人教版2020高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡重要的平衡体系学案

水溶液中的离子平衡重要的平衡体系

李仕才

高考热点分析：电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：

1．外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用；

2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算；

3、水的电离以及溶液中氢离子浓度的计算。

4．溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。

引课:

★★某溶液，经分析，含有溶质为CH3COONa和CH3COOH两种，请分析该溶液中存在的平衡体有几个？请问该溶液显酸性还是显碱性，并分析原因？

基础过关：

一：电离平衡和水解平衡的比较

例1：关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（）

①加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。

②加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。

③加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。

④加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方

向移动。

⑤若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小

⑥若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。

A、④⑥

B、①②

C、①②③④⑥

D、都正确

例2：甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的（）

A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于５

B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应

C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性

D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2

例3：25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(N H4)2S O4、(NH4)2CO3、(N H4)2F e（S O4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（）

A. a>b>c

B. c>a>b

C. b>a>c

D. a >c>b

二、强酸与弱酸的比较

例4、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，

③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为____________。

⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_________，反应所需的时间___________________。

⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。

三、酸、碱混合后溶液的情况分析

1、等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下三种情况

⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为性

⑵．强酸与弱碱溶液混合，所得溶液为性，原因是

⑶．弱酸与强碱溶液混合，所得溶液为性，原因是

归纳：、

2、等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的pH与碱溶液中的pH之和为14。

⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为性

⑵．强酸与弱碱溶液混合，所得溶液为性，原因是

⑶．弱酸与强碱溶液混合，所得溶液为性，原因是

归纳：、、

例5：下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A 10mL0.1mol ·L －1氨水与10mL0.1mol ·L －1盐酸混合： c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H +

) B ．在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合：

c (CH 3COO －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －) C ．10mL0.1mol ·L －1

CH 3COOH 溶液与5mL0.2mol ·L －1

NaOH 溶液混合c(Na +

)=c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +

)

D ．等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后：B. c(M +

)＞c(A -)＞c(H +

)＞c(OH -)

强化训练：

1、pH 值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是（ ）

A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸

B.反应所需时间:醋酸>盐酸

C.参加反应的锌的质量:盐酸>醋酸

D.开始反应速度:盐酸>醋酸

2、已知NaHCO 3溶液显碱性，下列关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）

A 、c (Na +)=c (HCO 3-) + c (CO 32-) + c (H 2CO 3)

B 、c (Na +) + c (H +) = c (HCO 3-) + c (CO 32-) +c (OH -)

C 、HCO 3- 的电离程度大于HCO 3-的水解程度

D 、存在的电离有：NaHCO

3 = Na + + HCO 3-, HCO 3-+ + CO 32- H 2++OH -

3、用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中

c （CHCOO -）＞c （Na +

）。对该混合液的判断正确的是（ ）

A.c （H +）＞c （OH -）

B.c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）=0.2mol/L

C.c （CH 3COOH ）＞C （CH 3COO -）

D.C （CH 3COO -）+c （OH -）=0.1mol/L

4、CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 为4.7，下列说法错误的是（ ） A ．CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用 B ．CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用

C ．CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解

D ．CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离

5

下列说法正确的是

A ．由水电离出的c (H +

)：①＞③

B ．③稀释到原来的100倍后，pH 与④相同