高一化学物质结构元素周期律教学案例
4.2元素周期律（第2课时）教案
《元素周期律》第二课时教学设计了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。
讲授新课第二节元素周期律一、元素周期表元素周期表虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。
一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。
1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。
例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等。
2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。
元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。
例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。
1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。
门捷列夫的预言门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。
：【练习】1、填空虚线左下方是______元素，虚线右上方是_______元素，最右一个纵列是_________元素。
虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
【练习】2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、Al在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合价随着原子序数的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合价相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合价分别为+4、+5，但O元素的最高正化合价与其族序数不等，不符合题意，故A错误；B．Li、Na、K元素属于同一主族元素，其最高正化合价都是+1价，不符合题意，故B错误；C．Cl、Br、I属于同一主族元素，其最高正化合价都是+7价，不符合题意，故C错误；D．Na、Mg、Al最高正价分别为+1、+2、+3，所以符合题意，故D正确。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
物质结构元素周期律课时教案
物质结构元素周期律课时教案物质结构元素周期律原⼦结构（第⼀课时）教学⽬标：⼀、知识⽬标：1．复习原⼦构成的初步知识，使学⽣懂得质量数和A Z X的含义；2．掌握构成原⼦的粒⼦间的关系。
⼆、能⼒⽬标：培养学⽣分析解决问题的能⼒教学重点：构成原⼦的粒⼦间的关系。
教学⽅法：探究式教学过程：[提出问题]原⼦是化学变化中的最⼩微粒。
同种原⼦的性质和质量都相同。
那么原⼦能不能再分？原⼦⼜是如何构成的呢？（引导学⽣复习初中学过的对原⼦的认识。
）①原⼦的构成：原⼦核、核外电⼦②原⼦的特点：⼩；永远做⽆规则运动；整体不显电性；可数的③原⼦核的构成：质⼦、中⼦④质⼦、中⼦、电⼦的质量：质⼦、中⼦的相对质量为1；电⼦质量⾮常⼩。
⑤质⼦、中⼦、电⼦的电性：质⼦带正电荷、电⼦带负电荷[板书]⼀、原⼦核1．原⼦结构质⼦原⼦核原⼦中⼦电⼦[提问] 原⼦不显电性原因是什么呢[学⽣讨论] （每个质⼦带⼀个单位正电荷，每个电⼦带⼀个单位负电荷，原⼦所带正负电荷数量相等，电性相反）[板书] 原⼦核中质⼦所带正电荷与核外电⼦所带负电荷数量相等，电性相反。
[讲解] 由此我们可以发现，原⼦核内质⼦数⽬与核外电⼦数⽬应该是相等的。
[板书] 核内质⼦数＝核外电⼦数[讲解] ⽽核内质⼦数⼜称为核电荷数，从字⾯上理解即可，即原⼦核内所带电荷数⽬。
[板书] 核内质⼦数＝核外电⼦数＝核电荷数[讲解] 这个等式成⽴是有条件的，什么条件呢？（讨论）[板书] 同种原⼦：核内质⼦数＝核外电⼦数＝核电荷数阳离⼦：核外电⼦数＜核内质⼦数（核电荷数）阴离⼦：核外电⼦数＞核内质⼦数（核电荷数）[讲解] 如果忽略电⼦的质量，将核内所有质⼦和中⼦的相对质量取近似整数值1加起来，所得数值称为原⼦的质量数。
因此可以⽤下⾯式⼦进⾏计算：[板书] 质量数（A ）＝质⼦数（Z ）＋中⼦数（N ）[归纳⼩结] 如果⽤X AZ 的形式表⽰⼀个质量数为A 、质⼦数为Z 的原⼦，那么组成原⼦的粒⼦数的关系可以表达为：原⼦核质⼦ Z 个 [完成板书] 原⼦（X AZ ）中⼦（A －Z ）个核外电⼦ Z 个注意⼏个问题：1．对原⼦结构模型的理解原⼦所占的空间⼏乎是电⼦运动的区域，原⼦核的⼤⼩可忽略不计。
《物质结构元素周期律》单元教学设计方案
《物质结构元素周期律》单元教学设计方案《《物质结构元素周期律》单元教学设计方案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！《物质结构元素周期律》单元教学设计作业内容一、单元内容和知识体系1.本章主要内容：本章以物质结构和元素周期律为主要内容和线索，将原子结构、碱金属与卤素的性质、电子层排布、化学键、元素周期表和周期律紧密结合。
本章内容划分为三节。
第-节为元素周期表，它主要介绍了元素周期表的结构，并且通过碱金属和卤素两个典型的族，引入同一族的元素的性质递变，最后基本了解元素、核素、同位素等几个基本概念:第二节是元素周期律，本节通过核外电子排布的学习，用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律，第三节是化学键，介绍了离子键和共价键，极性键和非极性键，电子式和结构式，本节主要是为了选修内容和化学专业的同学打基础。
全章内容的设计，通过实验和同学们比较熟悉的元素化合物，利用探究模式，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。
2.本章知识体系：本章以物质结构和元素周期律为主要内容和线索，将原子结构、碱金属与卤素的性质、电子层排布、化学键、元素周期表和元素周期律紧密结合。
二、本单元的地位、作用和前后联系通过初三和必修1的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过<物质结构元素周期律>的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修1中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
元素周期表教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表武威市第十五中学叶承名一、教材分析1、教材地位和作用《元素周期表》是人教版高一化学必修2第一章第一节内容。
元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。
在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、F e、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。
2、教材的功能与价值在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期表的学习，一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。
通过元素周期表的发展学习，使学生学会用发展的眼光看化学知识，树立正确的知识观和学习观。
3、教学目标（1）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念了解周期、主族序数和原子结构的关系。
（2）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
（3）情感、态度与价值观通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
4、教学重点：元素周期表的基本结构、周期、族的概念,以及周期、主族序数和原子结构的关系。
5、教学难点：周期表的结构，以及原子结构的规律二、学情分析学生在情面对原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。
这一节课内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。
人教高中化学必修1教学设计：第4章 物质结构 元素周期律
第四章元素周期律第1节原子结构与元素周期表“元素周期表”是必修一模块第四章。
新课程标准对本节内容要求是：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素和核素的含义，了解原子核外电子的排布。
结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，构建元素周期律。
知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
给出的活动与探究建议是：查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。
元素周期律这部分内容始终是高中化学概念理论部分的重点内容之一。
在新课程中，更加关注概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
课程标准规定或建议的核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
【宏观辨识与微观探析】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
3、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
5、知道元素、核素的含义。
【科学态度与社会责任】1、了解原子结构模型演变。
2、了解元素周期表的发展历史。
1、核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3、知道元素、核素、同位素的含义。
投影、电脑视频【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成。
那么这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？原子结构与元素周期表之间有什么样的关系呢？【科学史话】原子结构模型的演变【提问】原子由什么构成？什么叫质量数？质量数＝质子数+中子数【板书】……【讲解】一、原子结构1.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系a、在多电子原子里，电子的能量不同。
b、在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。
2019统编人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》全章节教案教学设计含章节综合测试卷及答案
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第四章全章节教案教学设计4.1《原子结构与元素周期表》教学设计教学目标：宏观辨识与微观探析：从宏观上学习不同元素的原子结构，从微观上辨析不同元素原子结构的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解不同元素的相似或不同特点，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉原子核外电子数的递变规律，熟练掌握通过原子结构分析元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素原子结构的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
教学重难点：1．熟悉并掌握原子结构的概念。
2．熟悉并掌握原子核外电子数的规律。
3．学习并掌握核素与同位素的概念。
4．了解同位素在生活中的应用，根据知识点求解相关问题。
课前准备：PPT课件教学过程：一、导入教师：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
最初，人们通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容二、授新教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
物质结构元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握元素周期律的基本原理；（2）了解元素周期表的结构及应用；（3）能够运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握元素周期律的规律；（3）培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）激发学生对物质结构元素周期律的兴趣；（2）培养学生热爱科学、探索真理的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的基本原理；（2）元素周期表的结构及应用。
2. 教学难点：（1）元素周期律的规律及其应用；（2）元素周期表中族、周期的分布及意义。
三、教学过程1. 导入新课：通过复习已学过的知识，引导学生回顾原子结构与元素性质之间的关系，为新课的学习做好铺垫。
2. 教学新课：（1）介绍元素周期律的基本原理，引导学生理解元素性质的周期性变化；（2）讲解元素周期表的结构，包括周期、族的概念及分布规律；（3）通过实例分析，展示元素周期律在实际应用中的重要性。
3. 课堂练习：设计一些练习题，让学生运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化，巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂提问：检查学生对元素周期律基本原理的理解程度；2. 练习题：评估学生运用元素周期律分析和解决问题的能力；3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
五、课后作业1. 复习元素周期律的基本原理及元素周期表的结构；2. 完成练习题，运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化；六、教学活动1. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律在实际应用中的案例，如药物设计、材料科学等。
2. 分享成果：每组选取一个代表进行成果分享，其他组进行评价和讨论。
七、案例分析1. 案例一：药物设计中的应用。
以某种药物的设计为例，讲解如何利用元素周期律选择合适的元素进行药物设计。
2. 案例二：材料科学中的应用。
元素周期律教案-【通用,经典教学资料】
必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）一、教材分析：元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学的重要内容，在本节中，通过学习这部分知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些内容将为本节的学习奠定了一定的基础。
通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论上进一步理解，同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
本节内容以第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律的概念。
二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
（2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力。
2、过程与方法：（1）通过学生的自主探究学习归纳总结元素周期律。
（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
3、情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
三、教学重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
四、学情分析：元素周期律是元素性质呈现周期性变化实质的揭示，也是高中化学的基础理论内容，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合、实现由感性认识上升到理性认识。
元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出结论，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生自己动手进行探究实验（钠、镁、铝元素的化学性质的比较）得出结论，具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。
元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料自己去分析卡片（Si、P、S、Cl元素的性质事实）资料获取信息或观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。
江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第一章 物质结构元素周期律》第一节 元素周期表教案 苏教版必修2
【问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？V E (hm8)z y x ( 22222222-π+∂ψ∂+∂ψ∂+∂ψ∂【讲】原子是由原子核和核外电子组成，【阅读】构成原子的微粒--------微粒电子【比较】三种氢原子结构的异同。
【讲】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种【投影】下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
教案第一节元素周期表一、元素周期表的结构1.周期：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）2.族：主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 (或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））二、元素性质与原子结构1、碱金属元素(1) 在结构上：结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。
最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
(2) 碱金属元素在化学性质上的规律：○1相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂）2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠）[板书][提问]数有7个横行，18作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——[板书]1.[师]元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5 [问][问][讲]如此，我们可以得出[板书]周期序数=[随堂练习][投影]周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 6不完全周期7 Fr—112号26 7[板书]七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）[讲]从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
化学元素周期表教案(15篇)
化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。
教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。
主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。
在教材安排上，它起到了承上启下的作用。
它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。
通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。
教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
第六单元 物质结构 元素周期律(单元教学设计)高一化学(人教版2019必修第一册)
课时
教学目标与思路
课时7
离子键1.理解离子键的概念及本质和形成条件。通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物，熟练表示离子化合物的形成过程。2.通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。由离子通过离子键能 结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。 3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
五、教学课时安排
课时
教学目标与思路
课时1
原子结构 核素1、立足原子结构模型演变的历史情境，学生学会用宏观和微观结合的视角分析与解决实际问题，培养宏观辨识与微观探析的能力。2、感受原子结构模型的建立、修正和完善，归纳原子核外电子排布规律，提高学生证据推理与模型认知能力。3、了解131I和127I在甲状腺治疗中的运用，探秘其原子结构差异，树立学生严谨求实的科学态度和用化学知识解决生活问题的观念，提升科学态度与社会责任的素养。
五、教学课时安排
课时
教学目标与思路
课时4
原子结构与元素的性质——卤族元素1、能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。2、以第三周期元素为例，探究金属性和非金属性的递变规律。3、证据推理与模型认知：建立元素原子半径、化合价、金属性和非金属性变化的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。4，科学精神与社会责任：学习元素周期律在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
一、教材分析
本章内容理论性强，概念抽象，涉及较多新的元素化合物知识。教材的编写主要从三方面考虑：在内容选择和编排上，将理论知识与元素化合物知识穿插、融合，并引人化学史资料，体现发展过程，揭示科学本质;在呈现形式上，较多地利用直观模型图示、表格对比，帮助学生认识抽象的原子结构及化学反应的本质；在活动安排上，利用实验探究、比较的方法，帮助学生发现元素性质及其变化规律。
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律教案教学设计
第四章物质结构元素周期律教案4.1.1原子结构与元素周期表......................................................................................... - 1 -4.1.2核素 ........................................................................................................................ - 4 -4.1.3原子结构与元素的性质......................................................................................... - 6 -4.2.1元素性质的周期性变化规律................................................................................. - 9 -4.2.2元素周期律及应用............................................................................................... - 11 -4.3化学键 ..................................................................................................................... - 14 -4.1.1原子结构与元素周期表【教学目标】1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【教学重难点】原子结构、元素周期表的结构【教学过程】1.新课导入[情境]原子结构模型的演变很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
高中化学教学课例《物质结构元素周期律元素周期表、元素周期律》课程思政核心素养教学设计及总结反思
加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；
W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其
生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()
A．常温常压下 X 的单质为气态 B．Z 的水溶液呈碱性 D．W 与 Y
具有相同的最高化合价
W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，
元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体
产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。
下列说法正确的是（）
A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z
B．X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的
C．Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键
强学生应对的能力和自信心，
的结构(周期、族)及其应用，熟记 1—20 号元素、ⅠA
族、ⅦA 族、0 族元素，准确书写元素在周期表中的位
置。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应
教学目标 用，熟记 1—20 号元素、ⅠA 族、ⅦA 族、0 族元素，
准确书写元素在周期表中的位置。
本节在高考中都有一个选择题，主观题也有填空或 学生学习能
D．标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同
本节课的设计流程是：引入元素周期表----探究元
素周期律-----以规律体验高考真题-------小结，教学
课例研究综 内容跟高考题型密切的关系。通过本节课的教学，使学
述
生理解了元素周期律题型的解决方法。使学生体会到：
只有掌握规律，才能更好的利用规律解决高考题型。增
选择。高考分值在 6—9 分区间，且考题具有较强规律 力分析
性，难度适中，属于必得分项。
教学模式：引导探究教学法 教学策略选
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时间。学困生学习数学往往非常被动， 平时学习松垮，漫不经心，快到考试了才 临时抱佛脚，不懂得安排学习时间。这 就要求教师详细指导学生如何科学分配 时间，安排好各项学习工作。第四，注意 培养学困生的观察力。观察是学习方法 中最基本的学习方法。观察能力差会导 致审题不清，解题时找不到问题的突破 口，学习概念时不能掌握本质，因而影响 数学学习成绩。第五，教给学困生记忆 的方法。学困生在学习中大多数是采用 机械记忆，这往往容易遗忘且对学习数 学没有多大意义，故应让学生学会数学 记忆。如理解记忆、结合图形记忆、表格 记忆、网络记忆等等。例如，学习等比数 列定义时，只要学困生会判断那些是等 比数列即可。在教学中教师不需要学生 去机械记忆所学内容，而应该让学生通 过练习、图形去记忆。
是元素周期表；④展示周期表，分别讨论周期和族中元素原子 地提高学生的科学素养与教学质量。
结构的变化与元素性质变化的规律，分析、揭示元素性质与元
素在周期表中位置间的关系，讨论元素周期律和元素周期表的 参考文献
意义。
[1]教育部基础教育司，教育部师范教育司. 普通高中新课
上述常规教学方式有一定的优势，但也存在诸多不足。本 程教师研修手册-化学课程标准研究 [M]. 北京：高等教育出版
原因，理解元素周期律、化合价、化学键、氧化—还原反应及电 化学的实质。化学元素周期律将零散的、彼此似乎完全无关的 各种化学元素有机地联系起来，把化学元素的原子量和化学性 质之间的相互关系纳入一个系统中，使化学元素在周期表中的 位置同其物理、化学性质相一致。作为化学元素周期律表达形 式的化学元素周期表，能够集中反映各化学元素之间的内在联 系和递变关系，直观地表达化学元素的部分性质。元素周期律 是前人的经验总结和科学思维的结晶，隐含着思维教育的深刻 内容。物质结构和元素周期律是两个相关而又独立的基础理 论，前者从微观的角度探求物质性质的根源，后者则从宏观的 角度揭示元素及化合物间的相互联系、性质及变化的规律。
人在教学中吸取了传统教学方式的基础上，并针对传统教学设 社，2004.
计的不足，重新设计了元素周期律的教学方案，特色之处就是
[2]张成桂“. 新质结构元素周期律”导学[J].数理化学习（高
侧重于强调元素周期律对于科学认识方法的指导意义，使教学 中版），2006(8).
能够体现出元素周期律的科学意义。具体到教学实践中表现
案，都会取得不同程度的进步。本人通过课后问卷调查了教学
方法改进后的效果，调查的数据结果有力地证实：通过创设自
主性学习环境，为学生提供了丰富的学习资源和自主探究的学
习平台，为改善学生的学习方式提供了有力的保障。并且为了
检验这种教学改进的实际效果，连续在两届学生中进行了对比
分的常规教学进程一般为：①以卤素、碱金属以及它们的化合 实验，结果显示采用了重新设计的教学方案的实验班，学生对
在学生有了感性认识后，随后就进入元素周期律观念的形
的基础上，进一步学习原子是如何形成分子的以及分子的性质 成阶段。本人通过指导学生观察元素周期表，要求学生观察元
等知识。针对不同章节内容，本人在教学中根据课本内容和教 素周期表每行、每列中各元素的原子结构和化学性质如何变
学目标，并根据学生的实际情况采用不同的教学方法。
子半径的变化规律、元素的金属性和非金属性的变化规律等得 据进行分析，发现规律，重现当初科学家发现周期律和绘制周
出的。根据元素周期律制定的编制原则编制出元素周期表，元 期表的过程，体验科学发现的乐趣，锻炼自主学习的能力，加深
素周期表显示了元素的结构、性质、位置之间的关系。第四节 对周期律的理解。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
和第五节是分子结构的初步知识，在初步掌握了原子结构知识
物的有关知识为基础，用归纳推理和推测验证的方法，研究元 元素周期率和元素周期表的认识明显加强，进而对学生的化学
素间的相互关系及变化规律；②指导学生观察分析有关元素原 学习产生了积极的影响。
子核外电子层的排布、原子半径与化合价的变化规律，总结出
通过对教学方法的改进，目的主要是使学生懂得只有当自
以上 3 项均随原子序数的递增而周期性变化的规律，并推测出 己真正地参与到知识的形成过程中，才能提高自己对科学的认
2009 年 6 月号
学科教学 在 线
高一化学物质结构元素周期律教学案例
贵阳市乌当中学 姜 武
所谓教学案例就是指真实而又典型且含有问题的事件。 简单地说，一个教学案例就是一个包含有疑难问题的实际情境 的描述，是一个教学实践过程中的故事，描述的是教学过程中 “意料之外，情理之中的事”。教师撰写教学案例，能促进教师 进行教学反思，提高教师教学理论水平，教师通过教学反思，提 炼并明确有效的教学行为及其理论依据，从而能更有效地指导 今后的教学实践。不同的教师有不同的教学方式。本文结合 笔者自己多年的高一化学教学实践，针对高一化学中《物质结 构、元素周期律》一章内容，进行了一些思考与探索，并撰写了 教学案例，就这一问题与同行们进行交流讨论，希望能对同行 们提高分析能力和业务水平提供一点有益的启示。
的良好学习局面。 6.把握节奏 学困生上课时注意力不易集中，容
易开小差，尤其是课堂的后半部分。因 此，教师要尽量用该节课的前 25-30 分钟 解决本节课的重点内容。要做到这点， 教师在备课时必须进行精心设计，上课 时必须言简意骇，重点突出，难点分散， 梯度合理。
总之，要提高学困生学习数学的主 动性，教师要多动脑筋，多下功夫。为了 每个学生的需要，调整教学内容，设置情 境，激发学生的兴趣和求知欲，教给学生 学习的方法，采取启发诱导、激励等方 法，帮助学生树立能学好数学的信心。让 学生在学习中体会成功，让成功激励学 生努力前行。 参考文献
[1] 彭璐. 初探数学学困生转化的策 略[J].国土资源高等职业教育研究，2007 (1).
[2] 程文. 分层递进教学的理论与实 践研究[J].数学通报，2001(7).
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在 线 学科教学
2009 年 6 月号
部分：原子的构成、原子核的构成；质量数、质子数、电子数、中 死记硬背、生搬硬套的化学学习误区。怎样解决以上问题呢？
[3]刘志宏．元素周期表内在规律的应用[J]．陕西师范大学
在以下二个方面：首先是利用信息技术进行探索性学习。元素 继续教育学报，2002(4)．
周期律实质是揭示微观结构和宏观性质之间的内在联系，原理
[4]戴珊玲.创设问题情境优化课堂教学[J].化学教育，2002
虽简单，但它是学生进入高中第一次接触宏观现象与微观结构 (3).
之间的结合点，在理解和掌握原理上都存在困难，很容易落入
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子数之间的关系；原子核外电子的运动特征和核外电子的排布 在这节课的设计上将教学设计重点放在学习情境的创设上用
规律；形成了原子结构的初步知识。第二节元素周期律是在第 （Excel）表格给出 35 种元素的相关数据，但没有一定顺序，呈
一节的基础上分析 1-18 号元素原子的最外层电子的排布、原 随机杂乱状，让学生排序，给学生创设问题情境；学生要根据数
5.因材施教，实施分层教学 素质教育要求面向全体学生，同学 们掌握知识的程度参差不齐，如果教学 内容、要求、方法都同步划一，那么势必
造成照顾了一部分，而牺牲了另一部分。 而分层递进教学则以最大限度地挖掘学 生潜力，促进全体学生全面发展为目标， 着眼于学生的个别差异，既承认差异，也 看到每个学生都有自己的 “最近发展 区”，以发展的眼光看待学生，有效调动 全体学生的学习积极性。那么，如何实 施分层教学呢？这可根据学生的成绩及 意愿的不同，动态地分为三个层次，即差 生为 A 层，中等的为 B 层，较好的为 C 层，并建立档案，跟踪记载他们的发展情 况。以后则根据学生的发展情况做适当 的调整。教学过程中教师按照不同层次 学生接受知识的实际水平与能力，分别 提出不同程度的讨论题目、练习内容和 学习任务。不管是课堂教学还是布置作 业，教师都要立足 B，扶持 A，发展 C，要 让 A 吃得进，B 吃得饱，C 吃得好。其次， 指导 C 层次的学生担任低层次学生的小 老师，让同学之间开展互教互学，达到共 同进步。这不仅给 C 层学生创造了表现、 发展自我的机会，而且有效地培养了学 生形成良好的学习风气，出现你追我赶
化，行与行之间怎样变化。这样学生对元素周期律的理解就不
本人在讲这一章的物质结构内容时，根据我班学生的实际 会定位在周而复始的重现上。例如，观察原子半径的变化时，
知识水平，首先是把关于物质结构（原子结构和分子结构）的两 学生可观察到同一行中原子半径逐渐减小，同一列中原子半径
个章节放在一起进行对比，并画出如下的知识框架，先让学生 逐渐增大，因此可得出结论：行与行之间表现出来的变化趋势
自己进行观察，总结规律，这样一来就培养了学生的自学能力、 将是螺旋式周期性变化。接着，在这种对周期性定位的基础
观察能力，然后我在进行讲解，加深与强化学生的理解水平。 上，用同样的方法继续讨论化学性质的周期性，得出元素周期
在讲授元素周期律时，突破了一些常规教学进程，这一部 律。在这种教学设计中，学生对元素周期律理论的理解要深刻
由于这部分内容的重要性，我在教学中努力挖掘规律的来 由，使学生能更容易地掌握知识，还能使学生受到思维方式的 熏陶和启示。教学中在引导学生推导出元素周期律后，随之指 导他们发现，原子序数的递增是量变，元素性质的变化是质变。 我再说明，元素周期律充分体现了数量上的变化引起性质上的 变化，即由量变引起质变。
一、教材内容分析 《物质结构、元素周期律》一章是高一化学的重点内容，本 章内容丰富，知识抽象，理论性强，难度较大，但结构理论在高 中化学教材中占有举足轻重的地位，在整个中学化学中起着承 上启下的作用，因而学生要好好掌握这一部分内容。 物质结构和元素周期律这两部分内容是化学理论的基础， 它指导元素及化合物知识和其它化学理论的学习。物质结构 主要包括原子结构和分子结构，其中原子结构理论又是关键和 核心，只有很好地掌握它，才能了解元素化学性质及其变化的