《硫和硫化氢》

《硫、硫化氢》

【高考要求】了解硫、硫化氢的性质

【知识要点】

一．硫

1．结构

硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。2．性质

⑴物理性质

⑵硫化学性质

①与非金属（H2、O2）反应：

②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：

③与强碱反应S + NaOH = + Na2SO3 + H2O

3．用途：工业、农业、医疗

二．硫化氢

1．结构

H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。

2．性质

⑴物理性质

⑵化学性质

①不稳定性：

②可燃性：，

③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）

④其它：H2S + Cu2＋= CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S =

⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性

3．实验室制法（阅读教材后填写）

⑴原理：。能否用HNO3或浓H2SO4来制取？

⑵装置： ⑶除杂： ⑷收集： ⑸尾气处理： 4．S 2－

及H 2S 的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑

【高考试题】

1．常温下，向20 L 真空容器中通入a mol H 2S 和b mol SO 2（a 和 b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是

A ．24.5g ·L －

1 B ．14.4g ·L －

1 C ．8g ·L －

1 D ．5.1g ·L －

1

2．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是 A ．Na 2S

B ．NaHS

C ．Na 2S 和NaHS

D ．NaOH 和NaHS

3．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如右图装置。倾斜A 使稀硫酸(足量)与固体M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL （已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：

⑴①固体M 中一定有的物质是 （填化学式），

理由是 。 ②其中一种物质的质量可以确定为 g （用代数式表示）。 ⑵B 装置的名称是 。

写出B 装置中反应的离子方程式 。 ⑶C 装置的作用是 ，如果实验中没有B 装置，则C 装置中产生的现象是 。 ⑷稀硫酸和固体M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。 ⑸通过进一步实验，测得固体M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 。

a ．M 中有未反应的铁和硫

b ．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c ．A 中留有反应生成的气体

d ．气体进入D 装置前未用浓硫酸干燥

4．将a mol H 2S 和1 mol O 2置于一个容积可变的密闭容器内进行反应，维持容器内气体

水

准管

的压强不变（101kPa），在120℃下，测得反应前后容器内的密度分别为d1、d2；若a的取值范围不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：

⑴全部是SO2，此时a的取值范围是；

⑵全部是S，此时a的取值范围是；并且d1d2(填“＞”或“＜”或“＝”)；

⑶部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是，反应所生成的SO2物质的量为mol，容器内气体的物质的量之和为mol（以含a的代数式表示）。

5．写出H2S燃烧反应的化学方程式，1.0 L H2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃，101kPa），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中N2和O2的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。

【巩固练习】

1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过

A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液

C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液

2．在下列事实中，不能说明硫的非金属性比氯弱的事实是

A．在H2S溶液中通入Cl2有单质生成

B．氯的最高正价为＋7、而硫为＋6

C．H2S气体在300℃受热分解而HCl气体在1000℃分解

D．硫粉和铁粉共热生成FeS，而铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3

3．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为

A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL

4．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 5．有关H2S的叙述正确的是

A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性

B．H2S能与Na2S溶液反应

C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成

D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸

6．下列物质中，不能与硫化氢反应的是

是

A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液

7．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS

8．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是

A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a g

C．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）

9．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物

的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

10．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）

A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g

11．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。则下列说法中正确的是

A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B．此白色固体中含有K2CO3 6.9g