高考化学图像专题题复习水溶液中的离子平衡

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高考化学教研材料

《水溶液中的离子平衡》中的常见图像题

张维青 2015.3.7

解答图像题的一般思路:

1.分析横纵坐标表示的意义

2.结合原理分析点-线-面。点:起点、拐点、终点、过量点.线:增函数、减函数、斜率、

线性关系等

3.化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用

一、稀释曲线:

Ⅰ稀溶液中电离度、水解度均增大,无限稀释看作水。

Ⅱ、主要离子的浓度均下降。

1.(2015年1卷13题,6分)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别

加水稀释至体积V,pH随lg V

V0

的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等

D.当lg V

V0

=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大

2.(2015海南 11.)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,

K a=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是

二.滴定曲线:以滴定酸为例

Ⅰ、起点的PH确定酸的强弱

Ⅱ、突变范围(终点±0.1%)确定指示剂:

同一强酸浓度越大突变范围越宽。同浓度的不同酸酸性

越弱,突变范围越窄。

Ⅲ、酸性太弱的(如铵根)用间接滴定法

3. (2010江苏12)常温下,用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定1-

3

CH COOH

A.点①所示溶液中:

B.点②所示溶液中:

C.点③所示溶液中:

D.滴定过程中可能出现:

4. 2013浙江12.25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH

溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、

HZ ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A .在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ <HY <HX

B .根据滴定曲线,可得K a (HY)≈10

—5 C .将上述HX 、HY 溶液等体积混合后,用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时:c (X —)

>c (Y —)>c (OH —)>c (H +)

D .HY 与HZ 混合,达到平衡时:c (H +)= + c (Z —) +c (OH —) 5.(海南2014)室温下,用0.100mol•L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L -1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )

A .Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B .pH=7时,滴定醋酸消耗的V (NaOH )小于20mL

C .V (NaOH )=20.00mL 时,两份溶液中c (Cl -)=c (CH 3COO -

D .V (NaOH )=10.00mL 时,醋酸溶液中

c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -)

6.2014全国2卷实验题(间接滴定) 三、分布分数曲线

表示酸碱分布分数(某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系

Ⅰ、交点处的[H +]==Ka,可以依次计算出Ka1\Ka2\Ka3,得出某种离子存在的PH 范围

Ⅱ、各组分的分布分数之和为1(物料)

7(.江苏201215.) 25°C,有c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)= 0. 1 mol·L -1

的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO -)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A . pH=5. 5 的溶液中:

c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)

B . W 点所表示的溶液中:

c(Na +)+c(H +)= c(CH 3COOH)+c(OH -)

C . pH = 3. 5 的溶液中:

c(Na +) +c(H +) -c(OH -) +c(CH 3COOH)= 0. 1mol·L -1

D . 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl

气体(溶液体积变化可忽略): c(H +)= c(CH 3COOH)+c(OH -)

8.江苏2013.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca 3(PO 4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 K a (HY )·c (HY ) c (Y —)

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1=+3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=-89.61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3

则△H3=2821.6 kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:

11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可

通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的

分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之

和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在4~

5.5(介于此区间内的任意值或区间均可);pH=8

时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42

-)>c(H

2

PO4-)

②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是

用离子方程式表示)。3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4)2↓+2H+

(4)略

9.2015浙江12.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确

...的是

A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCOˉ3)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)

B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)

C.随着CO2的通入,c(OHˉ)

c(NH3·H2O)

不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成

四、有关溶解度、K SP(待完善)提纯固体的方法一般方法

1、重结晶:如:溶解-加热浓缩---冷却结晶—过滤、洗涤、干燥(除

除KNO3中NaCI)

2、溶解-加热浓缩结晶—趁热过滤—洗涤—干燥(除NaCI中KNO3)说明:Ⅰ趁热过滤:溶质在低温时可能大量析出,在过滤除杂时为避免它析出应采取方法。用热漏斗完成。

Ⅱ洗涤:水洗、醇洗、混合洗:目的是洗去固体表面的可溶物

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