2021届上海市松江区高三化学等级考一模试卷含答案
2023年上海市松江区高三上学期等级考(高考)一模测试化学试卷含答案
2023年松江区高考化学一模卷相对原子质量： H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-S 32-Cl 35.5-Fe 56-一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．C919大型客机制造研制成功，下列哪种材料一般不会在C919上使用的是（ ）。
A ．碳纤维复合材料B ．第三代铝锂合金C ．高密度不锈钢D ．钛合金2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是（ ）。
A ．腌咸菜加氯化钠B ．红酒中添加 2SOC ．食用盐中加碘酸钾D ．泡打粉加碳酸氢钠3．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）。
A ．酸性：B ．碱性： 423HClO H SO >()2NaOH Mg OH >C ．气态氢化物的稳定性：D ．置换出溶液中22H O H S >2Cl NaBr 2Br 4．为ⅠA 族元素，可用于癌症治疗。
有关说法错误的是（ ）。
Cs 13755CS A ．质量数为137 B ．核外电子数为54 13755CS Cs +C ．原子半径：D ．碱性：()()Cs Na r r >CsOH KOH <5．我国“十四五”规划中提出“碳中和”，“碳”即，有关的说法错误的是（ ）。
2CO 2CO A ．是碳酸的酸酐 B ．只含极性共价键 C ．是非极性分子D ．是电解质6．下列分子结构的空间构型为正四面体的是（ ）。
A ．四氯化碳B ．1，2-二氯乙烯C ．二氯甲烷D ．氨气7．将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最多且最快的是（ ）。
A ．溶液B ．溶液133mol L CH COOH -⋅133mol L HNO -⋅C ．溶液D ．溶液1243mol L H SO -⋅13mol L HCl -⋅8．工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）。
A ．海水提溴B ．纯碱工业C ．硫酸工业D ．合成氨工业 9．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）。
2021年上海市松江九峰实验学校高三化学模拟试卷含解析
2021年上海市松江九峰实验学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 ( )(A)136 (B)50 (C)86 (D)222参考答案：B略2. 下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是A. H2SiO3、SiO2B. Al(OH)3、Al2O3C.NO、NO2D.H2S、SO2参考答案：C3. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－参考答案：D略4. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A . 氢气在氯气中燃烧—苍白色B. 钠在空气中燃烧—黄色C. 乙醇在空气中燃烧—淡蓝色D. 硫在氧气中燃烧—绿色参考答案：答案：D考点：本题考查的是实验现象。
解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰。
故D错。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－参考答案：A略6. 电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
[合集5份试卷]2021上海市松江区新高考化学学业水平测试试题
![[合集5份试卷]2021上海市松江区新高考化学学业水平测试试题](https://img.taocdn.com/s3/m/7eacc2fea8956bec0875e317.png)
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在生活或生成中的应用错误的是A．葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B．在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇2．因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。
熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。
熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。
其中有关聚丙烯的认识正确的是A．由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—C．合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A4．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。
则溶液中一定含有的离子有A．Al3＋、NO3－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－D．Ag＋、Al3＋、NO3－5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。
2022年上海市松江区市级名校高三下学期一模考试化学试题含解析
2021-2022高考化学模拟试卷含解析注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包2、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是A．四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<WB．X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键C．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物4、下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是A．接触法制硫酸B．联合法制纯碱C．铁矿石炼铁D．石油的裂化和裂解5、下列说法中正确的是（）A．2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨B．“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关C．BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水D．钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O 7、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A．工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗B．铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸C．铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件D．在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体8、欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2C．称量样品→加热→冷却→称量MgOD．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO9、某有机物的结构简式为有关该化合物的叙述不正确的是（）A．所有碳原子可能共平面B．可以发生水解、加成和酯化反应C．1mol该物质最多消耗2molNaOHD．苯环上的二溴代物同分异构体数目为4种10、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释产生使品红溶液非金属性：Cl>SA 向盐酸中滴加Na2SO3溶液褪色的气体A．A B．B C．C D．D11、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。
上海市松江区2021年高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。
下列说法一定正确的是（）A．简单离子半径：Z＞W＞Y＞XB．最简单氢化物的稳定性：W＞YC．X与Z可形成离子化合物ZXD．W的氧化物对应的水化物为强酸2．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述正确的是（）A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)3．取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g4．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
以NaOH 溶液为电解质，制备Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。
下列说法不正确A．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出B．铁电极上的主要反应为：Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2OC．电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小D．图中的离子交换膜为阴离子交换膜5．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑6．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。
上海市2021-2021年高三第一次模拟考试化学试题及答案
高三第一次模拟考试化学试题（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39Ca-40Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列过程只破坏离子键的是………………………………………………………………（）A．KClO3分解得氧气B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4晶体溶于水D．NH4Cl受热分解2、属于酸性氧化物的是………………………………………………………………………（）A．NOB．NO2C．CO D．CO23、有关氧元素及含氧物质表示正确的是……………………………………………………（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：(O)-的结构示意图：B．氧离子28+ 2 8C．某氧单质的球棍模型：D．某碳氧化合物电子式：4、下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是………………（）A．合成氨B．制硫酸C．制盐酸D．制纯碱5、化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是…………………………………………（）A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 原子序数相差8，Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为6+。
下列叙述正确的是………………………………………（ ） A ．半径：2(X )(Y )r r -+>B ．沸点：22H Z H X >C ．稳定性：2H Z HW >D ．熔点：22Y X Y Z >7、现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 ……………（ ）序号 名称 抑酸成分 主要成分含量/片① INDICALM CaCO 3 250mg ② Stamachease Al(OH)3 250mg ③Fash digestionMgO250mgA ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞①8、下列有关颜色变化的叙述不正确的是……………………………………………………（ ） A ．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色B ．溴化银见光分解——变黑色 C ．苯酚溶液中滴入3Fe +——变紫色D ．胆矾空气中久置——变白色9、下列事实中，能用同一化学原理解释的是…………………………………………………（ ） A ．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B ．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色 C ．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色10、相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K W 表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/K W的值增大的是………………………………………………………………………（ ） A ．NH 4NO 3B ．NaHSO 4C ．NaOH D ．KCl11、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质熔融状态下能导电。
上海市2021届高三化学一模试题(含解析)
高三化学一模试题（含解析）一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
如表有关生活垃圾分类不合理的是（）选项 A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识A．A B．B C．C D．D2．（2分）近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者中子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者电子数相差1 D．两者互为同位素3．（2分）地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油4．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO25．（2分）下列过程仅克服离子键的是（）A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化D．碘升华6．（2分）在 pH＝1的含有 Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）①Cl﹣②NO3﹣③SO42﹣④S2﹣A．①②B．①③C．③④D．②③7．（2分）反应 A+B→C+Q（Q＞0）分两步进行，①A+B→X+Q（Q＜0）②X→C+Q（Q＞0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．8．（2分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．（2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水10．（2分）下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体11．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+QQ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C．用饱和食盐水除去Cl2中的HClD．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件12．（2分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸C．用装置不可以完成“喷泉”实验D．用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液13．（2分）下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）A．将 CO2和 NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B．将析出的 NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C．在析出 NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用 NH3D．在析出 NaHCO3的母液中通入 NH3，加入氯化钠粉末，析出 Na2CO3固体14．（2分）下列转化不能通过一步实现的是（）A．Fe Fe3O4B．Al NaAlO2C．Cu CuSO4D．Cu CuS15．（2分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得 ClO2，下列说法错误的是（）2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OA．每1molKClO3参加反应就有 2mol 电子转移B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．KClO3在反应中得到电子16．（2分）下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含单质溴杂质：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液17．（2分）用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀18．（2分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
2021上海高三化学各区一模答案(附平均分)领先一步
2020学年高三化学一模等级考答案宝山：均分64.4崇明：均分67.64奉贤：均分54.4虹口：均分64.5黄浦：均分67嘉定：均分52.83金山：均分50.36静安：均分59.96闵行：均分61.88浦东：均分57.78青浦：均分64.48松江：均分65.58徐汇：均分65.18杨浦：均分61.35长宁：均分64.9(宝山区参考答案) 均分64.4一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D C CB BC B B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D D AB D B AC C二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21. （共3分）生物固氮（1分） N2+3H2 2NH3 （2分）22. （共2分）化学反应的实质是先断键，后成键，N和N之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行。
23.（共2分）3NO2+H2O→2HNO3+NO24.（共4分）（1分）三角锥形（1分）取样，滴加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+（2分）25. （共4分）ⅤA （1分）N（1分）酸性：HNO3>H3PO4（合理即给分）（2分）（二）（本题共15分）26. （共4分）①②（2分）参与化学反应的物质所含元素的化合价发生了变化（1分）化合反应可能是氧化还原反应（1分）27. （共5分）（1分）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体，完全反应生成2molSO3气体时，放出的热量为190kJ （2分）预热原料气，升高了反应物的反应温度，加快了反应速率；把反应产生的热量及时导出，降低了反应体系的温度，根据勒沙特列原理，平衡向放热反应方向移动，有利于SO3的生成.。
同时控制反应温度在催化剂的活性温度范围，加快化学反应速率。
（2分）28.（共2分）15-20min、25-30min29.（共2分）增大氧气的浓度30.（共2分） [NH4+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]（三）（本题共15分）31.（共2分）—OH（或羟基）（1分）94（1分）32. （共2分）33. （共3分）（2分）取代反应（1分）34. （共4分） (合理即给分) （2分） Br2/CCl4（2分）35. （共4分）（四）（本题共15分）36. （共3分）NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO ，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO分子起到杀菌消毒的作用，HClO的杀菌效果比NaClO更好（2分）在84消毒液中加入白醋（合理即给分）（1分）37. （共2分）2 3 1 3 3 238. （共2分）Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O39. （共8分）NaClO+2HCl→Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道（3分）有科学性（1分）因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2（2分）取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，证明有科学性（2分）崇明区 2020学年第一学期等级考第一次模拟考试化 学 均分67.64参考答案一、1． A 2．C 3．C 4．D 5．B 6．A 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．B 14．C 15．B 16．C 17．A 18．A 19．D 20．C 二、 (一)21.消除反应（1’） 取代反应（1’）（只写“消除”或“取代”二字也给分） 22．羟基（2’） 醛 （1’） 23. （2’）24.CH 3CH 2CHO+H 2CH 3CH 2CH 2OH （2’）（条件写催化剂也给分）（2’）（条件写浓硫酸和加热也给分）注：化学方程式有物质书写错误给0分，配平错误扣1分。
松江区高三化学一模试卷
松江区高三化学一模试卷松江区2021学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分后，完卷时间60分钟）2021.1考生注意：1．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包含两部分，第一部分成选择题，第二部分成综合题。
2．所有答案必须涂抹（选择题）或写下（非选择题）在答题纸的适当边线上。
可能用到的相对原子质量：h-1c-12o-16na-23cl-35.5s-32ba-137一、选择题（本题共40分后，每小题2分后，每题只有一个恰当选项。
）1．以下物质属合金的就是a．水银b．生铁c．氧化铝d．氢氧化铁2．so2排放量可以引致的环境问题就是a．酸雨b．温室效应c．臭氧空洞d．光化学烟雾3．对储氢材料cah2叙述错误的就是a．离子半径：h->li+b．h-存有弱还原性c．ca2+最外层电子轨域式3s23p6d．ca2+在水溶液中不能大量存有4．以下物质Montm消毒杀菌作用的就是a．生石灰b．绿矾c．明矾d．氯水5．以下化学用语则表示恰当的就是a．羟基的电子式b．n原子最外层电子的轨道表示式c．乙炔的最简式ch≡chd．乙烯的结构简式ch2－ch26．经过铀、水解和抽取三步，从海水中赢得的物质就是a．单质溴b．单质镁c．烧碱d．氯化钠7．按照有机物的命名规则，以下命名恰当的就是a．1,2-二甲基戊烷b．3,4-二甲基戊烷c．2,2-二甲基丁烷d．2,3,3-三甲基丁烷8．以下醇无法由烃和水差率制取的就是a．b．c．d．9．以下转变过程无法一步同时实现的就是a．al(oh)3→al2o3b．al2o3→al(oh)3c．al→alcl3d．al→naalo210．实验室制备乙炔气体装置错误的就是高三化学第1页共4页11．将少量铝粉资金投入以下物质中，反应一段时间后并无液态残余的就是a．热的纯水b．热的烧碱溶液c．冷的浓硫酸d．硫酸铜溶液12．某溶液中可能含有k+、ba2+、cl-、so32-。
取样，用ph试纸测试，溶液显弱碱性。
2021-2022学年上海市松江区第四中学高三化学模拟试卷含解析
2021-2022学年上海市松江区第四中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3参考答案：C2. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-C．和两种核素的核外电子数之差为1D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略3. 下列盛放试剂的方法正确的是A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中C、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：B 略4. 以下比较中，正确的是（）A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl参考答案：B考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角；D．离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定．解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A错误；B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确；C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误，故选B．点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角．5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—B．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－参考答案：B略6. 下列说法不正确的是A．0.1 mol/L的某酸溶液的pH为1B．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V≤20mLC．0.1 mol/L的HCl溶液与0.2 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小比较为：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(H+)>c(OH－)D．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＞NaF参考答案：A7.参考答案：BD 8. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
上海市松江区2021年高三第一学期期末(等级考一模)学科质量检测化学试卷(解析版)
松江区2020~2021学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷答案解析版1. 人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学反应无关的是A. 石器B. 铝制品C. 电池D. 高分子材料【答案】A【解析】【详解】A．石器是通过石头打磨出来的，制备过程中没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；B．铝制品中所用的铝，是通过电解熔融的氧化铝制得，电解过程中发生化学变化，B不符合题意；C．电池中所用的金属，是通过矿石冶炼制得，冶炼过程发生化学变化，C不符合题意；D．高分子材料是通过加聚或缩聚反应合成出来，制备过程有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；故选A。
Rb的说法正确的是2. 关于铷的稳定同位素8537A. 质子数是85B. 中子数是48C. 质量数是37D. 电子数为48【答案】B【解析】【详解】A．核素中，元素符号左下角的数字表示质子数，则85Rb的质子数是37，A不正确；37Rb的质量数为85，质子数为37，则中子数是85-37=48，B正确；B．8537Rb的质量数是85，C不正确；C．核素中，元素符号左上角的数字表示质量数，则8537D．对于核素来说，质子数=电子数，所以电子数为37，D不正确；故选B。
3. 下列属于物理变化的是A. 煤的气化B. 天然气的燃烧C. 烃的裂解D. 石油的分馏【答案】D【解析】【分析】无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。
【详解】A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误；C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误；D、石油分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D 正确； 答案选D 。
4. 含有共价键的离子化合物是 A. 22Na O B. 24H SO C. 2CaClD. SiC【答案】A 【解析】【详解】A ．22Na O 中Na +与22O -之间形成离子键，22O -内部两个O 原子间形成共价键，A 符合题意； B ．24H SO 为共价化合物，H 与O 、S 与O 原子间都形成共价键，B 不符合题意； C ．2CaCl 为离子化合物，只存在Ca 2+与Cl -间的离子键，C 不符合题意； D ．SiC 为共价化合物，只存在Si 与C 原子间的共价键，D 不符合题意； 故选A 。
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高三化学第1页共4页松江区2020学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）2020.12考生注意：1.本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2.答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学反应无关的是A ．石器B ．铝制品C ．电池D ．高分子材料2.关于铷的稳定同位素的说法正确的是A ．质子数是85B ．中子数是48C ．质量数是37D ．电子数为483.下列属于物理变化的是A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏4.含有共价键的离子化合物是A ．Na 2O 2B ．H 2SO 4C ．CaCl 2D ．SiC 5.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A ．分子个数B ．温度C ．压强D ．分子直径6.下列变化属于固氮的是A ．N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．NH 3催化氧化生成NOD ．由NH 3制NH 4HCO 3和(NH 4)2SO 47.与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是A ．溴水B ．品红溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．滴入酚酞的氢氧化钠溶液8.与久置氯水相比，新制氯水A ．酸性强B ．氧化性强C ．颜色浅D ．微粒种类少9.下列有关苯的说法，错误的是A ．能发生取代反应B ．分子中所有原子共平面C ．不能发生加成反应D ．分子中无碳碳双键、碳碳单键10.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性11.铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A.硫粉B.氯气C.硫酸铜D.稀硫酸12.硫酸工业生产中，为有利于SO 2的转化且充分利用能量。
在接触室中装有热交换器（如图），温度最低的是A ．a 处B ．b 处C ．c 处D ．d 处13.关于实验室制备乙烯，下列说法正确的是A ．反应物是乙醇与3mol ／L 硫酸B ．温度计插入反应液中，控制温度140℃C ．烧瓶中应加入少许碎瓷片D ．反应完毕先移去酒精灯，再从水中取出导管8537Rb高三化学第2页共4页14.Cr(OH)3具有两性，下列推断中错误的是A ．CrCl 3水溶液显酸性B ．CrCl 3·6H 2O 加热脱水可得无水CrCl 3C ．用CrCl 3制备Cr(OH)3需控制NaOH 用量D ．Cr(OH)3与盐酸反应生成CrCl 315.草莓酸的结构简式为CH 3CH 2CH=C(CH 3)COOH ，以下叙述正确的是A ．草莓酸的分子式为C 6H 12O 2B ．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．一定条件下1mol 草莓酸能和2molH 2发生反应D ．一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应16.在汽车尾气处理过程中存在反应：NO 2(g)+CO(g)NO(g)+CO 2(g)，该反应过程及能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.升高温度，平衡正向移动B.改变压强，反应速率不变C.反应过程中吸收的热量小于放出的热量D.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率17.关于侯氏制碱法，下列说法错误的是A ．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳B ．析出NaHCO 3固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液C ．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D ．原料NaCl 利用率比较高18.在饱和氯化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是A.a 极上发生还原反应B ．d 为阴极，发生的反应为：Fe –2e →Fe 2+C ．铁片腐蚀速率：乙＞甲D ．b 极上发生的反应为：O 2+2H 2O +4e →4OH -19.用下列实验器材（省略夹持装置），能完成相应实验的是实验器材相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、胶头滴管、电子天平用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液C 烧杯、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl 4除去NaBr 溶液中的少量NaI D 烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡20.25℃，相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。
①V 1mL pH=9的氨水；②V 2mL pH=10的氨水；③V 3mL pH=10的NaOH 溶液。
下列叙述正确的是A.V 1<10V 2B ．①和②中比值：①<②C ．①、②、③中水的电离度：②=③>①D ．分别与盐酸完全中和后溶液的pH:③>①>②高三化学第3页共4页二、综合题(共60分)（一）（本题14分）用Cl 2生产含氯有机物时会产生HCl 。
利用反应：4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g)可实现氯的循环利用。
完成下列填空：21.上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为。
与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子的轨道表示式为。
22.判断氯、溴非金属性强弱的依据是(选填序号)。
a.熔点：Cl 2<Br 2b.氧化性：Cl 2>Br 2c.热稳定性：HCl>HBrd.酸性：HCl<HBr23.若反应在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是(选填序号)。
a ．2ν(HCl)正=ν(Cl 2)逆b.体系压强不再改变c ．混合气体密度不变 d.24.若反应容器容积为2L ，4molHCl 与1molO 2混合气体反应至8min 时，恢复至原来温度，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl 表示该反应的化学反应速率为。
25.如右图是在2种不同投料比[=1,6]下，温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。
①曲线a 对应的投料比=______。
②使曲线a 达到曲线b 相同的HCl 平衡转化率，不改变投料比，可采取的措施有________；___________。
（二）(本题共16分)亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。
已知：①亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性。
②稀溶液中氧化性：NO 2->SO 42-③酸性：H 2SO 3>HNO 2>CH 3COOH完成下列填空：26.在酸性KMnO 4溶液中滴入NaNO 2溶液，溶液褪色。
写出该反应的离子方程式。
被氧化的元素是。
27.往冷NaNO 2溶液中加入或通入下列某种物质可得HNO 2稀溶液。
该物质是____（选填序号）。
a ．稀硫酸b ．二氧化碳c ．二氧化硫d ．醋酸28.NaNO 2溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
常温下，等浓度的NaNO 2溶液与CH 3COONa 溶液pH________（选填“前者大”、“后者大”或“相等”）。
若使两者pH 相等，可采取的措施是________（选填序号）。
a ．向NaNO 2溶液中加适量水b ．向NaNO 2溶液中加适量NaOHc ．向CH 3COONa 溶液中加适量水d ．向CH 3COONa 溶液中加适量NaOH 29.已知：NO+NO 2+2NaOH →2NaNO 2＋H 2O ；2NO 2+2NaOH →NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O 。
用HNO 3溶液和SO 2气体为原料，得到硫酸溶液及NO 与NO 2混合气体，同时将所得混合气体通入NaOH 溶液生产NaNO 2。
①若得到的盐全部为NaNO 2，则原料HNO 3和SO 2的物质的量之比为。
高三化学第4页共4页②生产中，若硝酸浓度过高，NaNO 2产率，若硝酸浓度过低，NaNO 2产率（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
(三)(本题共15分)环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。
环扁桃酯的一种合成路线如下所示：完成下列填空：30.写出A 的官能团___________;①的反应类型_________________;反应②所需试剂和条件。
31．写出反应③的化学方程式_______________________________________________。
32．反应⑤中另一反应物F 的结构简式为_______________________。
33．检验D 是否已经完全转化为E 的操作是________________________________________。
34．满足下列条件，写出一种E 的同分异构体的结构简式____________________。
i ．能发生水解反应ii ．苯环上的一溴代物只有两种35．写出由乙苯（）合成聚苯乙烯()的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）（四）（本题共15分）为测定Na 2CO 3·10H 2O 、NaHCO 3的混合物中NaHCO 3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO 3的质量分数。
完成下列问题：36．U 型管①②③盛装的均为固态物质,可选试剂依次为______、_____、______(选填编号)。
a.碱石灰b.无水氯化钙c.无水硫酸铜U 型管③吸收的气体为_______________。
37．干燥管中无水硫酸铜的作用是_______________________________。
实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用_____________________________。
38．实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是_____________________________。
39．再设计一种测定上述混合物中NaHCO 3含量的方案，并注明需要测定的物理量。
松江区2020学年度第一学期等级考质量监控高三化学参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910 A B D A D A B B C A 11121314151617181920B AC B B C BD C D二、综合题（共60分）（一）（本题14分）21.Cl>O>H（2分）（2分）22.bc（2分）23.bd（2分）24.0.125mol/L∙min（2分）25.①6（2分）②降低温度、移去H2O、增大压强等。
（答1点正确得1分，共2分）（二）（本题16分）26.5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+2Mn2++3H2O（2分）+3价的氮元素（2分）27.a（2分）28.[Na+]>[NO2-]>[OH-]>[H+](2分)后者大（2分）bc（2分）29.①1：1（2分）②偏低，偏低（各1分，共2分）。