有机化学实验(第三版),(曾和平,著),,思考题大全
有机化学实验(第三版)(曾和平著)思考题大全
有机化学实验(第三版)(曾和平著)思考题大全篇一:12科教《普通化学实验》教学大纲《普通化学实验》课程教学大纲课程中文名称:普通化学实验课程英文名称:GeneralChemitryE某periment总学时:86总学分:3课程性质:专业课开设学期及周学时分配:第1、2、3学期4学时/周适用专业及层次:综合理科教育专业专科相关课程:无机化学、有机化学、分析化学教材:《无机化学实验》,高职高专编写组,高等教育出版社,2022年《分析化学实验》,高职高专编写组,高等教育出版社,2022年《有机化学实验》,高职高专编写组,高等教育出版社,2022年推荐参考书:《无机化学实验(第三版)》,北师大等校无机化学教研室编,高教出版社,2001年《有机化学实验(第三版)》,曾昭琼、曾和平编著,高等教育出版社,2000年《分析化学实验(第四版)》,武汉大学主编.,高等教育出版社,2001年一、课程目的、内容及要求化学是一门实验科学。
本课程以实验技能训练为主,对科教专业的学生来说占有特别重要的地位,是三年制科教专业学生的必修课。
开课时间是一年级第一、二和二年级第一学期。
通过本课程的实验训练,学生可直接获得大量化学事实,有利于理论课的学习,并能灵活运用所学理论知识指导实验。
利用严格的实验训练,培养学生规范地掌握基本操作与基本技能。
结合研究性实验与设计实验,培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力,具有一定的创新意识与创新能力。
同时注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神,为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。
二、课程内容及学时分配通过本课程的学习,加深对化学基础理论、基本知识的理解,正确和较熟练地掌握无机化学、有机化学、化学分析、仪器分析实验技能和基本操作,提高观察、分析和解决问题的能力,培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度,树立严格的“量”的概念,为未来的教学及实验工作打下良好的基础。
分析化学实验(第三版)思考题答案
分析化学实验(第三版)答案一、实验室基本常识(一)玻璃器皿的洗涤(P2-3)分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器,用不干净的容器进行实验时,往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。
所以容器应该保证干净。
洗涤容器的方法很多,应根据实验的要求,污物的性质和玷污的程度加以选择。
一般来说,附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。
针对这些情况,可采用下列方法:①用水刷洗:用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。
②用去污粉(或洗涤剂)和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。
若仍洗不干净,可用热碱液洗。
容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗,以免磨损器壁,使体积发生变化。
③用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。
④进行定量分析实验时,即使少量杂质也会影响实验的准确性。
这时可用洗液清洗容量仪器。
洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。
(5g粗重铬酸钾溶于10mL热水中,稍冷,在搅拌下慢慢加入100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液,简称洗液)。
使用洗液时要注意以下几点:①使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。
②使用洗液前应尽量把容器内的水去掉,以免将洗液稀释。
③洗液用后应倒入原瓶内,可重复使用。
④不要用洗液去洗涤具有还原性的污物(如某些有机物),这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬(洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色)。
已变为绿色的洗液不能继续使用。
⑤洗液具有很强的腐蚀性,会灼伤皮肤和破坏衣物。
如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上,应立即用水冲洗。
⑥因重铬酸钾严重污染环境,应尽量少用洗液。
用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。
并用蒸馏水再洗涤三次。
洗涤容器时应符合少量(每次用少量的洗涤剂)多次的原则。
既节约,又提高了效率。
已洗净的容器壁上,不应附着不溶物或油污。
这样的器壁可以被水完全润湿。
检查是否洗净时,将容器倒转过来,水即顺着器壁流下,器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜,而不应有水珠。
(二)试剂及其取用方法(P3-5)1.试剂的分类根据化学试剂的纯度,按杂质含量的多少,国内将化学试剂分为四级:一级试剂(优级纯试剂)通常用G.R表示。
高教版有机化学第三版答案1
曾昭琼《有机化学》(第三版)习题答案第一章绪论习题1.甲基橙是一种含氧酸的钠盐,它的含碳量51.4%、氮12.8%、硫9.8%和钠7.0%,问甲基橙的实验式是什麽?(答案)解:由题意:甲基橙分子中各原子数目之比为:C:51.4/12=4.3 4.3/0.3=14.3H:4.3/1=4.34.3/0.3=14.3N:12.8/14=0.90.9/0.3=3S:9.8/32=0.30.3/0.3=1Na:7.0/23=0.30.3/0.3=1O:[100-(51.4+4.3+12.8+9.8+7.0)]/16=0.920.92/0.3=3因为:C:H:N:S:Na:O=14:14:3:1:1:3所以:甲基橙的实验式为C 14H 14O 3N 3Na2、胰岛素含硫3.4%,其分子量为5734,问一分子中可能有多少硫原子?(答案)解:一分子胰岛素中可能含有硫原子数为:5734*0.034/32=63、元素定量分析结果,指出某一化合物的实验式为CH,测得其分子量为78,问它的分子式是什麽?(答案)解:设其分子式CnHn,由题意有:(CH)*n =78即(12+1)*n =78所以n =6所以分子式为C 6H 64、根据键能数据,当乙烷(CH 3—CH 3)分子受热裂解时,哪种共价键首先破裂?为什麽?这个过程是吸热反应还是放热反应?(答案)解:由表1-3知:乙烷分子中C-H 键能为415.3KJ/mol C-C 键能为345.6KJ/mol。
所以C-C 键能小,不稳定,所以C-C 键先断裂,此过程是吸热反应。
5.写出下列反应能量的变化?431KJ/mol w w w .k h d a w .c o m 课后答案网188.3KJ/mol 435.1KJ/mol -338.9KJ/mol6、根据电负性数据,用和标明下列键或分子中带部分正电荷和部分负电荷的原子。
w w w .k h d a w .c o m 课后答案网。
有机化学实验(参考答案).doc
1、在回流或蒸惚低沸点易燃液体时应注意哪些事项?答:(1)加热时温度不能太高,避免回流不及而造成产物流失(2)加热不能用明火,应该用热浴加热。
2、用于进行重结晶的溶剂要符合哪些条件?答:溶剂耍符合以下条件:(1)与被提纯的有机物不起化学反应;(2)对被提纯的有机物应易溶于热溶剂小,而在冷溶剂小几乎不溶;(3)对杂质的溶解度应很大(杂质留在母液不随被提纯物的晶体析出,以便分离)或很小(趁热过滤除去杂质);(4)能得到较好的结品;(5)溶剂的沸点适中;(6)价廉易得,毒性低,收回率高,操作安全。
在选择溶剂时应根据“相似相溶”的一般原理。
溶质往往易溶于结构与其相似的溶解中。
一般來说,极性的溶剂溶解极性的固体,非极性溶解非极性固体。
3、使用分液漏斗时应注意的事项有哪些?答:(1)不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干(2)不能用手拿住分液漏斗的下端(3)不能用手拿住分液漏斗进行分离液体(4)上口玻璃塞打开后才能开启活塞(5)上层的液体不要由分液漏斗下口放出7、分液漏斗的主要用途是什么?答:(1)分离两种分层而不起作用的液休(2)从溶液中萃取某种成分(3)用水或碱或酸洗涤某种产品(4)用來滴加某种试剂(即代替滴液漏斗)8、蒸馅时加入沸石的作用是什么?如果蒸憾前忘记加沸石,能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中?当重新蒸馅时,用过的沸石能否继续使用?答:加入沸石,防止加热蒸憾时液体剧烈沸腾而产生爆沸。
不能,因为这样会引起剧烈暴沸,使液体冲出瓶外,容易造成事故。
应该让溶液冷却一段吋间后再补加。
不能,沸石因为吸附了杂质而失效。
12、乙酰苯胺制备实验为什么加入锌粉锌粉加入量对操作有什么影响答:苯胺易氧化,加入锌作为还原剂,可以防止苯胺氧化。
锌粉少了,苯胺就会被氧化,造成产物产率不高;锌粉多了,消耗乙酸多,杂质产物与产物混杂在一起,难分离出去。
14、抽滤法过滤应注意什么?答:1 •滤纸稍微小于布氏漏斗口径,且下而的滤孔不能露出来,滤纸应该用水打湿2.漏斗的下方开口朝向抽滤瓶的抽气口3.整套装置的气密性耍好4.抽滤瓶里面的液体不能超过抽气口5•关闭仪器时,首先将抽气口的软胶管拔开,然后才能关闭抽气机和取下漏斗11 •久置的苯胺呈红棕色,用()方法精制。
有机化学实验思考题答案
有机化学实验思考题答案实验一乙酰苯胺的制备(苯胺5ml、冰醋酸,生成苯-NHCOCH3+、水,韦氏分馏柱、温度计蒸馏头尾接管等、布氏漏斗抽滤)1.制备乙酰苯胺为什么选用乙酸做酰基化试剂(乙酰氯、乙酸酐反应过于激烈。
)答:冰醋酸与苯胺反应最慢,但反应平稳、易于控制,且醋酸价格较便宜。
2.为什么要控制分馏柱上端温度在100到110之间,若温度过高有什么不好答:主要由原料CH3COOH和生成物水的沸点所决定。
控制在100到110度之间,这样既可以保证原料CH3COOH 充分反应而不被蒸出,又可以使生成的水立即移走,促使反应向生成物方向移动,有于提高产率。
3.本实验中采用了那些措施来提高乙酰苯胺的产率答:加入过量冰醋酸,分馏时加入少量锌粉,控制分馏时温度,不断除去生成的水。
4.常用的乙酰化试剂有哪些哪一种较经济哪一种反应最好答:常用的乙酰化试剂有乙酸、乙酸酐和乙酰氯。
乙酸较经济。
乙酰氯反应速度最快,但易吸潮水解。
因此应在无水条件下进行反应。
实验二重结晶(乙酰苯胺,加热溶解、稍冷却、加活性炭、继续加热、热过滤、冷却结晶、抽滤)1.重结晶一般包括哪几个操作步骤各步操作的目的是什么答:重结晶一般包括:溶解、脱色、热过滤、冷却结晶、抽滤、干燥等操作步骤。
各步操作的目的如下:熔解:配制接近饱和的热溶液;脱色:使样品中的有色杂质吸附于活炭上,便于在热过滤时将其分离;热过滤:除去样品中的不溶性杂质;冷却结晶:使样品结晶析出,而可溶性杂质仍留在溶液中;抽滤:使样品可溶性杂质与样品分离。
干燥:使样品结晶表面的溶剂挥发。
2.在什么情况下需要加活性炭应当怎样加活性炭答:样品颜色较深时,需要加入活性炭进行脱色。
为了防止爆沸,加活性炭时应将热溶液取下稍冷后再加。
3.为什么热过滤时要用折叠滤纸答:增大过滤面积,加快过滤速度。
4.为什么利用重结晶只能提纯杂质含量低于5%的固体有机物答:如果样品中杂质含量大于5%,则可能在样品结晶析出时,杂质亦析出,经抽滤后仍有少量杂质混入样品,使重结晶后的样品纯度仍达不到要求。
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实验二、熔点的测定要点:实验目的、原理、装置、影响熔点测定的因素、注意事项。
注意事项:1、熔点管封口2、样品干燥、研细3、样品填装(实、高度)4、升温速率(开始一开始5℃/min,当达到熔点下约15℃时,以1-2℃/min升温,接近熔点时,以0.2-0.3℃/min升温,当毛细管中样品开始塌落和有湿润现象,出现下滴液体时,表明样品已开始熔化,为始熔,记下温度,继续微热,至成透明液体,记下温度为全熔.一般测熔点至少要两次:粗测和精测)测定熔点时遇到下列问题将产生什么结果:1、熔点壁太厚2、熔点管不洁净3、试料研的不细或装的不实4、加热太快5、第一次测熔点后热浴不冷却立即测第二次6、温度计歪斜或与熔点管不附贴7、测A、B两种样品的熔点相同,将它们研细并以等量混合(1)测得混合物的熔点有下降现象且熔程增宽;(2)混合物的熔点与原子A、B物质的熔点相同。
试分析以上情况合说明什么1、熔点壁厚,影响传热,测得的初熔温度偏高2、熔点管不洁净,相当于样品中掺入杂质,导致测得的熔点偏低3、这样试料颗粒间空隙较大,其空隙间为空气所占据,而空气的导热系数较小,结果导致测得的熔距加大,测得熔点数值偏高。
4、加热太快,则热浴体温度大于热量转移到待测体中的转移能力,而导致测得熔点偏高,熔距加大。
5、连续测几次熔点时,第一次完成后需将热浴冷却原熔点温度的二分之一以下,才可测第二次,不冷却马上测第二次导致测得熔点偏高。
6、熔点测定的缺点就是温度分布不均匀,若温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴,这样所测得的数值会产生不同程度偏差。
7、(1)A、B为两种不同的物质,一种物质在此充当另一种物质的杂质,故混合物的熔点降低,熔程增宽。
(2)降少数情况(如形成固熔体)外,一般可认为这两种是同一种物质。
实验三、蒸馏及沸点的测定实验目的、原理、仪器安装(从左到右,从下到上,竖直横平,水银球的位置,冷凝管)、注意事项1、温度计水银球位置2、冷凝管循环水下进上出,让管充满水3、蒸馏瓶中液体的量4、升温速率(先水火加热,使爱热均匀,再调大,当有液体滴出时,控制馏出液的速率1~2滴/秒。
有机化学实验(第三版)+(曾和平+著)++思考题大全
51.如何鉴定两种熔点相同的晶体物质是否为同一物质? 答:取两样物质混合起来,测其熔点,如果跟两种物质的熔点很相近就是同一物质,如果熔点比文献值降低很多且熔点距增大, 则是两种物质 52.什么叫蒸馏?利用蒸馏可将沸点相差多少的物质分开? 答:蒸馏就是将液体物质加热到沸腾变成蒸汽,又将蒸汽冷凝到液体这两个过程的联合作 53.在蒸馏过程中为何要加入素烧瓷片?如加热后发觉未加烧瓷片应如何补加?为什么? 答:在蒸馏过程中加素烧瓷片作用是防止加热时的暴沸现象 加热后发觉未加素烧瓷片应使沸腾的液体冷却到沸点以下后才能加止暴剂 因为当液体在沸腾时投入止暴剂,将会引起猛烈的暴沸,液体易冲出瓶口,若是易燃的液体将会引起火灾 54.蒸馏操作在有机实验中常用于哪四方面? 答:蒸馏一般用于以下四方面: [1]分离液体混合物,仅对混合物中各成分的沸点有较大差别时才能达到的分离 [2]测定化合物的沸点 [3]提纯,除去不挥发的杂质 [4]回收溶剂,或蒸出部分溶剂以浓缩溶液)
有机化学实验思考题答案
有机化学实验思考题答案有机化学实验思考题答案【篇一:有机化学实验思考题答案】p class=txt>2、在蒸馏装置中,把温度计水银球插至液面上或温度计水银球上端在蒸馏头侧管下限的水平线以上或以下,是否正确?为什么?3、蒸馏前加入沸石有何作用?如果蒸馏前忘记加沸石,能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中?当重新进行蒸馏时,用过的沸石能否继续使用?1、答:蒸馏过程主要应用如下:(1)分离沸点有显著区别(相差30℃以上)的液体混合物。
(2)常量法测定沸点及判断液体的纯度。
(3)除去液体中所夹杂的不挥发性的物质。
(4)回收溶剂或因浓缩溶液的需要而蒸出部分的溶剂。
恒沸混合物不能用蒸馏法分离。
2、答:都不正确。
温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上,以保证在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围,处于气液共存状态,才能准确测得沸点。
3、答:蒸馏前加入沸石的作用是引入气化中心,防止液体过热暴沸,使沸腾保持平稳。
如果蒸馏前忘记加沸石,决不能立即将沸石加至将近沸腾的液体中,因为这样往往会引起剧烈的暴沸泛液,也容易发生着火等事故。
应该待液体冷却至其沸点以下,再加入沸石为妥。
当重新进行蒸馏时,用过的沸石因排出部分气体,冷却后孔隙吸附了液体,因而可能失效,不能继续使用,应加入新的沸石。
1、测定熔点时,若遇下列情况将产生什么结果?(1)熔点管壁太厚。
(2)熔点管不洁净。
(3)样品未完全干燥或含有杂质。
(4)样品研得不细或装得不紧密。
(5)加热太快。
2、为什么要求熔点的数据要有两个以上的重复?要达到此要求,操作上须注意些什么?3、两个样品,分别测定它们的熔点和将它们按任何比例混合后测定的熔点都是一样的,这说明什么?1、答:结果分别如下:(1)熔点管壁太厚,将导致所测熔点偏高。
(2)熔点管不洁净,将导致所测熔点偏低,熔程变宽。
(3)样品未完全干燥或含有杂质,将导致所测熔点偏低,熔程变宽。
(4)样品研得不细或装得不紧密,将导致所测熔点偏高,熔程变宽。
有机化学第三版答案
Gattermann-Koch
(8)
OH + CHCl3 NaOH
(Reimer-Tiemann)
CHO OH
(9)
CH2=CHOCH2CH3
C2H5OH H
[ CH2=CH-OH ]
CH3-CHO C2H5OH CH3-CH OC2H5
H
OC2H5
第四页,共45页。
CHO
O
(10) CH3CH=CH-C-C6H5 + HCN
t-Bu 顺,99%
t-Bu 反,1%
t-Bu 顺,1%
t-Bu 反,99%
解:
O
t-Bu e
CH3 e
顺,99%
O
B
α
Ce H3
t-Bu
反,1%
e t-Bu
O B
CeH3
t-Bu α
O eCH3
顺,1%
反,99%
第十三页,共45页。
CH3
O
9、.有人研究异丙叉丙酮 ( CH3 C=CH-CCH3 )的还原反应,
水解得到B(C5H12O2)。B与等摩尔的高碘酸作用
可得甲醛和C(C4H8O)。C有碘仿反应。试写出A 的可能结构。
第七页,共45页。
解:突破点:B与HIO4作用后可得HCHO和C(甲基酮)
HCHO +
CH3-C=O C2H5
CH2-OH CH3-C-OH
C2H5
H2C O
CH3-C
C2H5
CH3
解:
O
Cl
H
-OCH3
O
O- OCH3
-OCH3
-CH3OH -Cl-
O
C OCH3
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有机实验思考题有机实验思考题 (1)一、二苄叉丙酮的制备与鉴定 (1)二、1-溴丁烷 (1)三、乙酸正丁酯 (3)四、辣椒红色素的提取、分离、鉴定 (4)五、己二酸 (4)六、三苯甲醇 (5)七、苯偶姻 (6)八、安息香的氧化和二苯基乙醇酸重排 (6)九、植物生长调节剂2,4-二氯苯氧乙酸的制备 (6)十、扁桃酸的合成 (7)十一、呋喃甲醇和呋喃甲酸 (7)十二、黄酮化合物的合成 (9)十三、乙醇的制备 (9)有机实验思考题一、二苄叉丙酮的制备与鉴定1.如果增加丙酮的实验用量,是否可提高二苄叉丙酮的产量?可以提高产量。
本实验中苯甲醛的用量为0.07851mol,丙酮用量未0.01351mol,苯甲醛过量,因此增加一定量的丙酮可提高二苄叉丙酮的产量。
2.如碱的浓度偏高时,反应会有何不同?碱的浓度偏高会令苯甲醛发生分子内氧化还原反应,生成苯甲醇和苯甲酸,无法得到二苄叉丙酮产品。
3.二苄叉丙酮有几种立体异构体?如果要想知道产品中是否含有这些立体异构体,需要作哪些测试?共有三种立体异构体:顺-顺式,反-反式,顺-反式。
可以通过红外光谱测试得知。
二、1-溴丁烷4.加入物料时不按实验操作中的加料顺序,如先将KBr和硫酸混合,然后再加入正丁醇和水,将会出现何现象?先加入KBr和硫酸,会发生副反应:2KBr+3H2SO4→Br2+SO2+2H2O+2KHSO4。
反应将时反应器内出现红棕色的Br2气体。
5.本实验如何减少副反应的发生?硫酸浓度太高或太低对实验有何影响?本实验先将浓硫酸和水混合并冷却后再加入正丁醇,减少了正丁醇分子间的副反应发生。
最后再加入溴化钾,减少溴化钾与硫酸发生副反应,使生成的HBr 直接与反应体系中的正丁醇反应。
硫酸浓度太高会使副反应增多,产率降低;浓度太低会无法吸收反应生成的水和来不及反应的HBr气体,也可能时KBr无法完全反应,使产率降低。
6.本实验在回流冷凝管上如何采用气体吸收装置?吸收什么气体?为什么要用NaOH溶液作吸收液?还可用什么液体来吸收?装置图略。
曾昭琼《有机化学》(第三版)习题答案
曾昭琼《有机化学》(第三版)习题答案曾昭琼《有机化学》(第三版)习题答案第⼀章绪论习题1.甲基橙是⼀种含氧酸的钠盐,它的含碳量51.4%、氮12.8%、硫9.8%和钠7.0%,问甲基橙的实验式是什麽?(答案)解:由题意:甲基橙分⼦中各原⼦数⽬之⽐为: C :51.4/12=4.3 4.3/0.3=14.3 H :4.3/1=4.3 4.3/0.3=14.3 N :12.8/14=0.90.9/0.3=3 S :9.8/32=0.3 0.3/0.3=1 Na :7.0/23=0.3 0.3/0.3=1O :[100-(51.4+4.3+12.8+9.8+7.0)]/16=0.92 0.92/0.3=3 因为:C :H :N :S :Na :O=14:14:3:1:1:3 所以:甲基橙的实验式为C 14H 14O 3N 3Na2、胰岛素含硫3.4%,其分⼦量为5734,问⼀分⼦中可能有多少硫原⼦?(答案)解:⼀分⼦胰岛素中可能含有硫原⼦数为:5734*0.034/32=63、元素定量分析结果,指出某⼀化合物的实验式为CH ,测得其分⼦量为78,问它的分⼦式是什麽?(答案)解:设其分⼦式 CnHn ,由题意有:(CH)*n =78 即(12+1)* n =78 所以 n =6 所以分⼦式为C 6H 6 4、根据键能数据,当⼄烷(CH 3—CH 3)分⼦受热裂解时,哪种共价键⾸先破裂?为什麽?这个过程是吸热反应还是放热反应?(答案)解:由表1-3知:⼄烷分⼦中C-H 键能为415.3KJ/mol C-C 键能为345.6KJ/mol 。
所以C-C 键能⼩,不稳定,所以C-C 键先断裂,此过程是吸热反应。
5.写出下列反应能量的变化?431KJ/mol188.3KJ/mol435.1KJ/mol-338.9KJ/mol6、根据电负性数据,⽤和标明下列键或分⼦中带部分正电荷和部分负电荷的原⼦。
第⼆章烷烃习题2.写出庚烷的同异构体分的构造式,⽤系统命名法命名之:(答案)3.⽤系统命名下列化合物:(答案) 3-⼄基庚烷(答案) 2,3-⼆甲基戊烷(答案) 2,2,4-三甲基戊烷(答案)2,5-⼆甲基-3-⼄基⼰烷(答案) 4-甲基-3,3-⼆⼄基-5-异丙基⾟烷 (6) (C2H5)2CHCH(C2H5)CH2CH(CH3)2(答案) 2-甲基-4,5-⼆⼄基庚烷(答案)4-甲基-5-⼄基⾟烷(答案)4-甲基-5-⼄基⾟烷(答案) 3,3-⼆甲基-4-⼄基-5-(1,2-⼆甲基丙基)壬烷(答案) 正⼰烷(答案)正⼰烷(答案) 3-甲基庚烷4.指出习题2中符合条件的烷烃:(1).没有叔氢的:(答案) 没有叔氢的:1、4、5(2)含⼀个季碳原⼦的(答案):含⼀个季碳原⼦的:4、5、9(3)含异丙基的:(答案)含异丙基的:2、6、7、9(4).含有叔氢的:(答案) 含有叔氢的2、3、6、7、8、95.写出构造式,并⽤系统命名法命名之。
《有机化学实验》教材思考题答案.doc
Ill III III III 实验一 常压蒸馅及沸点的测定1、 解:当液体混合物受热时,其蒸汽压随之升高。
当与外 界大气压相等时,液体变为蒸汽,再通过冷凝使蒸汽变为液 体的两个联合操作的过程叫蒸憎。
从安全和效果方面考虑,蒸馅实验过程中应注意如下几点。
%1 待蒸馅液的体积约占蒸馅烧瓶体积的1/3〜2/3。
%1 沸石应在液体未加热前加入。
液体接近沸腾温度时,不能 加入沸石,要待液体冷却后才能加入,用过的沸石不能再用。
%1 待蒸馅液的沸点如在140°C 以下,可以选用直形冷凝管, 若在140°C 以上,则要选用空气冷凝管。
%1 蒸馅低沸点易燃液体时,不能明火加热,应改用水浴加热。
%1 蒸憎烧瓶不能蒸干,以防意外。
2、 解:(1) 温度控制不好,蒸出速度太快,此时温度计的显示会 超过79°C,同时馅液中将会含有高沸点液体有机物而至产品 不纯,达不到蒸馅的目的。
(2) 如果温度计水银球位于支管口之上,蒸气还未达到温 度计水银球就已从支管流出,测定沸点时,将使数值偏低。
若按规定的温度范围集取馆份,则按此温度计位置收集的憎 份比规定的温度偏高,并且将有少量的傳份误作前馆份而损 失,使收集量偏少。
如果温度计的水银球位于支管口之下,测定沸点时,数 值将偏高。
但若按规定的温度范围收集憾份时,则按此温度 计位置收集的馆份比要求的温度偏低,并且将有少量的馆份 误认为后憎份而损失。
3、解:(1)沸石的作用:沸石为多孔性物质,它在溶液中受 热时会产生一股稳定而细小的空气泡流,这一气泡流以及随 之而产生的湍动,能使液体中的大气泡破裂,成为液体分子 的气化中心,从而使液体平稳地沸腾,防止了液体因过热而 产生的暴沸。
简而言之,是为了防止暴沸!⑵如果加热后才发现没加沸石,应立即停止加热,待液体冷却后再补加,切忌在加热过程中补加,否则会引起剧烈 的暴沸,甚至使部分液体冲出瓶外而引起着火。
4、解:中途停止蒸馅,再重新开始蒸馅时,因液体已被吸入沸石的空隙中,再加热已不能产生细小的空气流而失效, 必须重新补加沸石。
有机化学实验(第三版),(曾和平,著),,思考题大全
有机化学实验(第三版),(曾和平,著),,思考题大全篇一:20XX年春季学期《有机化学实验》教学大纲《有机化学实验》教学大纲课程名称:《有机化学实验》学时总数:36学时学分:2学分教学专业:生物科学选用教材:曾和平主编,有机化学实验,高等教育出版社出版第四版一、实验的目的与任务有机化学是一门实践性很强的学科,有机化学实验时有机化学学科的一个重要组成部分,其主要目的是通过实验,使学生训练并掌握有机化学实验的基本技能,学会正确选择的有机化合物的合成、分离、提纯和分析鉴定的方法。
通过实验,培养学生观察现象,分析问题和解决实验中所遇到问题的能力。
同时它也是培养学生理论联系实际,实事求是,严格认真的科学态度与良好的工作习惯的一个重要环节。
有机化学实验内容主要包括三个方面:第一部分为实验基本技术,包括蒸馏、熔点测定、重结晶、折光率测定等;工具书及手册查阅方法训练;实验报告及研究论文的写作要求。
第二部分为反应与制备,包括氧化反应、脂化反应、天然物的提取与纯化、药物分离与鉴定等等。
第三部分包括连续有机合成实验和英文文献实验。
二、本实验课的基本理论化学中的全部理论来源于实验事实,实验的发现又促进了化学理论的进步。
有机化学实验课构架于自然科学理论的大版块之中,以理论化学指导有机化学实验,有机化学理论贯穿于实验的各个环节。
三、教学指导思想《有机化学实验》课程以典型的有机反应为主线,将反应、合成、分离、提纯、物性测试等基础环节融为一体,并配以重构实验方案设计及英文连续合成的强化训练,不仅有利于学生学习和掌握有机反应的基本理论和实验技能,更有利于培养学生分析问题和解决问题的能力,尤其有利于诱导学生作发散性思维,唤起他们的创新意识。
加强实验教学环节、提高学生的动手能力、增强学生的动手意识。
应该指出,有机化学实验室通常都是一个潜在的危险场所,所以我们一再强调实验的安全性,但在本课程中,仍然选择了一些具有危险性的实验。
我们认为如果只是一味地强调安全性而毫不让学生去“触摸”危险,一旦真的遇到危险,他们就会显得束手无策。
有机化学实验习题思考题与解答
11 在乙酸正丁酯的制备实验中,粗产品中除乙酸正丁酯外,还有物有:1-丁烯和正丁醚。 回流时要用小火加热,保持微沸状态,以减少副反应的发生。
12 在正溴丁烷制备实验中,硫酸浓度太高或太低会带来什么结果? 答:硫酸浓度太高:(1)会使NaBr氧化成Br2,而Br2不是亲核
空隙中,再加热已不能产生细小的空气流而失效,必须重新补加沸
石。
9
5 冷凝管通水方向是由下而上,反过来行吗?为什么? 答:冷凝管通水是由下而上,反过来不行。因为这样冷凝管不
能充满水,由此可能带来两个后果:其一,气体的冷凝效果不好。 其二,冷凝管的内管可能炸裂。 6
蒸馏时加热的快慢,对实验结果有何影响?为什么? 答:蒸馏时加热过猛,火焰太大,易造成蒸馏瓶局部过热现象, 使实验数据不准确,而且馏份纯度也不高。加热太慢,蒸气达不到 支口处,不仅蒸馏进行得太慢,而且因温度计水银球不能被蒸气包 围或瞬间蒸气中断,使得温度计的读数不规则,读数偏低。
酸及沸石分子筛等。
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乙酸正丁酯的合成实验是根据什么原理来提高产品产量的?
答:该反应是可逆的。
15
本实验是根据正丁酯与水形成恒沸蒸馏的方法,在回流反应装 置中加一分水器,以不断除去酯化反应生成的水,来打破平衡,使 反应向生成酯的方向进行,从而达到提高乙酸正丁酯产率之目的。 16
乙酸正丁酯的粗产品中,除产品乙酸正丁酯外,还有什么杂质? 怎样将其除掉?
22
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用浓硫酸作磺化剂制备对甲苯磺酸钠的优缺点是什么?
答:用浓硫酸作磺化剂的优点是:
1 1. 原料易得,价格便宜。
2.可以避免使用氯磺酸、发烟硫酸等磺化剂带来的麻烦,减少
环境污染。
3.操作简单,反应温度适宜。
用浓硫酸作磺化剂的缺点是:
《有机化学实验》教材思考题答案
《有机化学实验》教材思考题答案,实验一常压蒸馏及沸点的测定1、解:当液体混合物受热时,其蒸汽压随之升高。
当与外界大气压相等时,液体变为蒸汽,再通过冷凝使蒸汽变为液体的两个联合操作的过程叫蒸馏。
从安全和效果方面考虑,蒸馏实验过程中应注意如下几点。
①待蒸馏液的体积约占蒸馏烧瓶体积的1/3~2/3。
②沸石应当在液体未冷却前重新加入。
液体吻合融化温度时,无法重新加入沸石,埃尔博尔县液体加热后就可以重新加入,所用的沸石无法再用。
③待蒸馏液的沸点如在140℃以下,可以选用直形冷凝管,若在140℃以上,则要选用空气冷凝管。
④酿造高沸点易燃液体时,无法氨气冷却,应当转用水浴加热。
⑤酿造烧瓶无法蒸干,以免不幸。
2、求解:(1)温度控制不好,蒸出速度太快,此时温度计的显示会超过79℃,同时馏液中将会含有高沸点液体有机物而至产品不纯,达不到蒸馏的目的。
(2)如果温度计水银球坐落于支管口之上,蒸气还未达至温度计水银球就已从支管流入,测量沸点时,将并使数值相对较低。
若按规定的温度范围集取馏份,则按此温度计边线搜集的馏份比规定的温度偏高,并且将存有少量的馏份误作前馏份而损失,并使收集量偏少。
如果温度计的水银球位于支管口之下,测定沸点时,数值将偏高。
但若按规定的温度范围收集馏份时,则按此温度计位置收集的馏份比要求的温度偏低,并且将有少量的馏份误认为后馏份而损失。
3、求解:(1)沸石的促进作用:沸石为多孔性物质,它在溶液中熔化时会产生一股平衡而细小的空气泡流,这一气泡流以及随之而产生的湍动,能够并使液体中的大气泡断裂,沦为液体分子的气化中心,从而并使液体稳定地融化,避免了液体因失灵而产生的暴沸。
简而言之,就是为了避免暴沸!(2)如果加热后才发现没加沸石,应立即停止加热,待液体冷却后再补加,切忌在加热过程中补加,否则会引起剧烈的暴沸,甚至使部分液体冲出瓶外而引起着火。
4、求解:中途暂停酿造,再再次已经开始酿造时,因液体已被吸入沸石的空隙中,再冷却已无法产生细小的空气流而失灵,必须再次补回沸石。
有机实验思考题下
一.乙醚的制备1.本实验中,把混在粗制乙醚里的杂质一一除去采用那些措施?除杂,用NaOH溶液除去酸性物质,醋酸和亚硫酸;用饱和CaCl2除去乙醇;用无水CaCl2除去所剩少量水和乙醇。
2.反应温度过高或过低对反应有什么影响?若反应温度过高,则分子内脱水生成乙烯的副反应加快,从而减少产率,温度过低,乙醚难形成。
二.正丁醚的制备1.制备乙醚和正丁醚在反应原理和实验操作上有什么不同?反应原理:相同不同:反应、蒸馏装置不同乙醚:反应装置——边反应边滴加边从体系中分离出乙醚促使平衡右移;蒸馏装置——60℃水浴(无明火)、直型冷凝管、尾接管通下水道、冰水浴接收。
正丁醚:反应装置——采用油水分离器的回流反应装置;蒸馏装置——空气冷凝管2.反应结束为什么要将混合物倒入25ml水中?各步洗涤的目的是什么?反应物冷却后倒入25ml水中,是为了分出有机层,除去沸石和绝大部分溶于水的物质。
水洗,除去有机层中的大部分醇;碱洗,中和有机层中的酸;10ml水洗,除去碱和中和产物;2x10ml 饱和氯化钙溶液,除去有机层中的大部分水和醇类。
三.己二酸的制备1.为什么必须严格控制氧化反应的温度?因为制备己二酸的反应为强烈的放热反应,如果温度过高,会使免反应过剧,引起爆炸。
应该严格控制反应温度,稳定在43~47℃之间。
2. 用同一量筒量取硝酸和环己醇,行吗?为什么?量过环己醇的量筒不可直接用来量取50%的硝酸。
因为50%硝酸与残留的环己醇会剧烈反应,同时放出大量的热,这样一来,量取50%硝酸的量不准,而且容易发生意外事故。
3.方法二的反应体系中加入碳酸钠有何用?提供碱性环境。
四.肉桂酸的制备1.苯甲醛和丙酸酐在无水碳酸钾的存在下相互作用后得到什么产物?芳香醛和酸酐在碱性催化剂作用下,发生类似羟醛缩合的作用,生成α,β-不饱和芳香酸的反应。
生成4-苯基-3-丁烯酸2.用酸酸化时,能否用浓硫酸?不能,浓硫酸化时溶于水放热,且浓硫酸具有脱水性3.具有何种结构的醛能进行Perkin反应?酰基与苯环直接相连的芳香醛能发生4.用水蒸气蒸馏除去什么?为什么能用水蒸气蒸馏法纯化产品?a.水蒸气蒸馏可以除去未参加反应的醛。
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有机化学实验(第三版),(曾和平,著),,思考题大全《有机化学实验》教学大纲课程名称:《有机化学实验》学时总数:36学时学分:2学分教学专业:生物科学选用教材:曾和平主编,有机化学实验,高等教育出版社出版第四版一、实验的目的与任务有机化学是一门实践性很强的学科,有机化学实验时有机化学学科的一个重要组成部分,其主要目的是通过实验,使学生训练并掌握有机化学实验的基本技能,学会正确选择的有机化合物的合成、分离、提纯和分析鉴定的方法。
通过实验,培养学生观察现象,分析问题和解决实验中所遇到问题的能力。
同时它也是培养学生理论联系实际,实事求是,严格认真的科学态度与良好的工作习惯的一个重要环节。
有机化学实验内容主要包括三个方面:第一部分为实验基本技术,包括蒸馏、熔点测定、重结晶、折光率测定等;工具书及手册查阅方法训练;实验报告及研究论文的写作要求。
第二部分为反应与制备,包括氧化反应、脂化反应、天然物的提取与纯化、药物分离与鉴定等等。
第三部分包括连续有机合成实验和英文文献实验。
二、本实验课的基本理论化学中的全部理论实验事实,实验的发现又促进了化学理论的进步。
有机化学实验课构架于自然科学理论的大版块之中,以理论化学指导有机化学实验,有机化学理论贯穿于实验的各个环节。
三、教学指导思想《有机化学实验》课程以典型的有机反应为主线,将反应、合成、分离、提纯、物性测试等基础环节融为一体,并配以重构实验方案设计及英文连续合成的强化训练,不仅有利于学生学习和掌握有机反应的基本理论和实验技能,更有利于培养学生分析问题和解决问题的能力,尤其有利于诱导学生作发散性思维,唤起他们的创新意识。
加强实验教学环节、提高学生的动手能力、增强学生的动手意识。
应该指出,有机化学实验室通常都是一个潜在的危险场所,所以我们一再强调实验的安全性,但在本课程中,仍然选择了一些具有危险性的实验。
我们认为如果只是一味地强调安全性而毫不让学生去“触摸”危险,一旦真的遇到危险,他们就会显得束手无策。
因此,培养学生具有敢于直面危险的勇气,善于防御、处理险情的能力应成为综合能力培养的一个重要方面。
四.基本要求与能力要求(一)有机化学实验的基本操作技术有机化学基本操作技术是该课程的基本任务之一,是必须在教学中切实加强的重要环节,结合在有些单元有机化学实验给予多次练习的机会,学生通过查阅自行准备。
要求学生能够达到正确、熟练、灵活运用的程度,这样有助于培养学生独立从事研究的能力。
(二)反应与制备“反应与制备”是将反应原理、实验通法、方案设计、合成实验、分离提纯、物性分析等环节串联一起,以有机反应为主线,各个实验相对独立,形成单元的有机合成实验,这部分内容是学习、巩固学生基本操作的重要环节,也是培养学生正确选择有机化合物的合成、分离提纯与产物分析的重要途径,是本课程的主要教学内容。
合成实验题目的选择既要符合典型有机合成反应类型,也要兼顾基本操作训练的要求。
其教学效果是使学生熟练运用有机化学实验的基本操作,熟悉各类重要的有机反应。
(三)巩固与提高连续有机合成实验是进一步使学生掌握基本操作技能,掌握多步骤合成与分离、纯化手段的特性,培养学生综合运用基础实验技术分析和解决问题的能力。
有机化学实验作为一门独立的专业基础课,应逐步形成适合本课程要求的理论和实验体系。
在教学过程,对实验的原理及有关基础操作技术进行必要的理论讲授,以扩大学生的知识面。
五、教学内容安排注意:1.本大纲是按照生物科学专业列出的教学大纲,全年做16个实验; 2. 具体教学实施过程中可根据实际情况调整实验内容和次序; 3. 如遇到国庆节、运动会、元旦节,停水停电等情况,实验课顺延。
六、考核方式与评分标准本课程《有机化学实验》的考核分成三个部分:第一部分为平时成绩(占60%):教师根据学生预习、考勤、实验报告、平时实验操作和对待实验的态度进行综合评定,此项不及格的同学,不得参加后面的实验操作。
第二部分为实验操作技能考查,主要是针对学生对各类有机实验的熟练程度和掌握情况。
教师从学生组装仪器熟练程度,实验台的整齐度、操作习惯以及产品的纯度、产率等方面进行评定。
课程总成绩的考核是平时实验操作成绩占总成绩的60%, 学期末实验操作考查占总成绩的40%。
七、配套教材或指导书1. 曾和平主编,有机化学实验(第四版),北京:高等教育出版社,xx2. 王世润主编,基础实验化学(第一版),天津:南开大学出版社,xx3. 周科衍,高占先主编,有机化学实验(第三版),北京:高等教育出版社,1996实验设计方案(100801122 唐萌)(100801126 王璐璐)标题:用不同无机固体酸催化合成乙酸乙酯的对比实验一、实验课题产生的背景和拟研究的问题背景:乙酸乙酯可用作食用香料、化妆品香料, 可用作天然树脂及人造树脂的溶剂, 也可用于喷漆、塑胶及有机物合成等。
传统工业上是以浓硫酸作催化剂由乙酸和乙醇直接酯化而制得, 这种合成方法的缺点是对设备腐蚀严重、对环境污染也较严重等,随着化学工艺的改革、绿色化学的兴起和环保意识的加强,对高校有机化学实验内容也提出了新的要求,实验教学应加深学生对绿色化学和环保的认识。
研究的问题:两人合作,一人比较在最佳醇酸比(1.5:1)下不同质量的硫酸氢钠对乙酸乙酯合成产率的影响;另一人比较在最佳醇酸比(2:1)下不同质量的无水氯化铝对乙酸乙酯合成产率的影响。
然后将两份研究结果相互对比,找到催化效率最佳的催化剂及其用量。
二、实验药品和仪器1、药品:冰乙酸(72mL)、无水乙醇(126mL)、硫酸氢钠(6g)、无水氯化铝(6g)、碳酸钠固体、食盐、氯化钙固体、无水硫酸镁、石蕊试纸、2、仪器:铁架台(2个)、电热套(2个)、100mL圆底烧瓶(4个)、蒸馏头(2个)、温度计套管(2个)、温度计(2个)、真空接收管(2个)、直型冷凝管(4个)、50mL锥形瓶(4个)、50mL分液漏斗(2个)、玻璃棒(2个)、10mL量筒(2个)、100mL烧杯(2个)、沸石(一包)、尾接管(4个)烧瓶夹(2个)三、实验原理和装置合成原理是乙醇和乙酸在催化剂作用下脱水生成乙酸乙酯。
主反应:CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O反应条件:90℃催化剂副反应:2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O在反应中,酯的合成与酯的水解形成一个动态平衡,采用增加醇或酸的量,蒸出酯和水的方法,可以增加酯的产率。
由于醇更加便宜易得,一般采用增加醇量的方法。
(装置中的酒精灯改为电热套)四、实验操作和步骤(1)乙酸乙酯的制备量取18mL乙醇、12mL冰醋酸于100mL圆底烧瓶,加入硫酸氢钠1.5g以及沸石2粒。
根据上面的装置图连接好装置。
先接通冷凝水,电热套加热。
控制温度计示数为75℃~78℃,保证乙酸乙酯尽可能蒸馏出来。
(2)乙酸乙酯的除杂及产量的测定a. 在锥形瓶中加入无水Na2CO3,加入少量的水至无气泡产生。
b. 分液漏斗分液,并用蒸馏水洗涤两次。
c. 无水硫酸镁对乙酸乙酯进行干燥处理。
d. 将干燥后的有机层进行蒸馏,收集73~78 ℃的馏分,称量,计算产率。
记录:不同催化剂的反应结果同样方法,另一人量取24mL乙醇、12mL冰醋酸于100mL圆底烧瓶,将硫酸氢钠改为无水氯化铝,重复上述实验并记录表格五、实验中可能存在的问题及解决方案(1)温度控制根据乙醇的沸点78.4℃,乙酸的沸点117.9℃,乙酸乙酯的沸点79.85℃,控制蒸汽温度。
由于温度不稳定,在实验过程中主要通过手动控制温度,当温度达到76℃时,立即撤离加热套;温度降低到75℃以下时,则加上电热套。
在保证乙醇和乙酸不被蒸出的情况下,使得乙酸乙酯能够顺利蒸出,从而控制温度在73~78℃范围内。
(2)量取液体时,读数不准。
解决方案:读数时应把量筒放平,观察刻度时,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出所取液体的体积数。
否则,读数会偏高或偏低。
(3)制出的产物浑浊。
解决方案:①实验前,对仪器进行干燥;②用无水硫酸镁干燥分液后的有机层。
(4)无水氯化铝对皮肤黏膜有危害,极易潮解,露置空气中易吸收水分,遇水后会放热引起爆炸,实验时要注意安全六、 __[1]张长花.无水三氯化铝催化合成乙酸乙酯的研究[J].滨州师专学报,2000,12(4);[2]隋长青 ,马玉环,王保亮,胡玲君.硫酸氢钠催化合成乙酸乙酯[J].吉林师范大学学报(自然科学版),xx,5(2);[3]曾昭琼,曾和平.有机化学实验(第三版)[M].北京:高等教育出版社,2000.[4]赵艳凝.用不同催化剂催化合成乙酸乙酯的对比研究[J].吉林师范大学学报(自然科学版).xx,2(1).《普通化学实验》课程教学大纲课程编号:930212212课程中文名称:普通化学实验课程英文名称:General Chemistry Experiments总学时:86 总学分:3 课程性质:专业课开设学期及周学时分配:第1、2、3学期 4学时/周适用专业及层次:综合理科教育专业专科相关课程:无机化学、有机化学、分析化学教材:《无机化学实验》,高职高专编写组,高等教育出版社,xx年《分析化学实验》,高职高专编写组,高等教育出版社,xx年《有机化学实验》,高职高专编写组,高等教育出版社,xx年推荐参考书:《无机化学实验(第三版)》,北师大等校无机化学教研室编,高教出版社,xx年《有机化学实验(第三版)》,曾昭琼、曾和平编著,高等教育出版社,2000年《分析化学实验(第四版)》,武汉大学主编.,高等教育出版社,xx年一、课程目的、内容及要求化学是一门实验科学。
本课程以实验技能训练为主,对科教专业的学生来说占有特别重要的地位,是三年制科教专业学生的必修课。
开课时间是一年级第一、二和二年级第一学期。
通过本课程的实验训练,学生可直接获得大量化学事实,有利于理论课的学习,并能灵活运用所学理论知识指导实验。
利用严格的实验训练,培养学生规范地掌握基本操作与基本技能。
结合研究性实验与设计实验,培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力,具有一定的创新意识与创新能力。
同时注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神,为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。
二、课程内容及学时分配通过本课程的学习,加深对化学基础理论、基本知识的理解,正确和较熟练地掌握无机化学、有机化学、化学分析、仪器分析实验技能和基本操作,提高观察、分析和解决问题的能力,培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度,树立严格的“量”的概念,为未来的教学及实验工作打下良好的基础。
增加了部分提高研究型实验和综合性设计性实验,以提高学生综合运用知识的能力。