浙江大学远程物理化学离线作业答案

合集下载

浙大远程物理化学习题

浙大远程物理化学习题

浙大远程物理化学习题第一章热力学第一定律五、计算题1. 1 mol 理想气体在等压下升高1℃,求系统所做的功。

解:p 1V 1=nRT 1p 2V 2=nRT 2 等压过程W=PdV=nR(T 2-T 1)=1×R×1=8.314J2. 1 mol 单原子理想气体在298K 时,分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3:(1)自由膨胀;(2)等温可逆膨胀;(3)在恒定外压为终态压力下等温膨胀。

分别求上述三种过程的 Q 、W 、ΔU 和ΔH 。

解:(1)自由膨胀过程,0)(0)(1212e ===V V V V p W -?--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数,而理想气体自由膨胀过程温度不变,所以:ΔU =ΔH =f (T )=0 0=-?=W U Q (2)等温可逆膨胀;解:因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数,所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J(3)在恒定外压为终态压力下等温膨胀。

ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J3. 1 mol 水在100℃、101.325kPa 下蒸发为水蒸气,吸热40.7kJ ,求该过程的 Q 、W 、△U 和△H 。

解:因为在正常相变温度、压力下的相变为可逆相变过程,所以:ΔH= Q p =Q=40.7KJ W=-Pe(V g -V l )=-PV g =-NRT=-1*8.314*373=-3.101KJ(因为V g >>V l ) ΔU=Q+W=40.7-3.101=37.56KJ4. 已知 298.2K 时,NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和 HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383 和-92.3 kJ·mol-1,求下列反应2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) 在 298.2K 时的△r H m ?。

浙大大物答案

浙大大物答案

浙大大物答案【篇一:浙大2016物理化学在线作业答案】a 封闭系统中非体积功为零的等压过程b 封闭系统中非体积功为零的等容过程c 封闭系统d 等温过程正确答案:a单选题2.【第01章】()的标准摩尔生成焓等于零。

a c(石墨)b c(金刚石)c co2d co正确答案:a单选题3.【第01章】()具有强度性质。

a s b v c g正确答案:d单选题4.【第01章】()的标准摩尔燃烧焓等于零。

a c(石墨)b c(金刚石)c co2d co正确答案:c单选题5.【第01章】()是状态函数。

a gb △uc wd q正确答案:a单选题6.【第01章】()下列叙述中不属于状态函数特征的是。

a 系统变化时,状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。

b 系统状态确定后,状态函数的值也确定。

c 状态函数均有加和性。

d 经循环过程,状态函数的值不变。

正确答案:c7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的()。

正确答案:d判断题8.【第01章】h2和o2在绝热钢瓶中发生反应的△h等于零。

()正确错误正确答案: 错判断题正确错误正确答案: 对判断题10.【第01章】标准状态下,最稳定单质的热力学能等于零。

()正确错误正确答案: 错判断题11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△h = 0。

()正确错误正确答案: 对判断题12.【第01章】c(石墨)的标准摩尔燃烧焓等于零。

()正确错误正确答案: 错判断题13.【第01章】h2o(l)的标准摩尔燃烧焓等于零。

()正确错误正确答案: 对判断题14.【第01章】由于p和v都是状态函数,则(p+v)也是状态函数。

()正确错误正确答案: 错判断题15.【第01章】状态函数改变后,状态一定改变。

()正确错误正确答案: 对16.【第02章】1mol 100℃、101.3kpa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kpa的水蒸气,该过程的()。

a q=0,△h=0b △u =0,△h=0c △s=0,△f =0d w=0,△g=0正确答案:d单选题17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kpa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水,该过程的()。

物理化学浙江大学远程教育学院模拟试卷参考答案

物理化学浙江大学远程教育学院模拟试卷参考答案

浙江大学远程教育学院参考答案2007—2008学年秋学期(秋考)模拟卷 课程代码名称1702003物理化学年级专业(层次)06药学(专/高升本)一、 问答题(每题5分,共20分)1.被划定的研究对象称为体系;不属于体系但与体系密切相关的部分称为环境。

2.熵表示体系混乱度的大小。

在孤立体系中,或绝热过程:△S>0 表示自发过程△S=0 表示可逆过程△S<0 表示不可能发生的过程3.根据波兹曼能量分布定律,温度升高,高能量分子所占的比例增大,即活化分子增多,反应速率加快。

4.由于大分子离子的存在引起小分子离子在膜内外分布不均的现象称为唐南效应。

消除方法:在膜外加入足够量的小分子电解质。

二、 选择题(选1个答案,每题2分,共20分)1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B三、 是非题(正确打√,错误打×;每题2分,共20分)1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.√ 7.× 8.× 9.× 10.√四、 填空题(每题2分,共20分)1.△U=Q-W2.在标准压力和指定温度时,一摩尔物质完全燃烧的焓变3.等温过程4.大于5.Δr G mө=-RTlnK pө6.27.负极8.不大 9.k p n m xlog log 1lg +=10.保护作用五、计算题(每题5分, 共20分)1. △G ө = 2869(kJ·mol -1)石墨更加稳定2.(1) 正极 Ag + + e - = Ag负极 Ag + Cl - - e - = AgCl(s) 电池反应 Ag + + Cl - = AgCl(s)(2) E ө=0.5767V3. Ea=85.60 kJ/molk=5.68×10-3h -14. 138℃。

《物理化学》课程作业(必做).doc

《物理化学》课程作业(必做).doc

浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业(必做)学 号: 学习中心:第一章热力学第一定律一、 填空题1. 系统的性质分为广度性质和 _________2. 热力学第_定律的数学表达式是__________________________ o3. 水从25°C 加热到35°C,水的热力学能 增人 ° (填"增大〃、"减小"或“不变〃)4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀,气体的焙 不变 ° (填“增大"、“减小"或“不变〃)5. AU=Q V 的适用条件是_____________________________ o6. 02(g )的的标准摩尔燃烧焙 等于 零(填“小于〃、"大于〃或"等于〃)。

二、 简答题1. 什么是系统?什么是环境?答:将一部分物质从其他部分中划分出来,作为研究对象,这 一部分物质就称为系统;系统之外与系统密切相关的部分称为环境。

2. 什么是等压过程?什么是可逆过程?答:等压过程是在环境压力恒定下,系统始,终态 压力相同且等于环境压力的过程。

某系统经过一•过程由状态1变为状态2 Z 后,如果能使系 统和环境都完全复原,则该过程称为可逆过程。

3. 什么是热力学第一定律?答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式, 能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。

4. 什么是标准摩尔生成焰?什么是标准摩尔燃烧焰?答:在标准压力和指定温度下,由最稳定的单质生成lmol 物质的焙变,称为该物质的标准摩尔 生成焙。

在标准压力和指定温度下,lmol 物质完全燃烧的焙变,称为该物质的标准摩尔燃 烧焙。

5. Zn 与稀硫酸发生放热置换反应,请问在开口瓶屮进行还是在闭口瓶屮进行放热更多?为 什么?答:锌与稀硫酸,在开口吋,先接触空气,在与硫酸反应,2Zn+02+2H2S04=2ZnS04+2H20 在闭口时,直接与氢离子反应,Zn+H2S04=ZnS04+H2姓名: 年级:H20生成H2的反应吸热,所以,在闭口吋比在开口吋放出的热量多。

浙大远程物理化学离线作业答案

浙大远程物理化学离线作业答案

1.如何用熵判据判断过程的方向?答:熵是系统混乱程度的度量,孤立系统的熵值永远不会减少,孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。

孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程;使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程,系统处于平衡态;孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。

2.如何用吉布斯能判据判断过程的方向?答:在等温等压和W=0的条件下,封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行,直至吉布斯能降到极小值(最小吉布斯能原理),系统达到平衡。

3.一般情况下,温度升高,固体溶解度增大,气体溶解度减小,请用热力学原理解释之。

答:一般情况下,固体溶解是熵增加过程,而气体溶解是熵减少过程。

根据G=△H-TS提高温度对固体溶解有利而对气体溶解不利三、简答题答:化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸热反应,提高反应温度可以增大平衡常数,有利于反应正向进行。

答:乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应,提高反应温度有利;该反应也是增加体积的反应,减少压力有利。

通过通入过热水蒸气即可以提供热量,维持较高的反应温度,同时还由于水蒸气不参加反应,起稀释作用,与减少压力效果等同。

四、计算题答:(1)因为△rG mө=-168.6-68.178+228.59=-8.268 kJ·mol-1△rG mө=-RTlnKөlnKө=△rG mө/(-RT)=-8.268*103/(-8.314*298.2)=3.3025所以Kө=27.18(298.2K)(2) ln(K2/K1)=【△r H mө *(1/T1-1/T2) 】/Rlnk2/27.18=-46.02*1000*(1/298.2-1/500)/8.314lnk2/k1=7.5K2=0.01516答:(1) △rGmө=-RTlnKө=-8.314*298.2*lnKө=12890lnKө=-5.2 Kө=5.521*10-3((2)能自动分解1. 25℃时分别测得饱和AgCl 水溶液和纯水的电导率为3.41×10-4S·m -1和1.52×10-4S·m -1,已知∞+Ag m ,λ=61.92×10-4S·m 2·mol -1,∞-Clm ,λ=76.34×10-4S·m 2·mol -1,求AgCl 的溶度积K sp ө。

物理化学习题集(离线选做)剖析

物理化学习题集(离线选做)剖析

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(选做)姓名:学 号: 年级: 学习中心:—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、判断题1. 状态函数改变后,状态一定改变。

( √ )2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。

(×)3. O 2(g )的标准摩尔燃烧焓等于零。

(√)4. H 2O (l )的标准摩尔燃烧焓等于零。

(√)5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。

(√)二、单选题1. A 是状态函数。

A .GB .△UC .WD .Q2. B 具有广度性质。

A .TB 、UC .PD .ρ(密度)3. D 具有强度性质。

A .SB .VC .GD .η(粘度)4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰,该过程的 D 。

A .Q>0B .△U =0C .△H>0D .△H<05. 理想气体向真空膨胀,其体积从V 1增大到V 2,则系统做功为 A 。

A .W=0B .W>0C .W<0D .12ln V V nRT W =三、填空题1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零(填“小于”、“大于”或“等于” )。

2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零(填“小于”、“大于”或“等于” )。

3.在充满氧气的定容绝热反应器中,石墨剧烈燃烧。

若以反应器以及其中所有物质为系统,则该过程的△H 大于零(填“小于”、“大于”或“等于” )。

4.规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时,1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应称为该物质的标准摩尔燃烧焓。

5.C(石墨)的标准摩尔燃烧焓大于CO(g)的标准摩尔生成焓(填“小于”、“大于”或“等于” )。

6.H2(g)的标准摩尔燃烧焓小于H2O(g)的标准摩尔生成焓(填“小于”、“大于”或“等于” )。

四、简答题1.什么是状态函数?由系统状态确定的系统的各种热力学性质,称为系统的状态函数。

2023年浙大远程教育物理化学在线作业答案

2023年浙大远程教育物理化学在线作业答案

您旳本次作业分数为: 100分1.【第01章】Q=ΔH旳合用条件是()。

2.【第01章】()旳原则摩尔生成焓等于零。

3.【第01章】()具有强度性质。

4.【第01章】()旳原则摩尔燃烧焓等于零。

5.【第01章】()是状态函数。

6.【第01章】()下列论述中不属于状态函数特性旳是。

7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀旳()。

8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应旳△H等于零。

()9.【第01章】理想气体节流膨胀过程旳△U = 0。

()11.【第01章】实际气体节流膨胀过程旳△H = 0。

()12.【第01章】C(石墨)旳原则摩尔燃烧焓等于零。

()13.【第01章】H2O(l)旳原则摩尔燃烧焓等于零。

()18.【第02章】下列说法错误旳是()。

19.【第02章】下列说法对旳旳是()。

21.【第02章】化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 旳()。

28.【第02章】理想气体等温过程旳△G等于零。

()32.【第02章】功不可以完全变为热而不发生其他变化。

()33.【第03章】()是化学势。

34.【第03章】()旳溶液称为稀溶液。

35.【第03章】100℃、100kPa旳液态水旳化学势()100℃、100kPa旳气态水旳化学势。

36.【第03章】0.1%(g/g)旳葡萄糖水溶液和0.1%(g/g)旳蔗糖水溶液。

它们旳溶剂蒸气压相似。

()46.【第05章】氯化钠、硫酸钠和水构成旳系统最多可以()相共存。

49.【第05章】杠杆规则合用于任何两相平衡区。

()50.【第05章】理想液态混合物不也许形成恒沸混合物。

()54.【第06章】公式Λm=K/C 合用于()。

55.【第06章】下列说法对旳旳是()。

56.【第06章】电池反应一定是氧化-还原反应。

()57.【第06章】摩尔电导率伴随电解质旳浓度下降而增大。

()60.【第06章】能斯特方程式可以计算可逆电池旳电动势。

()61.【第06章】原则氢电极旳电极电势等于零。

浙大远程教育物理化学在线作业答案

浙大远程教育物理化学在线作业答案

您的本次作业分数为:100分1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是()。

2.【第01章】()的标准摩尔生成焓等于零。

3.【第01章】()具有强度性质。

4.【第01章】()的标准摩尔燃烧焓等于零。

5.【第01章】()是状态函数。

6.【第01章】()下列叙述中不属于状态函数特征的是。

7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的()。

8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。

()9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。

()10.【第01章】标准状态下,最稳定单质的热力学能等于零。

()11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。

()12.【第01章】C(石墨)的标准摩尔燃烧焓等于零。

()13.【第01章】H2O(l)的标准摩尔燃烧焓等于零。

()14.【第01章】由于p和V都是状态函数,则(p+V)也是状态函数。

()15.【第01章】状态函数改变后,状态一定改变。

()16.【第02章】1mol 100℃、101.3kPa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kPa 的水蒸气,该过程的()。

17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水,该过程的()。

18.【第02章】下列说法错误的是()。

19.【第02章】下列说法正确的是()。

20.【第02章】封闭系统中进行的非体积功为零的等温等容可逆过程,()。

21.【第02章】化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的()。

22.【第02章】封闭系统中进行的非体积功为零的等温等压可逆过程,()。

23.【第02章】若N2(g) 和O2 (g) 都视为理想气体,等温等压下,1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 混合后,不发生变化的一组热力学性质是()。

24.【第02章】在等温等压不做非体积功的情况下,下列哪个过程一定能自发进行?()25.【第02章】任何物质经过绝热可逆过程,熵保持不变。

2012浙大远程教育物理化学作业答案

2012浙大远程教育物理化学作业答案

2012物理化学作业答案第一章热力学第一定律一、判断题(正确打√,错误打×)1. 由于p和V都是状态函数,则pV也是状态函数。

( T )2. 状态函数改变后,状态一定改变。

( T)3. 孤立系统内发生的一切变化过程,其U Δ 必定为零。

( T )4. 温度越高,Q值越大。

( F)5. 等压过程是指系统在变化过程中系统的压力等于环境的压力。

( F )6. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。

(F )7. 在标准状态下,最稳定单质的焓值等于零。

( F )8. O2 (g)的标准摩尔燃烧焓等于零。

( T )9. H2O(l)的标准摩尔燃烧焓等于零。

( T )10. H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的U △ 等于零。

( T )二、选择题(单选)1. 是状态函数。

( A )A.G B.△U C.W D.Q2. 不是状态函数。

( D )A.H B.U C.S D.△G3. 具有广度性质。

( B )A.T B、U C.P D.ρ(密度)4. 具有强度性质。

( D )A.S B.V C.G D.η(粘度)5. 的标准摩尔生成焓等于零。

( A )A.C(石墨) B.C(金刚石) C.CO2 D.CO6.的标准摩尔燃烧焓等于零。

( C )A.C(石墨) B.C(金刚石) C.CO2 D.CO7. 理想气体在外压为 101.325kPa 下的等温膨胀,该过程的。

( A )A.Q>0 B.Q<0 C.△U>0 D.△U<08. 101.325kPa和 273.15K的水等温等压变为冰,该过程的。

( D )A.Q>0 B.△U=0 C.△H>0 D.△H<09. 下列叙述中不属于状态函数特征的是。

( C )A.系统变化时,状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。

B.系统状态确定后,状态函数的值也确定。

C.状态函数均有加和性。

D.经循环过程,状态函数的值不变。

10. 理想气体向真空膨胀,其体积从 V1 增大到 V2,则系统做功为。

714200222069物理化学习题集(离线必做).

714200222069物理化学习题集(离线必做).

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)姓名:孔小柯学号:714200222069年级:14秋学习中心:华家池医学中心—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1.△U=Q+W适用于系统。

2.△H=Q P的适用条件是。

3.系统的性质分为广度性质和_____________。

4.水(101325Pa,273.15K)在等温等压下凝结成冰(101325Pa,273.15K)过程的W 零(填“小于”、“大于”或“等于” )。

二、简答题1.什么是系统?什么是环境?2.什么是热力学第一定律?三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时,分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3:(1)自由膨胀;(2)等温可逆膨胀;(3)在恒定外压为终态压力下等温膨胀。

分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。

2. 已知298.2K 时,NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1,求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。

第二章 热力学第二定律一、单选题1. 反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r S m ө。

A .大于零B .小于零C .等于零D .不确定二、填空题1. 热力学第二定律主要是解决了 问题。

2. 水和乙醇混合过程的ΔS 零(填“小于”、“大于”或“等于” )。

3. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。

4. 吉布斯能判据的适用条件是 。

5. 合成氨反应的ΔS 零(填“小于”、“大于”或“等于” )。

三、简答题1. 什么是热力学第二定律?2. 如何用熵判据判断过程的方向?3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向?4. 一般情况下,温度升高,固体溶解度增大,气体溶解度减小,请用热力学原理解释之。

浙江大学远程教育-物理化学离线作业答案

浙江大学远程教育-物理化学离线作业答案

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业答案姓名:学号:年级:2015秋学习中心:第一章热力学第一定律一、填空题1. 强度性质2. △U=Q+W3. 封闭系统中非体积功为零的等容过程4. 等于二、简答题1. 将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象,这部分物质称为系统;与系统密切相关的物质和空间称为环境。

2. 等压过程:环境压力恒定,系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。

可逆过程:系统经过某一过程后,如果能使系统和环境都完全复原,则该过程称为可逆过程。

3. 自然界的一切物质都具有能量,能量有多种不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。

4. 在标准压力和指定温度下,由最稳定的单质生成1 mol物质的焓变,称为该物质的标准摩尔生成焓。

在标准压力和指定温度下,1 mol 物质完全燃烧的焓变,称为该物质的标准摩尔燃烧焓。

三、计算题1.答:P=nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPaW=-61.94*(40-15)=-1548J,Q =-W=1548J,ΔU =ΔH =02. 答:Q =40.7kJ ,W = -3.10kJ ,△U =37.6kJ ,△H =40.7kJ3. 答: kJ/mol 7.65θm r =∆H kJ/m ol 7.60θmr =∆U 4. 答: kJ/mol 6.84θm r -=∆H kJ/m ol 6.79θm r -=∆U第二章 热力学第二定律一、填空题1. 绝热可逆压缩2. 0.203. 大于4. 封闭系统中的等温等压非体积功为零的过程二、简答题1. 自发过程:任其自然、无需人为施加任何外力就能自动发生的过程。

热力学第二定律:第二类永动机是不可能制成的。

2. 不矛盾。

热力学第二定律指出:“不可能把热从低温物体传到高温物体,而不引起其它变化”,而空调在制冷时,环境作了电功,同时得到了热,所以环境发生了变化。

浙大远程物理化学习题集(离线选做)

浙大远程物理化学习题集(离线选做)

浙大远程物理化学习题集(离线选做)浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(选做)姓名:年级:黄薇13秋药学学号:学习中心:713200222054华家池医学中心―――――――――――――――――――――――――――――第一章热力学第一定律一、判断问题1.状态函数改变后,状态一定改变。

(√)2.不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。

(×)3.o2(g)的标准摩尔燃烧焓等于零。

(√)4.h2o(l)的标准摩尔燃烧焓等于零。

(√)5.h2和o2在绝热钢瓶中发生反应的△u等于零。

(√)二、单选题1.是状态函数。

aa.gb.△uc.wd.q2.它具有广度的性质。

Ba.tb、uc.pd.ρ(密度)3.具有强度特性。

Ba.sb.vc.gd.η(粘度)4.101.325kpa和273.15k的水等温等压变为冰,该过程的。

da、 q>0b。

△u=0摄氏度。

△h> 0d。

△h<05.理想气体向真空膨胀,其体积从v1增大到v2,则系统做功为。

aa、 w=0b.w>0c、 w<0d.w=?nrtlnv2v1第1页共17页三、填空1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零(填“小于”、“大于”或“等于”)。

2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零(填“小于”、“大于”或“等于”)。

3.在充满氧气的定容绝热反应器中,石墨剧烈燃烧。

若以反应器以及其中所有物质为系统,则该过程的△h大于零(填“小于”、“大于”或“等于”)。

4.规定1摩尔材料在标准压力P(100KPA)和规定温度T下完全燃烧的等压热效应称为材料的标准摩尔燃烧焓。

5.c(石墨)的标准摩尔燃烧焓小于co(g)的标准摩尔生成焓(填“小于”、“大于”或“等于”)。

6.H2的标准摩尔燃烧焓(g)小于H2O的标准摩尔生成焓(g)(填写“小于”、“大于”或“等于”)。

四、简答题1.什么是状态函数?答:由系统状态确定的系统的各种热力学性质,称为系统的状态函数。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)(2016)第一章热力学第一定律一、填空题1、系统的性质分为广度性质与_____强度性质________。

2、热力学第一定律的数学表达式就是Δq=u+W 。

3、ΔU=Q v的适用条件就是封闭系统中等容非体积功为零。

4、O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零(填“小于”、“大于”或“等于” )。

二、简答题1、什么就是系统?什么就是环境?答:将一部分物质从其她部分中划分出来,作为研究对象,这一部分物质就称为系统;系统之外与系统密切相关的部分称为环境。

2、什么就是等压过程?什么就是可逆过程?答: 等压过程就是在环境压力恒定下,系统始,终态压力相同且等于环境压力的过程。

某系统经过一过程由状态1变为状态2之后,如果能使系统与环境都完全复原,则该过程称为可逆过程。

3、什么就是热力学第一定律?答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。

4、什么就是标准摩尔生成焓?什么就是标准摩尔燃烧焓?答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。

三、计算题1、1 mol单原子理想气体在298K时,在恒定外压为终态压力下从15、00 dm3等温膨胀到40、00 dm3,求该过程的Q、W、ΔU与ΔH。

ΔU=ΔH=0答:P=nRT/V=(1*8、31*298)/(40/1000)=61、94KPaW=-61、94*(40-15)=-1548、5JQ=-W=1548、5J2、1 mol 水在100℃、101、3kPa 下蒸发为水蒸气,吸热40、7kJ,求该过程的Q、W、△U与△H 。

答:Q =40、7KjW=-3、10kJ △U=37、6Kj △H=40、7kJ3、 已知298、2K 时,NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)与HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811、3、-1383与-92、3 kJ·mol -1,求下列反应的θm r H ∆与θm r U ∆2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)答:2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g)△rHme=(∑H)产物-(∑H)反应物 =(-1383-92、3*2)-(-411*2-811、3) =65、7KJ/mol4、 已知298、2K 时,C(石墨)、H 2(g)与C 2H 6(g)的标准摩尔燃烧焓分别为-393、5 kJ·mol -1、-285、8 kJ·mol -1与-1559、8 kJ·mol -1。

计算下列反应的θm r H ∆与θm r U ∆:2C(石墨) + 3H 2(g)→ C 2H 6(g)答: θmr H ∆=-84、6kJ/mol θmr U ∆=-79、6kJ/mol第二章 热力学第二定律一、填空题1、 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩与 绝热可逆压缩 所组成。

2、 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 0、2 。

3. 1mol 100℃,100kPa 液态水的吉布斯能 大于 1mol 100℃,100kPa 气态水的吉布斯能(填“小于”、“大于”或“等于” )4、 吉布斯能判据的适用条件就是 封闭系统等温等压与非体积功为零的过程 。

二、简答题1、 什么就是自发过程?什么就是热力学第二定律?答:自发过程就是指一定条件下,不需任何外力介入就能自动发生的过程。

热力学第二定律就是指热量由低温物体传给高温物体而不引起其她变化,就是不可能的。

2、空调可以把热从低温热源传递到高温热源,这就是否与热力学第二定律矛盾?为什么?答:不矛盾。

热力学第二定律指出不可能把热从低温物体传到高温物体,而不引起其它变化,而空调在制冷时,环境作了电功,同时得到了热,所以环境发生了变化。

3、熵的物理意义就是什么?如何用熵判据判断过程的方向?答:熵就是系统混乱程度的度量,孤立系统的熵值永远不会减少,孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。

孤立系统中使熵值增大的过程就是自发过程也就是不可逆过程;使系统的熵值保持不变的过程就是可逆过程,系统处于平衡状态,孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。

4、什么就是热力学第三定律?什么就是标准摩尔熵?答:热力学第三定律就是在绝对零度,任何纯物质完整结晶的熵等于零。

标准摩尔熵就是根据热力学第三定律得到的一摩尔物质在标准压力,指定温度时的熵。

三、计算题1、1mol 300、2K、200kPa的理想气体在恒定外压100kPa下等温膨胀到100kPa。

求该过程的△S、△F与△G。

答:△S=5、76J/K△F=-1730J△G=-1730J2、0、50 kg 343K 的水与0、10 kg 303K 的水混合,已知水的C p,m=75、29J/( mol·K),求系统的熵变与环境的熵变。

答:0、5*75、29*(343-T)=0、1*75、29*(T-303)T=336、33△S=Cp,m (T/T0)+Cp,m (T/T1)=2、091J²K-1△S环=03、在298K与标准状态下,已知金刚石的标准摩尔生成焓为1、90 kJ·mol-1,金刚石与石墨的标准摩尔熵分别为2、38 J·mol-1·K-1与5、74J·mol-1·K-1,求石墨→金刚石ΔG,并说明在此条件下,哪种晶型更加稳定?的θmrΔG=2901J/mol答:θmr在此条件下,石墨更稳定。

4、 在25℃与标准状态下,已知CaCO 3(s)、CaO(s)与CO 2(g) 的标准摩尔生成焓分别为-1206、92 kJ·mol -1、-635、09kJ·mol -1与-393、51 kJ·mol -1,标准摩尔熵分别为92、9 J·mol -1·K -1、39、75 J·mol -1·K -1与213、74J·mol -1·K -1,求:CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的θθθm r m r m r ΔΔΔG S H 和、。

答:θm r ΔH =-635、09+(-393、51)-(-1206、92)=178、32 kJ ²mol-1θm r ΔS =213、74+39、75-92、9=160、59 J ·mol-1·K-1 θm r ΔG =ΔrH θ-T ΔrSm θ=178、32*1000-(273+25)*160、59=130464 J ²mol-1 =130、46 kJ ²mol-1第三章 多组分系统热力学一、 填空题1. 在蔗糖饱与溶液中,蔗糖晶体的化学势 等于 溶液中蔗糖的化学势 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

2. 已知水的正常凝固点为273、15K,凝固点降低常数k f =1、86K·kg·mol -1,测得0、1000 kg 水中含0、0045 kg 某非挥发性有机物溶液的凝固点为272、68K 。

该有机物的摩尔质量为0、178kg 、mol -1 。

二、 简答题1. 什么就是混合物?什么就是溶液?答:混合物就是指任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。

溶液就是指各组分不能用同样的方法来处理的均相系统。

2. 0、01mol/kg 葡萄糖水溶液与0、01mol/kg 食盐水溶液的蒸气压相同不?为什么? 答:0、01mol/kg 葡萄糖水溶液与0、01mol/kg 食盐水溶液的蒸气压不同。

虽然两者都就是稀溶液且质量摩尔浓度相同,但食盐水溶液中的NaCl 就是强电解质,电离为Na+与Cl-,溶质分子数(离子数)远大于相同质量摩尔浓度的葡萄糖水溶液中的溶质分子数(离子数),因此,0、01mol/kg 葡萄糖水溶液大于0、01mol/kg 食盐水溶液的蒸气压。

三、 计算题1. 已知人的血浆凝固点为 -0、5℃,水的凝固点降低常数k f =1、86 K·mol -1·kg,求37℃时血浆的渗透压(血浆密度近似等于水的密度,为1、00×103 kg·m -3)。

答:37℃时血浆的渗透压为6、932*105Pa 。

2.已知在288K 与101、3kPa 时,乙醇的质量分数为0、56的乙醇水溶液的乙醇偏摩尔体积为56、58×10-6 m 3/mol,水偏摩尔体积为17、11×10-6 m 3/mol,求1、000 kg 该溶液的体积。

答:37℃时血浆的渗透压为6、932*105Pa 。

第四章 化学平衡一、 判断题(正确打√,错误打×)1、某化学反应的0G Δm r <θ,在等温等压不做非体积功的条件下,该反应将自发进行。

(×) 二、选择题1. 已知反应N 2+3H 2= 2NH 3的标准平衡常数为θp K ,经验平衡常数为p K ,两者的关系为D 。

A.p θp K K = B.p θθpK p K = C.θp θp /p K K = D.p 2θθp )(K p K = 2. 已知反应N 2+3H 2= 2NH 3的标准平衡常数为θ1K ,反应3223221NH H N =+的标准平衡常数为θ2K ,两者的关系为 D 。

A.θ2θ1K K =B.θ2θ12K K =C.θ221θ1K K =D.2θ2θ1)(K K =3. 1000K 时反应Fe(s) + CO 2(g) = FeO(s) + CO(g) 的 84.1θp =K ,当气相中CO 2与CO 的摩尔数之比为65∶35时,则 B 。

A.Fe 不会被氧化B.Fe 将被氧化C.正好达化学平衡D.难于判断其进行方向 4. 当压力增大时,反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的θm r ΔG B 。

A.增大 B.不变 C.减小 D.不确定5. 反应O 2+2H 2= 2H 2O 的θ1r ΔG 与反应O H H O 22221=+的θ2r ΔG 的关系为 B 。

A 、 θθ2r 1r ΔΔG G = B.θθ2r 1r Δ2ΔG G = C . θθ2r 211r ΔΔG G = D.22r 1r )Δ(ΔθθG G =三、填空题1. 445℃时,Ag 2O(s)分解压力为20974kPa,该分解反应Ag 2O(s) = 2Ag(s)+½O 2(g)的θm r G Δ= -15、92 kJ·mol -1。

相关文档
最新文档