化学物质及其变化-课件

不能大量共存)，且 n(SO24－)＝2332.g3·3mgol－1＝0.01 mol，n(CO32－)
＝
6.27－2.33 197 g·mol－1
g＝0.02
mol,
所以得出结论：溶液中一定含有 NH＋ 4 ，浓度为 0.4 mol·L －1，SO42－浓度为 0.1 mol·L－1，CO32－浓度为 0.2 mol·L－1，由电 荷守恒知溶液中一定含 K＋，可能含 Cl－，据 c(K＋)＋c(NH＋ 4 ) ＝2c(CO23－)＋2c(SO24－)＋c(Cl－)，c(K＋)＋0.4 mol·L－1＝2×0.2 mol·L－1＋2×0.1 mol·L－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝0.2 mol·L－1＋c(Cl －)≥0.2 mol·L－1。
【解析】 A 项酸性环境中 NO－ 3 会氧化 I－，B 项 H＋与 S2－、CO32－不共存，C 项溶液呈碱性时 NH＋ 4 与 OH－不能共存， 呈酸性时会产生 NO2 或 NO 而不产生 H2。
【答案】 D
3．(2015·温州模拟)已知 OCN－中每种元素都满足 8 电子
稳定结构，在反应 OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋ H2O(未配平)中，如果有 6 mol Cl2 完全反应，则被氧化的 OCN －的物质的量是( )
专题一 书写氧化还原反应的离子方程式时要考虑电子 转移守恒
书写属于氧化还原反应的离子方程式时，要首先考虑电 子转移守恒，同时还要考虑电荷守恒、质量守恒。如对于反 应 mFe2＋＋O2＋xH＋＝nFe3＋＋yH2O：
(1)依据在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原 剂失电子总数(1 mol O2 在反应中得到 4 mol 电子，每 1 mol Fe2＋在反应中失去 1 mol 电子，故 1 mol O2 能氧化 4 mol Fe2 ＋)可求出 n＝m＝4 。
(2)再根据电荷守恒，可求出 x＝4。 (3)依据质量守恒，可求出 y＝2。
【例 1】 (2015·莱芜模拟)做实验时不小心使皮肤上沾 了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙 二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：
MnO－ 4 ＋C2O42－＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋ 列有关叙述正确的是( )
化
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④
【解析】 在 FeBr2 和 FeI2 混合液中存在三种还原性不 同的离子，它们的还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向混合液中通入 的氯气首先与还原性最强的离子 I－反应，当 I－完全反应后， 氯气才与 Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后才与 Br－反应。通入 一定量氯气后再滴加 KSCN，溶液呈红色，说明有 Fe3＋生成， I－已经反应完全， Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，因为没 有实验现象说明 Fe2＋完全氧化，同理，也没有实验现象说明 Br－被氧化或被完全氧化，①错误，故 B 正确。
【 例 3】 (2015·怀 柔 质 检 )某 溶 液 中含 有 的溶 质 是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应 后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正 确的是( )
①原溶液中的 Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液 中的 Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后 的溶液中是否存在 Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液， 只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I－、Fe2＋、Br－均被完全氧
【例 2】 下列各组离子在溶液能大量共存，且加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是( )
A．Na＋ I－ CO23－ ClO－ B．Fe2＋ Fe2＋ Cl－ NO－ 3
【解析】 题干中加入 Fe2(SO4)3 引入了 Fe3＋和 SO24－， CO23－与 Fe3＋发生反应，I－与 ClO－发生氧化还原反应，A 项 错；Fe2＋ 、H＋、NO－ 3 本身发生氧化还原反应不能共存，B 项 错；Ba2＋与 SO24－、SCN－与 Fe3＋不能共存，C 项错；D 项中 离子之间不发生反应，均能共存。
试回答下列问题： (1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有 ________。 (2)可能存在的离子是________，为确定该离子是否存 在，可取少许原试液，然后_________________(填实验操作)。 (3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质 的量浓度。
【解析】 由①知溶液中可能含 Cl－、CO32－、SO42－，由 ②知溶液中一定含 NH＋ 4 ，且 n(NH＋ 4 )＝0.04 mol，由③知溶液 中一定含 CO23－、SO24－，则一定不含 Mg2＋、Fe3＋(二者与 CO23－
_________ 。下
A．发生还原反应的是 C2O24－ B．该离子方程式右侧方框内的产物是 OH－
C．10 mol H＋参加反应时，电子转移 5 mol
D．该反应的氧化剂为 KMnO4
【解析】 C2O42－中碳的化合价为＋3，反应中被氧化为
CO2，KMnO4 为氧化剂，故 A 项错误，D 项正确，由得失电
章末专题讲座二 离子反应理论与氧化还原 反应理论的综合应用
离子反应理论和氧化还原反应理论是高中化学的基础和 重点，二者是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类。 高考常将两部分内容融合在一起考查，反应既符合离子反应 规律，又符合氧化还原反应规律。这类试题能很好的考查学 生全面思考和解决问题的能力，难度不大，但失分率较高。
【答案】 D
专题三 分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反 应原理
在含有多种微粒的溶液中，发生氧化还原反应的微粒有 先后顺序。氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应。 如已知氧化性：Cu2＋>H＋，则在含有 Cu2＋、H＋的混合溶液中， 逐渐加入锌粉，首先发生反应 Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，当 Cu2＋完全反应后，再发生反应 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑；再 如向 FeBr2 溶液中通入 Cl2 时，因为还原性 Fe2＋>Br－，故首 先发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，再发生反应 2Br－ ＋Cl2===2Cl－＋Br2。
【答案】 (1)①NaClO 将 KI 氧化生成了 I2 ClO－＋2I
－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
②I2 被 Na2SO3 还 原 生 成 了 I－
SO
2－ 3
＋
I2
＋
2OH
－
===SO42－＋2I－＋H2O
(2)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
【答案】 C
4．有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K＋、NH＋ 4 、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、CO32－、SO24－，现各取 100 mL 溶液三份进行实验。
①向第一份加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集气体 0.896 L(标准状况)； ③向第三份加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.27 g， 沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33 g。
5．(2015·咸宁模拟)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量 次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ________，离子方程式为_____________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶 液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是 ________。
【解析】 (1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化 I－生成单 质 I2，I2 遇淀粉变蓝；Na2SO3 具有还原性，可还原 I2 生成 I －，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产 物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平。
(2)开始滴加少许氯水时，Cl2 将 KI 中的 I－氧化成碘单质； CCl4 层变紫色后，再滴加氯水时，Cl2 将碘单质进一步氧化 成碘酸。根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中 的化合价变化，碘元素的化合价从 0→＋5，升高 5 价，氯元 素的化合价从 0→－1，降低 1 价，综合得失电子守恒和质量 守恒，可配平出：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。
【答案】 B
[专题集训] 1．(2015·中山调研)下列离子能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、NH＋ 4 、CO23－、Br－ B．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO－ 3 、SO42－ D．Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、OH－
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【解析】 A 项，四种离子之间不发生反应，可以大量 共存，故 A 正确；B 项，Fe2＋与 ClO－在酸性条件下发生氧化 还原反应：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 而不能 大量共存，故 B 错误；C 项，Al3＋和 HCO－ 3 发生相互促进的 水解反应而不能大量共存，故 C 错误；D 项，Fe3＋、Cu2＋与 OH－发生沉淀反应而不能大量共存，故 D 错误。
(2)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水， CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平 CCl4 层由紫色变 成无色的化学反应方程式：____________________(已知碘以 碘酸(HIO3)的形式存在)。
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21