瓶 、 滴管 、 水槽 、 研钵 、 试管架 、 干燥器
高考化学专题复习—实验题精选
高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。
正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。
2024年高考化学高三下学期专题复习阿伏伽德罗常数+实验综合题
高三二轮专题复习01课上（阿伏伽德罗常数+实验综合题）【例1】判断下列说法的正误。
A（2021全国甲卷）18 g重水(D2O)中含有的质子数为10N A( )B（2021浙江）标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N A( )C（2021海南）0.1 mol 27Al3+含有的电子数目为1.3N A( )D（2022浙江6月）8 g CH4含有中子数为3N A( )E（2023唐山高三9月摸底）17 g －OH含有的电子数目为10N A( )【例2】判断下列说法的正误。
A（2021浙江6月）31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5N A( )B（2022年1月浙江）32 g甲醇分子中含有C-H键数目为4N A( )C（2023辽宁）11.2 L CO2含π键的数目为N A( )D（2023湖北）1 mol Si含Si-Si键的数目为4×6.02×1023( )E（2023年6月浙江）4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N A( )【例3】判断下列说法的正误。
A（2018全国Ⅰ卷）16.25 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A( )B （2021浙江6月）100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A( )C（2022辽宁）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A( )D（2022全国甲卷）2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N A( )E（2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N A( )【例4】判断下列说法的正误。
A（2021河北）1 mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A( ) B（2021湖南）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A( )C（2021湖南）11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A( )D（2022河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1N A( )E（2023广东）1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N A( )【例5】判断下列说法的正误。
高考化学有机物制备实验复习(定稿)
高考化学有机物制备实验复习(定稿) 专题：有机物制备型实验一、有机制备流程有机制备流程包括分析、制备和流程三个步骤，常见的装置图有分水器和冷凝回流装置。
分水器的核心点是与水共沸不互溶，密度比水小，使用分水器的好处是将反应生成的水层上面的有机层不断流回到反应瓶中，而将生成的水除去，提高反应物的转化率和产物的产率。
操作时，实验前需要在分水器内加水至支管后放去理论生成水的量，开始小火加热，保持瓶内液体微沸，控制一定实验温度，待分水器已全部被水充满时表示反应已基本完成，停止加热。
判断反应终点的现象是分水器中不再有水珠下沉或从分水器中分出的水量达到理论分水量，即可认为反应完成。
有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。
有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法。
冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。
有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如无水碳酸钾、无水CaCl2、MgSO4等。
补加沸石要注意停止加热、冷却后再补加。
对有机物的产率要注意有效数字。
用到浓硫酸的有机实验，应使浓硫酸和有机物混合均匀，防止加热时使有机物炭化。
二、典例：某化学兴趣小组用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。
具体操作过程如下：1)碎瓷片的作用是增大表面积，促进反应的进行。
浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。
2)使用过量甲醇的原因是提高反应物的转化率和产物的产率。
3)两支冷凝管分别从上部和下部进水。
4)Na2CO3固体的作用是中和反应中产生的酸性物质。
5)在蒸馏操作中，正确的仪器选择及安装应填标号。
6)最后得到8.84g苯甲酸甲酯，苯甲酸甲酯的产率为计算所得。
已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共非物的共沸。
实验操作步骤：1.在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇和沸石，然后加入环己烷。
2024届高三化学一轮复习 实验题专题复习—无机物的制备课件
高考真题
(3)d的作用是___吸收尾气(_C_l2_)__，可选用试剂____A_C___(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，__过__滤____，__少__量__(冷)水洗__涤__，干燥， 得到KClO3晶体。
产品的收集与防护
三、防吸水。 ①实验制取易吸水、潮解、水解的物质时应采取必要措施防止吸水,收集
产品前后都应 有干燥装置； ②制产品的装置前的干燥装置是吸收气流中的水蒸气； ③收集产品后的干燥装置是防止空气中的水蒸气和产生干扰的气体进入
或者同时有尾气吸收的作用。
四、冷凝回流。有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原 料,需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、球形冷凝管等)。
回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_圆__底__烧__瓶_，a中的试剂为___饱__和__食__盐__水___。 (2)b中采用的加热方式是__水__浴__加__热_，c中化学反应的离子方程式是_C_l2_+2OH_−_=_C_lO__−+_C_l_−_+_H_2O， 采用冰水浴冷却的目的是____避__免__生__成__N_a_C_lO__3__。
或氧化钙无需加热直接快速制取氨气。
其他常见的制气原理
制氮氧化物
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO + 2H2O
尾气吸收： NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
高考复习(化学)专项练习：化学实验【含答案及解析】(A)
专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。
为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。
下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。
实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。
下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。
已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
高考化学复习专题训练—化学实验常用仪器和化学实验基本操作(含解析)
高考化学复习专题训练—化学实验常用仪器和化学实验基本操作（含解析）A组基础必做题1．(2022·山东济宁二模)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(B)A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸[解析]导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，A错误；二氧化碳与氯化钙溶液不能直接反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好地吸收二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，B正确；高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中的二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，C错误，NaOH溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管，D错误。
2．(2021·湖南新高考适应性考试)下列实验操作规范且能达到目的的是(C)[解析]向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，A错误；Cl2净化时，应先通过饱和食盐水除杂，再通过浓硫酸干燥，B错误；NH3是密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集，导管口塞棉花，能防止NH3和空气形成对流，C正确；过滤时漏斗颈应紧靠烧杯内壁，D错误。
3．(2020·山东等级考)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(C)A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜[解析]NaHCO3受热分解能生成CO2，但CO2应用向上排空气法收集，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl4洗涤，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错误；MgCl2·6H2O在HCl气氛下加热，能防止水解，从而能制得无水MgCl2，HCl 不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu作阳极，待镀制品作阴极，D项错误。
4．(2022·河南洛阳月考)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是(C)选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗上端活塞，或活塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：振荡溶液、静置，液体不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后再通水[解析]将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底端即受热不均匀会导致蒸发皿破裂，故A正确；打开分液漏斗上端活塞，或活塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐，可平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下，否则分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；液体静置不分层，说明萃取剂与原溶剂互溶，与萃取剂的量无关，故C错误；冷凝管没有通水或先加热后再通水，冷凝管受热不均匀，会导致冷凝管破裂，故D正确。
高考化学专题复习——化学实验基础知识
第十五单元化学实验基础知识一、常见仪器的使用1．用于加热的仪器（1）试管是用于少量物质的溶解或反应的容器，也常用于制取和收集少量气体（即简易气体发生器）。
实验时盛放液体药量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时逸出。
用试管夹或铁夹固定时，要从试管底部套入并夹持管口约1/3的部位。
试管是可以用灯焰直接加热的仪器。
试管可以用于简易制气装置，硬质试管常用于较高温度下的反应加热装置。
（2）烧杯是用于大量物质溶解和配制溶液或进行化学反应的容器，也常用于承接分液或过滤后的液体。
实验时盛放液体的量不能超过烧杯容积的1/2，以防搅拌时溅出。
（3）烧瓶烧瓶依外形和用途不同，分为圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶三种。
用于较大量而又有液体物质参加的反应，生成物有气体且要导出收集的实验，可用圆底烧瓶或平底烧瓶。
蒸馏液体时要用带支管的蒸馏烧瓶。
烧瓶一般用于制气实验，加热时，若无固体反应物，住住需要加入沸石等，如实验室制乙烯。
（4）蒸发皿是用于蒸发浓缩溶液或使溶液结晶的瓷质仪器。
所盛溶液量较多时，可放在铁圈上用火焰直接加热；当溶液中有部分晶体析出时，要改放在石棉网上加热，以防晶体飞溅。
（5）坩埚是进行固体物质高温加热、灼烧的仪器。
实验时要放在泥三角上用火焰直接加热。
（6）锥形瓶是用于中和滴定的实验容器，也常用来代替烧杯组装成气体发生装置。
（7）燃烧匙是进行固体物质或液体物质燃烧的仪器。
由于燃烧匙一般是铜或铁的制成品。
遇到跟铜、铁反应的物质时，要在匙底部铺一层细砂。
2．用于计量的仪器（1）量筒是用于粗略量取一定体积液体的仪器。
使用量筒来量取液体时，首先要选用与所量取液体体积接近的量筒。
如果取15mL的稀酸，应选用20mL的量筒，但不能用50mL或100mL的量筒，否则造成误差过大。
其次量筒的读数方法，应将量筒平放，使视面与液体的凹液面最低处保持水平。
量筒不能加热，不能量取温度高的液体，也不能作为化学反应和配制溶液的仪器。
（2）滴定管分酸式滴定管理和碱式滴定管。
高考化学实验专题复习
高考化学实验专题复习(一)一．化学实验的主要基本操作 （一）.常见仪器 1.搅拌仪器：玻璃棒2.能直接加热的仪器：试管 U 型管 蒸发皿 坩埚 硬质玻璃管 3.需垫石棉网加热的仪器：烧杯 烧瓶 蒸馏烧瓶4.分离物质的仪器：分普通漏斗 分液漏斗5. 计量仪器（l ）托盘天平（读数到0.1g ） 量筒（读数到0.1mL ） 容量瓶 滴定管（读数到0.01mL ） （2）量气装置6.气体发生装置（1）固+固气 （2）固+液气 （3）水浴加热（3）固+液气（4）启普发生器及其简易装置启普发生器 简易装置① 简易装置② 简易装置③7.净化(干燥/除杂)装置△△量气管水洗气瓶 洗气试管 双球洗气管 干燥管 U 型管8.冷却装置冰水冷却 冷凝管9. 集气装置（1）向上排空气法 （2）向下排空气法 （3）排水法 10. 尾气吸收装置11.其他仪器(二)气体的制备和检验1.气体制备实验装置的设计（1）装置顺序：气体发生装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→实验→实验结束（拆的顺序） 2. 气体净化与干燥注意事项冰水一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
（1）气体的净化剂的选择①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（2）气体干燥剂的类型及选择①浓硫酸：可干燥CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体，不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
②生石灰、碱石灰、固体NaOH：可干燥NH3、H2、O2、CH4等气体，不能干燥酸性气体。
③无水氯化钙：不能干燥NH3。
3.尾气处理对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件
_色ห้องสมุดไป่ตู้_钴__玻__璃__观__察__)_
②_蘸__取__溶__液__，__放__在__火__焰__上__灼__烧__，__观__ _察__火__焰__颜__色__
_火__焰__呈__黄__色___
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实验现象 生成_白__色__沉淀(AgCl) 生成_淡__黄__色__沉淀(AgBr) 四氯化碳层(下层)呈_橙__红__色 生成_黄__色__沉淀(AgI) 四氯化碳层(下层)呈_紫__红__色
_溶__液__变__蓝___ 生成_白__色__沉淀(BaSO4)
离子
检验试剂或方法
实验现象
CO23－
检验装置D内溶液中有 SO23－而无 SO24－的实验操作和现象是_取__少__量__装___置__D_内__溶___液__于__ _试__管__中__，__滴__加__B__aC__l2_溶__液__，__生__成__白__色__沉__淀__，__加__入___足__量__稀__盐__酸__后__，__沉__淀__完__全__溶__解__，__放__ _出__无__色__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__。
_品__红__溶__液__褪__色__，__加__热__后__又__恢__复__红__色__
_湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__
_试__纸__变__蓝__
气体 检验试剂或方法
实验现象
_火__焰__呈__蓝__色__，__干__冷__的__烧__杯__罩__在__火__焰__上__方__，__烧__杯__内__壁__
高考化学复习高中总复习：专题9第1讲化学实验基础
第1讲化学实验基础[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解实验室一般事故的预防和处理。
考点一常见的化学实验仪器及其使用方法1．加热仪器——酒精灯(1)加热时用外焰加热；(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；(5)用完酒精灯，必须用____盖灭，不可用嘴去吹。
2．可加热仪器垫石棉网加热仪器——⎣⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎡—⎪⎪⎪――→仪器名称 ――→使用方法液体不超过容积的2/3，且不少于1/3—⎪⎪⎪――→仪器名称――→使用方法滴定时液体不超过容积的1/2—⎪⎪⎪――→仪器名称――→使用方法溶解固体时要用玻璃棒搅拌3．计量仪器 完成下列空白(1)仪器A 的名称： ，用途： ，精确度： 。
特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称： ，用途： ，该仪器能长时间贮存溶液吗？ 。
(3)仪器C 的名称：①使用前需“ ”；②“0”刻度 ；③用于盛装 溶液或 液体(如KMnO4溶液)，不可装 溶液；④精确度： mL 。
(4)仪器D 的名称：用于盛装 溶液，不可盛装 和 液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E 的名称：①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 内称量；③左盘放__________，右盘放________，即______物______码；④精确度：______ g。
(6)仪器F 的名称：__________。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入__________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶__________。
高考一轮专题,复习—化学实验
高考专题复习——化学实验第一部分：基本操作1、某学生做完实验以后，采用以下方法清洗所用仪器：①用稀HNO 3清洗做过银镜反应的试管②用洒精洗涤做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，其中操作正确的是A 、①③④⑤B 、①②⑤C 、①②③D 、全部正确2、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性、在不用指示剂的条件下，加入的试剂最好是A 、石灰石粉末B 、氨水C 、氢氧化钠溶液D 、碳酸钠溶液3、做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管下列方法中，不正确的是A 、用酒精清洗沾有酚醛树脂的试管B 、用稀硝酸清洗沾有银镜的试管C 、用水清洗沾有固体石蜡的试管D 、用乙醇清洗沾有苯酚的试管4、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A 、硝基苯和水B 、苯和甲苯C 、溴苯和NaOH 溶液D 、甘油和水5、限用一种试液即可区别Na 2S 、 Na 2S 2O 3、Na 2CO 3、NaA1O 2、Na 2S 2O 3、Na 2SO 4六种溶液，应选用A 、烧碱溶液B 、氨水C 、氯化钡溶液D 、盐酸6、下列各组气体，通常情况下能共存，并且能用，浓H 2SO 4和碱石灰干燥的是（ ）A 、SO 2、H 2S 、O 2B 、CH 4、、 H 2、O 2C 、C 2H 4、N 2、H 2D 、HC1、C12、CO 27、把X 气体慢慢通入一定量的Y 溶液中，产生沉淀量与加入X 物质的量（摩尔，横坐标）的关系如图所示。
符合图示的是A 、Y 为Ca(OH)2，x 为CO 2B 、Y 为H 2S ，X 为C12C 、Y 为H 2S ，X 为SO 2D 、Y 为氯水，X 为SO 28、在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应，若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A 、0.60B 、0.64C 、0.70D 、0.759、氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁，可在溶液中加入A 、MgOB 、NaOHC 、MgCO 3D 、NH 3.H 2O10、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L NaOH 溶液，开始时价视液面，读数为11.0mL ，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.0mL 。
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自动流出。通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气
体。
3、实验零件 ①、供气装置
c、鼓空气装置
图中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。
d、气体混匀装置 ①干燥气体；
②使气体充分混合；
③观察气泡生成速率以便控制气 流速度。
气体A
A和B的混合气体
试再举一例？
易挥发的液体B
【备考基础】
3、实验零件 ②、净化装置 核心思想：利用化学反应除去杂质
1、燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。 2、碱液吸收法
如试C剂l2吸、收H法2S、之C核O心2、：S能O反2、应N，O2不、引N入O等新。 污3、染水即溶可解法
如HCl、NH3等。 4、袋装储存法
CO、H2、CH4等
3、实验零件 ④安全装置 a、防倒吸的吸收装置
A
B
C
D
图A利用漏斗有较大的容积，溶液被吸入时，烧杯中液面将显著下 降，使漏斗口露出液面而使溶液重新流出，防止溶液吸入导管。根
化
实 学
验
【考情分析】
一、实验小题浅析 实验选择题：2013年开始出现 选择题策略： 1、课本原有实验的直接再现和考查。 教材实验本身以及 要注意之处加以理解，以破之。 2、结合元素化合物性质创编实验进行考查。比如强酸制 弱酸，过氧化物制氧气 3、结合基本概念、反应原理创编实验进行考查。
比如沉淀教转化材证实明验：！核！心！思！想是！溶！解度小的沉淀必须
据此原理，可以用其它有较大容积的仪器替代漏斗，如底部有漏洞 的试管、烧瓶等图B利用干燥管即为一例。图C的导管（进气管不要 伸入容器底部），防止偶尔产生倒吸的溶液进入发生装置
苯？
3、实验零件
④安全装置
b、压强控制装置
设计实验装置的时候必须注意，仪器中如有气体进入，就必须 有气体的出口或者有容积可变的贮气设备接纳残留的气体。图1中 把气体通入广口瓶反应，因气体没有出口，进气就困难，或者会造 成压强增大而产生事故。可根据生成物的具体情况改成图2或其它 有气体出口的装置。
固体试剂
干燥管
液体试剂
注意:控制气流的通 入速度-----应缓慢通 入
固体试剂需加热
管中的玻璃纤维的作 用是固定固体，防止 粉末被气流带走
②、净化装置
a、常见干燥剂及使用装置
液态干燥剂
→
装置
→
固态干燥剂
常见干 浓硫酸
燥剂
无水CaCl2 碱石灰
可干燥 气体
H2 、O2 CO、N2
、Cl2 、 、CH4
1. 常用教材实验派生、发展出来的工业产品、实验流程、 科技成果转化等背景材料进行命题，呈现真实问题情 境，凸显化学学科的实用性。考查学生对化学学科知 识、实验基本操作、基本装置的掌握情况，基本原理 的理解和应用程度，强调完成实验能力和实验探究能 力。
2. 实验大题三大类型分别是物质制备分离型、性质原理 探究型、定量分析型，或多任务型。近四年全国I卷中 物质制备1次，性质探究2次，定量测定1次。从2017年 全国I、II、III卷大题看，探究型实验和定量测定实验 成为主流题型。
图3 图4
c、防爆炸安全装置
散热式：原理是由于内塞金属丝能吸收分 散热量，使回火不能进入前端贮气或气体 发生装置
图1
图2
图1 图2
图1瓶的玻璃管中有一段水柱，观察水柱的高低可以了解装置内 的气压情况。一旦右边诸导管有某处堵塞，装置内气压会骤然 增大，这时瓶中的水通过瓶中的导管迅速被压出，便可防止出 现事故
图2中分液漏斗顶和烧瓶颈间连接的橡皮管起平衡气压的作用， 防止当烧瓶内气压大于漏斗中液柱压强时放液不顺畅。同样的原 理，在做分液实验时，如果塞紧漏斗上口，则漏斗中液体的流出 会受阻。这时应打开漏斗上口，或使漏斗颈上的小孔与塞子上的 小槽对准，让漏斗内外气压平衡。
【备考基础】
3、实验零件 ①、供气装置
a、常见的供气形式有制气（气体发生装置） b、贮气释放 c、鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。
3、实验零件
①、供气装置
b、贮气释放
A
B
实验所需气体事先制取好，存于贮气装置中，在实验
时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。贮气装置
的形式有多种，图A是实验室常用的贮气瓶，使用时由漏 斗进水把气体压出。图B所示贮气装置的优点是贮气量大， 使用时只要打开活塞，在“钟罩”自重的作用下，气体可
4.注重考查实验的安全、污染防范、化学实验基本操 作和通用技术的使用、对实验信息进行合理加工和综合分 析能力、化学用语及语言规范描述、准确的数据处理如三 种类型实验计算：转化率、产率计算；以元素守恒方法的 含量计算；以多步反应方法的滴定计算。
【备考基础】
一、教材实验 1、常见气体的制备
化学反应 杂质物质
SO2
、
O2、Cl2 、 HCl 、 SO2 、 H2 、 CO 、 N2 、 CH4
H2 、 O2 、 N2 、 CH4 、 NH3
不可干 燥
气体
H2S、NH3、HBr、 HI、C2H4
NH3、乙醇 蒸气
HX、H2S、SO2、 CO2、NO2、 Cl2
3、实验零件 ③尾气装置
尾气：有毒、易燃易爆等气体
是从溶解度大一些的沉淀身上抢得离子，方可证明，溶解 度大小或Ksp大小，谨防被抢离子本身有剩余的。比如过 量硝酸银溶液与少量氯化钠溶液反应，再滴加几滴NaI溶 液，产生黄色沉淀，但是不能证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。 4、考查的都是特别基础的主干知识。
5、涉猎广泛，难度不大，强化实验。
二、实验大题浅析
二、实验大题浅析
3.一般7-10空，14-15分阅读量平均400字符，知识点主 要有：常用仪器识别、用途和使用方法；实验基本操作、 实验安全及实验事故处理；常见气体的实验室制法 ；物 质的检验、分离和提纯；仪器连接或实验步骤设计、评价 或改进实验方案；实验条件的控制；实验数据的处理等； 方程式书写。每年都有操作、现象、目的或原因形式的简 答。
发生装置 净化装置
①Cl2的制备
②NH3的制备 气体或物质的相关性质
收集装置
③H2的制备
④O2的制备
尾气的性质溶解or反应
尾气处理
⑤CO2 、 CO的制备
⑥SO2的制备
⑦H2S的制备 ⑧HCl、HF等的制备
⑨NO2、NO的制备 ⑩ CH4、C2H4、C2H2的制备
【备考基础】
2、教材其它实验
见教材