第二章立体化学自测题

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高中化学《选择性必修2物质结构与性质》课后习题word第二章测评

第二章测评一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分,共20分)1.下列模型或示意图正确的是()2.下列描述正确的是()A.CS2为V形极性分子B.SiF4与S O32-的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键3.下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同的是()A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H44.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B.H2O的熔、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO45.(2021·天津高二检测)用短线“”表示共用电子对,用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。

R分子的路易斯结构式可以表示为。

则以下叙述错误的是()A.R为三角锥形B.R可以是BF3C.R是极性分子D.键角小于109°28'6.下列说法正确的是()A.互为手性异构体的分子互为镜像,且分子组成相同,性质也相同B.由酸性FCH2COOH>CH3COOH,可知酸性ClCH2COOH>CH3COOHC.共价键都具有饱和性和方向性,都可以绕键轴旋转D.除HF外,其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高,是因为氢键的键能逐渐增大7.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是()A.CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D.分子中共价键的键能越大,分子的熔、沸点越高8.下列描述正确的是()A.NH3为非极性分子B.Cl O3-的空间结构为平面三角形C.N H4+中有4个完全相同的共价键D.SiF4的中心原子为sp3杂化,S O32-的中心原子为sp2杂化9.(2021·广东广州高二检测)某化合物的分子式为AB2,A为第ⅥA族元素,B为第ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为105°。

初三化学第二单元测试题及答案

初三化学第二单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 酒精C. 蒸馏水D. 空气答案：D2. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 铁B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气答案：B3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 空气答案：B4. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气答案：A5. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 分子数目D. 原子数目答案：A6. 以下物质中，属于纯净物的是（）A. 氧气B. 酒精C. 蒸馏水D. 空气答案：A7. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A8. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C10. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总质量不相等C. 反应物的总质量大于生成物的总质量D. 反应物的总质量小于生成物的总质量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学方程式的含义包括反应物、生成物、反应条件和______。

答案：化学计量关系2. 物质的量的基本单位是______。

答案：摩尔3. 物质的量浓度的单位是______。

答案：摩尔每升4. 物质的量浓度的计算公式是______。

答案：c=n/V5. 摩尔质量的单位是______。

答案：克每摩尔6. 摩尔质量与相对分子质量的关系是______。

答案：数值相等7. 物质的量与质量的关系是______。

答案：m=nM8. 物质的量与体积的关系是______。

答案：V=nV_m9. 物质的量与物质的量浓度的关系是______。

初三化学上册第二章测试题及答案(二)

初三化学上册第二章测试题及答案(二)初三化学第二章综合检测题一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。

每小题3分，共45分）1．下列变化中，属于化学变化的是A．酒精挥发B．潮湿的衣服变干C．海水晒盐D．火药爆炸2．有关氧气化学性质的描述中，不正确的是A．氧气的化学性质非常活泼B．氧气能供给呼吸C．氧气能支持燃烧D．氧气具有氧化性3．空气中含量较多且性质不活泼的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气4．下列物质属于氧化物的是A．二氧化硫B．铁C．木炭D．空气5．下列物质属于纯净物的是A．冰水B．医用的生理盐水C．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物D．雪碧饮料6．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳B．二氧化硫、二氧化氮、氮气C．二氧化硫、一氧化碳、氢气D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气7．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该A．试管竖直放置B．试管水平放置C．试管口稍向下倾斜D．试管口稍向上倾斜8．在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是A．铝箔变小B．放出大量的热C．发出耀眼的强光D．生成白色固体9．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是A．氧气、氮气、空气B．氮气、氧气、空气C．空气、氧气、氮气D．氮气、空气、氧气10．下列反应属于分解反应的是A．硫在氧气中燃烧B．高锰酸钾受热分解C．铁在氧气中燃烧D．蜡烛燃烧11．下列化学现象描述正确的是A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧B．铝箔在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量D．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体12．下列关于催化剂的叙述中，正确的是A．能加快化学反应速率B．能减慢化学反应速率C．改变化学反应速率D．能使任何物质间都发生化学反应13．下列情况下不会造成环境污染的是A．煤燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫等B．燃烧烟花爆竹C．人和动物呼出的二氧化碳D．汽车排出的尾气14．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是A．硫在氧气中燃烧B．石蜡在空气中燃烧C．高锰酸钾受热分解D．铝箔在氧气中燃烧15．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物,它是无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。

人教版九年级化学第2单元测试题(含答案)

人教版九年级化学第二单元测试题及答案（内容：第二单元）一选择题（每小题只有一个正确答案，共10题，每题2分，共20分）1 •人类每时每刻都离不开空气，在空气中体积分数约占21%的气体是（）A. 氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳2 .臭氧（03）能吸收大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。

其中臭氧属于（）A .单质B .化合物C .混合物D .稀有气体、 3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应B •鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C •氧气具有可燃性D .物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 4.为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。

他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。

收集气体的装置如右图。

收集气体的方法是：在 100 mL 集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b ，打开活塞a 通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞 a ,然后打开活塞b 通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。

若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是（提示：空气中也有氧气）5下列图中，体现稀有气体用途的是（）A . 50 mL 和 50 mL C . 40 mL 和 60 mLB. 60 mL 和 40 mL D . 20 mL 和 80 mL)焊接金属竟虹灯医疗急按A B C灭火D6. 下列物质在氧气中燃烧，能观察到白烟的是（）A.红磷 B .硫磺C .铁丝7. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（D .木炭）A.酒精+氧气’水+二氧化碳 B •硫+氧气壬二.二氧化硫C.碱式碳酸铜’「氧化铜+水+二氧化碳D .氧化钙+水—氢氧化钙8.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）9. 环境问题是全球性的热门话题之一，现有①二氧化硫②二氧化氮 ③一氧化碳 ④烟、粉尘等物质，其中属于大气污染物的是（）A .①②④B .①③④C .②③④D .①②③④ 10.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，并用排水法收集氧气的实验步骤主要有（1）检查装置的气密性，（2）点燃酒精灯加热，（3）加药品并固定试管，（4）收集氧气，（5）熄灭酒精灯，（6）把导管撤离出水面。

(完整版)化学必修二第二章测试题

化学必修二第二章测试题一．选择题（共20小题）1．（5分）（2016•晋江市校级模拟）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A．干冰气化 B．金属冶炼 C．炸药爆炸 D．食物腐败2．（5分）（2016•金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出3．（5分）（2016•淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等4．（5分）（2016•石景山区一模）下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D5．（5分）（2016•新干县模拟）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能 C．生物能D．电能6．（5分）（2016•巴中校级模拟）2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火 B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火 D．喷入化学灭火剂，抑制灭火7．（5分）（2016•万载县校级三模）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④B．①②④ C．②③④ D．①②③8．（5分）（2016•杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中9．（5分）（2016•浦东新区二模）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（）A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和10．（5分）（2016•宜春校级一模）参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11．（5分）（2016•余干县模拟）下列说法正确的是（）A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．（5分）（2016•顺义区一模）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（）A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量13．（5分）（2016•南京校级三模）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（）A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变化关系可以用如图表示D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×102314．（5分）（2016•芦溪县三模）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O15．（5分）（2016•温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑16．（5分）（2016•广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O17．（5分）（2016•乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极18．（5分）（2016•茂名二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）叙述Ⅱ选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高89℃1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A．A B．B C．C D．D19．（5分）（2016春•桐乡市校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．氧化钙溶于水20．（5分）（2016春•乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol二．填空题（共2小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）21．（2016•宜春校级三模）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．在化学反应过程中，是将转化为．（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应．22．（2015•房山区一模）已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因．（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH 平均值1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.42 24.9 25.1 25.0 28.3 3.33 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5（4）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．三．解答题（共1小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）23．（2016•安徽模拟）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．①已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（KJ/mol）632 1072 750 946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（9）△H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/×10﹣2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00n（CO）/×10﹣1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70t1℃时该反应的平衡常数K=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是．（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的解释：．化学训练23题参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（5分）（2016•晋江市校级模拟）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A．干冰气化 B．金属冶炼 C．炸药爆炸 D．食物腐败【解答】解：A、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故A符合；B、金属冶炼是发生的氧化还原反应，故B不符合；C、炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故C不符合；D、食物腐败是被氧化的结构，过程中有化学反应伴随能量变化，故D不符合；故选A．2．（5分）（2016•金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解：A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．故选D．3．（5分）（2016•淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【解答】解：A．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故A正确；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D 错误；故选A．4．（5分）（2016•石景山区一模）下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A错误；B．燃料燃烧是放热反应，故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应，故D正确．故选D．5．（5分）（2016•新干县模拟）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能 C．生物能D．电能【解答】解：在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，故选B．6．（5分）（2016•巴中校级模拟）2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火 B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火 D．喷入化学灭火剂，抑制灭火【解答】解：钙、钠能与水反应，不能用水灭火，可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法．故选A．7．（5分）（2016•万载县校级三模）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④B．①②④ C．②③④ D．①②③【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．8．（5分）（2016•杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中【解答】解：A、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A 错误；B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；C、硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；D、氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误．故选C．9．（5分）（2016•浦东新区二模）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（）A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和【解答】解：A．催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故A正确；B．根据图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C．根据图象可知，此反应放热139KJ，故热化学方程式为：N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）+139kJ•mol﹣1，故C正确；D．△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）△H=﹣139kJ•mol﹣1，故D错误．故选D．10．（5分）（2016•宜春校级一模）参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【解答】解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选B．11．（5分）（2016•余干县模拟）下列说法正确的是（）A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【解答】解：A．反应CaCO3（s）═CO2（s）+CaO（g）在常温下不能发生，而△S＞0，则△H ﹣T•△S＞0，所以△H＞0，故A错误；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CH3COOH的物质的量减少，CH3COO﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增大，故C错误；C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增大，故C错误；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．故选D．12．（5分）（2016•顺义区一模）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（）A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【解答】解：A、催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，故A错误；B、由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故B正确；C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故C错误；D、合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D 错误．故选B．13．（5分）（2016•南京校级三模）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（）A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变化关系可以用如图表示D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023【解答】解：A．H2、D2、T2三种均为氢气，不属于同素异形体，故A错误；B．铁的还原性强于氢气，故B错误；C．该反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，故C正确；D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，有3mol铁反应时转移8mol电子，则1mol铁反应则转移电子2mol，故D错误．故选：C．14．（5分）（2016•芦溪县三模）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O【解答】解：A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应会生成2mol的水，生成的热量是114.6kJ，故A错误；B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3kJ，故B错误；C、稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O所产生的热量为57.3kJ，故C正确；D、98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于57.3kJ，故D错误．故选：C．15．（5分）（2016•温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑【解答】解：A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；B．原电池工作时阴离子向负极移动，故B错误；C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；D．透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确．故选D．16．（5分）（2016•广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O【解答】解：A、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内通过电量越大，需要的燃料越多，则酒精含量越高，故A正确；B、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子，电极反应式为：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+，故B正确；C、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D、该原电池的反应是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反应式为O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O，故D正确．故选C．17．（5分）（2016•乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【解答】解：A．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故A正确；B．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正确；C．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C错误；D．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故D正确．故选C．18．（5分）（2016•茂名二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）叙述Ⅱ选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高89℃1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A．A B．B C．C D．D【解答】解：A.1﹣已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏分离，故A正确；B．原电池可将化学能转化为电能，不需要外接电源，故B错误；C．硫酸为共价化合物，故C错误；D．乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，故D错误．故选A．19．（5分）（2016春•桐乡市校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．氧化钙溶于水【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、酒精的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、酸碱中和反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．20．（5分）（2016春•乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol【解答】解：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知：生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为：bkJ×=4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol，故选C．二．填空题（共2小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）21．（2016•宜春校级三模）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ 的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．（3）下列反应中，属于放热反应的是①②③⑥，属于吸热反应的是④⑤．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应．【解答】解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；。

九年级化学化学新课标第二章检测试卷及参考答案

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分）1、右图实验中，可以观察到的现象是（）A．没有变化B．上层盐水，下层红墨水C．盐水和红墨水完全混合D．上、下层盐水，中间红墨水2、下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（）A．分子、原子都在不停地运动B．分子、原子都是构成物质的微粒C．原子是不能再分的最小微粒D．分子是保持物质化学性质的最小微粒3、1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了（In）元素的相对原子质量新值。

元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。

原子的核外电子数为（）A．115 B．49 C．66 D．1644、若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（）A．B．C．D．5、下列关于空气的说法中正确的是（）A.空气是单质B．空气是混合物C．氧气是中含量最多的气体D．空气是一种化合物6、下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是（）A．食盐B．食醋C．白酒D．白糖7、新华社5月23日报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后，我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。

卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。

这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质8、意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4。

说法正确的是（）A.一个O4分子由2个O2分子构成B．O4是一种单质C．O4是由O2组成的混合物D．O4是一种化合物9、下列说法中，正确的是（）A．原子可以构成分子，也可以直接构成物质B．有同种元素组成的物质称为纯净物C．含有氧元素的化合物称为氧化物D．原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子10、元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富钨矿等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最多的是（）A．铝B．硅C．氧D．铁11、下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是( )A. B. C. D.12、2001年11月，美军向躲藏在山洞的恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。

2020-2021学年高二化学人教版选修3第二章第二节分子的立体结构练习

第二节分子的立体结构一、选择题1．下列分子对应的立体结构模型或键角正确的是()A．CO2B．NH3120°C．H2SD．CH4109°28′2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10N AD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内3．下列分子或离子中,中心原子价电子对的立体构型为四面体形且分子或离子立体构型为V形的是()A.4．下列关于杂化轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．下列分子的立体结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl46．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()A.C3H8B.CO2C.BeCl2D.SO37．下列说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化形式成键8．下列各组分子的立体构型名称相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF29．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是() A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp1、sp310．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键夹角为109°28′的是()①CH4②NH＋4③CH3Cl④P4⑤SO2－4A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤11．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－212．硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子构型是()A．正四面体形 B．V形C．三角锥形 D．平面三角形13．下列说法正确的是()A.CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构D.NH＋4中N原子为sp3杂化，是四边形结构14．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O 中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、非选择题15．配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。

(完整版)化学必修二第二章测试题

化学必修二第二章测试题一．选择题（共20 小题）1．（ 5 分）（ 2016?晋江市校级模拟）以下变化中，必然不存在化学能与热能的相互转变的是（）A ．干冰气化B ．金属冶炼C ．炸药爆炸D ．食品腐败2．（ 5 分）（ 2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思想方法．以下类推正确的是（）A ． CO2与 SiO 2化学式相似，故CO2与 SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子能够先加氢氧化钠水溶液再加热，充足反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察可否有淡黄色积淀，则检验四氯化碳中的氯原子也能够用该方法，观察可否产生白色积淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出3．（ 5 分）（ 2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的选项是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸取能量D．反应物总能量与生成物总能量必然相等4．（ 5 分）（ 2016?石景山区一模）以下反应中能量变化与其余不同样的是（）A ．铝热反应B ．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（ OH）2?8H2O与 NH 4Cl 固体混杂A ． A B．B C．C D． D5．（5 分）（2016?新干县模拟）未来干净能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也从前指出，若是利用太阳能使燃烧产物如 CO2、 H2O、N 2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不但能够除掉大气的污染，还可以够节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最后转变成（）A ．化学能B ．热能C ．生物能D．电能6．（5 分）（ 2016?巴中校级模拟） 2015 年 8 月 12 日 23 时，天津港瑞海公司危险品库房发生火灾爆炸，造成人民公众的公安消防战士的重要伤亡．据悉，瑞海公司在先期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A ．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B ．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C ．移开易燃易爆物，隔断灭火D ．喷入化学灭火剂，控制灭火7．（ 5 分）（ 2016?万载县校级三模）有以下物质： ① NaOH 固体： ② 浓硫酸； ③ NH 4N0 3 晶体； ④ CaO 固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，马上塞紧带 U 形管的塞子，发现U 形管内滴有红墨水的水血．呈形以下列图状态，判断加入的物质可能是（）A ． ①②③④B ． ①②④C ．②③④D ． ①②③8．（ 5 分）（ 2016?杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A ．冰醋酸与 NaOH 溶液反应B ． KNO 3 加入水中C ． NH 4NO 3加入水中 D ．CaO 加入水中9．（ 5 分）（ 2016?浦东新区二模）由 N 2O 和 NO 反应生成 N 2 和 NO 2 的能量变化以下列图．下列说法错误的选项是（）A ．使用催化剂能够降低过渡态的能量B ．反应物能量之和大于生成物能量之和C ． N 2O （g ） +NO （g ） →N 2（ g ） +NO 2（ g ） +139kJ D ．反应物的键能总和大于生成物的键能总和10．（ 5 分）（ 2016?宜春校级一模）参照反应 Br+H 2→HBr+H 的能量对反应历程的表示图，以下表达中正确的选项是（）A ．正反应为放热反应B ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C ．反应物总能量高于生成物总能量D ．高升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11．（5 分）（ 2016?余干县模拟）以下说法正确的选项是（）A ．反应 CaCO 3（s ） ═ CaO （ s ）+CO 2（ g ）在常温下不能够自觉进行，则该反应的 △ H ＜ 0一1 的值减小B ． 0． lmol ?L CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中聚积的 CaSO 4 和 BaSO 4 都可用饱和 Na 2CO 3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除掉12．（ 5 分）（ 2016?顺义区一模） N 2 和 H 2 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示妄图以下，用、、分别表示 N 2、 H 2、 NH 3，以下说法正确的选项是（）A ．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B ．在该过程中， N 2、H 2 断键形成 N 原子和 H 原子C ．在该过程中， N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的NH 3D ．合成氨反应中，反应物断键吸取能量大于生成物形成新键释放的能量13．（ 5 分）（ 2016?南京校级三模）3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2△H ＞0．以下说法正确的是（）A ．元素 H 的单质存在 H 2、D 2、 T 2 三种同素异形体B ．在该反应条件下， H 2 的还原性强于 Fe 的还原性C ．该反应的能量变化关系能够用如图表示D ． 1molFe 与水蒸气完满反应转移的电子数为3×6.02×102314．（ 5 分）（ 2016?芦溪县三模）已知 H ++OH ﹣═ H 2O 生成 1mol H 2O 放出 57.3kJ 热量，下列过程中放出热量为 57.3kJ 的是（）A ． 1mol H 2SO 4 与足量的 NaOH 溶液反应B ．稀盐酸与氨水反应生成 1mol H 2OC ．稀盐酸与 Ba （ OH ） 2溶液反应生成 1mol H O2D ．稀 NaOH 与 98% 浓硫酸反应生成1mol H 2O 15．（ 5 分）（ 2016?温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时第 3页（共 18页）A ．装置甲中铜片表面产生气泡2B ．装置甲溶液中 SO 4 ˉ向铜片做定向搬动C ．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片+D ．装置乙中正极的电极反应式： 2H +2e ˉ═H 2↑16．（ 5 分）（ 2016?广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置以下列图，以下说法不正确的选项是（）A ．该检测装置实现了将化学能转变成电能，且单位时间内经过电量越大，酒精含量越高B ．电极 A 的反应： 2 2 5﹣3 COOH+4H +H O+C H OH ﹣ 4e =CHC ．电极 B 是正极，且反应后该电极区 pH 值减小D ．电池反应： O +C H OH=CH3 COOH+H 2O2 2 517．（ 5 分）（ 2016?乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（ DMFC ）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是（） A ．负极的反应式为32﹣2+CHOH+H O ﹣ 6e ═ CO↑+6HB ．氧气在电极上的反应是+﹣O 2+4H +4e═ 2H 2OC ．电池工作时， H +由正极移向负极D ．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极18．（ 5 分）（ 2016?茂名二模）以下表达 Ⅰ 和 Ⅱ 均正确并有因果关系的是（）表达 Ⅱ选项表达 Ⅰ表达 ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高1﹣已醇和已烷可经过蒸馏初89℃步分别B 原电池可将化学能转变成电能原电池需外接电源才能工作C H 2SO 4是离子化合物硫酸溶液可导电 D乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反乙二酸拥有酸性应A ． AB ． BC ． CD ． D19．（ 5 分）（ 2016 春?桐乡市校级期中）以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．碳酸钙受热分解B ．酒精燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．氧化钙溶于水20．（ 5 分）（ 2016 春?乐清市校级期中）已知充足燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是（） A ． 2C 2H 2（ g ） +5O 2（ g ） ═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H= ﹣ 2bkJ/molB ．C 2H 2（g ） + O 2（ g ） ═ 2CO 2（g ） +H 2O （ l ） △H=+2bkJ/molC ． 2C 2H 2（g ） +5O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H= ﹣ 4bkJ/mol D ． 2C 2H 2（ g ） +5O 2（ g ） ═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H=+bkJ/mol二．填空题（共 2 小题）（主观题不能够在线作答，请下载完成）21．（ 2016?宜春校级三模）在化学反应中，只有极少许能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位平时用 kJ?mol ﹣1 表示．请认真观察以下列图，尔后回答问题．（1）图中所示反应是（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应．（2）已知翻开 1mol H ﹣H 键、1mol I ﹣ I 、1mol H ﹣ I 键分别需要吸取的能量为 436kJ 、151kJ 、299kJ ．则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会（填 “放出 ”或 “吸取 ”）kJ 的热量．在化学反应过程中，是将转变成．（3）以下反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．① 物质燃烧② 炸药爆炸③ 酸碱中和反应④ 二氧化碳经过分热的碳⑤ Ba （ OH ）2?8H O 与 NHCl 反应⑥ 铁粉与稀盐酸反应．2422．（ 2015?房山区一模）已知测定中和热的实验步骤以下： ① 量取 50mL 0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测量温度；② 量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③ 将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，混杂平均后测量混杂液温度．请回答：（1） NaOH 溶液稍过分的原因．（2）加入 NaOH 溶液的正确操作是（填字母）．A ．沿玻璃棒缓慢加入B ．一次迅速加入C ．分三次加入（3）使硫酸与 NaOH 溶液混杂平均的正确操作是．温度初步温度 t 1/℃ 停止温度温度差平均值实验次数 H 2SO 4 t 2/℃ （ t 2﹣ t 1） /℃ NaOH 平均值 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为 1g?cm ﹣3，中和后溶液的比热容 c=4.18J?（g?℃ ） ﹣ 1，请依照实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式（5）若将含 0.5mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混杂，放出的热量（填 “小于 ”、 “等于 ”或 “大于 ”） 57.3kJ ，原因是．三．解答题（共 1 小题）（主观题不能够在线作答，请下载完成）23．（2016?安徽模拟）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源泉多种多样，比方汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾燃烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO （ g）和 CO（ g）在必然温度和催化剂的条件下可净化．① 已知部分化学键的键能以下分子式 /结构式NO/N ≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（ KJ/mol ）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO （ g）和 CO（ g）发生反应的热化学方程式2NO （ g） +2CO（ g）? N2（ g）+2CO 2（ 9）△ H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭系统中进行，并在t．时辰达到平衡状态，则以下表示图不吻合题意的是（填选项序号）．（以下列图中V 正、 K 、 n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在 t1℃下，向体积为 10L的恒容密闭容器中通人NO 和 CO，测得了不同样时间时 NO和 CO 的物质的量如表：时间 /s012345n（ NO ） /×10﹣210.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00mol﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70n（ CO） /×10molt1℃时该反应的平衡常数 K=，既能增大反应速率又能使平衡正向搬动的措施是．（写出一种即可）（3）如图 l 所示，以 N2O4为原料采用电解法可制备新式绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式．（4） NH 3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同样c（ NO2） /C（ NO）、不同样温度对脱氮率的影响如图 2 所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的讲解：．化学训练 23 题参照答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．（ 5 分）（ 2016?晋江市校级模拟）以下变化中，必然不存在化学能与热能的相互转变的是（）A ．干冰气化B ．金属冶炼C ．炸药爆炸D ．食品腐败【解答】解： A 、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故 A 吻合；B、金属冶炼是发生的氧化还原反应，故 B 不吻合；C、炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故 C 不吻合；D、食品腐败是被氧化的结构，过程中有化学反应陪同能量变化，故 D 不吻合；应选 A ．2．（ 5 分）（ 2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思想方法．以下类推正确的是（）A ． CO2与 SiO 2化学式相似，故 CO2与 SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子能够先加氢氧化钠水溶液再加热，充足反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察可否有淡黄色积淀，则检验四氯化碳中的氯原子也能够用该方法，观察可否产生白色积淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解： A ．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同样，故 A 错误；B．晶体中有阳离子，未必必然有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由搬动的电子，故 B 错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色积淀，故 C 错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故 D 正确．应选 D ．3．（ 5 分）（ 2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的选项是（）A ．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸取能量D．反应物总能量与生成物总能量必然相等【解答】解： A ．燃烧是可燃物发生的激烈的发光放热的反应，是放热反应，故 A 正确；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故 B 错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故 C 错误；D．化学反应过程中必然陪同能量的变化，反应物总能量与生成物总能量必然不相等，故D 错误；应选 A ．4．（ 5 分）（ 2016?石景山区一模）以下反应中能量变化与其余不同样的是（）B ．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．Ba（ OH）2?8H2O 与 NH 4Cl 固体混杂A ． A B．B C．C D． D【解答】解： A ．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故 A 错误；B．燃料燃烧是放热反应，故 B 错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故 C 错误；D．氯化铵晶体与Ba （ OH）2?8H2O 的反应是吸热反应，故 D 正确．应选 D ．5．（5 分）（ 2016?新干县模拟）未来干净能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也从前指出，若是利用太阳能使燃烧产物如CO2、 H2O、N 2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不但能够除掉大气的污染，还可以够节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最后转变成（）A ．化学能B ．热能C ．生物能 D．电能【解答】解：在此构想的物质循环中，太阳能将此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能转变成热能，应选 B ．CO2、 H2O、 N2等气体重新组合成燃料，→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最后6．（5 分）（ 2016?巴中校级模拟） 2015 年 8 月 12 日 23 时，天津港瑞海公司危险品库房发生火灾爆炸，造成人民公众的公安消防战士的重要伤亡．据悉，瑞海公司在先期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A ．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B ．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔断灭火 D ．喷入化学灭火剂，控制灭火【解答】解：钙、钠能与水反应，不能够用水灭火，可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法．应选 A ．7．（ 5 分）（ 2016?万载县校级三模）有以下物质：① NaOH 固体：②浓硫酸；③ NH N034晶体；④ CaO 固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，马上塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内滴有红墨水的水血．呈形以下列图状态，判断加入的物质可能是（）A ．①②③④B．①②④ C ．②③④ D ．①②③【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度高升，使得瓶内气体压强增大， U 形管右侧液面高升，应选： B．8．（ 5 分）（ 2016?杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A ．冰醋酸与 NaOH 溶液反应B ． KNO 3加入水中C． NH NO3加入水中 D ．CaO 加入水中4【解答】解： A 、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能够水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不吻合题干的要求，故 B 错误；C、硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；尔后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故 C 正确；D、氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故 D 错误．应选 C．9．（ 5 分）（ 2016?浦东新区二模）由 N2O 和 NO 反应生成 N 2和 NO2的能量变化以下列图．下列说法错误的选项是（）A．使用催化剂能够降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C． N2O（g） +NO （g）→N 2（ g） +NO 2（ g） +139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和【解答】解： A ．催化剂能够降低活化能，降低过渡态的能量，故 A 正确；B．依照图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故 B 正确；C．依照图象可知，此反应放热139KJ，故热化学方程式为：N2（g）+NO 2（g）=N 2O（g） +NO （g）+139kJ?mol ﹣1，故 C 正确；D．△H= 反应物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2（g）+NO2（ g） 2 （g）+NO（ g）△H=﹣=N O﹣1，故 D 错误．139kJ?mol应选 D ．10．（ 5 分）（ 2016?宜春校级一模）参照反应Br+H 2→HBr+H 的能量对反应历程的表示图，以下表达中正确的选项是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．高升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【解答】解：依照反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A 、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故 A 错误；B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小没关，故 B 正确；C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故 C 错误；D、高升温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故 D 错误；应选 B ．11．（5 分）（ 2016?余干县模拟）以下说法正确的选项是（）A ．反应 CaCO3（s）═ CaO（ s）+CO 2（ g）在常温下不能够自觉进行，则该反应的△ H＜ 0一1的值减小B． 0． lmol ?L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中聚积的 CaSO和 BaSO 都可用饱和 Na CO溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解4423除掉【解答】解：A ．反应 CaCO3（s）═ CO2（s） +CaO（ g）在常温下不能够发生，而△ S＞ 0 ，则△ H ﹣T?△ S＞ 0，所以△ H＞ 0，故 A 错误；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向搬动，溶液中CH COOH 的物质的量减3少， CH3COO﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增大，故 C 错误；C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增大，故 C 错误；D．CaCO的溶解度小于CaSO ，故 CaSO用饱和 Na CO3溶液浸泡可转变成溶解度更小的3442CaCO3，尔后再用稀盐酸溶清除掉，故 D 正确．应选 D ．12．（ 5 分）（ 2016?顺义区一模）N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示妄图以下，用、、分别表示N2、 H2、 NH 3，以下说法正确的选项是（）A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．在该过程中，N 2、H 2断键形成N 原子和 H 原子C．在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的NH 3D．合成氨反应中，反应物断键吸取能量大于生成物形成新键释放的能量【解答】解： A 、催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，故 A 错误；B、由图中可知，每 3 个氢分子和 1 个氮气分子断键获取原子，尔后生成 2 个氨分子，生成氨分子从前是氢原子和氮原子，故 B 正确；C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有极性键的NH 3，故 C 错误；D、合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸取能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误．应选 B ．13．（ 5 分）（ 2016?南京校级三模）3Fe+4H 2O F e3O4+4H 2△H ＞0．以下说法正确的是（）A ．元素 H 的单质存在H 2、D 2、 T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe 的还原性C．该反应的能量变化关系能够用如图表示D． 1molFe 与水蒸气完满反应转移的电子数为3×6.02×1023【解答】解： A ．H 2、 D2、T 2三种均为氢气，不属于同素异形体，故 A 错误；B．铁的还原性强于氢气，故 B 错误；C．该反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，故 C 正确；D．3Fe+4H O Fe O +4H2，有 3mol 铁反应时转移 8mol 电子，则 1mol 铁反应则转移234电子 2mol，故 D 错误．应选： C．14．（ 5 分）（ 2016?芦溪县三模）已知+﹣═ H2O 生成 1mol H 2O 放出 57.3kJ 热量，下H+OH列过程中放出热量为57.3kJ 的是（）A ． 1mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H 2OC．稀盐酸与Ba（ OH）2溶液反应生成1mol H 2OD．稀 NaOH 与 98% 浓硫酸反应生成 1mol H 2 O【解答】解： A 、1mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应会生成2mol 的水，生成的热量是114.6kJ，故 A 错误；B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3kJ，故 B 错误；C、稀盐酸与Ba（ OH）2溶液反应生成1mol H 2O 所产生的热量为57.3kJ ，故 C 正确；D、 98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于57.3kJ，故 D 错误．应选： C．15．（ 5 分）（ 2016?温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是（）A ．装置甲中铜片表面产生气泡2ˉ向铜片做定向搬动B．装置甲溶液中 SO4C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H ++2eˉ═H 2↑【解答】解： A ．甲没有形成原电池，铜为金属活动性序次表H 元素此后的金属，不能够与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故 A 错误；B．原电池工作时阴离子向负极搬动，故 B 错误；C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故 C 错误；D．透过为正极，正极上氢离子获取电子被还原生成氢气，故 D 正确．应选 D ．16．（ 5 分）（ 2016?广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置以下列图，以下说法不正确的选项是（）A．该检测装置实现了将化学能转变成电能，且单位时间内经过电量越大，酒精含量越高2 2 5﹣3COOH+4H+B．电极 A 的反应： H O+C H OH﹣ 4e =CHC．电极 B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小D．电池反应： O +C H OH=CH COOH+H O第12页（共 18页）【解答】解： A 、该装置是将化学能转变成电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内经过电量越大，需要的燃料越多，则酒精含量越高，故A 正确；B 、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子，电极反应式为： H 2O+C 2H 5OH ﹣ 4e ﹣ =CH 3COOH+4H +，故 B 正确；C 、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，溶液中氢离子浓度减小， pH 增大，故 C 错误；D 、该原电池的反应是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反应式为 O 2+C 2H 5OH=CH 3COOH+H 2O ，故 D 正确．应选 C ．17．（ 5 分）（ 2016?乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（ DMFC ）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是（）3 2﹣ 2+A ．负极的反应式为 CHOH+H O ﹣ 6e ═ CO ↑+6HB ．氧气在电极上的反应是 +﹣═ 2H 2OO 2+4H +4eC ．电池工作时， H +由正极移向负极D ．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【解答】解： A ．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH 3OH+H 2O ﹣ 6e ﹣ ═CO 2↑+6H +，故 A 正确；B ．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式 O 2+4H ++4e ﹣═ 2H 2O ，故 B 正确； C ．该原电池放电时，氢离子由负极向正极搬动，故 C 错误； D ．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故 D 正确．应选 C ．18．（ 5 分）（ 2016?茂名二模）以下表达 Ⅰ 和 Ⅱ 均正确并有因果关系的是（）表达 Ⅱ选项表达 Ⅰ表达 ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高 1﹣已醇和已烷可经过蒸馏初89℃步分别B 原电池可将化学能转变成电能原电池需外接电源才能工作C H 2SO 4 是离子化合物硫酸溶液可导电 D乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反乙二酸拥有酸性应A ． AB ． BC ． CD ． D【解答】解： A.1 ﹣已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏分别，故A 正确；B ．原电池可将化学能转变成电能，不需要外接电源，故 B 错误；C ．硫酸为共价化合物，故 C 错误；D ．乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，故 D 错误．应选 A ．19．（ 5 分）（ 2016 春?桐乡市校级期中）以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．酒精燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．氧化钙溶于水【解答】解： A 、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故 A 正确；B 、酒精的燃烧反应是一个放热反应，故 B 错误；C 、酸碱中和反应是一个放热反应，故 C 错误；D 、氧化钙溶于水是一个放热反应，故 D 错误．应选 A ．20．（ 5 分）（ 2016 春?乐清市校级期中）已知充足燃烧 ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是（）A ． 2C H （ g ） +5O2（ g ） ═ 4CO （ g ）+2H O （ l ） △ H= ﹣ 2bkJ/mol2 2 22 B ． C H （g ） + O （ g ） ═ 2CO 2 （g ） +H O （ l ） △H=+2bkJ/mol2 222C ． 2C 2H 2（g ） +5O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H= ﹣ 4bkJ/molD ． 2C H （ g ） +5O2（ g ） ═ 4CO （ g ）+2H O （ l ） △ H=+bkJ/mol2 2 2 2【解答】解：充足燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知：生成 4mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量为： bkJ ×=4bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式为： 2C 2H 2（ g ）+5O 2（ g ）→4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ）△H= ﹣4bkJ/mol ，应选 C ．二．填空题（共2 小题）（主观题不能够在线作答，请下载完成）21．（ 2016?宜春校级三模）在化学反应中，只有极少许能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位平时用 kJ?mol ﹣1 表示．请认真观察以下列图，尔后回答问题．（1）图中所示反应是放热（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应．（2）已知翻开 1mol H ﹣H 键、1mol I ﹣ I 、1mol H ﹣ I 键分别需要吸取的能量为 436kJ 、151kJ 、299kJ ．则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会放出（填 “放出 ”或 “吸取 ”） 11 kJ 的热量．在化学反应过程中，是将化学能转变成热能．（3）以下反应中，属于放热反应的是 ①②③⑥，属于吸热反应的是 ④⑤．① 物质燃烧② 炸药爆炸 ③ 酸碱中和反应④ 二氧化碳经过分热的碳⑤ Ba （ OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应⑥ 铁粉与稀盐酸反应．【解答】解：（ 1）依照图象解析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；。

初三化学第二单元测试题及答案

初三化学第二单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氢气答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 颜色变化B. 放出热量C. 产生新物质D. 状态变化答案：C3. 铁丝在氧气中燃烧的现象是（）A. 剧烈燃烧，火星四射B. 产生大量白烟C. 产生大量黄烟D. 产生大量黑烟答案：A4. 下列物质中属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 水D. 空气答案：C5. 实验室制取氧气的常用方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 燃烧硫答案：A6. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 质量总和不变答案：D7. 下列物质中不属于氧化物的是（）A. 水B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案：D8. 酸的化学性质包括（）A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 以上都是答案：D9. 碱的化学性质包括（）A. 使紫色石蕊试液变蓝B. 与酸反应生成盐和水C. 与非金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D10. 下列物质中属于盐的是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 硝酸银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 根据化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O，可知氢气和氧气反应生成水，其中氢气和氧气的质量比为 1:8 。

12. 根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要同时满足三个条件：与氧气接触、温度达到着火点、可燃物。

13. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。

14. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，反应物中酸和碱的氢氧根离子和氢离子必须相等。

15. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目和质量都不变。

沪教版九年级化学上册第二章达标检测卷含答案

沪教版九年级化学上册第二章达标检测卷一、选择题(每题3分，共36分)1．空气中下列各成分所占的体积由小到大的顺序是()①氧气②氮气③二氧化碳④稀有气体A．③④①②B．④③①②C．②①④③D．①③②④2．下列说法不正确的是()A．空气的主要成分是氮气和氧气B．氧气可用于医疗急救C．食品包装中充入氮气以防腐D．新鲜空气中不含二氧化碳3．下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种气体会污染空气，生成这种有害物质的是()A．二氧化锰B．氯酸钾C．红磷D．硫4．下列关于催化剂的说法正确的是()A．二氧化锰在一切反应中都作催化剂B．催化剂能加快化学反应的速率，而本身的质量和性质都不变C．二氧化锰能加快过氧化氢分解的反应速率，也能增加氧气的产量D．加热氯酸钾制氧气时错把KMnO4当作MnO2加入，其结果是仍能加快化学反应速率，且能增加氧气的产量5．实验室制取CO2的实验中，下列做法可行的是()A．用镊子夹取块状石灰石B．将鼻子凑到容器口闻酸液的气味C．用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2D．把用剩的酸液倒回原瓶6．自来水生产过程如图所示。

下列说法正确的是()A．自来水生产中可用明矾作絮凝剂B．供水系统提供的水不含任何杂质C．液氯可以除去水中的悬浮颗粒D．生活中可直接取用该自来水喂养金鱼7．空气是人类生产活动的重要资源。

下列空气中各组分的性质与用途对应关系正确的是()A．氧气无色无味，可用于医疗急救B．氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸C．二氧化碳能与水反应，可用于制干冰D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯8．下列有关实验现象描述正确的是()A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧9．下列各项分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是()10．取四朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花进行以下实验，下列分析错误的是()实验①喷洒稀盐酸②喷洒水③放入干燥CO2中④喷水后放入CO2中花的颜色红色紫色紫色红色A.①说明酸溶液可以使石蕊变红B．①④对比说明④中产生了与盐酸性质相似的物质C．②④对比说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用D．②③④对比说明二氧化碳能和水反应11．“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放量不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。

化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习含

人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习一、选择题1．下列分子的立体结构模型正确的是()A．CO2的立体结构模型B．PH3的立体结构模型C．H2S的立体结构模型D．CH4的立体结构模型答案：D解析：解答：CO2分子的构型是直线形,A不正确;PH3与NH3的构型相同为三角锥形,B不正确;H2S与H2O的构型相似均为V形,C不正确;CH4的构型为正四面体形,D正确。

分析：熟练掌握常见分子的空间构型是解题的关键，需要记忆、理解和观察能力。

2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型()A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形答案：D解析：解答：SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,故选D。

分析：熟练掌握判断价层电子对数的方法是解题的关键，明确成键电子对和孤电子对对分子构型的影响至关重要。

3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()A．若n=2,则分子的立体结构为V形B．若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C．若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确答案：C解析：解答：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。

分析：本题考查多原子分子在没有孤电子对的情况下判断分子的立体结构。

4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形答案：C解析：解答：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。

高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)

高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A ．镉B ．锌C ．石墨D ．二氧化锰【答案】A【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。

2．有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．①反应是热能转变为化学能D ．②反应是电能转变为化学能【答案】B【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。

3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康D ．防止面粉爆炸【答案】D【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。

4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应D ．电能的储存【答案】B【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。

化学二单元测试卷及答案

化学二单元测试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 下列哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应，生成水的摩尔数是多少？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔4. 原子核中的质子数决定了元素的什么性质？A. 原子量B. 电子排布C. 化学性质D. 物理性质5. 根据题目中的化学方程式，下列哪个选项是正确的？A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总能量相等C. 反应物和生成物的总摩尔数相等D. 反应物和生成物的总电荷数相等6. 什么是氧化还原反应？A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 能量的释放D. 质量的守恒7. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水的反应B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳的反应C. 酸和碱反应生成盐和氢气的反应D. 酸和碱反应生成盐和氧气的反应8. 下列哪个是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硝酸9. 根据题目中的化学方程式，下列哪个选项是错误的？A. 反应物和生成物的总质量守恒B. 反应物和生成物的总能量守恒C. 反应物和生成物的总摩尔数守恒D. 反应物和生成物的总电荷数守恒10. 什么是摩尔浓度？A. 单位体积溶液中溶质的质量B. 单位体积溶液中溶质的摩尔数C. 单位质量溶液中溶质的摩尔数D. 单位质量溶液中溶质的质量二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。

12. 化学方程式中，系数表示的是____。

13. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态____，还原剂的氧化态____。

14. 酸碱中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成____。

15. 摩尔浓度的单位是____。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学平衡，并说明其特点。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）南昌一中2010级化学必修2（新课标）第二章章节练习以及单元测试卷第一节化学能与热能1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列物质加入水中显著放热的是A．生石灰B．固体NaCl C．无水乙醇D．固体NH4NO34．对于放热反应，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是9．（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2。

高二化学人教版选修3第二章第二节分子的立体结构基础练习

第二节分子的立体结构一、选择题1．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如下图。

该分子中不存在()A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键2．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是()A．SiH4B．H2OC．CH4D．NH＋44．若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确5．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是()A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀6．下列说法错误的是()A．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者B．I3＋离子的几何构型为 V形，中心原子的杂化形式为 sp2C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl7．下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()①SO2②NH3③H2O④CH4⑤CO2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子,配原子为O,外界为Br-B.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3+采取sp3杂化D.中心离子的化合价为+2价9．某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法中正确的是()A.配体是Cl-和H2O,配位数是8B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.将1 mol该配合物加入足量AgNO3溶液中,可以得到3 mol AgCl沉淀10．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋411．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－212．下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是()A．(SOCl2)B．H2O C．CH4 D．AlCl313．下列说法正确的是()A.PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D.AB3型分子的立体构型必为平面三角形14．下列分子中键角最大的是()A．H2O B．CO2C．CH2O D．NH3二、非选择题15．向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现现象a，继续滴加浓氨水，现象a逐渐消失，得到一种含二价阳离子的深蓝色透明溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

第二章 立体化学自测题

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