9.第九讲：神奇的氧气
神奇的氧气
四、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上 一种物质生成两种或两种以上 物质生成 新物质的反应
1.实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物 1.实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物 制氧气，则反应前后， 制氧气，则反应前后，MnO2在固体混合 物中的质量分数（ 物中的质量分数（ A ） A.变大 A.变大 B.不变 B.不变 C.变小 C.变小 D.无法确定 D.无法确定
二氧化锰
操作要点
查 装 定 点 收
进入导管的水面低于外面的水面） 检查装置气密性（进入导管的水面低于外面的水面） 填装药品(KClO 填装药品(KClO3、MnO2) 固定装置 点燃酒精灯 收集氧气（ 收集氧气（导管口有大 量气泡冒出再收集） 量气泡冒出再收集） 离 导管离开水槽 熄 熄灭酒精灯
问题解决
3以下气体分别可以用什么方法收集 气体 密度 溶解度 溶于水 难溶于水 难溶于水 溶于水
H2S(硫化氢) 大于空气 S(硫化氢) 硫化氢
甲烷) CH4(甲烷)
小于空气
氨气) NH3(氨气) 小于空气
4.甲、乙、丙、丁四种气体的有关 4.甲 性质如下表 气体种 甲 乙 丙 丁 空气 类 密度 1.96 0.77 1.43 0.09 1.29 （克/ 升） 溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶
• 2氨气是一种没有颜色，有刺激性气 氨气是一种没有颜色， 味的气体，比空气轻，极易溶于水， 味的气体，比空气轻，极易溶于水， 实验室里常用氯化铵和消石灰两种固 实验室里常用氯化铵和消石灰两种固 体药品加热制取。 体药品加热制取。请你说出制取氨气 发生装置及收集方法，并说明理由。 的发生装置及收集方法，并说明理由。
为什么要等导管口有大量气泡冒出再收集？ 为什么要等导管口有大量气泡冒出再收集？ 刚出来的气泡是空气， 刚出来的气泡是空气，导致收到的氧气 不纯 为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？ 为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？ 防止试管内气体冷缩，会将水倒吸入试管， 防止试管内气体冷缩，会将水倒吸入试管， 引起试管破裂。 引起试管破裂。
初三化学复习之神奇的氧气-教育文档
初三化学复习之神奇的氧气神奇的氧气一、人类离不开氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）2、氧气的用途供给呼吸支持燃烧（助燃性）高压氧舱抢救病人富氧炼钢氧炔焰用于焊接、切割金属3、臭氧二、氧气能与许多物质发生反应1、实验一：氧气与木炭反应现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体化学方程式3、实验三：铁丝和氧气反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体化学方程式4、实验四：氢气与氧气反应化学方程式注意点铁丝绕成螺旋状，使热量更集中铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂纯净的H2会安静地燃烧5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。
关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素 c.f. 含氧化合物7、反应类型化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C → D）分解反应：一种物质反应生成多种物质（A → B+C+D）三、氧气的制法1、工业制法分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）N2先逸出,留下液氧（升温→）氧气电解水：化学方程式2、实验室制法加热高锰酸钾：化学方程式加热氯酸钾化学方程式催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）实验装置试管口略向下倾斜铁夹夹在离管口三分之一处药品尽可能平铺在管底，增大受热面积导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管获取KCl：溶解、过滤、蒸发获取MnO2 ：溶解、过滤、洗涤、烘干对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系操作步骤(1)检验装置气密性(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰＝ 1:3，此时催化效果最好）(3)搭建装置(4)加热（先均匀加热，再集中加热）(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯氧气的检验检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口气体收集装置排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气法：密度小于空气的气体排水集气法：难溶、微溶的气体将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。
神奇的氧气
神奇的氧气最终，同学们清静下来了。
只见老师左手拿着蜡烛，右手拿着打火机，当心翼翼地把蜡烛点燃了。
小火苗直直地站着，严然就像是放哨的士兵。
接下来，老师用了几位同学的不同方法。
用嘴吹，只把小火苗吹倒了一会，一刺眼，小火苗又"站'起来了。
用手扇，只见小火苗像在跳舞似的，一会儿向左，一会儿向右，但最终都回到原来的状态。
看来，这些方法都不能让小火苗一下子灭掉。
于是，老师问我们："假如我用杯子把火苗罩住，你们觉得会怎么样？'立刻，教室里炸开了锅，同学们有的说可以一下子灭掉火苗，有的说不能灭掉火苗。
袁老师却始终保持着神奇，她说："如今我们就来做这个试验吧。
'老师用杯子渐渐地罩住蜡烛，一开头，小火苗旺得很，它得瑟的样子像是在说："我烧得这么旺，你一个小小的杯子能把我怎么样？'可是，没过一小会儿，小火苗再也神气不起来了，它的光开头暗下来，火苗越来越小，几乎只变成了一个小红点，小火苗仿佛在喊："救命啊，快救救我！'老师把杯子一下拿开，小火苗又回来了。
我们都惊异地说不出话来。
老师立刻又用杯子罩住了蜡烛，只是这次老师再也没有拿开杯子的意思，只见小火苗变得越来越小，直到变成一个小红点，最终变成了一缕青烟，消逝了。
这真是太奇妙了。
老师告知我们，蜡烛的燃烧需要氧气，当杯子罩住蜡烛时，杯子里有限的氧气就会被烧完，假如没有准时补充氧气，火苗自然就灭了。
不仅仅是小火苗的燃烧需要氧气，我们人类，更需要氧气，需要新奇的空气，假如离开了它们，我们就会失去生命。
让我们爱护环境，制造一个美妙的家园。
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神奇的氧气(讲)
九年级第一学期2 浩瀚的大气2.2 神奇的氧气新课导入这节课我们一起了解神奇的氧气潜水假入你去潜水，你将随身携带哪种气体？为什么？氧气登山急救供给呼吸支持燃烧金属冶炼正常人过度吸氧会产生副作用，甚至引起中毒，即氧中毒。
此外，过量吸氧还会加速人体衰老。
颜色气味状态密度溶解性无色无味气体比空气大不易溶于水一、物理性质101kPa, -183℃101kPa, -218℃氧气（无色）（淡蓝色）液态氧固态氧（淡蓝色）实验1：木条复燃如何检验这是一瓶氧气？用途： 把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明这是一瓶氧气。
现象：氧气可使带火星的木条复燃。
（即氧气能支持燃烧 ） 助燃≠可燃讨论：如果桌上有三瓶无色气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，如何区别？人类离不开氧气反应表达式碳+氧气 二氧化碳点燃 C O 2 CO 2反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象木炭黑色固体燃烧发红,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体剧烈燃烧,发出白光,放出 热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.氧气能跟很多物质发生反应氧气能跟很多物质发生反应反应物名 称反应物颜色、状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式硫黄色固体微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫（S + O 2 SO 2）点燃人类离不开氧气讨论：硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？空气溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。
注意事项①硫用量不要太多，防止生成物对空气造成污染；②在瓶底部盛放少量水为了吸收二氧化硫。
实验现象在空气里：不燃烧在氧气里：剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体反应表达式铁丝的燃烧空气中氧气中铁+氧气 四氧化三铁点燃思考下列问题①火柴的作用？②将铁丝绕成螺旋状？③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中？引燃铁丝增大铁丝与氧气接触面积，从而增大了预热面积。
《神奇的氧气》 教学设计
《神奇的氧气》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氧气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）学生能够掌握氧气的化学性质，如氧气与碳、硫、磷、铁等物质的反应现象及化学方程式。
（3）学生能够理解氧气的用途以及氧气在自然界中的循环。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氧气性质的探究，使学生学会科学探究的一般方法，提高学生的科学素养。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。
（2）让学生感受化学与生活的密切联系，增强学生对环境的保护意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧气的化学性质。
（2）氧气的制取方法。
2、教学难点（1）氧气化学性质实验的现象观察和分析。
（2）氧气制取实验的操作和注意事项。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、木条、硫粉、木炭、铁丝、红磷、过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾等。
多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过播放一段有关氧气在生活和生产中重要性的视频，如人类呼吸、金属的燃烧、火箭的发射等，引出本节课的主题——神奇的氧气。
（二）讲授新课1、氧气的物理性质展示一瓶氧气，让学生观察氧气的颜色、状态，并闻其气味。
引导学生通过阅读教材和观察实验，总结氧气的物理性质，包括在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在降温、加压的条件下可以变成淡蓝色的液体和淡蓝色的雪花状固体。
2、氧气的化学性质（1）氧气与碳的反应实验：将木炭在氧气中燃烧。
操作：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，然后插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
现象：木炭在氧气中燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：C ＋ O₂＝点燃= CO₂（2）氧气与硫的反应实验：将硫粉在氧气中燃烧。
神奇的氧气 课件
化合反应
两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，叫做化 合反应。
特征：只有一个产物
如：
氧气的工业制法
方法一：分离液态空气
空气中主要成分的沸点：
氮气：－196℃，氧气：－183℃
加压、降温
空气
液态空气
蒸发 氮气 先气化
液氧 储存在钢瓶里
氯酸钾制氧气 原理：
氯酸钾→氯化钾+氧气
药品： 氯酸钾、二氧化锰
铁与氧气反应
现象： 剧烈燃烧，火星四射,有黑色固 体生成,并放出热量
注意：在集气瓶中，要放入少量的水或铺一 层细沙，防止产生的熔融物溅落，使瓶底炸 裂。
氧气与蜡烛反应
现象: 剧烈燃烧，瓶壁上有水珠 燃烧后注入石灰水，石灰水变浑浊
产物：水 H2O 二氧化碳 CO2
氧化反应
物质跟氧（氧元素）产生的反应叫做氧化 反应。
1. 将带火星的木条伸到盛满氧气的集 气瓶中，视察木条是否复燃。
现象：木条复燃
检验氧气的方法
结论：氧气能使带火星的木条复燃 氧气化学性质活泼，能支持燃烧。
2、木炭在氧气中燃烧
现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成的气体能使 澄清石灰水变浑浊。
3.硫的燃烧 硫在空气中燃烧：产生淡蓝色的火焰 硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色的火焰
铁夹夹在
距管口约1/3 处
试管口略向下倾斜
药品要平铺
指出下列装置的错误之处(明显的3处）
试管口向上
导管伸入 试管过长
导管没有插到 集气瓶底部
以下气体分别可以用什么方法收集
气体
密度
溶解度 收集方法
H2S(硫化氢) 大于空气 溶于水 向上排空气法
CH4(甲烷) NH3(氨气)
《神奇的氧气》 知识清单
《神奇的氧气》知识清单一、氧气的基本性质1、物理性质氧气在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气略大，不易溶于水。
在一定条件下，氧气可以被压缩成淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。
2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
它能与许多物质发生化学反应，例如：与金属的反应：氧气能与许多金属在一定条件下发生氧化反应，生成金属氧化物。
如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
与非金属的反应：氧气能与许多非金属单质发生反应，如碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。
与化合物的反应：氧气能与一些化合物发生反应，例如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
二、氧气的制取1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑（二氧化锰作为催化剂）分解过氧化氢溶液：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑制取氧气的实验步骤一般包括：“查、装、定、点、收、离、熄”（以加热高锰酸钾制取氧气为例）。
查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管。
定：将试管固定在铁架台上。
点：点燃酒精灯加热。
收：收集氧气。
离：将导管从水槽中撤离。
熄：熄灭酒精灯。
实验中的注意事项：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
实验结束时，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
2、工业制取氧气工业上制取氧气常用分离液态空气的方法。
利用液氮和液氧的沸点不同，先将空气加压降温变成液态，然后升温，液氮先蒸发出来，剩下的主要是液氧。
三、氧气的用途1、供给呼吸氧气是人类和动物呼吸所必需的气体。
我们通过呼吸将空气中的氧气吸入体内，参与体内的新陈代谢过程，为生命活动提供能量。
2、支持燃烧氧气能支持许多物质燃烧，在工业生产、航天航空等领域都有重要的应用。
例如，在炼钢过程中，需要通入氧气以除去杂质；火箭发射时，燃料的燃烧也需要氧气的支持。
初中化学神奇氧气教案
初中化学神奇氧气教案教学目标：1. 了解氧气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氧气的制取方法和实验操作。
3. 培养学生的实验观察能力和科学思维。
教学重点：1. 氧气的物理性质和化学性质。
2. 氧气的制取方法和实验操作。
教学难点：1. 氧气的化学性质的实验现象和解释。
2. 实验操作的安全性和注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶、水槽等。
2. 实验试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、木炭、铁丝等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 激发兴趣：通过提问学生生活中用到氧气的地方，引导学生思考氧气的重要性。
2. 引入新课：介绍氧气的物理性质和化学性质，激发学生对氧气的神奇性质的好奇心。
二、探究氧气的物理性质（15分钟）1. 观察氧气的色态：学生观察氧气瓶中的氧气，描述其颜色和状态。
2. 测定氧气的密度：学生通过实验测定氧气的密度，并与空气进行比较。
三、探究氧气的化学性质（20分钟）1. 木炭燃烧实验：学生进行木炭在氧气中燃烧的实验，观察实验现象，解释原因。
2. 铁丝燃烧实验：学生进行铁丝在氧气中燃烧的实验，观察实验现象，解释原因。
3. 过氧化氢分解实验：学生进行过氧化氢在二氧化锰催化下分解的实验，观察实验现象，解释原因。
四、制取氧气（15分钟）1. 介绍制取氧气的方法：学生学习实验室制取氧气的方法，包括分解过氧化氢、加热高锰酸钾等。
2. 学生分组进行制取氧气的实验，掌握实验操作步骤和注意事项。
五、总结与反思（10分钟）1. 学生总结氧气的物理性质和化学性质，反思实验操作的注意事项。
2. 教师点评学生的实验表现和总结，强调氧气在生活和科学中的重要性。
教学延伸：1. 学生进行氧气面具的制作实验，了解氧气在呼吸中的应用。
2. 学生进行氧气燃料电池的实验，了解氧气在能源转换中的应用。
教学反思：本节课通过引导学生观察实验现象，探究氧气的物理性质和化学性质，使学生掌握氧气的制取方法和实验操作。
2.2.1神奇的氧气(课件)九年级化学第一学期(沪教版上海)
【答案】都是与氧气反应 反应物都是两种 都是化合反应（或反应条件都是
点燃，合理即可) 集气瓶中未放水 防止集气瓶炸裂 吸收二氧化硫 防止
集气瓶炸裂
点燃
磷+氧气 点燃
硫+氧气
点燃
铁+氧气
五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁
感谢观看
2、化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物 质的反应。
?
思考
氧化反应是否一定是化合反应？
3.氧化物
3、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一 种是氧元素，这种化合物叫氧化物。
氧化物
金属氧化物（CuO、Fe2O3) 非金属氧化物(CO2、H2O）
4.缓慢氧化
物质在氧气或空气中燃烧是快速进行的 较激烈的氧化反应。另外，有的氧化反应进 行比较缓慢，称为缓慢氧化，例如金属生锈、 呼吸作用等。
氧气的物理性质
1. 氧气的物理性质
（1）通常，无色、无味、气体 （2）密度比空气大（比空气重） （3）不易溶于水
问题：用排水法收集的一瓶氧气 如图 放置在桌面上，据此你推测 氧气具有 哪些物理性质？
① 不易溶于水 ② 密度比空气大 ③ 无色 无味 气体
氧气的物理性质
（1）通常，无色、无味、气体
（2）密度比空气大（比空气重）
注意区分“助燃性”与“可燃性”。氧气的性质是“助燃性”，不是“可燃性”。
臭氧（O3）的性质和用途
1）臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体； 2）有强氧化性； 3）能吸收紫外线； 4）具有消毒杀菌的作用 5）臭氧含量过高对人体有毒害作用
3O2
放电
====
2O3
（1）木炭在空气和氧气中燃烧
可燃物
木炭 黑色
2023秋沪教版化学九上2 2《神奇的氧气》优质课件
2、特征： 物质种类 一种
多种
比较化合反应与分解反应
化合反应
分解反应
概念
由两种物质或两种 物质以上物质生成 另一种物质的反应。
由一种物质生成 两种或两种以上 其它物质的反应。
特征
多种变一种
一种变多种
实例
镁带燃烧
氯酸钾受热分解
练习
1．下列物质加热时，能放出氧气且速率较快的
是（ D ）
A纯净的氯酸钾
B纯净的二氧化锰
4.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空 气法收集，该气体具有的物理性质是( B ) A.难溶于水, 密度比空气小 B.难溶于水，密度比空气大 C.易溶于水，密度比空气小 D.易溶于水，密度比空气大
5、催化剂经过化学反应后( D ) A质量减小 B化学性质改变 C质量减小且化学性质改变 D质量不变且化学性质不变
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⑤实验完毕，先从水槽 （思考：为什么？） 中移出导气管再撤掉酒 精灯
思考：
从反应形式上看，加热氯酸钾和二氧 化锰的混合物或加热高锰酸钾制氧气 的反应属于化合反应吗？为什么？
神奇的氧气
上海龙文教育化学学科导学案（第次课）教师: 学生: 年级: 日期: 星期: 时段: 课题神奇的氧气教学目标1、氧气的物理性质，氧气的各种用途。
2、氧气的化学性质，与其他物质发生反应的现象和产物。
教学重点1、氧气的化学性质，与各物质的反应。
2、氧气的实验室制法原理和方法。
教学难点氧气的实验室制法原理和方法。
教学方法讲授法练习法学习内容与过程1、知识梳理1、氧气的物理性质和用途物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，用途：供给呼吸，支持燃烧。
适度吸氧有利于身体健康，过度吸氧会导致氧中毒，加速生命衰老。
2、臭氧（O3）臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体，大气层中的一层臭氧能吸收太阳辐射的紫外线，使地面上生物避免过多紫外线的辐射；它还是强氧化剂，具有杀菌消毒的功能。
3、氧气的化学性质物质实验操作燃烧条件现象方程式注意事项带火星的木条将带火星的木条伸入到装满氧气的集气瓶中氧气带火星的木条复燃略木炭将小块木炭用坩埚钳夹住，在空气中点燃在空气中发红发热略木炭将小块木炭用坩埚钳夹住，点燃，伸入盛满氧气的的集气瓶中在氧气中剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体略镁带将小块镁带用坩埚钳在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白略垫石棉网夹住，在空气中点燃光，放出热量，生成白色粉末状固体镁带将小块镁带用坩埚钳夹住，，点燃，伸入盛满氧气的的集气瓶中在氧气中同上略集气瓶底部放少量水硫取少量的硫放入燃烧匙中，加热至燃烧在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体略集气瓶底部放少量水硫取少量的硫放入燃烧匙中，加热至燃烧后，伸入盛满氧气的的集气瓶中在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体略同上铁丝在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃在空气中发红发热，不燃烧略集气瓶底部放少量水或细纱铁丝在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴杆，伸入盛满氧气的的集气瓶中在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体略同上4、氧化物、氧化反应由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物。
神奇的氧气
需要氧气（O2）！
需要氧气（O2）！
一、氧气的物理性质
色 味 态：无色无味的气体 三态变化：氧气降温后可以液化成淡蓝色的液态氧， 继续降温可以凝固成淡蓝色的雪花状的固态氧。 溶解性：难溶于水 密度：比空气 大
二、氧气的化学性质
氧气的化学性质较活泼！
1.木炭在氧气中燃烧
现象
（在空气中）木炭发红
（在氧气中）①发出白光 ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑浊的气体
结论 碳 + 氧气
C O2
点燃
二氧化碳
CO2
2.硫在氧气中燃烧
现象
（在空气中）发出微弱的淡蓝色火焰
（在氧气中）①发出明亮的蓝紫色火焰 ②放热 ③产生有刺激性气味的气体
结论 硫 + 氧气
S O2
点燃
二氧化硫
SO2
2.铁丝在氧气中燃烧
现象
（在空气中）不能燃烧
（在氧气中）①剧烈燃烧，火星四射 ②放热 ③产生黑色固体
结论 铁 + 氧气
Fe O2
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
关于“铁丝在氧气中燃烧”实验的友情提醒：
1.铁丝先要用砂纸打磨！ 2.铁丝要绕成螺旋状！ 除去表面的氧化物。 增大与氧气的接触面积。
3.铁丝末端要系一根火柴！ 引燃铁丝。 4.集气瓶底部要事先放少量的水或细沙！
防止生成的熔化物（Fe3O4 ）炸裂集气瓶底部。
想一想：可燃物在氧气中燃烧比在空气中更剧烈？
反应物浓度越大，反应越剧烈。
碳 硫
+ +
氧气 氧气
点燃
二氧化碳 二氧化硫
点燃 点燃
点燃 点燃
你能43;
+ +
2-2神奇的氧气(09)
固液常温型
二、怎样得到氧气
（二）实验室制氧气
1.实验室制氧气的发生装置
反应 原理 反应 装置 反应前 物质状 态 反应 条件
MnO2
比一比
2KClO3
△
2KCl +3O2
2H2O2
MnO2
2 H2 O+ O2
固体和固体 需加热
固体和液体
常温
装置 名称
固固加热型
固液常温型
二、怎样得到氧气
（二）实验室制氧气
排水集气法。
（2）氧气的密度与空气比较，怎样呢？
氧气的密度比空气略大。
向上排空气法
二、怎样得到氧气
（二）实验室制氧气
2.实验室制氧气的收集装置
排水集气法
向上排空气法
二、怎样得到氧气
（二）实验室制氧气
3.实验室用氯酸钾制氧气的制取装置
向上排空气法制取氧气 排水法制取氧气
二、怎样得到氧气
（二）实验室制氧气
点燃
CO2 + H2O
一、人类离不开氧气
（四）氧气的性质
（2）氧气的化学性质：
爆炸
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气及可燃性粉 尘在空气中的浓度达到一定的范围，点火时都有 可能发生爆炸，这个浓度范围叫爆炸极限。例如， 空气中如混有4.1%~74.2%的氢气（体积百分含量）， 点燃就会发生爆炸。
氧 气 的 性 质 和 用 途
二、怎样得到氧气
（二）实验室制氧气 回答
A、防止冷凝水倒流至试管底部, 使试管炸裂。 B、刚开始试管中有空气产生的气体不纯。 C、若瓶口下开始有气泡外逸时，证明已收集满。 D、防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂 E、收集满的氧气,应使集气瓶口向上放置,并用毛玻璃片盖上 ，因 为氧气的密度比空气大。
神奇的氧气
龙文教育个性化辅导授课案教师：王敏学生：时间：2012年月日段一、授课目的与考点分析：重点:氧气性质，制法难点：氧气的实验室制法二、授课内容：一、氧气的性质1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，高压液化为液态的氧气为淡蓝色的液体，储存在天蓝色的钢瓶中。
2、用途：供给生命，支持燃烧（助燃性）3、化学性质氧气的化学比较活泼，能与许多金属与非金属发生反应，许多物质能在氧气中燃烧助燃性（不可燃烧）反应物质空气中燃烧的现象氧气中燃烧的现象文字表达式木炭燃烧发出红光,燃烧不剧烈剧烈燃烧,发出白光碳+氧气→二氧化碳C+O2→CO2 （条件为点燃）红磷黄白色火焰，放热，大量白烟耀眼的白光，放热，大量白烟磷+氧气→五氧化二磷P+O2→P2O5铁丝不燃烧剧烈燃烧，火星四射，留下黑色固体，放出大量热。
铁+氧气→四氧化三铁Fe+O2→Fe3O4硫磺淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放热蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放热硫+氧气→二氧化硫S+O2→SO2注：○1检验氧气方法：将带火星木条中插入其中，复燃的是氧气。
○2在铁与氧气的试验中，在集气瓶底部放入少量的水或沙子，目的防止受热不均匀引起试管炸裂。
○3硫与氧气实验中在集气瓶中加入少量水，原因是吸收有害气体二氧化硫。
观察表中四个文字表达式发现○1条件均是点燃○2都是两个反应物反应生成一个生成物○3反应物均是与氧气反应（1）我们把这种与氧发生的反应叫做氧化反应。
注：○1氧不单指氧气，指具有氧化性的物质。
在初中阶段特指氧气。
（2）对于生成物均是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，我们把这种化合物称为氧化物。
（3）把两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，叫做化合反应。
（多变一）化合反应为四种基本反应类型之一。
（分解反应、置换反应、复分解反应）4、化合反应与氧化反应关系二者并无直接联系，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定化合反应。
氧化钙+水→氢氧化钙是化合反应但不是氧化反应。
沪教版化学九上2.2《神奇的氧气》ppt课件3
12．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应
（Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
13．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气
管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
14：指出下图中的四处错误
9、下列反应中属于分解反应的是( )
化合反应的是( ) １、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
5、碳 + 氧气 点燃 6、磷 + 氧气 点燃
二氧化碳 五氧化二磷Fra bibliotek10．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 11．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
8、导管不能伸入试管太长
1、用高锰酸钾制氧时，为什 么试管口要放一团棉花？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
2、为什么试管口略向下倾斜？ 防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂 3、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管， 再熄灭酒精灯？ 防止水槽中的水会倒吸入试管，使热的试管破裂。
4、为什么刚出现气泡时不能立即收集？ 为了排尽试管内的空气，防止收集氧气不纯
不易溶于水 氧气放置： 密度比空气大 正放
3、氧气的检验 带火星的木条
催化剂 二氧化锰那样,在反应中只起到改变其它 物质的反应速率,本身的质量和化学性质 在反应前后都不变的物质
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氧气的检验 检验：不知道物质的成分，根据现象来判断是不是某种物质。 验满：已知物质成分，判断是不是装满集气瓶。
用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？ 将带火星的木条伸入集气瓶中， 如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。
知识讲解 二：氧气的化学性质
神奇的氧气
新课导入
观察、思考 观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态。 氧气能溶于水吗？ 提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸 的氧气来自哪里？ 由此可推知氧气的溶解性如何？
那么，氧气有什么样的物理性质呢？
知识讲解 一：氧气的物理性质
①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②密度：略大于空气 ③水溶性： 不易溶于水 ④熔沸点： -183℃；-218℃
表达式
硫 + 氧气 点燃 S + O2 点燃
二氧化硫 SO2
集气瓶中加水的作用：吸收SO2，防止SO2污染空气。
铁的燃烧
铁的燃烧
物质 颜色 状态
铁丝 银白色 Fe 固体
在空气中燃烧
不能燃烧， 只会发红
现象
在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成黑色固体
表达式
铁 + 氧气 点燃 Fe + O2 点燃
描述反应现象时包括：视觉、听觉、嗅觉、触觉等。
典例分析
1.下列关于氧气的说法中错误的是（ A ） A.氧气能支持燃烧，可作燃料 B.空气成分中氧气约占空气总体积的21％ C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D.氧气能使带火星的木条复燃
2.下面是几位同学对一些现象的描述，其中正确的是 （ D ） A.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B.铁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 C.石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D.硫在空气和氧气中燃烧，都生成了一种刺激性气味的气体
总结：常见物质在氧气中燃烧现象
①木炭：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体， 该气体能使得澄清的石灰水变浑浊。 ②硫：发出明亮的蓝紫色火焰，发出热量，生成一种无色有刺激性气味 的气体。 ③磷：发出白光，放出热量，生成大量的白烟。 ④铁：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体。 ⑤镁：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体。
在空气中燃烧 发出红光
现象 在氧气中燃烧 发出白光
放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
表达式
碳 + 氧气 点燃 C + O2 点燃
二氧化碳 CO2
硫的燃烧
硫的燃烧
物质 颜色 状态
硫S
淡黄色 固体
在空气中燃烧 发出淡蓝色火焰
现象 在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰
放出热量，生成有刺激性气味的气体
锌 + 盐酸
氯化锌＋氢气
石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳＋水
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
典例分析
1.下列文字表达式中属于化合反应的是（ C ） A．高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
B．碳酸钠+盐酸 C．氢气+氯气 点燃
氯化钠+水+二氧化碳 氯化氢
D．锌+硫酸
硫酸锌+氢气
2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具 有氧化性。下列说法正确的是（ B ）
5.对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ C ） A.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 B.硫在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色,生成无气味的气体 C.红磷在氧气中燃烧时，生成一种白色固体 D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成白色固体
6.某同学对教材中硫在氧气中燃烧的实验进行了改进。具体操作是： 在燃烧匙中放少量硫粉，点燃后伸入充满氧气且底部有较多水的集气
知识讲解 三、化合反应与氧化反应
反应前的物质 反应后生成的物质
红磷、氧气 五氧化二磷
硫、氧气
二氧化硫
反应的文字表达式 磷+氧气 点燃 五氧化二磷
硫+氧气 点燃 二氧化硫
铁、氧气
四氧化三铁
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
上述几个变化中，有什么共同的特征？
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
四氧化三铁 Fe3O4
思考探究
(1)铁在空气中能不能燃烧?为什么?
(2)能用铁来代替红磷测定空气中氧 气的含量吗？为什么?
(3)做这个实验时,为了实验成功,铁丝上系一根火柴棒,目的是什 么?实验时需要将铁丝绕成螺旋状,你认为可能的原因是什么?为何 要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？
(4)在做这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细沙,为什么?
A.酒和醋的酿造发生了剧烈的氧化反应 B.白磷自燃既含缓慢的氧化，又包含剧烈氧化 C.蜡烛燃烧发生了化合反应 D.将带火星的木条伸入某气体中，若木条复燃，则证明该气体是氧 气，木条复燃是由缓慢氧化引起的
（1）与非金属反应：常见的有氢气、碳、硫、磷等，生成相应 的非金属氧化物。
（2）与金属反应：常见的有钠、镁、铝、铁、锌等，生成相应 的金属氧化物。
（3）与化合物反应：常见的有一氧化碳、甲烷、乙烯等，有机 物在氧气中燃烧时一般都生成二氧化碳和水。
碳的燃烧
碳的燃烧
物质 颜色 状态
木炭 黑色 C 固体
瓶中（如右图所示）。观察到实验现象后，立即将燃பைடு நூலகம்匙浸入瓶内水
中。请分析实验过程，回答下列问题： (1)硫在氧气中燃烧的主要实验现象是__产__生__明__亮__的__蓝__紫__色__火__焰__， 发生反应的文字表达式为__硫__+_氧__气_____点_燃___二__氧__化__硫____。 (2)水在该实验中的作用是__快__速__降__温___、__吸__收__二__氧__化__硫___。
3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是( B ) A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热 C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应 D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
4.观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（A ） A.集气瓶中的气体可能是CO2 B.集气瓶的气体可能是空气 C.集气瓶中的气体一定是O2 D.集气瓶中的气体一定是N2
铁 + 氧气 点燃 Fe O2
四氧化三铁 Fe3O4
氧化反应：物质跟氧发生的反应。
燃烧：发光、放热的剧烈的氧化反应
氧化反应
进行得很缓慢，甚至不容易察觉的氧化反应。
缓慢氧化： 如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿 造、农家肥的腐熟、铁的生锈等
判断下列反应是化合反应还是氧化反应 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫