2020届陕西省高三3月线上联考理综化学试题(解析版)

高三理科综合试卷化学部分

1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是

A. “石碱”的主要成分易溶于水

B. “石碱”俗称烧碱

C. “石碱”可用作洗涤剂

D. “久则凝淀如石”的操作为结晶

【答案】B

【解析】

【详解】A. 由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B. “采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D. “以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；选B。

2.2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。下列关于M的说法错误的是

A. 分子式为C10H11NO5

B. 能发生取代反应和加成反应

C. 所有碳原子可以处在同一平面内

D. 苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)

【答案】C

【解析】

【详解】A. 分子式为C10H11NO5，故A正确；

B. 含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B 正确；

C. 分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平

面内，故C 错误；

D. 苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有、、、，共4

种，故D 正确； 选C 。

3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 向1 L 1 mol·

L -1 NaClO 溶液中通入足量CO 2,溶液中HClO 的分子数为N A B. 标准状况下,体积均为2.24 L 的CH 4与H 2O 含有的电子总数均为N A C. 2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2N A D. 由13 g 乙酸与2 g CO(NH 2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为N A 【答案】D 【解析】

【详解】A. 向1 L 1 mol·L -1 NaClO 溶液中通入足量CO 2，次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HClO 的分子数小于N A ，故A 错误；

B. 标准状况下， H 2O 是液体，2.24 L H 2O 的物质的量不是0.1mol ，故B 错误；

C. NO 和O 2反应生成NO 2，体系中存在2242NO N O ƒ平衡， 2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应，

产物的分子数小于2N A ，故C 错误； D. 乙酸、CO(NH 2)2中氢元素质量分数都是1

15

，由13 g 乙酸与2 g CO(NH 2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质的量是()1

13+2g 1g/mol=1mol 15

⨯÷ ，氢原子数是N A ，故D 正确。 选D 。

4.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示(H 2→*H+*H )。下列说法错误的是( )

A. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B. 带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C. 向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D. 第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

【答案】A

【解析】

【详解】A．从反应②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A错误；

B．从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C．从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；D．从历程看，第③步的反应物为*H3CO、H2O，生成物为CH3OH、*HO，所以反应式为

*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，D正确；

故选A。

5.用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是

A. ab段H+被还原,溶液的pH增大

B. 原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1

C. c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度

D. cd段相当于电解水

【答案】D

【解析】

【分析】

用惰性电极电解相等体积的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；阴极离子放电顺序是Cu2+＞H+，阳极上离子放电顺序是Cl-＞OH-，电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu，铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶段：阳极上电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-═4H++O2↑)，阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu，反应中生成硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑、阴极电极反应式为2H++2e-═H2↑，实质是电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。【详解】A. ab段阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu，由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未被还原，故A错误；

B. 由图像可知，ab、bc段，阴极反应都是Cu2++2e-═Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比小于2:1，故B错误；

C. 电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCl2固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错误；

D. cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+，OH-，电解反应相当于电解水，故D正确；

选D。

【点睛】本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y 在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A. W2的沸点比Z2的沸点低

B. XYW2的水溶液呈碱性

C. W、X形成的化合物一定只含离子键

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

【答案】C

【解析】

【分析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是Al元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以X是Na元素。