人教版化学选修四第四章第一节原电池共22张
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K+
Cl－ K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+ K+ Cl－ Cl－K+
内
Zen－ e Zn － 2+
SO42－
电
H2 H+
SO42－
路
ZnSO4溶液
H2SO4溶液
7.原电池设计：
根据下式设计一个原电池(带盐桥)： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
分析：首先将反应拆成两个半反应：Cu－2e－==Cu2 ＋，2Ag＋＋2e－==2Ag，然后结合原电池的电极反应 特点分析可知，该电池的负极应该用Cu作材料，正 极材料为Ag。原电池由两个半电池组成，铜和铜盐 溶液组成铜半电池，银和银盐溶液组成银半电池，中 间通过盐桥连接起来。
负极(Zn): Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极(Cu):2H++2e-=H2（↑ 还原反应） 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
负极(Zn): Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）锌片 A 铜片
正极(Cu): Cu2++2e-=C（u 还原反应）
总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
6.正负极的判断方法：
设计原电池。
负极： Cu – 2e- = Cu2+ Cu
正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 比Cu不活泼的金属或石墨
电解质溶液： Fe2(SO4 )3、FeCl3等
若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是 什么？
A
Cu
C
CuSO4溶液
FeCl3溶液
（2010新课标高考）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶 液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3 的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙
CuSO4
正极
负极
电极材料
较不活泼的金属、 导电的非金属
多为较活泼的金属
电子(电流)流向 电子流入，电流流出 电子流出，电流流入
电极上的反应
还原反应
氧化反应
电极上的现象
质量增加 或产生气体
不断溶解，质量减少
溶液中离子的移 动方向
阳离子移向的极
阴离子移向的极
1.判断下列原电池的正负极？
Mg Al
Mg
内电路(电解质溶液)： 阳离子移向正极，阴离子移向负极
一.工作原理: 1.定义：将化学能转化为电能的装置。（加快了反 应速率） 2.实质:
将氧化还原反应中的电子转移变成电子的定向移动； 即将化学能转化成电能的形式释放。
3.电极：
负极: 电子流出的一极，通常是较活泼的金属。发生 氧化反应。
正极: 电子流入的一极，通常是较不活泼的金属或非 金属导体(石墨)。发生还原反应。
总反应通常为负极和电解质溶液的反应。 失电子过程在负极，得电子过程在正极。
负极：Cu
A
e- →
正极：Ag
负极：Cu－2e－=Cu2＋， 正极：2Ag＋＋2e－=2Ag
ห้องสมุดไป่ตู้CuSO4溶液
AgNO3溶液
负极浸入到含有其阳离子的电解质溶液中， 正极浸入到能和负极反应的电解质溶液中。
思考： 请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
述正C确的是 ( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e－ =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原 电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
重点回顾
1.理解原电池的工作原理 2.掌握原电池正负极的判断方法 3.会书写原电池的电极反应 4.能根据氧化还原反应设计原电池
Al
Al
Cu
H2SO4
NaOH
浓HNO3
负极：Mg－2e- =Mg2+
Al
(金属活泼性) (Mg不与NaOH反应)
正极：2H+＋2e－=H2↑ Mg
Cu
(Al发生钝化)
Al
e-
效率低，电 流在较短时 间内就会减 弱
H2SO4 溶液
电流减弱的原 因：在铜极上 聚集了很多氢 气泡，把铜极 和稀硫酸逐渐 隔开，增加了 电池的内阻， 使电流不能畅 通。
作业： 课本P73 3、6
外电路：电解质溶液以外的部分(导线)。 内电路：电解质溶液中的部分。
复习回忆：判断以下哪些是原电池？
①×
②×
√③
√④
√⑤
⑥×
4.构成条件： (1)能自发的进行氧化还原反应。 (2)有活泼性不同的两个电极（金属和金属、金属和 非金属）作电极。 (3)有电解质溶液。 (4)形成闭合回路。
5.电极反应:
第一节 原电池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神七”用 太阳能电池
水果原电池
A
Zn
Cu
稀硫酸
铜锌原电池
Zn Cu
稀硫酸
Zn A Cu
实验1
实验2
实验1的现象：锌片逐渐溶解且有气泡产生，
铜片上没有气泡。
实验2的现象：锌片溶解，铜片上有气泡产生， 电流表的指针发生偏转。 负极(Zn): Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
A
效率高， Zn
KCl
Cu
能得到持
续、稳定
的电流
盐桥中装有饱Z和nKSOCl4溶液和琼胶制成H2的SO胶4冻，胶冻
的作用是防止管中溶液流出。
传递电子， 沟通外电路
盐桥的作 用：(1) 传递离子， 沟通内电 路。 (2)平衡 电荷，使 两溶液保 持电中性。
外电路
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
正极(Cu): 2H++2e-=H2↑ 还原反应
电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
阳离子 正极 负极 阴离子
工作原理
负极金属失去电子变成金属阳离子进入溶液，电子经外 电路(导线)流向正极，再通过电解质溶液中阴阳离子的 定向移动，构成闭合回路。
外电路(导线)： 电流 正极 负极 电子 负极 正极
Cl－ K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+ K+ Cl－ Cl－K+
内
Zen－ e Zn － 2+
SO42－
电
H2 H+
SO42－
路
ZnSO4溶液
H2SO4溶液
7.原电池设计：
根据下式设计一个原电池(带盐桥)： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
分析：首先将反应拆成两个半反应：Cu－2e－==Cu2 ＋，2Ag＋＋2e－==2Ag，然后结合原电池的电极反应 特点分析可知，该电池的负极应该用Cu作材料，正 极材料为Ag。原电池由两个半电池组成，铜和铜盐 溶液组成铜半电池，银和银盐溶液组成银半电池，中 间通过盐桥连接起来。
负极(Zn): Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极(Cu):2H++2e-=H2（↑ 还原反应） 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
负极(Zn): Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）锌片 A 铜片
正极(Cu): Cu2++2e-=C（u 还原反应）
总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
6.正负极的判断方法：
设计原电池。
负极： Cu – 2e- = Cu2+ Cu
正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 比Cu不活泼的金属或石墨
电解质溶液： Fe2(SO4 )3、FeCl3等
若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是 什么？
A
Cu
C
CuSO4溶液
FeCl3溶液
（2010新课标高考）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶 液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3 的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙
CuSO4
正极
负极
电极材料
较不活泼的金属、 导电的非金属
多为较活泼的金属
电子(电流)流向 电子流入，电流流出 电子流出，电流流入
电极上的反应
还原反应
氧化反应
电极上的现象
质量增加 或产生气体
不断溶解，质量减少
溶液中离子的移 动方向
阳离子移向的极
阴离子移向的极
1.判断下列原电池的正负极？
Mg Al
Mg
内电路(电解质溶液)： 阳离子移向正极，阴离子移向负极
一.工作原理: 1.定义：将化学能转化为电能的装置。（加快了反 应速率） 2.实质:
将氧化还原反应中的电子转移变成电子的定向移动； 即将化学能转化成电能的形式释放。
3.电极：
负极: 电子流出的一极，通常是较活泼的金属。发生 氧化反应。
正极: 电子流入的一极，通常是较不活泼的金属或非 金属导体(石墨)。发生还原反应。
总反应通常为负极和电解质溶液的反应。 失电子过程在负极，得电子过程在正极。
负极：Cu
A
e- →
正极：Ag
负极：Cu－2e－=Cu2＋， 正极：2Ag＋＋2e－=2Ag
ห้องสมุดไป่ตู้CuSO4溶液
AgNO3溶液
负极浸入到含有其阳离子的电解质溶液中， 正极浸入到能和负极反应的电解质溶液中。
思考： 请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
述正C确的是 ( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e－ =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原 电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
重点回顾
1.理解原电池的工作原理 2.掌握原电池正负极的判断方法 3.会书写原电池的电极反应 4.能根据氧化还原反应设计原电池
Al
Al
Cu
H2SO4
NaOH
浓HNO3
负极：Mg－2e- =Mg2+
Al
(金属活泼性) (Mg不与NaOH反应)
正极：2H+＋2e－=H2↑ Mg
Cu
(Al发生钝化)
Al
e-
效率低，电 流在较短时 间内就会减 弱
H2SO4 溶液
电流减弱的原 因：在铜极上 聚集了很多氢 气泡，把铜极 和稀硫酸逐渐 隔开，增加了 电池的内阻， 使电流不能畅 通。
作业： 课本P73 3、6
外电路：电解质溶液以外的部分(导线)。 内电路：电解质溶液中的部分。
复习回忆：判断以下哪些是原电池？
①×
②×
√③
√④
√⑤
⑥×
4.构成条件： (1)能自发的进行氧化还原反应。 (2)有活泼性不同的两个电极（金属和金属、金属和 非金属）作电极。 (3)有电解质溶液。 (4)形成闭合回路。
5.电极反应:
第一节 原电池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神七”用 太阳能电池
水果原电池
A
Zn
Cu
稀硫酸
铜锌原电池
Zn Cu
稀硫酸
Zn A Cu
实验1
实验2
实验1的现象：锌片逐渐溶解且有气泡产生，
铜片上没有气泡。
实验2的现象：锌片溶解，铜片上有气泡产生， 电流表的指针发生偏转。 负极(Zn): Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
A
效率高， Zn
KCl
Cu
能得到持
续、稳定
的电流
盐桥中装有饱Z和nKSOCl4溶液和琼胶制成H2的SO胶4冻，胶冻
的作用是防止管中溶液流出。
传递电子， 沟通外电路
盐桥的作 用：(1) 传递离子， 沟通内电 路。 (2)平衡 电荷，使 两溶液保 持电中性。
外电路
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
正极(Cu): 2H++2e-=H2↑ 还原反应
电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
阳离子 正极 负极 阴离子
工作原理
负极金属失去电子变成金属阳离子进入溶液，电子经外 电路(导线)流向正极，再通过电解质溶液中阴阳离子的 定向移动，构成闭合回路。
外电路(导线)： 电流 正极 负极 电子 负极 正极