高二化学选修四期末复习

2013-2014学年度高二年级上学期化学试题

第I卷（共50分）

一、（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）

3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=-Q kJ/mol（Q>0）4．下列说法正确的是

A．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

B．原电池中，溶液中的阴离子移向正极

C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

5．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．合成氨工业中采用高压条件

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能

．．使氢气生成速率加大的是

A．加入少量较浓的硫酸B．加入几滴CuSO4溶液

C．加入CH3COONa固体D．不用铁片，改用铁粉8．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g ）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，

将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。下列说法中正确的是

A.m+n＞p

B.A的转化率降低

C.平衡向正反应方向移动

D.C的质量分数增加

9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中[H+]相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量相对应的钠盐，[H+]均明显减小

10．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

11．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确

．．．的是

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH―― 4e－=2H2O+O2↑

12．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④电解质的电离是在通电的条件下进行的；⑤强电解质的导电能力一定强于弱电解质；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

13．右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。

下列说法不正确

．．．的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-－= 4OH－

C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+

D．该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol

14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －

；ΔH ＞0，下列叙述正确的是

A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH －

]降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H +]增大，K W 不变 C ．将水加热至95 ℃，pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性 D ．将水加热至95 ℃，仍然呈中性，K W 不变

15．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A.溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中c(CH 3COOH)

c(CH 3COO －)

的值减小

C.醋酸的电离程度增大，[H +]亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7 16．可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a 为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．若a ＝2，则A 为液态或固体

B ．该反应的正反应为放热反应

C ．T 2>T 1，P 2>P 1

D ．其他条件不变，增加B 的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K 增大 17．某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则

A ．平衡不移动

B ．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1

C ．再达平衡时，C 的体积分数增大

D ．若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动

18．室温下，某溶液中由水电离出来的H +和OH -物质的量浓度的乘积为10-24（mol/L ）2，下列说法正确的是

A ．HCO 3-一定不能大量存在于该溶液中

B ．NH 4+一定不能大量存在于该溶液中

C ．该溶液的pH 一定为12

D ．该溶液中[H +]=[OH －

] 19．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H 2(g)和CO 2(g)，发生反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H 2(g)的转化率是60%。下列判断正确的是

起始浓度（mol/L ） 甲 乙 丙 H 2(g) 0.010 0.020 0.020 CO 2(g)

0.010

0.010

0.020

A. 甲中达到平衡所需时间最短

B. 平衡时，反应的平衡常数K=4/9

C. 平衡时，丙中CO 2(g)浓度是甲中的2倍

D. 平衡时，乙和丙中H 2(g)的转化率均是60%

20．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是

A ．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

B ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

C ．增加A 的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

D ．增加B 的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 21．下列溶液一定呈中性的是

A ．pH=7的溶液

B ．[H +]=[OH －]=10－

6mol/L 的溶液

C ．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D ．非电解质溶于水得到的溶液 22．某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A ．Ⅱ为盐酸稀释时pH 变化曲线

B ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大

C ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强

D ．b 点酸溶液的总浓度大于a 点酸溶液的总浓度 23．已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO 2(g)+ H 2(g) CO (g)+H 2O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO 的物质的量浓度从大到小的顺序是 ①1 molCO 2和1 mol H 2 ②1molCO 2和2 mol H 2

③1 molCO 2、2 mol H 2和2 molCO ④1 molCO 2、1 mol H 2和1 mol H 2O A ．③①②④ B ．④①③② C ．③②④① D ．③②①④

24．将含有0.4molCuSO 4和0.4molNaCl 的水溶液1L ，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol 铜，在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是 A ．5.6L B ．6.72L C ．13.44L D ．11.2L 25．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应： 2M(g) +N(g) 2E （g ）若开始时只充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为

A ．20%

B ．40%

C ．60%

D ．80%