2020届陕西省高三3月线上联考理综化学试题(解析版)

高三理科综合试卷化学部分1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。

”下列说法中错误的是A. “石碱”的主要成分易溶于水B. “石碱”俗称烧碱C. “石碱”可用作洗涤剂D. “久则凝淀如石”的操作为结晶【答案】B【解析】【详解】A. 由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；B. “采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；D. “以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；选B。

2.2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。

下列关于M的说法错误的是A. 分子式为C10H11NO5B. 能发生取代反应和加成反应C. 所有碳原子可以处在同一平面内D. 苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)【答案】C【解析】【详解】A. 分子式为C10H11NO5，故A正确；B. 含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B 正确；C. 分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C 错误；D. 苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有、、、，共4种，故D 正确； 选C 。

3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 向1 L 1 mol·L -1 NaClO 溶液中通入足量CO 2,溶液中HClO 的分子数为N A B. 标准状况下,体积均为2.24 L 的CH 4与H 2O 含有的电子总数均为N A C. 2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2N A D. 由13 g 乙酸与2 g CO(NH 2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为N A 【答案】D 【解析】【详解】A. 向1 L 1 mol·L -1 NaClO 溶液中通入足量CO 2，次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HClO 的分子数小于N A ，故A 错误；B. 标准状况下， H 2O 是液体，2.24 L H 2O 的物质的量不是0.1mol ，故B 错误；C. NO 和O 2反应生成NO 2，体系中存在2242NO N O ƒ平衡， 2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应，产物的分子数小于2N A ，故C 错误； D. 乙酸、CO(NH 2)2中氢元素质量分数都是115，由13 g 乙酸与2 g CO(NH 2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质的量是()113+2g 1g/mol=1mol 15⨯÷ ，氢原子数是N A ，故D 正确。

选D 。

4.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示(H 2→*H+*H )。

下列说法错误的是( )A. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B. 带标记的物质是该反应历程中的中间产物C. 向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D. 第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO【答案】A【解析】【详解】A．从反应②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A错误；B．从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；C．从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；D．从历程看，第③步的反应物为*H3CO、H2O，生成物为CH3OH、*HO，所以反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，D正确；故选A。

5.用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是A. ab段H+被还原,溶液的pH增大B. 原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1C. c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度D. cd段相当于电解水【答案】D【解析】【分析】用惰性电极电解相等体积的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；阴极离子放电顺序是Cu2+＞H+，阳极上离子放电顺序是Cl-＞OH-，电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu，铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶段：阳极上电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-═4H++O2↑)，阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu，反应中生成硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑、阴极电极反应式为2H++2e-═H2↑，实质是电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。

【详解】A. ab段阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu，由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未被还原，故A错误；B. 由图像可知，ab、bc段，阴极反应都是Cu2++2e-═Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比小于2:1，故B错误；C. 电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCl2固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错误；D. cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+，OH-，电解反应相当于电解水，故D正确；选D。

【点睛】本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y 在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是A. W2的沸点比Z2的沸点低B. XYW2的水溶液呈碱性C. W、X形成的化合物一定只含离子键D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应【答案】C【解析】【分析】Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是Al元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以X是Na元素。

【详解】A. O2、Cl2的结构相似，Cl2的相对分子质量大，所以Cl2沸点比O2的沸点高，故A正确；B. NaAlO2是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；C. Na、O形成的化合物Na2O2中含离子键和非极性共价键，故C错误；D. Al(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HClO4是强酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4两两之间均能发生反应，故D正确；选C。

【点睛】本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

7.25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A. 25 ℃时,H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)=1.0×10-6.4B. M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)C. 25 ℃时,HC-3O+H2O H2CO3+OH-的K h=1.0×10-7.6D. 图中a=2.6【答案】B【解析】【详解】A. 25 ℃时，当()()-323c HCOlg1c H CO=即()()-323c HCO10c H CO=时，pH=7.4，H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)=()()()-37.423c HCO H1010c H COc+-⨯=⨯=1.0×10-6.4，故A正确；B. 根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B错误；C. 25 ℃时，HCO3-+H2O H2CO3+OH-的K h=146.411010KwKa--==1.0×10-7.6，故C正确；D.()()()-3 6.423c HCO H10c H CO c+-⨯=，图中M点pH=9，()()- 6.43 2.6-923c HCO10=10c H CO10-=，所以a=2.6，故D正确；选B。

8.2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图(该流程可能造成水体砷污染)：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__(填化学式)。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

Ⅱ.制备LiFePO4(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__(任写一点)。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。

在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。

【答案】(1). Mg(OH)2、Ni(OH)2(2). c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) (3). 2Li++C2O42-=Li2C2O4↓(4). Li2C2O4+2FePO 42LiFePO4+2CO2↑(5). 改善成型后LiFePO4(或电极)的导电作用(6). Fe+S2O82-=Fe2++2SO42-(7). 3:4 【解析】【分析】含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)粉碎后加入稀硫酸，并加热，Li、Ni、Mg溶解生成Li2SO4、NiSO4、MgSO4，过滤出不溶物(滤渣1)，所得滤液1的主要成分为Li2SO4、NiSO4、MgSO4；加入NaOH调节溶液的pH=12，据表中数据，此时主要发生NiSO4、MgSO4与NaOH的反应，所得滤渣2的主要成分为Ni(OH)2、Mg(OH)2，滤液2中主要含有Li2SO4；加入Na2C2O4，与Li2SO4发生反应，主要生成Li2C2O4沉淀，这就是滤渣3的主要成分。