最新化学平衡习题集(含答案及解析)

化学平衡习题集
1．把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应
3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P 的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）
A．方程式中x=2
B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小
D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志
2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+x B(g) 2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)
B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
3．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（）
A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大
B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽
4．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；△H= －QkJ/mol。

有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。

下列叙述不正确的是（）
A．甲中A的转化率为75％
B ．Q 1+Q 2=Q
C ．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA 、0.75molB 、1.5molC ，平衡向正反应方向移 动
D ．乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；△H= ＋Q 2kJ/mol
5．已知某可逆反应mA （g ）+ nB （g ） pC （g ），在密闭容器中进行，下图表示在不 同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由 曲线分析，下列判断正确的是( )
A 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n>p ，⊿H <0；
B 、T 1>T 2、P 1<P 2、m+n>p ，⊿H >0；
C 、T 1>T 2、P 1<P 2、m+n<p ，⊿H >0；
D 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n<p ，⊿H <0；
6．可逆反应2NH 3N 2+3H 2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N 2的同时生成2n mol NH 3 ②单位时间内生成n mol N 2的同 时生成3n mol H 2 ③用NH 3、N 2、H 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤
B.②③⑤
C.①③④
D.①②③④⑤
7．可逆反应： 3A （g ）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平 均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确．．
的是( ) A ．B 和C 可能都是固体 B ．B 和C 一定都是气体
C ．若C 为固体，则B 一定是气体
D ．B 和C 不可能都是气体
8．在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和 C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者 的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A ．均减半
B ．均加倍
C ．A ，C 个增加1 mol ，B 不变
D ．均减少1mol
9．已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－Q kJ ·mol －1（Q ＞0）。

现有甲乙两个相同的
密闭容器，向甲容器中充入1mol N 2(g)和3mol H 2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的 热量为Q 1 kJ ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH 3(g)，达到平衡时吸收的热量为 Q 2 kJ 。

已知Q 2＝3Q 1，下列叙述中正确的是( )
A ．平衡时甲容器中NH 3(g)的体积分数比乙容器中的小
B ．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4
C ．达到平衡时，甲容器中H 2的转化率为25％
D ．Q 1＝Q
10．下列图象中，不能表示反应A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)（△H<0）平衡体系的是 T 1P 1
t B%T 1P 2
T 2P 2
11．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

该反应的催化剂是（写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。

图中t1 时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是。

t0t1t2t3t4t5t6
（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。

试计算反应2SO32SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K= 。

反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高温度B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
压强/MPa
温度/℃
0.1[0.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9% 50093.5%96.9%97.8%99.3% 60073.7%85.8%89.5%96.4%
（4）SO3溶于水得到硫酸。

在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+） 2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y 的代数式表示出氨水的电离平衡常数。

12．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。

在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。

该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：
25℃平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度
在水中，HA === H＋＋A－K1△H1 3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA == (HA)2K2△H2 4.0×10－3 mol·L－1
回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。

（2）25℃，该水溶液的pH为，在苯体系中HA的转化率为__________。

（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
，则反应向_______方向进行。

（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。

下列能量关系图最合理的是。

（5）下列有关该混合体系说法不正确的是。

A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。

B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）
的平衡常数K2均变大。

2
C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓
度。

D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA
的起始总浓度之比仍为3:4。

（6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL
0.1000mol/L HA水溶液，请在右图中画出滴定曲线示意图。

答案
1．C
【解析】P 的反应速率为0.15mol·L －1·min －1，则生成P 是0.15mol·L －1·min －1×2L×5min ＝
1.5mol 。

M 的转化率为50%，则消耗M 是1.5mol ，所以x ＝3，A 不正确。

平衡时MNPQ 的物质的量分别是1.5mol 、
2.0mol 、1.5mol 、1.0mol ，所以达平衡后，容器内压强是反应起始时的，B 不正确。

向容器中再充入
3.0molM 和2.5molN ，相当于增大压强，破坏向逆反应方向移动，所以Q 的体积分数减小，C 正确。

密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以选项D 不正确。

答案选C 。

2．C
【解析】10min 时甲容器中 C 物质的浓度是1.0mol/L ，所以A 的浓度变化量是0.5mol/L ，所以A 的反应速率是0.5mol÷10min ＝0.05mol/(L·min)，A 不正确。

根据甲和乙曲线可知，T 1<T 2，但温度越高，C 的浓度越小。

这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，B 不正确。

X ＝1，则反应前后体积不变，所以改变压强，平衡不移动，C 正确。

平衡时甲值C 是1.5mol/L 的，所以消耗A 是0.75mol/L ，因此A 的转化率是0.75÷1×100％＝75％，D 不正确。

答案选C 。

3．D
【解析】A 不正确，增大氢离子浓度，平衡向正反应方向移动溶液显橙色，CrO 42—离子浓度
减小。

B 不正确，速率之比是相应的化学计量数之比，所以应该是v （CrO 42 一）=2v （Cr 2O 72—）。

1 mol Cr 2O 72一离子得到6mol 电子，所以需要6mol （NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O ，C 不正确。

pH 调节至 6 时，溶液中OH －的浓度是10－8mol/L ，所以此时Cr 3+的浓度是
L mol /1010
1082432
---=，D 正确，答案选D 。

4．D
【解析】略
5．C
【解析】先看清横纵轴的意义：横轴表示时间，纵轴表示B 的百分含量；
然后看线的走向：“T 1P 2、T 2P 2”线比较：在相同压强下，达平衡用时少的，温度高，即： T 1 >T 2；“T 1P 1、T 1P 2”线比较：在相同温度下，达平衡用时少的，压强高，即：P 2 >P 1；
然后再看平行线部分：T 1到T 2（降温），B 的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是 放热的，则⊿H >0；P 1到P 2（增压），B 的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是气 体体积减小的方向，则m+n<p ；
6、A
【解析】可逆反应2NH 3N 2+3H 2两边的气体系数不相等，在达到平衡时，各物质的浓
度、总物质的量、平均相对分子质量不再改变，可做为平衡判断的标准；平衡状态的本 质是正逆反应速率相等，①符合题意，而②只表明了正反应速率，排除；③是反应过 程中一个特殊状态，并不能表明达到平衡状态。

7．C
【解析】反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动。

气体平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，如果B 和C 都是气体，则气体平均相对分子质量减小。

如果B 和C 都不是气体，则气体平均相对分子质量不变。

如果C 是固体或液体，B 是气体，则混合气的质量减小，气体平均相对分子质量减小。

如果B 是固体或液体，C 是气体，则混合气的质量减小，但混合气的物质的量也是减小的，所以此时气体平均相对分子质量不一定减小。

所以正确的答案是C 。

B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有V 正＜V 逆
C ．反应CO(g)+H 2O CO 2(g)+H 2(g)；的ΔH ＞0
D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2
8．B
【解析】A 相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动。

B 相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。

C 中B 的浓度不变，平衡向逆反应方向移动。

D 相当于在A 的基础上再减少0.5molB ，所以平衡向逆反应方向移动。

答案选B 。

9．C
【解析】因为容器容积相同，所以2个平衡状态是相同的。

A 不正确。

反应是可逆反应，转化率不是100％，D 不正确。

因为平衡等效，所以若设氢气的转化率是x ，则生成的氨气是2x ，放热是xQkJ 。

而2mol 氨气中被消耗的氨气是2mol －2x ，此时吸热是（1－x ）QkJ 。

所以有3xQkJ ＝（1－x ）QkJ ，解得x ＝0.25，C 正确。

所以平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的8
745.025.275.0=++，B 不正确。

答案选C 。

10．D
【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A 正确。

正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以A 的转化率降低，含量增加，选项D 不正确。

正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，B 、C 正确。

答案选D 。

11．（1）V 2O 5 （2）增大压强、t 2—t 3 （3）0.0025 C D （4）＝ K=2×10-7y /(x-2y)
【解析】（1）将abc 三个反应相叠加，即得到2SO 2+O 2 2SO 3，因此V 2O 5其催化剂作用。

（2）t 1 时正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大压强。

由于t3时逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以平衡混合物中SO 3的含量最高的一段时间是t 2—t 3。

（3）反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa ，此时转化率是0.80，所以生成三氧化硫是
1.6mol ，则平衡时二氧化硫和氧气分别是0.4mol 、0.2mol ，所以平衡常数K ＝
40008.004.032.022
=⨯，则反应2SO 32SO 2+O 2 在550 ℃时的平衡常数K ＝1/400＝
0.0025。

反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，n(SO 3)/n(SO 2)减小。

充入He(g)，使体系总压强增大，但物质的浓度不变，所以平衡不移动。

C 、D 都相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以n(SO 3)/n(SO 2)增大，答案选CD 。

（4）根据电荷守恒c （NH 4+）＋c （H +）＝ 2c （SO 42-）＋c （OH -）可知，当溶液显中性时c （NH 4+）＝ 2c （SO 42-）＝ymol/L 。

根据氮原子守恒可知，溶液中c(NH 3·H 2O)＝（x/2－y ）
mol ，所以平衡常数＝)
()()(234O H NH c OH c NH c ••-+
＝2×10-7y /(x-2y)。

12．3.3×10-5 3.5 33% 逆 B ABD
【解析】（1）HA 的起始浓度是3.0×10－3 mol·L －1，所以已经电离的是3.0×10－3 mol·L －1×0.1，
因此溶液中氢离子浓度是 3.0×10－4 mol·L －1，所以pH ＝4－lg3=3.5 。

则平衡常数是
532
4103.39
.0103)103(---⨯=⨯⨯⨯。

（2）设转化率是x ，则属于HA 的浓度是4.0×10－3 mol·L －
1×（1－x ），由于水中HA 的浓
度是3.0×10－3 mol·L －1×0.9，所以根据题意可知4.0×10－3 mol·L －1×（1－x ）＝3.0×10－3 mol·L
－1×0.9，解得x ＝33% 。

（3）根据（2）可知平衡常数为125)67.0104(33.0104233=⨯⨯⨯⨯。

由于，所以反应向
逆反应方向进行。

（4）HA 自发进行发生二聚，所以是放热反应，又因为二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 ，所以选项B 正确。

（5）用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，促进弱酸电离，使体系粒子数增多，苯溶液中加少量苯，促进反应向分子数增多方向移动，平衡向左移动。

A 不正确；升高温度，促进电离，HA 的电离平衡常数K 1变大。

双聚反应，一般是形成分子间氢键的过程，即正反应放热，所以B 正确；中和反应，促进电离，消耗HA ，同时因为分配系数恒定，苯中的HA 进入水体、二聚体发生平衡移动，最终能使两相中的酸消耗完，所以C 不正确；该平衡体系中，一元有机弱酸HA 在溶剂苯（B ）和水（W ）中的分配系数为K ，K=C （HA ）B /C （HA ）W =1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA 在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；计算，所以D 不正确，答案选ABD 。

（6） 0.1000mol/L HA 水溶液中氢离子的浓度是0.1000mol/L×0.1＝0.01mol/L ，其pH 是2。

恰好反应时，消耗氢氧化钠是20.00ml 。

又因为HA 是弱酸，所以终点时溶液显碱性，因此图像为上图。

医疗废物管理组织及职责
医疗废物管理组织，法定代表为第一责任人，管理组由组长、副组长、组员组成。

各岗位职责如下：（医疗废物各部门的管理职责进一步加以明确）
（一）责任对象
组长：李伟（第一责任人）
副组长：杨会芳
组员：候立明李淑梅姚水海谭喜进王乐英
职责：
一、负责指导、检查医疗废物分类收集、运送、暂时贮存及机构内处置过程中各项工作的落实情况。

二、负责指导、检查医疗废物分类收集、运送、暂时贮存及机构内处置过程中的职业卫生安全防护工作。

三、负责组织医疗废物流失、泄漏、扩散和意外事故发生时的紧急处理工作。

四、负责组织有关医疗废物管理的培训工作。

五、负责有关医疗废物登记和档案资料的管理。

六、负责及时分析和处理医疗废物管理中的其它问题。