必修2同步巩固练习解析：期中测试题

期中测试题

(本试卷满分100分，测试时间90分钟)

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．已知原子序数，可能推断原子的()

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦

【答案】 B

【点拨】由原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数＝周期序数、最外层电子数＝主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故B项符合题意。

2．根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是()

【答案】 B

【点拨】题中都是阴离子的结构示意图。

3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是() A．C、Al、P B．N、Si、S

C．O、P、Cl D．F、S、Ar

【解析】如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。

由图可知，B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，设A的核电荷数为x，则B和C的核电荷数之和为(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝2x＋16＝4x，得x＝8，所以A为O，B为P，C 为Cl。

【答案】 C

4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：元素代号L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074

主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2

A．T的原子序数最小

B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的最高价氧化物可用作耐火材料

【答案】 D

5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A

A．①②B．③④

C．③⑤D．③④⑤

【答案】 B

6．如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是()

A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

【答案】 D

7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()

A ．只有④

B ．只有①

C ．①②③

D ．全部

【答案】 C

8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )

A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高

B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同

C ．W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高

D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 【答案】 C

【点拨】 Fe ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2↑，加入CuSO 4时发生反应Cu 2＋

＋Fe===Cu ＋Fe 2＋

，反应掉少量的Fe ，生成的Cu 和Fe 形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe 全部反应，A 中少量Fe 跟Cu 2＋反应，减少了同盐酸反应的Fe 的量，产生的氢气也就减少了。

9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1mol Cl 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1mol HCl 中的化学键释放的能量为Q 3kJ 。下列关系式中，正确的是( )

A ．Q 1＋Q 2>Q 3

B ．Q 1＋Q 2>2Q 3

C ．Q 1＋Q 2

D ．Q 1＋Q 2<2Q 3 【答案】 D

【点拨】 反应方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl ，每破坏1molH —H 和1molCl —Cl 必生成2molH —Cl ，由于燃烧放热，所以Q 1＋Q 2<2O 3。

10．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( )

A ．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B ．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C ．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

【解析】 钠原子最外层有一个电子，当它失去1个电子后形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，A 正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能。B 正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以通常情况下氮气的化学性质很稳定C 错误；任何化学反应