2021高考化学一轮复习必考大题专练(二)化学基本原理综合应用题新人教版
2021届高考化学一轮专题：化学反应原理综合含答案
2021届高考化学一轮专题：化学反应原理综合含答案一轮：化学反应原理综合1、在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明2SO2+O22SO3是可逆反应的事实是（）A. O2仍然为1molB. 反应足够长时间后，速率变为零C. SO2、O2和SO3同时存在D. SO2完全转化为SO3【答案】C2、H—H键的键能是436 kJ·mol－1，I—I键的键能是151 kJ·mol－1，H—I键的键能是299 kJ·mol－1。
则对反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的说法不正确的是()A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应【答案】A3、(2019·北京卷)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是________________________。
②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________(选填字母序号)。
a．促进CH4转化b．促进CO转化为CO2c．减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。
H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。
从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率________(填“升高”“降低”或“不变”)。
此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：__________________________________________________。
2021年高考化学一轮复习 第二章 真题集训试题(含解析)
2021年高考化学一轮复习第二章真题集训试题（含解析）1. [xx·四川高考]下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：本题考查物质分类依据，考查考生灵活运用基础知识分析与解决问题的能力。
A项，SO2、SiO2是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物；B项，稀豆浆属于胶体，硅酸溶液为胶体，氯化铁溶于水得到溶液；C项，烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳是有机物，为非电解质；D项，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水的混合物。
答案：D2. [2011·北京高考]垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是( )答案：B3. [xx·北京高考]下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A. H2SO4、NaOH——腐蚀品B. CH4、C2H4——易燃液体C. CaC2、Na——遇湿易燃物品D. KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂解析：A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2、Na遇湿分别生成的C2H2、H2均为易燃气体；D项；KMnO4、K2Cr2O7是常见的氧化剂。
答案：B4. [xx·课标全国卷Ⅱ]下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：A 项，胶粒带电，而胶体是电中性的。
B 项，溶液中的溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中的分散质粒子不带电时，不向某一极移动。
C 项，溶液中溶质粒子的运动无规律。
高考化学一轮复习(新高考版)大单元2 第4章 第15讲 铜 金属材料 金属冶炼
①＋1价铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。
②＋1价铜在酸性条件下，易发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，如Cu2O加入稀H2SO4的离 子方程式：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
1.CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( × )
2.将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( √ ) × 3.CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( ) × 4.常温下Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4( ) 5.过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( × )
B.金属元素在地壳中的含量
√C.金属阳离子得电子的能力
D.金属熔点的高低
不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法根据金属的活动性强弱确定，即 根据金属阳离子得电子的能力确定，故C项正确。
2.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电
解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。
二、铜的重要化合物的制备
3.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，CuCl是一种白色粉末，微溶于水， 不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣 (主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下：
回答下列问题： (1)固体A的成分为_F_e_2_O_3_、__C_u_O___；为提 高固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的 措施有_将__固___体__A_粉__碎__(_或__升__高___温__度__或__增__ _大__盐__酸__浓__度__等__)(写出1条即可)。 (2)向混合液中加入氧化铜的作用是_调__节__ _溶__液__p_H_，__使__F__e3_＋_形__成__F__e(_O__H_)_3沉__淀__而__除__去___；用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式 为_2_F_e_C_l_3＋__C__u_=_=_=_2_F_e_C_l_2_＋__C_u_C_l_2_。
近年高考化学一轮复习练习题(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮练习题（2)李仕才一、选择题1、下列说法正确的是（)A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性C．糖类和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯解析：A项,液态油中不饱和键的含量较高，通过催化加氢不饱和键的含量降低,可制得人造脂肪，正确；B项,饱和(NH4）2SO4溶液可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，错误；C项,糖类的组成元素为碳、氢、氧，而蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素，二者组成元素不相同，错误；D项，石蜡油经裂解可以获得乙烯,错误。
答案：A2、在一密闭容器中，反应aA（g)bB(g)＋cC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50％，则( )A．平衡向正反应方向移动B．a〉b＋cC．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误解析：反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半,说明减小压强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。
答案:D3、下列实验能达到实验目的的是( )A．用图①装置制备Fe(OH）2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率解析：用图①装置制备Fe（OH)2时应将Fe作电解池的阳极,A项错误；根据2NO2（红棕色)N2O4(无色)，用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误;图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。
2021年高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl22、下列实验装置图正确的是（）A B C D3、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③（NH4）2CO3④NaHCO3⑤BaCl2．A．①②③④ B．②③④⑤C．③④⑤ D．全部4、根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）选项操作及现象结论A 将0.1mol·﹣1氨水稀释成0.01mol·L﹣1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3·H2O的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO35、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol6、向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（）A．NH4+ B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+ D．Al3+7、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）,一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①② B．②③C．③④ D．①④第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：应用“四原则”进行离子推断(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练应用“四原则”进行离子推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1、已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。
为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。
则下列说法正确的是( )A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
2021年高三一轮总复习第二次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习第二次理科综合能力试卷化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为﹣285.8KJ/molC．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H++oH﹣═H2O △H=﹣57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LSO3所含的原子数是0.2NAB．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05N AC．20g重水中含有中子数为8N AD．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3N A3、下列离子方程式不正确的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣═NH3？H2O+BaSO4↓+H2O4、下列事实与推论相符的是（）选项实验事实推论A H2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O＞SB 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：Cl＞SC 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na＞KD HF的热稳定性比HCl的强非金属性：F＞Cl5、有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种6、下列关于有机物的说法中正确的是（）A．油脂属于高分子化合物B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基D．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物7、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高考化学复习 综合训练(含解析)新人教版必修2
2021年高考化学复习 综合训练（含解析）新人教版必修21．比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）①Cl<Cl —<Br — ②F —<Mg 2+<Al 3+ ③Ca 2+<Ca<Ba ④S 2-<Se 2-<Br —A. ①和③B.只有②C.只有③D. ①和④2．下列措施一定能加快化学反应速率是：（ ）A ．增加反应物的量B ．增大压强C ．升高温度D ．增加生成物的量3．2g 碳与水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收21.88kJ 热量，此反应的热化学方程式为 ( )A ．C + H 2O == CO + H 2 ΔH == +131.3kJ·mol —1B ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +10.94kJ·mol —1C ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == -131.3k J·mol —1D ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3k J·mol —14．在一条件下，反应N 2+3H 22NH 3在10L 密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内N 2的平均反应速率为（ ）A ．1.2mol·(L·min)-1B ． 0.6 mol·(L·min)-1C ．1.0 mol·(L·min)-1D ．0.4 mol·(L·min)-15．下列说法正确的是（ ）A ．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B ．13C 与14C 互为同位素，它们的化学性质相同，但相对原子质量不同C ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D ．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键6．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X 与W 的质子数之和为21，由此可知（ ）A ．X 位于元素周期表中第2周期、第VA 族 X Y Z WB．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D．W的非金属性比Y的非金属性弱7．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋B．D、E形成的简单离子的还原性：E－>D－C．气态氢化物的稳定性：HD<H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4>HEO48．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬间增大的措施是（）A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度9．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C．三种元素都为非金属元素D．C元素最高正价为 +7 价10．下列表达方式错误的是（）A．H∶Cl B．NA+ C．188O D．O＝C＝O11． X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
2021高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习)
1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。
2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习教师用书：本章必刷题——易错题排查落实
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：元素、核素、同位素(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练元素、核素、同位素一、选择题1、下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③ B．④C．②⑤ D．①答案：D解析：同一种元素，需满足两个条件：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。
同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确。
一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。
同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。
2、氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B．118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1答案：B解析：35Cl原子所含质子数为17，A错误；1 mol H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol的H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1，D错误。
3、简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案：A解析：由图示可知①表示11H，②表示21H，③表示31H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
2021高考化学一轮复习必考大题专练(二)化学基本原理综合应用题新人教版
化学基本原理综合应用题1.水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
______ _ 1⑴关于反应H b(g) + 2Q(g)===H2O(l)，下列说法不正确的是A.粉变△ H<0,痼变△ ,0B.可以把反应设计成成原电池，实现能量的转化C.一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(O-HHO)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l) H2O(g)]时的压强(p)。
在图2中画出从20 C开始经过100 C的p随T变化关系示意图(20 C时的平衡压强用p表示)。
(3)水在局温局压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2 C)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因C②如果水的离子积K W从1.0 X 10 T4增大到1.0 X10 T0,贝U相应的电离度是原来的________ 倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
图3 图可卜列说法合理的是A. 乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B. 在550 C 条件下，反应时间大于 15 s 时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C. 乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D. 随温度升高，X CO M 值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4) 以伯阳极和石墨阴极设计电解池， 通过电解NHHS 。
2021高考化学一轮复习热点题型专练：化学平衡移动原理在化工生产中的应用(含解析)
高考化学人教一轮复习热点题型专练化学平衡移动原理在化工生产中的应用一、选择题1、工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为C(s)＋H 2O(g)△CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；CO(g)＋H2O(g)催化剂△CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。
为提高原料的利用率及H2的日产量，下列措施中不可取的是( )①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物②第二步生产应采用适当的温度和催化剂③第一、二步生产中均充入足量水蒸气④第二步应在低温下进行⑤第二步生产采用高压⑥第二步生产中增大CO的浓度A．①③⑤ B．②④⑥C．②③⑤ D．①④⑤⑥答案：D解析：第一步产生的H2使第二步的平衡逆向移动，故应先进行分离，①错误；第二步反应为放热反应，温度过低，反应速率太小而影响H2的日产量，温度过高则平衡逆向移动，且要考虑催化剂的活性，故应选择适当的温度和催化剂，故②正确、④错误；增大廉价易得的水蒸气浓度可提高焦炭的利用率，③正确；压强对第二步反应无影响，不必采取高压，⑤错误；增大CO浓度并未提高主要原材料焦炭的利用率，⑥错误。
2、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应在570 K时的平衡常数为1×1059 mol－1·L，但反应速率极慢。
下列说法正确的是( )A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂答案 D解析因为该反应是可逆反应，不可能进行到底，A错误；由题干知570 K时反应速率极慢，B错误；因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，故应通过提高反应速率而提高净化效率，故C错误，D正确。
3、高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g) ΔH＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是( )A ．提高反应温度B ．移出部分CO 2C ．加入合适的催化剂D ．减小容器的容积 答案 B解析 A 项，升温，平衡左移，CO 的转化率减小；C 项，催化剂不能使平衡发生移动；D 项，改变压强平衡不移动。
2021届高考一轮(人教)化学：化学反应原理综合练题附答案
2021届（广西）高考一轮（人教）化学：化学反应原理综合练题附答案一轮：化学反应原理综合1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3N AB．1 mol NH＋4所含质子数为11N AC．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AD．NO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1N A答案 B解析选项A中H2O2在标准状况下为液体，错误。
选项B中1个铵根离子中含有11个质子，故1 mol NH＋4所含质子数为11N A，故正确。
选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2N A，错误。
选项D中1.12 L NO 未指明是在标准状况下，错误。
2、下列说法中正确的是（）A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D. △H的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C3、下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1 mol H－Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量【答案】B【解析】化学反应中的能量变化叫反应热，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，形成1 mol H－Cl键只涉及化学键的形成，是放热过程，但不是反应热，故A错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故B正确；只涉及化学键的断裂，没有新键的形成，故其能量变化不属于反应热，故C错误；水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程，不是反应热，故D错误。
4、一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。
2021届高考化学一轮复习化学反应原理综合题高效专练
专练44化学反应原理综合题1. （2019-全国卷II ］环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶. 塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知:△Hi = 100.3 kJ-mol 1 ① Hz(g)+l2(g)=2HI(g) AH 2=-11.0 kJ-mol i ②（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（~ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压 为12 Pa,平衡时总圧增加了 20%,环戊烯的转化率为 __________________ ,该反应的平衡常数K 尸 _______ P a 。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 _________ （填标号）。
A. 通入惰性气体B.提高温度 c ・增加环戊烯浓度D.增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊 二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 __________ （填标号）。
A ・ T }>T 2B. a 点的反应速率小于c 点的反应速率C. a 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率V \\\■b・、一cJ — 0.5151.6 1.4 1.21.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0反应时间/h(g)+2HI(g)③D・b点时二聚体的浓度为0.45 mol-f1⑷环戊二烯可用于制备二茂铁［FC（C,H5）2,结构简式为后者广泛应用于航天、化工等领域中。
二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有浪化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为_______ ，总反应为________ 。
电解制备需要在无水条件下进行，原因为 __________________________________________________________________________ <■2.[2020-全国卷【]硫酸是一种重要的基本化工产品。
2021高考化学一轮复习必考大题专练(含解析)新人教版
必考大题专练(一)1．工业上常用含少量SiO 2、Al 2O 3的铬铁矿(FeO·Cr 2O 3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeO·Cr 2O 3＋4Na 2CO 3＋7NaNO 3=====高温4Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋4CO 2↑＋________。
(2)操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。
(3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。
在强酸并加热的条件下，用K 2Cr 2O 7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K 2Cr 2O 7的量，然后换算成相当于O 2的含量称为化学需氧量(以mg·L －1计)。
化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下： Ⅰ.取a mL 水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2 500 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液。
Ⅱ.……Ⅲ.加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe 2＋把多余的Cr 2O 2－7转化为Cr 3＋)。
2021届新高考化学复习训练：题型二 化学反应原理综合应用题
C3H6、C3H8、C4H8 等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高 反应速率和乙烯选择性，应
当 ________________________________________________________ ________________。 4．[2019·全国卷Ⅰ]水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋ H2(g)]是重
(4)Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 分 压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体
系中的 pH2O 和 pCO 相等、pCO2 和 pH2 相等。
－ 计 算 曲 线 a 的 反 应 在 30～ 90 min 内 的 平 均 速 率 v (a)＝ ________________kPa·min－1。467 ℃时 pH2 和 pCO 随时间变化关 系的曲线分别是______________、________________。489 ℃时
(2)当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、 10.5%和 82%时，在 0.5 MPa、2.5 MPa 和 5.0 MPa 压强下，SO2 平 衡转化率 α 随温度的变化如图(b)所示。反应在 5.0 MPa、550℃时 的 α ＝ ________ ， 判 断 的 依 据 是 __________________________________ 。 影 响 α 的 因 素 有 ______________________________________。
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化学基本原理综合应用题1．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。
A ．焓变ΔH <0，熵变ΔS <0B ．可以把反应设计成成原电池，实现能量的转化C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D ．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H 2O 的成键特点，画出与图1中H 2O 分子直接相连的所有氢键(O －H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T )下气态、液态水平衡共存[H 2O(l)H 2O(g)]时的压强(p )。
在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p 随T 变化关系示意图(20 ℃时的平衡压强用p 1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因________。
②如果水的离子积K W 从 1.0×10－14增大到 1.0×10－10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高，x CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
①阳极的电极反应式是________。
②制备H2O2的总反应方程式是__________________________。
2．CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
(1)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。
①写出400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式：________________。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是____________________。
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制HCOOH的原理示意图如图2。
①写出阴极CO2还原为HCOO－的电极反应式：________________________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是__________________________．(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1反应Ⅱ：2CO 2(g)＋6H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－122.5 kJ·mol －1在恒压，CO 2和H 2的起始量一定的条件下，CO 2平衡转化率和平衡时CH 3OCH 3的选择性随温度的变化如图3。
其中：CH 3OCH 3的选择性＝2×CH 3OCH 3的物质的量反应的CO 2的物质的量×100%①温度高于300 ℃，CO 2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______________________________________________________________________。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO 2与H 2反应一段时间后，测得CH 3OCH 3的选择性为48%(图中A 点)。
不改变反应时间和温度，一定能提高CH 3OCH 3选择性的措施有________________________________________。
3．CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：(1)CO 2可以被NaOH 溶液捕获。
若所得溶液pH ＝13，CO 2主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液c (HCO －3):c (CO 2－3)＝2:1，溶液pH ＝________。
(室温下，H 2CO 3的K 1＝4×10－7；K 2＝5×10－11)(2)CO 2与CH 4经催化重整，制得合成气：CH 4(g)＋ CO 2(g)催化剂2CO (g)＋ 2H 2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键C —H C ＝O H —H C==←O(CO) 键能/kJ·mol－1413 745 436 1075 )中，加入CH 4和CO 2各1 mol 的混合气体。
两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是________(填“A” 或“B ”)。
②按一定体积比加入CH 4和CO 2，在恒压下发生反应，温度对CO 和H 2产率的影响如图1所示。
此反应优选温度为900 ℃的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图2所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：____________________________________________________。
电池的正极反应式：6O2＋6e－===6O－26CO2＋6O－2===3C2O2－4＋6O2反应过程中O2的作用是________________________________________________________________________。
该电池的总反应式：________________________________________________________________________。
4．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：(1)已知：(g)===(g)＋H2(g) ΔH1＝100.3 kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1②对于反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)③ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数K P＝________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。
A．T1>T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1高考必考大题专练(二)1．解析：(1)氢气在氧气中燃烧生成液态水的反应是一个放热且熵减的反应，A项正确；该反应是一个自发的氧化还原反应，可以将该反应设计成原电池，将化学能转化为电能，B 项正确；是否能观察到有水生成除了与反应能否自发进行有关外，还与反应的速率有关，观察不到有水生成，不能说明该条件下反应不能自发进行，C项错误；使用合适的催化剂，有可能使氢气和氧气在常温常压下快速反应，D项正确，故选C。
(2)①一个水分子可以形成4个氢键。
②当液体的饱和蒸气压与外界大气压相等时，液体沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。
由于常温常压下，水的沸点为100 ℃，故100 ℃时，水的饱和蒸气压为1.01×105Pa，故20 ℃时，压强为p 1,100 ℃时，压强为1.01×105 Pa ，据此作图。
(3)①水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，导致水的离子积常数增大。
②水的离子积常数从1.0×10－14增大到1.0×10－10，水电离产生的c (H ＋)从10－7 mol·L －1增大到10－5mol·L －1，水的电离度是原来的100倍。
③根据图3可知，乙醇的超临界水氧化过程中，CO 含量先增大再减小，CO 2含量一直增大，C 2H 5OH 含量一直减小，可见CO 是中间产物，CO 2是最终产物，A 项正确；由图4可知，在550 ℃时，反应15 s 之后，CO 含量接近于零，说明乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全，B 项正确；乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率和二氧化碳的生成速率的数值不相等，C 项错误；由图4可知，温度升高时，只有单位时间内乙醇氧化生成CO 的速率比CO 氧化生成CO 2的速率快，x CO 峰值出现的时间才会提前，且峰值更高，由此说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大，D 项正确，故选ABD 。
(4)根据题意可知，阳极SO 2－4失电子被氧化为S 2O 2－8，电极反应式为2SO 2－4－2e －===S 2O 2－8，生成的S 2O 2－8又与H 2O 反应生成H 2O 2和SO 2－4，故总反应方程式为2H 2O =====通电H 2O 2＋H 2↑。
答案：(1)C (2)(3)①水的电离为吸热过程，升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大) ②100 ③ABD(4)①2HSO －4－2e －===S 2O 2－8＋2H ＋或2SO 2－4－2e －===S 2O 2－8②2H 2O=====通电H 2O 2＋H 2↑2．解析：本题涉及的知识点有热重实验、电解原理的应用、化学平衡移动等，通过分析图像，做出合理解释，考查了学生分析和解决化学问题的能力，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养，以及创新思维和创新意识的价值观念。