初中化学物质的检验

物质的检验、分离和提纯

常见物质的颜色：

白色固体：无水CuSO4、MgO P2O5 CaO Ca(OH)2 NaOH 等红色固体：Cu、Fe2O3、红磷、Cu2O

黑色固体：CuO、Fe3O4、C、Fe粉、MnO2

紫黑色固体：KMnO4

黄色固体： S 蓝色固体：CuSO4·5H2O

绿色固体：Cu2(OH)2CO3

溶液的颜色：浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2

蓝色溶液： CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2

黄色溶液： FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3

蓝色沉淀： Cu(OH)2红褐色沉淀： Fe(OH)3白色沉淀： BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Ag2SO4 常见离子的鉴别：

H+：紫色石蕊试液——变红

OH-:紫色石蕊试液——变蓝，无色酚酞——变红

CO32- 稀盐酸，生成气体，气体通入澄清石灰水，变浑浊。CI- 硝酸银溶液和稀硝酸——有白色沉淀生成。

SO42- 氯化钡和稀硝酸——有白色沉淀生成。1．为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）

A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清的石灰水倒入三瓶气体中

C．闻三瓶气体的气味 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中

2. 某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）

①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③

B. ④②①②③

C.③②①②④

D. ④②③②①

3除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

4.下列除去杂质的方法中，错误的是（）

物质杂质除杂质的方法

A CaCl2溶液HCl 过量CaCO3、过滤

B NaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液、过滤

C FeCl3溶液CuCl2过量铁粉、过滤

D CH4 H2O

通过盛浓硫酸的洗气

瓶

5.下列物质的鉴别方法错误的是（）

待鉴别的物质鉴别方法

A 腈纶和羊毛纤维燃烧，闻燃烧产生的气味

B 食盐溶液和盐酸滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化

C 淀粉和白糖加碘液，观察颜色变化

D CO2和CO 通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊

中，黄色粉末D剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体E。某常见金属F，在

C中剧烈燃烧，火星四射，得黑色固体G。

（1）物质A、G的名称

．．分别是，；物质B的作用是。

（2）实验室完成反应D时，预先在集气瓶里装少量水的目的是。

（3）写出F在C中燃烧的表达式：，此反应属于反应。

8．（8分）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件己略去）：

已知：

2Cu＋2H

2SO4＋O

△2CuSO

4＋2H2O

请回答下列问题

（1）过程II中分离操作的名称是，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、和。

（2）溶液A中的溶质有（填化学式）。

（3）过程III中有气体产生，反应的化学方程式为_______ 。

（4）A～E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。

9．氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C

为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是

；

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：，试剂Ⅲ的名称

是；

（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是．

10．如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组

成元素相同．A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：

（1）X在反应①中起作用．

（2）写出反应⑥的化学方程式．

（3）写出L的化学式．

（4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式．

11、A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图11所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同，I是红棕色固体。

请回答下列问题：

（1

）反应①的基本反应类型为

。

（2）B的化学式为。D 的化学式为。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）反应④的化学方程式为实际应用

为。

12．（14分）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO3

2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：

（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）。

A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源

（3）①写出下图中仪器a、b的名称：

A ，b 。

②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中

（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒

的作用是。

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理

为（用化学方程式表示）。

（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，

可能的原因有（写一点）。