第2节 氮的循环
氮的循环_知识点总结
第1讲氮的循环第二节氮的循环(1)氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。
在空气中约占其体积的78%(2)化学性质：在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。
但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
反应方程式：(3)使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定，简称固氮。
分为自然固氮和人工固氮。
(4)氮的氧化物有六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 。
NO是无色、难溶于水的气体，易被空气中的氧气氧化为NO2：______________ ；NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，重要的反应有：(5)氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。
易液化，常作制冷剂。
(6)氨的喷泉实验要成功，需保证烧瓶和烧杯液体之间有足够大的压强差，为此需注意三方面：①氨气要收集满②氨和烧瓶都要干燥③气密性要良好(7)氨的化学性质：a、与水反应______________________,溶液显碱性。
b、与酸反应NH3+HCl==NH4Cl 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有白烟产生，原因是挥发出来的HCl和NH3两气体相遇，生成了NH4Cl固体小颗粒。
这也是检验氨气的方法之一。
c、与O 2反应______ ___________________(8)氨的实验室制法原理：装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、固体NaOH等检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。
(9)铵盐都是白色晶体，都溶于水。
不稳定，受热易分解：与碱反应都能生成氨气，离子方程式为：，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，故一般用这个原理来检验铵盐。
氮的循环的总课件
③NO和O2同时通入水中时，此时的反应为：
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
• 当V(NO) ∶V(O2) ＝4：3时，恰好反应，无剩余
气体； • 当V(NO)∶V(O2)＜4：3时，剩余氧气；
• 当V(NO)∶V(O2)＞4：3时，剩余NO。
练习
• 3、 一定条件下，将等体积的 NO和 O2的混合气
。 。 。
氮 肥
种类
铵 态 氮 肥
化学式
NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
含氮量
17.7% 26.2% 35% 21.2%
性
状
白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱 性 白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
NH3中的氮元素的价态为-3价，因此，NH3不仅 能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。 在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。
（4）氨的实验室制法
氮的循环动画\氨的制备和性质.swf
1. 原理： 2. 装置
2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
与制O2相同
气体易溶于液体 ；②__________________ 气体与液体反应 条件是①________ 研析：形成喷泉最根本的原因是瓶内外存 在压强差。当烧瓶内气体溶于液体并与之 反应时，瓶内气体大量减少，压强降低， 外界的大气压将液体压入烧瓶内。
总结：常见喷泉的形成主要有
以下两类： （1）极易溶于水的气体（NH3、 HCl、SO2等）与水可形成喷泉。 （2）酸性气体（HCl、SO2、 NO2、CO2、H2S等）与NaOH溶 液也能形成喷泉。
第三章第二节氮的循环PPT课件
2020年10月2日
10
2、起固氮作用的反应是（）
❖ A、N2和H2在一定条件下成NH3
❖ B、NO与O2反应生成NO2 ❖ C、NH3催化氧化生成NO ❖ D、由NH3造硝酸铵 3、在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO、
bmolO2 反应后容器内氮原子和氧原子的个数 比是（）
A、a/b
B、a/2b
2020年10月2日
5
B、与氢气反应
❖ 合成氨：
高温高压
❖N2+3H2 催化剂 2NH3
❖ 讨论：反应条件是高温高压催化剂，说明了 什么？该反应是不是氧化还原反应？体现了 氮气的什么性质？
❖ 什么是可逆反应？相同条件、同时进行
2020年10月2日
6
氮气的用途：
❖ 1、工业原料：造氨气、硝酸、化肥 ❖ 2、保护气 ❖ 3、致冷剂 ❖ 4、冷藏食品
2C020、年10a月/2a日 +2b
D、a/2（a+b）
11
4、“一场雷雨一次肥” ，请写出有 关化学方程式
❖ 作业：请用化学方程式表示下列变化。并指 出氧化剂和还原剂。
❖
N2
NO
NO2
❖
NH3
2020年10月2日
HNO3
12
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氮的循环
天上
N2
NO NO2
人间
NH3
HNO3
地下
NH3 、NH4
+、 NO
—
3
二、氮循环中的重要物质
.. … … N
放电
１、氮气
（1）物理性质：
N
无色、无气味的气体；难溶于水；密度比空气稍小。 （2）化学性质 ： 氮气的化学性质很不活泼。 氮气可用作保护气，充填灯泡。 N2 + O2 2NO
..
在新疆和青海两省交界处，有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进 入后，风和日丽的晴天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作,人畜常遇雷 击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。 奇怪的是这里草木茂盛，你知道其中的原因吗？
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+ 2NO↑ +4H2O 铝、铁遇冷、浓HNO3会发生钝化。 C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
王水：浓硝酸与浓盐酸按体积比1 ：3混合而成 。
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 硝酸的浓度越小被还原的程度越大。 HNO3 浓→ NO2 稀→ NO
NO2既是氧化剂又是还原剂 2NO2 N 2O 4
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2 H2O =4HNO3
问题讨论： 1、如何检验一氧化氮？ 无色气体遇空气立即变为红棕色，说明是NO。 2、能不能用排空气法收集一氧化氮？为什么？ 因为NO易被空气中O2氧化成NO2 ，所以不能用 排空气法收集。
金属跟硝酸反应的本质：+5价氮元素得电子，被还 原为低价态氮的化合物或氮气。 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 铁粉与稀硝酸反应的化学方程式 Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+
第三章第二节 氮的循环
3、强氧化性：
1）与金属反应
浓硝酸
高价金属 + NO2
反应规律： 金属
稀硝酸
高价金属 + NO
分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
2 3
以此反应制NO2和NO气体。
D.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得
到低价、高价或两种价态共存的混合物。
2）浓硝酸与非金属的反应（C、S等）
C P S I2
CO2
+ HNO3（浓）
H3PO4
H2SO4
HIO3
+ NO2
C + 4HNO3（浓）= CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
(6)√
-3 NH3 （铵盐）
0 N2
+2 NO
+4 NO2
+5 HNO3 （硝酸盐）
1、NH3的物理性质
无色、有刺激性气味的气体
密度小于空气
极易溶于水（常温常压，1︰700）
易液化
-3 NH3 （铵盐）
0 N2
+2 NO
+4 NO2
（1）见光或受热分解
4HNO3
光 热
2H2O + 4NO2↑+ O2↑
(硝酸的浓度越大，越容易分解)
《第节氮的循环》PPT课件
（B）
A.0.12 mol
B.0.10 mol
C.0.11 mol D.0.09 mol
【解析】因为n(Cu)=1.92 ｇ/64 ｇ·ｍｏｌ－１=0.03 mol，被氧化成Cu2+结 合NO3- 0.06 mol；又生成896 mL气体，n(N)=896×10-3 Ｌ/22.4 Ｌ·ｍｏｌ－ １=0.04 mol。即表现氧化性的HNO3为0.04 mol，则结论亦得出。
3.注意本部分知识与日常生活的联系，如：含磷洗涤剂、氮的氧化物对环境及 人体健康的危害与防治。
课时1 氮的氧化物和硝酸
考点1 氮的氧化物
1.性质比较
种类
氮元素的正化合价有五种，即+1、+2、+3、+4和+5价，氮的氧化物共有六种，其中 +4价氮的氧化物有两种
一氧化氮
二氧化氮
NO和NO2 的比较
物理性质 无色无味有毒气体，难溶于水
情况统计 宁夏·7全国Ⅰ·29 北京·27 上海·31 上海·19
全国Ⅱ·6 上海化学·20 海南·4 上海·7 四川·27 广东理·35 上海·15 上海·4 海南·26
1.对于NO、NO2两种重要的氮的氧化物，要抓住其性质特点，特别是“涉氧溶解 计算”，应结合习题加以强化。
2.对于HNO3，要抓住其特点——氧化性酸，熟练掌握其与金属或非金属反应的 相关计算，尤其是与金属的反应，此时应把酸分成两部分，即起酸性的和起氧化 性的，这样会使题目的解决途径“柳暗花明”。
第2节 氮 的 循 环
1.了解氮气、铵盐的性质，掌握NH3的实验室制法和铵根离子的检验。 2.掌握硝酸的性质和用途，了解硝酸的工业制法。 3.通过氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类的影响，培养环保意识。
第三章第二节氮的循环
氮的循环1 氮在自然界中的循环1．主要形式（1）游离态→化合态①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物；②放电条件下，与氧气结合为氮氧化合物，并随降水进入水体中；③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态。
（2）化合态→游离态：硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气。
（3）化合态→化合态：化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。
2．氮气与氮的固定（1）氮气的物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。
（2）氮气的化学性质：①与O 2的反应在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮（NO ）。
反应式为：N 2+O 22NO说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应。
在该反应中，N 2表现出还原性。
②与H 2反应N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3说明：a 该反应是工业上合成氨的反应原理，具有非常重要的现实意义。
在该反应中，N 2表现出氧化性。
b 在氮气跟氢气反应生成氨的同时，氨气也在分解生成氮和氢气。
像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应的化学方程式中用“”代替“＝”。
（3）氮的固定① 定义：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。
② 分类：（3）NO 和NO 2氮的固定 自然固氮 人工固氮 高能固氮（闪电，约占10%） 生物固氮（约占90%） 合成氨 仿生固氮2 氨与铵态氮肥1．氨（1）物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。
（2）化学性质：①碱性：氨与水、酸反应时显碱性与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－与酸反应：NH3＋HCl＝NH4Cl说明：a氨溶于水，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨少部分电离，因此，氨水显弱碱性。
氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，利用这一点，可以检验NH3。
第二节氮的循环(第一课时)
第二节氮的循环（第一课时）☆课程目标：（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质。
重点难点：氮气、氮的氧化物（NO、NO2）的性质。
☆课前预习·导学一、氮在自然界中的循环1、氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体、土壤和水体中。
2、氮在自然界中的循环（1）在自然界中豆科植物根部的，把空气中的氮气转变为等含氮的化合物。
植物的根从土壤中吸收和，经过复杂的生物转化形成各种最后转化为。
动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成，回到，被植物利用。
在放电条件下，空气中少量的和化合生成并随水进入土壤和水体。
（2）人们通过化学方法把空气中氮气转化为，再根据需要进一步转化成各种。
(3)化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧产生的如通过大气进入陆地和海洋，参与氮的循环。
二、氮循环中的重要物质1、氮气（1）物理性质(2)化学性质a与O2反应：b与N2反应：可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应。
2氮的固定氮的固定：使空气中的氮转化为，化学方程式固氮氮的固定固氮化学方程式生物固氮：自然界中的一些微生物种群（如豆科植物的根瘤菌）将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。
☆课堂训练·检测1.下列几种固氮方式中属于人工固氮的（）A.闪电时空气中的氮气转化为一氧化氮B.豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮C. NO与O2反应制备NO2D.由N2与H2在一定条件下反应合成NH3解析：自然固氮：通过闪电或一些微生物种群将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮的化合物3、NO、NO的性质比较结合的能力比一样氧。
不过，人们也发现了它在生物学方面的独特作用。
一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“”，在血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。
相互转变：☆课堂训练·检测1、以下气体因为与血液中血红蛋白作用引起中毒的是（双选）（）A、NOB、COC、NO2D、NH32、通常情况下，把下列气体混合，能发生反应的是（）A、NO和O2B、NH3和N2C、N2和H2D、O2和N23、我国“神州5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
第二节 氮的循环(共53张PPT)
2NO+O2 3NO2+H2O
2NO2 2HNO3+NO
（二）、铵态氮肥（铵 盐）
种类
铵 态 氮 肥
化学式
NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
含氮量
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
性
状
白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱性 白色或淡黄色结晶，有吸湿性， 溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，溶于水， 微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块 白色或浅黄色针状结晶或小颗 粒，溶于水，中性
3、若试管中为一氧化氮气体，通入的氧气与 一氧化氮的体积比要为多少可使试管中无气体 剩余？
4NO+ 2H2O +3O2 = 4HNO3 O2:NO的体积比为 3：4
练习巩固： 1、起固氮作用的反应是（ A ） A、N2和H2在一定条件下合成NH3
B、NO与O2反应生成NO2 C、NH3催化氧化生成NO D、由NH3造硝酸铵
【联想· 质疑】
氨中氮元素的化合价是 -3 ，请从 化合价的角度分析，氨还可能具有什 么性质？它能与哪些物质发生反应？
（3） 氨跟氧气的反应（氨的催化氧化）
高温 4NH3+5O2 催化剂
还原剂 氧化剂
4NO+6H2O
工业制硝酸的基础
请写出以氨为原料制取硝酸的化学方程式？
4NH3+5O2
高温 4NO+6H2O 催化剂
2、下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO C、工业合成氨 D、豆科植物根瘤菌固氮
3、有一句谚语叫“雷雨发庄稼” ， 请写出有关化学方程式 N2+O2
高中化学：新课标鲁教版必修一第三章第二节 氮的循环 教案(3课时)
第3章自然界中的元素第2节氮的循环一、教材分析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架（氮气的性（氨的性质，（硝酸的性质）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环鲁科版必修
3．下列过程中属于人工固氮的途径有( ) A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物 B．在放电条件下，氮气与氧气化合生成氮的氧化物，并随降水进入土壤和 水体 C．工业上通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他含 氮化合物 D．化石燃料燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋
化学方程式
试管中的红棕色气体逐渐变成无色 3NO2
＋
气体，同时水进入试管，最后试管内 H2O===2HNO3
液面上升到整个试管容积的 2/3 处 ＋NO
2NO
＋
无色气体变成红棕色，水进入试管并 O2===2NO2
最终充满试管，然后液面下降，试管 3NO2
＋
中充满无色气体
H2O===2HNO3
＋NO
(1)氮气与氢气反应：N2＋3H2高温催、化高剂压2NH3，该反应是工业合成氨的原 理。
(2)氮气与氧气反应：N2＋O2=放==电==2NO。 (3)氮气与镁反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
3．工业制法 空气中含有大量的氮气，空气是工业制氮气的主要来源，生产方法主要是 分离液态空气，并制得液态氧。
【解析】 氮气是由两个氮原子通过共用三对电子形成的双原子分子，使 得氮分子很稳定，在通常情况下，氮气的化学性质很不活泼，但在一定条件下， 氮气能与氢气、氧气、镁等物质反应；纯净的氮气是不溶于水的无色无味无毒 气体，比空气略轻；一定条件下 N2 与 H2 化合生成 NH3 时，氮元素得到电子， 表现氧化性；因氮气的化学性质很不活泼，故常用作焊接金属的保护气。
(2)相互转化 ①NO→NO2： 2NO＋O2===2NO2 。
②NO2→NO： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
实验室收集 NO 和 NO2 时，分别使用什么方法？ 【提示】 用排水法收集 NO，用向上排空气法收集 NO2。
氮的循环PPT课件14(8份)
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
氮的循环完整课件
氮元素除了以氮气旳形式存在空气中外， 还以哪些形式存在于自然界中
一、氮在自然界中旳循环
图1 氮在自然界中旳循环示意图
二、氮循环中旳主要物质及其变化
(ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ）氮气与氮旳固定 1、氮气旳性质
结构
化学性质 稳定，极难与其他物质反应
用途
2、氮旳氧化物 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
液氨
氨水
一水合氨
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红 氨水是弱碱，对吗？ 氨水呈弱碱性
氨水旳密度都不大于1g/cm3 氨水越浓，密度越小
氨气是唯一旳碱性气体，能使湿润 旳红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）
产生喷泉旳原理：
两个容器经过连接管构成连通 器，装有液体旳容器压强远不 小于另一种容器旳压强(即产生 较大旳压强差），就会产生喷 泉
2HNO3＋NO
①
2NO ＋O2
2NO2
②
上述两个反应屡次循环，综合① ②可得总反应关系式
4NO2 ＋O2 ＋2H2O
4HNO3
3、氮旳固定
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
（1）概念：使空气中游离态旳氮转化为含氮化合物
（2）分类：
高能固氮
自然固氮 生物固氮
氮旳固定
人工固氮 合成氨 仿生固氮
练习
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少许旳气体飘进鼻孔。
3、NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温= 4NO+6H2O
注①意反：应条（件NH：3催在化空剂气、中加反热应） ②是工业制硝酸中旳关键一步，
也叫氨旳催化氧化 ③C阐l2明、氨C有uO一等定氧旳化还原性，可被O2、
第2节 氮的循环
• 氮是一种的地球上含量丰富的元素。除了以单质的形
式存在于大气中外，氮元素也以化合态的形式存在于 植物中﹑土壤中和水体中。大气﹑陆地和水体中的氮 元素在不停的进行着循环。由于存在氮元素的循环。 由于存在着氮元素的循环﹑其他生命必需元素的循环 以及水的循环，地球上的生命才会生生不息，生机勃 勃。
联想· 质疑
闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在 雷电交加的时候，空气里的反应，氮气和有 关的含氮化合物发生了哪些化学，产生了哪 些物质？这些对我们生活有何意义？
一、氮的循环
氮在自然界中的循环示意图
二﹑氮循环中的重要物质
1.氮气 在通常状态下，氮气的化学性质不活泼，很难与其 他物质发生反应。但是，在一定条件下可以发生反应。
3.氨与铵态氨肥 • 1.氮是氮循环中的重要物质，它在人类的生 产和生活中有着广泛的应用。 • 2.氮的物理性质：氮是无色，有刺激性气味 的气体；在标准状况下，密度为0.771g/L, 比空气轻；极易溶于水并能快速溶解。
？观察·思考
氮的性质
【实验一】如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满 了氨气，用带有玻璃管和滴管的塞子塞紧瓶口; 立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里， 按图装置。挤压滴管的胶头，使少量水近入烧 瓶，观察现象。
N2+O2=2NO （条件是放电） 2NO + O2 = 2NO2 （常温） 3NO2 + H2O = NO + 2HNO3
• 植物只能吸收化合态的氮，那么，是否用人工 方法把空气中的氮气转化成植物可以吸收的含 氮化合物？经科学家研究得： N2+3H2=2NH3 （高温，高压）催化剂 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做的 固定。有自然固氮和人工两种。
氮的循环PPT课件14(8份) 鲁科版
探究二：NO和NO2的化学性质 探究NO和NO2的相互转 化
+2 0 +4 -2
+5
完成探究二中的方程式 2NO + O2 =2NO 2
+4 +2
～4e-
3NO2+H2O=2HNO3+NO ～2e-
将NO2溶于水的反应改写成离子方程式
合作探究：
1、如何收集NO、NO2气体 2、如何除去NO中的NO2 3、“雷雨发庄稼”中隐含的方程式有哪些？ 4、镁在空气中可能发生哪些反应？
空气N2 和O2 闪 电 空气 中O2
N O
NO2
雨水
土壤中 HNO 矿物质 硝酸盐
3
植物 生长
NO
探究三：氮的氧化物的计算
探究一：N2的化学性质
0 ①与H2反应 0 N2 + 3H2
高温高压 催化剂
-3 +1
2NH3 ～6e-
氮气作氧化剂，表现氧化性 ②与O2反应 N 2+ O
0 0
放电 2
2NO
+2 -2
～4e-
氮气作还原剂，表现还原性。
什么是可逆反应？ “ ” 相同条件、正反两方向 同时进行
物理性质：
二、NO和NO2的性 质
提示：会发生哪些反应？剩余气体可能是什么? 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO + O2=2NO2 O2或NO
总反应：4NO2+ 2H2O + O2 = 4HNO3
若改为50ml的NO和O2的混合气体呢？体 43:27 ） 积比是 18:17 或
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铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 (浓) C 2 H 2O 4 NO2 CO2
加热
④与还原性化合物
可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质
①加热浓氨水法 ②浓氨水加碱石灰法
浓氨水
CaO
4、铵盐
物理性质： 铵盐是离子型化合物，都是白色晶体， 易溶于水，溶水时吸热。 化学性质： 1.受热分解 2.与碱反应 铵根的检验： 氮肥：
注意不一定都产生氨气
（四）硝酸及其应用
硝酸是一种重要的化工原料，可用 于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等； 也是一种重要的化学试剂。
问题：将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴 在蓝色石蕊试纸上，均会先变红，后变白，试 解释试纸变白色的原因。
3)硝酸盐、硝酸根的性质及检验
硝酸盐的溶解性、硝酸根酸性条件下的氧化性
随课训练：
1．将 NH3 通入 CuSO4 溶液中能使 Cu2 还原为 Cu。(
＋
)
2．N2→NO2 不能一步完成。(
)
3．向未知溶液中加入烧碱溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在 试管口未见变蓝色，不能证明溶液中不含 NH4 。(
试管中气体的颜色褪去,液面上升，剩余 气体大约占试管总体积的1/3。
2、若使试管中液面上升，可采取什么措施？ 通入氧气
2NO + O2 = 2NO2
(三）氨气与铵态氮肥
1、氨气的物理性质
色态味、密度、溶解度、熔沸点
无色有刺激性气味的气体，密度比空气 小；易液化，极易溶于水(1∶700)。
喷泉实验—形成的原因 喷泉实验成功的关键 ◇收集的氨气要纯和满 ◇收集氨气时烧瓶干燥
一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体 置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应 后，剩余气体的体积约为原体积的多少？
2NO ＋O2 3NO2＋H2O 2NO2 2HNO3＋NO 4HNO3
4NO ＋3O2 ＋2H2O
NO和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 积，为原混合气体的 1/8
C．0.30 mol/L
B．0.225 mol/L
D．0.45 mol/L
拓
展
氨气和氯气接触发生反应的方程式是什么？ 在纯氧中燃烧如何反应？ ①2NH3+ 3Cl2= N2 + 6HCl （氨气不足） ②8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2（氨气过量）
NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水
1)硝酸的物理性质
纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点较 低，密度比水大。打开盛浓硝酸的试剂瓶，会在空气 中产生白雾。市售浓硝酸呈黄色。
2)硝酸的化学性质
①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O 4 NO2 O2
②具有酸的通性
③强氧化性 与金属反应：
4HNO3 (浓) Cu Cu(NO3 )2 2NO2 2H2O
4NH3+5O2===4NO+6H O 2 催化剂 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO HNO3+NH3=NH4NO3
白烟
高温
3、氨气的实验室制法
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
固+固，加热型 装置： 收集方法： 向下排空气法
检验方法： ①湿润红色石蕊试纸
与O2的反应
N2 + O2 ====
放电
2NO
无色气体
2NO + O2 = 2NO2
红棕色气体
与活泼金属的反应 镁条与氮气的反应 镁条在空气中燃烧的反应 与氢气的反应
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
可逆反应
2NH3
可逆反应特点
2、氮的固定
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
（1）概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物 （2）分类： 高能固氮
¼体
实验室合成氨装置如图所示，试回答： 装 置甲的作用是：①________，②________，从乙 处导出的气体是_____，检验产物的简单化学方 法是_________________。
液氨
纯净物
非电解质
一水合氨
纯净物 电解质
氨水
混合物
既不是电解质也不 是非电解质
NH3
NH3
NH3· H 2O
NH3 、NH3· H2 O H2O 、NH4+ OH- 、 H+
②、氨跟酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
（白烟） （白烟）
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
C.H1＝H2＝H3＝H4
D.H1＞H2＞H3＞H4
7.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、
N2O4、NO的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)
混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若
向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好 完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL
C．30 mL
B．45 mL
D．15 mL
8.在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓 度分别是 0.4 mol/L 、 0.1 mol/L ，向该混合液中加入
1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离
子物质的量浓度是(假设反应后溶液体积不变)( )
A．0.15 mol/L
俗语说“雷雨天发庄稼”，这句话隐含着什么原理？ N2＋O2
放电
2NO （无色，难溶于水） 2NO2 （红棕色，有刺激性气味） 2HNO3＋NO
2NO ＋O2 3NO2＋H2O
思考· 讨论
1、现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水 槽中，足够长的时间后，有什么现象？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
＋
)
4．浓硝酸与木炭加热反应生成 CO2、NO2，体现了硝酸的酸 性和强氧化性。( ) )
5．实验室收集 NO 应用排水法，不能用排空气法。(
6.现有等体ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ混合而成的四组气体：①NO2+NO、 ②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入 体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试 管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4， 其中高度关系是 A.H2＞H3＞H1＞H4 B.H3＞H2＞H1＞H4
氮 自然固氮 生物固氮 的 合成氨 固 定 人工固氮 仿生固氮
(二）氮的氧化物 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 NO与NO2的比较
NO
物理 性质
NO2
红棕色有刺激性气味 无色气体 气体，易溶于水，剧 难溶于水，剧毒！ 毒！
化学 性质
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
净化氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
吸收氨气时要注意防止倒吸
可用于吸收氨气并能防倒吸的常用装置为：
注意：
棉花的作用：
防止对流，提高氨气收集速度和纯度。
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
◇烧瓶装置气密性要好
2、氨气的化学性质 ①、氨与水的反应
NH3+H2O
（一水合氨）
NH3•H2O
— + NH4 +OH
思考：氨水中存在哪些微粒？
3种分子： NH3
H2O
NH3•H2O H+
3种离子： NH4+ OH—
分析：氨气、液氨、氨水、一水合氨四者的区别
氨气
物质分 类 粒子种 类
纯净物
非电解质
③、NH3具有还原性
4NH3+5O2=== 4NO+6H2O 催化剂
2NH3+ 3Cl2= N2 + 6HCl
高温
氮循环过程中的主要价态线索
-3
NH3 NH4
-3
+
N2
0
+2
NO
+4
NO2
HNO3 NO3-
+5
+5
氧气
①铂丝附近有 红棕色气体 ②铂丝保持红热 ③瓶口可能有白烟
灼热的铂丝
浓氨水
将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中， 使其接近液面，反应方程式：
第三章
自然界中的元素
第2节 氮的循环
氮循环过程中的主要价态线索
-3
NH3 NH4
-3
+
N2
0
+2
NO
+4
NO2
HNO3 NO3-
+5
+5
从氧化还原角度分析应该具有的化学性质？
氮循环中的重要物质及其变化
(一）氮气与氮的固定 1、氮气的性质
结 构
物理性质
无色无味气体，密度 比空气略小，难溶于水。
化学性质
4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
迁 移:
1、将等体积的NO2和O2混和气体同时通入 水中发生的反应？
3NO2＋H2O
2NO ＋O2
2HNO3＋NO 2NO2 4HNO3