河北衡水中学2020届高考化学二轮复习专题一物质的组成、性质和分类
高三_化学_第13讲【衡水中学2020第二轮考前复习】
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化学
二轮复习
第一部分 专题三 元素及其化合物
二氧化硫——漂白剂、杀菌、消毒 双氧水——漂白剂、消毒剂、脱氯剂 氢氟酸——蚀刻玻璃制品 氨——制冷剂(液氨)、制硝酸、铵盐 次氯酸钠(NaClO)——漂白剂、杀菌剂 硅胶——袋装食品干燥剂 乙烯——植物生长调节剂、催熟剂 甘油——护肤保湿剂
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化学
二轮复习
第一部分 专题三 元素及其化合物
②应用：作吸水剂或干燥剂。 a．可干燥的物质：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO、NO2、 O2、SO2、 Cl2、HCl等。 b．不能干燥的物质：H2S、NH3、HBr、HI等。 c．所用的装置：洗气瓶(如图)。 (2)脱水性 浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。如 C12H22O11―浓―硫酸→12C＋11H2O HCOOH―浓―硫酸→CO↑＋H2O。
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第一部分 专题三 元素及其化合物
(3)由 CH4 和 SiH4 反应生成 H2 和另一种固体耐磨材料，根据质量守恒定律
可知，该耐磨材料为 SiC。
(4)该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
Mg(OH)2
△
=====
MgO
＋
H2O
、
MgO
＋
SO2
△
=====
MgSO3
、
2MgSO3
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化学
二轮复习
第一部分 专题三 元素及其化合物
3 ． (2018· 天 津 ·7) 下 图 中 反 应 ① 是 制 备 SiH4 的 一 种 方 法 ， 其 副 产 物 MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
衡水高考化学知识点总结
衡水高考化学知识点总结化学作为高中必修科目之一，是考生们备战高考的重要内容之一。
本文将对衡水高考化学知识点进行总结与梳理，帮助考生们更好地复习和应对考试。
以下是衡水高考化学知识点的分析和总结：一、物质的性质与变化1. 物质的性质分类物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在与其他物质反应时所呈现出来的性质，比如酸碱中和反应等。
2. 物质的变化分类物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在改变条件下，形态、状态或位置发生变化，如水的沸腾、冰的融化等；化学变化是指物质在与其他物质发生反应后，原有物质消失，新的物质生成的过程，如金属与酸反应产生氢气等。
3. 化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，由反应物、生成物和反应条件等组成。
化学方程式中需要满足物质的守恒定律，同时要平衡反应物和生成物的数量。
二、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应物质在单位时间内消失或生成的物质量或摩尔数。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、反应物质量等。
2. 化学平衡化学平衡是指在封闭容器中，当化学反应达到一定条件后，反应物质和生成物质的浓度保持不变。
化学平衡的条件包括温度、压力和物质浓度等。
三、化学键与化学结构1. 化学键的类型化学键是指原子之间相互结合的力量，常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由金属离子和非金属离子之间的电荷相互吸引所形成的；共价键是由共用电子对相互吸引而形成的；金属键是由金属离子形成的。
2. 分子与晶体结构分子是由原子通过共价键相互结合而成的，分子之间的相互作用力决定了物质的性质。
而晶体是由大量离子、原子或分子按照一定的空间排列方式结合而成的。
四、酸碱与盐1. 酸碱的概念酸是指能够腐蚀或侵蚀金属，使酸性指示剂变红的物质；碱是指能够中和酸，使酸性指示剂变蓝的物质。
2020届高考化学二考专题复习物质的组成、性质和分类
(7)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了 胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成 沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶 体，并且对水质无明显副作用的物质有 KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，这 样的物质被称为净水剂，其化学原理是 Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成 Al(OH)3 胶 体、Fe(OH)3 胶体。
硫酸铝、氯化铝、明矾。K2FeO4是新型净水剂。 (2) 含氯消毒剂：Cl2、ClO2、NH2Cl、漂白粉、NaClO(“84”消毒液)。
(3)漂白剂：漂白粉、漂白液(有效成分 NaClO)、SO2、H2O2、Na2O2、O3。 (4)加碘食盐：一般添加 KIO3(性质较稳定)。 (5)胶体知识：树林中的晨曦、舞台上的光柱均为丁达尔效应。 (6)焰色反应：节日的焰火。
2．识记常见物质的成分与俗名
(1)水煤气： CO、H2
。
(2)天然气(沼气)：主要成分是 CH4
。
(3)液化石油气：以 C3H8、C4H10
为主。
(4)裂解气：以 C2H4、丙烯、1.3—丁二烯 为主。
(5)水玻璃： Na2SiO3
的水溶液。
(6)玻璃： Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2
—〔—CH2—CH2—〕n—，n 值不确定，是混合物。
(8)俗名对分类的误导：纯碱(Na2CO3)是盐；甘油(丙三醇)是醇。
3．识记易混淆的物理变化、化学变化
物质变化过程中的“三馏”“三色”“五解”和“十五化”
注意 ①化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的 脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液 化。②物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附。③爆炸有的是化 学变化引起的，有的是物理变化引起的。
2020届高三化学总复习课件——2.1物质的组成性质和分类(共19张PPT)
无机化合物氧化物成盐氧化物碱 酸性 性氧 氧化 化物 物： ：NCaO22O、、PC2Oa5O等等
两性氧化物：Al2O3等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
高考总复习 ·化学
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第二章 化学物质及其变化
一元酸：HCl、HNO3等
按电离出的H＋数二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
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第二章 化学物质及其变化
物质的组成、分类
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第二章 化学物质及其变化
[例1] 下列关于物质分类的说法正确的是( A ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．糖类、蛋白质都属于高分子化合物 解析 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白 粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 ，石英的主要成分是二氧化硅 ，常含有Al2O3、 CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是 弱电解质，C项错误；单糖、二糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项 错误。
物；⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是( B )
A．①②⑤⑥
B．①②④⑦
C．②③④⑥
D．③④⑤⑦
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第二章 化学物质及其变化
解析 胶体和溶液均为混合物，①正确；硫酸钡是盐，属于强电解质，②正 确；纯碱是碳酸钠，属于盐，③错误；铵盐、含氧酸盐中含有共价键，④正确；木 炭还原氧化铜是置换反应，但不是离子反应，⑤错误；金属氧化物Mn2O7是酸性氧 化物，CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，⑥错误；金刚石粉末与石墨粉 末均由C元素组成，但二者混合后是混合物，⑦正确，故B项正确。
2020届高考化学二轮复习冲刺精讲课件：第1讲物质的组成、性质和分类、化学用语
[学科素养]1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质 的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认 识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的 观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.变 化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的 转化。
核心知识整合 H
(4)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化；同素异形 体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于化学变化；爆炸可 能是物理变化也可能是化学变化。
角度二：物质的性质及用途 4．下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是( ) A．葡萄酒中添加二氧化硫 B．鲜花店的老板用浸泡了高锰酸钾的硅土延长鲜花的保存 期 C．用双氧水漂洗衣服上的污渍 D．夏天超市用干冰给物质降温
[解析] 葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀 菌，利用了它的化学性质，A项不符合题意；成熟的植物会产生 乙烯气体，高锰酸钾会和乙烯发生氧化反应，所以可以起到鲜 花保鲜的作用，B项不符合题意；双氧水具有氧化性，可以漂白 衣物，C项不符合题意；冰受热溶化，吸收周围热量达到降低温 度的效果，所以这种做法利用了物质的物理性质，D项符合题 意。
[答案] C
明确物理变化与化学变化的判断的“四误区” (1)同位素原子间的相互转化、核裂变和核聚变均不属于化 学变化。 (2)化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水， 溶液中析出NaCl晶体等均是物理变化。 (3)化学变化过程中，能量一定发生了变化，但有能量变化 的过程不一定发生了化学变化，如水的蒸发、氨气的液化等。
(3)几元酸是根据一个酸分子最多能电离产生的H＋数目决定 的，电离产生几个H＋，该酸就是几元酸，如次磷酸H3PO2、 CH3COOH都是一元酸。
(4)酸式盐成分中一定含有氢，但盐中含有氢的不一定是酸 式盐，如NaH2PO2、HCOOK是正盐。
高三_化学_第18讲【衡水中学2020第二轮考前复习】
化学
二轮复习
第一部分 专题五 选考部分
(2)泡利原理 在每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则 在同一能级的不同轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相 同，这样有利于降低体系的能量。 洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全空的状态时原子 是比较稳定的。
(2)(2017·全国卷Ⅲ，35)元素Mn与O中，第一电离能较大的是__O___，基态 原子核外未成对电子数较多的是___M_n___。
(3)(2016·全国卷Ⅲ，37)根据元素周期律，原子半径Ga__大__于___As，第一电 离能Ga__小__于___As。(填“大于”或“小于”)
(4)(2015·全国卷Ⅱ，37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2 －和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电 子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是 __O___(填元素符号)。
结构与性质的关系
方式的判断。在晶体
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性 结构部分主要命题点
质。了解金属晶体常见的堆积方式
有晶体类型的判断，
(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计 晶体结构的计算等
算
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化学
二轮复习
第一部分 专题五 选考部分
高频考点、分层突破
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化学
二轮复习
第一部分 专题五 选考部分
考点一 原子结构与性质
真 题 感 悟——悟真题、明方向 1．(1)(2018·全国卷Ⅱ，35)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式) 为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓 图为___哑__铃__(_纺__锤__) ___形。 (2)(2018· 全 国 卷 Ⅲ ， 35)Zn 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 __1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d_1_0_4_s_2或__[_A_r_]_3_d_1_04_s_2______。
衡水中学高考化学二轮复习讲义第九讲物质的组成、性质及分类、离子反应 离子共存及检验课时训练
物质的组成、性质及分类、离子反应离子共存及检验课时训练1.下列有关粒子的叙述正确的是（）A．非金属元素可以形成阳离子B．金属元素只能形成阳离子C．分子式相同的物质化学性质相同D．单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构2.下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．用明矾净化水B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．胶体带电荷，而溶液呈电中性D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动4.下列说法中正确的是（）A．中子数为18的氯原子可表示为18ClB．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的化合物都是离子化合物C．二硫化碳的电子式为D．17.4g熔融K2SO4与7.8 g熔融Na2O2中阴离子数目相同5.下列说法正确的有几个（）①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态①在化学变化中，分子可以再分，离子不可以再分①物质的化学性质一定时由分子保持的①原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等①由同一种元素组成的物质一定是同一种物质①质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子①碱性氧化物一定时金属氧化物①酸性氧化物不一定是非金属氧化物．A．3 B．4 C．5 D．6A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠8.FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．都能产生丁达尔现象9.在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；①Cl2；①SO2；①CuSO4；①NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①10.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）32＋CO2－A．Na2CO3溶于水Na2CO3===Na2＋B．Al(OH)3酸式电离Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHCO3加热熔化NaHCO3===Na＋＋HCO－311.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O13.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．①另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．①在上述①沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-14.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．用CH3 COOH溶解CaCO3 ：C．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑16.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．在0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-17.在给定条件下，可以大量共存的离子组是（）A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO 24C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-。
高考化学二轮复习训练：专题(1)-物质的组成、性质和分类(含答案)
专题一物质的组成、性质和分类1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )2.( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H＋、2H＋、3H＋④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④C．②④⑤ D．全部正确3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是( ) A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝在金属活动性顺序表中排在氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物4．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( ) A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌5．下列物质与其用途相符合的是( )①单晶硅——半导体材料②SiO2——光导纤维③AgI——人工增雨剂④明矾——混凝剂，用于净水⑤Al2O3——耐火材料⑥NaClO——消毒剂A．全部B．只有①②④⑤⑥C．只有①②④⑤ D．只有②④⑥6．《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 ℃，80 MPa条件下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是( )A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．此反应中金刚石是氧化产物C．金刚石是碳单质的一种同素异形体D．此反应中钠元素发生氧化反应7．下列过程不涉及化学变化的是( ) A．用明矾净化水B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀D．甘油加水作护肤剂8．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是( ) A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水9.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
高考复习#衡中金榜课件2-5第5讲 物质的组成、性质和分类
衡中金榜 大一轮复习 · 化学
第5讲 物质的组成、性质和分类
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
考点一 考点二 考点三 考点四 衡中作业
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变 化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。5.了解胶体是一种常见的分散系。
注意：分子式为 C5H10 的物质可能是纯净物也可能是混合物。
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
题组二 物质分类的标准 3．下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
[解析] 氧化物属于化合物，A 项错误；强电解质、弱电解质的分类依据是电 解质在水溶液中电离的程度，B 项正确；分散系分类的依据是分散质微粒直径的 大小，而不是是否具有丁达尔效应，C 项错误；根据反应中的能量变化，将化学 反应分为吸热反应和放热反应，D 项错误。
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
[题组集训] 题组一 物质的组成 1．(2018·课标Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
2020年高考化学二轮专题复习1：物质的组成 性质与分类(解析附后)
①胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间。
②胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。
3．物质的变化——物理变化和化学变化
（1）化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
知识梳理
一、依据“标准”对物质进行分类
1．理解电解质和非电解质概念的易错点
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
2020年高考化学二轮专题复习1：物质的组成 性质与分类（解析版）
考纲指导
1．理解物理变化和化学变化的区别与联系。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
5．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（ ）
A．熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是（ ）
河北高考化学二轮复习专题一物质的组成、性质和分类
目 开
化学变化前后元素种类没有变化，金属物质不能变成非金属
关 物质，⑨不能实现；
氨气与氯化氢、硫酸、硝酸等反应生成离子化合物，⑩能实现。
答案 C
考点串讲
专题一
方法与技巧 有关物理变化和化学变化类试题可以用列举
本 法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，
专 题
难度中等。近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合
开
关
考点串讲
专题一
对点专练
1．判断正误
(1)KMnO4、K2Cr2O7是氧化剂
(√ )
本 专
(2010·北京理综，7D)
题
栏
(2)酸酐一定是氧化物
目
( ×)
开
(2010·上海，5A)
关
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物
(√ )
(2010·上海，5C)
考点串讲
专题一
(4)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
考点串讲 考点一 物质类别的正确判断 1．物质常见的分类情况
本 专 题 栏 目 开 关
专题一
考点串讲
专题一
2．物质分类中要注意以下几点：金属氧化物不一定属于碱
本 专
性氧化物，如 Na2O2 与酸反应生成盐、水和氧气，故不
题 栏
属于碱性氧化物；Mn2O7 属于酸性氧化物。非金属氧化
目
物也不一定属于酸性氧化物，如 CO、NO 等。
(1)注意溶液、胶体、浊液的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
均一、稳
不透明、不均
外观 定、透明 均一、较稳定 一、不稳定
本 专
单个分子 分子集合体或 许多分子集
衡水中学高考化学二轮复习讲义第二讲 物质的组成、性质及分类、离子反应 离子共存及检验
第二讲 物质的组成、性质及分类、离子反应 离子共存及检验基础知识回顾 一、物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。
②非金属元素：原子的最外层电子数目一般大于4个。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
（4）元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2、同素异形体（1）同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；①原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系()；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。
【典型例题1】下列物质肯定为纯净物的是 （ ） A ．只有一种元素组成的物质 B ．只有一种原子构成的物质 C ．只有一种分子构成的物质D ．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 二、物质的分类根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。
1、简单分类法概述（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
（2）分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题一 物质的组成、性质和分类 (1) Word版含答案
2020届高考化学一轮复习专项测试专题一物质的组成、性质和分类（1）1、纯碱是常用的化工原料,该物质不属于下列物质类别中的( )A.碱B.钠盐C.碳酸盐D.无机物2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱3、对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥KClO3A.碱——①④B.纯净物——③④⑤C.盐——①⑥D.混合物——②⑤4、下列说法不正确的是( )A.—种元素可能形成两种或两种以上的单质B.单质的种类数一定多于元素的种类数C.只含有一种元素的物质不一定是纯净物D.单质在氧气中燃烧只能生成一种氧化物5、下列交叉分类法正确的是( )A.B.C.D.6、“一带一路”构建人类命运共同体,符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中,其主要成分属于无机物的是( )A.中国丝绸B.埃及长绒棉C.乌克兰葵花籽油D.捷克水晶7、下列各组物质的分类正确的有( )①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A.2个B.3个C.4个D.5个8、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是( )①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.A.①②B.①③④C.②③⑤D.②⑤⑥9、下列正确的叙述有( )① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个10、下列物质中属于混合物的是__________填序号,以下同)属于盐的是__________,属于酸性氧化物的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是__________,能导电的是__________。
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考点串讲
专题一
3．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是
()
①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
本
本
专 题 栏
专题一、物质的组成、性质和分类
目
开
关
专题一
[考纲要求]
1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
本 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
专 题
Байду номын сангаас
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的
栏 目
概念。
开 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
关
5.了解胶体的特征与鉴别方法。
(√ )
(2010·山东理综，13A)
本 (5)光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物
专 组成的物质
题
( ×)
栏
(2010·浙江理综，7A)
目
开 关
(6)金属氧化物均为碱性氧化物
( ×)
(2012·山东理综，7B)
考点串讲
专题一
(7)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
( ×)
(2012·山东理综，8A)
关
而气溶胶属于胶体的一种，A错误；
氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，
B 错误； 钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根
据盐中的阴离子进行分类的，C 错误。
考点串讲
专题一
方法与技巧
1．一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等，化学基
本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要
开
关
考点串讲
专题一
对点专练
1．判断正误
(1)KMnO4、K2Cr2O7是氧化剂
(√ )
本 专
(2010·北京理综，7D)
题
栏
(2)酸酐一定是氧化物
目
( ×)
开
(2010·上海，5A)
关
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物
(√ )
(2010·上海，5C)
考点串讲
专题一
(4)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还
专 题
原反应和非氧化还原反应
栏
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、
目
开
胶体和浊液
关
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热
反应
A．②④ B．①② C．①③ D．③④
考点串讲
专题一
解析 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，
因此①错； 氧化还原反应的实质是电子转移，②对；
考点串讲
专题一
高考对专题内容的考查往往出现在选择题的某个选项 本 中，多为一些对基本概念的考查，主要围绕两点命题：一 专 是以物质的组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技
题
栏 成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组
目
开 成、变化、分类的概念融合于试题中，二是将胶体的基础
关
知识与科技、生产、生活相结合来考查。复习时，要注意 以下三点：
专 题
⑤升华
⑩卤化 ⑪硝化 ⑫酯化
栏
⑬裂化 ⑭油脂的硬化
目
开 关
注 意 (1) 化 学 变 化 ： 同 素 异 形 体 之 间 的 相 互 转 化 、
CuSO4·5H2O 的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫
酸脱水。(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗
本
专
注意关键字的理解和记忆，一般中的特殊情况，这是解
题
栏
这类化学题的关键。
目
开 2．此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的
关
特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样
会使解题的速度和准确性大大提高。
考点串讲
专题一
考点二 物理变化、化学变化的考查
1．对化学变化、物理变化的认识
本
(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反
本 (8)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均
专 题
为离子化合物
( ×)
栏 目
(2012·山东理综，8C)
开 关
(9)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
( ×)
(2012·山东理综，7D)
考点串讲
专题一
(2019.北京理综6）下列用品的有效成分及用途对应错 B
本 专 题 栏 目 开 关
本 变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离
专 题
子键、共价键，但属于物理变化。
栏 目
(3)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中
开 关
未必有化学变化，观察到一定的实验现象不一定是发生化
学变化造成的。
考点串讲
专题一
2．物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十九化”
专 题
之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原
栏 目
子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没
开
有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变
关
化，不属于化学变化。
考点串讲
专题一
(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时
有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学
变化 比较
物理变化
化学变化
①蒸馏
本
三馏
干馏
专
②分馏
题
栏 目
①显色反应 ②颜
开 关
四色
焰色反应 色 反 应 ③ 指 示 剂
变色反应
五解
潮解
①分解 ②电解 ③水解 ④裂解
考点串讲
专题一
①氢化 ②氧化 ③水化
① 熔 化 ② 汽 化 ④风化 ⑤碳化 ⑥钝化
本
十九化 ③ 液 化 ④ 酸 化 ⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化
考点串讲
专题一
1．对于物质分类的复习，首先明确分类的标准，选择
有共性的分类标准归纳、总结；其次运用多种分类方法，
本 综合理解物质的性质。
专 题
2．对于物质的变化，要真正理解概念的内涵及外延，
栏 目
注意概念间的区别与联系。
开 关
3．对于胶体的有关问题，要认识胶体区别于其他分散
系的本质特征，在此基础上理解胶体的性质。
考点串讲 考点一 物质类别的正确判断 1．物质常见的分类情况
本 专 题 栏 目 开 关
专题一
考点串讲
专题一
2．物质分类中要注意以下几点：金属氧化物不一定属于碱
本 专
性氧化物，如 Na2O2 与酸反应生成盐、水和氧气，故不
题 栏
属于碱性氧化物；Mn2O7 属于酸性氧化物。非金属氧化
目
物也不一定属于酸性氧化物，如 CO、NO 等。
本 专
溶液和浊液均无丁达尔现象，③错；
题 化学反应根据反应的热效应可分为吸热反应和放热反应，
栏
目 ④对。因此选A。
开
关 答案 A
考点串讲
4．下列逻辑关系图中正确的是
A
B
C
专题一
( D) D
本
专
题 栏
解析 解答本题的关键是理解物质的分类标准。根据分
目
散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，
开