山东省枣庄四中初中化学专题有关初中化学方程式的计算练习题(无答案)

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初中化学方程式计算专项练习

初中化学方程式计算专项练习化学方程式计算是初中化学研究的重要内容之一。

它能够帮助我们了解化学反应的原理和过程，并且可以计算出反应物与生成物之间的质量关系。

下面是一些初中化学方程式计算的专项练题，供大家练和巩固知识。

题目一：氧化还原反应计算已知铁(Fe)与硫(S)发生氧化还原反应，生成硫化铁(FeS)。

化学方程式如下：Fe + S → FeS1.请计算当质量为15g的铁与质量为10g的硫发生反应后，生成的硫化铁的质量是多少？解答：根据化学方程式可知，铁与硫的摩尔比为1比1，因此根据质量守恒定律，铁和硫的质量之和应等于生成的硫化铁的质量。

所以，硫化铁的质量等于铁和硫质量的和，即15g + 10g = 25g。

题目二：酸碱中和反应计算已知硫酸(H2SO4)与钠氢氧化物(NaOH)发生酸碱中和反应，生成水(H2O)和硫酸钠(Na2SO4)。

化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO41.请计算当质量为20g的硫酸与质量为10g的钠氢氧化物发生反应后，生成的硫酸钠的质量是多少？解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此根据质量守恒定律，硫酸钠的质量应等于硫酸的质量。

所以，生成的硫酸钠的质量等于20g。

2.请计算当质量为25g的硫酸与多少克的钠氢氧化物发生反应后，恰好完全消耗硫酸？解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此硫酸的质量应为钠氢氧化物质量的两倍。

所以，钠氢氧化物的质量应为25g的两倍，即50g。

题目三：摩尔计算已知化学方程式如下：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.请计算当质量为10g的铝(Al)与多少克的盐酸(HCl)发生反应，可以完全消耗铝？解答：根据化学方程式可知，铝和盐酸的摩尔比为2比6，因此铝的质量应为盐酸质量的1/3.所以，盐酸的质量应为10g的3倍，即30g。

以上就是初中化学方程式计算的专项练习题，希望对大家的学习有所帮助。

初中化学方程式练习题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧生成氧化铝：______________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、碳在氧气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH）2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

山东省枣庄四中初中化学专题物质的相互转化练习题

山东省枣庄四中初中化学专题物质的相互转化例1有A、B、C、D、E五种物质，A是一种酸，另一种是碱，还有三种是盐。

其中D是一种钡盐，医院里常用它来诊断胃部疾病。

它们相互之间可以发生以下化学反应：①A+B→C+H2O；②C+H2SO4→D+A；③E+Ag NO3→C+AgC l↓。

根据以上信息，推断有关物质的化学式为：A ；B ；C ；D ；E 。

本题答案为：A．HNO3；B．Ba(OH)2；C．Ba(NO3)2；D．BaSO4；E．BaCl2。

例2根据图推断(假设能发生反应的均完全反应)。

用化学式回答下列问题：(1)D是；C是。

(2)若B是水，则A是。

(3)若B是酸溶液，则A是或。

分析与解答本题的突破口是最后的红褐色沉淀——Fe(OH)3，推知D为FeCl3，则C为BaSO4。

只含有一种溶质的有色溶液为Fe2(SO4)3．若B是水，则A是Fe2(SO4)3：；若B是H2 SO4，则A是Fe2O3或Fe(OH)3。

例3内蒙古某盐湖生产的钠碱中含有碳酸钠，另外还含有氯化钠和硫酸钠。

请你通过化学实验证明钠碱溶液中确实含有Cl-和SO42-。

实验步骤实验现象实验目的(1)取少量钠碱溶液放入试管中，加入过量的(2)分析解答在溶液中加入稀硝酸，可除去CO32-然后先加入Ba(NO3)2。

若产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明溶液中有SO42-；为了防止SO42-的干扰，加入的Ba(NO3)2要适量或过量；最后加入AgNO3，若产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则证明溶液中有Cl-本题答案为：(1)稀HNO3有气泡产生除去溶液中CO32-(2)在(1)所得溶液中加入适产生白色沉淀证明含有SO42-并除去SO42-量(或过量)的Ba(NO3)2溶液(3)过滤，在滤液中滴加AgNO3产生白色沉淀证明含有Cl溶液A组1．酱油是有营养价值的调味品。

酱油是利用发酵微生物把蛋白质、淀粉经过复杂的发酵作用酿制而成的。

在空气中有一类微生物分子进入酱油中后，容易在酱油中形成“白浮”(“白浮”是一层菌膜)，使酱油很快变质。

化学方程式的计算练习题40道

化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。

5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。

6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。

已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。

101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。

1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。

四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。

当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。

生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。

计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

初三化学化学方程式计算习题全

初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。

以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。

一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。

若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。

2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。

2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。

若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。

CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。

二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。

4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。

CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。

三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。

CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。

2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算

2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算一、选择题1．某技术人员对甲醛（HCHO ）、醋酸（CH 3COOH ）、乳酸（C 3H 6O 3）的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为8%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A ．20%B ．28%C ．64%D ．70%2．有CO 、CO 2和H 2的混合气体30g ，其中碳元素的质量分数为40%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 A ．50gB ．100gC ．150gD ．200g3．有一包Mg 和MgO 的混合物共12.8g ，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g ，则原混合物中氧元素的质量分数是 A ．75%B ．50%C ．25%D ．10%4．布洛芬有明显的抗炎、解热、镇痛作用，其化学式为C 13H 18O 2。

下列说法不正确的是A ．布洛芬属于有机化合物B ．布洛芬由碳、氢、氧原子构成C ．布洛芬由碳、氢、氧元素组成D ．布洛芬中氢元素的质量分数最小5．秋冬季节是流感的高发季，一枝蒿酮酸()15203C H O 可用于合成抗流感类药物．下列有关一枝蒿酮酸的说法中，正确的是 A ．属于无机物B ．由碳原子、氢原子和氧原子构成C ．其中氢、氧元素的质量比为20:3D ．其中碳元素的质量分数最大6．乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为363C H O 。

下列说法正确的是 A ．含有臭氧B ．碳、氢元素质量比为1:2C ．每个乳酸分子中含有3个水分子D ．相对分子质量为()1231616390⨯+⨯+⨯=7．端午节插艾草是我国某些地区的习俗。

艾草含有丰富的黄酮素()15102C H O ，具有较高的药用价值。

下列关于黄酮素的说法中错误的是 A ．黄酮素中含有氧分子 B ．黄酮素由三种元素组成C ．黄酮素完全燃烧生成2CO 和2H OD ．黄酮素中氢、氧元素质量比为5:168．对乙酰氨基酚(化学式为C8H9NO2)是一种常用的退烧药物，又称扑热息痛。

山东省枣庄市中考化学试题汇编计算题

2007-2019 年枣庄市中考化学计算题汇编1．（ 2007·枣庄）某样品为铜和氧化铜的混淆物，为测定此中氧化铜的质量分数，取20g 此样品，将80g 稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反响后经过滤、清洗、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：序号加入稀盐酸的质量 /g节余固体的质量 /g第 1 次2016第 2 次2012第 3 次208.5第 4 次20n（1）上表中 n 的数值为。

（2）样品中氧化铜的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

解（ 1）Cu 不与盐酸反响，氧化铜与盐酸反响， 20g 样品中加入20g 盐酸固体溶解20g﹣ 16g=16g﹣12g=4g ，第 3 次加入盐酸溶解的质量为 12g﹣ 8.5g=3.5g ＜ 4g， 8.5g 为铜，即第 4 次加盐酸，也不再反响，则 n=8.5 ；（2）样品中氧化铜的质量分数为× 100%=57.5%；（3） 20g 酸能溶解4g 氧化铜固体，设盐酸中溶质的质量为xCuO+2HCl═CuCl2+H2O80734g x解得 x=3.65g盐酸中溶质的质量分数为×100%=18.25%。

2．（ 2008·枣庄）维生素 C是保持人体正常生理功能的微量物质，主要来自食品（青少年每人每日需要约100mg）。

维生素 C 的化学式是C6H8 O6，在橙子等新鲜水果中含量较高．小明测定了某品牌橙汁的维生素 C 的含量，过程以下：取10.00g 橙汁用含碘 1.00%的碘溶液与其反响（反响的化学方程式为C6H8O6+I 2═ C6H6O6+2HI ），恰巧完整反响时耗费碘溶液12.70g 。

计算：（1）该橙汁中维生素 C 的质量分数。

（计算结果精准到 0.01%）（2）若维生素 C 所有来自橙汁，小明一天需要喝多少毫升该橙汁？（假设橙汁的密度为1.00g/mL ，计算结果精准到0.01 ）解：（ 1）设 10.00g 橙汁中含维生素C的质量为xC6H8O6+I 2═C6H6O6+2HI176 254x 12.70g×1.00%=0.127gx=0.088g橙汁中维生素 C 的质量分数为× l00%=0.88%答：橙汁中维生素C的质量分数为0.88%。

2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算 (1)

2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算一、选择题1．.《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。

其原因之一是香烟燃烧时会放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3∶4的有毒物质是A．NO B．NO2C．SO2D．CO2．关于CO2和CO 说法正确的是A．元素种类相同B．相对分子质量相等C．碳元素质量分数相等D．分子相同3．2022年3.15晚会曝光“土坑”酸菜，已知酸菜在制作的过程中会产生大量乳酸，抑制乳酸菌生长。

下列关于乳酸(化学式为C3H6O3)说法正确的是A．乳酸由3个C原子、6个H原子、3个氧原子构成B．乳酸的相对分子质量为90C．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1D．乳酸中碳元素的质量分数最大4．次氯酸钠（NaClO）是某品牌家用消毒剂的主要成分。

下列说法正确的是A．次氯酸钠属于氧化物B．次氯酸钠中氯、氧元素的质量比为35.5：16C．次氯酸钠由4 种元素组成D．次氯酸钠中钠元素的质量分数最大5．中药在抗击新冠肺炎的战疫中发挥了重要作用。

如艾草中含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。

下列关于黄酮素的说法正确的是A．黄酮素的相对分子质量为192g B．黄酮素中碳元素和氢元素的质量比为3：2C．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成D．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成6．葡萄酒中含有白藜芦醇(C14H12O3)，下列关于白藜芦醇的说法错误的是A．白藜芦醇是有机化合物B．白藜芦醇的相对分子质量为228C．白藜芦醇分子由碳、氢、氧原子构成D．白藜芦醇中元素的质量比为14∶12∶3 7．“84消毒液”具有杀灭病毒的功效，其有效成分是次氯酸钠(NaClO)，加入氯化铵(NH4Cl)可以增强其消毒能力。

下列有关该物质的说法正确的是A．次氯酸钠属于氧化物B．氯化铵中氮元素和氢元素的质量比为7：2C．次氯酸钠和氯化铵中氯元素的化合价相同D．氯化铵由6个原子构成8．在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。

初三化学化学方程式计算练习题

初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。

生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。

2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。

因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。

3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。

山东省2021年中考化学试题汇编化学方程式的计算(含解析)

8
烧杯内所盛物
质的总质量/g
试计算：
〔1〕表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第______min；
〔2〕水垢中CaCO3的质量分数〔计算结果准确至0.1%〕。
解析参加盐酸后烧杯中因为生成二氧化碳，总质量应该慢慢减少，而不存在增加，所以测定时间为第3min的时候数据不合理，偏大了。
设水垢中CaCO3的质量分数为x。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。〔写出计算过程，下同〕
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反响生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反响，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g× ×100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=〔3.2g+3.2g〕：〔7.2g-3.2g-3.2g〕=8：1
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
〔3〕完全反响后所得氯化钠溶液的溶质质量分数 14.7%
〔3〕所得溶液中溶质的质量分数为14.7%
18.〔2021·济宁〕课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进展了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2
②为保障测定结果的准确性，按实验①操作又连续进展了四次一样的实验。几次实验所得数据见下表：
答案：〔1〕3.4g〔2〕1.7%
23．〔2021·聊城〕向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中参加Na2CO3溶液。反响过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图。请计算：
〔1〕m的值是g；
〔2〕原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？

2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算

2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算一、选择题1．含氧元素的质量相同的SO2和SO3，含有相同的（）A．硫元素质量B．质量C．氧原子个数D．分子个数2．在电解水的化学反应中，水、氢气、氧气的质量比A．9:1:16B．9:l:8C．9:2:8D．10:1:93．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的Fe元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为A．3:2B．2:3C．29:30D．30:29C H）是重要的燃料和化工原料。

下列有关叙述错误的是（）4．乙烷（26A．乙烷是由两个碳原子和六个氢原子构成的B．乙烷是由碳氢两种元素组成C．乙烷中碳氢元素质量比为4：1D．乙烷属于有机物5．三氧化铬（CrO3）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（C2H5OH）发生反应．下列说法错误的是（）A．CrO3中铬元素的化合价为+6B．CrO3属于纯净物C．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1D．C2H5OH的相对分子质量为466．我市某制药厂生产的板蓝根冲剂中，靛玉红C16H10N2O2是其成分之一．下列有关靛玉红说法正确的是（）A．靛玉红是一种氧化物B．每个分子中含有一个氧分子C．由四种元素组成D．其中含碳、氢、氮、氧的质量比是16:10:2:27．通常用的食醋中含有3%-5%乙酸C2H4O2，有关乙酸的说法正确的是（）A．含有氧分子B．乙酸的相对分子质量60gC．C、H元素质量比为1:2D．10g乙酸含碳元素4g8．160g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁（）A．110g B．128g C．112g D．89.6g9．丙氨酸（C3H7NO2）是一种氨基酸。

下列有关丙氨酸的说法中，不正确的是（）A．丙氨酸是一种氧化物B．丙氨酸中碳和氢两种元素的质量比为36：7C．丙氨酸的相对分子质量为89D．丙氨酸分子中碳、氢两种原子的个数比为3：710．5月31日是“世界无烟日”。

香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。

初三化学化学方程式的计算综合训练题及解析

初三化学化学方程式的计算综合训练题及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法错误的是A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应2．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O133．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.414．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷6．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：17．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g8．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：79．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%10．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g11．如图是某反应的微观示意图。

枣庄中考化学试题及答案

枣庄中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是（）A. 三氧化二铁B. 四氧化三铁C. 五氧化二铁D. 六氧化四铁3. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确4. 以下哪个选项是正确的化学方程式（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. H2 + O2 → 2H2OD. H2 + O2 → H2O5. 以下哪种物质不是酸（）A. 硫酸B. 盐酸C. 碳酸钠D. 醋酸二、填空题（每题3分，共30分）1. 写出下列物质的化学式：水 __________，二氧化碳 __________。

2. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：__________。

3. 根据酸碱中和反应的原理，写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：__________。

4. 写出下列物质的俗称：氢氧化钙 __________，碳酸氢钠__________。

5. 根据燃烧的三个条件，写出燃烧的化学方程式：__________。

三、实验题（每题5分，共10分）1. 描述实验室制取氧气的实验步骤，并写出反应的化学方程式。

2. 描述如何用实验证明铁比铜活泼。

四、计算题（每题5分，共10分）1. 计算100g碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量。

2. 计算100g硫酸铜溶液与足量铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜的质量。

五、简答题（每题5分，共20分）1. 简述化学变化与物理变化的区别。

2. 简述如何防止铁生锈。

3. 简述如何正确使用酒精灯。

4. 简述如何正确处理实验室中的废液。

六、综合题（每题10分，共10分）1. 综合分析下列实验现象，并写出相应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧。

2024年中考化学复习专题----计算题

2024年中考化学复习专题计算题1．维生素是人体必备的营养物质，维生素C的化学式为C6H8O6。

试列式计算：(1)维生素C的相对分子质量；(2)维生素C中的碳、氢、氧三种元素的质量比；(3)维生素C中含碳元素的质量分数（保留1位小数）。

2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g，求：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。

3．请回答下列问题。

(1)某同学用氯酸钾制取14.3克的氧气，则这些氧气的体积是多少升？若这些氧气来自于空气则需要空气多少升？（氧气的密度1.43g/L，空气的密度1.29g/L）(2)某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的中子数与电子数之差是多少？4．将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。

烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。

请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

5．某同学为测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录见下表．1 2 3 4取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0试计算：①第几次实验金属锌完全反应______．②所用稀硫酸中溶质的质量分数？6．计算(1)空气中氧气和氮气的体积比约为1：。

(2)在学完空气的组成后，同学们对空气中氧气含量的测定产生了浓厚的兴趣，老师告同学们还可以根据铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜固体的原理进行该实验。

于是同学们通过查阅资料并结合注射器等设计了如图所示实验。

测得实验数据如表（读数时已将气球内的气体挤入硬质玻璃管）：实验前的体积实验后的体积硬质玻璃管中气体注射器中气体注射器中气体21.0mL 10.0mL 3.6mL由图示可知，反应时空气体积为硬质玻璃管和注射器中空气的体积和，注射器减少的体积即为实验消耗的氧气体积，请根据表格中的数据计算出空气中氧气的含量：①列出计算式。

山东省枣庄四中2022届九年级化学模拟考试试题鲁教版

山东省枣庄四中2022届九年级化学模拟考试试题鲁教版姓名____ _ ___班级___ ___学号___ ___相对分子质量: Al ：27，Mg ：24，Zn ：65，Na ：23，H ：1，Cu ：64，C ：12，O ：16，N ：14，S ：32。

一、选择题(每题2分，共40分；请将答案填入表格中。

)1. 下列敞口放置的物质，一段时间后因化学变化而质量增加的是 ( )A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 生石灰D. 氯化钠2. 下列说法中，错误的是 ( )A. 分子间一定有间隔B. 由同种元素组成的物质叫单质C. 氧化物一定是化合物D. 在O 2和O 3中，氧元素化合价都为零3. 关于O 2表示的意义有下列说法：①表示氧气这种物质，②表示氧元素，③表示2个氧原子，④表示1个氧分子，⑤表示1个氧分子由2个氧原子构成，⑥表示氧气是一种无色气体，其中正确的是( )A. ①③⑤⑥B. ①②④⑤C. ③④⑤D. ①④⑤4.下列物质的用途与其化学性质无关的是 ( )A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用二氧化碳作灭火剂C. 用氧气急救病人D. 用活性炭作冰箱除臭剂5.日常生活中有人喜欢喝纯净水，关于纯净水的说法正确的是 ( )A. 它含有人体所需的多种微量元素B. 它是天然饮品,不含任何化学物质C. 它很洁净, 但长期饮用无益健康D. 用高效催化剂可将它转化为汽油6.下列有关铁的反应中：①铁生锈，②铁丝在氧气中燃烧，③铁与稀盐酸反应，④高炉炼铁，⑤湿法冶铜。

化合价发生变化的有 ( )A. ①②③B. ②③④C. ②③④⑤D. ①②③④⑤7. 右表是某指示剂在一定的pH 范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的NaOH 溶液中，逐滴加入稀盐酸到刚好反应完全，出现的颜色变化是 ( )A. 由红到绿B. 由绿到红C. 由绿到紫D. 由紫到红8.下列制取物质所选试剂正确的是 ( )A. 石灰石与稀硫酸制二氧化碳B. 碳酸钠与石灰水反应制烧碱C. 锌粒与稀硝酸反应制氢气D. 铁与稀盐酸反应制氯化铁9. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，这是因为 ( )A. 氯化钠溶解度变小B. 溶液的溶质质量分数变小C. 溶剂质量减小D. 溶液变成不饱和溶液10. 太行山区有丰富的石灰石资源。

中考化学专项练习《化学方程式的简单计算》(含解析).doc

中考化学专项练习《化学方程式的简单计算》（含解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题）1.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种元素原子。

下列说法错误的是（）A.此反应有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C.该反应是置换反应D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1【答案】【答案】C【解析】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A正确；B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B正确；C、反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子，反应物中没有单质参加反应，因此该反应不属于置换反应；故错误；D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1；故正确。

应选C。

难度：中等知识点：化学方程式单元测试2.现有13.7g Ca（OH）2与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：1．在室温下，将该混合物与50g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为59.3g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（）A.8.0gB. 3.2gC. 6.0gD. 3.7g【答案】【答案】C【解析】【解答】解：生成二氧化碳的质量为：13.7g+50g﹣59.3g=4.4g，评卷人得分二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g钙元素与碳元素的质量比为5：1，则钙元素的质量为：1.2g×5=6g答案：C.【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钙元素和碳元素的质量比求出钙元素的质量．难度：中等知识点：化学与生活单元测试3.如图所示的是氢气和氧气在一定条件下发生的化学反应，下列说法正确的是（）A.每个氢气分子由2个氢原子构成B.分子是化学变化中的最小微粒C.每个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的D.这说明化学反应中原子发生了变化【答案】【答案】A【解析】【解答】解：A、由氢分子的构成可知，每个氢气分子由2个氢原子构成．故A正确；B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可以再分，分子不是化学变化中的最小微粒．故B错误；C、由水分子的构成可知，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．故C错误；D、由微粒的变化可知，原子在化学变化中没有发生变化，故D错误．故选A．【分析】观察氢气和氧气在一定条件下发生的化学反应微观示意图，根据微粒的构成，分析分子的构成，根据微粒的变化分析分子、原子的变化．难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是（）A.B.C.D.【答案】【答案】D【考点】金属的化学性质【解析】【解答】解：A、因为铁锌的活动性强弱的关系是锌＞铁，所以与相同溶质质量分数的硫酸反应时锌的反应速度更快，且同质量的铁锌，铁生成的氢气多，分析图象可知图象表示正确；B、根据同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，观察图象符合该特点，故正确；C、锌与铁同稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，但由于同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，故最终铁消耗的酸多，图象符合该特点；D、相同质量的锌铁与稀硫酸反应时生成的氢气不相同，由于铁生成的氢气多，所以铁反应后的溶液质量要比锌反应得到的溶液质量小，观察图象不符合该特征；故选D．【分析】依据锌铁的活动性强弱关系，以及相同质量的锌铁生成的氢气的质量大小对图象进行分析判断即可．难度：中等知识点：金属的化学性质5.（2017•通辽）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后，分子变化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（）A.该反应是中和反应B.四种物质A,B,C,D中有3种单质和1种化合物C.该反应中，A,C两种物质的质量比为17：14D.该反应的化学方程式为：NH3+O2═N2+H2O【答案】【答案】C【解析】【解答】解：反应前A物质是NH3， B是O2，反应后C是N2， D是H2O，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；A、该反应是一种单质和一种化合物的反应，生成的是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误；B、种物质A、B、C、D中有2种单质和2种化合物，故错误；C、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成A和C的质量比为：[4×（14+1×3）]：（2×14×2）=17：14，故正确；D、A物质是NH3， B是O2， C是N2， D是H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，故错误．答案：C【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，分析反应的类型，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答．难度：中等知识点：化学方程式单元测试6.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁 C.铝D.镁【答案】【答案】C【考点】金属的化学性质【解析】【解答】解：与足量酸反应产生1g氢气所需锌的质量为：；与足量酸反应产生1g氢气所需铁的质量为；与足量酸反应产生1g氢气所需铝的质量为；与足量酸反应产生1g氢气所需镁的质量为：；由此可知如果两种金属组成混合物10g产生1.0g氢气，那么其中必定有一种金属产生1g氢气所需质量小于10g，故混合物中一定含有铝．故答案为C．【分析】将活泼金属的相对原子质量除以化合价，得到的数值既为该金属与足量酸反应产生1g氢气所需金属质量，再根据平均值法判断混合物中一定含有的金属．难度：中等知识点：金属的化学性质7.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”．乙醇的分子结构如图所示．则下列叙述正确的是（）A.乙醇分子是由3种元素组成的有机物B.一个乙醇分子中含有28个质子C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2D.乙醇中氧元素的质量分数最大【答案】【答案】C【解析】【解答】A、考查是物质的宏观构成，只能说乙醇是由3种元素组成的有机物，A不符合题意；B、一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子构成，因此一个分子中的质子数为：6×2+1×6+8×1=26，B不符合题意；C、乙醇中碳、氧元素的质量比为：12×2：16×1=3：2，C符合题意；D、乙醇中碳元素的质量分数为：×100%=52.2%；氢元素的质量分数为：×100%=13.0%；氧元素的质量分数为：×100%=34.8%．所以碳元素的质量分数大，D不符合题意；故答案为：C【分析】根据微粒观点及模型图的应用、单质和化合物的判别方法、元素质量比的计算方法、元素质量分数的计算方法等知识进行分析判断.难度：中等知识点：化学方程式单元测试8.如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．下列判断不正确的是（）A.该反应的基本反应类型为分解反应B.参加反应的甲物质属于化合物C.该化学反应中原子的种类发生了改变D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子【答案】【答案】C【解析】【解答】解：据图可知，甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2 ．根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，即每个乙分子中含有2个A原子，则乙的化学式可表示为A2 ．用化学方程表示这个化学反应为：2A3B═3A2+B2属于分解反应．故选C．【分析】由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2 ．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙的化学式可表示为A2 ．难度：中等知识点：化学方程式单元测试9.分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。

山东省枣庄四中初中化学专题有关初中化学方程式的计

山东省枣庄四中初中化学专题有关初中化学方程式的计算[考点剖析]1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。

3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规范。

[考例精析]1.根据图表分析的化学方程式计算例1：为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。

试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液质量。

例2：某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。

实验数据记录如下：(H:1 O:16 C:12Na:23)请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（结果精确到0.1%）2. 根据信息给予的化学方程式计算例3：某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。

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